精品解析：2024年湖北省十堰市郧阳中学化学自主招生考试模拟测试卷2

2024年郧阳中学学科特长生招生考试 化学模拟题二 注意事项 1.本卷共有8页，17小题，满分60分，考试时限40分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 3.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。要求字体工整，笔迹清晰。请按照题目序号在答题卡对应的各题目的答题区域内作答，超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸上答题无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并上交。 5.相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题(本题共12小题，每空2分，共24分) 1. 人们通过对宏现现象的观察、思考，可以认识一些微观粒子。下列说法不正确的是 A. 品红水中扩散，说明分子在不断运动 B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C. 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有H+ D. 无色酚酞溶液中滴入某稀溶液显红色，说明该溶液中OH-多于H+ 2. 甲酸（化学式为 HCOOH）在隔绝空气加热时会分解生成两种氧化物。某小组共同探究了甲酸的部分化学性质和分解产物（下图是该小组将甲酸分解产生的气体通过的实验装置）。 关于该实验有下列说法： ①向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明甲酸溶液显碱性 ②根据质量守恒定律，推测出甲酸分解时生成了水，另一种氧化物是 CO 或 CO2 ③另一种氧化物若是 CO，则装置 C 要得到 3.2 克铜，最多需要 2.3 克甲酸。 ④另一种氧化物若是 CO，则装置 C 中现象为黑色固体里有红色物质出现 ⑤从环保角度看，上述装置存在明显的缺陷；其中不正确的有（ ） A. ① B. ③⑤ C. ①③ D. ②④⑤ 3. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 丙中混有少量杂质乙，可采用降温结晶方法进行提纯 B. 将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变 C. t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 D. t3℃时，60g水中溶解36g乙可得到其饱和溶液 4. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解 B 鉴别CH4和H2 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑，过滤 D 除去氧化铜中混有的木炭粉 加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 5. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A. a→f→g→d的每步转化均可一步实现 B. b，c均可与稀硝酸反应，但反应原理不同 C. 可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 D. h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子 B. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生变化的一定是化学变化 C. 过氧化氢分解能得到氧气，则过氧化氢中含有氧气 D. 单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 7. 如图是某小组设计的四个实验装置示意图，其中能达到实验目的的是 A. 比较氧气的含量多少 B. 探究燃烧的条件 C. 探究质量守恒定律 D. 探究CO2能与水反应 8. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是 A. 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因 B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化 C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 9. 5G通信芯片是用氮化镓材料制成。氮和镓（Ga）的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 氮化镓的化学式为Ga3N3 B. 镓原子在化学反应中易得到电子 C. 镓元素的相对原子质量为69.72g D. 镓原子的核外有四个电子层 10. 在天平两托盘上各放一个等质量的烧杯，各加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡。再向左右两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况不可能存在的是 A. 左盘酸全部反应，右盘酸剩余 B. 镁耗尽，而铝有剩余 C. 镁铝均耗尽，而酸均有剩余 D. 镁铝均有剩余，酸均耗尽 11. 表中记录了四种物质在密闭容器内反应前后的部分质量 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前/g 3.4 m 0 1.8 反应后/g 1.7 n 3 4.5 以下说法中正确的是 A. 反应中，乙与丁的质量比为16：9 B. 物质甲中氮元素的化合价为-3价 C. 物质甲中氮、氢元素质量比为1：3 D. 反应中，丙与丁的化学计量系数之比为4：3 12. Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，S、O、Fe、H的化合价都发生了变化 B. 理论上每生成16g S，需补充200g Fe2（SO4）3 C. 理论上每生成32g S，同时有16g O2参与反应 D. 理论上反应Ⅱ中每生成18g H2O，同时消耗152g FeSO4 二、填空题(除标记外，每空1分，共8分) 13. 工业上通过如下转化可制得KClO3晶体： （1）I反应中，被还原的物质是___________。 （2）II中析出晶体后的母液中的溶质的化学式为___________。 （3）用如图装置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。 选项 ①中实验 ②中现象 A 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 伸入试管内的带火星木条复燃 B 加热碱式碳酸铜固体 澄清石灰水变浑浊 C 加热铜丝 伸入水中导管口有气泡冒出 D 加热氯化铵和熟石灰的混合物 酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 14. 金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题： （1）中国空间站建设中使用了钛和钛合金。钛合金具有许多优良性能，其硬度_____（填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。 （2）2022年北京冬奥会的新场馆的建设中使用了大量的金属铝。铝制品耐腐蚀的原因是______。 （3）修复文物时，使用含有六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。 （4）将一定质量的铁和金属R的混合粉末加入一定质量的硝酸铜溶液中，溶液的质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是_______（填字母）。 A. a点时，溶液中有两种溶质 B. b点时，滤渣中一定含有Cu，可能有Fe和R C. c点时过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 三、流程题(除标记外，每空1分，共13分) 15. 高炉炼铁所需的原料有铁矿石､焦炭､石灰石等,其过程可用下图简要表示: （1）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图所示)｡能实现渣铁分离的 原因是因为炉渣具有_____________ ､_____________ 的性质｡ （2）焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理,其目的是_____________｡ （3）反应 III 中氧化铁被还原,请写出反应方程式_____________｡ （4）由于高炉炼铁使用的原料是空气,因此排出的高炉气中含有多种成分,其中含量最高(占55%~60%)的是_____________｡ （5）铁制品生锈是一个复杂的过程,铁在潮湿的空气中会先转变成 Fe(OH)3,然后逐步失水形成不同的铁锈｡现取 Fe(OH)3粉末 42.8 克,经失水后得到 35.6 克铁锈,则该铁锈的化学式可能是 ｡ A. Fe2O3•3H2O B. Fe2O3•2H2O C. Fe2O3•H2O D. Fe2O3 16. 燃煤电厂产生脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下： （1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。R的化学式为_________。 （2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是______。 （3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：______（任写一个）。 （4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为________；加入稀盐酸的目的是__________。 （5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是_______。 四、实验题(每空1分，共5分) 17. 中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2图3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为________________。 （2）仪器A中溶液的溶质是________________。（填化学式） （3）图3中V的数值最接近________________（填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是________________（填序号）。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （5）若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后的溶液中加入下列物质中的________________。（填序号） A. 紫色石蕊试液 B. 氯化铁溶液 C. 镁条 D. 碳酸钠 E. 硫酸铜溶液 五、科学探究题(每空1分，共7分) 18. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式：_________。 提出问题】 （2）________？ 【猜想】 （3）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：只有CaCl2；猜想三：_________。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 （4）实验如下。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入酚酞溶液，振荡。 观察到：_________。 猜想一不正确 取少烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入__________溶液。 观察到有大量的气泡产生 猜想二不正确，猜想三正确 （5）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________。 （6）验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca（OH）2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验__________。 A. pH试纸 B. 二氧化碳 C. 紫色石蕊溶液 D. 氯化钠溶液 六、计算题(每空1分，共3分) 19. 某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算： 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （1）8g的石灰石样品中含有杂质_____克？ （2）如表中m的数值应为_____？ （3）稀盐酸的质量分数是多少？_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年郧阳中学学科特长生招生考试 化学模拟题二 注意事项 1.本卷共有8页，17小题，满分60分，考试时限40分钟。 2.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 3.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。要求字体工整，笔迹清晰。请按照题目序号在答题卡对应的各题目的答题区域内作答，超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸上答题无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将试卷、答题卡和草稿纸一并上交。 5.相对原子质量：C-12 H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cl-35.5 一、选择题(本题共12小题，每空2分，共24分) 1. 人们通过对宏现现象的观察、思考，可以认识一些微观粒子。下列说法不正确的是 A. 品红在水中扩散，说明分子在不断运动 B. 电解水生成氢气和氧气，说明水是由氢分子和氧分子构成的 C. 盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质，说明它们的溶液中都含有H+ D. 无色酚酞溶液中滴入某稀溶液显红色，说明该溶液中OH-多于H+ 【答案】B 【解析】 【详解】A、分子具有不断运动的性质，故品红在水中扩散，说明分子在不断运动，A正确； B、电解水生成氢气和氧气，证明了水是由氢元素和氧元素组成的，水是纯净物，不能由氢分子和氧分子构成，B不正确； C、盐酸、稀硫酸具有相似的化学性质是因为HCl在水中可以解离出H+和Cl－，H2SO4在水中可以解离出H+和SO42－，故它们的溶液中都含有H+，C正确； D、无色酚酞溶液遇碱显红色，显碱性的溶液中含有大量的OH－，OH－的量远大于H+，D正确。 故选B。 【点睛】物质是由微观粒子组成的，微观粒子的性质决定了物质的性质。 2. 甲酸（化学式为 HCOOH）在隔绝空气加热时会分解生成两种氧化物。某小组共同探究了甲酸的部分化学性质和分解产物（下图是该小组将甲酸分解产生的气体通过的实验装置）。 关于该实验有下列说法： ①向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明甲酸溶液显碱性 ②根据质量守恒定律，推测出甲酸分解时生成了水，另一种氧化物是 CO 或 CO2 ③另一种氧化物若是 CO，则装置 C 要得到 3.2 克铜，最多需要 2.3 克甲酸。 ④另一种氧化物若是 CO，则装置 C 中的现象为黑色固体里有红色物质出现 ⑤从环保角度看，上述装置存在明显的缺陷；其中不正确的有（ ） A. ① B. ③⑤ C. ①③ D. ②④⑤ 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】①向盛有甲酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液变成红色，说明甲酸溶液显酸性，故①错误 ②甲酸（HCOOH）化学式可知，甲酸是由氢、氧、碳三种元素组成，根据质量守恒定律，推测出甲酸分解时生成了水，另一种氧化物是 CO 或 CO2，故②正确； ③设：装置C要得到 3.2 克铜，最少需要甲酸质量为x。 另一种氧化物若是 CO，则甲酸加热分解生成水和一氧化碳，反应的化学方程式为：HCOOHH2O+CO↑，一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，反应的化学方程式为：CO+ CuO Cu + CO2；根据上述两个化学方程式则有： x=2.3g。由于反应开始时，为防止爆炸，先在要通入CO，则装置 C 要得到 3.2 克铜，最少需要 2.3 克甲酸。故③错误； ④一氧化碳与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，另一种氧化物若是 CO，CO与氧化铜加热时生成铜和二氧化碳，则装置 C 中的现象为黑色固体里有红色物质出现，故④正确； ⑤一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中。从环保角度看，上述装置存在明显的缺陷，没有尾气处理装置，故⑤正确。其中不正确的有①③。故选C。 3. 如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 丙中混有少量杂质乙，可采用降温结晶的方法进行提纯 B. 将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温，甲溶液溶质的质量分数减小，丙不变 C. t2℃时，甲、乙溶液中溶质的质量分数相等 D. t3℃时，60g水中溶解36g乙可得到其饱和溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、丙物质的溶解度随温度的升高而减小，乙物质的溶解度随温度的升高而增大，降温时丙溶解度增大无法析出，乙溶解度减小变成晶体析出，无法提纯丙，故错误； B、t1℃时温度升高后甲物质溶解度增大，溶质的质量没有变化，则溶解度不变，丙物质升温后溶解度减小，部分溶质会变成晶体析出，溶液中溶质的质量减小，溶质的质量分数也减少，故选项说法错误； C、t2℃时，甲、乙物质的溶解度相等，选项中没有表明溶液是否为饱和溶液，则无法比较溶质质量分数，故错误； D、t3℃时，乙的溶解度为60g，则100g水中最多可溶解60g乙，60g水中最多可溶解的质量为，所以60g水中溶解36g乙可得到其饱和溶液，故正确； 故选D。 4. 下列选项中，依据实验目的设计的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液 称取3.0gNaCl，加入50.0mL水使之溶解 B 鉴别CH4和H2 点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯 C 除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质 加入过量的铁屑，过滤 D 除去氧化铜中混有的木炭粉 加入足量稀H2SO4，过滤、洗涤、干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、配制溶质质量分数为6%的NaCl溶液，如溶质氯化钠的质量为3.0g，则溶剂水的体积为47mL，选项错误； B、甲烷与氢气燃烧后都生成水，点燃气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，烧杯内壁都产生水雾或水珠，现象相同，不能鉴别甲烷与氢气，选项错误； C、铁能够与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，除去FeCl2溶液中的CuCl2杂质，加入过量的铁屑，过滤，所得滤液就是氯化亚铁溶液，符合除杂原则，选项正确； D、氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，向混有木炭粉的氧化铜中加入足量稀硫酸，会除去欲保留的氧化铜，不符合除杂原则，选项错误； 故选C 5. 价类二维图是学习元素及其化合物知识的重要模型和工具。图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图。下列推断不合理的是 A. a→f→g→d的每步转化均可一步实现 B. b，c均可与稀硝酸反应，但反应原理不同 C 可通过图2装置制备物质e，且较长时间不易被氧化 D. h具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物可以净水 【答案】C 【解析】 【分析】根据图1为某常见金属单质及其部分化合物的价类二维图，图中金属具有+2价、+3价、+6价，可知该金属为Fe。 【详解】A、由分析可知，该金属是铁，a为单质，则a为单质铁，f属于盐，且铁元素显+2价，则f可能是氯化亚铁，g属于盐，且铁元素显+3价，故g为氯化铁，d属于碱，且铁元素显+3价，则d为氢氧化铁，铁和盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁，所以a→f→g→d的每步转化均可一步实现，故选项推断合理； B、b属于氧化物，且铁元素显+2价，是氧化亚铁，c属于氧化物，且铁元素显+3价，是氧化铁，FeO能与稀硝酸反应，且属于氧化还原反应，Fe2O3能与稀硝酸反应生成硝酸铁和水，符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，二者反应原理不同，故选项推断合理； C、e属于碱，且铁元素显+2价，是氢氧化亚铁，图2中铁与硫酸反应生成的硫酸亚铁和氢气，利用氢气排尽装置中空气，但生成的硫酸亚铁和氢氧化钠溶液不方便混合生成氢氧化亚铁；就算生成氢氧化亚铁，该装置与空气连通，生成的氢氧化亚铁也容易被氧化，故选项推断不合理； D、h属于盐，且铁元素显+6价，h是高铁酸盐，具有强氧化性，可用于饮用水的消毒，还原产物为Fe(OH)3胶体，具有吸附性，可以用于净水，故选项推断合理。 故选：C。 6. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 阴离子带负电，则带负电的粒子一定是阴离子 B. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生变化的一定是化学变化 C. 过氧化氢分解能得到氧气，则过氧化氢中含有氧气 D. 单质由一种元素组成，则由一种元素组成的物质一定是单质 【答案】B 【解析】 【详解】A、阴离子带负电，带负电的粒子不一定是阴离子，如电子带负电不是阴离子，选项错误； B、化学变化中分子种类发生改变，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子种类发生变化说明有新物质生成则一定是化学变化，选项正确； C、过氧化氢分解能得到氧气，是因为过氧化氢中含有氧元素，过氧化氢不含氧气，选项错误； D、单质由一种元素组成，由一种元素组成的物质不一定是单质，如红磷和白磷的混合物只含磷元素，选项错误； 故选：B。 7. 如图是某小组设计的四个实验装置示意图，其中能达到实验目的的是 A. 比较氧气的含量多少 B. 探究燃烧的条件 C. 探究质量守恒定律 D. 探究CO2能与水反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气不能使得澄清石灰水发生变化，所以在两种气体中加入澄清石灰水，无法比较出氧气含量的多少，因此该实验不能达到目的； B、装置内的白磷燃烧红磷不燃烧说明燃烧需要可燃物的温度要达到其着火点，热水中白磷不燃烧装置内白磷燃烧说明燃烧需要氧气，因此该实验能达到目的； C、盐酸和碳酸钠反应生成氯化钙、二氧化碳气体和水，反应后有气体逸出，反应前后烧杯内物质质量发生变化，不能验证质量守恒定律，因此该实验不能达到目的； D、将水倒入二氧化碳中，塑料瓶变瘪，可能是因为二氧化碳和水反应，也可能是二氧化碳溶于水导致，则不能确定瓶身变瘪是由何种原因引起，因此该实验不能达到目的； 故选B。 8. 如图是自然界中碳、氧循环简图(X为H2CO3，Y为C6H12O6)。下列说法不正确的是 A. 图一中的转化1是酸雨形成的主要原因 B. 图二中可实现有机物与无机物的相互转化 C. 绿色植物通过光合作用，将太阳能转化成化学能 D. 碳循环和氧循环有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，故A错误； B、图2中可以将二氧化碳转化为葡萄糖，故可实现有机物与无机物的相互转化，正确； C、绿色植物通过光合作用，将空气中的二氧化碳转化为葡萄糖，将太阳能转化成化学能，正确； D、碳循环和氧循环可以吸收空气中的二氧化碳向空气中释放氧气，故有利于维持大气中氧气和二氧化碳含量的相对稳定，正确。故选A。 9. 5G通信芯片是用氮化镓材料制成。氮和镓（Ga）的原子结构示意图及镓在元素周期表中的信息如图所示，下列说法正确的是 A. 氮化镓的化学式为Ga3N3 B. 镓原子在化学反应中易得到电子 C. 镓元素的相对原子质量为69.72g D. 镓原子的核外有四个电子层 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知氮原子最外层电子数为5，在化学反应中易得到三个电子形成稳定结构，常显-3价，镓原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子，显+3价，化学式中原子个数比应为最简整数比，所以氮化镓的化学式为：，选项错误，不符合题意； B、在原子结构中最外层电子数为8（氦为2）是稳定结构，所有原子都有形成稳定结构的趋势，最外层电子数小于4，在化学反应中易失去电子形成稳定结构，最外层电子数大4，在化学反应中易得到电子形成稳定结构，镓原子最外层电子数为3，在化学反应中易失去3个电子形成稳定结构，选项错误，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，常省略不写，故镓元素的相对原子质量为69.72，选项错误，不符合题意； D、由镓原子结构示意图可知镓原子核外有4个电子层，选项正确，符合题意。 故选D。 10. 在天平两托盘上各放一个等质量的烧杯，各加入等质量、等质量分数的稀硫酸，调节天平至平衡。再向左右两烧杯中分别放入质量相等的铝和镁，反应完毕后，若天平失去平衡，则下列情况不可能存在的是 A. 左盘酸全部反应，右盘酸剩余 B. 镁耗尽，而铝有剩余 C. 镁铝均耗尽，而酸均有剩余 D. 镁铝均有剩余，酸均耗尽 【答案】D 【解析】 【分析】镁和稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的关系式为，，24份的镁消耗98份的硫酸生成，54份的铝消耗294份的硫酸，则相同质量的稀硫酸，消耗的镁更多，镁比铝先耗尽。 【详解】A、左盘酸全部反应，右盘酸剩余，说明镁全部反应，铝有剩余，根据质量关系应生成氢气质量不相等，天平失去平衡，情况可能存在； B、镁耗尽，而铝有剩余。金属镁完全反应，酸可能有剩余；而铝有剩余，酸一定完全反应，根据质量关系放铝的烧杯中生成氢气的质量大于或等于放镁中的烧杯中生成氢气的质量，此情况天平有可能失去平衡，情况可能存在； C、镁、铝均完全反应，酸过量时，等质量的镁和铝，等质量的镁和铝，根据化学方程式计算可知，铝产生的氢气更多，天平会失去平衡。情况可能存在。 D、镁、铝均剩余，说明酸是不足量的，等质量、等质量分数的稀硫酸完全反应，必然产生等质量的氢气。两边加入的金属质量相等，放出质量相等，因此增重相等，天平一定保持平衡。该情况不可能导致天平失去平衡。 故选D。 11. 表中记录了四种物质在密闭容器内反应前后的部分质量 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 反应前/g 3.4 m 0 1.8 反应后/g 1.7 n 3 4.5 以下说法中正确的是 A. 反应中，乙与丁的质量比为16：9 B. 物质甲中氮元素的化合价为-3价 C. 物质甲中氮、氢元素质量比为1：3 D. 反应中，丙与丁的化学计量系数之比为4：3 【答案】B 【解析】 【分析】乙为O2、丙为NO、丁为H2O。 甲反应后质量减少3.4g-1.7g=1.7g，是反应物。丙反应后质量增加3g-0g=3g，是生成物。丁反应后质量增加4.5g-1.8g=2.7g。所以乙为反应物，反应后减少的质量为（m-n）=3g+2.7g-1.7g=4g。 生成的丙中含有氧元素的质量为，含有氮元素3g-1.6g=1.4g。 生成的丁中含有氧元素的质量为，含有氢元素2.7g-2.4g=0.3g。 化学反应前后元素种类不变，所以甲中含有氧元素的质量为4g-1.6g-2.4g=0g。含有氮元素的质量为1.4g，氢元素的质量为0.3g。 设甲的化学式为NxHy 14x:y=1.4g:0.3g x:y=1:3 所以甲的化学式为NH3。 【详解】A. 反应中，乙与丁的质量比为4g：2.7g=40:27，错误。 B. 物质甲为NH3，化合物中各元素化合价代数和为0，氢元素为+1价，所以氮元素为-3价。正确。 C. 物质甲中氮、氢元素质量比为14：（1×3）=14:3。错误。 D. 根据分析，发生的化学反应的化学方程式为，所以丙NO和丁H2O的化学计量系数之比为4:6=2:3。错误。 故选:B。 12. Fe2(SO4)3溶液用于脱除H2S，并由反应Ⅱ再生，原理如图所示。下列说法正确的是 A. 反应过程中，S、O、Fe、H的化合价都发生了变化 B. 理论上每生成16g S，需补充200g Fe2（SO4）3 C. 理论上每生成32g S，同时有16g O2参与反应 D. 理论上反应Ⅱ中每生成18g H2O，同时消耗152g FeSO4 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应过程中：S、O、Fe、H的化合价变化分别为，，，，其中H的化合价没有发生变化，说法错误； B、由原理图示可知：可以通过反应循环使用，不需要再补充，说法错误； C、解：设理论上每生成32g S，参与氧气的质量为x。 x=16g 故理论上每生成32g S，同时有16g O2参与反应，说法正确； D、解：设理论上反应Ⅱ中每生成18g H2O，同时消耗FeSO4的质量为y。 y=304g 故理论上反应Ⅱ中每生成18g H2O，同时消耗304g FeSO4，说法错误。 故选C。 【点睛】【点睛】 二、填空题(除标记外，每空1分，共8分) 13. 工业上通过如下转化可制得KClO3晶体： （1）I反应中，被还原的物质是___________。 （2）II中析出晶体后的母液中的溶质的化学式为___________。 （3）用如图装置（夹持、加热装置已略去）进行实验，②中有现象，但该现象不能作为判断①中发生了化学反应的依据的是___________。 选项 ①中实验 ②中现象 A 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物 伸入试管内的带火星木条复燃 B 加热碱式碳酸铜固体 澄清石灰水变浑浊 C 加热铜丝 伸入水中导管口有气泡冒出 D 加热氯化铵和熟石灰的混合物 酚酞溶液变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】（1）水##H2O （2）KClO3、NaCl、NaClO3、KCl （3）C 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，生成物中含氧元素，故水参与了反应，氯化钠和水反应生成NaClO3，在该反应中，水失去氧，属于氧化剂，被还原，故填：H2O； 【小问2详解】 II中NaClO3在水中解离出钠离子和氯酸根离子，氯化钾在水中解离出钾离子和氯离子，钾离子能与氯酸根离子结合为氯酸钾，钠离子能与氯离子结合为氯化钠，氯酸钾的溶解度较小，故氯酸钾结晶析出，析出晶体后的母液中的溶质为：NaCl、KCl、NaClO3、KClO3； 【小问3详解】 A、带火星的木条复燃，说明氯酸钾和和二氧化锰的混合物在加热的条件下反应生成了氧气，有新物质生成，发生了化学反应，不符合题意； B、加热碱式碳酸铜固体，澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、伸入水中导管口有气泡冒出，是因为装置内气体受热膨胀逸出，不能说明发生了化学反应，符合题意； D、酚酞溶液变红，说明加热氯化铵和熟石灰的混合物生成了氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红，有新物质生成，属于化学变化，不符合题意。 故选C。 14. 金属材料广泛应用于生产生活中。请回答下列问题： （1）中国空间站建设中使用了钛和钛合金。钛合金具有许多优良性能，其硬度_____（填“大于”或“小于”）金属钛的硬度。 （2）2022年北京冬奥会的新场馆的建设中使用了大量的金属铝。铝制品耐腐蚀的原因是______。 （3）修复文物时，使用含有六偏磷酸钠[化学式为(NaPO3)6]的敷贴可使青铜器表面附着的土壤硬结物软化清除，该物质中磷元素的化合价为______。 （4）将一定质量的铁和金属R的混合粉末加入一定质量的硝酸铜溶液中，溶液的质量的变化情况如图所示。下列说法错误的是_______（填字母）。 A. a点时，溶液中有两种溶质 B. b点时，滤渣中一定含有Cu，可能有Fe和R C c点时过滤，若向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，则滤液一定无色 【答案】（1）大于 （2）铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝与空气继续反应 （3）+5 （4）BC 【解析】 【小问1详解】 合金的硬度大于组成其纯金属的硬度，即钛合金的硬度大于金属钛的硬度。 【小问2详解】 铝制品耐腐蚀的原因是铝与空气中的氧气反应生成一层致密的氧化铝薄膜，可阻止铝与空气继续反应。 【小问3详解】 化合物中元素正、负化合价代数和为0，则六偏磷酸钠[(NaPO3)6]中，钠元素显+1价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为x，则（+1）+x+（-2）×3=0，x=+5； 【小问4详解】 将一定质量的铁和金属R的混合粉末加入一定质量的硝酸铜溶液中，铁与硝酸铜反应：，56份质量的铁置换出64份质量的铜，固体质量增加，溶液质量减小，故一开始是R与硝酸铜的反应，待R完全反应后，铁和硝酸铜反应， A、a点时，部分R与硝酸铜溶液反应，溶质为硝酸铜、R的硝酸盐，正确； B、b点时，R与硝酸铜溶液恰好反应，滤渣中一定有铜和铁，无R，错误； C、c点时过滤，向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，说明滤渣中含有铁，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，滤液不是无色的，错误。 故选BC。 三、流程题(除标记外，每空1分，共13分) 15. 高炉炼铁所需的原料有铁矿石､焦炭､石灰石等,其过程可用下图简要表示: （1）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图所示)｡能实现渣铁分离的 原因是因为炉渣具有_____________ ､_____________ 的性质｡ （2）焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理,其目的是_____________｡ （3）反应 III 中氧化铁被还原,请写出反应方程式_____________｡ （4）由于高炉炼铁使用的原料是空气,因此排出的高炉气中含有多种成分,其中含量最高(占55%~60%)的是_____________｡ （5）铁制品生锈是一个复杂的过程,铁在潮湿的空气中会先转变成 Fe(OH)3,然后逐步失水形成不同的铁锈｡现取 Fe(OH)3粉末 42.8 克,经失水后得到 35.6 克铁锈,则该铁锈的化学式可能是 ｡ A. Fe2O3•3H2O B. Fe2O3•2H2O C. Fe2O3•H2O D. Fe2O3 【答案】（1） ①. 炉渣的密度比铁水小 ②. 炉渣的熔点比铁高 （2）增大接触面积 （3） （4）N2##氮气 （5）C 【解析】 【小问1详解】 炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图所示)，炉渣的出口在上方，铁水的出口在下方，所以炉渣的密度比铁水小以及炉渣的熔点比铁高，故能实现渣铁分离。 【小问2详解】 焦炭在高炉炼铁中通常要先进行粉碎处理，其目是增大接触面积，加快反应进行。 【小问3详解】 反应Ⅰ中焦炭在空气中燃烧生成二氧化碳，反应Ⅱ中生成的二氧化碳与焦炭高温下反应生成一氧化碳气体，反应Ⅲ中一氧化碳与氧化铁高温下反应生成铁和二氧化碳，该反应方程式为： 。 【小问4详解】 由于高炉炼铁使用的原料是空气，空气中含量最高的是氮气，因此排出的高炉气中含有多种成分，其中含量最高(占55%~60%)的是氮气。 【小问5详解】 A、由于，即氢氧化铁可以看作这样Fe2O3•3H2O，此时没有失水，故不符合题意； B、若生成Fe2O3•2H2O，设生成此铁锈的质量为m，则 ，解得m=39.2g≠35.6g，故B不符合题意； C、若生成Fe2O3•H2O，设生成此铁锈的质量为n，则 ，解得n=35.6g，故C符合题意； D、若生成Fe2O3，设生成此铁锈的质量为x，则 ，解得x=32g≠35.6g，故D不符合题意； 故选C。 16. 燃煤电厂产生的脱硫废水（含有CaCl2、MgCl2、MgSO4等物质）软化的一种工艺流程如下： （1）“脱硫”过程中发生反应的化学方程式为：2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。R的化学式为_________。 （2）“沉淀”步骤需要不断搅拌，目的是______。 （3）写出“一级沉淀”中生成氢氧化镁的化学方程式：______（任写一个）。 （4）“二级沉淀”中固体Y的化学式为________；加入稀盐酸的目的是__________。 （5）软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒，原因是_______。 【答案】（1）SO2 （2）加快反应 （3）MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 （4） ①. CaCO3 ②. 除去溶液中的Na2CO3和NaOH （5）Ca2+除不尽，不能达到软化的目的 【解析】 【小问1详解】 2CaCO3+2R+O22CaSO4+2CO2 。反应物有2个钙原子，2个碳原子，8个氧原子；生成物中有2个钙原子，2个碳原子，12个氧原子，2个硫原子。所以2R中含有2个硫原子，4个氧原子，即R的化学式为SO2。 【小问2详解】 为加快反应“沉淀”步骤需要不断搅拌； 【小问3详解】 “一级沉淀池”中过量熟石灰与MgCl2、MgSO4等物质反应生成氢氧化镁。即MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2 、MgSO4+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaSO4 【小问4详解】 “二级沉淀”池中固体Y是“一级沉淀”池中余下的氢氧化钙、未反应的氯化钙与过量碳酸钠反应生成的碳酸钙； 为除去余下的碳酸钠，即其余氢氧化钙反应生成的氢氧化钠，需要加入稀盐酸。 【小问5详解】 为防止Ca2+除不尽，不能达到软化的目的，所以软化处理过程中，碳酸钠和熟石灰的添加顺序不能颠倒。 四、实验题(每空1分，共5分) 17. 中和反应是一类重要的化学反应。利用下图装置研究稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图2图3。 （1）烧杯中发生反应的化学方程式为________________。 （2）仪器A中溶液的溶质是________________。（填化学式） （3）图3中V的数值最接近________________（填“6”、“12”或“16”）； （4）下列说法错误的是________________（填序号）。 A. 图2中b点所示溶液中的溶质是NaCl和NaOH B. 取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物 C. 图2中c→d所示溶液中NaCl的质量不断增加 D. 图3中e→f变化趋势可说明该反应是放热反应 （5）若要证明反应已经进行到b点，除了观察pH和温度变化，还可以向反应后溶液中加入下列物质中的________________。（填序号） A. 紫色石蕊试液 B. 氯化铁溶液 C. 镁条 D. 碳酸钠 E. 硫酸铜溶液 【答案】（1） （2）HCl （3）12 （4）C （5）ABE 【解析】 【小问1详解】 稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 如图2，一开始,溶液的pH＞7说明溶液呈碱性，随着药品的加入溶液的pH逐渐变成小于7，说明是将酸性溶液滴入到碱性溶液中，故仪器A中是稀盐酸，溶质是HCl； 【小问3详解】 稀盐酸和氢氧化钠的反应属于放热反应，如图3，当图像达到最高点时，说明此时稀盐酸与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液为中性，所以pH=7，故V的数值最接近12； 【小问4详解】 A、将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液的过程中，溶液由碱性逐渐变为酸性，b点处溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有反应完，所以溶液中的溶质为剩余的氢氧化钠和生成的氯化钠，A表述正确； B、d点处溶液的pH＜7，溶液成酸性，此时盐酸过量，溶液中的溶质为氯化氢和氯化钠，将溶液蒸干，氯化氢气体随水逸出，得到较纯净的氯化钠，故取图2中d点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物，B表述正确； C、c点处，稀盐酸和氢氧化钠恰好完全反应，c→d溶液酸性逐渐增强，盐酸过量，此过程中没有氯化钠生成，其质量不再增加，C表述错误； D、图3中e→f过程中，温度升高，此变化趋势可说明该反应是放热反应，D表述正确； 故选C。 【小问5详解】 b点处溶液的pH＞7，溶液呈碱性，说明氢氧化钠没有反应完，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠，需要验证溶液中含有氢氧化钠； A、碱性物质能使紫色石蕊变蓝，可用来验证溶液中是否含有氢氧化钠，A正确； B、氯化铁与氢氧化钠反应，生成氯化钠、红褐色的氢氧化铁沉淀，加入氯化铁，若有红褐色沉淀生成，说明反应已进行到了b点，B正确； C、镁与氢氧化钠和氯化钠都不发生反应，加入镁条，无明显现象，但是若反应已经进行到c点处，此时溶液中只含有氯化钠，加入镁条，依然无明显现象，因此不能确定反应一定进行到了b点处，还可能进行到了c点处，C错误； D、碳酸钠与氢氧化钠和氯化钠都不发生反应，与加入镁条类似，不能确定反应一定进行到了b点处，还可能进行到了c点处，D错误； E、硫酸铜与氢氧化钠反应，生成硫酸钠、蓝色的氢氧化铜沉淀，加入硫酸铜，若有蓝色沉淀生成，说明反应进行到了b点处，E正确； 故选ABE。 五、科学探究题(每空1分，共7分) 18. 某实验小组的同学用氢氧化钙溶液和盐酸进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钙溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。 （1）写出该中和反应的化学方程式：_________。 【提出问题】 （2）________？ 【猜想】 （3）猜想一：CaCl2和Ca（OH）2；猜想二：只有CaCl2；猜想三：_________。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性。 （4）实验如下。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量烧杯内溶液于试管中，滴入酚酞溶液，振荡。 观察到：_________。 猜想一不正确 取少烧杯内溶液于另一支试管中，逐滴加入__________溶液。 观察到有大量的气泡产生 猜想二不正确，猜想三正确 （5）在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑_________。 （6）验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca（OH）2，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验__________。 A. pH试纸 B. 二氧化碳 C. 紫色石蕊溶液 D. 氯化钠溶液 【答案】（1）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）反应后溶液中的溶质有哪些物质 （3）CaCl2和HCl （4） ①. 溶液仍呈无色 ②. 碳酸钠溶液 （5）反应物是否有剩余 （6）ABC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。 【小问2详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应后的溶液中一定含有氯化钙，由猜想可知，提出的问题是反应后溶液中的溶质有哪些物质，故填反应后溶液中的溶质有哪些物质。 【小问3详解】 氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，如果两种物质恰好完全反应，则反应后溶液中的溶质只有氯化钙，反应后如果氢氧化钙过量，则反应后溶液中的溶质是氯化钙和氢氧化钙，如果盐酸有剩余，则反应后的溶液中的溶质是氯化钙和盐酸，故填CaCl2和HCl。 【小问4详解】 氢氧化钙溶液呈碱性，能够使无色酚酞试液变红，猜想一不正确，则溶液中不含氢氧化钙，加入无色酚酞试液后，溶液仍呈无色，故填溶液仍呈无色； 猜想三正确，即溶液中含有氯化钙和盐酸，盐酸能够与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳产生气泡，所以加入的溶液为碳酸钠等，故填碳酸钠。 【小问5详解】 在分析化学反应后所得物质成分时，除考虑生成物外还需考虑反应物是否有剩余，故填反应物是否有剩余。 【小问6详解】 A、氯化钙溶液呈中性，氢氧化钙溶液呈碱性，用pH试纸测溶液的pH，如pH大于7，说明溶液中含有氢氧化钙，选项正确； B、二氧化碳与氯化钙不反应，能够与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，产生白色沉淀，能够判断烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，选项正确； C、氯化钙溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，氢氧化钙溶液呈碱性，能够使紫色石蕊溶液变蓝，即紫色石蕊溶液能够验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，选项正确； D、氯化钠溶液与氯化钙和氢氧化钙都不发生反应，不能验证烧杯内溶液中的溶质是否含有Ca(OH)2，选项错误； 故填ABC。 六、计算题(每空1分，共3分) 19. 某同学对若干块矿石样品中的碳酸钙的质量分数进行检测，采用了以下的办法：取用8g这种石灰石样品，把40g稀盐酸分四次加入，测量过程所得数据见下表（已知石灰石样品中含有的杂质不溶于水，不与盐酸反应）．请计算： 序号 加入稀盐酸质量（g） 剩余固体质量（g） 第1次 10 5.5 第2次 10 m 第3次 10 1.2 第4次 10 1.2 （1）8g的石灰石样品中含有杂质_____克？ （2）如表中m的数值应为_____？ （3）稀盐酸的质量分数是多少？_____ 【答案】（1）1.2；（2）3；（3）18.25% 【解析】 【分析】比较第三次和第四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g；比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙的质量为，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，所以用第一次的剩余固体质量减去第二次消耗的碳酸钙的质量就是第二次剩余固体的质量；根据第一次加入盐酸生成二氧化碳的质量，依据化学方程式计算盐酸的质量分数。 【详解】（1）比较第三次和的四次的数据可知：样品中杂质的质量为1.2g （2）比较第一次和第三次的数据可知第一次中盐酸完全反应，消耗碳酸钙的质量为，因此第二次中也是消耗2.5g碳酸钙，故 （3）设盐酸的溶质质量分数为x 答：盐酸的溶质质量分数为18.25%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $