江西宜春市丰城市第九中学2025-2026学年高二下学期开学检测化学试题（日新班）

丰城九中校本资料 丰城九中校本资料 丰城九中2025-2026学年下学期高二日新开学检测化学作业 命题人： 考试时间：75分钟 试卷总分：100分 可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Na:23 Al:27 S:32 Mn:55 一、单项选择题（14小题，每小题3分，共42分） 1. “下列化学用语表示不正确的是 A．的结构式： B．基态氧原子的轨道表示式： C．p电子云轮廓图： D．的系统命名：乙基丁烷 2．物质性质与组成元素的性质有关，下列对物质性质差异解释错误的是 性质差异 主要原因 A 沸点： 第一电离能： B 酸性： 电负性： C 硬度：金刚石>晶体硅 原子半径： D 熔点： 离子电荷： 3．某电解质阴离子的结构如图。X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大短周期元素，下列说法错误的是 A．键角： B．电负性： C．最简单氢化物沸点： D．X、Y、R均可与Z组成标况下为气态的化合物 4．氢化铝钠 等复合氢化物是重要的有机还原剂。 晶胞结构如图所示，设阿伏加德罗常数的值为 ，下列说法错误的是 A.中的杂化方式为 B.晶体中，的配位数为8 C.与之间的最短距离为 D. 晶体的密度为 5．核酸检测使用的一次性采样拭子是由聚酯或尼龙短纤维绒毛头和ABS塑料杆(丙烯腈、苯乙烯、1，3-丁二烯的共聚物)制成。下列说法正确的是 A. 采样拭子制备时需要高温杀菌 B. 尼龙的合成单体为二已胺和二已酸 C. 聚酯、尼龙纤维属于人造高分子材料 D. ABS塑料杆的合成单体均不含顺反异构 6．以异丁醛（M）为原料制备化合物Q的合成路线如下，下列说法错误的是 A．M中所有的碳原子可以在同一个平面中 B．若M+X→N原子利用率为100%，则X是甲醛 C．用溴的四氯化碳溶液可鉴别N和Q D．1 mol Q最多能与1 mol H2发生加成反应 7．化合物Z是某真菌的成分之一，结构如图。下列有关该物质说法错误的是 A．可形成分子间氢键 B．与乙酸、乙醇均能发生酯化反应 C．能与溶液反应生成 D．与的溶液反应消耗 8．下列由实验得出的结论正确的是 选项 实验 结论 A 甲烷与氯气在光照下反应生成的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 生成的有机物具有酸性 B 乙醇和水都可与金属钠反应产生可燃性气体 乙醇分子与水分子中H的活性相同 C 将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液最终变为无色透明 生成物无色，可溶于四氯化碳 D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热，再加入银氨溶液未出现银镜 蔗糖未水解 9．用下列装置不能达到实验目的是 实验室制氨气 制备胶体 证明乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 用CuSO4溶液净化乙炔气体 A B C D A．A B．B C．C D．D 10．下列有关反应方程式错误的是 A．泡沫灭火器反应原理： B．溶液中通入少量： C．将少量H2S通入CuSO4 溶液中：H2S＋Cu2+===CuS↓＋2H＋ D．惰性电极电解氯化镁溶液：Mg2+＋2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑ 11．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是(　　) A．在0.1 mol·L－1氨水中：Ag+、Cu2+、NO、SO B．在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3+、I－、Ba2+、HCO C．在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：SO、NH、Br－、H+ D．在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K+、Cl－、Na+、CO 12．某试液中只可能含有K＋、NH、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO、CO、[Al(OH)4]－中的若干种离子，离子浓度均为0.1 mol·L－1，某同学进行了如下实验，下列说法正确的是(　　) A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－ B．滤液X中大量存在的阳离子有NH、Fe2＋和Ba2＋ C．无法确定沉淀C的成分 D．原溶液中存在的离子为NH、Fe2＋、Cl－、SO 13．NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3＋4Sb＋3O24NaSbO3＋2NO＋2NO2。下列说法错误的是(　　) A.NaSbO3中Sb元素的化合价为＋5 B.NO的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D.反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e－ 14．实验室利用Bi(OH)3制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下： Ⅰ：ClO＋6H＋＋5Cl－===3Cl2＋3H2O； Ⅱ：Bi(OH)3＋3OH－＋Cl2＋Na＋===NaBiO3↓＋2Cl－＋3H2O； Ⅲ：5NaBiO3＋2Mn2+＋14H＋===2MnO＋5Bi3+＋5Na＋＋7H2O。 下列说法错误的是(　　) A.反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 B.酸性条件下的氧化性：ClO>Cl2>NaBiO3>MnO C.NaBiO3可与盐酸发生反应：NaBiO3＋6H＋＋2Cl－===Bi3+＋Cl2↑＋3H2O＋Na＋ D.制得28.4 g高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为 mol 二、非选择题（4小题，共58分） 15．有以下物质：①石墨；②水银；③酒精；④氮气；⑤硫化氢；⑥碳酸氢钙固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氢氧化钙固体；⑩液态氯化氢。 (1)其中能导电的是 ；属于非电解质的是 ；属于强电解质的是 。 (2)向⑥的溶液中加入少量⑨的溶液，请写出离子方程式 。 (3)向⑦中加入足量⑧，请写出离子方程式： 。 (4)数字化实验是化学研究的重要手段。实验小组将电导率传感器插入溶液中，向溶液中匀速滴入等浓度的溶液，电导率与溶液体积图像如图所示。(已知溶液导电性越强，电导率值越大)，请回答下列问题。 ①用等浓度的溶液替换溶液，则电导率最低点与图中b点的位置关系为 。 A．在上方    B．与重合    C．在下方    D．无法确定 ②若等浓度的溶液替换溶液，用离子方程式解释图中a→b段曲线变化的原因 。 ③向氨水中，匀速滴入等浓度的醋酸溶液，下列图像正确的是 。 A．    B． C．    D． 16．分子式为的有机物甲在适宜的条件下能发生如下一系列转化： (1)若能发生银镜反应，请回答下列问题。 试确定有机物甲的结构简式： 。 ②用化学方程式表示下列转化过程。 甲→A： ；： 。 (2)若不能发生银镜反应，请回答下列问题。 试确定的结构简式： 。 ②用化学方程式表示下列转化过程。 甲→C： ；： 。 17．实验室常用正丁醇、浓硫酸在加热条件下制备正丁醚，反应原理如下：2CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O反应装置如图所示。反应流程如下： i．在100 mL烧瓶中，将36.5 mL正丁醇和4.5 mL浓硫酸加入瓶内并投入沸石。将分水器、温度计和烧瓶组装好。 ⅱ．沿分水器支管口对面的内壁小心地贴壁加水，待水面上升至恰与分水器支管口下沿相平时为止，小心开启活塞放出3.5 mL水。 ⅲ．在分水器上口接一仪器a，小火加热，使反应物微沸并开始回流，随反应进行，回流液经冷凝管收集于分水器中。 ⅳ．平稳回流至烧瓶内反应温度达135℃至137℃左右，分水器中水面上升至支管口即可停止反应，反应液稍冷后开启活塞放出水，然后拆除装置。 ⅴ．将反应液倒入盛有50 mL水的分液漏斗中，充分振荡，静置分层，得到的粗产物依次用25 mL水、15 mL 5%的NaOH溶液、15 mL水洗涤并分液，在有机相中加入氯化钙，干燥后过滤。 ⅵ．干燥后粗产物置于蒸馏瓶中，蒸馏收集140.1℃至144℃馏分，产量为9.36 g。已知：正丁醇的密度为0.81 g/mL，正丁醚的密度为0.77 g/mL，微溶于水。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 。制正丁醚的反应类型为 。 (2)分水器的主要作用是 。 (3)“步骤i”中药品的添加顺序是：先加 (填“正丁醇”或“浓H2SO4”)。沸石的作用是 。 (4)写出制备过程中主要伴随的有机副反应产物的结构简式： 。 (5)“步骤ⅴ”中，粗产物应从分液漏斗的 (填“上”或“下”)口分离出。 (6)本实验中正丁醚的产率为 (结果保留3位有效数字)。 18．H是合成某药物的中间体，一种由苯酚合成H的路线如图所示。回答下列问题： (1)B的名称是 ， B→C的反应类型是 。 (2)D中官能团的名称是 。 (3)有机分子中N原子电子云密度越大，碱性越强。已知：烃氧基为推电子基。下列有机物中碱性最强的是 (填标号)。 a． b． c． d． (4)写出G→H的化学方程式： 。 (5)在C的芳香族同分异构体中，同时满足下列条件的结构有 种(不考虑立体异构)。 i．含3种官能团；ⅱ．苯环直接与氨基连接；iii．有机物能与反应。 (6)以甲为原料合成芳香族化合物丁的微流程如图： 已知：甲→乙的原子利用率为100%，甲仅含一种官能团。 ①试剂X为非极性分子，则甲为 (填结构简式)。 ②丙在一定条件下可转化为乙，则丙转化为乙的反应条件为 。 日新高二化学 第 4 页 共 4 页 学科网（北京）股份有限公司 $