浙江宁波市慈溪市2025-2026学年第二学期高二年级期末测试 化学试题

2025学年第二学期高二年级期末测试 化学参考答案 一、 选择题I(本大题共14小题，每小题2分，共28分) 题号1 2 3 4 5 67 8 9 10 11 12 13 14 答案B DB C B D A 二、选择题Ⅱ（本大题共8小题，每小题3分，共24分） 题号 15 1617181920 21 22 答案D D 三.非选择题（本大题共4题，共48分） 23.(共12分) (1)第四周期第Ⅷ族(2分) (2)①CD(2分) ②>(1分) 因为M中NHL的孤电子对与Co+形成配位键，斥力 减小，比NH中的H-N-H键角大(2分，合理说法均可) (3)<(1分) 2N2H4+H2SO4=(N2H5)2SO4(2分) (4)FeN(2分) 24.(共12分) (1)低温(1分)(2)CD(2分)(3)553(2分)(4)K1py+m(2分) m2/Kpy(2分) 通电 (5)C0+2NO3+3H20一CONH2)2+40+2KOH(2分，写离子方程式也可，合理给分) 16NA(1分) 25.(共12分) (1)分液漏斗、圆底烧瓶(2分)(2)S2+H20三HS+OH(2分) (3)BC(2分) (4)Ca2+与S2结合生成CaS沉淀，可增大BaS在水中的溶解度(2分) (5)agf(2分) (6)16.94C-C2或1690x(4C-C2%2分) m 26.(共12分) （1)醚键、羰基(2分) (2) 02分) (3) +C K:CO.KI.DMF 十Hq(2分，K,C0g 写入反应物也可) (4)BC(2分) COOH COOH (2分，写出一个给1分，合理即可) HO Fe.HCI 80%EtOH 浓HSO4.▲ (2分) NO2025学年第二学期高二年级期末测试 化学学科试题 1.本卷分选择题和非选择题两部分，共8页，共100分，时间90分钟。 2.可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Mg24A127Si28 S32C135.5K39Ca40Fe56Cu64Br80Ag108Ba137 一、选择题I(本大题共14小题，每小题2分，共28分。每小题列出的四个备选项中只有一 个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质对应的水溶液呈碱性的是 A.NaHSO3 B.NaHCO3 C.Cu(NO3)2 D.KBr 2.下列属于含非极性键的离子化合物的是 A.NaOH B.H202 C.HCOONa D.CaC2 3.下列说法正确的是 A,乙醛的结构简式：CH3COH B.基态Br原子的价电子排布式：3d14s24p C.甲基正离子(CH)的电子式： D.NF3的VSEPR模型： 4.下列说法不正确的是 A.第一电离能：C>Be>Al B.键的极性：CL4>CBr4>CCl4 C.原子半径：Mg>Si D.熔点：金刚石>足球烯 5.下列关于共价键的说法正确的是 A.键能：Br—Br<ClCI B.键长： p-e←<-o< C.键角：H2O<H2S D.CH3CH2OH分子中存在O键和兀键 6.关于离子液体N FF，下列说法不正确的是 A.可作为溶剂 B.具有难挥发、熔点低的优点 C.1 mol PF6所含有的c键为6mol D.阴离子中原子均满足8电子稳定结构 7.下列说法不正确的是 A.丙三醇是无色粘稠液体，可用于配制化妆品 B.甜味剂甜度高，代谢后热量低，可全面代替糖类使用 C.酰胺在酸性或碱性条件下加热均可水解 D.煤“气化”、“液化”都属于化学变化 8.下列说法正确的是 A.已知H(aq)+OH(aq)=H2O①)△H=-57.3kJ/mol,将氨气通入稀盐酸生成1mol水 时，放出的热量为57.3kJ B.表示H2标准燃烧热的热化学方程式为：2H2(g)+02(g)=2H20)△H=-571.6kJ/mol C.已知CO(g)+H2(g)亡C(s)+H2O(g)反应自发，则正反应活化能小于逆反应活化能 D.已知HCl(g)=Ht(g)+CIr(g)△H,HCl(g)=H(aq)+CIr(aq)△H2,则△H1<△H2 9.下列方程式不正确的是 通电 A.用惰性电极电解饱和MgC2溶液：2CI+2H2OC12↑+H2↑+2OH B.向A1C3溶液中通入过量氨气：A13+3NH3H2O=A1(OH)3+3NH4 加热 C.环氧乙烷与水直接化合制备乙二醇：了+H20 -HOCH2CH2OH 加压 D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2:CH5O+CO2+H2O→C6HsOH+HCO 10.聚氯乙烯是生活中常用的塑料。工业生产聚氯乙烯的一种合成路线如下： 乙烯C4,1,2.二氧乙烷50-550℃，氯乙烯聚台 聚氯乙烯 ① 下列说法正确的是 A.乙烯分子0键与π键的比例为4：1 B.1,2-二氯乙烷中所有原子共平面 C.过程①发生了消去反应 D.氯乙烯与聚氯乙烯具有相同的官能团 11.青蒿素是从黄花蒿中提取出来的高效抗疟药，为无色针状晶体，可溶于乙醇和乙醚，提 取青蒿素的流程经历四个步骤。已知乙醚沸点为35℃。下列实验装置或操作不正确的是 步骤I:粉碎 步骤Ⅱ：浸取 步骤Ⅲ：过滤 步骤V:蒸馏 A.利用上述装置 B.利用上述装置将粉碎 C.利用上述装置将溶 D.利用上述装置进 将干燥后的 后的黄花蒿溶于乙醚 有青蒿素的乙醚与 行蒸馏，得到青 黄花蒿碾碎 中，加热可增加浸取率 不溶物分离 蒿素粗品 12.X、Y、Z、M四种短周期主族元素，原子序数依次增大。X的最外层电子数等于其周期数， 且原子半径大于Y,Y的电负性在所有短周期主族元素中最大，Z的核外电子数等于X、 Y核外电子数之和，Y与M同主族。下列说法正确的是 A.Z与M形成的物质是离子化合物 B.Y与M分别形成的简单氢化物，后者沸点更高 C.X的基态原子有2种空间运动状态 D.Z的最高价氧化物的水化物为强碱 13.关于碘及其化合物，下列说法不正确的是 A.原子半径I>Br,酸性HI>HBr B.掺杂2的聚乙炔中具有与金属材料一样的导电性 C.右图碘晶体中碘分子的排列有2种不同取向 D.Br与C2性质相近，可发生反应：IBr+H2O≥Hl+HBO 14.下列关于晶体的说法不正确的是 Cs+ 下a ① ② ③ ④ A.图①：熔融态SiO2快速冷却形成水晶 B.图②：液态水结冰时，由于氢键的作用，每个水分子紧邻的4个水分子构成四面体，体 现氢键的方向性和饱和性 C.图③：根据金属晶体的电子气理论，一小块钠可以看成是一个“巨分子” D.图④：氯化铯晶体熔点较高，一个CIr周围有8个Cs+ 二、选择题Ⅱ（本大题共8小题，每小题3分，共24分。每小题列出的四个备选项中只有一个 符合题目要求，不选、多选、错选均不得分) 15.布洛芬结构如图，具有抗炎、镇痛、解热作用，但对胃、肠有刺激性。下列说法正确的是 A.布洛芬易溶于水，能与水分子形成分子间氢键 B.1mol布洛芬与足量Na2C03溶液反应，可产生22.4L(标准状况 下)的C02 CH C.布洛芬与足量H2加成后，产物分子中有2个手性碳 D.布洛芬分子结构进行成酯修饰后，可降低对胃、肠道的刺激 16.Sb2O3可作白色颜料和阻燃剂等。实验室中可利用SbCl3的水解反应制取Sb203(SbC13的水 解分三步进行，中间产物有SbOC1等)。下列说法不正确的是 A.为提高转化率，在水解反应后期可加入少量氨水 B.SbCl3的水解反应不是基元反应 C.配制SbC3溶液的方法是将一定量SbC13溶于水中，并适当加热 D.SbCL3水解产生SbOCl的离子方程式为Sb3++C一+H20=Sb0ClU+2H 17.傅-克烷基化可以简化用下图表示： X-AICI 下列说法正确的是 A.反应过程中，苯环中C的杂化类型未发生改变 B.加入NaOH有利于烷基化反应进行 C.用甲苯代替苯，较不易发生傅-克烷基化反应 D.根据反应机理，FC3可代替A1Cl3作烷基化反应的催化剂 18.下列实验能达到实验目的的是 )苯和溴的混合液 乙醇、 浓盐利 浓硫酸 FeBr AgNO 溴水 CCL. 溶液 A.制备溴苯并验证有HBr B.用溴水证明电石与 C.用于制取并检验乙 D.测定生成氢气 产生 水反应生成乙炔 烯 的速率 19.在恒温条件下，向2L刚性密闭容器中加入0.4 moINO2和0.2 molNaCl.,在催化剂条件下 发生反应：4NO2(gt2NaCl(s)=2NaNO3(s)+2NO(g)+C2(g)△H<0.反应10min达到平衡， 此时n(NaNO3)=0.15mol,NO2的转化率为a。下列说法不正确的是 A.10min内反应速率为v(Cl2)=0.00375 mol.L-1.min B.若其他条件不变，在恒压下进行该反应，则平衡时NO2的转化率小于a C.升高温度，平衡逆向移动 D.若其他条件不变，将刚性密闭容器的体积改为1L,新平衡气体颜色比原平衡深 20.采用如图所示的间接电解法制备氯仿(CHC1)。生成CHC3的原理为： CH3COCH3+3C1O→CHC,+CH3COO+2OH。离子交换膜为Na交换膜，下列说法不正确的是 A.阴极发生的反应：2H20+2e=H2↑+20H B.电解一段时间，阳极附近氯化钠的浓度减小 NaOH C.冷水主要是防止C2逸出，增加C2的溶解度 NaCl CH,COCH,: 过量 NaCl D.每生成1 mol CHCI3,有6Na个电子发生转移 混合溶液 溶液 冷水 离子交换膜 21.为验证侯氏制碱法的准确性，某兴趣小组将等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCI溶液等 体积混合，析出NaHCO3晶体，过滤，所得滤液pH<7。下列离子浓度关系不正确的是 A.c(NH4)+c(NH3H2O)=c(CI) B.c(CI )c(NH4)>c(HCO3 )c(CO32) C.c(H+)+c(H2CO3)=c(OH )+c(NH3H2O)+c(HCO3 D.向滤液中通入氨气，并加入食盐，有利于副产品NH4CI析出 22.组成核酸的基本单元是核苷酸，如图是腺嘌吟核苷酸的结构，下列说法正确的是 A.脱氧核糖核酸DNA)和核糖核酸RNA)结构中的戊糖相 NH, 同，碱基不同 B.碱基与戊糖缩合形成核苷酸，核苷酸缩合聚合得到核酸 0 HO C.核酸分子中磷酸通过氢键实现互补配对 OH D.核苷酸在一定条件下，既可以与酸反应，又可以与碱反应 OH 腺嗓吟核苷酸 三.非选择题（本大题共4题，共48分) 23.(12分)钴的化合物作为催化剂广泛应用于材料科学和医疗领域等。请回答： (1)C0元素在元素周期表中的位置是▲。 (2)钴酞菁M的结构简式如图所示，M含有与苯相似的大π键， 所有原子共平面。 ①下列说法不正确的是▲。 A.M中，钴离子的化合价为+2 B.2号和4号氮原子的孤电子对与钴离子空轨道形成配位键 C.Co、H、C、N原子电负性大小顺序为Co<C<H<N D.M中N原子的杂化轨道类型为sp2、sp3 ②一种钴离子形成的配离子结构如图所示，比较H一N—H键角：该 配离子▲NH3(填“>“<”或“=”)，并解释原因：△ (3)己知碱性：CHNH2>NH3,则碱性：N2H4▲NH3(填“>” 或“<”)。N2H4与少量稀硫酸溶液反应的化学方程式为▲ OFe (4)某氮化铁晶胞结构如图所示（中间3个白球和两个黑球位于晶胞 ●N 内部)，该晶体化学式为▲。 24.(12分)C02的高效利用对缓解能源危机及实现“碳中和”目标具有重要意义。利用C02 氢制备甲醇是一条重要途径，其原理为： 反应I:CO2(g)+3H(g)=CH3OH(g)+H2O(g) △H1=-49.5kJmo1,同时还发生： 反应Ⅱ：CO2(g）+H2(g)÷CO(g)+H2O(g) △H2=+40.9Jmo1。 (1)反应I能自发进行的条件是 (2)下列措施能增大C02转化率的是 A.减小体系压强 B.增加混合气体中CO2的百分含量 C.恒温恒容下，按照原比例再加入CO2和H2 D.加入少量无水氯化钙固体 (3)按n(C02):nH2)=1:3(总量为4mol),投料于恒容的密闭容器中进行反应，C02的平衡转 化率和甲醇的选择率随温度的变化趋势如图所 24 22 D(473,86 90 C(553,21) 示（忽略温度对催化剂的影响）。 颜20 E513,78) 18 根据图中数据，温度选择▲K,达到 察 16 平衡时，反应体系内甲醇的产量最高。 70 8 B513,15) 12 A(473,13.2)C0,的平衡转化率 F553,60)1 60 (4)雨水中含有来自大气的C02,溶于水的C02 10外 …一：甲醇的选择率 460480 500520540 56050 进一步与水反应并发生电离： 温度K ①C02(g)=C02(aq)】 器 ②Coz(aq)+H2O①)=Ht(aq)+HCO,(aq) K2 25℃时，大气压强为pPa,大气中C02(g)的物质的量分数为y,溶液中H浓度为m mol/L。 请计算CO2在水中的溶解度 ▲moL(用字母K1、p、y、m表示)，并写出反应② 的平衡常数K2=▲一（同上）。 CO 电源 (5)常温常压下，向一定浓度的KNO3溶液中通入CO2 至饱和，经电解获得尿素。原理如图所示： NOj 02 请写出电解过程的总反应方程式： 生成 CO(NH2)2 1 mol CO(NH2)2时，通过离子交换膜的H+数目为 质子交换膜 25.(12分)钛酸钡(BaTiO3)广泛应用于电子陶瓷，以重晶石(BaSO4,杂质主要有Fe2O3、 SiO2等)为原料，采用下列路线可制备BaTiO3: 硝酸 重品石粉 焙烧 浸取 过滤 酸解 结晶 硝酸钡 过量碳粉 滤液 步骤 步骤川 步骤川 步骤V 晶体 TiO(NO3)2 加热 溶解 溶液” 搅拌 钛酸钡 烧结 钛酸钡 步骤V 步骤V1 凝胶 粉末 已知焙烧时主要反应：BaS04(S)+4C(s)商温 BaS(s)+4CO(g):BaS可溶，CaS难溶。 请回答： (1)过滤时不需要用的下列仪器是 (填仪器名称)。 a (2)用离子方程式表示滤液呈碱性的原因： (3)下列有关说法不正确的是▲ A.步骤Ⅱ浸取过程应采用去离子水，且不含CO2,否则会影响产率 B.步骤V酸解过程中的硝酸可以改成稀硫酸 C.步骤V中TONO32溶液与硝酸钡溶液快速混合反应，有利于提高反应物的转化率 D.步骤VI,加热搅拌不仅有利于提高反应速率，也有利于产物的沉淀 (4)有研究小组在焙烧时加入CCl2,钡元素的浸取率提高，可能原因是 ▲。 (5)为测定重晶石和焦炭焙烧后硫化钡的含量，取g焙烧后的物质置于烧杯中，加入 50ml水，微热，过滤。从下列选项中选择合适操作（操作不能重复使用）并排序： ▲→d→c→▲+e→▲ a用热水洗涤滤渣，合并洗涤液和滤液 b用冷水洗涤滤渣，合并洗涤液和滤液 c将滤液定容至250mL容量瓶，取25.00mL缓慢滴加至锥形瓶 d向锥形瓶中加入40.00ml酸化的碘标准溶液 e向锥形瓶中加入适量淀粉指示剂 f用疏代疏酸钠标准溶液滴定至溶液中的蓝色恰好消失 g用疏代硫酸钠标准溶液滴定至溶液颜色呈淡黄色 (6)实验中碘标准浓度c1moL,硫代硫酸钠标准溶液浓度c2molL,所用体积为20.00ml, 已知：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,请计算出焙烧后硫化钡的质量分数▲ (用m、c1、c2表示)。 26.(12分)化合物G是一种激酶抑制剂的中间体，其一种合成路线如图所示。 0 X HNO, 0 Y K,CO,KI,DMF (CH,C0)20 K,CO,,KI o. NO, ② ③ DMF-DMA Fe,HCI NO. 甲苯 80%EtOH ④ ⑤ OH POCI,,DMF ⑧ 请回答： (1)B中的含氧官能团的名称是 (2)若Y的分子量为87，Y的结构简式为▲一。 (3)若X只有两种等效氢，写出过程①的化学反应方程式▲一 (4)下列说法不正确的是△ A.反应③是取代反应 B.物质C中最多有11个碳原子共平面 C.物质G的分子式为C17H2203N2C1 D.过程②需控制低温并缓慢滴加浓硝酸，防止反应过于剧烈 (5)满足以下条件的A的同分异构体的结构简式为▲（写2个即可）。 ①含有苯环： ②与FeCl3溶液反应呈紫色： ③1mol该物质能与2 mol NaOH发生反应； ④核磁共振氢谱有4组峰。 (6)参考利用以上合成路线及反应条件，写出以乙醇、 为原料制备 NO2 QCH2CH3 的合成路线 、(其他无机试剂和有机溶剂任选)。