精品解析：福建省龙岩市2026年高三下学期三月化学试题

龙岩市2026年高中毕业班三月教学质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Pb-207 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 科教兴国，我国科学家在许多领域取得新突破。下列说法正确的是 A. 利用合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子 B. 利用为金属材料“重塑金身”，中的化合价为 C. 利用含钪(Sc)轻质高强度结构材料制造航天器，Sc属于主族元素 D. 嫦娥5号带回的月壤中含钛铁矿(主要含)，属于无机盐 2. 光气法制备碳酸丙烯酯的反应如图。下列说法错误的是 A. 的化学式是 B 虚线框内分子中共含有2个手性碳原子 C. 碳酸丙烯酯中最多有6个原子共平面 D. 碳酸丙烯酯中有3个杂化碳原子 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向饱和氨盐水中通入过量： B. 泡沫灭火器的反应原理： C. 向苯酚钠溶液中通入： D. 将通入酸性溶液： 4. 用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的键数为 B. 的孤电子对数为 C. 中心原子的未成对电子数为 D. 上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 5. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，M是地壳中含量最高的金属元素，化合物可由二聚体溶于形成，其结构式如图。下列说法错误的是 A. 常温下，单质为液态 B. 第一电离能大于的同周期元素有3种 C. 分子所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 中含有共价键、配位键、离子键 6. 从银锰矿(主要含和，以及少量、的化合物)中提取和的工艺流程如图1。硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2。 下列说法错误的是 A. 将银锰矿粉碎是为了使反应更快更充分 B. 利用淀粉水解液可将银锰矿中的还原为 C. “氰化提银”时存在反应 D. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 7. 具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。 下列说法错误的是 A. 应先通干燥HCl再加热管式炉 B. 管式炉温度宜控制在左右 C. 通入的气体可更换为 D. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 8. 、、均可发生水解，其中的水解机理如图： 从结构与性质关系分析，下列说法错误的是 A. 比难发生水解 B. 水解机理与相似 C. 水解初产物中含有 D. 的水解产物为和 9. 乙醇混合液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性，同时在正极区可以合成高附加值的醋酸铵，原理如图。下列说法错误的是 A. 放电时，极比极的电势高 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，通过离子交换膜由右室移向左室 D. 若正极区生成醋酸铵，理论上负极质量减少 10. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。[] 已知：和的性质与相似。 下列说法错误的是 A. 原混合溶液中 B. 点处有： C. 平衡常数 D. 、、点均存在 二、非选择题 11. 铟()是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣(主要含、以及少量、、)中回收铟的工艺流程如下： 已知：时，，。 （1）铟在元素周期表中的位置为___________。 （2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）“氧化酸浸”后，滤液含有的金属阳离子除外还有___________。 （4）“还原铁”发生反应的离子方程式为___________。 （5）“置换”中与溶液反应的化学方程式为___________。 （6）酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品，投入的溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液都转移至容量瓶中定容。取溶液，加入指示剂后用的EDTA标准溶液()滴定至终点(离子方程式为)，消耗EDTA标准液，则滤渣中铅的质量分数(以PbO计)为___________%。 （7）一种铜铟镓硒，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶体中与的个数比为，则___________。 ②原子分数坐标为(0,0,0)，则原子分数坐标为___________。 12. 某学习小组对乙酸乙酯的制备方案及装置开展深入探讨。(部分加热和夹持仪器已省略) （1）甲同学设计图1装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸共热制备乙酸乙酯。 ①图1装置A的名称为___________。 ②若用标记乙醇，则制备的化学方程式为___________。 ③与图1装置相比，若采用图2装置进行实验时，原料利用率更___________(填“高”或“低”)。 （2）乙同学改用图3装置通过分离出水提高制备效果。丙同学通过查阅分析共沸体系相关数据(如下表)，认为在水浴加热时，适宜控温区间为___________(填字母)。 共沸体系 共沸点/℃ 各组成质量分数 乙酸乙酯-乙醇-水 70.2 乙酸乙酯82.6%、乙醇8.4%、水9.0% 乙酸乙酯-水 70.4 乙酸乙酯91.9%、水8.1% 乙醇-乙酸乙酯 71.8~72.0 乙酸乙酯69.0%~69.2%、乙醇30.8%~31.0% 乙醇-水 78.1~78.2 乙醇95.5%、水4.5% 纯物质沸点 乙醇78.3℃、乙酸118℃、乙酸乙酯77.1℃ A．固定 B． C． D．左右 实验中，当观察到分水器中___________时(填现象)，判断反应达终点，可停止加热。 实验小组经讨论后选定图4装置，能实现绿色制备与反应过程可视化，实验方案如下： 制备：Ⅰ．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液，将变色硅胶装入小孔冷凝柱中； Ⅱ．加热回流后，反应液由蓝色变紫色，变色硅胶吸水由蓝色变为粉红色，停止加热； 纯化：Ⅰ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无气泡逸出，分离出有机相，依次用饱和溶液、饱和溶液洗涤；再加入无水，过滤； Ⅱ．蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体a g，色谱检测纯度为98.0%。 （3）从绿色化学的视角分析，用固体代替浓硫酸的优点是___________。 （4）为提高乙酸的转化率，该方案中采取的措施除了冷凝回流外，还有___________。 （5）针对上述探讨，下列相关说法错误的是___________。(填标号) a．图1装置油浴控温加热有利减少副反应 b．甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程 c．纯化时各洗涤液均为饱和盐溶液，以减少乙酸乙酯的损耗 d．纯化时用饱和溶液去除乙醇，饱和溶液去除 （6）该实验乙酸乙酯的产率为___________。(乙酸乙酯的摩尔质量为，用含a、的计算式表示) 13. 治疗过敏性疾病药物氯雷他定(H)的一种合成路线如下。 已知：+RMgX→ （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）水中的溶解性：C___________D(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。 （4）氮原子电子云密度越大，碱性越强，则F中碱性较强氮原子是___________(填“a”或“b”)。 （5）B→C的化学反应方程式为___________。 （6）E的结构简式为___________。 （7）有机物是试剂的同系物，且比多一个碳原子。的同分异构体有多种，其中满足下列条件的有___________种，写出其中一种的结构简式___________。 ①是芳香族化合物 ②核磁共振氢谱峰面积之比 14. 利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）已知时，部分物质的相对能量如下表。 物质 相对能量/ 0 ___________。 （2）反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图1所示。 ①图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为___________(填“l”或“m”)。 ②高于反应Ⅲ可以忽略的依据是___________。 （3）一定压强下反应一段时间，催化剂、的产物选择性和转化率随温度变化的关系如图2、图3所示，应选用催化剂___________(填“A”或“B”)，理由是___________。 （4）一定温度下，维持压强为，密闭容器中和按照物质的量之比投料，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，并达到平衡状态，平衡转化率为，甲醇选择性为80%，计算反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数___________。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性]；随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 龙岩市2026年高中毕业班三月教学质量检测 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意：1.请将答案填写在答题卡上 2.可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Zn-65 Pb-207 一、选择题(每题只有一个选项符合题意) 1. 科教兴国，我国科学家在许多领域取得新突破。下列说法正确的是 A. 利用合成脂肪酸，脂肪酸属于有机高分子 B. 利用为金属材料“重塑金身”，中的化合价为 C. 利用含钪(Sc)轻质高强度的结构材料制造航天器，Sc属于主族元素 D. 嫦娥5号带回的月壤中含钛铁矿(主要含)，属于无机盐 【答案】D 【解析】 【详解】A．有机高分子的相对分子质量通常达几万甚至上百万，脂肪酸的相对分子质量较小，属于小分子有机物，不属于有机高分子，A错误； B．MoS2中S元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，计算可得Mo的化合价为+4价，不是+6价，B错误； C．Sc（钪）位于元素周期表第四周期第ⅢB族，属于副族过渡元素，不属于主族元素，C错误； D．FeTiO3是含氧酸盐，属于无机化合物中的盐类，因此属于无机盐，D正确； 故选D。 2. 光气法制备碳酸丙烯酯反应如图。下列说法错误的是 A. 的化学式是 B. 虚线框内分子中共含有2个手性碳原子 C. 碳酸丙烯酯中最多有6个原子共平面 D. 碳酸丙烯酯中有3个杂化碳原子 【答案】C 【解析】 【详解】A．由原子守恒可知，M的化学式是HCl，该反应为取代反应，A正确； B．手性碳是指连接四个不同基团的碳原子，虚线框内分子中共含有2个手性碳原子：、，B正确； C．碳酸丙烯酯中存在一个C=O双键，即C=O以及环上的两个O共面，单键可旋转，但整个五元环由于张力和空间位阻，不可能完全共面，因此最多 5 个原子共面，C错误； D．在碳酸丙烯酯中：环上的-C(CH3)H-、-CH2-和-CH3中的C是sp3杂化，总共有3个C原子是sp3杂化，D正确； 故选C。 3. 下列离子方程式与所给事实不相符的是 A. 向饱和氨盐水中通入过量： B. 泡沫灭火器的反应原理： C. 向苯酚钠溶液中通入： D. 将通入酸性溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向饱和氨盐水中通入过量CO2即产生NaHCO3沉淀和NH4Cl，反应原理为 NaCl+NH3+CO2+H2O =NaHCO3↓+NH4Cl，离子方程式为，A符合题意； B．泡沫灭火器的原理为碳酸氢钠和硫酸铝的双水解反应，离子方程式为，故B不符合题意； C．向苯酚钠溶液中通入生成苯酚和碳酸氢钠，离子方程式为，故C不符合题意； D．酸性溶液将SO2氧化为硫酸根，离子方程式为，故D不符合题意； 故选A。 4. 用少量与肼()的水溶液共同作用，处理核冷却系统内壁上的含铁氧化物的反应过程如图。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 的键数为 B. 的孤电子对数为 C. 的中心原子的未成对电子数为 D. 上述含铁氧化物被完全处理时转移电子数为 【答案】C 【解析】 【分析】体系中的首先和肼配位，生成配合物；和生成的发生氧化还原反应：作还原剂，将配合物中+2价的Cu还原为+1价，自身被氧化为，得到还原产物；和内壁附着的难溶含铁氧化物（酸性条件）发生氧化还原反应：+1价Cu被氧化，重新生成，回到上一步循环参与反应，同时中+3价Fe被还原为可溶性的，最终将内壁附着的难溶含铁氧化物转化为可溶物除去。 【详解】A．的结构式为，1个氮氮三键中含有1个键和2个键，因此的键数为，A正确； B．的结构为，每个原子最外层有3个电子成键，剩余1对孤电子对，1个分子共含2对孤电子对，因此的孤电子对数为，B正确； C．配合物中，配体是中性分子，因此中心为价；的核外电子排布为，轨道全充满，所有电子均成对，未成对电子数为0，因此该配合物的中心原子未成对电子数为0，不是，C错误； D．题图中的含铁氧化物为，可写作，反应后被还原为，中含价，全部还原为价时共得到电子，转移电子数为，D正确； 故答案选C。 5. X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，只有Y、Z位于同一周期，M是地壳中含量最高的金属元素，化合物可由二聚体溶于形成，其结构式如图。下列说法错误的是 A. 常温下，单质液态 B. 第一电离能大于的同周期元素有3种 C. 分子所有原子最外层均满足8电子稳定结构 D. 中含有共价键、配位键、离子键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期主族元素，其中只有Y、Z位于同一周期，M是地壳中含量最高的金属元素，M为Al元素，由的结构式可知，X形成1个共价键，X为H元素，Y形成四个共价键，Y为C元素，Z可以和C原子形成三键，Z为N元素，Q带1个负电荷，Q为第四周期元素，Q为Br元素。 【详解】A．Q为Br元素，常温下，单质Br2为液态，A正确； B．Z是氮，位于第二周期ⅤA族，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，ⅡA族元素和ⅤA族元素大于相邻的元素，第二周期元素的第一电离能大小顺序为：  ，第一电离能大于氮（N）的元素只有氟（F）和氖（Ne）两种，B错误； C．的结构式为：，其中Br为-1价，Al为+3价，均满足8电子稳定结构，C正确； D．中阳离子和阴离子之间存在离子键，中心离子Al3+与配体之间存在配位键，C原子和N原子间存在共价键，D正确； 故选B。 6. 从银锰矿(主要含和，以及少量、的化合物)中提取和的工艺流程如图1。硫酸锰在不同温度下的溶解度和析出晶体的组成如图2。 下列说法错误的是 A. 将银锰矿粉碎是为了使反应更快更充分 B. 利用淀粉水解液可将银锰矿中的还原为 C. “氰化提银”时存在反应 D. “系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 【答案】D 【解析】 【分析】银锰矿(主要含和，以及少量、的化合物)经粉碎后，加入淀粉水解液、硫酸加热浸出。淀粉水解液（含葡萄糖等还原性物质）在酸性条件下将  还原为  ，  、  的化合物溶解为  、  进入浸出液，不溶物为浸出渣，浸出渣加入石灰乳（调节  ）、  、  ，  被  氧化并与  形成络离子  进入溶液，后续电解得到金属  ，浸出液经处理得到  溶液，通过“系列操作”得到  晶体。 【详解】A．将固体粉碎可以增大表面积，加快反应速率，使反应更充分，A正确； B．根据流程图，浸出时加入淀粉水解液，主要成分为葡萄糖C₆H₁₂O₆，具有还原性，在酸性条件下，MnO2具有强氧化性，可将葡萄糖氧化，自身被还原为Mn2+，B项是正确的。 C．在“氰化提银”步骤中，Ag在碱性条件下被O2氧化，与CN⁻结合生成[Ag(CN)₂]⁻，根据氧化还原反应配平离子方程式为：，C正确； D．根据图2，MnSO4的溶解度随温度变化显著， 题目要求从MnSO4溶液中获得MnSO4·H2O，需控制温度大于 23.9℃，若采用“蒸发浓缩、冷却结晶”，则在冷却过程中，当温度降至23.9℃以下时，会析出MnSO4·7H2O或MnSO4·5H2O，无法得到MnSO4·H2O，D错误； 故选D。 7. 具有还原性，易水解，熔点、沸点，高于易分解。一种制备纯净的装置如图。 下列说法错误的是 A. 应先通干燥HCl再加热管式炉 B. 管式炉温度宜控制在左右 C. 通入的气体可更换为 D. 导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 【答案】C 【解析】 【详解】A．管式炉中存在氧气和水，具有还原性，且易水解，故应该先将管式炉中的氧气和水排尽再开始反应，A正确； B．高于易分解，控温有利于其以蒸气形式被导出且不会分解，B正确； C．氯气具有氧化性，而具有还原性，会将产品氧化，C错误； D．易水解，需要在导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，避免水蒸气进入，D正确； 故答案为C。 8. 、、均可发生水解，其中的水解机理如图： 从结构与性质关系分析，下列说法错误的是 A. 比难发生水解 B. 水解机理与相似 C. 水解初产物中含有 D. 的水解产物为和 【答案】B 【解析】 【分析】根据水解机理可知，该水解过程需要中心原子价层存在空d轨道，接受水分子中O的孤对电子，形成高配位中间体，据此分析解答。 【详解】A．C为第二周期元素，价层没有空d轨道，无法形成水解所需的高配位中间体，因此比难发生水解，A正确 ； B．N为第二周期元素，价层没有空d轨道，无法接受孤对电子形成高配位中间体，水解机理和不同，B错误； C．水解的产物为和，反应为，因此水解初产物中含有，C正确； D．完全水解的反应为，产物为和，D正确； 故答案选择B。 9. 乙醇混合液流电池系统在充放电过程中具有良好的稳定性，同时在正极区可以合成高附加值的醋酸铵，原理如图。下列说法错误的是 A. 放电时，极比极的电势高 B. 放电时，正极反应式为 C. 充电时，通过离子交换膜由右室移向左室 D. 若正极区生成醋酸铵，理论上负极质量减少 【答案】D 【解析】 【分析】已知Zn的化学性质与Al相似，电池分为左侧正极区(还原为NH3)、右侧负极区(Zn被氧化为[Zn(OH)4]2-)，中间为OH-离子交换膜；负极(Zn板)：Zn-2e-+4OH- =[Zn(OH)4]2-；正极[Ru-Ni(OH)x]：+8e-+6H2O =NH3↑+9OH-(得8e⁻被还原为NH3)；充电时，阴极电极方程式为：[Zn(OH)4]2-+2e-=4OH-+Zn，阳极发生反应：CH3CH2OH-4e-+5OH- =CH3COO-+4H2O)，据以上分析解答。 【详解】A．由分析可知，正极（Ru-Ni(OH)₂）的电势高于负极（Zn），A正确； B．放电时，正极发生还原反应。根据图示，被还原为NH3，同时生成OH-，N元素从+5价降为-3价，每个N原子转移8个电子，结合电荷守恒和原子守恒，可以写出：，B正确； C．充电时，原电池的正极（Ru-Ni(OH)₂）变为阳极，发生氧化反应；原电池的负极（Zn）变为阴极，发生还原反应。阳极（左室）：NH₃ + 9OH-- 8e- =+ 6H2O；阴极（右室）：[Zn(OH)4]2-+ 2e-=Zn+4OH-，在电解池中，阴离子（OH-）向阳极移动，即从右室（阴极区）移向左室（阳极区），C正确； D．结合上述分析可知，生成 1 mol 转移8mol电子，同时消耗4mol Zn，生成 1 mol 时又生成2mol Zn，若正极区恰好生成0.1 mol 醋酸铵，消耗 0.2 mol Zn，故理论上负极质量减少 0.2mol×65g/mol=13 g，D错误； 故选D 10. 时，用标准溶液滴定和的混合溶液以测定两种物质的含量，滴定曲线如图甲所示；四种含氮物质分布分数与关系如图乙所示。[] 已知：和的性质与相似。 下列说法错误的是 A. 原混合溶液中 B. 点处有： C. 平衡常数 D. 、、点均存在 【答案】B 【解析】 【分析】甲基是推电子基团，CH3NH2中N原子周围电子密度更大，碱性更强，用0.1000mol•L-1HCl标准溶液滴定和时，先与CH3NH2反应，再与NH2OH反应，结合滴定过程中反应顺序可知，乙图中曲线对应粒子为，当 δ(NH2OH) = 0.5 时，pH = 6.0，此时 c(NH2OH) = c()，可得：，同理，当 δ() = 0.5 时，pH = 10.6，此时 c() = c()，可得：，据此解答。 【详解】A．根据滴定曲线，a点（20.00 mL）对应 CH3NH2的滴定终点，c点（60.00 mL）对应 NH2OH 的滴定终点。，原溶液中：c(NH2OH) : c(CH3NH2) = 2 : 1，A正确； B．在b点，加入的HCl体积为40.00 mL，此时pH=6.1，由图乙可知 ，B错误； C．该反应的平衡常数  ，，，将两式相除：，C正确； D．在任何水溶液中，阳离子所带正电荷总数必须等于阴离子所带负电荷总数，、、点均存在，D正确； 故选B。 二、非选择题 11. 铟()是一种稀有贵金属，从高铟烟灰渣(主要含、以及少量、、)中回收铟的工艺流程如下： 已知：时，，。 （1）铟在元素周期表中的位置为___________。 （2）“氧化酸浸”时不能用浓盐酸代替硫酸的原因是___________。 （3）“氧化酸浸”后，滤液含有的金属阳离子除外还有___________。 （4）“还原铁”发生反应的离子方程式为___________。 （5）“置换”中与溶液反应的化学方程式为___________。 （6）酸浸滤渣中铅含量测定。准确称取滤渣样品，投入的溶液浸泡，充分反应后抽滤。将所得滤饼投入充分溶解，过滤，蒸馏水洗涤沉淀，并将洗涤液和滤液都转移至容量瓶中定容。取溶液，加入指示剂后用的EDTA标准溶液()滴定至终点(离子方程式为)，消耗EDTA标准液，则滤渣中铅的质量分数(以PbO计)为___________%。 （7）一种铜铟镓硒，其晶胞结构如图所示。 ①若该晶体中与的个数比为，则___________。 ②原子分数坐标(0,0,0)，则原子分数坐标为___________。 【答案】（1）第五周期第ⅢA族 （2）防止生成，污染环境 （3）、 （4） （5）或 （6）30.00(或30) （7） ①. 0.4 ②. 【解析】 【分析】高铟烟灰渣，主要含、以及少量、、，加入、氧化酸浸，金属氧化物转化为相应的硫酸盐，中的S元素被氧化为S单质，反应生成的沉淀，和未反应的形成滤渣。滤液中含有、、，加入将还原为，再加入有机萃取剂将从水相中分离出来，再利用反萃取剂将其转化为。加入过量的Zn利用其还原性还原为In，混杂着未反应完的Zn，为粗铟，最后用电解法在阴极得到纯铟。 【小问1详解】 铟的原子序数为49，第一周期有2种元素，第二、三周期有8种元素，第四五周期有18种元素，所以铟在第五周期第ⅢA族。 【小问2详解】 氧化酸浸时，若用浓盐酸代替硫酸，会被氧化成，污染环境。 【小问3详解】 根据分析可知，氧化酸浸后的滤液含有的金属阳离子有、、。 【小问4详解】 还原铁时被氧化为，还原为，离子方程式为。 【小问5详解】 置换反应生成了In单质，Zn被氧化，化学方程式。 【小问6详解】 滤渣中的和反应转化为，加入硝酸转化为。取的量，和EDTA标准溶液进行滴定。由数据可知，，和标准溶液反应的，样品中的，根据Pb原子守恒，可求出滤渣中铅的质量分数为 【小问7详解】 ①由图可知，Cu位于晶胞的顶点，面上和中心，共个。Se原子位于晶胞的内部，个数为8个。原子位于晶胞的棱上和面上，共个。其化学式可简化为，In和Ga的个数比为3：2，可得，，联立解得，。 ②由晶胞结构图可知，R原子的分数坐标为。 12. 某学习小组对乙酸乙酯的制备方案及装置开展深入探讨。(部分加热和夹持仪器已省略) （1）甲同学设计图1装置，用乙醇、乙酸和浓硫酸共热制备乙酸乙酯。 ①图1装置A的名称为___________。 ②若用标记乙醇，则制备的化学方程式为___________。 ③与图1装置相比，若采用图2装置进行实验时，原料利用率更___________(填“高”或“低”)。 （2）乙同学改用图3装置通过分离出水提高制备效果。丙同学通过查阅分析共沸体系相关数据(如下表)，认为在水浴加热时，适宜控温区间为___________(填字母)。 共沸体系 共沸点/℃ 各组成质量分数 乙酸乙酯-乙醇-水 70.2 乙酸乙酯82.6%、乙醇8.4%、水9.0% 乙酸乙酯-水 70.4 乙酸乙酯91.9%、水8.1% 乙醇-乙酸乙酯 71.8~72.0 乙酸乙酯69.0%~69.2%、乙醇30.8%~31.0% 乙醇-水 78.1~78.2 乙醇95.5%、水4.5% 纯物质沸点 乙醇78.3℃、乙酸118℃、乙酸乙酯77.1℃ A．固定 B． C． D．左右 实验中，当观察到分水器中___________时(填现象)，判断反应达终点，可停止加热。 实验小组经讨论后选定图4装置，能实现绿色制备与反应过程可视化，实验方案如下： 制备：Ⅰ．向烧瓶中分别加入乙酸()、乙醇()、固体及4~6滴1‰甲基紫的乙醇溶液，将变色硅胶装入小孔冷凝柱中； Ⅱ．加热回流后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶吸水由蓝色变为粉红色，停止加热； 纯化：Ⅰ．冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和溶液至无气泡逸出，分离出有机相，依次用饱和溶液、饱和溶液洗涤；再加入无水，过滤； Ⅱ．蒸馏滤液，收集73~78℃馏分，得无色液体a g，色谱检测纯度为98.0%。 （3）从绿色化学的视角分析，用固体代替浓硫酸的优点是___________。 （4）为提高乙酸的转化率，该方案中采取的措施除了冷凝回流外，还有___________。 （5）针对上述探讨，下列相关说法错误的是___________。(填标号) a．图1装置油浴控温加热有利减少副反应 b．甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程 c．纯化时各洗涤液均为饱和盐溶液，以减少乙酸乙酯的损耗 d．纯化时用饱和溶液去除乙醇，饱和溶液去除 （6）该实验乙酸乙酯的产率为___________。(乙酸乙酯的摩尔质量为，用含a、的计算式表示) 【答案】（1） ①. 球形干燥管 ②. ③. 高 （2） ①. C ②. 水层体积不再增加(或“不再有液体滴下”) （3）无有毒气体产生 （4）投料中乙醇过量、利用硅胶吸水 （5）d （6）(或其他合理答案) 【解析】 【分析】根据题目描述，图1是乙醇、乙酸和浓硫酸共热制备乙酸乙酯的装置。装置A连接在导管末端，用于防止倒吸。图2装置中，上方的冷凝管可以将挥发的乙醇和乙酸冷凝回流至反应体系中，使它们继续参与反应。这相当于提高了反应物的浓度，推动平衡右移，从而提高原料利用率，以此解答。 【小问1详解】 ①从图中可以看出，装置A的名称为球形干燥管； ②根据“酸脱羟基，醇脱氢”的规律，乙醇中的18O 会保留在乙酸乙酯中，而不是水中。因此，反应方程式应为：； ③图1中，反应物和产物直接通过导管进入接收装置，未反应的乙醇和乙酸会随乙酸乙酯一起蒸出，导致原料损失。而图2装置中，上方的冷凝管可以将挥发的乙醇和乙酸冷凝回流至反应体系中，使它们继续参与反应。这相当于提高了反应物的浓度，推动平衡右移，从而提高原料利用率。 【小问2详解】 根据共沸体系数据，选择控温区间需满足两个核心条件：有效分离反应生成的水；尽量减少乙醇和乙酸乙酯的挥发损失，结合表格数据分析： A．固定70.2℃虽可带水，但需精确控温，且含乙醇8.4%，操作不现实; B．71.8℃~72.0℃无水共沸，无法除水，排除。 C．70℃~75℃覆盖70.2℃和70.4℃共沸点，能高效带水，同时避开乙醇主挥发区（>78℃），最优； D．（78℃左右）接近乙醇-水共沸点，导致大量乙醇蒸出，浪费原料，排除； 故选C； 分水器中液体分层，上层为有机相（乙酸乙酯/乙醇），下层为水相。当反应结束，不再生成水，水层体积不再增加(或“不再有液体滴下”)。 【小问3详解】 根据题目，浓硫酸具有强氧化性，在反应过程中可能被还原生成有毒的气体。 【小问4详解】 根据题目给出的实验方案：乙酸为100 mmol，乙醇为150 mmol，乙醇过量可使平衡右移，提高乙酸转化率；另外使用变色硅胶吸收水分，及时分离出水，也可使平衡右移，提高乙酸转化率。 【小问5详解】 a．图1装置使用油浴加热，温度更均匀，可控制在78~90℃，避免局部过热导致乙醇脱水等副反应，此说法正确； b．根据题干，甲基紫的乙醇溶液加入反应体系后，反应液初始为蓝色，随着反应进行乙酸被消耗，酸性减弱，溶液变为紫色；同时变色硅胶吸水由蓝色变为粉红色。因此，两者的颜色变化均可指示反应进程，b正确； c．纯化时使用饱和Na2CO3溶液中和乙酸，饱和NaCl溶液洗去乙醇，饱和CaCl2溶液洗去残留的Na2CO3，最后用无水MgSO4干燥。饱和盐溶液可降低乙酸乙酯在水中的溶解度，减少损耗，c正确； d．饱和NaCl溶液主要用于洗去乙醇和残留的Na2CO3，而饱和CaCl2溶液可与乙醇形成络合物，主要作用是去除乙醇，而非Na2CO3，d错误； 故选d。 【小问6详解】 根据题目数据，乙酸：100 mmol（0.1 mol），乙醇：150 mmol（0.15 mol），乙酸是少量的，理论产量为0.1 mol乙酸乙酯，实际产量为a g，纯度为98.0%，即纯乙酸乙酯质量为a g×98.0%=0.98a g，该实验乙酸乙酯的产率为：或。 13. 治疗过敏性疾病药物氯雷他定(H)的一种合成路线如下。 已知：+RMgX→ （1）A中含氧官能团的名称为___________。 （2）A→B的反应类型为___________。 （3）水中的溶解性：C___________D(填“>”“<”或“=”)，判断依据是___________。 （4）氮原子电子云密度越大，碱性越强，则F中碱性较强的氮原子是___________(填“a”或“b”)。 （5）B→C的化学反应方程式为___________。 （6）E的结构简式为___________。 （7）有机物是试剂的同系物，且比多一个碳原子。的同分异构体有多种，其中满足下列条件的有___________种，写出其中一种的结构简式___________。 ①是芳香族化合物 ②核磁共振氢谱峰面积之比 【答案】（1）酰胺基 （2）取代反应 （3） ①. > ②. C与水分子形成的氢键比D多 （4）b （5）+HCl+H2O+ （6） （7） ①. 5 ②. 、、、、（任写一种） 【解析】 【分析】A在 的作用下和发生取代反应生成B，B在 水溶液中加热，酰胺键发生水解反应，生成C，C发生取代反应生成D，D和发生已知信息的反应生成化合物E为，E发生消去反应生成F，F和G发生取代反应生成H。 【小问1详解】 由A的结构简式可知，含氧官能团的名称为酰胺基。 【小问2详解】 由分析可知，A→B的反应类型为取代反应。 【小问3详解】 C分子含有羧基（-COOH）和N原子，均可与水分子形成氢键，显著增强水溶性；D分子中只有N原子可以与水分子形成氢键，C与水分子形成的氢键比D多，所以水中的溶解性：C>D。 【小问4详解】 F分子中存在两个氮原子：a位于吡啶环上，孤对电子参与大键，电子云密度低，碱性弱；b位于饱和的六元环上，形成3个键，孤对电子未参与共轭，电子云密度高，碱性强。 【小问5详解】 B在HCl水溶液中加热，发生水解反应，酰胺键断裂生成C和，化学方程式为：+HCl+H2O+。 【小问6详解】 由分析可知，E的结构简式为：。 【小问7详解】 有机物是试剂的同系物，且比多一个碳原子，Q的分子式为C8H8Cl2，的同分异构体满足调节：①是芳香族化合物，说明其中含有苯环；②核磁共振氢谱峰面积之比，说明其是对称的结构，且含有2个对称的甲基，Cl原子直接连在苯环上；满足条件的同分异构体有：、、、、共5种， 14. 利用加氢合成甲醇()是实现“碳中和”目标的有效途径之一。一定条件下，与发生以下反应： Ⅰ． Ⅱ． Ⅲ． （1）已知时，部分物质的相对能量如下表。 物质 相对能量/ 0 ___________。 （2）反应Ⅱ、Ⅲ的平衡常数随温度变化曲线如图1所示。 ①图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为___________(填“l”或“m”)。 ②高于反应Ⅲ可以忽略的依据是___________。 （3）一定压强下反应一段时间，催化剂、的产物选择性和转化率随温度变化的关系如图2、图3所示，应选用催化剂___________(填“A”或“B”)，理由是___________。 （4）一定温度下，维持压强为，密闭容器中和按照物质的量之比投料，只发生反应Ⅰ、Ⅱ，并达到平衡状态，平衡转化率为，甲醇选择性为80%，计算反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数___________。[列出计算式即可，分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性]；随着温度的升高，的转化率增大，而的选择性却下降。从平衡移动角度分析其可能的原因___________。 【答案】（1）-49 （2） ①. m ②. 高于反应Ⅲ的小于，反应几乎不发生 （3） ①. A ②. 时，使用催化剂A，的转化率更高，的选择性更大 （4） ①. 或 ②. 温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度(或其他合理答案) 【解析】 【小问1详解】 反应的焓变等于生成物能量和减去反应物能量和，则； 【小问2详解】 ①反应Ⅱ的焓变为，反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，K值增大，图中表示反应Ⅱ的关系的曲线为m。 ②由图，，反应Ⅲ的lgK=-5，则K=10-5，反应Ⅲ为放热反应，升温温度，平衡逆向移动，K值更小，故高于反应Ⅲ可以忽略的依据是高于反应Ⅲ的小于，反应几乎不发生； 【小问3详解】 由图1，在较低温度下反应Ⅲ进行程度较大，较高温度下反应Ⅲ几乎不能进行；结合图2、图3，时，甲醇选择性更大，使用催化剂A，的转化率更高且的选择性更大，故催化剂应选A； 【小问4详解】 假设二氧化碳、氢气投料分别为1mol、3mol，平衡转化率为，则反应二氧化碳0.1mol，甲醇选择性为80%，生成甲醇0.08mol，三段式为： 平衡时，二氧化碳、氢气、甲醇、水、一氧化碳物质的量分别为0.9mol、2.74mol、0.08mol、0.1mol、0.02mol，总的物质的量为3.84mol，反应Ⅰ在该温度下的分压平衡常数； 反应Ⅰ为放热反应、反应Ⅱ为吸热反应，温度升高，反应Ⅱ正向移动程度大于反应Ⅰ逆向移动程度，从而导致的转化率增大，而的选择性却下降。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $