精品解析：河北衡水市安平中学2025-2026学年高二年级下学期假期作业检测化学试卷

2025-2026学年第二学期寒假作业测试 高二化学学科 满分100分 考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Sn 119 Pb 207 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 补铁剂和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 B. 用来煎炸食物的花生油和牛油都是饱和高级脂肪酸甘油酯，可发生皂化反应 C. 锅炉水垢中的硫酸钙可用Na2CO3溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去 D. 华为麒麟9000是首款整合双5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．对人体有作用的是Fe2+，维生素C具有还原性，可以防止Fe2+被氧化为Fe3+，A正确； B．花生油是不饱和高级脂肪酸甘油酯，牛油是饱和高级脂肪酸甘油酯，B错误； C．硫酸钙微溶，加入较浓的碳酸钠溶液，硫酸钙沉淀可转化为更难溶的碳酸钙沉淀，再用盐酸溶解碳酸钙达到除去的目的，C正确； D．硅是良好的半导体材料，芯片由高纯硅制造，D正确； 故选B。 2. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化 B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. H2(g)燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6kJ·mol-1 D. 25℃，101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ 【答案】A 【解析】 【详解】A．化学反应有新物质生成，同时伴随着能量变化，A正确； B．C(石墨，s)C(金刚石，s)ΔH>0，说明石墨能量低于金刚石，能量越低物质越稳定，即石墨比金刚石稳定，B错误； C．燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成指定产物所放出能量，氢元素燃烧对应指定产物为液态水，C错误； D．硫酸与氢氧化钡反应过程中钡离子与硫酸根离子反应也放出热量，则含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量大于114.6kJ ，D错误； 答案选A。 3. 铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其总反应：。下列说法不正确的是 A. 放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加 B. 放电时正极反应式 C. 充电一段时间生成硫酸的物质的量增加 D. 若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗，在阴极产生 【答案】B 【解析】 【分析】分析电池总反应式中元素的价态变化可以看出，Pb是负极，发生氧化反应，PbO2是正极，发生还原反应。 【详解】A．在铅酸电池中，Pb为负极，失去电子被氧化为PbSO4，电极反应式为：Pb-2e-+=PbSO4，电极由Pb→PbSO4，负极质量增加；外电路通过2mol电子时，负极板增加的质量为1mol×96g/mol=96g，A正确； B．放电时，二氧化铅为正极，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，B错误； C．由题目所给的总反应可知，充电一段时间，生成硫酸的量增加，C正确； D．每消耗1molPb，转移的电子为2mol，电解饱和食盐水中，阴极反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-，即阴极产生2molNaOH，D正确； 答案选B。 4. 某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，涉及的化学反应为，结合实验数据判断不正确的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 0.1 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 02 10 2 A. x=5 B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验①②对比可说明稀的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D. 实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为(L•min) 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据变量控制法，各组的体积不变，故有5+10+x=5+5+10，x=5，A正确； B．实验②③变量为温度不同，可探究反应温度对反应速率的影响，B正确； C．实验①②变量为浓度不相同，混合后硫酸浓度相同不是变量，可说明的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，而不是的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大，C错误； D．实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为，D正确； 故选C。 5. 化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是 选项 生产活动 化学原理 A 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理 表面生成一层致密的Fe3O4保护膜 B 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆吸收空气中的CO2可减少植物的光合作用 C 小苏打可用作馒头、饼干的膨松剂 小苏打中和酸且受热易分解产生气体 D 埋在地下的铁质金属管道用导线连接一块镁块 牺牲阳极法保护金属 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．发蓝的主要成分是Fe3O4，它是一种致密的氧化物保护膜，用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理，可保护钢铁制品不受腐蚀，A不符合题意； B．冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮，利用的是氢氧化钙的腐蚀性，能杀死藏于树干中的害虫卵，不是为了阻止光合作用的发生，B符合题意； C．小苏打与酸作用或受热分解都能产生气体，使面团变得膨松，从而作馒头、饼干的膨松剂，C不符合题意； D．埋在地下的铁质金属管道用导线连接一块镁块，利用镁的金属性比铁强，作原电池的负极，可阻止铁失电子，此操作是通过外加金属阻止被保护金属失电子，称为牺牲阳极法保护金属，D不符合题意； 故选B。 6. 综合考虑体系的焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向。下列说法正确的是 A. 已知反应的正向反应能自发进行，则 B. 已知反应在常温下能自发进行，则 C. 已知反应 ，则该反应在任意条件下均不能自发进行 D. 已知反应 ，则该反应在高温下能自发进行 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的，要反应自发进行，据，则，故A错误； B．反应的，在常温下能自发进行，据，则，故B错误； C．反应 ，，据，则需要低温的条件自发进行，故C错误； D．反应 ，，据，则需要高温的条件自发进行，故D正确； 答案选D。 7. 250℃时，将一定量的碳酸氢钠固体置于真空容器中分解，达平衡时，测得体系内总压强为p。则下列叙述正确的是 A. 当体系内二氧化碳的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态 B. 平衡后，继续添加碳酸氢钠，平衡右移，K增大 C. 向平衡体系中加入等量的、，平衡左移，K不变 D. 250℃时，该反应的化学平衡常数为 【答案】C 【解析】 【分析】分解方程式为。 【详解】A．该反应属于固体分解反应，混合气体中的体积分数恒为50%，故混合气体中的体积分数不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．碳酸氢钠是固体，且根据化学平衡常数，温度不变常数不变，B错误； C．向平衡体系中加入等量的、，生成物浓度增大平衡左移，但温度不变K不变，C正确； D．反应达平衡时体系的总压强为p，则，故该温度下化学平衡常数为，D错误； 故选C。 8. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 工业冶炼Al的反应：(熔融) B. 在HCl气流中加热得到无水： C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D. 用溶液将AgCl转化： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯化铝是共价化合物，熔融状态不导电，则应电解熔融氧化铝冶炼铝，故A错误； B．含有结晶水的氯化镁加热时水解生成氯化氢和氢氧化镁，为抑制其水解，应在HCl气流中加热MgCl2⋅6H2O得到无水MgCl2，该反应方程式为：，故B正确； C．亚硫酸是二元弱酸，向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红是因为亚硫酸电离出氢离子，电离方程式为：，，故 C正确； D．用Na2S溶液将AgCl转化为溶解度更小的Ag2S，实现沉淀的转化，离子方程式为：，故D正确； 答案选A。 9. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①C为固体，增加C固体的量，反应速率不变，①符合题意； ②将容器的体积缩小一半，气体压强增大，反应速率加快，②不符合题意； ③保持体积不变，充入不参与反应的氮气使体系压强增大，参与反应的体系中气体的浓度不变，反应速率不变，③符合题意； ④保持压强不变，充入不参与反应的氮气使容器体积变大，相当于减小气体压强，反应速率减慢，④不符合题意； ①③符合题意，故选B。 10. 在某一密闭容器中，发生反应 该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化学平衡常数是可逆反应达到平衡状态时各种生成物浓度幂之积与各种反应物浓度幂之积的比。由于H2O是液体物质，浓度不变，可认为是1，则该反应的化学平衡常数表达式为：K=，故合理选项是C。 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 A. 通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NA B. 标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA C. 2molNO和1molO2充分反应生成NO2的分子数小于2NA D. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．O3和O2都是有O原子组成，16g含O原子为1mol，O原子个数为NA，A正确； B．标准状况下，SO3是固体，无法计算22.4L SO3物质的量，B错误； C．NO和O2充分反应生成的NO2常温下与N2O4形成平衡，则生成NO2的分子数小于2NA，C正确； D．碘蒸气和氢气生成碘化氢是可逆反应，则1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA，D正确； 故选B。 12. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是 A. TS2所在的基元反应中活化分子百分数最小 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 D. 该反应历程包含三个基元反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．TS2所在的基元反应活化能最大，活化分子百分数最小，A项正确； B．正反应的活化能是指正向进行的反应的活化能，图中①③⑤均为正反应活化能，其中活化能最大的为相对能量大的③，其能量为，B项正确； C．催化剂可以同等程度降低正逆反应的活化能，反应的焓变不变，C项错误； D．该反应历程包含三个基元反应，D项正确； 答案选C。 13. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C. 难溶于水，所以不是电解质 D. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 【答案】D 【解析】 【详解】A．液态HCl不导电，但溶于水能导电，所以HCl是电解质，故A错误； B．氨气溶于水形成氨水，氨水导电能力较弱，所以氨水是弱电解质，故B错误； C．BaSO4难溶于水，导电性差，但熔融状态下能完全电离生成钡离子和硫酸根离子，是电解质，故C错误； D．在相同条件下，离子浓度越大，离子所带电荷数越多，导电能力越强，仅仅是电解质溶液浓度大并不能等同于离子浓度越大，离子所带电荷数越多，如浓硫酸浓度很大，但电离出来的离子却很少，导电能力弱，故D正确； 故选D。 14. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 0.1溶液：、、 B. 0.1溶液：、、 C. pH=11的氨水：、、 D. 的饱和溶液：、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．和会生成碳酸钡沉淀，与会生成一水合氨，故A错误； B．是弱酸阴离子，在酸性条件下，会与H+结合成HClO分子，且与在酸性条件下会发生归中反应生成氯气和水，故B错误； C．pH=11的氨水显碱性，、、可以在碱性环境下共存，故C正确； D．具有还原性，以及具有氧化性，不能共存，故D错误； 故选C。 15. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．用酸性溶液滴定溶液 B．构成原电池 C．蒸干溶液获得晶体 D．测定氯水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性高锰酸钾溶液有氧化性，会腐蚀橡胶，不能装在碱式滴定管里，A错误； B．自发的氧化还原反应能设计成原电池，且需形成闭合电路，符合原电池的形成条件，B正确； C．蒸干溶液，促进铝离子水解得到，氢氧化铝受热分解为氧化铝，不能获得晶体，C错误； D．氯水溶液有漂白性，会使试纸褪色，不能用试纸测其，D错误； 故答案选B。 16. 下列现象或操作，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨反应采用的高温 B. 碳酸钠溶液显碱性，加热碱性增强 C. 二氧化氮平衡球放入热水中颜色变深 D. 合成氨时，及时将氨液化，从平衡混合气中分离 【答案】A 【解析】 【详解】A．合成氨反应是放热反应，根据勒夏特列原理，温度越低，NH3的产率越高，采取，主要考虑催化剂的活性和反应速率问题，不能用勒夏特列原理解释，A错误； B．碳酸钠溶液中会发生水解使溶液显碱性，水解反应吸热，加热可促进水解碱性增强，能用勒夏特列原理解释，B正确； C．二氧化氮会发生可逆反应：，正反应为放热反应，温度升高平衡逆向移动，二氧化氮浓度增大，颜色变深，可用勒夏特列原理解释，C正确； D．将氨气液化从平衡混合气中分离，减小氨气的浓度，平衡正向移动，有利于提高反应物的转化率，D正确； 故选A。 17. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. NH3NOHNO3 C. FeS2SO3H2SO4 D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．铁与氯气反应生成氯化铁，故A错误； B．氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与氧气混合气体可与水反应生成硝酸，故B正确； C．FeS2煅烧生成二氧化硫，故B错误； D．加热AlCl3溶液时，Al3+水解生成Al(OH)3，不能得到无水AlCl3，故D错误； 故选B。 18. 回收处理废旧镀锡覆铜板得到Cu和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 上述流程共需要过滤2次 B. 氧化工序反应为： C. 制备15.1g，至少需要22.6g30%溶液 D. 低温水解工序分离后的溶液可返回浸取工序 【答案】C 【解析】 【分析】镀锡铜箔用硫酸铜浸取时，发生反应：Cu2++Sn=Sn2++Cu，再用过氧化氢将Sn2+氧化为Sn4+，低温水解成Sn(OH)4，焙烧分解成SnO2。 【详解】A．浸取和低温水解后均需要过滤，故A正确； B．氧化工序用过氧化氢将Sn2+氧化为Sn4+，方程式为，故B正确； C．由电子守恒可得关系式SnO2~H2O2，15.1gSnO2的物质的量为mol=0.1mol，故至少需30%的过氧化氢溶液11.3g，故C错误； D．Sn(SO4)2低温水解生成Sn(OH)4沉淀和硫酸，溶液可返回浸取工序，故D正确； 故选 C。 19. 在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是 A. c点对应的溶液，溶液呈弱酸性 B. b点对应的溶液中可以大量共存：、、、 C. 若a点表示和的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为： D. 若d点表示某等浓度、等体积的和混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系： 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，在25℃时，Kw=10-710-7=10-14，在T℃时，Kw=10-6×10-6=10-12，根据升温促进水的电离，则T＞25℃，据此回答。 【详解】A．c点对应的溶液pH=6，Kw=10-12，溶液呈中性，A错误； B．b点氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，溶液为酸性，与碳酸根离子不共存，B错误； C．若a点表示CH3COOH和CH3COONa的混合溶液，溶液为中性，根据电荷守恒，则，C错误； D．由d可知，等浓度、等体积的NH3⋅H2O和NH4Cl混合溶液，根据电荷守恒可知，①，根据物料守恒有②，①②，可以得到，D正确； 故选D。 20. 已知：25℃时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10-28、6.3×10-36、1.6×10-52。下列说法正确的是（ ） A. 可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂 B. 在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀 C. 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2-)=0.001mol•L-1时，三种金属离子不能都完全沉淀 D. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均为0.010mol•L-1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS 【答案】A 【解析】 【详解】A．由、、的溶度积可知，这些物质的溶解度均较小，故可用等可溶性硫化物处理含上述金属离子的废水，故A正确； B．由于，则的溶解度大于的溶解度，故在悬浊液中滴加几滴溶液，不能生成沉淀，故B错误； C．当金属离子均没有完全沉淀时，，Q应小于，而实际上，故三种金属离子都能完全沉淀，故C错误； D．由于溶度积：，则溶解度：，故向含等浓度、、的溶液中通入气体，产生沉淀的顺序依次为、、，故D错误； 故选A。 二、非选择题 21. 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①和②和③异戊烷和新戊烷④ 和 ⑤甲烷和戊烷 （1）互为同位素的是___________； （2）互为同分异构体的是___________； （3）互为同系物的是___________； （4）为同一种物质的是___________； （5）互为同素异形体的是___________； 【答案】（1）② （2）③ （3）⑤ （4）④ （5）① 【解析】 【分析】同位素是同一元素的不同原子的互称，同素异形体是同一元素组成的不同性质的单质的互称，同分异构体是分子式相同、结构不同的化合物的互称，同系物是通式相同、结构相似、组成上相差1个或若干个“CH2”的有机物的互称。①和是氧元素形成的两种碳单质\互为同素异形体；②和是质子数都为6、质量数分别为12、14的碳元素的两种核素、互为同位素；③异戊烷和新戊烷的分子式都为C5H12，但结构不同、互为同分异构体；④和 分子式都为CH2Cl2，都呈四面体结构、为同一种物质；⑤甲烷和戊烷通式相同、结构相似、组成上相差4个 “CH2”、 互为同系物，据此回答； 【小问1详解】 互为同位素的是②； 【小问2详解】 互为同分异构体的是③； 小问3详解】 互为同系物的是⑤； 【小问4详解】 为同一种物质的是④； 【小问5详解】 互为同素异形体的是①。 22. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题： （1）甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应为___________。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，丙池中C(Pt)电极反应为___________。 【答案】（1） ①. 原电池 ②. （2） ①. 阳极 ②. 【解析】 【分析】甲池为甲醇燃料电池，可自发将化学能转化为电能，属于原电池，通入的电极为原电池负极，则当开关闭合时与之相连的D和B电极为阴极，据此作答。 【小问1详解】 ①甲池为甲醇燃料电池，可自发将化学能转化为电能，属于原电池；电解质为KOH碱性溶液，通入的电极为原电池负极，甲醇失电子发生氧化反应，碱性条件下生成碳酸根，配平后电极反应为。 【小问2详解】 甲池作为原电池，通入的电极为正极，通入甲醇的电极为负极；电解池中，与原电池正极相连的为阳极，与原电池负极相连的为阴极。 因此乙池中A电极为阳极； 23. (I)向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下的，忽略溶液混合后体积的变化，请计算： （1）完全沉淀后，溶液中___________。 （2）完全沉淀后，溶液的___________。 （3）若向完全沉淀后的溶液中加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。 (II)恒容密闭容器A、B中发生反应，反应过程中的物质的量随时间变化的状况如图所示 （4）若容器的体积为，反应经达到平衡状态，则内以浓度变化表示的反应速率为___________。 （5）该反应化学平衡常数的表达式为___________。 （6）说明该反应已达到平衡状态的是___________。 a． b． c． d．气体的密度保持不变 【答案】（1） （2）2 （3）否 （4） （5） （6）a 【解析】 【小问1详解】 由题，初始 。初始 。反应 中， 完全消耗， 剩余 。剩余 。根据 ，得。 【小问2详解】 溶液中的不参与反应，因此溶液中 由初始盐酸中的 决定，浓度为：，因此。 【小问3详解】 加入盐酸后，溶液总体积变为 。，。则离子积 ，因此没有白色沉淀生成。 【小问4详解】 由图可知，A 容器中，。根据反应式，，因此反应速率：。 【小问5详解】 对于反应 ，平衡常数。 【小问6详解】 a．正反应消耗 的速率是逆反应消耗 速率的2倍，符合反应计量比，说明正逆反应速率相等，达到平衡，a符合题意； b．浓度相等不代表浓度不再变化，不能作为平衡标志，b不符合题意； c．根据N原子守恒，该式始终成立，不能作为平衡标志，c不符合题意； d．反应前后均为气体，质量守恒，容器体积固定，密度始终不变，不能作为平衡标志，d不符合题意。 24. 下表是时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF   未知 （1）溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （2）pH相同的①、②、③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。(填序号) （3）现有浓度为的溶液，求此时为___________。 （4）时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （5）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2）③>①>② （3） （4） （5）BD 【解析】 【小问1详解】 NaF是强碱弱酸盐，会发生水解：，导致溶液显碱性，。因此，离子浓度顺序为：。 【小问2详解】 酸的酸性越弱，其对应的强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液pH越大。要使pH相同，水解程度越大的盐，其物质的量浓度需要越小。酸性强弱顺序为：，因此水解程度：。所以，pH相同时，物质的量浓度由大到小的顺序为。 【小问3详解】 HClO电离方程式为：，电离平衡常数。由于很小，可近似认为，且。因此，得：。 【小问4详解】 根据电离平衡常数，酸性强弱顺序为：。因此，与反应生成和，离子方程式为：。 【小问5详解】 A．加水稀释，平衡正向移动，但仍减小，A不符合题意； B．由可得。稀释时，减小，而不变，故该比值变大，B符合题意； C．水的离子积只与温度有关，温度不变，不变，C不符合题意； D．稀释时减小，不变，则增大，因此变大，D符合题意； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期寒假作业测试 高二化学学科 满分100分 考试时间60分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Sn 119 Pb 207 一、选择题(在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A. 补铁剂和维生素C同时服用，能增强治疗缺铁性贫血的效果 B. 用来煎炸食物的花生油和牛油都是饱和高级脂肪酸甘油酯，可发生皂化反应 C. 锅炉水垢中的硫酸钙可用Na2CO3溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用盐酸除去 D. 华为麒麟9000是首款整合双5纳米制程工艺的芯片，其制造与高纯硅有关 2. 下列关于热化学反应的描述正确的是 A. 化学反应都伴随着能量变化 B. 已知C(石墨，s)C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 C. H2(g)燃烧热为285.8kJ·mol-1，则有2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　ΔH=-571.6kJ·mol-1 D. 25℃，101kPa下，稀盐酸和稀NaOH溶液反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则含1molH2SO4的稀硫酸与足量稀氢氧化钡溶液反应放出的热量为114.6kJ 3. 铅蓄电池是汽车常用的蓄电池，其总反应：。下列说法不正确的是 A. 放电时，当外电路上有通过时，负极质量增加 B. 放电时正极反应式 C. 充电一段时间生成硫酸的物质的量增加 D. 若用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水，每消耗，阴极产生 4. 某小组设计如下实验探究影响该反应速率的因素，涉及的化学反应为，结合实验数据判断不正确的是 实验 反应温度℃ 溶液 稀 出现浑浊的时间 ① 25 5 0.1 10 01 x 10 ② 25 5 0.2 5 0.2 10 6 ③ 35 5 0.2 5 02 10 2 A. x=5 B. 依据实验②③可探究反应温度对反应速率的影响 C. 实验①②对比可说明稀的物质的量浓度越大，该反应的化学反应速率越大 D. 实验②中时恰好消耗完全，则内的平均反应速率为(L•min) 5. 化学创造美好生活。下列生产活动中，与相应化学原理不相符的是 选项 生产活动 化学原理 A 用化学方法在钢铁表面进行发蓝处理 表面生成一层致密的Fe3O4保护膜 B 冬季来临时，用石灰浆涂抹树皮 石灰浆吸收空气中的CO2可减少植物的光合作用 C 小苏打可用作馒头、饼干的膨松剂 小苏打中和酸且受热易分解产生气体 D 埋在地下的铁质金属管道用导线连接一块镁块 牺牲阳极法保护金属 A. A B. B C. C D. D 6. 综合考虑体系的焓变和熵变可以判断反应自发进行的方向。下列说法正确的是 A. 已知反应的正向反应能自发进行，则 B. 已知反应在常温下能自发进行，则 C. 已知反应 ，则该反应在任意条件下均不能自发进行 D. 已知反应 ，则该反应在高温下能自发进行 7. 250℃时，将一定量的碳酸氢钠固体置于真空容器中分解，达平衡时，测得体系内总压强为p。则下列叙述正确的是 A. 当体系内二氧化碳的物质的量分数不变时，反应达到平衡状态 B. 平衡后，继续添加碳酸氢钠，平衡右移，K增大 C. 向平衡体系中加入等量的、，平衡左移，K不变 D. 250℃时，该反应的化学平衡常数为 8. 下列用于解释事实的方程式书写不正确的是 A. 工业冶炼Al的反应：(熔融) B. HCl气流中加热得到无水： C. 向亚硫酸溶液中滴入紫色石蕊溶液，溶液变红：， D. 用溶液将AgCl转化为： 9. 反应在一个容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ①增加的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入使体系压强增大 ④保持压强不变，充入使容器体积变大 A. ①② B. ①③ C. ①④ D. ②④ 10. 在某一密闭容器中，发生反应 该反应的平衡常数表达式为 A. B. C. D. 11. 用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 A. 通常状况下，O3和O2的混合气体16g所含氧原子数为NA B. 标准状况下，22.4L SO3含有的分子数为NA C. 2molNO和1molO2充分反应生成NO2的分子数小于2NA D. 1mol碘蒸气和1mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA 12. 已知化合物A与在一定条件下反应生成化合物B与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，I表示中间体。下列说法错误的是 A. TS2所在的基元反应中活化分子百分数最小 B. 该历程中的最大能垒(活化能) C. 使用催化剂只降低正反应的活化能，反应的焓变不变 D. 该反应历程包含三个基元反应 13. 下列关于电解质的说法正确的是 A. 液态HCl不导电，所以HCl不是电解质 B. 氨气的水溶液导电能力较弱，所以氨气是弱电解质 C. 难溶于水，所以不是电解质 D. 同种电解质的溶液，浓度越大导电能力不一定越强 14. 常温下，下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 0.1溶液：、、 B. 0.1溶液：、、 C. pH=11的氨水：、、 D. 的饱和溶液：、、 15. 下列操作或装置能达到实验目的的是 A．用酸性溶液滴定溶液 B．构成原电池 C．蒸干溶液获得晶体 D．测定氯水的 A. A B. B C. C D. D 16. 下列现象或操作，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 合成氨反应采用的高温 B. 碳酸钠溶液显碱性，加热碱性增强 C. 二氧化氮平衡球放入热水中颜色变深 D. 合成氨时，及时将氨液化，从平衡混合气中分离 17. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是 A. B. NH3NOHNO3 C. FeS2SO3H2SO4 D. 18. 回收处理废旧镀锡覆铜板得到Cu和的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 A. 上述流程共需要过滤2次 B. 氧化工序反应为： C. 制备15.1g，至少需要22.6g30%溶液 D. 低温水解工序分离后的溶液可返回浸取工序 19. 在不同温度下，水溶液中与有如图所示关系。下列说法正确的是 A. c点对应溶液，溶液呈弱酸性 B. b点对应的溶液中可以大量共存：、、、 C. 若a点表示和的混合溶液，则该溶液中的离子浓度大小为： D. 若d点表示某等浓度、等体积的和混合溶液，则溶液中的离子浓度存在如下关系： 20. 已知：25℃时，PbS、CuS、HgS的溶度积分别为8.0×10-28、6.3×10-36、1.6×10-52。下列说法正确的是（ ） A. 可溶性硫化物可作处理含题述金属离子的沉淀剂 B. 在硫化铜悬浊液中滴加几滴Pb(NO3)2溶液，会生成PbS沉淀 C. 在含Pb2+、Cu2+、Hg2+的溶液中滴加Na2S溶液，当溶液中c(S2-)=0.001mol•L-1时，三种金属离子不能都完全沉淀 D. 向含Pb2+、Cu2+、Hg2+均为0.010mol•L-1的溶液中通入H2S气体，产生沉淀的顺序依次为PbS、CuS、HgS 二、非选择题 21. 在下列各组物质中，找出合适的序号填在对应的空格内： ①和②和③异戊烷和新戊烷④ 和 ⑤甲烷和戊烷 （1）互为同位素的是___________； （2）互为同分异构体的是___________； （3）互为同系物的是___________； （4）为同一种物质的是___________； （5）互为同素异形体的是___________； 22. 某化学兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的开关时，观察到电流表的指针发生了偏转。请根据如图所示，回答下列问题： （1）甲池为___________(填“原电池”、“电解池”或“电镀池”)，通入电极的电极反应为___________。 （2）乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”或“阴极”“阳极”)，丙池中C(Pt)电极反应为___________。 23. (I)向的溶液中加入的盐酸，生成沉淀。已知该温度下的，忽略溶液混合后体积的变化，请计算： （1）完全沉淀后，溶液中___________。 （2）完全沉淀后，溶液的___________。 （3）若向完全沉淀后的溶液中加入的盐酸，是否有白色沉淀生成？___________(填“是”或“否”)。 (II)恒容密闭容器A、B中发生反应，反应过程中的物质的量随时间变化的状况如图所示 （4）若容器的体积为，反应经达到平衡状态，则内以浓度变化表示的反应速率为___________。 （5）该反应化学平衡常数的表达式为___________。 （6）说明该反应已达到平衡状态的是___________。 a． b． c． d．气体的密度保持不变 24. 下表是时某些弱酸的电离平衡常数。 化学式 HClO HF   未知 （1）溶液中离子浓度由大到小的顺序是___________。 （2）pH相同的①、②、③溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为___________。(填序号) （3）现有浓度为的溶液，求此时为___________。 （4）时，向溶液中通入少量，反应的离子方程式为___________。 （5）常温下，稀溶液加水稀释过程中，下列数据变大的是___________。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $