河南叶县高级中学等校2025-2026学年高二上学期期末考场错题训练（二）化学试题

高二化学考场错题训练（二） 参考答案 1.C【解析】成对电子数Fe3+<Fe2+,C项错误。 2.C【解析】中子数为10的氧原子是O,A项错误；Mg+的结构示意图为① B项错误； 甲烷的分子结构模型为 ,D项错误。 3.B【解析】能量转化形式主要为化学能转化为电能，A项错误；M电极上发生氧化反应，失去 电子，C项错误；电解质溶液中的H由左侧往右侧迁移，D项错误。 4.B【解析】Mn位于元素周期表的第四周期，A项错误；在化学反应中，MnO2还能用作氧化 剂，C项错误；与M同周期的元素原子中，基态Cr原子的未成对电子数最多，D项错误。 5.D【解析】该反应历程中，不存在非极性共价键的断裂，存在非极性共价键的形成，D项 错误。 6.D【解析】电解质为化合物，石墨属于单质，不是电解质，D项错误。 7.B【解析】SO3的体积分数最大的一段时间为t2~t3,A项错误；t1时刻改变的条件不可能是 降低温度，降低温度时，正、逆反应速率都要减小，C项错误；4时刻改变条件后逆反应速率大 于正反应速率，平衡向逆反应方向移动，D项错误。 8.B【解析】Na2SO4溶液中的水也含有氧原子，A项错误；NO与O2反应生成的NO2会转化 为N2O,,C项错误；浓硫酸变稀后不再与铜反应，D项错误。 9.D【解析】若其他条件不变，将容器乙的体积扩大为4L,使各物质的起始浓度与容器甲相 同，达到平衡时，O2(g)的平衡转化率将为α，达到平衡后将容器乙的体积压缩为2L,压强增 大，平衡正向移动，转化率增大，故平衡转化率α<b,D项错误。 10.B【解析】常温下，电解质呈固态，不能导电，故该电池不能正常工作，A项错误；放电时K 移向多孔功能电极，充电时K+移向Li电极，C项错误；充放电时有L参与或生成，因此熔 融盐中LiNO3的占比多少会影响充放电速率，D项错误。 11.D【解析】NH会发生水解反应，溶液中H2O会电离出H+,D项符合题意。 12.B【解析】由题意可知：X、Y、Z、M和Q五种主族元素分别为H、N、O、Na、S。加热条件下， O2与Na只能形成化合物Na2O2,A项错误；H2O2与H2O不互为同素异形体，C项错误； 【高二化学考场错题训练（二）·参考答案第1页（共3页）】 常温下，0.1mol·L-1Na2SO3溶液能使无色酚酞变红，D项错误。 13,A【解析】因为Ka(CO)K和K1>Ke,所以Kn(CO)·K>K,A项错误。 14.C【解析】Q点和P点溶液中，水电离出的c水(H+)与c水(OH-)之积不相等，C项错误。 15.(1)C(2分) (2)①还原(1分) ②Fe-6e-+8OH-—FeO2+4H2O(或Fe-2e-—Fe2+,2分) (3)①减小(2分) ②增大(2分) ③Co2++2e--Co(2分) (4)增加(2分)：8.05(2分) 【解析】(4)左侧工作室增加的质量为Z+和SO?的质量，根据得失电子守恒可得，左侧工 作室溶液增加的质量为0.05×65十0.05×96=8.05(g)。 16.(1)温度计(1分) (2)保证NaOH完全被中和(2分) (3)-56.848(2分) (4)C(2分) (5)9.00(2分) (6)探究温度对反应速率的影响(2分)；0.0075mol·L-1·s-1(2分) (7)Fe+在该条件下生成Fe(OH)2,并迅速被氧化成Fe(OH)3,不能使H2O2产生羟基自 由基(2分) 【解析】(3)根据计算可得，第一次实验的温度差为3.3℃，第二次实验的温度差为4.6℃，第 三次实验的温度差为3.5℃，第二次实验误差较大，舍去，平均温度差为3.4℃，实验中生成 的水的物质的量为0,025mol,中和反应反应热△H=-4.18X100X1X3.4× 0.025 10-3kJ·mol-1=-56.848kJ·mol-1。 (6)实验①条件下，p-CP浓度降低1.50mol·L1所需时间为200s,所以p-CP的降解速率 为0.0075mol·L-1·s-1或7.5×10-3mol·L-1·s-1。 (7)工业废水在加入Fe2+并调好pH后再加入H2O2溶液，所产生的羟基自由基(·OH)能 氧化降解污染物。实验④在200s时没有检测到pCP浓度的变化，其原因可能是F2+在该 条件下生成Fe(OH)2,并迅速被氧化成Fe(OH)3,不能使H2O2产生羟基自由基。 【高二化学考场错题训练（二）·参考答案第2页（共3页）】 17.(1)将铜阳极泥粉碎（或其他合理答案，1分） (2)2:1(2分) (3)4HC1(浓)+TeO2-TeCl4+2H2O(2分) (4)①3Ag+4HNO3—3AgNO3+NO个+2H2O(2分) ②取少许最后一次洗涤液于试管中，滴入稀盐酸（或其他合理答案，2分） (5)变小(1分) (6)1:2或0.5或2×10-0.6(2分) (7)3H2O+TeO号+4e—Te￥+6OH-(2分) 【得折1水0利用-长代人相关数系可得- c(TeO)1 8.D△H-2AH,(2分)：C2分 (2)>(1分)：高温(1分) (3)①43.2(2分) ②5：6(2分) ③90(2分) ④0.02X0.01(2分) (0.08)2 【高二化学考场错题训练（二）·参考答案第3页（共3页）】高二化学考场错题训练（二） 注意事项：1.本卷满分100分，用时75分钟。 2.本卷主要内容：选择性必修1、选择性必修2第一章。 3.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cu64Zm65 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.(2025年12月陕西)[得分率58.65%]我国科学家研究的一种无机盐Mg3[Fe(CN)6]2纳米药 物具有高效的细胞内Fe2+捕获和抗氧化能力。下列说法错误的是 A.Mg的L能层中不包含d能级 B.2C和4C互为同位素 C.成对电子数：Fe3+>Fe D.基态Mg原子中，核外电子占据的最高能级是3s 2.(2026年1月辽宁)[得分率56.55%]下列化学用语使用正确的是 A.中子数为10的氧原子：8O B.Mg2+的结构示意图： C.HCIO的结构式：H一O一CI D.甲烷的空间填充模型：cQ 3.(2026年1月陕西)[得分率54.43%]将汽车尾气(NO、NO2)转化为HNO3的装置原理如图 所示（两电极均为惰性电极），该装置工作时，下列说法正确 用电器 的是 A.能量转化形式主要为电能转化为化学能 B.R电极上的反应式为O2+4H++4eˉ一2H2O 稀硝酸 稀硝酸 C.M电极上发生氧化反应，得到电子 D.电解质溶液中的H由右侧往左侧迁移 质子交换膜 4.(2026年1月甘肃)[得分率52.56%]锰的氧化物具有较高的应用价值。下列说法正确的是 A.Mn位于元素周期表的第三周期 B.基态O原子的核外电子有5种空间运动状态 C.在化学反应中，MnO2只能用作催化剂 D.与Mn同周期的元素原子中，基态Mn原子的未成对电子数最多 5.(2025年11月新疆)[得分率50.49%]利用CO2与CH4制备合成气(CO、H2),反应历程如图 所示。下列说法错误的是 【高二化学考场错题训练（二）第1页（共6页）】 E(相对能量) TS2 E TSI E 2H2(g)+2CO(g) C(ads)+2H,(g)+CO,(g) E CH(g)+COx(g) C(ads)表示吸附态活性炭 TS表示过渡态 反应历程 A.利用CO2与CH4制备合成气的反应方程式为CH4+CO2一2H2+2CO B.CH4(g)十CO2(g)=C(ads)+2H2(g)+CO2(g)属于吸热反应 C.由反应C(ads)+2H2(g)+CO2(g)一2H2(g)+2CO(g)的能量变化可知，该反应的反应 物的键能总和大于生成物的键能总和 D.该反应历程中，既存在非极性共价键的断裂又存在非极性共价键的形成 6.(2025年11月湖北)[得分率49.64%]下列有关电解质分类错误的是 选项 电解质 非电解质 强电解质 弱电解质 A HCI S02 AgCl NH3·H2O B Ba(OH)2 C02 CaSO CH COOH C NaCl CH KNO H2CO3 D 石墨 CH.OH Al2Os H:PO 7.(2025年11月四川)[得分率48.56%]一定条件下反应↑ 2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)△H<0的反应速率与反应 过程的曲线关系如图（设t1、t3、t4时刻均只改变一个条件）。 下列说法正确的是 A.SO3的体积分数最大的一段时间为ts~t6 B.t2~t3和t3~t4时间段SO3的体积分数相等 C.1时刻改变的条件是降低温度 D.t,~t5时间段平衡向正反应方向移动 8.(2025年11月江西)[得分率46.65%]设VA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L1mol·L1Na2SO,溶液中含O原子的数目为4Na B.1L1mol·L-1NaCN溶液中含有CN数小于Na C.2 mol NO与1molO2充分反应，生成的气体中含有的分子数为2NA D.64g铜与含2molH2SO4的浓硫酸充分反应，转移的电子数为2NA 9.(2025年11月江西)[得分率46.63%]用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HC1,利用 下列反应可实现氯的循环利用：4HC1(g)+O2(g)一2Cl2(g)十2H2O(g)△H<0.450℃ 下，在体积均为2L的甲、乙两个恒容密闭容器中，分别充入4 mol HCI(g)和1molO2(g)、 8 mol HCI(g)和2molO2(g)发生上述反应，达到平衡时，测得容器甲中O2(g)的平衡转化 率为α，容器乙中O2(g)的平衡转化率为b。下列说法错误的是 A.该反应反应物的总能量大于生成物的总能量 B.达到平衡时，分离出容器甲中的水，平衡将正向移动 C.将容器乙的温度升高到500℃，反应速率增大，平衡常数减小 D.平衡转化率：a>b 【高二化学考场错题训练（二）第2页（共6页）】 10.(2025年11月重庆)[得分率45.32%]一种可充放电Li-O2电池的结构示意图如图所示。该 电池放电时，产物为Li2O和Li2O2,随温度升高，Q(消耗1molO2转移的电子数)增大。下 列说法正确的是 08oo 02 A.常温下，该电池也能正常工作 「多孔功能电极 熔融盐(IiNO3、KNO2) B.放电时，正极区的电极反应之一为O2十2e一O 周态电解质膜 C.充放电时，K均移向Li电极 熔融盐LiNO3、KNO) D.熔融盐中LNO3的占比多少不影响充放电速率 锂电极 11.(2025年12月广东)[得分率42.84%]对于0.1mol·L-1的NH4HS04溶液，溶液中各离子 浓度由大到小的顺序依次为 A.c(SO)>c(NH)>c(H)>c(OH) B.c (SO)>c(H)>c(NH )>c(OH) C.c(H)>c(NH)>c(SO)>c(OH) D.c(H)>c(SO)>c(NH)>c(OH) 12.(2025年12月陕西)[得分率42.65%]X、Y、Z、M和Q五种主族元素，原子序数依次增大，X原 子半径最小，短周期元素中M的电负性最小，Z与Y、Q相邻，基态Z原子的s能级与p能级的 电子数相等。下列说法正确的是 A.加热条件下，Z的单质与M的单质只能形成化合物M2Z B.QZ3、QZ,均为酸性氧化物 C.X2Z2与X2Z互为同素异形体 D.常温下，0.1mol·L-1MQZ3溶液能使无色酚酞变蓝 13.(2025年12月辽宁)[得分率42.31%]往锅炉中注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaS0 转化为CCO3,再用盐酸除去。下列说法错误的是 A.Na2CO3溶液中，Kh1(CO)·K1<K B.实验室常用盐酸与CaCO3反应来制备CO C.某条件下，CaSO4可转化为CaSO4·2H2O或2CaSO4·H2O晶体 D.该过程涉及的反应有CaSO4(s)十CO(aq)=CaCO3(s)十SO(aq) 14.(2025年12月河北)[得分率39.65%]25℃时，用0.1000mol·L-1的盐酸滴定20.00mL 浓度为0.1mol·L1的一元弱酸(HX)的钠盐(NaX)溶液，滴定曲线如图所示。下列说法 错误的是 ◆pH V(盐酸)/mL A.Q点溶液中所含的分子有HX和HO B.P点溶液中，cCI) >1 c(Na+) 【高二化学考场错题训练（二）第3页（共6页）】 C.Q点和P点溶液中，水电离出的c水(H)与c水(OH厂)之积相等 D.0.1000mol·L-1的盐酸中，各离子浓度大小关系为c(H)>c(CI-)>c(OH-) 题号 1 2 3 4 6 7 8 9 10 11 12 13 14 答案 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(2026年1月河南)[得分率38.68%](15分)某研究性学习小组用如图所示装置进行实验， 探究原电池、电解池和电解制备钴的工作原理。一段时间后装置A的两极均有气体产生， 且F电极处溶液逐渐变成紫红色；停止实验，观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。 石墨1 阳离子阴离子 Zn 石墨2 交换膜 交换膜 H ZnSO 溶液 溶液 … Co-- 隔膜 NaOH溶液(6mol·L-) I室 Ⅱ室 Ⅲ室 (只允许SO通过) 装置A 装置B 装置C 已知：①高铁酸根离子(FO)在溶液中呈紫红色； ②氧化性：Co2+>H+。 回答下列问题： (1)能量的转化形式主要由化学能转化为电能的是装置 (填“A”“B”或“C”)。 (2)装置A中： ①石墨1上发生 (填“氧化”或“还原”)反应。 ②Fe电极上的电极反应式为 (3)装置B中，一段时间后： ①I室中溶液的pH (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②Ⅱ室中CI-的浓度 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ③Co电极上的电极反应式为 (4)装置C中，电极的质量每增加3.2g,同时左侧工作室溶液将 (填“增加”或“减 轻”) g。 16.(2025年11月河南)[得分率36.66%](15分)化学反应广泛存在于生产、生活及科学实验 中，根据所学知识，回答下列问题： I.用50mL0.55mol·L-1盐酸与50mL0.50mol·L-1NaOH溶液进行中和反应反应 热的测定。 玻璃 搅拌器 杯盖 内简 隔热层 外壳 【高二化学考场错题训练（二）第4页（共6页）】 (1)按如图装置进行中和反应反应热的测定，图中还缺少的一种仪器是 (2)实验中酸稍过量的原因为 (3)测得的实验数据如下表： 起始温度/℃ 实验次数 终止温度/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 24.4 24.6 24.5 27.8 2 24.5 24.7 24.6 29.2 3 24.5 24.9 24.7 28.2 已知：反应后生成的溶液的比热容为4.18J·g·℃-1，溶液的密度为1.0g·mL-1, 忽略水以外各物质吸收的热量。 计算：所得中和反应反应热△H= k·mol-l。 (4)下列操作不会导致实验结果出现偏差的是 (填标号)。 A.实验装置保温、隔热效果差 B.分多次把NaOH溶液倒入盛有盐酸的小烧杯中 C.先用温度计测定NOH溶液的温度，测量完成后用水洗净，擦干，再测量盐酸的温度 D.将50mL0.50mol·L-1NaOH溶液取成了50mL0.50mol·L-1氨水 Ⅱ.在一定pH条件下，利用Fe2+催化H2O2产生羟基自由基(·OH),产生的羟基自由基 可处理含难降解有机污染物(pCP)的工业废水。利用该法降解某有机污染物，并探究有关 因素对该降解反应速率的影响。实验数据如表所示（表中时间，是pCP浓度降低 1.50mol·L-1所需时间)。 H2O2溶液 含Fe+的溶液 蒸馏水 温度 时间 实验编号 pH c/(mol·L-1) V/mL c/(mol·L-1) V/mL V/mL T/K t/s ① 6.0×10-3 1.50 3.0×10- 3.50 10.00 3 298 200 ② 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 3.50 10.00 3 313 60 ③ 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 4.50 V 3 298 170 ④ 6.0×10-3 1.50 3.0×10-2 3.50 10.00 12 298 (5)V1= (6)设置实验①②的目的是 ,实验①条件下，p-CP的降解速率为 (7)实验④在200s时没有检测到pCP浓度的变化，其原因可能是 17.(2026年1月辽宁)[得分率32.16%](14分)氧族元素碲(Te)被称为“国防与尖端技术的维 生素”。工业上常以铜阳极泥（主要成分是Cu2Te,还含Ag、Au等杂质）为原料提取碲并回 收贵金属，其工艺流程如图所示。 O2、HSO,溶液 浓盐酸 SO2 铜阳极泥 酸浸1 过滤 酸浸2TcCL,溶液 还原 →粗碲 滤液（含CuSO)回收Ag、Au 【高二化学考场错题训练（二）第5页（共6页）】 已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应。 回答下列问题： (1)为了加快“酸浸1”的酸浸速率，可采取的措施有 (填1种即可)。 (2)“酸浸1”时，控制酸的浓度使Cu2Te转化为TO2,该反应中氧化剂与还原剂的物质的量 之比为 (3)“酸浸2”时，发生反应的化学方程式为 (4)若将回收后的部分Ag、Au加入盛有足量稀硝酸的烧杯中： ①烧杯中发生反应的化学方程式为 ②待反应停止后，过滤，洗涤。检验滤渣洗涤干净的操作为 (5)进行“还原”一段时间后，所得溶液的pH (填“变大”“变小”或“不变”)。 （6)25℃时，向0.1 molL-Na,Te0,溶液中滴加盐酸，当溶液的pH=5.2时，cH10) c(TeO) 。(已知：25℃时，H2Te03的K=1.0×10-3、K2=2.0×10-8,lg2≈0.3) (7)工业上也可用电解含NaOH的Na2TeO3溶液的方法获得Te(两电极均为惰性电极)， 电解过程中阴极上的电极反应式为 18.(2025年11月陕西)[得分率30.13%](14分)将0.5molN2O5充入容积为5L的恒容密闭 容器中，在某温度下发生下列反应： 反应I.2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)△H1K1; 反应Ⅱ.N2O,(g)=2NO2(g)△H2K2: 反应Ⅲ.2N2O5(g)2N2O4(g)+O2(g)△H3K3。 回答下列问题： (1)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数 式表示)。 (2)对于反应Ⅱ，查阅资料可知，△H2>0。反应Ⅱ的△S (填“>”或“<”)0， (填“低温”或“高温”)条件有利于该反应自发进行。 (3)5min末，上述反应的反应体系均达到平衡状态，此时c(O2)=0.01mol·L,c(NO2) =0.02mol·L-1。 ①混合气体中m(N2O5)= _8。 ②反应前后混合气体的总压强之比为 ③反应达到平衡后，混合气体的平均相对分子质量为 ④反应I的平衡常数K= (写出计算式即可)。 【高二化学考场错题训练（二）第6页（共6页）】