2026年安徽中考化学第二轮复习--化学反应后成分的探究专项练习

2026年安徽化学中考第二轮复习-化学反应后成分的探究专项练习1 一、非选择题 1.早在战国时期，《周礼·考工记》中就记载了“湅帛”的方法，即利用“灰”(草木灰，主要成分为K2CO3)和“蜃”(贝壳灰，主要成分为CaO)混合加水所得溶液来洗涤丝帛时，会与丝帛表面附着的丝胶蛋白发生反应，生成物可用水冲去，从而可把丝帛洗得干净亮丽。化学小组同学对“混合加水所得溶液”的成分进行了探究。 【实验过程】具体的操作过程如图所示。 步骤Ⅱ中发生反应的化学方程式为_____________________。 【提出问题】小组同学将烧杯丙中混合物过滤后得到澄清溶液，所得溶液中溶质的成分是什么？ 【查阅资料】碳酸钾溶液显碱性。 【实验验证】同学们进行了如下两组不同实验。 实验方案 实验步骤 实验现象 实验结论 实验1 取少量溶液于试管中，向其中加入碳酸钠溶液 ___________ 溶液中不含氢氧化钙 实验2 另取少量溶液于试管中，向其中加入几滴无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 溶液中含有碳酸钾 【反思评价】(1)有同学认为实验2所得结论不合理，你认为他的理由是__________________________________。 (2)请你重新设计实验证明溶液中含有碳酸钾________________________________________(写出实验步骤和现象)。 2.化学科学在我国虽然起步较晚，但我国古代的很多传统工艺中蕴含着对化学知识的运用，战国时期，《周礼•考工记》中记载有“涑帛”的方法，将“贝壳灰”和“草木灰”混合加水所得溶液用来洗涤丝帛，所得丝帛顺滑亮丽。某学习兴趣小组对该项传统工艺十分感兴趣，于是展开了探究之旅。 【查阅资料】 ①草木灰主要成分为K2CO3，贝壳灰主要成分为CaO。 ②脱胶率越高，所得丝帛越顺滑亮丽，浓度为10 %的K2CO3溶液pH=11.6，浓度为1 %的KOH溶液pH=12.2。 【提出问题】丙溶液中溶质的成分有哪些? 猜想I：只含有KOH；猜想II：含有KOH、Ca(OH)2；猜想III：含有KOH、K2CO3；猜想IV：含有KOH、Ca(OH)2、K2CO3。 (1)如图所示，步骤I中发生反应的化学方程式为________________________。 (2)猜想______肯定是错误的，原因是________________________。(用化学方程式表示) 【实验探究】 (3)小组同学对丙溶液中溶质成分进行探究。 实验序号 实验步骤 实验现象 实验结论 1 取少量溶液于试管中，通入CO2 无明显现象 证明该溶液中没有_______ 2 另取溶液少量于试管中，滴加少量的稀盐酸溶液 ____________ 证明溶液中没有K2CO3 【交流讨论】 (4)有同学提出实验2得到的结论不够准确，原因是：____________________________。 (5)经过讨论，同学们又进行了实验3，请填写表格。 实验序号 实验步骤及现象 实验结论 3 ________________________ 证明溶液中有K2CO3 【实验结论】 (6)根据以上实验，可得出烧杯丙中澄清溶液含有的溶质是____________(填化学式)。 【综合分析】 (7)结合图分析，古人不直接用草木灰溶液“涑帛”，而要将草木灰与贝壳灰混合后加水所得的溶液用于“涑帛”的原因是________________________________________________。 3.学习小组做了如下三组实验探究碳酸钠的化学性质。 【学习交流】 (1)观察到A试管中溶液变为红色，可得出碳酸钠溶液显__性的结论。 (2)B试管中产生大量气泡，发生反应的化学方程式为_________________________。 【实验探究】C试管中产生白色沉淀，将试管内物质进行过滤，对滤液中溶质的成分展开探究。 【提出问题】滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 【实验验证】 序号 实验操作 实验现象 实验分析 实验一 取少量滤液于试管中，滴加______________溶液 无明显现象 滤液中不含Na2CO3 实验二 另取少量滤液于试管中，滴加碳酸钠溶液 ________ 滤液中含Ca(OH)2 【实验结论】猜想三成立。 【反思拓展】 (1)有同学认为下列方案__(填序号)也可以验证猜想三成立。 ①测滤液的pH ②向滤液中加入过量稀盐酸 ③向滤液中滴加K2CO3溶液 (2)实验结束后，将A、B试管中的溶液倒入同一洁净烧杯，得到无色溶液，则倾倒前B试管中溶液的溶质为___________________。 4.学习小组同学进行了如下图所示的实验，并展开了拓展学习与探究。 【查阅资料】①MgCO3为微溶物，能与稀盐酸发生反应生成氯化镁、二氧化碳和水。 ②BaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。 【学习交流】 (1)小组同学观察到A中，镁条部分溶解，______；B中有白色沉淀产生。 (2)写出B中发生反应的化学方程式____________________________。 实验结束后，小组同学将A、B反应后的溶液倒入同一洁净的烧杯中，发现烧杯底部有白色固体。过滤后对白色固体和上层清液进行以下探究。 Ⅰ.白色固体成分的探究 【做出猜想】猜想一：Mg(OH)2 猜想二：Mg(OH)2、MgCO3 【进行实验】向白色固体中加入过量稀盐酸，观察到固体完全溶解，并产生气泡，说明猜想__成立。 【拓展迁移】由成立的猜想结论可推断出B反应后溶液中的溶质成分为_______________(填化学式)。 Ⅱ.上层清液的溶质成分探究 【做出猜想】小组同学讨论交流后认为上层清液中一定含有NaCl，可能含有MgCl2、Na2CO3、NaOH。 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤一：取少量上层清液于试管中，加入过量BaCl2溶液 产生白色沉淀 上层清液中含Na2CO3 步骤二：取少量步骤一反应后上层清液于试管中，加入_________________________(填试剂名称) ____________________________ 上层清液中含NaOH 【实验结论】通过上述探究，小组同学确定了白色固体的成分和上层清液的溶质成分。 5.竹麻通过生石灰、草木灰(主要成分是K2CO3)浸泡以及打浆、抄纸等 步骤可制得纸张。某兴趣小组模拟古代造纸技术，将一定量的生石灰、K2CO3用足量的水溶解，充分反应后，过滤得到澄清溶液。澄清溶液中溶质的成分是什么?请你参与他们的探究。 【猜想假设】 猜想一：只含有KOH 猜想二：含有KOH、_____________ 猜想三：含有KOH、Ca(OH)2 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取溶液少许于试管中，滴加过量稀盐酸 ________________________ 猜想二不正确 ②取溶液少许于试管中，滴加少许__________溶液 ________________________ 猜想三正确 【交流反思】 (1)步骤②中发生反应的化学方程式为___________________________________。 (2)含有KOH、Ca(OH)2的废水直接排放会造成水体污染。某小组同学对废水做如图所示处理。C烧杯中出现__________________________的现象时，说明废水中已无KOH、Ca(OH)2。 6.中国化学家侯德榜发明了将制碱与制氨结合起来的联合制碱法，又称“侯氏制碱法”。某化学兴趣小组对侯氏制碱法的产物及其性质等开展项目式学习。 活动一：了解“侯氏制碱法” “侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收a、b两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得“碱”，如图是侯氏制碱法的流程图。 (1)饱和食盐水吸收的a、b两种气体是_____________。 (2)制得的“碱”是碳酸钠，其俗称为__________(写一个)。 (3)生成的副产物氯化铵，在农业上的用途是___________。 活动二：探究碳酸钠与酸、碱、盐的反应 向盛有一定量碳酸钠溶液的三支试管中分别加入稀硫酸、澄清石灰水、氯化钡溶液，实验现象记录如下。请补充1号试管中的现象。 试管编号 1 2 3 加入试剂 稀硫酸 氢氧化钙溶液 氯化钡溶液 实验现象 __________ 产生白色沉淀 产生白色沉淀 活动三：对部分废液的拓展探究 化学兴趣小组的同学将实验后试管2和试管3中的物质分别进行过滤，得到滤液甲和滤液乙。 【提出问题】滤液甲中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想一：氢氧化钠  猜想二：氢氧化钠和碳酸钠     猜想三：__________ 【进行实验】 实验步骤 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量滤液甲于试管中，滴加2滴酚酞溶液 溶液变红 猜想二成立 2 向步骤1中的溶液中加入足量氯化钙溶液 __________ 【交流分析】步骤2中发生反应的化学方程式为___________________________。 【拓展延伸】基于以上探究结论，同学们取一定量的滤液甲和滤液乙于小烧杯中混合，发现有白色沉淀产生，则滤液乙中一定含有____________（填化学式）。 7.为探究硫酸铜的某些化学性质，某小组同学进行如图所示实验。 (1)甲实验滴加氢氧化钠溶液后观察到的现象是________，溶液由蓝色变为无色。 (2)乙实验中发生反应的化学方程式为______________________。 实验结束后，将甲、乙过滤所得溶液倒入同一废液缸中，发现仅有白色沉淀产生，于是同学们对废液缸中的上层清液展开探究。 【初步分析】小组同学经过讨论认为废液缸中的上层清液一定含有的溶质成分是_______________________。 【提出问题】上层清液中还含有的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：BaCl2 猜想二：Na2SO4 猜想三：Na2SO4和CuSO4 你认为猜想__________不合理。 【实验验证】为验证上述猜想，同学们分别取少量上层清液于试管A、B中，设计以下实验： 实验目的 检验上层清液中是否存在______(填离子符号) 检验上层清液中是否存在SO   实验操作 向A中加入稀硫酸 向B中加入硝酸钡溶液 实验现象 无明显现象 ________ 实验结论 猜想一不成立 猜想二成立 8.某中学化学课堂围绕“腌制皮蛋的原料”展开了酸碱盐的复习课。以下是教学片段，请你一同参与学习。 【查阅资料】腌制皮蛋的原料：生石灰、纯碱、食盐、水。 【进行实验】 (1)将上述原料混合后向其中加入足量水搅拌，在此过程中观察到水沸腾，同时有白色沉淀产生，冷却后过滤，得到滤液和滤渣。水沸腾的原因是_______________________(用化学方程式表示)。 (2)向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到_________，由此可知滤渣的成分是碳酸钙。 【提出问题】滤液中除了NaCl外，还有哪些成分？ 【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：Ca(OH)2 猜想三：NaOH、Na2CO3 猜想四：NaOH、Ca(OH)2 经过讨论同学们一致认为猜想二不合理，理由是_________________。 【实验探究】同学们各取三份等量滤液于试管中，分别进行如下实验。 实验操作 实验现象 实验结论 甲同学向滤液中加入碳酸钠溶液 ______ 猜想四不成立 乙同学向滤液中加入少量稀盐酸 无明显现象 猜想一成立 丙同学向滤液中加入硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 猜想三成立 【交流讨论】经过分析同学们发现乙同学的实验不严谨，于是对实验进行改进：继续向乙同学的试管中逐滴加入稀盐酸至过量，观察到___________________，证明猜想三成立。 【拓展迁移】部分皮蛋厂直接用烧碱代替生石灰和纯碱作为腌制皮蛋的原料，浸泡较短时间皮蛋中的总碱度即可达到优级皮蛋的要求。用烧碱作为原料还具有的优点是______(填序号)。 A. 配料简单 B. 料液碱度容易掌握，不必每次配料都检测 C. 可以不用密封保存 9.化学实验课上同学们利用图示装置验证碳酸钠的部分化学性质，请你一起参与探究。 【查阅资料】BaCl2溶液显中性。 【讨论交流】(1)打开分液漏斗活塞，将稀盐酸全部注入锥形瓶中，A中观察到______。 (2)一段时间后，B中的BaCl2溶液沿导管进入C中，C中观察到有白色沉淀产生，所发生反应的化学方程式为_____________________。 (3)实验结束后，同学们将A、B、C中的物质全部倒入一只洁净的大烧杯中，静置后发现，大烧杯中最上层飘着一层植物油，中间是无色清液，底部有白色沉淀。同学们讨论后一致认为无色清液中一定不含HCl，理由是_____________________________。 【拓展探究】能够直接排放的废液要求呈中性，为确定该无色清液能否直接排放，同学们对其溶质成分展开进一步探究。 【做出猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和Na2CO3 猜想三：NaCl和BaCl2 【实验验证】两位同学分别设计了如下实验方案进行验证。 实验操作 实验现象 实验结论 小洛：取少量大烧杯中的无色清液于试管中，滴加硝酸钙溶液 产生白色沉淀 猜想______成立 小安：取少量大烧杯中的无色清液于试管中，滴加稀硝酸和硝酸银的混合溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 【反思评价】(1)老师认为小安同学的方案不合理，理由是______________________。 (2)该无色清液能否直接排放？请你说明理由：_____________________。 10.化学兴趣小组的同学在复习完金属的化学性质后，进行了如下实验并由此展开了一系列探究活动。 【讨论交流】(1)取少量滤渣A于试管中，向其中滴加几滴稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣A中一定不含_______。 (2)将Zn粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，一定会发生的反应是__________________(用化学方程式表示)。 【提出问题】所得滤液B的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想1：Zn(NO3)2 猜想2：Zn(NO3)2、AgNO3 猜想3：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2 猜想4：Zn(NO3)2、Cu(NO3)2、AgNO3 分析上述猜想后，有同学认为猜想2一定不成立，原因是___________________。 【实验验证】同学们设计了以下实验方案进行验证。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量滤液B于试管中，加入稀盐酸 ________________ 猜想3成立 实验2 取少量滤液B于试管中，加入__________ 有蓝色沉淀产生 【拓展提升】向一定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，其溶液质量与加入Zn的质量关系如图2所示，则图1实验的反应状态可能位于图2中的_____________(填字母)点。 11.某化学小组的同学学习完“溶液的导电性”后，对水溶液的导电性开展了项目式探究学习。 任务一：回顾水的电解实验 做电解水实验时，向蒸馏水中加入少量硫酸钠溶液的目的是________________。 任务二：探究是否所有物质的水溶液都能导电 【实验方案】实验小组取了少量氢氧化钡溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、稀硫酸、乙醇溶液分别放入烧杯中，并且接入如图1所示的电路中，实验结果如下表所示。 溶液 氢氧化钡溶液 硫酸铜溶液 稀盐酸 稀硫酸 乙醇溶液 结果 灯泡发光 灯泡发光 灯泡发光 灯泡发光 灯泡不发光 【实验结论】_______（填“是”或“不是”）所有物质的水溶液都能导电。 任务三：探究水溶液的导电性强弱和什么因素有关 【查阅资料】 Ⅰ.金属能导电是因为金属中存在大量可自由移动的电子。 II.部分物质溶于水，形成的溶液能导电的原因是溶液中存在自由移动的离子。物质的解离可用“解离方程式”来表示，如Ca(OH)2的解离方程式可表示为Ca(OH)2  Ca2+＋2OH-。则H2SO4的解离方程式可表示为_______________________。 【拓展实验】实验小组将氢氧化钡溶液放入烧杯中，重新连接好电路，向烧杯中逐滴加入稀盐酸。由所加稀盐酸滴数和对应电流表的读数绘制的曲线如图2所示： （1）由图可知，图中____（填“a”“b”或“c”）点表示氢氧化钡溶液和稀盐酸恰好完全反应。 （2）分析图像可知，溶液导电性的强弱和溶液中离子浓度的关系是__________________。 （3）如果将稀盐酸改成等浓度的稀硫酸，猜想此时电流表读数的最低点_____（填字母）。 A.在b点的上方   B.在b点的下方   C.与b点重合   D.无法判断 （4）小明同学欲探究反应后c点的溶液中溶质的成分，并且提出了猜想。 猜想一：BaCl2、Ba(OH)2；猜想二：BaCl2；猜想三：_______________。 【实验方案】 实验操作 实验现象 实验结论 方案 取少量反应后c点的溶液于试管中，加入锌粒 ____________ 猜想三正确 12.某班同学为检验氢氧化钠溶液是否变质，向盛有氢氧化钠溶液的试管中加入一定量的稀盐酸，迅速用带导气管的橡胶塞塞紧试管口，并将导管另一端通入盛有澄清石灰水的试管中，观察到澄清石灰水变浑浊(如图所示)。请回答下列问题(提示：CaCl2溶液显中性)： (1)分析发现氢氧化钠已经变质，澄清石灰水变浑浊的原因是___________(用化学方程式表示)。 (2)实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后沉淀消失，得到澄清溶液。同学们对废液中溶质的成分进行如下探究(忽略二氧化碳的影响)： 【提出问题】废液中溶质的成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：CaCl2、NaCl和HCl 猜想二：CaCl2、NaCl和Na2CO3 猜想三：___________。 小明对上述猜想二提出质疑，认为该猜想不成立。其原因是___________。 【设计实验】请完成实验报告 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量废液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液 ___________ 猜想一成立 (3)向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，溶液的pH变化情况如图所示： ①a-b段发生反应的化学方程式为：___________。 ②当Na2CO3溶液加到a g时，溶液中溶质的阳离子有___________。(填离子符号) 13.学习碱的相关知识后，学习小组同学进行了如图所示实验，并展开了拓展学习与探究。 【查阅资料】氯化钙溶液显中性。 【讨论交流】 (1)上述实验A中无明显现象，B中观察到________。 (2)写出A中发生反应的化学方程式_____________________。 (3)实验结束后同学们测得A中溶液显酸性，B中溶液显碱性，将两支试管中的液体倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中出现白色沉淀。同学们认为白色沉淀为_______(填化学式)。 【拓展探究】为科学处理实验后产生的废液，同学们决定对最终烧杯内溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】最终烧杯内溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】同学们讨论交流后认为烧杯内溶液一定含NaCl，可能含CaCl2、NaOH、Na2CO3。 【实验探究】甲、乙、丙三位同学分别取少量烧杯内溶液于试管中，进行了下列实验。 同学 实验操作 实验现象 甲 加入过量稀盐酸 无明显现象 乙 加入碳酸钾溶液 无明显现象 丙 加入无色酚酞溶液 溶液变为红色 【得出结论】烧杯内溶液的溶质成分为NaCl、NaOH。其中结合____两位同学的实验和现象共同证明烧杯内溶液一定含有NaOH。 【反思评价】小军同学提出：取少量烧杯内溶液于试管中，先加入氯化钡溶液，再加入氯化镁溶液，若观察到_______________________，也能证明烧杯内溶液中一定含有NaOH。 【拓展迁移】烧杯内溶液若直接倒入下水道，会导致环境污染。为使该废液呈中性，并从处理后的废液中回收NaCl晶体，可以向该废液中加入适量的____，然后蒸发结晶。 【实验准备】实验室现有新购买的稀盐酸、碳酸钠溶液、熟石灰、生石灰和蒸馏水。 14.某学习小组在实验室设计如图所示装置进行以下实验。 【进行实验】打开K1、关闭K2，将左侧稀盐酸注入甲瓶中，观察到甲瓶中有气泡生成，气球明显胀大，然后关闭K1、打开K2，气球逐渐变小，一段时间后，将右侧稀盐酸缓慢注入乙瓶中，观察到乙瓶中有气泡生成，气球又明显胀大。(该实验忽略液体注入引起的压强变化) 【讨论交流】 (1)气球第一次胀大的原因是______________________________(用化学方程式表示)。 (2)有同学提出该实验能证明CO2与NaOH溶液发生了反应，他依据的【进行实验】中的现象是_________________。 实验结束后，将甲、乙瓶中的溶液倒入同一洁净的大烧杯中，观察到有气泡产生，同学们对大烧杯中溶液的溶质成分产生兴趣，进行了如下探究： 【提出问题】大烧杯中溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaCl　　猜想二：NaCl、HCl　　猜想三：NaCl、Na2CO3 【分析讨论】有同学提出，可以用AgNO3溶液检验溶液中是否含有HCl，但遭到反对，理由是__________________________。 【实验验证】小组同学取少量大烧杯中的溶液于试管中，滴加无色酚酞溶液，观察到无明显现象，证明猜想__不成立；再继续加入铁粉，观察到有气泡产生，________，证明猜想二成立。 【拓展探究】若将甲、乙瓶中的溶液倒入同一洁净的大烧杯中混合后，没有观察到明显现象，再向混合溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液也没有变色，则混合后溶液中溶质的组成有______种可能。 15.某无色澄清的溶液中可能含有HCl、H2SO4、MgCl2，化学兴趣小组的同学为探究其成分进行如下实验，并展开拓展学习与探究。 【进行实验】向盛有无色澄清的溶液的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液，先观察到无明显现象，后有白色沉淀产生。 【学习交流】 (1)根据实验现象可推测无色澄清的溶液的溶质成分为______________________。 (2)请你写出产生白色沉淀的化学方程式__________________________。 【拓展探究】同学们将烧杯静置一段时间后，对烧杯中的上层清液继续展开如下探究。 【查阅资料】氯化钡溶液显中性，氯化镁溶液显酸性。 【提出问题】上层清液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想1：BaCl2 猜想2：BaCl2、HCl 猜想3：BaCl2、MgCl2 猜想4：BaCl2、Ba(OH)2 同学们经过分析讨论，认为上述猜想__不成立。 【继续实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤一：取少量上层清液于试管中，加入NaOH溶液 无明显现象 猜想4成立 步骤二：继续向试管中加入无色酚酞溶液 溶液变为红色 【反思评价】同学们对上述实验进行分析，认为上述实验只能说明溶液中不含______________，不能确定猜想4成立。 【再次实验】同学们另取少量上层清液于试管中，滴加__________溶液，观察到有蓝色沉淀产生，证明猜想4成立。 【拓展迁移】若步骤一中加入试剂不变，观察到________，可以证明猜想3成立。 16.某化学兴趣小组学习完碱的性质后，将一定量二氧化碳通入氢氧化钠溶液后发现无明显现象，对二者反应后溶液中的溶质成分产生兴趣并进行如下探究。 【提出问题】二氧化碳与氢氧化钠溶液反应后溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】①CO2与NaOH反应的产物与反应物的量有关，通入少量CO2得到Na2CO3，而通入过量CO2得到NaHCO3，反应的化学方程式依次为CO2＋2NaOH  Na2CO3＋H2O、Na2CO3＋ CO2＋ H2O  2NaHCO3。 ②碳酸氢钠能溶于水，与氯化钡、氯化镁不发生反应。 【猜想与假设】猜想Ⅰ：Na2CO3 猜想Ⅱ：NaHCO3 猜想Ⅲ：Na2CO3、NaOH 猜想Ⅳ：________ 【实验探究】 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量反应后的溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，振荡 产生白色沉淀 猜想____不成立 ②将实验①所得物质过滤，取少量滤液于另一试管中，滴加氯化镁溶液 ________ 猜想Ⅲ成立 操作②中发生反应的化学方程式为____________________________________。 【反思与拓展】氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都是碱溶液，都能与二氧化碳发生类似的反应。用澄清石灰水检验二氧化碳气体时，操作时应注意________________________。 17.同学们在学习了氢氧化钠的化学性质后，进行了如下实验。 【讨论交流】 (1)实验甲中观察到的现象是__________。 (2)实验乙中向下推动注射器活塞后，观察到瘪气球逐渐胀大，此过程中氢氧化钠溶液与二氧化碳发生反应的化学方程式为________________________________。 (3)实验结束后，同学们将甲、乙实验后的溶液全部倒入同一干净的烧杯中，充分反应后得到无色溶液。 【提出问题】烧杯内无色溶液的溶质成分是什么(酚酞除外)? 【假设猜想】猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、HCl 猜想三：NaCl、Na2CO3 经讨论，同学们一致认为猜想__不成立。 【实验探究】小组同学分别取少量烧杯内无色溶液于试管中，加入不同药品进行实验，请你协助他们完成实验探究。 实验方案 加入的药品 实验现象 实验结论 能否得出实验结论 ① 氢氧化钠粉末 试管壁发烫 猜想二成立 ___ ② _________________(写一种) 有气泡产生 能 ③ 硝酸银溶液 有白色沉淀产生 不能 【评价反思】你认为实验方案③不能得出猜想二成立的原因是__________________________。 18.某化学兴趣小组的同学学习了碳酸钠的性质后，分别取少量碳酸钠溶液于四支试管中，进行了以下实验。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【实验分析】 (1)小组同学观察到A中溶液变红，说明碳酸钠溶液呈__(填“酸”“中”或“碱”)性，B、C中均观察到________。 (2)写出D中发生反应的化学方程式_______________________________________。 【拓展探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的液体倒入同一洁净的烧杯中，充分搅拌后静置，观察到烧杯中有白色沉淀产生，溶液呈红色。为合理处理实验后产生的废液，同学们对烧杯内溶液的溶质成分进行探究。 【讨论交流】烧杯内的溶液中一定存在NaCl，可能存在BaCl2、Ba(OH)2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。 【进行实验】 (1)小明取少量烧杯内溶液于试管中，加入硫酸钠溶液观察到无明显现象，溶液仍为红色，认为烧杯内溶液不含BaCl2、Ba(OH)2，一定含有NaOH，针对此结论小军提出了反对意见，理由是________________________________。 (2)小军重新取少量烧杯内溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，观察到__________________，由此推出烧杯内溶液的溶质成分为NaCl、Na2CO3。 【拓展应用】欲使烧杯中溶液的溶质只含NaCl，可向烧杯内溶液加入适量__________________。 19.小红同学在家中无意间将小苏打和洁厕灵(主要成分为盐酸)混合在一起，观察到有气泡产生，于是在实验室对盐酸与小苏打的反应展开如下探究。 探究一：产生的气体是什么？ 小红按照如图所示进行实验，观察到B中_________，说明产生的气体是二氧化碳，A中发生反应的化学方程式是_________________。 探究二：A中反应后溶液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：_____ 猜想二：NaCl、NaHCO3 猜想三：NaCl、HCl 【查阅资料】小苏打的水溶液呈碱性。 【实验验证】 实验方案 实验现象 实验结论 方案1：取少量反应后的溶液于烧杯中，滴加硝酸银溶液 产生白色沉淀 猜想三成立 方案2：另取少量反应后的溶液于烧杯中，滴加无色酚酞溶液 __________ 猜想二成立 【实验反思】通过分析，你认为方案__的实验结论正确。 【拓展延伸】根据洁厕灵的成分判断，使用洁厕灵时应注意__________________。 20.化学实验课上，同学们利用如图装置和步骤鉴别稀硫酸、稀盐酸和碳酸钠三种无色溶液。 步骤Ⅰ：把标有序号1、2、3的三种溶液分别滴入标有对应序号的三支试管中，分别滴加几滴无色酚酞溶液，鉴别出了1号溶液。 步骤Ⅱ：再向另两支试管中分别滴加几滴BaCl2溶液，鉴别出了2号和3号溶液。 【学习交流】 (1)步骤Ⅰ中，1号试管中溶液变为红色，可知1号为___________(填化学式)溶液。 (2)步骤Ⅱ中，产生白色沉淀的化学方程式是___________________________。 (3)通过上述实验，老师和同学们一起归纳了如图所示的物质鉴别的思维模型。从建模角度分析，通过用BaCl2溶液鉴别两种溶液利用的是模型中的_____________(填“物理方法”或“化学方法”)。 【提出问题】将反应后2号试管内溶液过滤，滤液中的溶质除酚酞外还有什么？ 【做出猜想】 猜想一：只有HCl     猜想二：只有BaCl2        猜想三：HCl和BaCl2     猜想四：HCl和H2SO4 小组讨论后有同学指出猜想_____不合理，理由是_________________________。 【设计实验】以下是部分同学设计的实验方案，最终一定能得出猜想三成立的是________(填字母)。 A．向滤液中加入少量镁粉 B．向滤液中加入少量Na2SO4溶液 C．向滤液中加入少量AgNO3溶液 【反思拓展】有同学指出，加入Na2CO3溶液也可得出猜想三成立的结论。实验过程中一定能观察到的现象是___________(填序号)。 ①产生气泡 ②实验后溶液变为红色 ③产生白色沉淀 21.在一次劳动实践中，某兴趣小组同学发现一种新型固体洗涤剂能瞬间清除衣服上的汗渍、果汁渍等顽固污渍。通过查阅资料得知新型固体洗涤剂是一种钠盐(Na2CO4)，它能与水反应生成碳酸钠和其他化合物。小组同学对生成的其他化合物进行探究。过程如下： 取适量洗涤剂样品于烧杯中，加入适量蒸馏水使之完全溶解，有气泡产生并形成无色溶液a。产生的气体能使带火星的木条复燃。 【提出问题】该洗涤剂与水反应生成的其他化合物是什么?  【猜想与假设】 猜想一：H2O2      猜想二：NaOH      猜想三：H2O2、NaOH 做出以上猜想应遵守 __________________ 定律。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验分析与结论 ①取适量无色溶液a于小烧杯中，加入过量氯化钙溶液，过滤，得到清液b ____________ 加入过量氯化钙溶液的目的是将溶液中的碳酸钠除尽，化学方程式是________________ ②取适量清液b于试管中，加入二氧化锰，振荡 ____________ 猜想_________成立 ③将上述试管中所得混合物静置，取少量清液于试管中，加入氯化铁溶液 无明显现象 【反思与交流】该洗涤剂应__________________保存。 22.我国是世界上最早发明印染的国家，兴趣小组围绕染织技术展开项目式探究。 任务一：认识传统草木染工艺 【查阅资料】①草木染是利用天然植物汁液染色，可染色的布帛主要有棉、丝、麻织品等。棉和麻属于___________（填“天然”或“合成”）纤维。 ②布帛染色之前，需要先经过碱煮等预处理，除去原布坯表面的油污。古人洗涤布料的方法：向蚌壳（主要成分为CaCO3）灼烧而成的灰烬中加水，再与草木灰（主要成分为K2CO3）水混合，过滤即得碱液，再将布料放入其中浸泡。制得碱液的过程中，发生复分解反应的化学方程式为_________________________________。 任务二：模拟古法“碱煮”原理制取碱液 小组同学模拟古法“碱煮”原理制取碱液：用饱和石灰水与饱和碳酸钾溶液混合得到碱液。 【提出问题】碱液中溶质成分是什么？ 【提出猜想】一定有KOH，可能有K2CO3或Ca(OH)2 【进行实验】 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量的碱液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象 碱液中含有KOH 和Ca(OH)2 取一定量的碱液于试管中，滴加Na2CO3溶液 ___________ 任务三：探索现代“酸洗”工艺 “碱煮”之后的布料表面残留的碱液会影响布料的手感和后续工艺，需要经过酸洗工艺。酸洗剂常用稀硫酸或稀盐酸，稀硫酸酸洗后织物必须充分水洗至呈中性才能烘干，稀盐酸酸洗则无此严格要求，原因是______________________。 任务四：探寻织物pH调节剂 【查阅资料】人体皮肤偏弱酸性，标准规定直接接触皮肤织物的pH应在4.0~7.5之间，故对于碱超标的织物，需要调节其pH。 【设计实验】小组同学模拟调节碱超标织物pH的实验，分别向60 mL0.4%的NaOH溶液中逐滴加入等浓度的稀盐酸和稀醋酸，测得溶液pH与加入酸体积的关系如图。 （1）分析上图，适合作为调节碱超标织物pH调节剂的是___________。 （2）为探究调节剂浓度对碱超标织物pH调节的影响情况，则需要控制变量，设计该探究实验的思路是_________________________________。 23.化学兴趣小组的同学在学习了酸碱盐的性质后，设计了如图实验并展开拓展学习与探究。 【学习交流】上述三组实验中，有沉淀生成的是____。 【拓展探究】实验结束后，小组同学将三组实验中的清液倒入同一洁净的废液缸，最终得到无色透明的溶液(即废液)，同学们对废液的溶质成分产生了好奇。 【查阅资料】氯化钡溶液、硫酸钠溶液都呈中性。 【分析讨论】除酚酞外，该小组同学认为不用进行实验探究就能知道废液中一定不含_______________________(填化学式)，一定含有NaCl，可能含有HCl、BaCl2、Na2SO4。 【进行实验】同学们设计实验进行探究。 序号 实验操作 实验现象 实验结论 实验1 取少量废液于试管中，滴加适量硝酸钡溶液 有白色沉淀产生 废液中______________________________________ 实验2 取实验1中的上层清液于另一试管中，滴加适量硝酸银溶液 ________ 废液中含有HCl 【反思评价】有同学指出实验2方案是不合理的，原因是_____________________________(用化学方程式表示)。为此他提出了改进方案：取实验1中的上层清液于另一试管中，________________________________(简要写出实验步骤及现象)，证明废液中含有HCl。 24.某实验课上，老师带领同学们设计实验除去一瓶部分变质的NaOH溶液中的Na2CO3，同学们分别设计了如图所示的两种方案。 【反思交流】 (1)有同学认为方案一不可行，因为CaCl2溶液与Na2CO3反应后一定会向溶液中引入新杂质_____(写化学式)。 (2)方案二除去Na2CO3的原理是_______________________________________(用化学方程式表示)。 【进行实验】同学们按照方案二进行除杂实验，将反应后的物质过滤，得到滤液。为确定滤液中是否只含氢氧化钠一种溶质，同学们分成甲、乙、丙三组分别对滤液进行了如下探究。 【提出问题】滤液的溶质成分是什么？ 【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH、Na2CO3 猜想三：NaOH、Ca(OH)2 【实验验证】 组别 实验操作 实验现象 实验结论 甲组 取少量滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液变为__色 猜想一成立 乙组 取少量滤液于试管中，滴加过量稀盐酸 无明显现象 猜想二不成立 丙组 取少量滤液于试管中，滴加K2CO3溶液 _______ 猜想三成立 【分析讨论】有同学提出甲组实验不能得出猜想一成立，理由是____________________________。 【拓展迁移】实验结束后老师提醒同学们，在进行除杂实验时，除了要注意控制所加除杂试剂不能引入新杂质，还需注意控制_________________。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年安徽化学中考第二轮复习-化学反应后成分的探究专项练习1 详解详析 一、非选择题 1.【实验过程】Ca(OH)2＋K2CO3 CaCO3↓＋2KOH 【实验验证】无明显现象(或无白色沉淀生成) 【反思评价】(1)氢氧化钙与碳酸钾反应生成的氢氧化钾也显碱性，也能使无色酚酞溶液变红 (2)取样，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生(或取样，加入氯化钙或氯化钡溶液，观察到有白色沉淀生成等，合理即可) 【解析】【实验过程】烧杯乙所得溶液的溶质为氢氧化钙，草木灰的主要成分是碳酸钾，步骤Ⅱ中发生的化学反应为氢氧化钙与碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此写出反应的化学方程式。【实验验证】因为钙离子与碳酸根离子结合生成碳酸钙白色沉淀，根据实验结论“溶液中不含氢氧化钙”，则实验1中没有白色沉淀生成，因此实验现象为无明显现象。【反思评价】(1)无色酚酞溶液遇碱变红，由于过滤后得到的澄清溶液中一定存在氢氧化钙与碳酸钾溶液反应生成的氢氧化钾，氢氧化钾溶液显碱性，所以实验2所得结论不合理；由【查阅资料】可知，碳酸钾溶液也显碱性，二者都能使无色酚酞溶液变红，因此不可根据溶液由无色变为红色，确定溶液中含有碳酸钾。(2)要证明溶液中含有碳酸钾，即证明溶液中含有碳酸根离子，因为溶液中存在氢氧化钾，故所选试剂需与碳酸钾反应有明显现象，且与氢氧化钾不反应或反应无明显现象，则可选用酸或钡盐或钙盐等。碳酸钾与稀盐酸反应生成二氧化碳，产生气泡，氢氧化钾与稀盐酸反应无明显现象，二者同时存在时，稀盐酸先与氢氧化钾反应，据此可设计实验方案为取样，加入足量稀盐酸，产生气泡，说明含有碳酸钾；碳酸钾溶液与氯化钙(或氯化钡等可溶性钙盐或钡盐)溶液反应生成碳酸钙(或碳酸钡等)白色沉淀，氢氧化钾与氯化钙、氯化钡等溶液不反应，因此可设计实验方案为取样，加入氯化钙或氯化钡等溶液，有白色沉淀生成，说明含有碳酸钾。 2.(1)CaO＋H2O Ca(OH)2 (2)Ⅳ       Ca(OH)2＋K2CO3  CaCO3↓＋2KOH (3)Ca(OH)2        无明显现象 (4)滴入稀盐酸量太少，盐酸先与KOH反应，也无明显现象，无法判断是否有K2CO3存在 (5)取样，在试管中滴加适量氯化钙溶液，有白色沉淀产生(合理即可) (6)KOH和K2CO3 (7)通过草木灰与贝壳灰混合后加水反应，制得含KOH的溶液碱性比K2CO3溶液碱性强，碱性越强，蚕丝胶蛋白溶解能力越强，洗涤效果越好(合理即可) 【解析】(1)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，据此写出反应的化学方程式。(2)氢氧化钙与碳酸钾能反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，据此写出反应的化学方程式，故猜想IV肯定错误。(3)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，取少量溶液于试管中，通入CO2，无明显现象，证明该溶液中没有Ca(OH)2；碳酸钾和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，实验结论是溶液中没有K2CO3，则加稀盐酸，无明显现象。(4)加入的稀盐酸量过少，由于溶液中含有氢氧化钾，稀盐酸先与氢氧化钾发生中和反应，还未与碳酸钾反应，无法判断是否有碳酸钾。(5)加入的盐溶液能与碳酸钾反应生成沉淀，与氢氧化钾不能生成沉淀时，可以证明溶液中有碳酸钾，可以加入氯化钡溶液或者氯化钙溶液等。(6)根据上述实验结论，可以得出溶液中一定存在生成的氢氧化钾以及过量的碳酸钾。(7)结合图分析，通过草木灰与贝壳灰混合后加水反应，制得含KOH的溶液碱性比K2CO3溶液碱性强，碱性越强，蚕丝胶蛋白溶解能力越强，洗涤效果越好，因此古人不直接用草木灰溶液“涑帛”，而要将草木灰与贝壳灰混合后加水所得的溶液用于“涑帛”。 3.【学习交流】(1)碱　 (2)Na2CO3＋2HCl 2NaCl＋H2O＋CO2↑　 【实验验证】BaCl2(合理即可) 有白色沉淀产生　 【反思拓展】(1)③　 (2)NaCl、HCl(或氯化钠、氯化氢) 【解析】【学习交流】(1)A试管中向碳酸钠溶液中滴加无色酚酞溶液，溶液变为红色，碱性溶液能使无色酚酞溶液变红，说明碳酸钠溶液显碱性。(2)碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳气体，据此写出反应的化学方程式。【实验验证】根据“滤液中不含Na2CO3”可知，实验一是为了检验碳酸钠是否存在，碳酸钠与可溶性钡盐、钙盐或含钡、钙的可溶性碱反应有白色沉淀生成，因此可滴加氯化钡溶液等检验碳酸钠，无明显现象说明滤液中不含碳酸钠；根据实验二的实验分析可知，滤液中含有氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，因此可观察到有白色沉淀产生。【反思拓展】(1)验证猜想三成立即验证氢氧化钙存在，由于氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液均显碱性，因此测滤液pH无法得出氢氧化钙存在的结论，①错误；向滤液中加入过量稀盐酸，由于稀盐酸与氢氧化钠、氢氧化钙均可发生反应，且都无明显现象，因此不能验证滤液中是否含有氢氧化钙，②错误；向滤液中滴加K2CO3溶液，碳酸钾溶液与氢氧化钠、碳酸钠均不反应，与氢氧化钙反应产生碳酸钙白色沉淀，可以验证滤液中是否含有氢氧化钙，③正确。(2)A试管中含有碳酸钠，溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液后试管内溶液呈红色，实验结束后，将A、B试管的溶液倒入同一洁净烧杯时，得到无色溶液，说明此时无色溶液中不含碱性物质，即A试管中碳酸钠和B试管中的稀盐酸发生反应且碳酸钠被消耗完，说明B试管中稀盐酸过量，因此倾倒前B试管中溶液的溶质是碳酸钠与稀盐酸反应生成的NaCl和过量的HCl。 4.【学习交流】(1)有气泡产生 (2)Na2CO3＋Ba(OH)2 BaCO3↓＋2NaOH Ⅰ.【进行实验】二 【拓展迁移】NaOH、Na2CO3 Ⅱ.【实验探究】CuCl2溶液(或无色酚酞溶液等，合理即可) 产生蓝色沉淀(或溶液由无色变为红色等，与所选试剂对应) 【解析】【学习交流】(1)A中镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，可以观察到有气泡产生。(2)B中碳酸钠与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。【进行实验】碳酸镁与稀盐酸反应生成氯化镁、水和二氧化碳，根据实验中观察到有气泡产生，可知白色固体中含有碳酸镁，说明猜想二成立。【拓展迁移】根据A中实验现象为镁条部分溶解，说明A中反应后的溶液中溶质只含氯化镁，由成立的猜想可知白色固体为氢氧化镁和碳酸镁，结合B中所发生的反应分析，可知混合至同一洁净的烧杯后氯化镁溶液与碳酸钠反应生成碳酸镁和氯化钠，氯化镁溶液与氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此B反应后溶液中的溶质成分为反应生成的氢氧化钠以及反应剩余的碳酸钠，化学式为NaOH和Na2CO3。【实验探究】根据实验结论可知上层清液中含氢氧化钠，若要检验氢氧化钠，可向步骤一反应后的上层清液中加入可溶性铜盐等，氢氧化钠会与其反应产生沉淀，或向溶液中加入无色酚酞溶液，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红。故可以选择向步骤一反应后的上层清液中加入氯化铜溶液，氢氧化钠和氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠，可观察到产生蓝色沉淀。 5. 【猜想假设】K2CO3 【设计实验】①无明显现象 ②碳酸钾(或碳酸钠或K2CO3或Na2CO3)     有白色沉淀生成 【交流反思】 (1)Ca(OH)2＋K2CO3   CaCO3↓＋2KOH[或Ca(OH)2＋Na2CO3 CaCO3↓＋2NaOH，与步骤②所加试剂对应] (2)溶液由红色变为无色 【解析】【猜想假设】生石灰(即CaO)和K2CO3在用足量水溶解的过程中先后发生的两个反应为CaO＋H2O  Ca(OH)2、Ca(OH)2＋K2CO3   CaCO3↓＋2KOH。两种物质之间发生反应有三种可能：恰好反应、反应物A过量、反应物B过量。由此可知，Ca(OH)2和K2CO3反应后，过滤所得到的澄清溶液中溶质的成分有三种可能：KOH、KOH和Ca(OH)2、KOH和K2CO3。所以猜想二的答案是K2CO3。【设计实验】证明猜想二不正确，主要排除K2CO3的存在。如果溶液中有K2CO3，滴加过量稀盐酸会发生两个反应：KOH＋HCl  KCl+H2O，K2CO3+2HCl 2KCl+H2O+CO2↑，与之对应的现象是有气泡产生。溶液中没有K2CO3，就没有明显现象。所以①中为无明显现象。证明猜想三正确，主要证明有Ca(OH)2(即Ca2+)存在。Ca2+可用C进行检验，所以证明的方法就是加入含C的可溶性盐溶液，如K2CO3或Na2CO3，有关反应的化学方程式分别为Ca(OH)2＋K2CO3   CaCO3↓＋2KOH、Ca(OH)2＋Na2CO3  CaCO3↓＋2NaOH，对应的现象均是有白色沉淀生成。【交流反思】(2)KOH、Ca(OH)2溶液呈碱性，加入无色酚酞溶液，酚酞变红；再加入稀硫酸时，酸与碱之间发生中和反应，反应的化学方程式为2KOH＋H2SO4  K2SO4+2H2O、Ca(OH)2＋H2SO4 CaSO4+2H2O，随着碱被消耗，溶液由红色变为无色。 6. 活动一：(1)氨气和二氧化碳（或NH3和CO2） (2)纯碱（或苏打） (3)用作氮肥（合理即可） 活动二：有气泡产生 活动三：【猜想与假设】氢氧化钠和氢氧化钙[或NaOH和Ca(OH)2] 【进行实验】有白色沉淀产生，溶液仍为红色 【交流分析】CaCl2＋Na2CO3 2NaCl＋CaCO3↓ 【拓展延伸】NaCl、BaCl2 【解析】活动一：(1)“侯氏制碱法”的主要过程是利用饱和食盐水吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化铵，再加热碳酸氢钠制得“碱”。根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，结合流程图分析饱和食盐水吸收的两种气体是氨气和二氧化碳。(2)碳酸钠俗称纯碱、苏打。(3)氯化铵中含有植物生长所需N、P、K三种营养元素中的氮元素，在农业上可用作氮肥。活动二：碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，观察到有气泡产生。活动三：【猜想与假设】实验2澄清石灰水中的氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液甲中一定含有反应生成的氢氧化钠，可能含有氢氧化钙和碳酸钠中的一种，根据已有猜想分析可知猜想三为氢氧化钠和氢氧化钙。【进行实验】根据实验结论“猜想二成立”，即溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，向其中加入氯化钙溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因为溶液中一定含有反应生成的氢氧化钠，所以溶液始终显红色。【交流分析】步骤2中氯化钙与碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，据此写出反应的化学方程式。【拓展延伸】实验3中氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，滤液乙中一定含有氯化钠，可能含有氯化钡和碳酸钠中的一种，根据滤液甲中含有氢氧化钠和碳酸钠、滤液甲和滤液乙混合产生白色沉淀可知，滤液乙中一定含有反应生成的氯化钠和过量的氯化钡。 7.(1)有蓝色沉淀生成 (2)CuSO4＋BaCl2===CuCl2＋BaSO4↓ 【初步分析】氯化钠、氯化铜(或NaCl、CuCl2) 【做出猜想】三 【实验验证】Ba2＋            有白色沉淀生成 【解析】(1)甲实验中硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和硫酸钠，可观察到的现象是有蓝色沉淀生成。(2)乙实验中硫酸铜与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，据此写出反应的化学方程式。【初步分析】甲实验后所得溶液无色透明，可知甲实验后所得溶液中一定含有硫酸钠，可能含有氢氧化钠；乙实验后所得溶液中一定含有氯化铜，可能含有氯化钡或硫酸铜。将甲、乙过滤所得溶液倒入同一废液缸中，仅有白色沉淀生成，则废液缸中发生的反应为氯化钡溶液与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，说明甲实验后溶液的溶质成分为硫酸钠，乙实验后溶液的溶质成分为氯化铜、氯化钡，因此上层清液中一定含有氯化钠和氯化铜，可能含有氯化钡或硫酸钠。【做出猜想】根据上述分析可知，上层清液中一定不含硫酸铜，因此猜想三不合理。【实验验证】向A中加入稀硫酸，硫酸根离子与钡离子结合能产生硫酸钡白色沉淀，根据实验现象和结论分析可知其实验目的是检验上层清液中是否存在钡离子；由实验结论“猜想二成立”可知，上层清液中含有硫酸钠，硫酸钠与硝酸钡溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，因此向B中加入硝酸钡溶液可观察到有白色沉淀生成。 8.【进行实验】(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2 (2)澄清石灰水变浑浊 【做出猜想】滤液中一定含有反应生成的氢氧化钠 【实验探究】无明显现象 【交流讨论】开始无明显现象，一段时间后有气泡产生 【拓展迁移】AB 【解析】【进行实验】(1)水沸腾是因为生石灰与水反应生成氢氧化钙的同时放出大量的热，据此写出反应的化学方程式。(2)由题可知，溶液中氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则滤渣的成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应会产生二氧化碳，将产生的气体通入澄清石灰水中，会观察到澄清石灰水变浑浊。【做出猜想】生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以滤液中一定含有反应生成的氢氧化钠，可能含有氢氧化钙和碳酸钠中的一种，所以猜想二不合理。【实验探究】由实验结论“猜想四不成立”可知滤液中不含氢氧化钙，故向滤液中加入碳酸钠溶液，无明显现象。【交流讨论】根据乙同学的实验不严谨，再结合“猜想三成立”可知，向滤液中滴加稀盐酸至过量，盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，该反应过程无明显现象；氢氧化钠反应完后，盐酸再与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，所以观察到的现象为开始无明显现象，一段时间后有气泡产生。【拓展迁移】用烧碱代替生石灰和纯碱作为腌制皮蛋的原料，配料只有一种，料液碱度容易掌握，不必每次配料都检测；烧碱为氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶液易和空气中的二氧化碳发生反应而变质，必须密封保存，故选AB。 9.【讨论交流】(1)有气泡产生 (2)BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl (3)大烧杯底部有碳酸钡沉淀，碳酸钡会与盐酸反应，二者不能共存 【实验验证】二 【反思评价】(1)溶液中一定含有氯化钠，一定会与硝酸银溶液反应产生白色沉淀(合理即可) (2)不能，废液中含有碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性 【解析】【讨论交流】(1)打开分液漏斗活塞，将稀盐酸全部注入锥形瓶中，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此可观察到有气泡产生。(2)碳酸钠与稀盐酸反应会生成二氧化碳气体，气体通过导管进入B中，植物油隔绝了二氧化碳与水接触，避免二氧化碳溶于水且与水反应，B中压强增大，使得其中的氯化钡溶液通过导管进入C中，氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，据此写出反应的化学方程式。(3)大烧杯底部有碳酸钡白色沉淀，碳酸钡会与盐酸反应，二者不能共存，所以无色清液中一定不含HCl。【实验验证】硝酸钙溶液与碳酸钠反应产生碳酸钙白色沉淀，因此取少量大烧杯中的无色清液于试管中，滴加硝酸钙溶液，观察到产生白色沉淀，可证明无色清液中含碳酸钠，即猜想二成立。【反思评价】(1)无色清液中一定含有氯化钠，向无色清液中加入稀硝酸和硝酸银的混合溶液，氯化钠和硝酸银溶液反应会产生白色沉淀，不能据此现象检验无色清液中是否含有氯化钡，所以小安的方案不合理。(2)由上述探究可知无色清液中含有碳酸钠，含有碳酸钠的溶液呈碱性，故不能直接排放。 10.【讨论交流】(1)锌(或Zn) (2)Zn＋2AgNO3===Zn(NO3)2＋2Ag 【做出猜想】滤液中含有AgNO3时，一定同时含有Cu(NO3)2(合理即可) 【实验验证】无明显现象(或无白色沉淀产生) 氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液等，合理即可) 【拓展提升】b 【解析】Zn、Cu、Ag的金属活动性由强到弱的顺序为Zn＞Cu＞Ag。将Zn粉加入AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，Zn会先与AgNO3溶液反应生成银和硝酸锌，当AgNO3反应完全后，Zn再与Cu(NO3)2溶液反应生成铜和硝酸锌。故滤渣A中一定含有Ag，滤液B中一定含有Zn(NO3)2。【讨论交流】(1)向滤渣A中滴加几滴稀硫酸，无气泡产生，说明滤渣A中不含Zn。(2)将Zn粉加入到AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中，一定发生的反应为Zn与AgNO3溶液反应生成银和硝酸锌，据此写出反应的化学方程式。【做出猜想】根据上述分析可知，AgNO3反应完全后，Zn再与Cu(NO3)2溶液反应，因此当滤液中含有AgNO3时，一定还同时含有Cu(NO3)2，故猜想2一定不成立。【实验验证】由实验结论“猜想3成立”可知，滤液中含有Zn(NO3)2、Cu(NO3)2，不含AgNO3，故向滤液B中加入稀盐酸，稀盐酸与Zn(NO3)2和Cu(NO3)2均不反应，不会产生白色沉淀。Cu(NO3)2能与碱溶液反应产生氢氧化铜蓝色沉淀，故实验2中加入的物质可以是氢氧化钠溶液或氢氧化钙溶液等。【拓展提升】由实验结论“猜想3成立”可知，滤液B的溶质成分为Zn(NO3)2和Cu(NO3)2，此时AgNO3已反应完全，但Zn还未将Cu(NO3)2反应完，从图中可知，b点时AgNO3已反应完全，Cu(NO3)2还未反应完全，因此图1实验的反应状态位于图2中的b点。 11.任务一：增强导电性 任务二：【实验结论】不是 任务三：【查阅资料】H2SO4  2H＋＋S 【拓展实验】（1）b （2）溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强 （3）B （4）BaCl2、HCl 【实验方案】有气泡产生 【解析】（1）任务一：蒸馏水几乎不导电，加入少量硫酸钠溶液的目的是增强导电性。任务二：【实验结论】依据电路接入乙醇溶液，灯泡不发光，可知不是所有物质的水溶液都能导电。任务三：【查阅资料】H2SO4在水分子的作用下解离成氢离子和硫酸根离子，类比Ca(OH)2的解离方程式可得，硫酸的解离方程式为H2SO4 2H＋＋SO 。【拓展实验】（1）氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，反应本质是氢氧根离子和氢离子结合生成水分子，离子的浓度减小，溶液的导电性减弱，b点时溶液的导电性最弱，表示氢氧化钡溶液和稀盐酸恰好完全反应。（2）分析图像可得出，溶液中离子浓度越大，溶液的导电性越强。（3）如果将稀盐酸改成等浓度的稀硫酸，氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，恰好完全反应时，溶液中没有离子存在，此时电流表读数的最低点在b点的下方。（4）氢氧化钡和盐酸反应生成氯化钡和水，若氢氧化钡溶液过量，则溶质为BaCl2、Ba(OH)2；若恰好完全反应，则溶质为BaCl2；若稀盐酸过量，则溶质为BaCl2、HCl，故猜想三为BaCl2、HCl。【实验方案】实验结论是猜想三正确，则取少量反应后c点的溶液于试管中，加入锌粒，锌和盐酸反应生成氢气，能观察到有气泡产生。 12. (1)CO2＋Ca(OH)2   CaCO3↓＋H2O     (2)【做出猜想】CaCl2、NaCl                                CaCl2和Na2CO3不能共存   【设计实验】开始有气泡产生，一段时间后有白色沉淀生成   (3)①CaCl2＋Na2CO3  2NaCl＋CaCO3↓                               ②Na+ 、Ca2+ 【解析】（1）氢氧化钠变质生成碳酸钠，碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳与石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，据此写出反应的化学方程式。（2）【做出猜想】实验结束后，将两支试管中的所有物质倒入同一个废液缸中，充分反应后沉淀消失，说明盐酸过量，碳酸钙或氢氧化钙都与盐酸反应生成氯化钙，碳酸钠或氢氧化钠与盐酸反应都生成氯化钠，则反应后溶液成分一定有CaCl2、NaCl，可能有HCl，则猜想三为CaCl2、NaCl。因CaCl2和Na2CO3能发生反应，不能共存，所以猜想二错误。【设计实验】取少量废液于试管中，加入足量的碳酸钠溶液，若猜想一成立，碳酸钠先与盐酸反应生成二氧化碳气体，然后再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀，所以实验现象是开始有气泡产生，一段时间后有白色沉淀生成。（3）①向含有氯化钠、氯化钙和稀盐酸的混合溶液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应，然后再与氯化钙反应，a-b段发生的是碳酸钠与氯化钙生成碳酸钙和氯化钠的反应，据此写出反应的化学方程式；②当碳酸钠溶液加至a g时，盐酸与碳酸钠恰好完全反应，溶液中的溶质为氯化钠、氯化钙，所含阳离子为Na+、Ca2+。 13.【讨论交流】(1)有白色沉淀产生 (2)Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O (3)CaCO3 【得出结论】甲、丙 【反思评价】先无明显现象，然后有白色沉淀产生(合理即可) 【拓展迁移】稀盐酸 【解析】【讨论交流】(1)B中氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠和碳酸钙白色沉淀，则B中可观察到有白色沉淀产生。(2)A中氢氧化钙溶液与稀盐酸反应生成氯化钙和水，据此写出反应的化学方程式。(3)A中溶液显酸性，说明A中反应后溶液溶质为HCl、CaCl2，将A、B两支试管中溶液部分倒入同一洁净的烧杯中，观察到烧杯中出现白色沉淀，说明A中反应生成的CaCl2与B中过量的Na2CO3反应生成了CaCO3白色沉淀。【得出结论】由于Na2CO3溶液和稀盐酸反应会有气泡产生，而甲同学取少量烧杯内溶液于试管中，向其中加入足量稀盐酸，无明显现象，说明该溶液中没有Na2CO3；乙同学向烧杯内溶液中加入碳酸钾溶液，无明显现象，说明溶液中没有CaCl2；丙同学向烧杯内溶液中加入无色酚酞溶液，溶液变为红色，说明烧杯内溶液显碱性，而碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性，所以结合甲、丙两位同学的实验和现象，可共同证明烧杯内溶液中一定含NaOH。【反思评价】氯化钡和氢氧化钠溶液不反应，氯化钡和碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀，氯化镁和氢氧化钠溶液反应生成氢氧化镁白色沉淀，故先加入氯化钡溶液，再加入氯化镁溶液，若观察到加入氯化钡溶液时，无明显现象，加氯化镁溶液时，有白色沉淀产生，也可证明烧杯内溶液一定含NaOH。【拓展迁移】由以上分析可知，烧杯内溶液中含有NaCl、NaOH，溶液显碱性，烧杯内溶液若直接倒入下水道，会导致环境污染。氢氧化钠溶液能和稀盐酸发生中和反应且生成氯化钠和水。则为使该废液呈中性，并回收NaCl晶体，可以向该废液中加入适量的稀盐酸，然后蒸发结晶。 14.【讨论交流】(1)Na2CO3＋2HCl === 2NaCl＋H2O＋CO2↑　(2)乙瓶中有气泡生成，气球又明显胀大 【分析讨论】氯化钠也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀(合理即可) 【实验验证】三　溶液变为浅绿色 【拓展探究】两(或2) 【解析】【讨论交流】(1)碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，有气体产生导致气球第一次胀大，据此写出反应的化学方程式。(2)二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，因此能证明CO2与NaOH溶液发生反应的实验现象为：将右侧稀盐酸缓慢注入乙瓶中，乙瓶中有气泡生成，气球又明显胀大。【分析讨论】氯化钠也能与硝酸银溶液反应产生白色沉淀，不可据此检验溶液中是否含有氯化氢。【实验验证】碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，根据实验中滴加无色酚酞溶液后无明显现象，说明不存在Na2CO3，可知猜想三不成立；根据结论“猜想二成立”可知溶液中含有氯化钠和氯化氢，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，氯化亚铁溶液颜色呈浅绿色，因此可观察到有气泡产生，溶液变为浅绿色。【拓展探究】根据上述分析，甲、乙中的溶液倒入烧杯中混合后，无明显现象，滴加无色酚酞溶液，溶液也没有变色，说明溶液中一定不含碳酸钠，和氢氧化钠混合后溶液中一定含有氯化钠，可能含有氯化氢，因此混合后溶液中溶质的组成有两种情况：氯化钠或氯化钠、氯化氢。 15.【学习交流】(1)HCl、MgCl2(或氯化氢、氯化镁) (2)Ba(OH)2＋MgCl2===BaCl2＋Mg(OH)2↓ 【做出猜想】2 【反思评价】MgCl2(或氯化镁) 【再次实验】氯化铜(或硝酸铜) 【拓展迁移】有白色沉淀产生 【解析】【学习交流】(1)向可能含有HCl、H2SO4、MgCl2的无色澄清的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，稀盐酸与氢氧化钡溶液反应生成氯化钡和水，无明显现象，稀硫酸与氢氧化钡溶液反应产生硫酸钡白色沉淀，硫酸钡不溶于酸，氯化镁与氢氧化钡溶液反应产生氢氧化镁白色沉淀，因先观察到无明显现象，然后观察到有白色沉淀产生，故无色澄清的溶液的溶质成分为HCl、MgCl2。(2)氢氧化钡溶液与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钡，据此写出反应的化学方程式。【做出猜想】根据上述分析可知有氢氧化镁白色沉淀生成，氢氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，两种物质不能共存，故上层清液中一定不含HCl，说明猜想2不成立。【反思评价】NaOH溶液能与MgCl2反应产生白色沉淀，加入NaOH溶液后无明显现象，只能说明上层清液中不含MgCl2，由于向溶液中引入了氢氧化钠，氢氧化钠溶液也能使无色酚酞溶液变红，对Ba(OH)2的检验造成干扰，故不能证明是否含有Ba(OH)2，即不能确定猜想4成立。【再次实验】根据猜想4成立，可知上层清液中含有氢氧化钡，氢氧化钡与可溶性铜盐溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，因此可滴加氯化铜溶液或硝酸铜溶液等。【拓展迁移】根据猜想3成立，可知上层清液中含有氯化镁，向上层溶液中加入氢氧化钠溶液后，氯化镁与氢氧化钠溶液反应产生氢氧化镁白色沉淀，故可以观察到有白色沉淀产生。 16.【猜想与假设】Na2CO3、NaHCO3　 【实验探究】Ⅱ           产生白色沉淀      MgCl2＋2NaOH Mg(OH)2↓＋2NaCl　 【反思与拓展】通入二氧化碳不能过量 【解析】【猜想与假设】根据资料信息可知，通入少量CO2得到Na2CO3，通入过量CO2得到NaHCO3，据此对反应后溶液中的溶质进行猜想，若生成的Na2CO3部分转化为NaHCO3，则猜想Ⅳ为Na2CO3、NaHCO3。【实验探究】①取少量反应后的溶液于试管中，加入过量BaCl2溶液，产生白色沉淀，说明溶液中含有碳酸钠，由此可知猜想Ⅱ不成立；②将实验①所得物质过滤，取少量滤液于另一试管中，滴加氯化镁溶液，由于碳酸氢钠和氯化镁不反应，氯化镁和氢氧化钠反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，因此根据猜想Ⅲ成立，推测观察到的现象为产生白色沉淀。【反思与拓展】氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液都是碱溶液，都能与二氧化碳发生类似的反应。用澄清石灰水检验二氧化碳气体时，通入二氧化碳不能过量，否则生成的碳酸钙沉淀会进一步与二氧化碳反应生成可溶性的碳酸氢钙。 17.【讨论交流】(1)溶液由红色变为无色 (2)2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O (3)【假设猜想】三 【实验探究】不能               碳酸钠溶液(或铁粉等，合理即可) 【评价反思】氯化钠与硝酸银溶液反应也能产生白色沉淀(合理即可) 【解析】【讨论交流】(1)碱性溶液能使酚酞溶液变为红色，中性溶液和酸性溶液不能使酚酞溶液变色，向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中滴加过量稀盐酸，稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应后溶液中含有生成的氯化钠和过量的氯化氢，溶液呈酸性，因此可以观察到溶液由红色变为无色。(2)实验乙中氢氧化钠溶液与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，据此写出反应的化学方程式。(3)【假设猜想】由题中信息可知，充分反应后得到无色溶液，说明溶液呈酸性或中性，碳酸钠溶液呈碱性，故猜想三不成立。【实验探究】根据“猜想二成立”的结论可知，烧杯中溶液的溶质成分为NaCl、HCl，氢氧化钠粉末溶于水、氢氧化钠与盐酸反应均会放热，故仅通过试管壁发烫不能得出“猜想二成立”的实验结论。根据实验现象“有气泡产生”，可知加入的药品与盐酸反应有气体产生，碳酸盐与盐酸反应会生成对应的盐、水和二氧化碳，活泼金属与盐酸反应会生成对应的盐和氢气，故所加药品可以是碳酸钠溶液或铁粉等。【评价反思】氯化钠、氯化氢与硝酸银溶液反应均能产生氯化银白色沉淀，观察到的现象相同，故方案③不能得出猜想二成立。 18.【实验分析】(1)碱            有白色沉淀产生　 (2)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑　 【进行实验】(1)Na2CO3和NaOH均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红　 (2)有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色　 【拓展应用】稀盐酸(或氯化钡溶液等，合理即可) 【解析】【实验分析】(1)无色酚酞溶液遇酸性和中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。A中溶液变红，说明碳酸钠溶液呈碱性。B中氢氧化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，C中氯化钡与碳酸钠溶液反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此B、C中均可观察到的现象是有白色沉淀产生。(2)D中碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。【进行实验】(1)硫酸钠溶液能与BaCl2、Ba(OH)2反应产生硫酸钡白色沉淀，小明取少量烧杯内溶液于试管中，加入硫酸钠溶液无明显现象，说明溶液中不含BaCl2、Ba(OH)2，溶液仍为红色说明溶液中含有碱性物质，Na2CO3和NaOH均显碱性，都能使无色酚酞溶液变红，不能确定烧杯内溶液中一定含有NaOH。(2)由结论可知“烧杯内溶液的溶质成分为NaCl、Na2CO3”，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，加入过量氯化钡溶液，检验并彻底除去了碳酸钠，氯化钠和氯化钡溶液均呈中性，不能使无色酚酞溶液变红，因而实验过程中可观察到有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色。【拓展应用】由以上分析可知“烧杯内溶液中的溶质成分是NaCl和Na2CO3”，为除去NaCl中混有的Na2CO3，可向烧杯内溶液加入适量稀盐酸或氯化钡溶液等，稀盐酸与Na2CO3反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应后烧杯内溶液中的溶质只有NaCl，氯化钡溶液与Na2CO3反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，过滤即可得到只含NaCl的溶液。 19.探究一：澄清石灰水变浑浊                 NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑ 探究二：【做出猜想】NaCl 【实验验证】溶液由无色变为红色 【实验反思】2 【拓展延伸】不能和碱性物质混合使用(合理即可) 【解析】探究一：小苏打是碳酸氢钠的俗称，A中碳酸氢钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二氧化碳能使B中澄清石灰水变浑浊，据此写出A中发生反应的化学方程式。 探究二：【做出猜想】根据碳酸氢钠与稀盐酸反应原理可知，反应后溶液中一定含有氯化钠，可能含有碳酸氢钠和氯化氢中的一种，据此进行猜想，若碳酸氢钠与稀盐酸恰好完全反应，则反应后溶液中只含有氯化钠。【实验验证】根据方案2实验结论“猜想二成立”可知，反应后的溶液中含有碳酸氢钠，由【查阅资料】可知，碳酸氢钠溶液显碱性，故滴加无色酚酞溶液可观察到溶液由无色变为红色。【实验反思】方案1中向反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，氯化钠、盐酸均能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，由于三个猜想中均含有氯化钠，观察到的实验现象相同，故不能得出“猜想三成立”的结论；由【实验验证】的分析可知，方案2的结论正确。【拓展延伸】洁厕灵的主要成分为盐酸，与碱性物质会发生反应，降低使用效果，因此使用时应注意不能和碱性物质混合使用。 20.【学习交流】(1)Na2CO3  (2)H2SO4+BaCl2    BaSO4↓+2HCl  (3)化学方法 【做出猜想】二          盐酸是生成物，故滤液中的溶质一定含有HCl  【设计实验】B 【反思拓展】①③ 【解析】【学习交流】(1)稀硫酸、稀盐酸均显酸性，均不能使酚酞溶液变色，碳酸钠溶液显碱性，能使酚酞溶液变红，据此可知1号为碳酸钠溶液。(2)2、3号分别为稀硫酸、稀盐酸中的某一种，稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则2号为稀硫酸，则3号为稀盐酸，据此写出反应的化学方程式。(3)通过氯化钡溶液鉴别两种溶液利用了氯化钡与碳酸钠、氯化钡与稀硫酸反应时的明显现象，利用的是模型中的化学方法。【做出猜想】2号试管中向稀硫酸中滴加酚酞溶液，无明显现象，后滴加氯化钡溶液，二者反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，因此过滤后滤液中一定含有反应生成的盐酸，可能含有反应剩余的硫酸、氯化钡中的某一种，据此分析猜想内容，可知猜想二不合理。【设计实验】要得出猜想三成立，需验证滤液中含有氯化钡，镁粉与滤液中酸反应时候生成气体，与氯化钡不反应，无法验证猜想三成立，A不正确；硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠，现象明显，加入少量硫酸钠溶液可验证含有氯化钡，B正确；硝酸银与氯化氢和氯化钡均能反应生成氯化银沉淀，无法验证猜想三成立，C不正确。【反思拓展】碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，当盐酸消耗完后，碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，因此加入碳酸钠溶液，观察到先产生气泡，后产生白色沉淀，可验证猜想三成立，①③正确；若所加碳酸钠适量，最终溶液不显红色，②错误。 21.【猜想与假设】质量守恒 【实验验证】①生成白色沉淀    Na2CO3+CaCl2    CaCO3↓+2NaCl            ②产生气泡           一 【反思与交流】密封 22.任务一：【查阅资料】①天然 ②K2CO3+Ca(OH)2 CaCO3↓+2KOH 任务二：【进行实验】有白色沉淀生成 任务三：盐酸具有挥发性，烘干过程中HCl会挥发除去，而稀硫酸在烘干过程中会变成浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀布料 任务四：【设计实验】（1）稀醋酸 （2）控制其他条件均相同，向60 mL0.4%的NaOH溶液中逐滴加入不同浓度的醋酸溶液，测定pH达到4.0~7.5时加入醋酸溶液的体积，分析数据确定醋酸浓度对碱超标织物pH调节影响情况（合理即可） 【解析】任务一：【查阅资料】①棉、麻是天然植物处理后得到的天然纤维。②CaCO3在高温下分解生成CaO和CO2气体，发生分解反应；CaO和H2O反应生成Ca(OH)2，发生化合反应；草木灰中的K2CO3与Ca(OH)2在溶液中相互交换成分生成CaCO3沉淀和KOH，发生复分解反应，据此写出反应的化学方程式。任务二：【进行实验】由实验结论可知，碱液中溶质成分是Ca(OH)2和KOH，向碱液中滴加碳酸钠溶液，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氢氧化钠，则观察到有白色沉淀生成。任务三：由于稀硫酸在烘干过程中会变成浓硫酸，浓硫酸具有腐蚀性，会腐蚀布料，因此用稀硫酸酸洗后的织物必须充分水洗至呈中性才能烘干；而盐酸具有挥发性，烘干过程中HCl会挥发除去，因此用稀盐酸酸洗后的织物不需要水洗至中性再烘干。 任务四：【设计实验】（1）由图示可知，用稀盐酸调节碱超标织物的pH时，当加入稀盐酸的体积由6.1 mL增大到6.4 mL时，溶液的pH由7.5迅速减小至4.0，稍过量就会使织物的pH超标；而用稀醋酸调节时，溶液pH由7.5减小至4.0时使用醋酸的体积范围更广，故稀醋酸适合用作碱超标织物的pH调节剂。（2）探究醋酸浓度对碱超标织物pH调节的影响情况时，可控制其他条件均相同，分别向60 mL0.4%的NaOH溶液中逐滴加入不同浓度的醋酸溶液，测定溶液pH达到4.0~7.5时加入醋酸溶液的体积，分析数据以确定醋酸浓度对碱超标织物pH调节的影响情况。 23.【学习交流】甲、丙 【分析讨论】CuCl2、NaOH、Na2CO3 【进行实验】含有Na2SO4(或含有Na2SO4，不含BaCl2)         有白色沉淀产生 【反思评价】NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3        加入适量铁粉观察到有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色(合理即可) 【解析】【学习交流】氢氧化钠与氯化铜溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和氯化钠；碳酸钠溶液与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳；氯化钡和硫酸钠溶液反应生成硫酸钡白色沉淀和氯化钠。由以上分析可知，三组实验中有沉淀生成的是甲、丙。【分析讨论】实验结束后，小组同学将三组实验中的清液倒入同一洁净的废液缸，最终得到无色透明的溶液，由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，氯化铜溶液为蓝色。故废液的溶质中除酚酞外，一定不含CuCl2、NaOH、Na2CO3。【进行实验】硫酸钠和氯化钡不能在溶液中共存，硫酸钠与硝酸钡溶液反应有硫酸钡白色沉淀生成，向废液中滴加适量硝酸钡溶液，有白色沉淀产生，说明该废液中含有Na2SO4，而不含BaCl2。由于废液一定含有NaCl，氯化钠与硝酸银溶液反应有氯化银白色沉淀生成，因此向实验1中的上层清液中滴加适量硝酸银溶液，可观察到有白色沉淀产生。【反思评价】 由上述分析可知该废液中一定含有NaCl，NaCl、HCl均能与硝酸银溶液反应产生氯化银白色沉淀，无法确定废液中是否含有HCl，因此实验2方案是不合理。氯化钠与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钠，据此写出反应的化学方程式。改进方案需要证明废液中含有HCl：由于活泼金属能与稀盐酸发生反应产生氢气，因此可向废液中加入铁粉，铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到固体溶解、有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色，可证明废液中含有HCl。 24.【反思交流】(1)NaCl (2)Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH 【实验验证】红 产生白色沉淀 【分析讨论】滤液中一定含有NaOH，三种猜想均能观察到溶液变为红色 【拓展迁移】所加除杂试剂不能过量(合理即可) 【解析】【反思交流】(1)氯化钙溶液与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，会向溶液中引入新杂质氯化钠，其化学式为NaCl。(2)碳酸钠与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，据此写出反应的化学方程式。【实验验证】结合猜想内容可知滤液中一定含有氢氧化钠，氢氧化钠溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变为红色；丙组实验中根据“猜想三成立”可知滤液中溶质为氢氧化钠和氢氧化钙，碳酸钾溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，因此可观察到产生白色沉淀。【分析讨论】滤液中一定含有NaOH，NaOH溶液显碱性，能使无色酚酞溶液变红，三种猜想均能观察到溶液变为红色，因此甲组实验不能得出猜想一成立。【拓展迁移】根据实验结论可知，除杂时所加除杂试剂不能过量。 化学试卷 第页（共页） 学科网（北京）股份有限公司 $