精品解析：2024年湖北十堰市郧阳中学化学自主招生考试B卷

2024年郧阳中学学科特长生招生考试 化学试题 注意事项 1.本卷共有8页，18小题，满分60分，考试时限40分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 3.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。要求字体工整，笔迹清晰。请按照题目序号在答题卡对应的各题目的答题区域内作答，超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸上答题无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并上交。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 S-32 Ni-59 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 中国传统文化蕴含着很多科学知识，下列对传统文化隐含的化学原理分析不正确的是 选项 出处 阐述 隐含的化学原理 A 《本草纲目》 “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里的“法”指蒸馏 B 《天工开物》 “世间丝、麻、裘、褐皆具素质” “丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” “渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤 D 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃甲烷气体 A. A B. B C. C D. D 2. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 制取CO2 B. 除去CO2中HCl C. 制取NaHCO3 D. 制取Na2CO3 3. 一种有趣钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应元素的说法正确的是 A. 1：00对应元素的单质是由原子构成的 B. 9：00对应元素离子符号为 C. 7：00与12：00对应元素组成的物质的化学式是 D. 11：00对应元素的单质化学性质不活泼 4. 下列实验基本操作不正确的是 A B C D 用滴管取液体 电解水 测量溶液pH 稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．配制100 g溶质质量分数为10%的溶液 B．探究物质溶解性与溶剂的种类有关 实验方案 实验目的 C．探究铁锈蚀的条件 D．探究能否与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 6. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 A. a点时容器内氮气体积分数为85% B. 容器内物质总质量：b点>c点 C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气质量分数为18% 7. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴法表示正确的是 A. 金属单质年产量 B. 可燃物着火点 C. 氮元素化合价从低到高 D. 空气中各物质的体积分数大小 8. 四十五中桐城路校区组织了以“漫画微观”为主题的绘画活动，下列实验与该漫画所体现的微粒的性质无关的是 A. B. C. D. 9. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. x的值为22 B. 该反应属于置换反应 C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1：4 10. 二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是 A. 生成的甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1∶4∶1 B. 2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应 C. 根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇＜甲醛 D. 为使阶段2持续反应，理论上b需要补充H2O2与a中生成的H2O2的分子个数比1:1 11. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 丁一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. a的数值为8% D. 该反应中甲、丙的质量变化之比为 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液 C. 时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多 D. 时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共36分) 13. 2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅(Si)是制作芯片不可缺少的材料。 Ⅰ．元素周期表中硅元素的信息及原子结构示意图如图1，结合图2回答下列问题。 （1）硅原子的相对原子质量是___________。 （2）C粒子属于___________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 （3）图2中A与硅元素化学性质相似的原因是___________。 （4）A与C所对应的元素形成最简单化合物的化学式是___________。 Ⅱ．工业上常用石英砂(主要成分为)为原料制得单质硅，主要流程如图所示： （5）过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：___________。 （6）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应，生成沉淀、和，写出该反应的化学方程式：___________。 （7）过程③发生置换反应，反应的化学方程式为___________。 14. 化学与STSEL，即化学与科学(Science)、化学与技术(Technology)、化学与社会(Society)、化学与环境(Environment)、化学与生活(Living)均息息相关。根据所学化学知识回答下列问题： （1）化学与科学：高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的___________材料(填“复合”或“合成”)。 （2）化学与生活：菜单上选择了红油锅底、牛肉、豆腐和面条，其中富含糖类的食物是___________。从营养均衡的角度，除水和无机盐，缺少的营养素是___________。 （3）化学与环境：为实现未来“碳中和”的目标，我们中学生都应传播“低碳”理念，所谓“低碳”就是较低的___________排放(填“碳元素”、“碳单质”或者“二氧化碳”)。 （4）化学与技术：金属镓被称为“电子工业的脊梁”，氮化镓被广泛地应用于5G技术中。工业上用以下反应制取金属镓：，利用了的___________性(填“还原”或“氧化”)。 （5）化学与社会：服务员用金属盖盖灭酒精火焰，写出其灭火的原理___________。 15. 氧气的制备和性质是重要的化学实验，根据如图回答问题。 （1）图A、图B装置都可以用于实验室制备。固体纯净物X的化学式为___________，固体Y可以是___________(填序号)。 A．红砖粉 B．二氧化锰 C．氯化钠 （2）图C对应的实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有___________气味的气体。 （3）图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （4）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________，B装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图E所示，请结合图像分析，时B装置内的溶液中与的个数比___________(填“等于”或“小于”)。 16. 化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。 【探究一】 （1）要证明溶液对分解具有催化作用，除需证明溶液能改变分解的速率外，还需证明在化学反应前后的质量和______不变； （2）为探究在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的溶液加入到一定量的溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）。 ①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式______； ②若在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a=______（用m、n表示）。 探究二】 为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验。 （3）若观察到______（填实验现象），则说明溶液中起催化作用的是。 17. 某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）滤饼是___________(填“纯净物”或“混合物”)；的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是___________。 （2）步骤③中的作用是将转化为___________。 （3）步骤④生成的化学方程式为___________，所属基本反应类型为___________。 （4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为，其中结晶水的质量分数是___________(计算结果精确到0.1%)。 （5）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为___________。 18. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 回答下列问题： （1）烧杯中的X溶液是___________，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化：___________。 （2）若使用的NaOH溶液在空气中放置时间过长，则实验时可能观察到烧杯中出现的现象是___________。 （3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. a点溶液显碱性 B. 加入10 mL Y溶液时恰好完全反应 C. 该反应是放热反应 D. 烧杯中NaCl的质量分数一直增大 （4）从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸钡的化学方程式：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年郧阳中学学科特长生招生考试 化学试题 注意事项 1.本卷共有8页，18小题，满分60分，考试时限40分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 3.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。要求字体工整，笔迹清晰。请按照题目序号在答题卡对应的各题目的答题区域内作答，超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸上答题无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并上交。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Cu-64 S-32 Ni-59 一、选择题(本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项最符合题意) 1. 中国传统文化蕴含着很多科学知识，下列对传统文化隐含的化学原理分析不正确的是 选项 出处 阐述 隐含的化学原理 A 《本草纲目》 “自元时始创其法，用浓酒和糟入甑，蒸令气……其清如水，味极浓烈，盖酒露也” 这里的“法”指蒸馏 B 《天工开物》 “世间丝、麻、裘、褐皆具素质” “丝、麻”的主要成分都是蛋白质 C 《肘后备急方》 “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之” “渍”为浸泡溶解，“绞”为过滤 D 《周易》 “泽中有火”，“上火下泽” 湖泊中有机物发酵产生了易燃甲烷气体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、由题干信息可知，这里的“法”指蒸馏，是利用蒸馏的方法获得酒精，不符合题意； B、“丝”的主要成分是蛋白质，“麻”的主要成分是纤维素，符合题意； C、“青蒿一握，以水二升渍”，这里的“渍”为浸泡溶解，使有效成分溶解在水中，绞取汁，“绞”为过滤，实现固液分离，除去杂质，不符合题意； D、湖泊中有机物发酵能产生甲烷，甲烷具有可燃性，故“泽中有火”，“上火下泽”，不符合题意。 故选B。 2. 侯德榜是我国近代化学工业的奠基人之一，他将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了“联合制碱法”。氨碱法中涉及的反应有： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 下列制取少量Na2CO3的实验原理和装置能达到实验目的的是 A. 制取CO2 B. 除去CO2中HCl C. 制取NaHCO3 D. 制取Na2CO3 【答案】C 【解析】 【详解】A.长颈漏斗的末端没有伸入集气瓶的底部，会造成生成的二氧化碳气体从长颈漏斗中逸出，故选项不能达到实验目的； B.氯化氢能与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化碳，但图中装置起洗气功能时进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向错误，故选项不能达到实验目的； C.将饱和氨盐水不断通入二氧化碳，生成碳酸氢钠固体和氯化铵，图中所示装置，操作正确，故选项能达到实验目的； D.给试管中的固体加热时，为防止冷凝水回流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜，故选项不能达到实验目的。 故选C。 3. 一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，关于时针所对应元素的说法正确的是 A. 1：00对应元素的单质是由原子构成的 B. 9：00对应元素的离子符号为 C. 7：00与12：00对应元素组成的物质的化学式是 D. 11：00对应元素的单质化学性质不活泼 【答案】C 【解析】 【详解】A、1：00对应的元素为氢元素，其单质是氢气，氢气是由氢分子构成的，说法错误； B、9：00对应元素是氟元素，氟原子的最外层有7个电子，在化学反应中易得到1个电子而形成带有一个单位负电荷的氟离子，离子符号为，说法错误； C、7：00对应元素是氮元素，12：00对应的元素是镁元素，组成的物质中氮元素显-3价，镁元素显+2价，根据化合价代数和为零的原则，氮化镁的化学式为：，说法正确； D、11：00对应元素是钠元素，其单质是钠，钠原子最外层电子数是1，易失去电子，化学性质活泼，说法错误； 故选C。 4. 下列实验基本操作不正确是 A B C D 用滴管取液体 电解水 测量溶液pH 稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、胶头滴管取液时，试剂瓶瓶塞应倒放，应先在瓶外将胶头中的空气排空，然后吸取溶液，胶头滴管加液时，既不能伸入容器，更不能接触容器，应悬垂于容器口上方。图中操作正确，不符合题意； B、在电解水实验中，“正氧负氢”，生成氢气和氧气的体积比约为2:1，试管a与负极相连，生成的是氢气，产生的气体较多，试管b与正极相连，产生的是氧气，产生的气体较少，图示正确，不符合题意； C、用pH试纸测定溶液的酸碱度时，取pH试纸放在干净的玻璃片上，用玻璃棒蘸取待测液于试纸上，静置片刻，和标准比色卡比较。不能将pH试纸直接放入待测液中，这样会污染试剂。图中操作错误，符合题意； D、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使热量尽快散发出去，不能将水注入浓硫酸中，图中操作正确，不符合题意； 故选C。 5. 下列实验方案能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．配制100 g溶质质量分数为10%的溶液 B．探究物质溶解性与溶剂的种类有关 实验方案 实验目的 C．探究铁锈蚀的条件 D．探究能否与水发生反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、100mL水的质量约为100g，将10g氯化铵固体溶于100mL水中，完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为：，不能得到10%的氯化铵溶液，不符合题意； B、该实验中溶剂种类和温度均不同，变量不唯一，无法探究物质溶解性与溶剂的种类有关，不符合题意； C、该实验中左边试管中铁钉只与氧气（或空气）接触，不生锈，右边试管中铁钉只与水接触，不生锈，无法探究铁生锈的条件，无法得出结论，不符合题意； D、该实验中，干燥的紫色石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，湿润的紫色石蕊试纸变红，说明二氧化碳与水发生了反应，符合题意。 故选D。 6. 拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分。某兴趣小组利用氧气传感器来检测足量红磷燃烧过程中氧气的含量，如图所示，下列判断正确的是 A. a点时容器内氮气体积分数为85% B. 容器内物质总质量：b点>c点 C. 氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度 D. 此实验测得空气中氧气的质量分数为18% 【答案】C 【解析】 【详解】A、由曲线图可知：a点时容器内氧气的体积分数为15%。故容器内其余气体（氮气、稀有气体、二氧化碳等）的浓度为85%，故氮气体积分数小于85%，故A错误，不符合题意； B、由图可知，反应是在密闭容器中进行的，故根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变，故容器内物质总质量：b点=c点，故B错误，不符合题意； C、由曲线图可知：反应停止时，容器内剩余3%体积分数的氧气，由于红磷足量，故氧气有剩余，说明物质燃烧时氧气必须达到一定浓度，故C正确，符合题意； D、由曲线图可知：反应过程中氧气的体积分数减小18%，且不是质量分数，故D错误，不符合题意。 故选：C。 7. 用数轴表示某些化学知识直观、简明、易记。下列数轴法表示正确的是 A. 金属单质年产量 B. 可燃物着火点 C. 氮元素化合价从低到高 D. 空气中各物质的体积分数大小 【答案】C 【解析】 【详解】A、金属单质年产量排在前三位的依次是：铁、铝、铜。数轴表示错误，不符合题意； B、煤的着火点600℃-700℃，木材的着火点一般为240℃-270℃，报纸的着火点根据报纸的纸张不同有区别。数轴表示错误，不符合题意； C、氨气中氮元素的化合价为-3，氮气中氮元素的化合价为0，亚硝酸钠中氮元素的化合价为+3，硝酸钠中氮元素的化合价为+5。数轴表示正确，符合题意； D、空气中二氧化碳、稀有气体、氧气和氮气的体积分数分别是：0.03%、0.94%、21%、78%。数轴表示错误，不符合题意； 故选C。 8. 四十五中桐城路校区组织了以“漫画微观”为主题的绘画活动，下列实验与该漫画所体现的微粒的性质无关的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】如图可知，分子之间存在间隔。 【详解】A、如图，氢氧化钠溶于水使为温度升高，装置内气体受热膨胀，分子间的间隔变大，使气压变大，与漫画所示相符，故不符合题意； B、如图，颠倒后，水和酒精混合后总体积变小，说明分子之间变小，与漫画所示相符，故不符合题意； C、如图，推动活塞使管内气体被压缩，说明分子之间变小，与漫画所示相符，故不符合题意； D、如图，酸能使紫色石蕊试液变红，说明浓盐酸会发出的氯化氢的分子在不断运动，不能说明分子间存在间隔，与漫画所示不相符，故符合题意； 故选：D。 9. 一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如图所示，下列说法正确的是 A. x的值为22 B. 该反应属于置换反应 C. W由碳、氢两种元素组成 D. W中碳、氢元素原子个数比为1：4 【答案】D 【解析】 【分析】氧气的质量减少了20g-8g=12g，W质量减少了8g，所以是反应物，且反应物的总质量是8g+(20g-8g)=20g，而水的质量增加，且增加值是10g-1g=9g，依据质量守恒定律参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和，所以二氧化碳必是生成物且生成的质量是20g-9g=11g；此反应的表达式可表示为W+O2→CO2+H2O。 【详解】A. X的值为11，选项说法错误。 B.该反应不属于置换反应，不是由单质和化合物反应生成单质和化合物，选项说法错误。 C. 根据质量守恒定律，由反应表达式可以看出W中一定含有碳氢两种元素，是否含有氧元素则要通过生成物中的氧元素与反应的氧气质量进行比较，生成的水中氧元素的质量为：，二氧化碳中氧元素的质量：，两者的质量和为16g，而参加反应的氧气的质量20g-8g=12g，所以可判断W中含有氧元素，选项说法错误。 D.W中碳、氢元素原子个数比为，选项说法正确。 故选：D。 10. 二氧化碳的捕集和资源利用是碳中和领域研究热点。图1为二氧化碳的微观转化过程，图2是甲醇再利用的阶段，下列说法正确的是 A. 生成的甲醇的碳、氢、氧元素质量比是1∶4∶1 B. 2个阶段涉及到的反应类型有化合反应，分解反应和置换反应 C. 根据阶段2中反应微观示意图，推测分子中氢原子数目：甲醇＜甲醛 D. 为使阶段2持续反应，理论上b需要补充的H2O2与a中生成的H2O2的分子个数比1:1 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和数目不变，结合图-1微观示意图可知，每个甲醇分子中含有1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子，故甲醇的化学式为CH4O，则甲醇的碳、氢、氧元素质量比为，故A错误； B、2个阶段涉及到的反应图-1中：氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水；图-2中：甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢、过氧化氢分解生成水和氧气。结合图-2所示物质的转化关系可知发生的反应a为甲醇CH4O和氧气反应生成甲醛和H2O2反应中四种物质的化学计量数均为1，则甲醛的化学式为CH2O，故2个阶段涉及到的反应类型只有分解反应，没有化合反应，也没有置换反应，故B错误； C、结合图-2所示物质的转化关系可知发生的反应a为甲醇CH4O和氧气反应生成甲醛和H2O2反应中四种物质的化学计量数均为1，则甲醛的化学式为CH2O，由甲醇的化学式为CH4O，因此甲醇中氢原子数大于甲醛分子中氢原子数，故C错误； D、反应 b 需要补充 H2O2，由于反应a中氧气和过氧化氢的个数比为1:1，因此b需补充的过氧化氢与反应a中生成的过氧化氢分子比为1:1，故D正确； 故选D。 11. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种物质在密闭容器中反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示，下列有关说法不正确的是 A. 丁一定是该反应的催化剂 B. 该反应属于化合反应 C. a的数值为8% D. 该反应中甲、丙的质量变化之比为 【答案】A 【解析】 【详解】A、催化剂是能改变其他物质的反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都不变的物质，由图示只能得出丁的质量没有改变，所以丁可能是该反应的催化剂或不参加反应的杂质。说法不正确，符合题意； B、根据图示分析：反应后质量增大的物质为生成物，质量减小的物质为反应物。反应前甲的质量分数为：1-(6%＋10%＋14%)=70%。甲的质量减少了70%-42%=28%，丙的质量增加了34%，丁质量无变化，依据质量守恒定律，乙的质量减少34%-28%=6%，则反应物是甲和乙，生成物是丙，即甲和乙反应生成丙，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。说法正确，不符合题意； C、根据质量守恒定律计算得知：a%＝1－（42%＋40%＋10%)＝8%。说法正确，不符合题意； D、由B选项分析可知，该反应中甲、丙的质量变化之比为28%∶34%＝14∶17。说法正确，不符合题意； 故选A。 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是 A. 甲、乙两种物质的溶解度均随温度升高而增大 B. 时，将30g甲加入到50g水中，可得65g溶液 C. 时，甲、乙两种饱和溶液中甲所含溶质较多 D. 时的甲、乙两种饱和溶液，降温至时浓度相等 【答案】C 【解析】 【详解】A.由图可知，随温度升高，甲、乙两种物质的溶解度均增大，正确； B.a1℃时，甲的溶解度为30g，将30g甲加入到50g水中，可以溶解15g甲物质，所以溶液的质量=15g+50g=65g，正确； C.a2℃时，甲、乙两种饱和溶液的质量不能确定所以饱和溶液中所含溶质不能确定，错误； D.a2℃时的甲、乙两种饱和溶液，降温至a1℃时甲、乙物质的溶解度相等，所以浓度相等，正确； 故选C。 二、填空题(本题共6小题，每空1分，共36分) 13. 2023全球6G技术大会3月22日在南京召开。硅(Si)是制作芯片不可缺少的材料。 Ⅰ．元素周期表中硅元素的信息及原子结构示意图如图1，结合图2回答下列问题。 （1）硅原子的相对原子质量是___________。 （2）C粒子属于___________(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”) （3）图2中A与硅元素化学性质相似的原因是___________。 （4）A与C所对应的元素形成最简单化合物的化学式是___________。 Ⅱ．工业上常用石英砂(主要成分为)为原料制得单质硅，主要流程如图所示： （5）过程①产生的一种气体，可用作燃料，写出该气体的另一种用途：___________。 （6）整个制备过程必须严格控制无水无氧。遇水剧烈反应，生成沉淀、和，写出该反应的化学方程式：___________。 （7）过程③发生置换反应，反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）28.09 （2）阴离子 （3）最外层电子数相同 （4） （5）冶炼金属中作还原剂 （6） （7） 【解析】 【小问1详解】 元素周期表中最下面数字表示相对原子质量，所以硅原子相对原子质量是28.09； 【小问2详解】 C粒子核外电子总数2+8+8=18，核内质子数17，核外电子总数＞核内质子数，属于阴离子； 【小问3详解】 元素化学性质同原子的最外层电子数关系密切，图2中A与硅元素的最外层电子数都是4，所以化学性质相似。故填：最外层电子数相同； 【小问4详解】 A质子数为6，对应碳元素；C质子数为17，对应氯元素；碳在化合物中为+4价，氯为-1价，根据化合物中元素化合价代数和为0的原则，二者形成化合物的化学式为； 【小问5详解】 过程①中二氧化硅和焦炭高温反应，生成的可燃气体是一氧化碳，一氧化碳除作燃料外，还可以作还原剂冶炼金属。 【小问6详解】 遇水剧烈反应，生成沉淀、和，反应的化学方程式：； 【小问7详解】 置换反应是指一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。过程③是置换反应，和氢气在条件下反应，生成硅单质和氯化氢，反应的化学方程式为：。 14. 化学与STSEL，即化学与科学(Science)、化学与技术(Technology)、化学与社会(Society)、化学与环境(Environment)、化学与生活(Living)均息息相关。根据所学化学知识回答下列问题： （1）化学与科学：高铁车头用到的玻璃钢是应用最广泛的___________材料(填“复合”或“合成”)。 （2）化学与生活：菜单上选择了红油锅底、牛肉、豆腐和面条，其中富含糖类的食物是___________。从营养均衡的角度，除水和无机盐，缺少的营养素是___________。 （3）化学与环境：为实现未来“碳中和”的目标，我们中学生都应传播“低碳”理念，所谓“低碳”就是较低的___________排放(填“碳元素”、“碳单质”或者“二氧化碳”)。 （4）化学与技术：金属镓被称为“电子工业的脊梁”，氮化镓被广泛地应用于5G技术中。工业上用以下反应制取金属镓：，利用了的___________性(填“还原”或“氧化”)。 （5）化学与社会：服务员用金属盖盖灭酒精火焰，写出其灭火的原理___________。 【答案】（1） 复合 （2） ①. 面条 ②. 维生素 （3） 二氧化碳 （4） 还原 （5） 隔绝空气或氧气 【解析】 【小问1详解】 玻璃钢是由玻璃纤维与合成材料复合而成的特殊材料，属于复合材料； 【小问2详解】 红油锅底中富含油脂，牛肉、豆腐中富含蛋白质，面条中富含淀粉，淀粉属于糖类，故富含糖类的食物是面条；从营养均衡的角度，除水和无机盐，缺少的营养素是维生素； 【小问3详解】 所谓“低碳”就是较低的二氧化碳排放； 【小问4详解】 根据化学方程式可知，铝结合氧元素形成，体现了铝的还原性； 【小问5详解】 服务员用金属盖盖灭酒精火焰，其灭火原理是隔绝空气或氧气。 15. 氧气的制备和性质是重要的化学实验，根据如图回答问题。 （1）图A、图B装置都可以用于实验室制备。固体纯净物X的化学式为___________，固体Y可以是___________(填序号)。 A．红砖粉 B．二氧化锰 C．氯化钠 （2）图C对应的实验可观察到：发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有___________气味的气体。 （3）图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，该反应的化学方程式为___________。 （4）制取二氧化碳发生反应的化学方程式为___________，B装置内碳酸钙的质量随时间变化的大致趋势如图E所示，请结合图像分析，时B装置内的溶液中与的个数比___________(填“等于”或“小于”)。 【答案】（1） ①. ②. AB （2）刺激性 （3） （4） ①. ②. 等于 【解析】 【小问1详解】 图A、图B装置都可以用于实验室制备，图A装置试管口放了一团棉花，则是用高锰酸钾制取氧气，则固体X的化学式为； 图B装置是固液常温型发生装置，用此装置制取氧气，则是用过氧化氢溶液制取氧气，该反应中二氧化锰、红砖粉都可作催化剂，所以固体Y可以是红砖粉或二氧化锰，故填AB； 【小问2详解】 图C中是硫在氧气中燃烧，硫在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰，同时生成一种有刺激性气味的二氧化硫气体。故填：刺激性； 【小问3详解】 图D所示是将氨在纯净氧气中燃烧，生成一种单质和一种常见稳定氧化物，根据质量守恒定律，单质是氮气，氧化物是水，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 用碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳，生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 结合图像分析， t0 时B装置内碳酸钙质量有剩余且不再改变，说明盐酸已经完全反应，则溶液中的溶质只有氯化钙（），则溶液中与的个数比等于1∶2； 16. 化学实验小组同学针对教材中提出的“硫酸铜溶液对过氧化氢的分解具有催化作用”进行相关探究。 【探究一】 （1）要证明溶液对分解具有催化作用，除需证明溶液能改变分解的速率外，还需证明在化学反应前后的质量和______不变； （2）为探究在化学反应前后的质量是否发生改变，实验小组同学设计了如下实验：将含溶质质量为ag的溶液加入到一定量的溶液中，取充分反应后的全部溶液继续进行实验，流程如下图（实验过程中的损耗忽略不计）。 ①蓝色沉淀灼烧时发生分解反应，只生成黑色固体和水，写出该反应的化学方程式______； ②若在化学反应前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为：a=______（用m、n表示）。 【探究二】 为进一步探究溶液中起催化作用的是哪种微观粒子，实验小组同学设计了如下图所示的对比实验。 （3）若观察到______（填实验现象），则说明溶液中起催化作用的是。 【答案】（1）化学性质 （2） ①. ②. （3）甲中迅速产生大量气泡，乙、丙中无明显现象 【解析】 【小问1详解】 在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂，故除需证明 CuSO4溶液能改变 H2O2分解的速率外，还需证明 CuSO4在化学反应前后的质量和化学性质不变； 【小问2详解】 ①硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜和硫酸钠，故蓝色沉淀为氢氧化铜，受热分解生成黑色固体氧化铜和水，反应的化学方程式为； ②由题可知氧化铜质量是mg，硫酸钡质量是ng，mg氧化铜中铜元素质量是，ng硫酸钡质量中硫酸根质量是=，若CuSO4在化学变化前后质量未改变，则该实验需满足的定量关系为，故； 【小问3详解】 硫酸铜溶液中存在Cu2+、和H2O分子三种粒子，乙中无明显现象说明不能加快过氧化氢的分解速率，丙中无明显现象说明H2O分子不能加快过氧化氢的分解速率，观察到甲中迅速产生大量气泡，故可说明CuSO4溶液中起催化作用的是Cu2+。 17. 某油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体： 回答下列问题： （1）滤饼是___________(填“纯净物”或“混合物”)；的名称为偏铝酸钠，它所属物质类别是___________。 （2）步骤③中的作用是将转化为___________。 （3）步骤④生成的化学方程式为___________，所属基本反应类型为___________。 （4）步骤⑤需要进行的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶、___________、洗涤。所得硫酸镍晶体是含结晶水的化合物，化学式为，其中结晶水的质量分数是___________(计算结果精确到0.1%)。 （5）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. 混合物 ②. 盐 （2）##硫酸铁 （3） ①. ②. 复分解反应 （4） ①. 过滤 ②. 44.8% （5） 【解析】 【分析】从流程图中可知，向废弃的催化剂中加入NaOH溶液进行后，氢氧化钠溶液可除去油脂，并发生反应、，将Al及其氧化物溶解，而铁和镍及其氧化物不反应，过滤后得到的滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质；加稀H2SO4酸浸后，镍和铁都为氢前金属，都能和稀硫酸反应，金属氧化物能和酸反应生成盐和水，所以得到含有Ni2+、Fe2+、Fe3+的滤液，从流程图中可以看出，Fe2+经H2O2氧化为Fe3+后，是亚铁离子消失，即将硫酸亚铁转化为硫酸铁；再加入NaOH调节pH使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀后被除去，再控制pH、浓缩结晶得到硫酸镍的晶体，然后通过过滤的方法将硫酸镍晶体分离出来。 【小问1详解】 滤饼为Ni、Fe及其氧化物和少量其他不溶性杂质，故其是混合物；偏铝酸钠由金属离子和酸根离子构成，故其属于盐类（盐、盐类化合物都可以）。 【小问2详解】 由分析可知，步骤③中 H2O2的作用是将硫酸亚铁转化为硫酸铁； 【小问3详解】 硫酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁红褐色沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：，由于该反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，故其属于复分解反应。 【小问4详解】 步骤⑤进行蒸发浓缩、冷却结晶后，硫酸镍晶体析出，呈现固液混合状态，将其从含有硫酸钠的溶液中分离出来，采用过滤的方法。 硫酸镍晶体中结晶水的质量分数为：。 【小问5详解】 根据教材中金属活动性顺序表，铝的活动性比铁的强；铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，所以铁的活动性比镍的强，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为：Al > Fe > Ni。 18. 氢氧化钠溶液和稀盐酸混合没有明显现象，它们是否发生了反应呢？某化学兴趣小组的同学设计如图甲所示实验进行探究。他们在盛有一定量X溶液的烧杯中放置pH传感器和温度传感器，并滴入3滴酚酞试液，然后开启电磁搅拌器，从滴定管中逐滴加入Y溶液，计算机显示两种传感器所得的数据曲线如图乙和图丙。 回答下列问题： （1）烧杯中的X溶液是___________，实验过程中烧杯内溶液的颜色变化：___________。 （2）若使用的NaOH溶液在空气中放置时间过长，则实验时可能观察到烧杯中出现的现象是___________。 （3）结合图像分析上述实验，下列说法正确的是___________(填序号)。 A. a点溶液显碱性 B. 加入10 mL Y溶液时恰好完全反应 C. 该反应是放热反应 D. 烧杯中NaCl的质量分数一直增大 （4）从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的结合生成水。写出一个符合上述反应实质，产物有硫酸钡的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 由无色变为红色 （2）溶液中冒气泡 （3）BC （4） 【解析】 【小问1详解】 由图乙可知，烧杯中溶液初始pH<7，显酸性，故填：稀盐酸； 酚酞遇酸呈无色，遇碱变红，实验过程中烧杯内溶液由酸性变为碱性，故填：由无色变为红色； 【小问2详解】 若使用的NaOH溶液在空气中放置时间过长，NaOH容易与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠，碳酸钠与盐酸反应产生二氧化碳气体，故填：溶液中冒气泡； 【小问3详解】 A、a点pH<7，显酸性，说法错误； B、由图丙可知，加入10mLY溶液时，温度最高，说明此时恰好完全反应，说法正确； C、由图丙可知，反应过程中温度逐渐升高，故该反应放热反应，说法正确； D、在反应过程中，NaCl逐渐增多，质量分数增大，恰好完全反应后继续加入Y溶液，氯化钠质量不变，但溶液总质量增加，氯化钠质量分数减小，说法错误； 故填BC。 【小问4详解】 从微观视角分析，酸碱中和反应的实质是：在溶液中，酸解离出的氢离子和碱解离出的氢氧根离子结合生成水，则符合上述反应实质，产物有硫酸钡的反应可以是硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡和谁，反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $