河南实验中学等校2025-2026学年高二上学期期末考场错题训练化学试卷（三）

高二化学考场错题训练（三） 参考答案 1.D【解析】锂离子电池，充电时锂离子从阳极脱嵌，放电时锂离子从负极脱嵌，D项错误。 2.D【解析】NaClO为离子化合物，无结构式，D项错误。 3.D【解析】未标出物质具体状态且该反应为放热反应，A项错误；燃烧为放热反应，B项错误； 应生成液态的水，C项错误。 4.C【解析】该生产过程中可能涉及反应0，十2H,0催化剂2H,0,C项错误。 5.A【解析】自由能变化△G<0时，反应能自发进行，该反应△H>0,当△S<0时，反应不能 自发进行，当△S>0时，反应有自发倾向，此时与温度有关，高温下反应可自发进行，故Y非 气态，A项错误。 6.C【解析】a电极上的电极反应式为2NH3一6e-十6OH一N2◆+6H2O,C项错误。 1,B【解标1尚线Ⅲ对应混合气体中S-O=,B项结误。 n(C) 8.B【解析CaF2在水中形成的饱和溶液中，c(Ca+)= Ksp(CaF2) ,B项错误。 K 9.B【解析】根据pH=14+lg√K,HC1 Xe(NaClO),代人相关数据可得pH≈10.2，B项 错误。 10.A【解析】c=1.25×10-3,A项错误。 11.A【解析】未给出具体的溶液体积，B项错误：该反应是可逆反应，C项错误；标准状况下， HF呈液态，D项错误。 l2.C【解析】依题意可知，M、Q、R、T、X、Y、Z依次为H、C、O、Na、Al、Si、Ca。NaOH或 Na2CO3不能用作胃酸的中和剂，C项错误。 13.D【解析】根据题干信息可知，在Q的浓度达到最大值之前，P的减少量等于Q和M的增 加量之和，根据速率之比等于相同时间内各物质的浓度变化量之比，v(P)=v(Q)十v(M), A项正确；在Q的浓度达到最大值之后，M的增加量等于P和Q的减少量之和，则(P)十 (Q)=v(M),B项正确；随着反应的进行，Q的浓度先增大后减小，则反应②的速率先增大 后减小，C项正确；由图分析可知，升高温度k1、k2均增大，反应①的速率常数增大的幅度大 于反应②，k1受温度影响较大，当温度高于T1时，k1>k2,反应②为慢反应，决定总反应速 率，D项错误。 14.C【解析】当滴至混合溶液中的c(C2O)=c(H2C2O4)时，由K1×K2= 2H）Xe(He.01￥4H)Xcc0re2)XQO则cH) c(H2C2O) c(HC2O) √Ka×K2=10-2.8mol·L。该溶液中由水电离出的H+的浓度为1.0×10-L2mol·L-1, 【高二化学考场错题训练（三）·参考答案第1页（共3页）】 C项错误。 15.(1)CuS0,=Cu2++S0-(1分)》 (2)还原(1分) (3)正极(1分) (4)2H2O-4e=4H+十O2个(2分) (5)变小(1分) (6)02(1分) (7)0.4(2分) (8)0.1(2分)：Cu(OH)2(2分) 【解析】(7)设P~Q的过程中生成的气体的物质的量分别为n(O2)和n(H2)。由图2可得 3.36 n(O2)十n(H2)= 22.4 =0.15(mol),又根据得失电子守恒可知n(O2)×4=n(H2)×2,解 得n(O2)=0.05mol,n(H2)=0.1mol,即转移电子的物质的量为0.2mol,x=0.4。 16.(1)增大接触面积，加快反应速率（或其他合理答案，2分） (2)2HCl+Na2SiO3一H2SiO3V+2NaCl(2分) (3)取少量滤液于试管中，加入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变红（或其他合理答案，2分） (4)①3NH3·H2O+FeCl3=Fe(OH)3↓+3NH,Cl(漏写“￥”不扣分，2分)》 ②10一32.°(2分)：作治疗胃酸过多的中和剂（或其他合理答案，1分） ③D(2分) (5)Zr(OH)4为两性物质，会溶解在过量的氢氧化钠溶液中（或其他合理答案，2分） 【解析】(4)②K[A1(OH)3]=10-5×(10-9.3)3=10-32.9. 17.(1)AC(2分) (2)①酸式(1分) ②H2SO3被空气中的O2氧化成H2SO4(或其他合理答案，1分) ③淀粉溶液(1分)；当滴入最后半滴标准碘溶液时，溶液由无色变为蓝色且30、内不恢复至 原色(2分)》 ④H2O+I2+H2SO3=2I+4H++SO}-(2分) 682cL(2分) a (3)C(2分) (4)10.7(2分) 【解析】(2)⑤利用得失电子守恒法可知，n(H2SO3)=n(I2),即m(H2SO3)÷ag= 82cV1 mg·g-1。 a (4)由图像分析可知K(HAsO3)=10-9,2,K2(H3AsO3)=10-122,K1(H3AsO3)× K2(H3 AsO3)= c(H)Xc(H,As02×(H)Xc(HAO),a点对应溶液中， c(H3AsO3) c(H2 AsO3) 【高二化学考场错题训练（三）·参考答案第2页（共3页）】 c(H3AsO3)=c(HAsO号)，代入上式可得，c(H)=√K1(HAsO3)XK2(H3AsO3)= √/10-9.2×10-2z=10-107(mol·L-1),即pH为10.7。 18.(1)<(1分) (2)高温(2分) K(2分) (3)△H2-△H,2分)： (4)①减小(2分) ②722分)：242分)：或0.375(2分) 3 【解析】(4)②该条件下，令起始时CO、C2H4和H2的物质的量分别为2mol、2mol和 2n(C Hs) 3mol。由图中信息可得，平衡时，n(C,H)=0.2mol,,8mol =0.2,n(CH8)= 2n(CH10) 0.18 mol,1.8 mol =0.8,n(C4Ho)=0.72mol,由氢元素守恒可得n(H2)=2.28mol。 平衡后混合气体的总物质的量为5.38mol,混合气体的总压强为107.6kPa,再代入相关数 0.72 538×107.6 3 据，可得K。= （38×107.6)×22 0.2 2(kPa),的平衡转化率=072× 3 5.38 ×107.6 n(C) 63 10%=24%.反应前后原子个数不变，则，(H0十m0)一218=0.375. 【高二化学考场错题训练（三）·参考答案第3页（共3页）】高二化学考场错题训练（三） 注意事项：1.本卷满分100分，用时75分钟。 2.本卷主要内容：选择性必修1、选择性必修2第一章。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.(2025年4月湖南)[得分率55.63%]化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A.粗铜精炼时，粗铜应与原电池的正极相连 B.工业上，电解饱和食盐水（足量）时，阳极的产物为氯气 C.放电时，铅酸蓄电池是一种将化学能转化为电能的装置 D.锂离子电池，充电时锂离子从阴极脱嵌，放电时锂离子从正极脱嵌 2.(2025年12月云南)[得分率54.53%]下列化学用语使用错误的是 A.HF的电子式：H:F: B.NaHCO3的俗名：小苏打 C乙烯的分子结构模型.觉 D.次氯酸钠的结构式：Na一O一Cl 3.(2025年9月河南)[得分率52.35%]25℃和101kPa下，1molC8H18(1)在O2(g)中完全燃烧 生成二氧化碳(g)和液态水时，产生的能量为5518kJ,该反应的热化学方程式书写正确的是 A.2C8H18+25O2—16C02+18H20△H=+11036kJ B.2C8H18(g)+25O2(g)-16CO2(g)+18H2O(1)△H=+5518k·mol-1 C.2C8H18(1)+25O2(g)—16C02(g)+18H2O(g)△H=-5518kJ·mol- D.2CgH18(1)+2502(g)=16C02(g)+18H2O1)△H=-11036k·mol-1 4.(2025年9月陕西)[得分率52.35%]环氧化 8 40 03 H.O 合物是重要的有机合成中间体。以钛参杂 沸石为催化剂，以丙烯(CH3一CH一CH2) HO, 为原料生产环氧丙烷的反应机理如图所示。 30 x0、0 02,2H0 0 下列说法错误的是 CH 已知：环氧丙烷(HC CH )的键线 w表示含Si物种 式为∠ A.丙烯的键线式为 B.该生产过程中Ⅱ是中间产物 C.该生产过程中可能涉及的反应有0，十H,0催化剂H,O, D.该生产过程中，既存在吸热过程，又存在放热过程 【高二化学考场错题训练（三）第1页（共6页）】 5.(2025年11月河南)[得分率50.19%]下列对相关化学反应的预测错误的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A X(g)+2Y(?)—2Z(g) △H>0,且一定温度下能自发进行反应中Y为气态 B NH3 (g)+HCI(g)-NH,CI(s) 常温下能自发进行 △H<O 任意温度均可 4NH3(g)+6NO(g)—5N2(g)+6H2O(g) △H<0 自发进行 D SrCO;(s)-COz(g)+SrO(s) 高温下能自发进行 △H>0 6.(2025年11月湖南)[得分率48.64%]电化学气敏传感器可用于监测 Pt电极(a) Pt电极(b) 环境中NH的含量，其工作原理如图所示。该装置工作时，下列说 NH 法错误的是 A.KOH溶液中的OH往a电极迁移 B.O2在b电极上发生还原反应，得到电子 KOH溶液 C.a电极上的电极反应式为2NH3+6eˉ+6OH一N2个+6H2O D.工作一段时间后，电解质溶液的pH变小 7.(2025年12月广东)[得分率46.24%]在容积相等的三个密闭容器中分 ↑SO的平衡转化率/% 别按投料比n(C0):n(SO2)=1：1、2:1、3：1投料，发生反应 2CO(g)+SO2(g)=S(g)+2CO2(g)△H>0,测得SO2的平衡转 化率与温度的关系如图所示。下列说法错误的是 A.曲线I代表的投料比为3：1 1 B曲线Ⅲ对应混合气体中1C9O=3 c(S)·c2(CO2) C.该反应的平衡常数表达式为K= c2(CO)·c(SO2) D.该反应的反应物的总能量小于生成物的总能量 8.(2025年12月安徽)[得分率45.18%]25℃时，Kp(CaC03)= 4(Ca2*)/(mol.L-) 3.4×10-9,Kp(CaFz)=3.45×10-1,CaC03和CaF2的沉淀溶 解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 4×10 A.25℃时，难溶物的溶度积大小：c<d B.CaF2在水中形成的饱和溶液中，c(Ca2+)=Km(CaF2) C.CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，c2(F-)<c(CO) D.a点或b点对应的饱和溶液中，均存在Ca2+、OH和H c(CO )/(mol.L(F-)/(mol.L- 9.(2026年1月辽宁)[得分率44.35%]NaC1O溶液具有漂白能力，已知：25℃时，K.(HC1O)= 4.0×10-8;lg2≈0.3。下列说法错误的是 A.0.1mol·L-1 NaCIO溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(ClO-)>c(OH)> c(H+) B.25℃时，0.1mol·L1 NaClO溶液的pH约为8.8 C25℃时，将0.01mol·LHC0溶液加水稀释至0,01mol·的过程中，C0> 直减小 【高二化学考场错题训练（三）第2页（共6页）】 D.将少量的SO2缓慢通入NaClO溶液中，反应的离子方程式为SO2十3CIOˉ+H2O一 SO+CI+2HCIO 10.(2025年12月广东)[得分率43.25%]25℃时，V1LpH=12的Ba(OH)2溶液和 V2 Lc mol·L1的NaHSO,溶液混合，Ba2+恰好完全沉淀，溶液的pH=11(忽略溶液混 合时体积变化)。下列说法错误的是 A.c=1.25×10-2 B.上述反应后的溶液能使酚酞溶液变红 C.25℃时，pH=12的Ba(OH)2溶液中，2c(Ba2+)<c(OH) D.NaHSO,在水溶液中的电离方程式为NaHSO,一Na+十H+十SO 11.(2025年10月山西)[得分率42.35%]设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.常温下，1.4gN2中，所含的电子总数为0.7VA B.0.1mol·L-1的NaC1溶液中，所含的C1数日为0.1NA C.一定条件下，0.1molS02与足量的O2反应，可生成0.1NAS03 D.标准状况下，4.48LHF中，所含的原子总数为0.2NA 12.(2025年9月云南)[得分率41.18%]钙霞石是一种生产玻璃陶瓷的原料，所含元素M、Q、R、 T、X、Y、Z为原子序数依次增大的前20号主族元素，M是原子半径最小的元素，Q是形成 物质种类最多的元素，R是地壳中含量最高的元素，T、X、Y同周期，Q、X均与Y相邻，Z的 原子序数等于M、R和T的原子序数之和。下列说法错误的是 A.离子半径：Z>T>X B.TM与MR反应可得到M C.TRM或TzQR3可用作胃酸的中和剂 D.QR2与T2YR3的MR溶液反应可得到MYR 13.(2025年11月四川)[得分率40.12%]在恒温恒容条件下，向密闭容1g↑ 反应① 器中充入一定量的P发生反应①P一Q、反应②Q一M,随着反 反应② 应进行，P的物质的量逐渐减小，Q的物质的量先增大后减小，M的 物质的量逐渐增大；反应速率v1=k1c(P)、v2=k2c(Q),k1、k2为反 应的速率常数且只受温度的影响，反应①和反应②的1gk~T的关 系如图所示。下列说法错误的是 A.在Q的浓度达到最大值之前，v(P)=v(Q)十v(M) B.在Q的浓度达到最大值之后，v(P)十v(Q)=o(M) C.随着反应的进行，反应②的速率先增大后减小 D.温度高于T时，反应的总反应速率由反应①决定 14.(2025年11月四川)[得分率39.28%]25℃时，向0.1mol·L-1的 PH H2C2O4溶液中逐滴滴加等浓度的NaOH溶液，混合溶液中lgX[X c(HC2O)c(C2) 表示cCH,C0,)或 c(HCO ]与pH的变化关系如图所示。下列说 法错误的是 lg X A.25℃时，NaHC2O4溶液呈酸性 B.Na2C2O4溶液中，c(HC2OA)+2c(H2C2O4)=c(OH)-c(H+) 【高二化学考场错题训练（三）第3页（共6页）】 C.当滴至混合溶液中的c(C2O)=c(H2C2O4)时，该溶液中由水电离出的H+的浓度为 1.0X10-28mol·L- D.0.1mol·L-1的HC2O4溶液中，微粒之间的关系为c(H2CzO,)>c(HC2O)> c(CO) 题号 1 2 3 5 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(2025年12月河北)[得分率38.16%](13分)用惰性电极电解一定量的CuSO4溶液，实验装 置如图1所示。电解过程中的实验数据如图2所示，横坐标表示电解过程中转移电子的物 质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况下）。回答下列问题： 。电源。 tV/I 4.48 电极【 电极Ⅱ :Cu2 1.12 C1SO溶液 0.2 n(e)/mol 图1 图2 (1)CuSO4在水溶液中的电离方程式为 (2)电极Ⅱ上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 (3)R为电源的 (填“正极”或“负极”)。 (4)电极I的电极反应式为 (5)一段时间后，该电解质溶液的pH将 (填“变大”“变小”或“不变”)。 (6)0~P的过程中，生成的气体为 (填化学式)。 (7)x= (填具体数字)。 (8)Q点时，要想使电解质溶液恢复至原来的浓度和体积，可加入 mol [填 “CuO"“CuCO”或“Cu(OH)2”]。 16.(2025年12月河南)[得分率34.33%](15分)氧化锆(ZrO2)可用于生产压电陶瓷制品、日用 陶瓷、耐火材料，还可用于生产钢及有色金属、光学玻璃和二氧化锆纤维。以锆砂（主要成分 为ZrSiO4,含少量Fe2O3、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备氧化锆的工艺流程如图所示： 过量 NaOH 稀盐酸 氨水 氨水 锆砂一→熔融→酸浸→过滤一→调pH=a→过滤Ⅱ→调pH=b→过滤Ⅲ→ZO用4→氧化锆 滤渣1 滤渣Ⅱ 滤液 已知：①ZrO2与NaOH反应生成可溶于水的Na2ZrO3,Naz ZrO3与稀盐酸反应生成 ZrO2; ②Zr(OH)4为两性物质； ③部分离子在溶液中开始沉淀和完全沉淀(c=1.0×10-5ol·L1)时的pH(25℃时)如 表所示。 【高二化学考场错题训练（三）第4页（共6页）】 离子 Fe3+ A1+ ZrO2+ 开始沉淀时的pH 2.2 3.7 6.5 完全沉淀时的pH 3.2 4.7 8.0 回答下列问题： (1)“熔融”时，常将锆砂粉碎，其目的是 (2)“酸浸”时，稀盐酸与Na2SiO3反应的化学方程式为 (3)检验“过滤I”后的滤液中含Fe+的操作和现象为 (4)滤渣Ⅱ的成分中含有A1(OH)3和Fe(OH)3。 ①写出反应生成Fe(OH)3的化学方程式： ②由表中数据计算可得K[A1(OH)3]= ,A1(OH)3在生活中的用途 有 ③第一次加氨水调节pH=a时，若用普通pH试纸检验溶液的pH,则a的值应该取 (填标号)。 A.3.7 B.4.7 C.5.2 D.6 (5)“调pH=b”时，不能用过量的氢氧化钠溶液代替氨水的原因为 17.(2024年12月江西)[得分率32.33%](15分)利用12的氧化性可测定钢铁中硫的含量，做法 是将钢样中的硫转化成H2SO(设所取钢样的质量为ag),然后用cmol·L1的标准2溶 液进行滴定。 已知：①查阅资料可知，标准I2溶液对橡胶具有腐蚀性； ②通常情况下，标准液盛装在滴定管中，待测液盛放在锥形瓶中； ③该实验所滴定次数为平行滴定三次，所得溶液体积取平均值。 回答下列问题： (1)实验室需配制250 mL.c mol·L1标准l2溶液，所需用到的玻璃仪器有 (填标号)。 20℃ 250ml A.胶头滴管 B.分液漏斗 C.容量瓶 D.坩埚钳 (2)滴定时： ①cmol·L-1标准I2溶液应盛装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定时，不能剧烈摇动锥形瓶，除防止液体部分溅出外，还需考虑的因素有 (填1种即可)。 ③选用的指示剂为 ,到达滴定终点的现象为 ④滴定反应的离子方程式为 ⑤到达滴定终点时，消耗标准I2溶液V1L,该实验测得钢铁中硫的含量（以H2SO3计 算)为 (用含c、V、a的代数式表示)mg·g1 【高二化学考场错题训练（三）第5页（共6页）】 (3)该实验的滴定过程中，下列操作会使钢铁中硫的含量偏小的是 (填标号)。 A.用蒸馏水洗涤后，未用标准I2溶液润洗滴定管 B.锥形瓶中加入待测溶液后，再加少量水 C.滴定时，锥形瓶内溶液颜色发生变化，立即停止滴定并读数 D.滴定结束后发现滴定管尖嘴处还挂有一滴标准I2溶液 (4)As2S3可转化为亚砷酸(H3AsO3)。H3AsO3在水溶液中存在多种微粒形态，各种微粒 的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。a点的pH为 1.0 物 分 0 6 89.2 12.213.4 pH 18.(2025年12月安微)[得分率30.16%](15分)T℃时，CO、C2H4和H2(体积比为x:2:3) 按一定流速进入装有催化剂的恒容反应器中（入口压强为140kPa),发生反应i、iⅱ和m (不考虑CO参与反应)。 反应i.2C2H,(g)一C4H(g)△H1K1; 反应i.2C2H,(g)+H2(g)C,Ho(g)△H2K2; 反应ii.C,Hs(g)+H2(g)=C4Ho(g)△H3K3。 随着x的增大，C2H,的转化率和产物的选择性（选择性= 转化为目标产物消耗的乙烯的量×100%)如图所示，回答下列问题： 已转化的乙烯总量 ☐CHo ☑C,H 100 100 90 80 80 60 70h 40 60 50H 20 40 0 (1)反应i的△S (填“>”或“<”)0。 (2)查阅资料可知，△H2<0, (填“高温”或“低温”)条件有利于反应C4H。(g) 2C2H(g)+H2(g)自发进行。 (3)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数 式表示)。 (4)由图可知，当x≥2，混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①x≥2时，随着x的增大，C2H的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当x=2时，T℃下反应iⅱ的平衡常数K。= (用分数表示，分压=总压×物 n(C) 质的量分数)kPa-2,H2的平衡转化率为 %,混合气体中m(H)十(O) 【高二化学考场错题训练（三）第6页（共6页）】