精品解析：2024年湖北十堰市郧阳中学化学自主招考试A卷

2024年郧阳中学学科特长生招生考试 化学试题 注意事项 1.本卷共有8页，18小题，满分60分，考试时限40分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 3.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。要求字体工整，笔迹清晰。请按照题目序号在答题卡对应的各题目的答题区域内作答，超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸上答题无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题(本题共12小题，每题2分，共24分) 1. 2024年是甲辰龙年，龙是中华民族精神的象征，下列与龙有关文物的叙述错误的是 A. “龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B. “战国青铜双翼神龙”的主要材质为铜合金 C. “清乾隆青花螭龙纹如意双耳瓶”青花的颜色与三氧化二铁有关 D. “绘有龙纹的辛追墓帛画”所使用的帛的主要材质为蛋白质 【答案】C 【解析】 【详解】A、“龙首人身陶生肖俑”属于陶制品，是以黏土为主要原料，经高温烧结而成，不符合题意； B、“战国青铜双翼神龙”的主要材质为青铜，青铜属于铜合金，不符合题意； C、三氧化二铁是红棕色的，“清乾隆青花螭龙纹如意双耳瓶”青花的颜色与三氧化二铁无关，符合题意； D、“绘有龙纹的辛追墓帛画”所使用的帛是由蚕丝制成，蚕丝的主要成分是蛋白质，不符合题意。 故选C。 2. 苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是 A. 水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B. 通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 C. 为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 D. 厨房废水滤去固体后可直接排向河道 【答案】A 【解析】 【详解】A、大颗粒质量大的泥沙可以自然沉降，所以静置沉降除去水中大颗粒的泥沙，故A正确； B、通过生态膜物理过滤不能将河水中的离子全部滤去，故B错误； C、为使河水变清澈可将河水过滤，除去不溶物，故C错误； D、厨房废水只滤去固体后不可直接排向河道，可能还含有一些有害物质，故D错误。 故选A。 3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．吸收尾气 B．溶液加热 C．试剂存放 D．溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、二氧化硫为酸性气体，可与NaOH溶液反应，图中两种均为防倒吸装置，能有效吸收尾气并避免因压强骤变导致液体倒流，图中操作正确，符合题意； B、给试管中的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的，试管夹应夹在距离管口的处，图中操作错误，不符合题意； C、氢氧化钠溶液会与玻璃中二氧化硅反应生成有粘性的硅酸钠，导致瓶塞与瓶口粘连，故应保存在带橡皮塞的细口试剂瓶中，图中使用玻璃塞是错误的；另外，酸性试剂与碱性试剂也应分开存放，不符合题意； D、向试管中滴加液体时，胶头滴管不能伸入试管内部，图中操作错误，不符合题意； 故选A。 4. 利用如图装置和试剂，能达到实验目的的是 A．称取一定质量的氢氧化钠固体 B．从食盐水中获得NaCl晶体 C．证明醋酸是一种弱酸，在水中部分电离 D．探究浓硫酸的吸水性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠有强腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量，该选项不符合题意。 B、蒸发用到的仪器为蒸发皿，不是坩埚，该选项不符合题意。 C、 该实验若要对比导电性证明醋酸部分电离，需要将盐酸、醋酸分两支并联连接，该装置中两者为串联，无法通过灯泡亮度对比导电能力，且“强弱电解质部分电离”属于高中知识点，不符合初中要求，该选项不符合题意。 D、在密闭装置中，浓硫酸会吸收饱和硝酸钾溶液挥发出来的水蒸气，导致饱和硝酸钾溶液中溶剂减少，会析出硝酸钾晶体，通过观察晶体析出即可证明浓硫酸的吸水性，能达到实验目的，该选项符合题意。 故选D。 5. 形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中正确的是 A. 质子数相同的粒子属于同种元素 B. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目 C. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质和能量的转化 D. 阴离子带负电荷，则带负电荷的粒子一定是阴离子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素是质子数相同的一类原子的总称，同种元素的质子数相同，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如H2O和NH3的质子数相同，组成元素不同，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，不符合题意； C、在一定条件下通过化学反应可以实现物质和能量的转化，如木炭燃烧生成二氧化碳，放出热量，实现了物质和能量的转化（化学能转化为热能），符合题意； D、阴离子带负电荷，但是带负电荷的粒子不一定是阴离子，如电子，不符合题意。 故选C。 6. 硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：(小球代表原子，小球间的短实线代表化学键) 下列说法不正确的是 A. 该过程有参与 B. 在生成硫酸盐的过程中氮元素化合价降低 C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程硫原子和氧原子之间没有生成新的化学键 【答案】D 【解析】 【详解】A、从转化过程可知，最终产物中的氢元素和部分氧元素来自水，该过程有水参与，该选项不符合题意。 B、反应物中氮元素化合价为价，反应后生成，中氮元素化合价为价，氮元素化合价降低，该选项不符合题意。 C、硫酸盐气溶胶中含有，可以解离出，因此硫酸盐气溶胶呈酸性，该选项不符合题意。 D、过程中最终转化为，硫原子原本连接3个氧原子，最终连接4个氧原子，硫原子和氧原子之间形成了新的化学键，该选项符合题意。 故选D。 7. 核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 【答案】C 【解析】 【详解】A、和核外电子数相同，都是10，所显电性相同，所带电量相同，都是带一个单位正电荷，属于等电子等质子体，不符合题意； B、和核外电子数相同，都是18，所显电性相同，所带电量相同，都是带一个单位负电荷，属于等电子等质子体，不符合题意； C、和的核外电子数相同，都是14，所显电性相同，均是带负电，但是所带电量不同，带1个单位的负电荷，带2个单位的负电荷，不属于等电子等质子体，符合题意； D、和的核外电子数相同，均是18，所显电性相同，所带电量相同，都是带2个单位的负电荷，属于等电子等质子体，不符合题意。 故选C。 8. 图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A CO2 NaOH溶液 稀HCl溶液 Ca（OH）2溶液 CuCl2溶液 Fe B CaO 稀HCl溶液 Fe 稀H2SO4溶液 Na2CO3溶液 Ca（OH）2溶液 C Fe 稀H2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu（NO3）2溶液 Ca（OH）2溶液 Na2CO3溶液 D Zn 稀HCl溶液 CaCO3 CuSO4溶液 NaOH溶液 FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A、氢氧化钠和铁不能反应，A不对。 B、铁和氢氧化钙不能反应，B不对。 C、这六种物质中，铁能与稀硫酸、硝酸铜溶液两种物质反应，稀硫酸可与铁、氯化钡溶液、硝酸铜溶液、碳酸钠四种物质反应氯化钡能与稀硫酸、碳酸钠溶液两种物质反应，硝酸铜溶液能与铁、氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液三种物质反应，氢氧化钙溶液能与硝酸铜溶液、碳酸钠溶液两种物质反应，碳酸钠溶液能与稀硫酸、氯化钡，溶液、氢氧化钙溶液三种物质反应,符合题意，C对。 D、盐酸和氯化铁不能反应，D不对。 故选：C。 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中加铁粉至过量 B. 将Zn加入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，溶液质量变化 C. 用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多时胃液pH的变化情况 D. 向两份完全相同的足量稀硫酸中分别加入等质量的镁粉、铁粉 【答案】B 【解析】 【详解】A、金属活动性：Fe＞Cu＞Ag，在一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中加铁粉至过量，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，即，56份质量的铁置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，此时硝酸铜还未开始反应，硝酸铜的质量不变，故硝酸铜的质量分数逐渐增大，待硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，硝酸铜被消耗，故该阶段硝酸铜的质量分数逐渐减小至零，不符合题意； B、金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，将Zn加入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，即，65份质量的锌置换出216份质量的银，固体质量增加，溶液质量减小，待硝酸银完全反应后，锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，即，65份质量的锌置换出64份质量的铜，固体质量减小，溶液质量增加，待完全反应后，不再变化，符合题意； C、用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多时，氢氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，盐酸被消耗，酸性减弱，pH增大，但是胃酸始终显酸性，pH不会等于7，更不会大于7，不符合题意； D、向两份完全相同的足量稀硫酸中分别加入等质量的镁粉、铁粉，镁比铁活泼，反应速率快，镁与稀硫酸反应：，铁与稀硫酸反应：，相对原子质量：Fe大于Mg，故最后镁生成氢气的质量大，不符合题意。 故选B。 10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，如下图所示，下列有关说法不正确的是 A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B. 焙烧贝壳生成的CaO与水反应得到石灰乳，与海水混合可获取氢氧化镁 C. 在过程③，用和NaBr反应生成，该反应可以证明比活泼 D. 过程①中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为：溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、氯碱工业是电解饱和食盐水的工业生产，电解过程将电能转化为化学能，该选项不符合题意。 B、工业提镁的流程中，贝壳焙烧分解生成，与水反应生成石灰乳，石灰乳可与海水中反应得到沉淀，该选项不符合题意。 C、可以与反应生成，该置换反应可以证明比活泼，该选项不符合题意。 D、除去粗盐杂质时，溶液必须在溶液之后加入，目的是用碳酸钠除去过量的，若按选项中的顺序，最后加入，过量的无法除去，会引入新杂质，该选项符合题意。 故选D。 11. 某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀产生。 已知：(淡黄色) 该样品中确定存在的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】A 【解析】 【详解】①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，能与盐酸反应生成硫、二氧化硫、氯化钠和水，亚硫酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化硫和水，碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故溶液变浑浊，说明产生了沉淀，则样品中一定存在，由于也能与盐酸反应生成有刺激性气味的二氧化硫，故无法确定是否含亚硫酸钠； ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀产生。氯化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，则样品中一定存在硫酸钠，无法确定是否含碳酸钠（因为步骤②稀盐酸过量，如果存在碳酸钠，碳酸钠已经完全反应）。 故样品中一定存在的是和硫酸钠。 故选A。 12. 向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. oO～a段发生了两个反应 B. c点沉淀的成分只有一种 C. m=4.66 D. 取d点对应溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，但不能说明加入的盐酸已过量 【答案】B 【解析】 【详解】A、o～a段氯化钡与碳酸钠和硫酸钠反应，、，该选项不符合题意。 B、点在沉淀质量下降的过程中，说明还没有完全溶解，此时沉淀是剩余和不溶的两种，不是一种，该选项符合题意。 C、由图可知生成二氧化碳的质量为1.76g，设此时碳酸钡的质量为x， 解得，则，该选项不符合题意。 D、之前加入的本身就引入了，无论盐酸是否过量，滴加硝酸银都会生成白色沉淀，因此不能证明盐酸过量，该选项不符合题意。 故选B。 二、填空题(共18分) 13. 北京时间2024年3月2日13时32分，经过约8小时的出舱活动，神舟十七号航天员汤洪波、唐胜杰、江新林密切协同，在空间站机械臂和地面科研人员的配合支持下，完成全部既定任务，航天员安全返回问天实验舱，出舱活动取得圆满成功。 Ⅰ、航天材料 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是___________(填“无机”或“有机”)材料。 （2）太阳能电池板主要是单晶硅、多晶硅和砷化镓等材料，硅的原子结构示意图是___________。 Ⅱ、生命保障 （3）航天食品品种丰富，其中主要为航天员提供维生素C的食品是___________。 A. 脱水米饭 B. 牛肉 C. 冻干草莓 D. 蔬菜 （4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，方程式：___________。 Ⅲ、能源系统 （5）长征火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，燃烧后的生成物无污染，写出对应的方程式___________。 （6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） 有机 （2） （3）CD （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 聚氨酯橡胶含碳元素，属于有机高分子材料。 【小问2详解】 硅元素原子序数为14，核外电子排布为：第一层2个，第二层8个，第三层4个。原子结构示意图：。 【小问3详解】 维生素C主要存在于新鲜果蔬中。冻干草莓是水果制品，富含维C，故选CD。 【小问4详解】 水电解生成氢气和氧气，化学方程式。 【小问5详解】 偏二甲肼和四氧化二氮反应生成二氧化碳、水和氮气，化学方程式为：。 【小问6详解】 Al与在高温下发生置换反应得到Li和，该反应的化学方程式为。 14. 回答下列问题。 （1）20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①、②、③、④中只属于酸的是___________，只属于碱的是___________，既属于酸又属于碱的是___________。(以上均填编号) （2）把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。进行如下操作，请根据现象回答： ①在滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有的金属是___________(多填、少填、错填均不给分，下同)；滤液中一定含有的溶质是___________(填序号)。 A． B． C． D． ②向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中一定含有的金属是___________；滤液中一定含有的溶质(填序号)___________。 A． B． C． D． 【答案】（1） ①. ① ②. ② ③. ③ （2） ①. Ag ②. ABD ③. Fe、Cu、Ag ④. B 【解析】 【小问1详解】 质子论定义：凡能放出质子的分子或离子是酸；凡能结合质子的分子或离子是碱。 ①：能电离出 H⁺（放出质子），属于酸；但不能结合质子，故只属于酸。②：能结合 形成水（结合质子），属于碱；但不能放出质子，故只属于碱。③：既能电离出 ，属于酸；又能结合形成碳酸，属于碱。故既属于酸又属于碱。④Na+：既不能放出质子，也不能结合质子，故不属于酸或碱。因此，只属于酸的是①，只属于碱的是②，既属于酸又属于碱的是③。 【小问2详解】 基于金属活动性顺序：Fe > Cu > Ag。铁（Fe）和铜（Cu）均能置换硝酸银中的银（Ag），分别生成硝酸亚铁和硝酸铜，但Fe比Cu活泼，优先反应。 ①滤液中滴加稀盐酸有白色沉淀：白色沉淀为 AgCl，说明有剩余。表明过量，Fe和Cu均被完全消耗。滤渣只有Ag。 滤液中含剩余（A）、生成的（B）和（D）。 ②滤渣中滴加稀盐酸有气体产生：气体为 H₂，说明滤渣中有活泼金属（金属活动性在 H 前），即 Fe，表明 Fe 过量，被完全消耗，则Cu未反应（因 Fe 优先反应且过量）。滤渣中含剩余Fe、未反应Cu和生成的Ag。滤液中只有（B） 。 15. 某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、及其他不溶于酸的杂质，不溶于硫酸)制备胆矾的流程如图。 回答下列问题： （1）焙烧前粉碎矿石的目的是___________。 （2）“调节pH”时，铁元素全部生成沉淀，请写出沉淀的化学式：___________。 （3）反萃取后水相的主要成分为硫酸铜溶液，___________(填实验操作)，过滤，洗涤，干燥即可获得产品。 （4）将得到的胆矾产品加热分解进行热重分析，测得的数据如图所示。失重率 已知：杂质不分解，250℃时，胆矾失去所有结晶水。 则A点物质化学式为___________；该胆矾产品的纯度为___________(保留4位有效数字)。 【答案】（1）增大反应物之间接触面积，使反应更充分 （2） （3）蒸发浓缩、冷却结晶  （4） ①. ②. 96.53% 【解析】 【小问1详解】 焙烧前粉碎矿石的目的是增大反应物之间的接触面积，使反应更充分。 【小问2详解】 酸浸后铁元素进入溶液，将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH后铁元素全部转化为氢氧化铁沉淀除去，化学式为。 【小问3详解】 胆矾是带结晶水的晶体，不能直接蒸发结晶，从硫酸铜溶液得到胆矾的操作为：蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥即可得到产品。 【小问4详解】 250℃时胆矾失去所有结晶水，总失重率为，即100g样品中，结晶水总质量为。纯净胆矾中结晶水的质量分数为，因此样品中纯胆矾的质量为，故纯度为。 A点时，失重率为13.90%，设A点胆矾分解得到的物质为，则 则A点物质化学式为。 三、实验题(共13分) 16. 某初中化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验：集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B． （1）若A、B均为液体，将B滴入集气瓶，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象，则A物质是：___________(填化学式)，试管中石灰水变浑浊的原因是：___________。 （2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞，当液体物质B滴入集气瓶时，观察到试管和烧杯中的饱和石灰水都变浑浊，使石灰水变浑浊的物质是___________(填化学式)，在烧杯中还可以观察到的现象是：___________。 【答案】（1） ①. H2O ②. 浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出 （2） ①. CO2 ②. 溶液红色变浅或消失 【解析】 【小问1详解】 将B滴入集气瓶，烧杯中的石灰水无明显现象，说明滴入B后，没有生成二氧化碳等，试管中澄清石灰水变浑浊，应该是将B滴入集气瓶后，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出，A、B均是液体，则A、B应是浓硫酸和水，浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，应将浓硫酸注入水中，故B为浓硫酸、A为水，则A为化学式为：H2O； 试管中石灰水变浑浊，是因为浓硫酸溶于水放出热量，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙结晶析出； 【小问2详解】 若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞，当液体物质B滴入集气瓶时，观察到试管和烧杯中的饱和石灰水都变浑浊，说明A、B反应生成了二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，A应是碳酸钠等，B应是酸，如稀盐酸，烧杯中饱和石灰水显碱性，能使无色酚酞试液变红，二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙被消耗，碱性减弱，故在烧杯中还可以观察到的现象是：溶液红色变浅或消失，故填：CO2、溶液红色变浅或消失。 17. 在强碱性条件下，和能反应生成锰酸盐，和碱反应可以生成盐。某兴趣小组在实验室利用如图装置制备。 已知：溶液的颜色为绿色；是白色难溶于水的物质，还原性较强；(浓)，该反应放热； 实验Ⅰ：初步尝试制备 （1）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，原因是___________。 （2）该兴趣小组的某次实验现象记录如表 装置C中实验操作 装置C中实验现象 实验前 KOH溶液与溶液混合 立即产生白色沉淀，随后部分沉淀缓慢变为棕黑色 实验中 通入一定量的氯气 沉淀全部变为棕黑色，溶液呈浅紫色 实验前，装置C中产生的白色沉淀变成棕黑色，是生成了___________。 实验Ⅱ：探究制备实验失败的原因 为探明未能制得锰酸钾是否与氯气的用量有关，进行如下探究实验： （3）①实验a中产生的气体有助燃性，发生反应的化学方程式为___________。②结合实验b，可推断该小组制备锰酸钾的过程中氯气的用量___________(填“不足”或“过量”)。 （4）结合以上实验，若想成功制备锰酸钾，需要控制的实验条件是：___________、___________(答2点)。 【答案】（1）氯化氢会与装置C中的发生中和反应，消耗氢氧化钾，降低溶液碱性，不利于锰酸钾的制备，同时在酸性溶液中溶解度很小，因此可以用稀硫酸除去，同时不损失。 （2）二氧化锰() （3） ① ②. 过量 （4） ①. 控制氯气用量，避免氯气过量 ②. 保证体系为强碱性 【解析】 【小问1详解】 本实验需要强碱性环境制备锰酸钾，混有的杂质会和发生中和反应，降低溶液碱性，同时在酸性溶液中溶解度很小，因此可以用稀硫酸除去，同时不损失。 【小问2详解】 已知是白色难溶于水的物质，还原性较强，易被空气中氧气氧化，锰元素化合价升高生成+4价的二氧化锰，二氧化锰是棕黑色难溶物，因此该棕黑色物质是二氧化锰。 【小问3详解】 助燃性气体是氧气，反应物是和，产物有（绿色）和，据此可以写出化学方程式：；加入过量后，实验b中加入过量溶液后棕黑色沉淀消失且溶液变绿，说明原实验中过量，能进一步将二氧化锰氧化为。 【小问4详解】 根据探究结果，氯气过量、碱性不足都会导致制备失败，因此需要控制的两个核心条件为：通入适量氯气，保证体系处于强碱性环境。 四、计算题(共5分) 18. 回答下列问题。 （1）现有13.4 g固体氯化钙样品(含杂质氯化钠)，为了测定样品中氯化钙含量，将此固体全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 ①当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是___________g ②氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是___________。 （2）已知：硫酸溶液浓度越大，密度越大，即；酒精溶液浓度越大，密度越小，即。质量分数不同的两种溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为，以相同体积混合时，所得混合溶液密度为；质量分数不同的两种酒精溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为，以相同体积混合时，所得混合溶液密度为。则、、和四者从大到小的顺序是___________。 【答案】（1） ①. 100 ②. 解：设氯化钠质量为x，氯化钙的质量为y。 反应后溶液的质量为：，反应后溶液中氯化钠的质量为： 则恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数为： 答：氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是7%。 （2） 【解析】 【小问1详解】 ①由图像可知，沉淀质量不再增加（反应完全）时，加入碳酸钠溶液的质量为100g，即恰好完全反应时消耗碳酸钠溶液质量为100g。 ②氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质为氯化钠，故可根据碳酸钙与氯化钠的质量比计算氯化钠的质量，氯化钙样品中含杂质氯化钠，故可根据碳酸钙与氯化钙的质量比计算氯化钙的质量，再求出原来样品中所含的氯化钠的质量，此时反应后溶液的质量为：，反应后溶液中氯化钠的质量为：，根据氯化钠和溶液的质量计算反应后溶液的溶质质量分数，详细计算过程可参考答案。 【小问2详解】 对于硫酸溶液，浓度越大密度越大： 设两种硫酸浓度，密度。相同质量混合后，浓度；相同体积混合时，由于浓硫酸密度大，相同体积下浓硫酸质量更大，混合后浓度大于，因此浓度更大，密度更大，故。 对于酒精溶液，浓度越大密度越小： 设两种酒精浓度，密度。相同体积混合时，浓酒精密度小，相同体积下浓酒精质量更小，混合后浓度小于（相同质量混合的浓度），酒精浓度越小密度越大，因此相同体积混合后密度更大，故。 硫酸的密度比水大，酒精的密度比水小，因此最终排序为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年郧阳中学学科特长生招生考试 化学试题 注意事项 1.本卷共有8页，18小题，满分60分，考试时限40分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 3.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。要求字体工整，笔迹清晰。请按照题目序号在答题卡对应的各题目的答题区域内作答，超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸上答题无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并上交。 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 Zn 65 Cu 64 Ag 108 Ba 137 一、选择题(本题共12小题，每题2分，共24分) 1. 2024年是甲辰龙年，龙是中华民族精神的象征，下列与龙有关文物的叙述错误的是 A. “龙首人身陶生肖俑”是以黏土为主要原料，经高温烧结而成 B. “战国青铜双翼神龙”主要材质为铜合金 C. “清乾隆青花螭龙纹如意双耳瓶”青花的颜色与三氧化二铁有关 D. “绘有龙纹辛追墓帛画”所使用的帛的主要材质为蛋白质 2. 苏州平江路河道水清见底，道尽江南之美。下列关于河水处理和保护的说法正确的是 A. 水中大颗粒的泥沙可通过静置沉降的方法除去 B. 通过生态膜物理过滤可将河水中的离子全部滤去 C. 为使河水变清澈可将河水蒸馏冷凝 D. 厨房废水滤去固体后可直接排向河道 3. 化学实验操作是进行科学实验的基础。下列操作符合规范的是 A．吸收尾气 B．溶液加热 C．试剂存放 D．溶液滴加 A. A B. B C. C D. D 4. 利用如图装置和试剂，能达到实验目的的是 A．称取一定质量的氢氧化钠固体 B．从食盐水中获得NaCl晶体 C．证明醋酸是一种弱酸，在水中部分电离 D．探究浓硫酸的吸水性 A. A B. B C. C D. D 5. 形成化学观念是化学学习的任务之一、下列有关叙述中正确的是 A. 质子数相同的粒子属于同种元素 B. 利用化学反应可以改变原子的种类和数目 C. 在一定条件下通过化学反应可以实现物质和能量的转化 D. 阴离子带负电荷，则带负电荷粒子一定是阴离子 6. 硫酸盐(含、)气溶胶是的成分之一、科研人员提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下：(小球代表原子，小球间的短实线代表化学键) 下列说法不正确的是 A. 该过程有参与 B. 在生成硫酸盐的过程中氮元素化合价降低 C. 硫酸盐气溶胶呈酸性 D. 该过程硫原子和氧原子之间没有生成新的化学键 7. 核外电子数相同、所显电性和所带电量也相同的微粒称为等电子等质子体。下列各组内的两种微粒不属于等电子等质子体的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 和 8. 图中连线两端的物质在通常情况下可以相互反应。下列四组选项中，符合该图要求的是（ ） ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ A CO2 NaOH溶液 稀HCl溶液 Ca（OH）2溶液 CuCl2溶液 Fe B CaO 稀HCl溶液 Fe 稀H2SO4溶液 Na2CO3溶液 Ca（OH）2溶液 C Fe 稀H2SO4溶液 BaCl2溶液 Cu（NO3）2溶液 Ca（OH）2溶液 Na2CO3溶液 D Zn 稀HCl溶液 CaCO3 CuSO4溶液 NaOH溶液 FeCl3溶液 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A B C D A. 在一定量的硝酸银和硝酸铜混合溶液中加铁粉至过量 B. 将Zn加入硝酸银和硝酸铜混合溶液中，溶液质量变化 C. 用胃舒平[主要成分]治疗胃酸过多时胃液pH的变化情况 D. 向两份完全相同的足量稀硫酸中分别加入等质量的镁粉、铁粉 10. 海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，如下图所示，下列有关说法不正确的是 A. 从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能的过程 B. 焙烧贝壳生成的CaO与水反应得到石灰乳，与海水混合可获取氢氧化镁 C. 在过程③，用和NaBr反应生成，该反应可以证明比活泼 D. 过程①中除去粗盐中的、、、等杂质，加入的药品顺序为：溶液→NaOH溶液→溶液→过滤后加盐酸 11. 某白色粉末样品，可能含有、、和。取少量样品进行如下实验： ①溶于水，得到无色透明溶液。 ②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出。离心分离。 ③取②的上层清液，向其中滴加溶液有沉淀产生。 已知：(淡黄色) 该样品中确定存在的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 12. 向一定质量的、混合溶液中先后滴加、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示。下列说法不正确的是 A. oO～a段发生了两个反应 B. c点沉淀的成分只有一种 C. m=4.66 D. 取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，但不能说明加入的盐酸已过量 二、填空题(共18分) 13. 北京时间2024年3月2日13时32分，经过约8小时的出舱活动，神舟十七号航天员汤洪波、唐胜杰、江新林密切协同，在空间站机械臂和地面科研人员的配合支持下，完成全部既定任务，航天员安全返回问天实验舱，出舱活动取得圆满成功。 Ⅰ、航天材料 （1）航天员舱外航天服使用的聚氨酯橡胶是___________(填“无机”或“有机”)材料。 （2）太阳能电池板主要是单晶硅、多晶硅和砷化镓等材料，硅的原子结构示意图是___________。 Ⅱ、生命保障 （3）航天食品品种丰富，其中主要为航天员提供维生素C食品是___________。 A. 脱水米饭 B. 牛肉 C. 冻干草莓 D. 蔬菜 （4）太空舱的氧气主要来自于水的电解，方程式：___________。 Ⅲ、能源系统 （5）长征火箭使用的推进剂为偏二甲肼()和四氧化二氮()，燃烧后的生成物无污染，写出对应的方程式___________。 （6）太空舱使用锂电池。Li可以通过Al与在高温下发生置换反应得到，该反应的化学方程式为___________。 14. 回答下列问题。 （1）20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论——质子论。质子论认为：凡能放出质子(即)的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断：①、②、③、④中只属于酸的是___________，只属于碱的是___________，既属于酸又属于碱的是___________。(以上均填编号) （2）把铁粉和铜粉同时放入盛有硝酸银溶液的试管中充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。进行如下操作，请根据现象回答： ①在滤液里滴加稀盐酸，若有白色沉淀产生，则滤渣中一定含有的金属是___________(多填、少填、错填均不给分，下同)；滤液中一定含有的溶质是___________(填序号)。 A． B． C． D． ②向滤渣中滴加稀盐酸，若有气体产生，则滤渣中一定含有的金属是___________；滤液中一定含有的溶质(填序号)___________。 A． B． C． D． 15. 某工业生产上用铜镍矿石(主要成分为CuS、NiS、FeS、及其他不溶于酸的杂质，不溶于硫酸)制备胆矾的流程如图。 回答下列问题： （1）焙烧前粉碎矿石的目的是___________。 （2）“调节pH”时，铁元素全部生成沉淀，请写出沉淀的化学式：___________。 （3）反萃取后水相的主要成分为硫酸铜溶液，___________(填实验操作)，过滤，洗涤，干燥即可获得产品。 （4）将得到的胆矾产品加热分解进行热重分析，测得的数据如图所示。失重率 已知：杂质不分解，250℃时，胆矾失去所有结晶水。 则A点物质化学式为___________；该胆矾产品的纯度为___________(保留4位有效数字)。 三、实验题(共13分) 16. 某初中化学兴趣小组的同学利用如图所示装置进行实验：集气瓶中装有纯净物A，分液漏斗中盛有物质B． （1）若A、B均为液体，将B滴入集气瓶，试管中石灰水变浑浊，而烧杯中的石灰水无明显现象，则A物质是：___________(填化学式)，试管中石灰水变浑浊的原因是：___________。 （2）若A为白色固体，向烧杯中滴加几滴无色酚酞，当液体物质B滴入集气瓶时，观察到试管和烧杯中的饱和石灰水都变浑浊，使石灰水变浑浊的物质是___________(填化学式)，在烧杯中还可以观察到的现象是：___________。 17. 在强碱性条件下，和能反应生成锰酸盐，和碱反应可以生成盐。某兴趣小组在实验室利用如图装置制备。 已知：溶液的颜色为绿色；是白色难溶于水的物质，还原性较强；(浓)，该反应放热； 实验Ⅰ：初步尝试制备 （1）装置B的作用是除去氯气中的氯化氢，原因是___________。 （2）该兴趣小组的某次实验现象记录如表 装置C中实验操作 装置C中实验现象 实验前 KOH溶液与溶液混合 立即产生白色沉淀，随后部分沉淀缓慢变为棕黑色 实验中 通入一定量的氯气 沉淀全部变为棕黑色，溶液呈浅紫色 实验前，装置C中产生的白色沉淀变成棕黑色，是生成了___________。 实验Ⅱ：探究制备实验失败的原因 为探明未能制得锰酸钾是否与氯气的用量有关，进行如下探究实验： （3）①实验a中产生的气体有助燃性，发生反应的化学方程式为___________。②结合实验b，可推断该小组制备锰酸钾的过程中氯气的用量___________(填“不足”或“过量”)。 （4）结合以上实验，若想成功制备锰酸钾，需要控制的实验条件是：___________、___________(答2点)。 四、计算题(共5分) 18. 回答下列问题 （1）现有13.4 g固体氯化钙样品(含杂质氯化钠)，为了测定样品中氯化钙的含量，将此固体全部溶于96.6 g水中，向所得的混合溶液中滴加一定质量分数的碳酸钠溶液，记录了如图所示的曲线关系。 ①当氯化钙与碳酸钠恰好完全反应时，消耗碳酸钠溶液的质量是___________g ②氯化钙与碳酸钠恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是___________。 （2）已知：硫酸溶液浓度越大，密度越大，即；酒精溶液浓度越大，密度越小，即。质量分数不同的两种溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为，以相同体积混合时，所得混合溶液密度为；质量分数不同的两种酒精溶液，以相同质量混合时，所得混合溶液密度为，以相同体积混合时，所得混合溶液密度为。则、、和四者从大到小的顺序是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $