精品解析：陕西西安中学2024-2025学年度第二学期第二次月考 高二化学试题

西安中学2024-2025学年度第二学期第二次月考 高二化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ag 108 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统文化博大精深，很多古文中蕴含着大量化学知识，下列说法正确的是 选项 古文 说法 A 《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味” “气”能发生加聚反应，其产物能使酸性溶液褪色 B 《相见时难别》记载：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” “丝”“泪”的主要成分均属于高分子化合物 C 《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” 酒的“酸坏”过程发生了氧化反应 D 《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之” 糖类均能为人体提供能量 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 2-甲基-2-戊烯键线式： B. 四氯化碳分子空间填充模型： C. 卤代烃的官能团：碳卤键 D. 甲基的电子式： 3. 下列有关叙述错误的是 A. X射线衍射仪可以确定青蒿素的分子结构 B. 质谱仪可测定有机分子的相对分子质量 C. 红外光谱仪可以确定新戊烷分子中只有一种化学环境的氢原子 D. 元素分析仪可以确定果糖和蔗糖所含元素相同 4. 药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种 B. 1 mol水杨酸与碳酸钠溶液完全反应反应放出 C. 1 mol阿司匹林与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是 D. 1 mol阿司匹林与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比是 5. 有机物X能实现下列转化，下列判断一定错误的是 有机物X→CH2OH(CHOH)4CHO→有机物Y→CH3CHO。 A. 有机物X可以是淀粉或纤维素 B. 有机物Y在浓硫酸、加热条件下一定发生消去反应 C. 有机物Y→乙醛的反应属于氧化反应 D. 有机物X分子中可能含有醛基 6. 拟南芥中含有多种作为天然药物的萜类化合物。下列关于萜类化合物及其衍生物的叙述正确的是 A. 图中的三种物质都有手性碳原子 B. 柠檬烯与蒎烯互为同系物 C. 蒎烯的一氯代物有6种 D. 色氨酸能与溶液反应，不能与盐酸反应 7. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应 8. 下列实验中，所采取的分离提纯方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘单质 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 NaOH溶液，分液 乙酸和NaOH溶液反应后的产物和乙酸乙酯不互溶 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 9. 扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下： 下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ是加成反应 B. 苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面 C. 扁桃酸可以通过缩聚反应生成 D. 1 mol扁桃酸最多可以消耗2 mol NaHCO3 10. 某聚合物具有如下结构片段：，下列关于其单体的说法正确的是 A. 能催化加氢生成2-甲基丙酸甲酯 B. 存在顺反异构体 C. 与溶液共热可生成两种钠盐 D. 该单体易溶于水 11. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙分子中的碳原子为有两种杂化方式 B. 甲能发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化反应 C. 常温下，1mol乙最多与含的水溶液完全反应 D. 1mol丙与足量溴水反应时，消耗的物质的量为3mol 12. 已知有机化合物X、Y、Z、W有如下转化关系，下列说法错误的是 A. 反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应 B. 反应②的条件为NaOH的醇溶液并加热 C. W一定条件下可发生反应生成 D. 由X经三步反应可制备甘油 13. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯 C. MP的同分异构体中含羧基的有3种 D. MMA可加聚生成高分子 14. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 反应时水浴温度需严格控制在69℃~81℃之间 B. 以共沸体系带出水分促使反应正向进行 C. 最终三颈烧瓶中出现明显分层现象，乙酸异戊酯在上层 D. 根据分水器分出水的体积可估算反应进度 二、非选择题(共58分) 15. 回答下列问题： （1）用系统命名法命名烃________________。 （2）①能与金属反应放出的同分异构体有__________种； ②同分异构体有__________种。 （3）如下图是一种分子式为的有机物的红外光谱图，则该有机物结构简式可能为__________，其在加热条件下与溶液反应的化学方程式为________________________________________。 （4）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物、在氧气中完全燃烧，生成水和(标准状况)。该有机物的质量为。 ①该有机物的分子式__________。 ②若该有机物既能与反应产生气体，又能发生银镜反应，则其结构简式为__________。 16. 己二酸是工业上具有重要用途的二元羧酸，白色晶体，易溶于酒精，熔点，主要用于制造尼龙，泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛。 生产原理如下： 传统法： 现代法：(绿色合成法) 绿色合成法流程如下： ①在图1三颈烧瓶加入2.00 g催化剂(由乌酸钠和草酸合成)，50 mL 30%的溶液和磁子；室温下搅拌15~20分钟后，加入12.3 g环己烯；连接好装置(如图所示，固定夹持仪器已略去)，继续快速剧烈搅拌并加热，在80~90℃反应3 h后，得到热的合成液。 ②趁热倒出三颈烧瓶中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在图2布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，用__________洗涤晶体，再抽滤。取出产品，洗涤、干燥后称重，得纯净的己二酸12.8 g。(己二酸溶解度随温度变化较大)。 回答下列问题： （1）绿色合成法中仪器a的名称为__________。 （2）装置图中三颈烧瓶最适宜选用规格为__________。 A. 50 mL B. 150 mL C. 200 mL D. 250 mL （3）绿色合成时，反应需维持温度在，最好采取__________加热。 （4）洗涤晶体时应选择的最合适的洗涤剂为__________(填字母序号) A. 热水 B. 冷水 C. 乙醇 D. 滤液 （5）抽滤装置中仪器C的作用除了增大系统容积做缓冲瓶之外，另一个作用是________________________________________。 （6）传统法与绿色制备的原理相比，传统法被淘汰的主要原因是________________________________________。 （7）该实验的产物的产率为__________(结果保留4位有效数字)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 西安中学2024-2025学年度第二学期第二次月考 高二化学试题 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 Ag 108 一、选择题(共14题，每题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意) 1. 中国传统文化博大精深，很多古文中蕴含着大量化学知识，下列说法正确的是 选项 古文 说法 A 《格物粗谈》记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味” “气”能发生加聚反应，其产物能使酸性溶液褪色 B 《相见时难别》记载：“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干” “丝”“泪”的主要成分均属于高分子化合物 C 《本草纲目》记载：“凡酸坏之酒，皆可蒸烧” 酒的“酸坏”过程发生了氧化反应 D 《泉州府志》记载：“元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之” 糖类均能为人体提供能量 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙烯是植物生长激素，具有催熟作用，文中的“气”是指乙烯，属于有机物，其能发生加聚反应，其产物不含碳碳双键，不能使酸性溶液褪色，故A错误； B．“蚕丝”主要成分是蛋白质，属于高分子化合物，“蜡炬”主要成分是烃，不属于高分子化合物，故B错误； C．酒的“酸坏”过程是乙醇发生氧化反应生成乙酸，发生的是氧化反应，故C正确； D．纤维素属于多糖，其在人体内不能被吸收，不能为人体提供能量，故D错误； 故选C。 2. 下列化学用语或图示表达错误的是 A. 2-甲基-2-戊烯键线式： B. 四氯化碳分子空间填充模型： C. 卤代烃的官能团：碳卤键 D. 甲基的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．2-甲基-2-戊烯的结构式为：(CH3)2C=CHCH2CH3，键线式：，A正确； B．四氯化碳分子中，Cl原子半径大于C原子半径，该空间填充模型可表示甲烷，B错误； C．碳卤键是卤素原子直接连在碳原子上，表示为：，C正确； D．甲基有一个未成键的单电子，电子式为，D正确； 故选B。 3. 下列有关叙述错误的是 A. X射线衍射仪可以确定青蒿素的分子结构 B. 质谱仪可测定有机分子的相对分子质量 C. 红外光谱仪可以确定新戊烷分子中只有一种化学环境的氢原子 D. 元素分析仪可以确定果糖和蔗糖所含元素相同 【答案】C 【解析】 【详解】A．X射线晶体衍射可测定晶体的分子结构，可用于确定青蒿素的分子结构，A正确； B．质谱仪通过分析最大质荷比可测定有机分子的相对分子质量，B正确； C．红外光谱仪用于测定有机物的官能团和化学键类型，确定不同化学环境的氢原子需要使用核磁共振氢谱，C错误； D．元素分析仪可测定有机物的元素组成，果糖和蔗糖均只含C、H、O三种元素，可通过元素分析仪确定二者所含元素相同，D正确； 故选C。 4. 药物阿司匹林可由水杨酸制得，它们结构如图所示。下列有关说法正确的是 A. 水杨酸的同分异构体中，含有羧基和羟基的只有2种 B. 1 mol水杨酸与碳酸钠溶液完全反应反应放出 C. 1 mol阿司匹林与金属钠完全反应时，两者物质的量之比是 D. 1 mol阿司匹林与氢氧化钠溶液完全反应时，两者物质的量之比是 【答案】D 【解析】 【详解】A．若保留苯环结构，有羧基和羟基两种取代基的分子有邻、间、对3种可能，排除水杨酸自身后只有2种；若不保留苯环结构，采用其他环状结构或碳碳叁键、碳碳双键组成碳链，则满足要求的同分异构体数量大幅增加，A错误； B．水杨酸中的羧基酸性大于酚羟基，理论上会优先与Na2CO3反应生成CO2，然后酚羟基再发生反应，而酚羟基的酸性介于H2CO3与之间，无法生成CO2，所以1 mol水杨酸与碳酸钠完全反应放出的CO2物质的量小于1 mol，B错误； C．阿司匹林中只有羧基可以和钠单质发生反应，酯基不参与反应，因此两者物质的量之比应为，C错误； D．1 mol阿司匹林中含有1 mol羧基和1 mol酚酯基，1 mol羧基消耗1 mol NaOH，酚酯基水解生成的羧基和酚羟基都可以与NaOH反应，1 mol酚酯基消耗2 mol NaOH，总计1 mol阿司匹林和3 mol NaOH发生反应，物质的量之比为，D正确； 故答案选D。 5. 有机物X能实现下列转化，下列判断一定错误的是 有机物X→CH2OH(CHOH)4CHO→有机物Y→CH3CHO。 A. 有机物X可以是淀粉或纤维素 B. 有机物Y在浓硫酸、加热条件下一定发生消去反应 C. 有机物Y→乙醛的反应属于氧化反应 D. 有机物X分子中可能含有醛基 【答案】B 【解析】 【分析】淀粉、纤维素、麦芽糖等在一定条件下可水解生成葡萄糖，所以X可以是淀粉或纤维素或麦芽糖，葡萄糖在酒曲酶的作用下生成乙醇，乙醇可被催化氧化为乙醛，所以Y可以为乙醇。 【详解】A．根据以上分析可知X可以是淀粉或纤维素，选项A正确； B．Y为乙醇，有乙醇在浓H2SO4、加热条件下可以发生消去反应，也可以发生取代反应生成醚，选项B错误； C．乙醇→乙醛的反应是去氢的反应，属于氧化反应，选项C正确； D．水解生成葡萄糖的可以是麦芽糖，麦芽糖中有醛基，选项D正确； 答案选B。 6. 拟南芥中含有多种作为天然药物的萜类化合物。下列关于萜类化合物及其衍生物的叙述正确的是 A. 图中的三种物质都有手性碳原子 B. 柠檬烯与蒎烯互为同系物 C. 蒎烯的一氯代物有6种 D. 色氨酸能与溶液反应，不能与盐酸反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．手性碳原子是连接4种不同原子或基团的饱和碳原子，柠檬烯、α-蒎烯中均存在符合要求的饱和碳，色氨酸中连接氨基、羧基的碳原子也为手性碳原子，三种物质都有手性碳原子，分别为：、、A正确； B．同系物要求结构相似、分子组成相差1个或若干个原子团，柠檬烯和α-蒎烯分子式均为，二者互为同分异构体，不互为同系物，B错误； C．α-蒎烯中等效氢原子共7种，其一氯代物有7种，C错误； D．色氨酸含碱性基团氨基和酸性基团羧基，既能与NaOH溶液反应，也能与盐酸反应，D错误； 故选A。 7. 下列关于各实验装置图的叙述正确的是 A. 装置①：实验室制取乙烯 B. 装置②：实验室制取乙酸乙酯 C. 装置③：验证乙炔的还原性 D. 装置④：验证溴乙烷发生消去反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室制取乙烯需要浓硫酸与乙醇混合加热170℃，装置①中温度计不能测得反应溶液的温度，A错误； B．实验室制取乙酸乙酯，为了更好的分离混合物同时防止倒吸现象的发生，导气管要在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能伸入到液面以下，B错误； C．电石中含有的杂质与水反应产生H2S也具有还原性，能够使酸性KMnO4溶液褪色，因此不能验证乙炔的还原性，C错误； D．溴乙烷发生消去反应生成烯烃，能够使溴的四氯化碳溶液褪色，而挥发的乙醇不能发生反应，因此可以达到验证反应产物，D正确； 故选D。 8. 下列实验中，所采取的分离提纯方法与对应原理都正确的是 选项 目的 分离方法 原理 A 分离溶于水的碘单质 乙醇萃取 碘在乙醇中的溶解度较大 B 除去乙酸乙酯中混有的乙酸 NaOH溶液，分液 乙酸和NaOH溶液反应后的产物和乙酸乙酯不互溶 C 除去KNO3固体中混杂的NaCl 重结晶 NaCl在水中的溶解度很大 D 除去丁醇中的乙醚 蒸馏 丁醇与乙醚的沸点相差较大 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．乙醇和水混溶，不能用作萃取剂，应用四氯化碳或苯萃取，故A错误； B．乙酸乙酯在NaOH溶液会发生水解反应，故B错误； C．氯化钠的溶解度受温度影响变化较小，硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大，需要采用冷却结晶的方法进行分离，故C错误； D．丁醇和乙醚的沸点不同，相差较大，可用蒸馏的方法分离，故D正确。 故选：D。 9. 扁桃酸是重要的医药合成中间体，工业上合成它的路线之一如下： 下列有关说法不正确的是 A. 反应Ⅰ是加成反应 B. 苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面 C. 扁桃酸可以通过缩聚反应生成 D. 1 mol扁桃酸最多可以消耗2 mol NaHCO3 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应Ⅰ是醛基的加成反应，A正确； B．苯甲醛中苯环、-CHO均为平面结构，两个平面结构通过C-C单键结合，由于碳碳单键可以旋转，因此苯甲醛分子中所有原子可以处于同一平面，B正确； C．扁桃酸分子中含-OH、-COOH，在一定条件下可以发生缩聚反应生成高聚物和水，C正确； D．在扁桃酸分子中只有-COOH与NaHCO3发生反应，1个扁桃酸分子中含有1个-COOH，则1 mol扁桃酸最多可以消耗1 mol NaHCO3，D错误； 故选D。 10. 某聚合物具有如下结构片段：，下列关于其单体的说法正确的是 A. 能催化加氢生成2-甲基丙酸甲酯 B. 存在顺反异构体 C. 与溶液共热可生成两种钠盐 D. 该单体易溶于水 【答案】A 【解析】 【分析】首先根据聚合物结构片段可知，该聚合物为加聚产物，单体为（甲基丙烯酸甲酯），逐一分析选项。 【详解】A．单体的碳碳双键催化加氢后生成，即2-甲基丙酸甲酯，A正确； B．顺反异构要求双键两端的每个碳原子均连接2种不同的基团，该单体双键一端的碳原子连接2个氢原子，不存在顺反异构体，B错误； C．单体与溶液共热时仅酯基发生水解，生成甲基丙烯酸钠和甲醇，只能得到1种钠盐，C错误； D．该单体属于酯类，无强亲水基团，难溶于水，D错误； 故答案选A。 11. 羟甲香豆素(丙)是一种治疗胆结石的药物，部分合成路线如图所示。下列说法不正确的是 A. 丙分子中的碳原子为有两种杂化方式 B. 甲能发生的反应类型有取代、加成、消去、氧化反应 C. 常温下，1mol乙最多与含的水溶液完全反应 D. 1mol丙与足量溴水反应时，消耗的物质的量为3mol 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙分子中有苯环的6个碳原子、1个碳碳双键2个碳原子、1个碳氧双键1个碳原子，这9个碳原子均为sp2杂化，甲基为sp3杂化，故A正确； B．甲中有苯环可加成、甲中酚羟基的邻位可以和溴水取代、甲中的醇羟基可以发生消去、甲分子可以在氧气中燃烧发生氧化反应，故B正确； C．1mol乙分子中的酚酯水解需要2mol氢氧化钠，1mol乙分子中的酚羟基又需要1mol氢氧化钠，故1mol乙最多与含的水溶液完全反应，故C错误； D．1mol丙中的酚羟基有两个邻位需要2mol溴单质，1mol丙中碳碳双键又需要1mol溴单质，共需要3mol溴单质，故D正确； 答案选C。 12. 已知有机化合物X、Y、Z、W有如下转化关系，下列说法错误的是 A. 反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应 B. 反应②的条件为NaOH的醇溶液并加热 C. W一定条件下可发生反应生成 D. 由X经三步反应可制备甘油 【答案】B 【解析】 【分析】根据几种有机化合物分子组成和反应条件可得，X为CH3CH=CH2，X→Y发生α-H取代，Y为ClCH2CH=CH2，Z为HOCH2CH=CH2，W为HOCH2CHBrCH2Br。 【详解】A．根据几种物质之间的组成变化，反应①②③分别为取代反应、取代反应、加成反应，A正确； B．由分子组成的变化可得，反应②为卤代烃的水解反应，条件为NaOH的水溶液并加热，选项B错误； C．W一定条件下可发生卤代烃的消去反应生成，C正确； D．可由X通过如下反应制备甘油：，D正确； 故选B。 13. 我国化学工作者开发了一种回收利用聚乳酸(PLA)高分子材料的方法，其转化路线如下所示。 下列叙述错误的是 A. PLA在碱性条件下可发生降解反应 B. MP的化学名称是丙酸甲酯 C. MP的同分异构体中含羧基的有3种 D. MMA可加聚生成高分子 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据PLA的结构简式，聚乳酸是其分子中的羧基与另一分子中的羟基发生反应聚合得到的，含有酯基结构，可以在碱性条件下发生降解反应，A正确； B．根据MP的结果，MP可视为丙酸和甲醇发生酯化反应得到的，因此其化学名称为丙酸甲酯，B正确； C．MP的同分异构体中，含有羧基的有2种，分别为正丁酸和异丁酸，C错误； D．MMA中含有双键结构，可以发生加聚反应生成高分子，D正确； 故答案选C。 14. 实验室用以下装置(夹持和水浴加热装置略)制备乙酸异戊酯(沸点142℃)，实验中利用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。已知体系中沸点最低的有机物是环己烷(沸点81℃)，其反应原理： 下列说法错误的是 A. 反应时水浴温度需严格控制在69℃~81℃之间 B. 以共沸体系带出水分促使反应正向进行 C. 最终三颈烧瓶中出现明显分层现象，乙酸异戊酯在上层 D. 根据分水器分出水的体积可估算反应进度 【答案】C 【解析】 【分析】乙酸和异戊醇加热制备乙酸异戊酯，用环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分。 【详解】A．实验中产品乙酸异戊酯的沸点是142℃，环己烷的沸点是81℃，环己烷－水的共沸体系沸点是69℃，利用环己烷－水的共沸体系带出水分，反应时水浴温度需严格控制在69℃~81℃之间，故A正确； B．乙酸和异戊醇制备乙酸异戊酯的反应为可逆反应，水是生成物之一，以共沸体系带出水分可以促使反应正向进行，故B正确； C．环己烷—水的共沸体系(沸点69℃)带出水分，最终三颈烧瓶中不会出现明显分层现象，故C错误； D．根据投料量可以估算生成的水的体积，根据带出的水的体积，即据分水器分出水的体积可估算反应进度，故D正确； 故答案为：C。 二、非选择题(共58分) 15. 回答下列问题： （1）用系统命名法命名烃________________。 （2）①能与金属反应放出的同分异构体有__________种； ②同分异构体有__________种。 （3）如下图是一种分子式为的有机物的红外光谱图，则该有机物结构简式可能为__________，其在加热条件下与溶液反应的化学方程式为________________________________________。 （4）燃烧法是测定有机化合物分子式的一种方法，某有机物、在氧气中完全燃烧，生成水和(标准状况)。该有机物的质量为。 ①该有机物的分子式__________。 ②若该有机物既能与反应产生气体，又能发生银镜反应，则其结构简式为__________。 【答案】（1）3,3,4-三甲基己烷 （2） ①. 8 ②. 12 （3） ①. ②. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 该烷烃的主链上有6个碳，3号碳原子上连接2个甲基，4号碳上连接1个甲基，系统命名为3,3,4-三甲基己烷。 【小问2详解】 ①能与反应放出，说明含羟基，为戊醇，戊基（）共8种同分异构体，则戊醇共有8种同分异构体： CH3CH2CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH2CH(OH)CH3、CH3CH2CH(OH)CH2CH3、(CH3)2CHCH2CH2OH、(CH3)2CHCH(OH)CH3、(CH3)2C(OH)CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2OH、(CH3)3CCH2OH。 ②为丁烷的二卤代物：正丁烷碳架有8种：、，异丁烷碳架有4种：、，共种。 【小问3详解】 分子式，红外光谱含不对称​、、，说明为乙酸甲酯，结构简式：​； 与加热水解，化学方程式： 。 【小问4详解】 ①该有机物的质量为，该有机物的摩尔质量，有机物为； ，； 得有机物中：，，故分子式：。 ②既能与反应生成气体，又能发生银镜反应，说明其中含有1个羟基和1个醛基，符合条件的结构简式为。 16. 己二酸是工业上具有重要用途的二元羧酸，白色晶体，易溶于酒精，熔点，主要用于制造尼龙，泡沫塑料及润滑剂和增塑剂等，用途十分广泛。 生产原理如下： 传统法： 现代法：(绿色合成法) 绿色合成法流程如下： ①在图1三颈烧瓶加入2.00 g催化剂(由乌酸钠和草酸合成)，50 mL 30%的溶液和磁子；室温下搅拌15~20分钟后，加入12.3 g环己烯；连接好装置(如图所示，固定夹持仪器已略去)，继续快速剧烈搅拌并加热，在80~90℃反应3 h后，得到热的合成液。 ②趁热倒出三颈烧瓶中的产品，在冷水中降温冷却，析出的晶体在图2布氏漏斗上进行抽滤，将晶体进行重结晶，用__________洗涤晶体，再抽滤。取出产品，洗涤、干燥后称重，得纯净的己二酸12.8 g。(己二酸溶解度随温度变化较大)。 回答下列问题： （1）绿色合成法中仪器a的名称为__________。 （2）装置图中三颈烧瓶最适宜选用规格为__________。 A. 50 mL B. 150 mL C. 200 mL D. 250 mL （3）绿色合成时，反应需维持温度在，最好采取__________加热。 （4）洗涤晶体时应选择的最合适的洗涤剂为__________(填字母序号) A. 热水 B. 冷水 C. 乙醇 D. 滤液 （5）抽滤装置中仪器C的作用除了增大系统容积做缓冲瓶之外，另一个作用是________________________________________。 （6）传统法与绿色制备的原理相比，传统法被淘汰的主要原因是________________________________________。 （7）该实验的产物的产率为__________(结果保留4位有效数字)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2）B （3）水浴 （4）B （5）防止倒吸 （6）使用强氧化性浓硝酸，产生氮氧化物有毒气体，污染环境 （7） 【解析】 【分析】传统法制取己二酸用浓硝酸作氧化剂，环己醇作还原剂，发生氧化还原反应生成氮的氧化物，不能处理会污染环境；现代法制取，绿色环保，无有害物质生成。 【小问1详解】 图中仪器a是回流反应用的球形冷凝管。 【小问2详解】 三颈烧瓶内液体：50mL ，12.3g环己烯（密度小于水）体积大于12.3mL，混合液的体积大于62.3mL，加热反应时液体体积占烧瓶容积的，则150mL规格最适宜，容积过大不利于反应，因此选B。 【小问3详解】 反应温度为，低于，水浴加热控温方便、受热均匀，适合该反应控温。 【小问4详解】 己二酸溶解度随温度升高显著增大，且题干说明己二酸易溶于乙醇：热水、乙醇洗涤会造成产品大量溶解损失；滤液洗涤会引入杂质；冷水洗涤既能溶解除去杂质，又能减少己二酸的溶解损失，因此选B。 【小问5详解】 抽滤操作中，缓冲瓶除了缓冲压强，另一核心作用是防止停止抽气时，抽气装置中的水倒吸进入吸滤瓶。 【小问6详解】 传统法使用浓硝酸，反应会生成有毒的氮氧化物，污染环境，不符合绿色化学理念，因此被绿色方法淘汰。 【小问7详解】 ，根据反应关系，1mol环己烯生成1mol己二酸，理论产量，产率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $