江苏省仪征中学 江都中学 高邮中学2025-2026学年度第二学期高三3月份联合测试 化学试卷

2025-2026学年度第二学期高三3月份联合测试化学参考答案 2 6 A B C或者D或CD B C D 8 9 10 11 12 13 A B D B C 14(16分) (1)4FeS+302+12H=4Fe3+4+6H20（3分) （2)CS+2H-Cu2+HSK-4.8*1016,反应几乎不发生(3分，相似合理答案也得分，反应 1分，常数2分) (3)pH过小，抑制反应I和反应Ⅱ发生，导致C2O减少，使产率降低(2分) (4)防止铁与铜离子、氢离子反应，使反应釜破损(2分) (5)①4(2分) ② (2分) (6)甲烷焦炭(2分，每个1分) 15(15分)(1)醚键、碳溴键(2分，每个1分) (2)加成反应消去反应(2分，每个1分) (3) Br (3分) H.CO OCH; Br NH2 Br (4) HC. OOCH H:C OOCH OHC CHO OHCS CHO Br -NH2 H.N- -Br H.C OOCH HC OOCH H.CO OCH;H.CO OCH Br NH (3分) (5) CHO NO CH:NO2 NaBHa NH BF:OEtz 或 . C2C H,CL CI 催化剂△ CHO No NH2 CHNO NaBH, CH,COONH BF3·OEt 1 (5分，每步1分，熔断) 16(18分)(1)2FeTi0,+6C+7C12高温2FeC1,+2TiCL4+6C0(3分) (2)将钛铁矿分批加入热的浓硫酸中，边搅拌直至灰黑色固体消失，冷却后用砂芯漏 斗过滤，将冷却后的滤液边搅拌边加入足量蒸馏水中，充分反应后，用砂芯漏斗过滤， 用蒸馏水洗涤沉淀2-3次，直至取最后一次洗涤滤液加入BC12溶液无沉淀产生，干燥 (5分) (3)取少许液体，向其中加入少量水充分振荡后，向上层清液中滴加AgNO3溶液，若 有白色沉淀生成，则含有TC4(2分) (4)①滴入最后半滴维生素C溶液，溶液紫红色褪去，且30s内不恢复(2分) ②AC(2分) ③n(CHs06)=0.10molL1×12.50mL×1L/1000mL=0.00125mol(1分) 根据2 Fe-CcHIsO6 25mL中nFe)=2n(C6Hs06)=2×0.00125mol=0.0025mol 3.00g样品中(Fe)=4×nFe)×MFe)=4×0.0025mol×56gmol1=0.56g(1分) Fe的质量分数=9563×100%=20%(2分)（共18分） 2.80g 17(12分) (1)170(2分) (2)1.57(2分) (3)①Na2C03或K2C03等合理答案(2分) ②2C02+12e+12H-CH4+4H0(2分) ③75%(2分) (4)反应2活化能大，是反应的决速步：低温时反应2速率慢，高温时反应2速率加快， 尿素产量大幅度增加。(2分)江苏省仪征中学、江苏省江都中学、江苏省高邮中学 2025-2026学年度第二学期高三3月份联合测试化学试卷 分值：100分 时间：75分钟 命题人：俞婕 审核人：高爱华 注意事项： 考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求 1.本试卷共6页，包含选择题[第1题第13题，共39分]、非选择题[第14题~第17题，共61分] 两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。 2.答题前，请考生务必将自己的学校、姓名、准考证号用0.5毫米的，黑色签字笔写在答题卡上相应的位置， 在相应区域贴好条形码。 3.选择题每小题选出答案后，请用B铅笔在答题卡指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦千净后，再填涂 其它答案。非选择题请用05毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。 4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。 可能用到的相对原子质量 H-10-16S-32Mn-55Fe-56 选择题（共39分） 单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。每小题只有一个选项符合题意。 1.全息投影的实现依赖于材料科学与光学技术的结合。下列说法错误的是 A.全息投影仪的光敏胶片使用的聚四氟乙烯，其单体是CH亚2-CH亚2 B.空气显示影像过程中通过电激发氧气发光，该过程与电子跃迁有关 C.全息投影膜是一种薄而柔的聚酯膜，聚酯膜是有机高分子材料 D.全息投影技术的光电器件使用氮化镓材料，氮化镓是新型无机非金属材料 2.黑火药的爆炸反应为S+2NO3+3C=KS+N2+3C02。与该反应有关的下列化学用语表述正确的是 A.基态S的原子结构示意图为①》剂 B.K2S的电子式为KS各K C.N2的结构式为NN D.C0,的空间构型为o人。 3.用NaCl固体与浓HSO4混合加热制得HCl,并用于制取无水MgC2。下列装置不能达到目的的是 A浓硫酸 MgCl6H2O HCI 气体→ NaOH 溶液 碱石灰 甲 乙 A.用装置甲制取HCI气体 B.用装置乙干燥HC1气体 C.用装置丙制取无水MgCl2 D.用装置丁吸收尾气 4.关于硫(S)、磷(P)、氯(C)三元素的判断正确的是 A.第一电离能：S>P>C1 B.原子半径：CI>S>P C.电负性：CI>S>P D.酸性：HPO4<HSO4<HCIO4 阅读下列材料，完成58题。 铜及其化合物有着广泛用途。工业上通过在空气中焙烧辉铜矿(C2S)得粗铜和二氧化疏：含铜催化剂 可以电催化C02还原制乙烯；C02与H2在铜催化作用下合成C2HOH,其热化学方程式为2C02(g)十6H2(g) =CH,OH(1)+3H20(1)△H=-348.1kJ·mol1;铜的化合物乙酸铜氨{CHCO0[CuNH)2]}溶液可脱除 CO:碲化亚铜(Cu2T)与稀疏酸、H2O2溶液作用生成二元弱酸(H2TeO3)是回收确单质的反应之一。 5.下列关于反应2C02(g)十6H2(g)一CHOH(1)+3H20(1)的说法正确的是 A.若反应生成3molH20(g),放出的热量将大于348.1kJ B.反应物的总键能小于生成物的总键能 C.一定条件下，当2正(H2)一v(H2O)时，反应达平衡状态 D.含铜催化剂的加入使反应的平衡转化率增大 6.下列化学反应表示正确的是 、焙烧 A.辉铜矿焙烧制铜：2C2S+3O2兰 4Cu+2S02 B.碲化亚铜生成H2Te03:C2Te+2H+4H202一2Cu2++Te032-+5H20 电催化 C.电催化C02还原制乙烯：2C02十12T+12e=CH4十4H20 D.2一丙醇催化氧化：2C1,CH(OHCH十0，a9 A→2CH,CH2CH0+2H20 7.乙酸铜氨溶液脱除CO的反应为CHCOO[C(NH)2]+CO+NH=CH:COO[Cu(NH3)3CO]。 己知：CO的结构与N2相似。下列说法正确的是 A.CH3COO[CuNH)2]中铜元素的化合价为+2 B.CH3COO中o键与π键的个数比为5：2 C.[CuNH)2]+与NH中氮原子的杂化方式不同 D.[CuNH)2]中H一N-H键角大于NH 8.,下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是 A.乙醇分子间能形成氢键，可与水互溶 B.乙酸铜氨能与CO形成配位键，可用乙酸铜氨吸收CO C.铜离子能使蛋白质变性，可将铜离子加入泳池中杀菌消毒 D.H2O2具有还原性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色 9.化合物Z是合成非诺洛芬的中间体，其合成路线如下： 一Br K,C、Cu X 下列说法正确的是 A.X→Y反应中的K2CO3可以用H2CO3代替 B.根据Y→Z的反应可知NaBH4具有还原性 2 C.Y与足量H的加成产物中含2个手性碳原子 D.Y、Z可用FeCl,溶液进行鉴别 10.丙烯与氯化氢反应过程中物质和能量变化如图。下列说法错误的是 HH HH 过渡态Ⅱ HH yca子s一(c-- CB c-o H 过渡态I 过渡态缸 中间体虹 反应 HH HH 中间体Ⅱ =,H→(CH6--丑 H CH一CH=CH+H中间体T 过渡态Ⅱ 中间体虹 反应进程 A.中间体I比中间体Ⅱ能量低，更稳定 B.中间体I在中间体中的占比大 C.丙烯与HCI反应涉及非极性键的断裂和极性键的形成 D.该条件下，丙烯与HC1反应有两种产物，以1一氯丙烷为主 K 11.为探究AgNO3与I溶液的反应，进行如下实验： X电极 装有饱和KNO Y电极 实验1：将浓度均为1 mol/L AgNO,.溶液和KI溶液混合，有黄色沉淀产石墨)八 溶液的琼脂 (石墨) 生，加入淀粉溶液，溶液不显蓝色。 实验2：搭建如图所示装置，闭合K一段时间后，观察到Y电极表面有银1 mol/LKI溶液1 mol/L AgNG0,溶液 白色物质析出。 下列说法正确的是 A.实验1反应后的上层清液中c(Ag)cI)大K(Ag) B.实验2的总反应为2AgNO3+2KI—2Ag+I2+2N03 C.实验2反应一段时间后，左侧烧杯中cK)增大，右侧烧杯中cNO3)增大 D.实验1和实验2表明，AgNO3和KI发生复分解反应的平衡常数比氧化还原反应的大 12.甘氨酸(NHCH2COOH)在水溶液中可发生如下反应： GNCH COO-HNCH COOH H.NCH.COOH OH OH 己知：I.HC1当量或NaOH当量= n(HCl或NaOH) 急（含氨微粒） nX) Ⅱ.含氮微粒的分布系数δ(X)= ×100%。 2(含氨微粒 常温下，向0.lol·L1甘氨酸溶液中通入HCI或加入NaOH固体，忽略溶液体积变化，HCl当量或 NaOH当量，6(X)随pOH[pOH=一lgc(OH)]变化如图所示。下列说法错误的是 1.0 A.甘氨酸水溶液显酸性 0.813,0.96 B.a点：HCl当量或NaOH当量>0.5 C.b点：c(H)+cNH+CH2COOH)= 0 0.5图 0.4 C(OH)+c NH2CHCOO)+c(CI 河 0.8 D.c点：c(H)>c(NH+CH2COOH) 4.4 pOH 13.利用Mo-Ce/Al2O3作催化剂，可将废气中的SO2转化为硫单质，涉及的反应主要如下： 3 反应IS02(g)十3H2(g)=H2S(g)+2H2O(g) 反应IⅡSO2(g)+2H2S(g)—3S(g)+2H2O(g) 将(SO):H2)=1:3的混合气体以一定流速通过反应管，其他条件不变，出口处SO2的转化率及S 100F 3100 的选择性随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 8 80 80 A.低于300℃时，反应I的速率大于反应Ⅱ 60 B.硫单质的产率随温度的升高而下降 40 40 20 C.300℃时，出口处的气体中H0(g)的体积分数约为30% 0 200 300400 500 D.增大体系压强，S单质的平衡选择性增大 温度/℃ 非选择题（共61分） 14.铜是重要的战略金属，ZnO可用作制氢产业的催化剂。一种以硫化铜精矿（主要成分为CuS,含FS、 ZnS等杂质)制备Cu粉与ZnO的流程如下。 疏酸溶液，高压O2 NHs 高压H2 硫化铜精矿一 浸取→中和调pH→过滤→还原过滤→Cu 固体X ZnO 己知：Ka1(H2S)=1.0X107,Ka2(HS)=1.3×1013,Kp(CuS)=6.3×1036 请回答下列问题： (1)“浸取”时，有淡黄色沉淀生成，写出浸取FS的离子方程式：▲。 (2)若不通入高压O2,通过计算说明CuS不能直接被过量HSO4浸取的原因▲一。 (3)“还原”时，一定温度下，利用高压(0.3MPa)H还原1mol/LCu2+,应先调节pH为2.0~3.0，铜 还原率达90%以上。过程中可能依次经历了如下反应：①)2Cu个NH)n2+H=2CuNH)n+2H、 II)2 Cu(NH3)+2HO=C12O+2H+2nNH3与II)Cu2O+2H=Cu+Cu2+H0。若pH为1，铜还原 率降低至10%，铜还原率降低的主要原因是▲一。 (4)“高压氢还原”使用内衬为聚四氟乙烯的不锈钢反应釜，聚四氟乙烯的作用为▲一。 (5)纤锌矿型和闪锌矿型是ZO最常见的两种晶体结构，如图为这两种晶体的局部结构。 Zn a纤锌矿型 b闪锌矿型 闪锌矿晶胞俯视图 ①图a纤锌矿型Zn0晶体中Zn2+的配位数为▲。 ②请用实心圆圈在图中标记出闪锌矿晶胞俯视图中Z+的位置▲ (6)在“Ag/ZnO/A12O,”催化作用下，乙醇一水催化重整制氢中部分物种变化路径如图所示。 4 CH, ch *CH. 焦炭 AL,O 若用3C标记乙醇(1CH,CH2OD),最终产物中含1BC的物质为▲。（填写名称） 15.化合物F是制备汉防己甲素的重要中间体，一种合成路线如下： HO Br CHO Br NO Br CHNO2 H.CO CH,COONH.H.CO H;CO OCH3 OCH; OCH DCM B HCO- H.CO NaBH,,DCM H.CO H;CO MeOH,0C H.CO OCH (1)A中所含官能团除醛基外还有▲ (2)A→B的反应须经历A→X→B,则反应类型依次为▲一、▲· (3)D一→E的反应会有副产物产生，该副产物与E互为同分异构体，写出该副产物的结构简式▲。 (4)写出满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式▲一。 ①分子中含3种不同化学环境的氢原子②一定条件下能与银氨溶液反应，且在碱性条件下能水解 R R (5)已知： N-H-K.CO R R2C1. N一R2R、R代表烃基或H,R,代表烃基)。 R CHO 写出以 、CH,NO,和>∠ 为原料制备 的合成路线流程图（无机试 剂和有机溶剂任选，合成路线流程图示例见本题题干)▲ 16.钛铁矿（主要含FeTiO,还含有SiO2、Mg0和FeO)是常见含钛矿石，常用于制取TiCl4和TiO2等物 质。 (I)工业上将FeTiO3、焦炭混合后，通入Cl2在高温下反应，可以制得FeCl,、TiCL4和一种可燃性的气 体。写出该反应的化学方程式：▲。 (2)设计以钛铁矿、浓硫酸为原料制取TiO2·H0的实验方案：▲一，得到TO2·H2O。 [已知FeTiO3(灰黑色)可溶于热的浓硫酸生成TiOSO4和FeSO4;Tioso4十2H20一TiO2·H2O↓十 HSO4;除HF外，SiO2不与任何酸反应。实验中须使用的试剂和仪器有：浓硫酸、蒸馏水、BaCl2溶液、 砂芯漏斗] (③)利用反应TiO2十CC,△TiCL4十C0,可以制取TiCL4(装置如下图所示)。已知CCL4、TiCL4的熔 沸点如下表所示。将CCL4和TiCl4通过蒸馏法分离后，检验CCL4中是否含有少量TiCL4的方法是▲。 CCl4(g)一 物质 熔点 沸点 其他 CCL 23℃ 76℃ 与TiCl4互溶 浓硫酸 冰水 TiCl 25℃ 136℃ 易水解 (4)将钛铁矿与焦炭高温共热后可得到含TiO2、MgO、CaO、SiO2、FezO3、FeO和Fe的炉渣。为测定 其中金属Fe的含量，现进行如下实验： 步骤1：称取2.80g粉碎后的滤渣，加入足量含N2S0,和邻菲罗啉（抑制Fe2+的水解）的浸取液，同时 调节溶液的pH=4.5,充分反应（此时除金属Fe外，其余含铁化合物不反应）后过滤并洗涤滤渣； 步骤2：将步骤1所得滤液和洗涤液合并，向其中加入稀硫酸和过量的H2O2溶液，充分反应后将溶液 煮沸约101min,后冷却至室温，加水至100mL: 步骤3：取25L步骤2所得溶液于锥形瓶中，向其中滴加2滴磺基水杨酸指示剂（溶于水呈无色，酸 性条件下遇Fe显紫红色)，用浓度为0.10mol·L1的维生素C(维生素C的化学式为CHsO6)标准溶液滴 定，到达终点时消耗维生素C标准溶液的体积为12.50mL。 实验过程中涉及发生的反应如下：6H+2S0?十2Fe一S20?十2Fe2++3H0 CoH8O6++2Fe3*=CoHO6+2Fe2*+2HI ①步骤3滴定终点时的实验现象是▲。 ②下列情况会导致金属Fe测定含量偏高的有▲一· A.步骤1中，调节pH小于2 B.步骤2中，只取步骤1所得滤液进行实验，未将滤液和洗涤液合并 C.步骤2中，充分反应后未将溶液煮沸 D.步骤3中，滴定开始时仰视滴定管进行读数，滴定结束时俯视滴定管进行读数 ③计算炉渣中金属Fe的质量分数▲一，并写出计算过程。 17.油田气中含大量的HS和CO2,充分利用H2S和C02可以制取硫磺、乙烯和尿素[C0个NH2)2]等物质。 (1)已知下列反应的热化学方程式： 反应I:2H2S(g)+302(g)—2S02(g)+2H20(g) △H=-1036kJ·mol1 反应Ⅱ：4H2S(g)+2S02(g)—3S2(g)+4H20(g) △H2=+94kJ·mol1 反应I:2H2(g)+O2(g)一2H0(g) △H3=-484kJ·mol1 反应IV:2H2S(g)—S2(g)十2H2(g)的△H4=▲kJ·mol1。 (2)HS制S2目前较普遍采用是克劳斯工艺[综合反应I和IⅡ即2HS(g)+O2(g)=S2(g)+2H0(g)], 利用反应IV热分解H2S也可制S2。为解决反应IV的耗能问题，可以利用克劳斯工艺的热效应为反应IV 供热。若克劳斯工艺产生的热量有85%被利用，则理论上应控制反应V消耗的HS与克劳斯工艺消耗的 HS的比值为▲。 (3)一种脱除C0后利用C02制取乙烯的工艺如题17图-1所示。 6 Co c0. 电源 盐溶液X 盐溶液Y CO,(I)+2NH;(I) 吸收塔 X再生塔 C02(含少量C0) 高温水蒸气 义H,d 铂电极 玻碳电极 CO(NH:)0+HO() 质子交换膜 NH.COONH(D) 反应过程 题17图-1 题17图-2 ①X可以是▲ ②C02经电催化还原为C2H4的电极反应式为▲。 ③已知：电解效率= 生成目标产物转移电子数×100%。铂电极除有CH生成外，还可电解池转 电解池转移电子总数 移电子总数能生成副产物降低电解效率。标准状况下，当玻碳电极生成448L氧气时，铂电极生成112mL CL4,则电解效率为▲一。 (4)传统工业以C02和NH为原料在高温(185~200℃)和高压(13~25MPa)下合成尿素，反应共分两 步，其物质变化和能量变化如题17图一2所示。其他条件一定，反应单位时间，常温时C02和NH3的转化 率高但C0个H2)2产量低，采用高温时C0(NH2)2产量大幅增加，原因是▲。