精品解析：吉林松原市实验高级中学2025-2026学年下学期开学考高三化学试题

高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cr-52 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A. 稀土金属可以用于生产合金 B. 晶体硅因熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料 C. 尿素和甲醛反应，最终缩聚为脲醛树脂 D. 由乳酸制得的聚乳酸为可降解高分子 2. 下列化学用语错误的是 A. 乙腈分子电子式为 B. 顺-2-丁烯的结构简式为 C. 核反应中表示一个质子 D. 的VSEPR模型为 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用稀盐酸除去铁锈： B. 液氨与金属钠反应： C. 铅酸蓄电池放电时总反应： D. 向溶液中加入过量氨水： 4. 青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，实验室提取青蒿素的简易流程如下： 下列说法错误的是 A. 该流程中不涉及化学变化 B. 操作I中可用玻璃棒搅拌，加快过滤速度 C. 操作II需要在通风橱中进行 D. 操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 5. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 A.用量热计测定中和反应的反应热 B.验证1-溴丁烷的消去反应 C.在铁片上镀镍 D.转移热蒸发皿至陶土网 A. A B. B C. C D. D 6. 某种合成镇痛消炎药酮基布洛芬的重要中间体的结构简式如图所示。下列关于分子的说法正确的是 A. 不含手性碳原子 B. 最多可与发生加成反应 C. 该分子水解可生成二元酸 D. 分子中所有碳原子可能共平面 7. 一定温度下，通过催化还原技术，能与汽车尾气中的反应生成和。下列说法错误的是 A. 催化剂能提高和分子的能量使之成为活化分子 B. 催化剂能加快该反应的反应速率 C. 使用催化剂，不能改变化学反应的焓变 D. 该反应中既是氧化产物又是还原产物 8. 1-苯基丙炔和可发生催化加成反应，生成产物和产物，反应历程的能量变化如图1所示。体系中三种物质的占比随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 产物A的结构简式为 B. 反应I、II都是放热反应 C. D. 若要提高产物A的产率，应适当缩短反应时间并将其及时分离 9. 元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 金属性： C. 电负性： D. 最高价氧化物对应水化物中酸性最强的为c 10. 磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量)为原料制备磷酸铁的流程如图所示。 已知：常温下，，，。下列说法错误的是 A. “还原”之后的溶液中加入溶液有蓝色沉淀生成，则“还原”已彻底完成 B. 经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中 C. “氧化沉铁”时反应的离子方程式为 D. 纯净磷酸铁呈白色，而实际制备的磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有 11. 葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲(G)的合成路线如图所示，其中试剂a和试剂b均能发生银镜反应，下列说法错误的是 A. E生成F的化学方程式中E与试剂a的化学计量数之比是 B. 1mol试剂a和1mol试剂b分别与足量银氨溶液完全反应，生成银的质量之比为 C. 试剂b为甲醛 D. 时，有生成 12. 铬化合物及晶体在工农业生产和国防建设中有着重要应用。的晶胞结构如图所示(已知该长方体晶胞的边长为、，阿伏加德罗常数的值为)，下列说法正确的是 A. 、、键角依次减小 B. 中的配位数为5 C. 晶胞中处于顶角位置是原子 D. 晶体的密度为 13. 一种去除工业污水中的新型电池的工作原理如图所示。已知：为铜基普鲁士蓝，它只作为载体，不参与“洗脱”反应，下列说法正确的是 A. CuHCF中的铁为+2价 B. 交换膜为阳离子交换膜 C. “洗脱”的目的是去除电极吸附的 D. 溶液可电解再生电池负极 14. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的，结合后的结构如图1所示；在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(其结构如图2所示)；用溶液氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理如图3所示。下列说法错误的是 A. 二苯并-18-冠-6-醚苯环上的一氯代物有2种 B. 二苯并-18-冠-6-醚分子中碳原子的杂化方式有2种 C. 在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子后其结合的能力增强 D. 溶液氧化甲苯时引入的冠醚属于“主客体化学”中的主体 15. 常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示。 M代表或；N代表或。下列说法错误的是 A. 代表随变化的关系 B. 表示随变化的关系 C. 常温下， D. 时有： 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有、、、等元素)制备ZnO，其工艺流程如图所示： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9 沉淀完全的 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9 已知：①“溶浸”后溶液的，所含金属离子主要有：、、、、；②弱酸性溶液中氧化时，产物中含元素的物质只有；③金属活动性顺序：。回答下列问题： （1）“溶浸”后溶液中，基态的价层电子排布式为_______；试剂X可选用_______(填化学式)。 （2）“调pH”时可以向“溶浸”后的溶液中加入适量，调节至弱酸性(pH≥5.5)，此时溶液中_______。 （3）写出“氧化除杂”步骤中主要反应的离子方程式：_______。 （4）“还原除杂”可除去、，除去离子方程式为_______。 （5）“沉锌”时生成碱式碳酸锌［]沉淀的离子方程式为_______。 （6）高温灼烧得到目标产物，高温灼烧完全分解的失重率为_______%(保留3位有效数字，失重率=)。 17. 某研究小组以Cr2O3为原料探究制备无水CrCl3，并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下。 已知：①无水熔点为，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化；②光气(COCl2)沸点为，有毒，易水解；CCl4沸点为；CrN熔点为。回答下列问题： （1）“热反应I”制备无水的实验装置如图所示(夹持及、E、F中加热装置已省略)。 ①实验装置连接顺序为_______(填装置序号，装置可重复使用)。 ②装置A用于制取N2，实验时需通入N2的目的是_______。 ③“热反应I”的化学方程式为_______。 （2）“热反应Ⅱ”制备新型的反应方程式为。 ①图中盛装碱石灰的仪器名称为_______。 ②室温下，称得基体质量为，向基体中加入无水称得总质量为，反应完成后冷至室温，经处理称得新型电子陶瓷(含基体和)总质量为，则的产率为_______(列计算式表示)。 ③已知无水吸收水分可以形成暗绿色晶体]。该晶体中存在的化学键有_______(填字母)。 A．配位键 B．氢键 C．离子键 D．金属键 E．非极性键 （3）在800℃时，为增大CrCl3的转化率，可通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，主要原因是_______。 18. I．天然气作清洁能源受到了广泛关注。甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和直接转化为合成气(主要成分为和)，兼具环境效益和经济效益。回答下列问题： （1）已知：、和的燃烧热分别为、和，则甲烷干重整反应的为_______。 （2）合成气可以用于生成，在容积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应，各组分的物质的量随时间的变化如图1所示。内用表示的反应速率为_______；时改变的条件可能是_______(填字母)。 A．充入 B．充入CO C．通入惰性气体 II．甲烷干重整过程中可能存在反应： R1：(主反应) R2： R3： R4： R5： 各反应的(为各反应的平衡常数)与温度的关系如图2所示。 （3）由图可知，为提高主反应转化率应_____(填“升高温度”或“降低温度”)，理由是______。 （4）恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 A. 混合气的平均相对分子质量保持不变 B. C. 和的转化率相等 D. 体系的温度不再变化 （5）在、温度为、进料配比的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图3所示。 ①甲烷干重整的最佳温度为_______(填“600”“900”或“1000”)℃。 ②在最佳温度、初始压强为条件下，向某2L的恒容密闭容器中加入和，假设只发生、两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为，则此时反应的压强平衡常数_______(列出计算式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压平衡总压强物质的量分数)。 19. 奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，J的一种合成路线(部分反应条件已简化)如下。 已知：①代表苯基；②。 回答下列问题： （1）化合物I中含氧官能团的名称是_______。 （2）D的化学名称为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. A分子中所有碳原子均采取杂化 B. 1molI与足量溶液反应，最多消耗3mol C. J分子存在顺反异构体 D. A和B生成C的反应中转化为，促进了的生成 （4）F的核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为，F与足量热的NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。 （5）由I生成J的反应中同时生成K(分子式)，K的结构简式为_______，该反应类型为_______。 （6）满足下列条件的D的芳香族同分异构体共有_______种(不包括立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 ①能发生银镜反应；②能与溶液发生显色反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三化学 考生注意： 1．本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2．答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3．考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4．本卷命题范围：高考范围。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Cr-52 Zn-65 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活等密切相关。下列说法错误的是 A. 稀土金属可以用于生产合金 B. 晶体硅因熔点高、硬度大，故可用于制作半导体材料 C. 尿素和甲醛反应，最终缩聚为脲醛树脂 D. 由乳酸制得的聚乳酸为可降解高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀土金属可以改善合金性能，常被用于生产合金，A正确； B．晶体硅可用于制作半导体材料，是因为其导电性介于导体和绝缘体之间，与熔点高、硬度大无关，对应因果关系错误，B错误； C．尿素和甲醛可以发生缩聚反应，最终缩聚得到脲醛树脂，C正确； D．聚乳酸分子中含有酯基，可发生水解，属于可降解高分子材料，D正确； 故答案选B。 2. 下列化学用语错误的是 A. 乙腈分子的电子式为 B. 顺-2-丁烯的结构简式为 C. 核反应中表示一个质子 D. 的VSEPR模型为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙腈结构为，题给电子式符合各原子的成键规则，A正确； B．顺式烯烃的定义为相同基团位于双键同侧，顺-2-丁烯的两个甲基在双键同侧，题给结构式正确，B正确； C．核反应中表示中子（左下角0表示电荷数为0，左上角1表示质量数为1），不是质子，C错误； D．中心原子价层电子对数为（成键电子对）（孤电子对），因此模型为四面体形，图示正确，D正确； 故选择C。 3. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 用稀盐酸除去铁锈： B. 液氨与金属钠反应： C. 铅酸蓄电池放电时总反应： D. 向溶液中加入过量氨水： 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁锈的主要成分为，稀盐酸中和铁锈反应生成和水，A正确； B．液氨可与活泼金属钠反应，钠作为还原剂置换出，生成氨基钠，B正确； C．铅酸蓄电池放电时，作负极，作正极，总反应为、和反应生成和水，C正确； D．向溶液中加入过量氨水，初始生成的沉淀会继续和氨水反应，生成可溶性的四氨合铜离子，正确的方程式为，D错误； 选D。 4. 青蒿素是一种从中药黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，是无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，实验室提取青蒿素的简易流程如下： 下列说法错误的是 A. 该流程中不涉及化学变化 B. 操作I中可用玻璃棒搅拌，加快过滤速度 C. 操作II需要在通风橱中进行 D. 操作III可能包括：用热的乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤 【答案】B 【解析】 【分析】根据乙醚浸取法的流程可以知道，对黄花蒿进行干燥破碎，可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素的浸取率，用乙醚对黄花蒿进行浸取后，过滤，可得滤液和滤渣，提取液经过蒸馏后可得青蒿素的粗品，对粗品通过乙醇溶解，浓缩、冷却结晶、过滤等操作可得精品，据此分析； 【详解】A．流程中干燥破碎、浸取、过滤、蒸馏、重结晶均无新物质生成，不涉及化学变化，A正确； B．操作I为过滤，过滤时若用玻璃棒搅拌易破坏滤纸，导致过滤失败，不能搅拌加快速度，B错误； C．操作II是蒸馏回收乙醚，乙醚易挥发且有毒易燃，需在通风橱中进行，C正确； D．青蒿素可溶于乙醇，可通过热乙醇溶解、浓缩、冷却结晶、过滤、重结晶操作提纯得到精品，D正确； 故答案选B。 【点睛】 5. 下列化学实验目的与相应实验示意图不相符的是 A.用量热计测定中和反应的反应热 B.验证1-溴丁烷的消去反应 C.在铁片上镀镍 D.转移热蒸发皿至陶土网 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．隔热层可防止热量散失，温度计测定反应前后的温度，玻璃搅拌棒可使反应完全反应，图中中和反应的反应热测定装置合理，A不符合题意； B．1-溴丁烷在NaOH醇溶液中加热发生消去反应生成1-丁烯，加热时挥发的乙醇可被水吸收，排除乙醇对酸性高锰酸钾检验烯烃的干扰，若酸性高锰酸钾溶液褪色即可证明发生消去反应，B不符合题意； C．在铁片上镀镍，待镀金属作阴极，镀层金属作阳极，图中两个电极放反，不能达到实验目的，C符合题意； D．转移热蒸发皿至陶土网，需要用坩埚钳夹取蒸发皿，操作合理，D不符合题意； 故选C。 6. 某种合成镇痛消炎药酮基布洛芬的重要中间体的结构简式如图所示。下列关于分子的说法正确的是 A. 不含手性碳原子 B. 最多可与发生加成反应 C. 该分子水解可生成二元酸 D. 分子中所有碳原子可能共平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子必须连接四个不同的基团，该分子手性碳原子如图中圆圈所示，A错误； B．1 mol X中2个苯环可与6 mol 加成，酮羰基可与1 mol 加成，可与2 mol加成，酯基的羰基不能与加成，总共消耗9 mol，B错误； C．分子中酯基在酸性条件下发生水解生成，水解也生成，最终可得到含2个羧基的二元酸，C正确； D．分子中存在杂化的饱和碳原子有手性碳原子、乙酯的乙基中的碳原子，碳原子的空间构型为四面体结构，所有碳原子不可能共平面，D错误； 故答案选C。 7. 一定温度下，通过催化还原技术，能与汽车尾气中的反应生成和。下列说法错误的是 A. 催化剂能提高和分子的能量使之成为活化分子 B. 催化剂能加快该反应的反应速率 C. 使用催化剂，不能改变化学反应的焓变 D. 该反应中既是氧化产物又是还原产物 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂的作用是降低反应的活化能，使更多普通分子满足活化能要求成为活化分子，并非提高反应物分子本身的能量，A错误； B．催化剂可以改变反应速率，该反应所用的催化技术中催化剂为正催化剂，能加快该反应的反应速率，B正确； C．焓变只与反应的始态和终态有关，催化剂仅改变反应路径，不改变反应物和生成物的总能量，因此不能改变化学反应的焓变，C正确； D．该反应中，中-3价的N被氧化为中0价的N，中+4价的N被还原为中0价的N，因此既是氧化产物又是还原产物，D正确； 故答案选A。 8. 1-苯基丙炔和可发生催化加成反应，生成产物和产物，反应历程的能量变化如图1所示。体系中三种物质的占比随时间变化如图2所示。下列说法错误的是 A. 产物A的结构简式为 B. 反应I、II都是放热反应 C. D. 若要提高产物A的产率，应适当缩短反应时间并将其及时分离 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图1可知，的能量更低，更稳定，达到平衡时，其占比应更高，则产物B对应的结构是，则产物A的结构简式为，A正确； B．由能量变化图可知，反应I、II的生成物总能量均低于反应物总能量，因此都是放热反应，B正确； C．根据图1可知，反应Ⅰ： ，同理反应Ⅱ：  ，根据盖斯定律，反应Ⅱ-反应Ⅰ得到目标反应，则 ，C错误； D．根据图2可知，在反应时间较短时，产物A的比例较高，故若想获取高产率的产物A，应适当缩短反应时间并将其及时分离，D正确； 故选C。 9. 元素为短周期元素，其第一电离能与原子序数的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 最简单氢化物沸点： B. 金属性： C. 电负性： D. 最高价氧化物对应水化物中酸性最强为c 【答案】D 【解析】 【分析】由图示可知，a～i的元素符号依次为B、C、N、O、F、Ne、Na、Mg、Al。 【详解】A．b（C）的氢化物为，c（N）的氢化物为，d（O）的氢化物为，e（F）的氢化物为。分子间只存在范德华力，沸点最低。、、分子间均存在氢键，其中的氢键最强、最多，沸点最高；的氢键强于。正确沸点顺序应为：，即，A错误； B．g（Na）、h（Mg）、i（Al）位于同一周期，从左到右金属性依次减弱。正确金属性顺序应为，B错误； C．a（B）和g（Na）位于不同周期和主族。一般来说，非金属元素的电负性大于金属元素。B的电负性大于Na的电负性。正确电负性顺序应为，C错误； D．a（B）、b（C）、c（N）的最高价氧化物对应水化物分别为、、。这三种酸中，是强酸，酸性最强，D正确； 故答案选D。 10. 磷酸铁常用作电极材料、陶瓷等。以硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量)为原料制备磷酸铁的流程如图所示。 已知：常温下，，，。下列说法错误的是 A. “还原”之后的溶液中加入溶液有蓝色沉淀生成，则“还原”已彻底完成 B. 经测定“除钙镁”后的溶液中，则溶液中 C. “氧化沉铁”时反应的离子方程式为 D. 纯净磷酸铁呈白色，而实际制备磷酸铁产品略带棕黄色，可能是产品中混有 【答案】A 【解析】 【分析】硫铁矿烧渣(主要成分为、，还含有少量)用盐酸酸浸，二氧化硅与盐酸不反应，过滤后留在滤渣中，滤液中的金属阳离子有二价铁，三价铁，镁离子，钙离子；向滤液中加铁粉将三价铁离子还原生成二价铁离子，加入氟化钠生成氟化钙和氟化镁沉淀，除去钙、镁离子，此步滤渣为氟化钙和氟化镁，滤液中金属阳离子为二价铁离子，然后加入磷酸二氢铵、氨水并通入氧气氧化，生成磷酸铁，经过滤洗涤烘干得到磷酸铁。据此分析解答。 【详解】A．还原步骤的目的是将酸浸后溶液中的全部还原为，判断还原是否彻底，需要检验溶液中是否还有剩余，用溶液检验，不变红则还原彻底。只能检验，无论还原是否彻底，溶液中都存在，都会产生蓝色沉淀，不能证明还原已经彻底，A说法错误； B．对于和，均满足，因此，即，B说法正确； C．“氧化沉铁”时，被氧化，和磷酸根结合生成沉淀，该离子方程式电子守恒、电荷守恒、原子守恒均满足，C说法正确； D．为红褐色（少量时为棕黄色），若沉铁时碱性过强，会生成杂质，导致产品略带棕黄色，D说法正确； 故答案选择A。 11. 葫芦脲是一类大环化合物，在超分子化学和材料科学中发挥着重要的作用。葫芦[7]脲(G)的合成路线如图所示，其中试剂a和试剂b均能发生银镜反应，下列说法错误的是 A. E生成F的化学方程式中E与试剂a的化学计量数之比是 B. 1mol试剂a和1mol试剂b分别与足量银氨溶液完全反应，生成银的质量之比为 C. 试剂b为甲醛 D. 时，有生成 【答案】B 【解析】 【分析】E与试剂a反应生成F，对比E与F的结构简式，试剂a能发生银镜反应，则试剂a为OHCCHO；F与试剂b反应生成G，对比F与G的结构简式，试剂b能发生银镜反应，则试剂b为HCHO。 【详解】A．E与试剂a反应的化学方程式为2+OHCCHO→+2H2O，即E与试剂a的化学计量数之比是2∶1，A正确； B．根据题意，试剂a为乙二醛（），分子中含有2个醛基，1mol乙二醛与足量银氨溶液反应时，每个醛基被氧化为羧基，共生成；试剂b为甲醛（），其结构特殊，可看作含有2个等价醛基，1mol甲醛与足量银氨溶液反应时，最终被氧化为，也生成，因此两者生成银的质量之比为，B错误； C．根据分析，试剂b为HCHO，名称为甲醛，C项正确； D．E→F的化学方程式为2+OHCCHO→+2H2O，F→G的化学方程式为7+14HCHO→+14H2O，则E→1molG时有生成，D正确； 故答案选B。 12. 铬的化合物及晶体在工农业生产和国防建设中有着重要应用。的晶胞结构如图所示(已知该长方体晶胞的边长为、，阿伏加德罗常数的值为)，下列说法正确的是 A. 、、键角依次减小 B. 中的配位数为5 C. 晶胞中处于顶角位置的是原子 D. 晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．的中心原子O的价层电子对数为=4，孤对电子数为2，的中心原子价层电子对数为，孤对电子数为1，的中心原子价层电子对数为，孤对电子数为0，三者均为杂化，孤对电子越多，键角越小，故、、键角依次增大，A错误； B．中的配体为3个、2个、1个，配位数为6，B错误； C．由晶胞图可知，根据均摊法计算，黑色球位于顶角和体内，黑色球的个数，白色球位于棱上和体内，白色球的个数为，则黑色球代表Al，即处于顶角位置的原子为Al，C错误； D．由C项分析可知，1个晶胞中含有2个Al和4个Cr，故晶胞的密度为=，D正确； 故选D。 13. 一种去除工业污水中的新型电池的工作原理如图所示。已知：为铜基普鲁士蓝，它只作为载体，不参与“洗脱”反应，下列说法正确的是 A. CuHCF中的铁为+2价 B. 交换膜为阳离子交换膜 C. “洗脱”目的是去除电极吸附的 D. 溶液可电解再生电池负极 【答案】D 【解析】 【分析】由题干装置图可知，Zn电极转化为，发生氧化反应，该电极为负极；CuHCF为正极，发生还原反应，Ni2+得电子转化为Ni被CuHCF载体吸附，洗脱时吸附在CuHCF电极上的Ni与、反应生成和自由移动的，Ni从而在CuHCF电极上脱附出来，据此分析解题。 【详解】A．CuHCF的化学式为，设Fe化合价为x，Cu为+2价(常见价态)，则有(CN⁻为-1价)，解得x=+3，A错误； B．由分析可知，正极区是为了除去溶液中的，即不能将有再次进入正极区，则原电池中，负极(Zn电极)产生，电子经外电路移向正极，溶液中阴离子向负极移动以维持电荷平衡，即离子交换膜应为阴离子交换膜，B错误； C．洗脱过程中，CuHCF吸附的Ni与H2O2发生氧化还原反应转化为Ni2+释放出来，故“洗脱”的目的是去除并回收电极吸附的Ni，C错误； D．电池负极Zn失电子生成，按照电解池放电顺序电解溶液时，阴极电解得到Zn，故可再生Zn电极，D正确； 故选D。 14. 研究超分子的科学家发明了很多新型分子，这些分子可以充当“快递员”(主体)，携带其他分子或离子(客体)运输到指定区域，称为“主客体化学”二苯并-18-冠-6-醚可作为主体分子，结合水中的，结合后的结构如图1所示；在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子(其结构如图2所示)；用溶液氧化甲苯时，引入冠醚可促进向有机相转移，加快反应速率，原理如图3所示。下列说法错误的是 A. 二苯并-18-冠-6-醚苯环上的一氯代物有2种 B. 二苯并-18-冠-6-醚分子中碳原子的杂化方式有2种 C. 在二苯并-18-冠-6-醚中引入氟原子后其结合的能力增强 D. 溶液氧化甲苯时引入的冠醚属于“主客体化学”中的主体 【答案】C 【解析】 【详解】A．二苯并-18-冠-6醚分子结构对称，两个苯环上的氢原子化学环境等价，苯环上有2种等效氢，因此其一氯代物有2种，A正确； B．分子中苯环上的碳原子采取杂化，而醚键（-O-）连接的饱和碳原子采取杂化，因此存在2种杂化方式，B正确； C．氟原子具有强电负性，会降低醚环上氧原子的电子云密度，从而减弱其与的配位能力。因此，引入氟原子后结合的能力减弱，C错误； D．根据题意，冠醚作为“快递员”（主体），可以与（客体）结合，促进向有机相转移，符合“主客体化学”中主体的定义，D正确； 故答案选C。 15. 常温下，向悬浊液(含有足量固体)中滴加溶液，发生如下反应：①；②。相关数据如图所示。 M代表或；N代表或。下列说法错误的是 A. 代表随变化的关系 B. 表示随变化的关系 C. 常温下， D. 时有： 【答案】D 【解析】 【分析】溴化银的饱和溶液中溴离子浓度和银离子浓度相等。向AgBr饱和溶液中滴加溶液，与形成配离子，减小，减小，AgBr溶解平衡正向移动，增大，增大，所以L1代表随变化的关系，L2代表随变化的关系；刚开始加入Na2S2O3溶液时，先生成，则一开始，>，<，故L3表示随变化的关系，表示随变化的关系。 【详解】A．根据分析可知，A正确； B．根据分析可知，B正确； C．根据图中b点可知、；d点、，，C正确； D．时，由图可知L4纵坐标小于L3，即，则，根据物料守恒，，可知是溶液中所有含银微粒浓度之和，故最大，故溶液中离子浓度大小顺序为，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 工业上可由菱锌矿(主要成分为，还含有、、、等元素)制备ZnO，其工艺流程如图所示： 相关金属离子形成氢氧化物沉淀的范围如下： 金属离子 开始沉淀的 1.5 6.3 6.0 7.4 8.1 6.9 沉淀完全的 2.8 8.3 8.0 9.4 10.1 8.9 已知：①“溶浸”后溶液的，所含金属离子主要有：、、、、；②弱酸性溶液中氧化时，产物中含元素的物质只有；③金属活动性顺序：。回答下列问题： （1）“溶浸”后溶液中，基态的价层电子排布式为_______；试剂X可选用_______(填化学式)。 （2）“调pH”时可以向“溶浸”后的溶液中加入适量，调节至弱酸性(pH≥5.5)，此时溶液中_______。 （3）写出“氧化除杂”步骤中主要反应的离子方程式：_______。 （4）“还原除杂”可除去、，除去的离子方程式为_______。 （5）“沉锌”时生成碱式碳酸锌［]沉淀的离子方程式为_______。 （6）高温灼烧得到目标产物，高温灼烧完全分解的失重率为_______%(保留3位有效数字，失重率=)。 【答案】（1） ①. ②. Zn （2）1 （3） （4） （5） （6）32.2 【解析】 【分析】菱锌矿与稀硫酸溶浸生成、、、、离子。调节pH后，生成沉淀被除去。根据已知条件，在氧化除杂过程中，溶液中的转变为固体被除去，滤渣2主要成分为。根据给出的活动性顺序可知，在还原除杂过程中，向溶液内加入可以置换溶液中的和，滤渣3的主要成分是和 ，此时滤液的主要金属离子是。在沉锌过程中，转化为碱式碳酸锌沉淀，之后经高温灼烧得到，据此作答。 【小问1详解】 镍是28号元素，其基态原子的电子排布式为。形成Ni2+离子时，失去最外层的2个4s电子，其电子排布式为，故价层电子排布式为。 根据流程图和已知信息③金属活动性顺序：Zn>Cd>Ni，试剂X的作用是将溶液中的Ni2+和Cd2+还原为单质而除去。因此，可以加入比Ni和Cd更活泼的金属作为还原剂。故锌符合要求，且不会引入新的金属杂质离子，反应为和。 【小问2详解】 调节至弱酸性(pH≥5.5)，完全沉淀的pH=8.0，则 ，pH≥5.5时溶液中的浓度。 【小问3详解】 根据已知条件，与在弱酸性条件下发生归中反应生成，则离子方程式为。 【小问4详解】 “还原除杂”步骤中，加入锌粉置换出Cd2+，反应的离子方程式为。 【小问5详解】 “沉锌”时，向含Zn2+的溶液中加入Na2CO3溶液，生成碱式碳酸锌沉淀和二氧化碳气体，反应的离子方程式为。 【小问6详解】 碱式碳酸锌高温完全分解生成ZnO、和 ，化学方程式为；设原固体物质的量为1mol，则原固体的质量为； 固体减少的质量 =；则失重率为。 17. 某研究小组以Cr2O3为原料探究制备无水CrCl3，并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下。 已知：①无水熔点为，易潮解，易升华，高温下易被O2氧化；②光气(COCl2)沸点为，有毒，易水解；CCl4沸点为；CrN熔点为。回答下列问题： （1）“热反应I”制备无水的实验装置如图所示(夹持及、E、F中加热装置已省略)。 ①实验装置连接顺序为_______(填装置序号，装置可重复使用)。 ②装置A用于制取N2，实验时需通入N2的目的是_______。 ③“热反应I”的化学方程式为_______。 （2）“热反应Ⅱ”制备新型的反应方程式为。 ①图中盛装碱石灰的仪器名称为_______。 ②室温下，称得基体质量为，向基体中加入无水称得总质量为，反应完成后冷至室温，经处理称得新型电子陶瓷(含基体和)总质量为，则的产率为_______(列计算式表示)。 ③已知无水吸收水分可以形成暗绿色晶体]。该晶体中存在的化学键有_______(填字母)。 A．配位键 B．氢键 C．离子键 D．金属键 E．非极性键 （3）在800℃时，为增大CrCl3的转化率，可通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，主要原因是_______。 【答案】（1） ①. C、B ②. 排除装置内的空气，防止反应生成的CrCl3在高温下被氧气氧化，且可以促进CCl4挥发，使CCl4进入E装置中，与Cr2O3反应 ③. Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2 （2） ①. 圆底烧瓶 ②. ×100% ③. AC （3）提高NH3流量相当于使c(NH3)增大，若反应未达到平衡，反应物浓度增大反应速率加快，一定时间内Cr2O3转化率提高，若反应达到平衡，反应物浓度增加且带走H2O，都使平衡正移，提高Cr2O3转化率 【解析】 【分析】装置A制备氮气，装置A生成的氮气经C干燥后进入F促使CCl4挥发，CCl4进入E中反应生成CrCl3，同时排除装置内的空气，防止反应生成的CrCl3在高温下被氧气氧化，CrCl3易升华，E装置产生的CrCl3进入B装置冷却，同时冷凝有毒的COCl2防止其污染环境，CCl4也冷凝成液态；为防止CrCl3水解，经C装置中浓硫酸后，再通入D中吸收有毒的COCl2，防止污染环境，据此分析解题。 【小问1详解】 ①由分析可知，A中生成的氮气，经C干燥后进入F促使CCl4挥发，CCl4进入E中反应生成CrCl3，CrCl3升华，进入B装置冷却，为防止CrCl3水解，经C装置中浓硫酸后，再通入D中吸收；实验装置连接顺序为A→C→F→E→B→C→D，故答案为：C、B； ②根据以上分析，A装置用于制取N2，反应时需通N2的目的是：排除装置内的空气，防止反应生成的CrCl3在高温下被氧气氧化，且可以促进CCl4挥发，使CCl4进入E装置中，与Cr2O3反应； ③根据流程图，Cr2O3与CCl4发生“热反应Ⅰ”生成CrCl3和COCl2，化学方程式为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2； 【小问2详解】 ①由题干实验装置图可知，图中盛装碱石灰的仪器名称为圆底烧瓶； ②无水CrCl3的质量为(m2-m1)g，理论上，生成CrN的质量为，m(CrN)=g，实际生成CrN的质量=(m3-m1)g，CrN的产率=×100%==×100%； ③[Cr(H2O)4Cl2]Cl•2H2O中存在的化学键为[Cr(H2O)4Cl2]+和Cl-之间的离子键，H2O内部的极性共价键，[Cr(H2O)4Cl2]+中Cr3+与H2O、Cl-之间的配位键，虽然存在水分子间的氢键，但氢键不属于化学键，故答案为：AC； 【小问3详解】 在800℃时，为降低相同时间内收集到的粗产品中氧的含量，通过提高反应器中NH3(g)流量的工艺手段达成，提高NH3流量相当于使c(NH3)增大，若反应未达到平衡，反应物浓度增大反应速率加快，一定时间内Cr2O3转化率提高，若反应达到平衡，反应物浓度增加且带走H2O，都使平衡正移，提高Cr2O3转化率，故答案为：提高NH3流量相当于使c(NH3)增大，若反应未达到平衡，反应物浓度增大反应速率加快，一定时间内Cr2O3转化率提高，若反应达到平衡，反应物浓度增加且带走H2O，都使平衡正移，提高Cr2O3转化率。 18. I．天然气作为清洁能源受到了广泛关注。甲烷干重整反应(DRM)可以将两种温室气体(和直接转化为合成气(主要成分为和)，兼具环境效益和经济效益。回答下列问题： （1）已知：、和的燃烧热分别为、和，则甲烷干重整反应的为_______。 （2）合成气可以用于生成，在容积为的恒容密闭容器中加入和，发生反应，各组分的物质的量随时间的变化如图1所示。内用表示的反应速率为_______；时改变的条件可能是_______(填字母)。 A．充入 B．充入CO C．通入惰性气体 II．甲烷干重整过程中可能存在反应： R1：(主反应) R2： R3： R4： R5： 各反应的(为各反应的平衡常数)与温度的关系如图2所示。 （3）由图可知，为提高主反应转化率应_____(填“升高温度”或“降低温度”)，理由是______。 （4）恒容绝热条件下仅发生主反应时，下列情况能说明该反应达到平衡状态的有_______(填字母)。 A. 混合气的平均相对分子质量保持不变 B. C. 和的转化率相等 D. 体系的温度不再变化 （5）在、温度为、进料配比的条件下，甲烷干重整过程中甲烷的转化率、的转化率和积碳率随着温度变化的规律如图3所示。 ①甲烷干重整的最佳温度为_______(填“600”“900”或“1000”)℃。 ②在最佳温度、初始压强为条件下，向某2L的恒容密闭容器中加入和，假设只发生、两个反应。达平衡后，测得容器中的浓度为，的转化率为，则此时反应的压强平衡常数_______(列出计算式，压强平衡常数用各组分的平衡分压代替物质的量浓度进行计算，平衡分压平衡总压强物质的量分数)。 【答案】（1） （2） ①. ②. B （3） ①. 升高温度 ②. 温度升高，R4、R5反应的平衡常数减小，平衡逆向移动，R1、R2、R3反应的平衡常数增大，但R1反应的与温度关系曲线的斜率大于R2和R3的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率 （4）AD （5） ①. 900℃ ②. 【解析】 【小问1详解】 由题，、CO和的燃烧热(ΔH)分别为、和，写出热化学方程式为 ① ， ②， ③，根据盖斯定律，得到，故该反应的=； 【小问2详解】 从图中可看出，5min时，的物质的量为0.2mol，则0～5min内；反应处于平衡状态，15min时，改变条件后，的物质的量逐渐增加，的物质的量在原平衡状态下逐渐减小，说明平衡正向移动； A．若充入，平衡正向移动，但总量不是在原平衡基础上逐渐减小，而应是15min时显著增加，平衡正向移动，逐渐减小，A错误； B．充入CO，平衡正向移动，的物质的量逐渐减小，的物质的量逐渐增加，B正确； C．通入惰性气体，恒容密闭容器体积不变，总压增大，但各组分分压不变，平衡不移动，C错误； 故选B； 【小问3详解】 升高温度，反应R4、R5的平衡常数减小，平衡逆向移动；反应R1、R2、R3的平衡常数增大，但反应R1的lgK与温度关系曲线的斜率大于R2和R3的，所以升高温度有利于提高主反应的转化率。 【小问4详解】 A．，主反应为系数发生变化的反应，因此总物质的量是变量，质量遵循质量守恒定律，因此平均相对分子质量保持不变时可以说明反应已达到平衡状态，A正确； B．，未说明反应速率表示的方向，不能体现，不能说明该反应达到平衡状态，B错误； C．和的转化率相等，不能说明该反应达到平衡状态，C错误； D．该反应为吸热反应，恒容绝热条件下，随反应进行，体系的温度降低，温度不再变化，能说明该反应达到平衡状态，D正确； 故选AD； 【小问5详解】 从图中可看出，随温度升高，甲烷干重整过程中甲烷的转化率增大、的转化率增大和积碳率减小，温度升高到900℃后的转化率与的转化率几乎相等，且达到97%以上，900℃后积碳率很低，说明几乎只发生甲烷干重整主反应R1，故甲烷干重整的最佳温度为900℃； 设R1反应中的物质的量变化量为x mol，R2反应中的物质的量变化量为y mol，由已知条件可知，平衡时的转化率为90%，CO的浓度为1.4，根据三段式分析，，则，解得，平衡时，物质的量为0.2 mol，物质的量为1 mol，物质的量为2.8 mol，物质的量为1.2 mol，物质的量为0.8 mol，气体总物质的量为6 mol，平衡时气体总压强为，R1反应的。 19. 奥培米芬(化合物J)是一种雌激素受体调节剂，J的一种合成路线(部分反应条件已简化)如下。 已知：①代表苯基；②。 回答下列问题： （1）化合物I中含氧官能团的名称是_______。 （2）D的化学名称为_______。 （3）下列说法正确的是_______(填字母)。 A. A分子中所有碳原子均采取杂化 B. 1molI与足量溶液反应，最多消耗3mol C. J分子存顺反异构体 D. A和B生成C的反应中转化为，促进了的生成 （4）F的核磁共振氢谱显示有两组峰，且峰面积之比为，F与足量热的NaOH水溶液反应的化学方程式为_______。 （5）由I生成J的反应中同时生成K(分子式)，K的结构简式为_______，该反应类型为_______。 （6）满足下列条件的D的芳香族同分异构体共有_______种(不包括立体异构)。其中核磁共振氢谱显示有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为_______。 ①能发生银镜反应；②能与溶液发生显色反应 【答案】（1）醚键、酯基 （2）苯乙酸 （3）CD （4） （5） ①. ②. 取代反应 （6） ①. 13 ②. 【解析】 【分析】合成路线中，根据E的结构式可推出，A与B在三乙胺的作用下发生取代反应，生成C的结构式为，同时生成HCl，HCl用三乙胺吸收，促使反应平衡正向移动；C在多聚磷酸催化下与D反应生成E，由E在醚键对位引入的基团，结合D的分子式可推知D为（苯乙酸）；E与F成环生成G；根据题目中的信息①②，可推知H为；H在HCl酸性条件下脱水、开环生成I；I与乙醇发生取代（酯交换）反应生成产物J。 【小问1详解】 观察化合物I的结构，含氧官能团为醚键（）和酯基； 【小问2详解】 D的分子式为，由分析可知，D的结构式为，名称为苯乙酸； 【小问3详解】 A．A分子中侧链的两个亚甲基碳原子为杂化，并非所有碳原子都是杂化，A错误； B．1 mol I中含1 mol碳氯键，水解消耗1 mol ；还含有1 mol酯基，水解消耗1 mol ，共消耗，B错误； C．J分子中碳碳双键的两个碳原子，均连接了不同的基团，符合顺反异构的存在条件，J存在顺反异构体，C正确； D．A的羟基与B的酰氯发生取代反应生成C，同时生成，三乙胺作为碱吸收，生成三乙胺盐酸盐，被消耗，平衡正向移动，促进C生成，D正确； 故选CD； 【小问4详解】 F分子式为，核磁共振氢谱两组峰且峰面积之比为，说明F结构为，与足量热水溶液发生卤代烃的水解反应，化学方程式为； 【小问5详解】 对比I和J的结构，结合K的分子式，可知I在乙醇条件下发生酯交换反应（取代反应），断键后生成的J为醇，则K为酯，结构简式为，反应类型为取代反应； 【小问6详解】 D的分子式为，其芳香族同分异构体能发生银镜反应，说明含有醛基，能与发生显色反应，说明含有酚羟基，所以苯环上取代基有以下两种情况，一种为酚羟基和两个取代基，共有、、3种同分异构体； 另一种为酚羟基、和三个取代基，共有、、、、、、、、、共10种同分异构体； 因此总共13种符合条件的同分异构体；其中核磁共振氢谱中有5组峰，峰面积比为2:2:2:1:1的结构简式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $