河南省实验中学2025-2026学年高二上学期期末化学试卷

河南省实验中学2025-2026学年上期期末试卷高二年级 科目：化学 (时间：75分钟，满分：100分) 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 C1-35.5 S-32 Fe-56 Zn-65 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列装置或过程能实现电能转化为化学能的是 A．风力发电 B．天然气燃烧 C．冶炼金属钠 D．行驶中的电动车 A. A B. B C. C D. D 2. 时水的电离达到平衡：H2OH++OH-△H>0，下列叙述不正确的是 A. 将水加热，增大 B. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，水的电离受到抑制 C. 某溶液中由水电离出的氢离子浓度为，则该溶液一定显碱性 D. 向水中滴入少量溶液，平衡逆向移动，降低 3. 下列方程式书写正确的是 A. 向0.1 mol/L pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式： B. 稀硫酸与氢氧化钡溶液完全反应生成时放出热量a kJ，此温度下表示中和热的热化学方程式为 C. 用石墨作阴极、Ag作阳极电解NaCl溶液时的总反应方程式： D. 与稀反应的离子方程式： 4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 无色透明溶液中： B. 的溶液中： C. pH=1的溶液中： D. 使酚酞变红的溶液中： 5. 在一定温度的密闭容器中发生反应，平衡时测得A的浓度为0.5 mol/L。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的5倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.2 mol/L。下列判断正确的是 A. 平衡逆向移动 B. x+y<z C. C体积分数增大 D. B的转化率提高 6. 根据下列实验操作和实验现象得到结论错误的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向5mL0.2KI溶液中滴加5~6滴相同浓度FeCl3溶液，充分反应后滴入KSCN溶液，溶液变血红色 溶液变血红色 KI与FeCl3的反应有一定限度 B 分别将1mLpH=3的HA和HB溶液加水稀释至100mL，测溶液pH pH(HA)>pH(HB) 酸性：HA<HB C 向浓度均为0.1的Na2CO3和Na2S的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 产生黑色沉淀(Ag2S) D 常温下，用pH计测量等体积等物质的量浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH pH：前者更大 A. A B. B C. C D. D 7. 某食品中脱氧剂发生反应：下列有关叙述错误的是 A. 该反应常温下能自发进行，是熵减反应 B. 该反应中用铁粉、氧气浓度变化表示的反应速率之比为4：3 C. 脱氧剂在干燥环境中变质速率小于潮湿环境中 D. 在高温氢气气氛中，失效的红褐色脱氧剂可“再生” 8. 已知断裂化学键所需的能量如下表所示。下列说法正确的是 化学键 能量 436 946 391 A. 断裂和所含化学键时均会释放能量 B. 合成氨反应的热化学方程式： C. 分解为和的反应，形成化学键释放的总能量大于断裂化学键吸收的总能量 D. 相同条件下，向密闭容器中充入和，达到平衡时，放出的热量等于 9. 下列各图所示装置能达到实验目的是 A．蒸发结晶获得晶体 B．制备少量NaClO C．用pH试纸测定盐酸的pH D．探究温度对化学平衡移动的影响 A. A B. B C. C D. D 10. 关于下列各装置图的说法中错误的是 A. 装置①中铁电极发生氧化反应 B. 装置②中钢闸门应与外接电源的负极相连，防止生锈 C. 用装置③精炼铜，则b极为粗铜，电解质溶液为溶液 D. 用装置④给铁钥匙镀铜，则铜片接电源正极，电解质溶液中不变 11. 应用电解法对煤进行脱硫处理的基本原理如图所示，转化为，与煤中的含硫物质发生反应：，下列说法正确的是 A. a为电源负极 B. 阳极的电极反应式为： C. 电解处理，电路中转移15 mol电子 D. 电解过程，混合溶液pH升高 12. 还原反应历程的能量变化如图所示。已知正反应的速率方程为(为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。下列叙述错误的是 A. 总反应由2个基元反应组成 B. 选择催化剂的目的主要是降低反应②的活化能 C. 其他条件不变时，升高温度使速率常数增大 D. 13. 常温下，向的HA溶液中滴加的NaOH溶液，溶液中含A微粒的分布分数[如]、滴入NaOH溶液的体积V(NaOH)与溶液pH的关系如图。下列说法错误的是 A. 曲线Ⅰ表示随分布分数的变化，且的数量级为10-5 B. 用NaOH标准溶液滴定未知浓度的HA溶液时可选择酚酞作指示剂 C. 且a点溶液中存在 D. 水的电离程度：c>b>a 14. 科学家基于水有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面，仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法正确的 A. 充电时，石墨电极与电源负极相连 B. 充电时，石墨电极上可发生电极反应 C. 放电时，氯离子向石墨电极迁移 D. 放电时，理论上电路中每转移2 mol电子，锌电极质量减少65 g 二、非选择题(共52分) 15. 某学生用溶液测定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步： A.用蒸馏水洗净滴定管 B.用待测定的溶液润洗酸式滴定管 C.用酸式滴定管取稀盐酸，注入锥形瓶中，加入酚酞 D.另取锥形瓶，再重复操作次 E.检查滴定管是否漏水 F.取下碱式滴定管用标准溶液润洗后，将标准液注入碱式滴定管“0”刻度以上处，再把碱式滴定管固定好，调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下 G.把锥形瓶放在滴定管下面，瓶下垫一张白纸，边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点，记下滴定管液面所在刻度 请回答下列问题： （1）滴定时正确操作的顺序是(用序号字母填写)：_______。 _______→_______→F→_______→_______→_______→D。 （2）操作F中应该选择下图中滴定管_______(填标号) （3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应注意观察_______。 （4）下列操作会导致测定结果偏高的是_______。 A. 碱式滴定管在装液前未用标准溶液润洗 B. 滴定过程中，锥形瓶摇荡得太剧烈，锥形瓶内有液滴溅出 C. 碱式滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡，滴定终点时发现气泡 D. 达到滴定终点时，仰视读数 （5）氧化还原滴定实验原理与酸碱中和滴定类似。可通过如下实验来测定血钙的含量： ①将血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量晶体，反应生成沉淀，将沉淀用稀硫酸处理得溶液。 ②将①得到的溶液，再用酸性溶液滴定。 ③终点时用去溶液。 用滴定的离子方程式为_______；判断滴定终点的方法是_______；计算得血液中含钙离子的浓度为_______。 16. 请回答下列问题： I、生活中，(磷酸铁锂)、(锰酸锂)都是锂离子电池中常用的电极材料。 （1）Mn元素在周期表中的位置是______，基态P原子核外电子占据的最高能级的电子云轮廓图为______形。 （2）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最高的为______(填标号)。 A． B． C． （3）根据基态Fe原子价电子排布式，分析比稳定的原因：______。 （4）铁盐有净水作用，用离子方程式表示净水原理：______。 Ⅱ、在一定体积的密闭容器中，进行如下反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如表： T/℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 （5）该反应为______反应(选填吸热、放热)。 （6）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为______℃，此温度下加入和，充分反应，达到平衡时，的转化率为______。 （7）在800℃时发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为：为，为，为，为，则正、逆反应速率的关系为______(填<、>、或=)。 17. 载人航天工程对科学研究及太空资源开发具有重要意义，航天器用化学电池与氧气再生是首先要解决的问题。 （1）“阿波罗”飞船中使用的氢氧燃料电池示意图如图。 ①正极电极反应式为______。 ②与多孔碳电极相比，使用多孔碳载镍电极电流显著增大，则镍的作用为______。 ③上图燃料电池中，若把氢气换成甲烷，写出该电极反应式______。 （2）航天器中的萨巴蒂尔反应为，该反应可以清除。 ①萨巴蒂尔反应通常采用的温度为300~400℃，主要原因为______。 ②已知该反应正反应的活化能为，则逆反应的活化能______(用含和的式子表示)。 ③已知25℃、101 kPa下，和的燃烧热(摩尔燃烧焓)分别为和，1 mol水蒸气液化释放44 kJ热量，写出表示甲烷燃烧热(摩尔燃烧焓)的热化学方程式：______；萨巴蒂尔反应的______。 18. GaN作为第三代半导体材料，具有耐高温、高压等特性。某工厂利用炼锌矿渣[主要含铁酸镓、铁酸锌、]为原料，经一系列流程可得两种盐溶液并制得氮化镓(GaN)，部分工艺流程如下： 已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间； ②某温度下，离子物质的量浓度c与pH的关系如图所示。当离子浓度时，可认为已除尽。 请回答下列问题： （1）为了提高浸出速率，可采用的操作是______(任写一条)。 （2）渣经“浸出”后所得浸出液含有、、等离子，处理浸出液时，要将溶液的pH调节至4~6，目的是______；该温度下约为______。 （3）已知金属离子在该工艺条件下的萃取率(进入有机层中的金属离子百分数)如下。 金属离子 萃取率% 0 99 0 97~98.5 由数据可知，酸浸液直接萃取效果不好。应先加入某固体X，充分反应，过滤后再进行萃取。固体X最好选用______(填标号)。 A．Zn B．Fe C．Al （4）“反萃取”后，溶液中稼元素的存在形式为______(填离子符号)。 （5）“高温合成”操作中与反应生成GaN的化学方程式为______。 河南省实验中学2025-2026学年上期期末试卷高二年级 科目：化学 (时间：75分钟，满分：100分) 相对原子质量：H-1 O-16 C-12 C1-35.5 S-32 Fe-56 Zn-65 一、单选题(本大题共14小题，每小题3分，共42分) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】AC 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】B 二、非选择题(共52分) 【15题答案】 【答案】（1）E→A→F→B→C→G→D （2）乙 （3）锥形瓶内溶液颜色的变化 （4）AD （5） ①. ②. 当滴入最后半滴酸性溶液后溶液由无色变为浅紫色或浅红色，且半分钟内不褪色 ③. 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第VIIB族 ②. 哑铃 （2）C （3）基态的价电子排布式为，处于半充满较稳定状态，故比稳定 （4）Fe3+ + 3H2OFe(OH)3(胶体) + 3H+ （5）吸热 （6） ①. 830 ②. 50% （7）> 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 催化剂 ③. （2） ①. 300~400℃时催化剂活性较高，加快反应速率，同时避免平衡逆向移动 ②. ③. ④. -165.0 【18题答案】 【答案】（1）矿渣粉碎(适当升高温度、适当增加硫酸浓度、搅拌等) （2） ①. 使、完全转化为沉淀，不沉淀 ②. （3）B （4） （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $