精品解析：内蒙古巴彦淖尔市第一中学2025-2026学年高一下学期开学化学试题

2025—2026学年第二学期高一开学考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是 A. 碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液 B. 钠与水反应的实验图标中有 C. 实验室中未用完的钠须放入废液缸 D. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道 2. 中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的相对原子质量为175 g C. 的中子数比质子数多28 D. 与合成属于化学变化 3. 2025年7月15日，搭载天舟九号货运飞船的长征七号遥十运载火箭成功发射，体现了我国在大型低温液体火箭零窗口准时发射技术方面的成熟。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-甲烷 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 4. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 B. 生理盐水指0.9%的NaCl溶液，可用于静脉注射、鼻腔冲洗 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性，常用作抗氧化剂 D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 5. 2025年诺贝尔化学奖授予“关于金属—有机框架(MOFs)开发”。MOFs可用于从沙漠空气中收集、捕获，一种材料的微观结构如图。下列说法正确的是 A. 电子式： B. 氧离子结构示意图： C. 水分子结构模型： D. MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体 6. 下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A. La-Ni合金——储氢材料 B. 硬铝——制造飞机 C. ——造玻璃 D. ——食用碱 7. 铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是 A. 氧化铝属于两性氧化物 B. 镁铝合金硬度高于纯铝 C. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D. 炼铝过程中，铝元素被氧化 8. 在相同压强和温度下，两个容积相同的密闭容器中分别充入H2、N2两种气体，以下说法正确的是 A. 两种气体的质量：m(H2)>m(N2) B. 两种气体的原子个数相等 C. 两种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2) D. 两种气体的分子数：N(N2)>N(H2) 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 10. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 生石灰 B NaCl 氨水 C 熔融KOH CO MgO D NaOH 铁红 A. A B. B C. C D. D 11. 下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 B. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱 C. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 D. NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色 12. 下列解释事实离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合： B. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： C 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气： D. 氯气用于自来水消毒： 13. 我校20届毕业生卢昌彦主导的研究开发了干法制备LATP锂超离子导体薄片，有望实现高效分离锂同位素，为核聚变燃料绿色生产提供新思路。Li和Na性质相似。下列有关说法错误的是 A. Li具有较强的还原性 B. 该研究中使用了LiCl溶液，LiCl溶液是电解质 C. LATP[化学式为]属于盐类 D. Li和水能反应生成 14. 下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A. B. C. (标准状况) D. 个分子 15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为12，W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，Z-的M层有8个电子。下列结论正确的是 A. Z和W的氧化物对应的水化物的酸性：Z>W B. 单质氧化性：Z<X C. Y与Z形成的化合物为共价化合物 D. X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X 二、非选择题(共55分) 16. 我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“CO2零排放”)。试从不同视角认识CO2。 （1）从物质分类角度看，CO2属于_______(填字母)。 a.化合物 　　 b.酸性氧化物 　　 c.有机物 　　 d.电解质 （2）我国研制的一种新型催化剂可将CO2和H2在加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下： 提示：CH3OH中(C：-2价 H：+1价 O：-2价) X分子的化学式为_______该反应中CO2_______(填“被氧化”或“被还原”)作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。根据(2)中示意图写出该转化反应的化学方程式_______。 （3）检验CO2时，将CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，求此时需要通入CO2的质量可能是_______。 17. 回答下列问题： （1）1.204×1024个H2SO4 的物质的量是_______，质量是_______。 （2）0.25mol CO2 的物质的量是_______，约有_______个CO2分子，质量是_______。 （3）0.2molNa2CO3的质量是_______，含Na＋_______mol， 含CO_______mol。 18. 将一定量铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。 （1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。 （2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。 （3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。 （4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________ 19. 根据所学知识，回答下列问题： （1）写出C元素在元素周期表中的位置：___________； （2）写出C与浓硫酸反应的化学方程式：___________； （3）将胆矾晶体投入浓硫酸中，可观察到___________，体现了浓硫酸的___________性； （4）除下列气体中的杂质所需要的试剂，括号内为杂质：(HCl)___________；NO()___________ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第二学期高一开学考试 化学试题 考试时间：75分钟 考试分值：100分 一、单选题(共15道，每道3分，共45分) 1. 下列有关实验安全或废弃物处理的说法正确的是 A. 碱液溅到皮肤上，立即用大量水冲洗，并涂上1%的硫酸溶液 B. 钠与水反应的实验图标中有 C. 实验室中未用完的钠须放入废液缸 D. 含硫酸铜的废液可直接冲入下水道 【答案】B 【解析】 【详解】A．碱溶液沾到皮肤上应先用大量水冲洗，随后再用弱酸（如1%硼酸）进一步处理是正确的急救措施，硫酸具有腐蚀性，A错误； B．钠需要用小刀切割，钠与水反应会放热、产生氢气（易燃气体），生成强腐蚀性的氢氧化钠，反应剧烈，实验图标中包含需戴护目镜图标和锐器图标，与该实验的安全风险匹配，B正确； C．实验室中未用完的钠须放回原试剂瓶中，C错误； D．铜属于重金属，含硫酸铜废液必须经过处理（如加碱沉淀铜离子）后再排放，D错误； 故答案选B。 2. 中国科学院团队利用中国超重元素研究加速器装置提供的束流轰击靶，通过熔合蒸发反应，合成了新核素。下列说法正确的是 A. 与互为同素异形体 B. 的相对原子质量为175 g C. 的中子数比质子数多28 D. 与合成属于化学变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．同素异形体是指同种元素形成的不同单质，而与均为钙元素的不同核素，二者互称同位素（中子数不同），不涉及单质结构差异，因此不互为同素异形体；A错误； B．相对原子质量是比值，单位为1（通常省略），的质量数为175，表示原子核中质子与中子总数，但“175 g”错误地赋予了质量单位，B错误； C．的质子数为91，质量数为210，中子数=210-91=119，中子数比质子数多119-91=28，C正确； D．该过程为核反应（熔合蒸发反应），涉及原子核的变化（合成新核素），而化学变化仅涉及核外电子和化学键的改变，原子核不发生改变，D错误； 故答案选C。 3. 2025年7月15日，搭载天舟九号货运飞船的长征七号遥十运载火箭成功发射，体现了我国在大型低温液体火箭零窗口准时发射技术方面的成熟。下列不能作为火箭推进剂的是 A. 液氮-液氢 B. 液氧-甲烷 C. 液态-肼 D. 液氧-煤油 【答案】A 【解析】 【详解】A．液氮不是氧化剂，无法支持液氢燃烧，因此不能作为火箭推进剂，A符合题意； B．液氧是强氧化剂，甲烷是燃料，两者反应可释放大量能量，可作为火箭推进剂，B不符合题意； C．液态NO2是氧化剂，肼是燃料，两者组合常用于火箭推进剂，C不符合题意； D．液氧是氧化剂，煤油是燃料，两者燃烧产生高推力，是常见火箭推进剂，D不符合题意； 故选A。 4. 化学与生活密切相关，下列说法错误的是 A. ClO2具有强氧化性，可用作自来水消毒剂 B. 生理盐水指0.9%的NaCl溶液，可用于静脉注射、鼻腔冲洗 C. 维生素C可将转变为，所以维生素C具有氧化性，常用作抗氧化剂 D. 过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可用静脉注射NaHCO3溶液的方法解毒 【答案】C 【解析】 【详解】A．ClO2具有强氧化性，可用于自来水消毒，A正确； B．生理盐水指的是0.9%的NaCl溶液，其渗透压与人体体液的渗透压基本相等，可用于静脉注射和鼻腔冲洗，B正确； C．维生素C将Fe3+还原为Fe2+，具有还原性，常用作抗氧化剂，C错误； D．过量服用阿司匹林引起酸中毒后，可静脉注射具有弱碱性的NaHCO3中和过量酸解毒，D正确； 故选C。 5. 2025年诺贝尔化学奖授予“关于金属—有机框架(MOFs)的开发”。MOFs可用于从沙漠空气中收集、捕获，一种材料的微观结构如图。下列说法正确的是 A. 电子式： B. 氧离子结构示意图： C 水分子结构模型： D. MOFs材料有序的孔隙结构和高孔隙率有利于选择性捕获气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳原子与两个氧原子分别形成两对共用电子对，每个原子均达到8电子稳定结构，正确的二氧化碳电子式为，A错误； B．氧离子为氧原子得到2个电子，核电荷数为8，核外电子数为10，各层电子数依次为2、8，正确的氧离子结构示意图为，B错误； C．水分子的中心原子为氧原子，空间构型为V形，正确的结构为， C错误； D．MOFs材料具备有序的孔隙结构和高孔隙率，孔径大小均一，能够对不同气体进行选择性吸附与捕获，可实现从空气中收集水、捕获二氧化碳，说法正确，D正确； 故答案选D。 6. 下列生活中的物质与用途不具有对应关系的是 A. La-Ni合金——储氢材料 B. 硬铝——制造飞机 C. ——造玻璃 D. ——食用碱 【答案】D 【解析】 【详解】A．La-Ni合金是常见的储氢材料，用于氢能源领域，对应关系正确，A不符合题意； B．硬铝为高强度铝合金，密度小且强度高，适用于航空工业制造飞机，对应关系正确，B不符合题意； C．制造玻璃需要碳酸钠与二氧化硅、石灰石反应，对应关系正确，C不符合题意； D．食用碱主要成分为碳酸钠，而氧化钠是碱性氧化物，与水反应生成强碱性的氢氧化钠，不能用作食用碱，对应关系不正确，D符合题意， 故答案选D。 7. 铝土矿中含有高比例的氧化铝，是冶炼金属铝的重要原料。下列说法错误的是 A. 氧化铝属于两性氧化物 B. 镁铝合金硬度高于纯铝 C. 氧化铝熔点高，可用作耐火材料 D. 炼铝过程中，铝元素被氧化 【答案】D 【解析】 【详解】A．氧化铝可以和酸反应，也可以和强碱反应，属于两性氧化物，A正确； B．合金硬度一般大于其组成的纯金属，故镁铝合金硬度高于纯铝，B正确； C．氧化铝熔点高，可用作耐火材料，C正确； D．冶炼铝的本质是还原氧化铝得到单质铝，铝元素化合价降低，应被还原，而非氧化，D错误； 故答案选D。 8. 在相同的压强和温度下，两个容积相同的密闭容器中分别充入H2、N2两种气体，以下说法正确的是 A. 两种气体的质量：m(H2)>m(N2) B. 两种气体的原子个数相等 C. 两种气体的密度：ρ(H2)>ρ(N2) D. 两种气体的分子数：N(N2)>N(H2) 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量m= n×M，H2的摩尔质量（2 g/mol）小于N2（28 g/mol），n相同，故m(H2) < m(N2)，A错误； B．H2和N2均为双原子分子，物质的量相同则分子数相同，原子个数均为2nNA，B正确； C．密度ρ= m/V，体积相同，H2质量更小，故ρ(H2) < ρ(N2)，C错误； D．同温同压同体积下，分子数相等，D错误； 故答案选B。 9. 下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．CaCl2在水中完全电离生成Ca2+与Cl-，正确电离方程式为，A错误； B．NaHCO3在水中完全电离生成Na+和，正确电离方程式为，B错误； C．镁离子的正确形式为Mg2+，正确电离方程式为，C错误； D．H2SO4为强电解质，完全电离生成H+和，D正确； 故选D。 10. 对物质进行分类是为了更好地认识物质的共性。下列关于物质分类正确的一组是 选项 电解质 碱 酸性氧化物 碱性氧化物 A 盐酸 纯碱 生石灰 B NaCl 氨水 C 熔融KOH CO MgO D NaOH 铁红 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．盐酸是混合物，不是电解质；纯碱（）是盐，不是碱，A错误； B．氨水是混合物，不是碱；是两性氧化物，不是碱性氧化物，B错误； C．是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，C错误； D．虽难溶于水，但熔融状态下可电离，是电解质；是碱；是酸性氧化物；铁红（）是碱性氧化物；所有分类正确，D正确； 故选D。 11. 下列有关钠元素及其化合物的说法不正确的是 A. 可用澄清石灰水鉴别Na2CO3和NaHCO3 B. Na2O和Na2O2都能与水反应生成碱 C. Na2CO3的热稳定性比NaHCO3强 D. NaCl和NaOH灼烧时火焰颜色都呈黄色 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，所以用澄清石灰水无法鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，A错误； B．氢氧化钠在溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，氧化钠能与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，B正确； C．碳酸钠受热不分解，而碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，所以碳酸钠的热稳定性强于碳酸氢钠，C正确； D．钠元素的焰色试验为黄色，氯化钠和氢氧化钠都含有钠元素，所以灼烧时火焰颜色都呈黄色，D正确； 故选A。 12. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 澄清石灰水与少量碳酸氢钠溶液混合： B. 侯氏制碱法在溶液中发生的反应： C. 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气： D. 氯气用于自来水消毒： 【答案】B 【解析】 【详解】A．该方程式表示澄清石灰水与碳酸氢钠反应，但题目指定“少量碳酸氢钠”，此时碳酸氢钠不足，氢氧根离子过量，反应应为 。选项方程式有 和 ，产物含 ，这对应碳酸氢钠过量的情况，不符合题意，A错误； B．侯氏制碱法的反应为 ，离子方程式 正确表示了该反应，电荷和原子均守恒，B正确； C．实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气的正确离子方程式为 。选项左边写 分子未拆分为离子，右边多写 （未反应离子），不符合离子方程式书写规范，C错误； D．氯气用于自来水消毒的反应为 （次氯酸为弱酸，不完全电离）。选项写为 ，错误地将 完全电离，不符合事实，D错误； 答案选B。 13. 我校20届毕业生卢昌彦主导的研究开发了干法制备LATP锂超离子导体薄片，有望实现高效分离锂同位素，为核聚变燃料绿色生产提供新思路。Li和Na性质相似。下列有关说法错误的是 A. Li具有较强的还原性 B. 该研究中使用了LiCl溶液，LiCl溶液是电解质 C. LATP[化学式为]属于盐类 D. Li和水能反应生成 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na单质具有强还原性，根据题干信息，Li和Na性质相似，因此Li具有较强的还原性，A正确； B．根据定义，电解质是在水溶液或熔融状态下可导电的化合物，LiCl溶液是混合物，不符合电解质的定义，B错误； C．根据定义，盐是金属离子或铵根离子与酸根离子结合形成的化合物，符合盐类的定义，C正确； D．Li和Na性质相似，与水反应也可以生成，反应方程式为：，D正确； 故答案选B。 14. 下列各组物质中，所含氢原子个数最多的是 A. B. C. (标准状况) D. 个分子 【答案】A 【解析】 【详解】1mol CH4含4mol H原子（每个CH4含4个H），总氢原子数为4NA。 34g H2S的物质的量为=1mol，每个H2S含2个H，总氢原子数为2NA。 标准状况下448mL HCl的物质的量为=0.02mol，每个HCl含1个H，总氢原子数为0.02NA。 6.02×1023个NH3分子为1mol，每个NH3含3个H，总氢原子数为3NA。 综上，A的氢原子数最多。 故选A。 15. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W、X、Y三种元素原子的最外层电子数之和为12，W、X同周期且相邻，W的最外层电子数为4，Z-的M层有8个电子。下列结论正确的是 A. Z和W的氧化物对应的水化物的酸性：Z>W B 单质氧化性：Z<X C. Y与Z形成的化合物为共价化合物 D. X、Y、Z离子半径的大小顺序为Z>Y>X 【答案】C 【解析】 【分析】W的最外层电子数为4，且为短周期元素，故W为（碳）。W、X同周期且相邻，故X为（氮）。W、X、Y最外层电子数之和为12，已知W(4)、X(5)，则Y的最外层电子数为，且原子序数大于X，故Y为（铝）。Z-的M层有8个电子，且为短周期主族元素，Z为（氯）。因此，W为，X为，Y为，Z为。 【详解】A．未指明是最高价氧化物对应的水化物，（次氯酸）的酸性弱于（碳酸），A错误； B．是强氧化剂，能与许多物质发生氧化反应，而性质稳定，氧化性弱。因此单质氧化性，B错误； C．和形成的化合物为，它是由共价键构成的共价化合物，C正确； D．离子半径比较规律：电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小。有3个电子层，半径最大；和均有2个电子层，核电荷数，故半径。因此离子半径顺序为，D错误； 故答案选C。 二、非选择题(共55分) 16. 我国力争到2060年实现碳中和(CO2排放与吸收达到平衡，实现“CO2零排放”)。试从不同视角认识CO2。 （1）从物质分类角度看，CO2属于_______(填字母)。 a.化合物 　　 b.酸性氧化物 　　 c.有机物 　　 d.电解质 （2）我国研制一种新型催化剂可将CO2和H2在加热条件下转化为甲醇(CH3OH)和X。若用“”表示氢原子，“”表示氧原子，“”表示碳原子，该反应的微观示意图如下： 提示：CH3OH中(C：-2价 H：+1价 O：-2价) X分子的化学式为_______该反应中CO2_______(填“被氧化”或“被还原”)作_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。根据(2)中示意图写出该转化反应的化学方程式_______。 （3）检验CO2时，将CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，求此时需要通入CO2的质量可能是_______。 【答案】（1）ab （2） ①. ②. 被还原 ③. 氧化剂 ④. （3）22g 【解析】 小问1详解】 CO2为含碳化合物，但是性质类似无机物，属于无机物，其和碱生成盐和水，属于酸性氧化物；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；非电解质是溶于水或在熔融状态下不能够导电的化合物；二氧化碳水溶液导电是其和水生成碳酸，碳酸电离出离子的原因，二氧化碳是非电解质，故选ab； 【小问2详解】 由图可知，反应为二氧化碳和氢气催化反应生成甲醇和X，结合质量守恒，X为水，故反应为，该反应中二氧化碳中碳化合价降低，其做氧化剂，发生还原反应被还原； 【小问3详解】 CO2通入澄清石灰水中，得到白色沉淀50g，若二氧化碳不足，只发生反应：， 此时需要通入CO2的质量；若二氧化碳过量，初始生成大于50g的碳酸钙沉淀，然后部分碳酸钙和过量二氧化碳转化为碳酸氢钙，剩余碳酸钙50g，则此时二氧化碳质量大于22g； 故需要通入CO2的质量可能是22g。 17. 回答下列问题： （1）1.204×1024个H2SO4 的物质的量是_______，质量是_______。 （2）0.25mol CO2 的物质的量是_______，约有_______个CO2分子，质量是_______。 （3）0.2molNa2CO3的质量是_______，含Na＋_______mol， 含CO_______mol。 【答案】（1） ①. 2mol ②. 196g （2） ①. 0.25mol ②. 1.505×1023 ③. 11g （3） ①. 21.2g ②. 0.4 ③. 0.2 【解析】 【小问1详解】 1.204×1024个H2SO4 的物质的量是，质量是m=nM=2mol×98g/mol=196g； 【小问2详解】 0.25mol CO2 的物质的量是0.25mol，约有个CO2分子，质量是m=nM=0.25mol×44g/mol=11g； 【小问3详解】 0.2molNa2CO3的质量是m=nM=0.2mol×106g/mol=21.2g，含0.2mol×2=0.4mol Na＋，含0.2mol×1=0.2mol。 18. 将一定量的铁粉投入FeCl3溶液中，两者恰好完全反应，完成下列问题。 （1）写出该反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目__________________。 （2）该反应中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。 （3）若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的质量为___________。 （4）如何检验某未知溶液中是否含有Fe3+________________________ 【答案】 ①. ②. 1:2 ③. 5.6g ④. 取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+ 【解析】 【分析】铁粉投入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁；该反应中氧化产物和还原产物都为Fe2+，根据氧化还原反应分析氧化产物和还原产物的物质的量；根据反应方程式，1mol铁反应转移2mol电子；检验某未知溶液中是否含有Fe3+常用KSCN溶液。 【详解】(1)铁粉投入FeCl3溶液中，反应生成氯化亚铁，因此该反应的离子方程式Fe+2Fe3+=3Fe2+， 标出电子转移的方向和数目 ；故答案为： 。 (2)该反应中氧化产物和还原产物都为Fe2+；还原剂有1mol，氧化产物是化合价升高得到的产物，因此氧化产物有1mol，氧化剂有2mol，还原产物是化合价降低得到的产物，因此还原产物有2mol，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:2；故答案为：1:2。 (3)根据反应方程式，1mol铁反应转移2mol电子，若反应过程中转移了0.2mol电子，则溶解消耗的铁的物质的量为0.1mol，消耗铁的质量为0.1mol×56 g∙mol−1=5.6g；故答案为：5.6g。 (4)检验某未知溶液中是否含有Fe3+的方法是：取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+；故答案为：取少量未知液于试管中，向其中滴加少量的KSCN溶液，振荡、观察，若溶液变红，则说明未知液中存在Fe3+；若溶液不变红，则说明原溶液中不存在Fe3+。 【点睛】氧化还原反应是常考题型，主要根据氧化还原反应原理分析化合价升降，双线桥法表示电子转移，检验Fe3+的方法。 19. 根据所学知识，回答下列问题： （1）写出C元素在元素周期表中的位置：___________； （2）写出C与浓硫酸反应的化学方程式：___________； （3）将胆矾晶体投入浓硫酸中，可观察到___________，体现了浓硫酸的___________性； （4）除下列气体中的杂质所需要的试剂，括号内为杂质：(HCl)___________；NO()___________ 【答案】（1）第二周期ⅣA族 （2） （3） ①. 蓝色晶体变白 ②. 吸水 （4） ①. 饱和溶液 ②. 水() 【解析】 【小问1详解】 C为6号元素，在元素周期表中的位置为第二周期ⅣA族； 【小问2详解】 C与浓硫酸反应生成CO2、SO2、H2O，化学方程式； 【小问3详解】 浓硫酸具有吸水性，胆矾为蓝色晶体，将胆矾晶体投入浓硫酸中，可观察到蓝色晶体变白，体现了浓硫酸的吸水性； 【小问4详解】 HCl和亚硫酸氢钠反应生成SO2气体，可用饱和溶液除去SO2中的HCl；NO不溶于水，和水()反应生成NO和硝酸，可用水除去NO中的NO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $