精品解析：天津市南开区翔宇弘德2025-2026学年九年级下学期化学收心练习

天津市翔宇弘德学校2025-2026学年度学情调研 九年级化学学科 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 煤炭燃烧 C. 酸碱中和 D. 钢铁锈蚀 【答案】A 【解析】 【详解】A、海水晒盐是水分蒸发的过程，属于物理变化，故A正确； B、煤炭燃烧生成二氧化碳等新物质，属于化学变化，故B错； C、酸碱中和生成盐和水，属于化学变化，故C错； D、钢铁锈蚀生成了主要成分是氧化铁的新物质，属于化学变化，故D错。 故选A。 【点睛】判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地，物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化。 2. 下列各组物质的俗称与化学式一致的是 A. 水银 Ag B. 纯碱 C. 熟石灰 CaO D. 烧碱 NaOH 【答案】D 【解析】 【详解】A、水银是金属汞俗称，其化学式为Hg，俗称与化学式不一致。故选项A不符合题意； B、纯碱是的俗称，俗称小苏打。俗称与化学式不一致。故选项B不符合题意； C、熟石灰的主要成分是，俗称生石灰。俗称与化学式不一致。故选项C错误； D、NaOH俗称烧碱、火碱、苛性钠。俗称与化学式一致。故选项D正确。 故选D。 3. 近日，华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。塑料属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【分析】材料分为无机物材料、有机物材料和复合材料，无机物材料可分为金属材料和无机非金属材料。 【详解】合成材料包括：塑料、合成橡胶、合成纤维，故选B。 4. 一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0 下列说法中不正确的是 A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 苹果汁和葡萄汁显酸性 C. 苹果汁比葡萄汁的酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 【答案】A 【解析】 【分析】酸性溶液的PH值小于7，且数值越小酸性越强。碱性溶液的PH值大于7，且数值越大碱性越强。 【详解】A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确； B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确； C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确； D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。故选A。 5. 下列物质存放在敞口烧杯中一段时间后，总质量减轻的是 A. 浓盐酸 B. 铁粉 C. 氢氧化钠固体 D. 浓硫酸 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓盐酸具有挥发性，敞口放置会挥发出氯化氢气体，则总质量减少，符合题意； B、铁粉在空气中容易和水、氧气共同作用而生锈，则质量增加，不符合题意； C、氢氧化钠固体在空气中易潮解并且能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，因此总质量会增加，不符合题意； D、浓硫酸具有吸水性，在空气中因吸水则质量增加，不符合题意； 故选：A。 6. 下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体 C. 测定溶液pH D. 称量氢氧化钠固体 【答案】B 【解析】 【详解】A、稀释浓硫酸时将浓硫酸沿容器壁缓缓注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，切记不能将水注入浓硫酸中，故选项不正确； B、使用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管要垂直悬空于容器口上方约1厘米的位置，故选项正确； C、测定溶液pH值时，用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色和标准比色卡比对，不能将试纸直接伸入到待测液中，会污染试剂，故选项不正确； D、氢氧化钠具有腐蚀性，称量时应放在玻璃容器中，故选项不正确。 故选B。 7. 人体中缺氟易造成龋齿。如图为氟在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的原子序数是19 C. 氟原子的中子数为9 D. 氟的相对原子质量为19.00 【答案】D 【解析】 【详解】A、由“气”字旁可知，氟属于非金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，故氟的原子序数是9，不符合题意； C、原子序数=质子数=9，不是中子数，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故氟的相对原子质量为19.00，符合题意。 故选D。 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷 B. 将铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片表面留下痕迹 C. 电解水实验中正极产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 【答案】C 【解析】 【详解】A、磷在空气中燃烧，实验现象为产生大量白烟；生成五氧化二磷为实验结论，错误； B、将铜片和黄铜片相互刻画，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度大，铜片表面会留下痕迹，错误； C、电解水实验中正极产生氧气，负极产生氢气，正极产生的气体能使带火星的木条复燃，正确； D、铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，错误。 故选C。 9. 下列叙述正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤 C. 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D. 用食盐水除去热水瓶中的水垢 【答案】A 【解析】 【详解】A、小苏打是碳酸氢钠，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸氢钠能与盐酸反应，故能用于治疗胃酸过多，正确；B、氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，不能用于改良酸性土壤，错误；C、铁能与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，故不能用铁桶来存放硫酸铜，错误；D、水垢的主要成分是碳酸钙，碳酸钙不能与氯化钠反应，错误。故选A。 10. 下列物质间能发生反应且属于复分解反应的是 A. NaOH溶液与SO3 B. NaCl溶液与稀硫酸混合 C. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液 D. H2O2溶液与二氧化锰 【答案】C 【解析】 【分析】复分解反应是由两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。 【详解】A、氢氧化钠与三氧化硫反应，不属于复分解反应，A选项不符合题意； B、氯化钠和稀硫酸两种化合物不发生反应，B选项不符合题意； C、硫酸铜和氢氧化钡可以发生复分解反应，生成氢氧化铜和硫酸钡，C选项符合题意； D、过氧化氢溶液中加入二氧化锰，二氧化锰作催化剂，不与过氧化氢反应，D选项不符合题意。 故选：C。 二、选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 A. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B. 分子是构成物质微粒，因此物质都是由分子构成的 C. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属 【答案】A 【解析】 【详解】A、碱中都含有氢氧根，氢氧根由氢、氧元素组成，所以碱中一定含有氢元素，故A正确； B、分子、原子、离子是构成物质的基本微粒，故B错误； C、中和反应是酸和碱的反应，生成盐和水的反应不一定是酸和碱的反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故C错误； D、有一些金属与稀硫酸反应放出气体，但与稀硫酸反应放出气体的物质不一定是金属，还可能是碳酸盐，故D错误。 故选A。 12. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 加入过量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别一氧化碳和甲烷 分别点燃，观察火焰颜色 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤 D 除去盐酸中的少量硫酸 加入适量氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、加入过量的稀盐酸后，稀盐酸会和碳酸钠反应生成二氧化碳，观察到有气泡冒出，则说明氢氧化钠含有碳酸钠，A正确； B、甲烷和一氧化碳燃烧都会产生蓝色火焰，无法鉴别，B错误； C、水会和氧化钙反应生成氢氧化钙，无法得到纯净的氧化钙，C错误； D、加入适量的氯化钡，氯化钡能与硫酸反应生成硫酸钡和氯化氢，可以除去盐酸中少量硫酸，D正确。 故选：AD。 13. 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（　　） A. Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B. CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D. NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2 【答案】C 【解析】 【分析】在不另加试剂就能鉴别的题目中，首先观察有无有特殊颜色的物质，若有，将有颜色的溶液鉴别出来，然后再借用这种溶液鉴别其它溶液把其它没有确定出的物质确定出来；若都没有颜色就将溶液两两混合，根据混合后的现象进行分析鉴别。 【详解】A、组内四种物质的溶液两两混合时，Na2CO3溶液与H2SO4、HCl溶液反应均能产生无色气体，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。故不符合题意； B、CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是KOH、NaOH溶液，无明显变化的是氯化钠溶液，但无法区别KOH、NaOH溶液，不加其他试剂不能鉴别。故不符合题意； C、组内四种物质的溶液两两混合时，其中有一种溶液与其它三种溶液混合时出现一次白色沉淀和一次放出气体，该溶液为碳酸钠溶液；与碳酸钠溶液产生气体的溶液为HNO3，产生白色沉淀的为氯化钡；与碳酸钠溶液混合无任何明显现象的为Na2SO4溶液；不加其他试剂可以鉴别。故符合题意； D、组内四种物质的溶液两两混合时，MgCl2溶液与Ba(OH)2溶液反应能产生氢氧化镁白色沉淀，但其余两两混合均没有明显现象，不加其他试剂无法鉴别。故不符合题意； 故选C 【点睛】解答不另加试剂就能鉴别的题目时，若选项中有带色的离子，首先鉴别，然后再鉴别其它的物质；若都没有颜色，可将溶液两两混合，根据混合后的现象进行鉴别。 14. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 D NaOH NaCl NaNO3 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，正确；B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能反应生成氯化钠，错误。故选D。 15. 下列说法正确的是 A. 质量相等的一氧化碳和二氧化碳中，碳原子的个数比为7：11 B. 硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中硫元素的质量为16g，则氧元素的质量是32g C. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与硫酸混合充分反应后，所得溶液不能使酚酞变色 D. 碳酸钙在高温煅烧一段时间后，测得碳酸钙和氧化钙的固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为10：1，则该混合物中钙元素与氧元素的质量比为3：2 【答案】BD 【解析】 【详解】A、1个一氧化碳分子中所含碳原子个数与1个二氧化碳分子中所含碳原子个数相等，故等质量的一氧化碳和二氧化碳中分子个数比与所含的碳原子个数比相等，设一氧化碳和二氧化碳的质量均为m，则质量相等的一氧化碳和二氧化碳中一氧化碳和二氧化碳的分子个数比为：，即碳原子的个数比为11：7，不符合题意； B、硫酸铁的化学式为：Fe2(SO4)3，硫酸亚铁的化学式为：FeSO4，由化学式可知，硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中硫元素和氧元素的质量比为：32：（16×4）=1:2，故硫元素的质量为16g，则氧元素的质量是32g，符合题意； C、氢氧化钠和硫酸反应：，则参加反应的氢氧化钠和硫酸的质量比为：80:98，故相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与硫酸混合充分反应后，氢氧化钠过量，故反应后溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意； D、碳酸钙在高温煅烧一段时间后，测得碳酸钙和氧化钙的固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为10：1，设碳元素的质量为12g，则钙元素的质量为120g，则碳酸钙的质量为：，碳酸钙中钙元素的质量为：，碳酸钙中氧元素的质量为：100g-12g-40g=48g，则氧化钙中钙元素的质量为：120g-40g=80g，氧化钙中Ca、O元素的质量比为：40:16，则氧化钙中氧元素的质量为：32g，则该混合物中Ca、O元素的质量比为：120g：（32g+48g）=3:2，符合题意。 故选BD。 第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 S 32 Al 27 Ba 137 Ag 108 Cu 64 三、填空题（本大题共3题，共19分） 16. 我们的生活离不开化学。现有①石墨 ②氧气③生石灰④碳酸钙⑤氯化钠⑥硝酸钾，选择适当物质填空（填序号） （1）可供给呼吸的气体是_____； （2）可做补钙剂的是_____； （3）可用于配制生理盐水的是_____； （4）属于复合肥料的是_____； （5）可作某些食品干燥剂的是_____； （6）可做干电池电极的是_____。 【答案】 ①. ② ②. ④ ③. ⑤ ④. ⑥ ⑤. ③ ⑥. ① 【解析】 【详解】（1）氧气能供给呼吸，可供给呼吸的气体故填②； （2）碳酸钙中含有钙，是难溶于水可溶于酸的固体，可作补钙剂，故填④； （3）氯化钠可用于配制生理盐水，故填⑤； （4）硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥料，故填⑥； （5）氧化钙能和水反应，可作某些食品的干燥剂，故填③； （6）石墨具有导电性，可作干电池的电极，故填①。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1为物质分类、物质、粒子之间的关系图。 ①a为______；c的化学式为______（写一种物质即可）。 ②构成氯化钠的粒子是______（填粒子符号）。 （2）图2是部分粒子的结构示意图。 ①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ②A、C化学性质相似的原因是______相同。 ③若图D带两个单位的正电荷，则X=______。 【答案】（1） ①. 原子 ②. H2O（合理即可） ③. Na+、Cl- （2） ①. 质子数##核电荷数 ②. 最外层电子数 ③. 20 【解析】 【小问1详解】 ①铁是由原子直接构成，且原子结合为分子，则a为原子； 纯净物分为单质和化合物，氯化钠中含有多种元素，属于混合物，铁、氧气中均只含一种元素，属于单质，则c为化合物，且c是由分子构成，则c可为水、二氧化碳等，化学式为H2O或CO2等。 ②氯化钠是由钠离子和氯离子构成，符号为Na+、Cl-。 小问2详解】 ①决定元素种类的为质子数或核电荷数，A、B质子数或核电荷数不同，则属于不同种元素。 ②A、C最外层电子数相同，化学性质相似。 ③若D为带两个单位的正电荷，则其为对应原子失去2个电子形成的，则X的2+8+8+2=20。 18. 化学与生产生活息息相关，生产生活中蕴含着许多化学知识。 （1）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，可以降低水的硬度的是________；综合运用①沉淀 ②过滤 ③蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序为________（填序号）。 （2）将净化后的水电解，观察现象，正、负极中产生气体的体积比约为________；该实验证明水是由________组成的。 （3）2023年2月24日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将荷鲁斯1号遥感卫星发射升空，此次任务是长征系列运载火箭的第464次飞行。发射提供动力过程中发生的反应为，X为________（填化学式）。 （4）中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。 该反应的化学方程式为________。 【答案】（1） ①. 蒸馏 ②. ①②③ （2） ①. 1:2 ②. 氢元素和氧元素 （3） （4） 【解析】 【小问1详解】 硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水。蒸馏可以将水蒸发后再冷凝，从而除去水中的所有可溶性杂质，得到几乎纯净的水，因此能有效降低水的硬度。 净水时应先通过沉淀和过滤去除大颗粒和不溶性杂质，最后再用蒸馏得到纯度最高的水。顺序不能颠倒，否则会影响净化效果。因此先后顺序为①②③。 【小问2详解】 电解水时，正极（阳极）产生氧气，负极（阴极）产生氢气，根据化学方程式，生成氧气和氢气的体积比为 1:2。 ②根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变。水电解生成了氢气（含氢元素）和氧气（含氧元素），因此证明水是由氢元素和氧元素组成的。 【小问3详解】 根据反应式：， 反应前后原子种类不变，等号左边有2个碳原子、6个氮原子、8个氢原子和8个氧原子，等号右边除2X外，有6个氮原子、8个氢原子和4个氧原子，则2X中含有2个碳原子、4个氧原子，则X的化学式为。 【小问4详解】 根据图示，我们可以确定各物质的化学式：甲：、乙：Si、丙：、丁：，配平后的化学方程式为：。 四、简答题（本大题共3题，共17分） 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应：________。 （2）石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：________。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：________。 【答案】（1） （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 三氧化硫与氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，据此可以写出化学方程式：。 【小问2详解】 石灰石与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，据此可以写出化学方程式：。 【小问3详解】 硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，据此可以写出化学方程式：。 20. 某同学在探究酸的化学性质时，进行了如图所示5个实验，请回答： （1）产生气泡现象的实验是________（填序号）。 （2）溶液有变色现象的实验是________（填序号）。 （3）探究硫酸和氢氧化钠溶液中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图（室温条件）。下列推断正确的是________（填序号）。 A. a点溶液中，含有的溶质是和 B. b点溶液中溶质只有一种 C. c点溶液中加入溶液，产生白色沉淀，证明硫酸过量 D. d点溶液中存在的微粒有水分子和氢氧化钠分子 （4）写出实验④发生的反应方程式________；若向氧化铁中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则氧化铁中氧元素的质量是________g。 【答案】（1）②③ （2）①④ （3）B （4） ①. ②. 1.6 【解析】 【小问1详解】 实验②中镁能与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，产生气泡，实验③中碳酸氢钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，产生气泡，故填：②③； 【小问2详解】 实验①中稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红，有变色现象，实验④中氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，溶液由无色变为黄色，有变色现象，故填：①④； 【小问3详解】 A、由图可知，一开始pH大于7，随着反应的进行，pH逐渐减小至小于7，故该实验是将硫酸滴入氢氧化钠溶液中，a点时，pH大于7，此时氢氧化钠还未完全反应，氢氧化钠与稀硫酸反应生成了硫酸钠和水，此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，不符合题意； B、b点时pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，此时溶液中的溶质只有硫酸钠一种，符合题意； C、c点时pH小于7，此时硫酸过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸，由于硫酸钠和硫酸均能与氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀，故c点溶液中加入溶液，产生白色沉淀，不能证明硫酸过量，不符合题意； D、d点时还未开始反应，此时溶液中存在的微粒是钠离子、氢氧根离子和水分子，不符合题意。 故选B； 【小问4详解】 实验④发生的反应为氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，该反应的化学方程式为：； 解：设该反应中氧化铁的质量为x x= 则氧化铁中氧元素的质量为： 答：氧化铁中氧元素的质量为1.6g。 21. 下图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请填空： （1）点P表示的意义为________。 （2）将℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是________。 （3）a、b、c三种物质中能通过升温将接近饱和的溶液变为饱和的是________。 （4）在℃时取a物质50g配制成饱和溶液，若需要将该饱和溶液稀释为溶质质量分数为25%的溶液，需要加水的质量为________。 【答案】（1）t1℃时，a、c溶解度相同 （2）b>a>c （3）c （4）50g 【解析】 【小问1详解】 由图可知，P点时a、c溶解度曲线相交，表示t1℃时，a、c溶解度相同。 【小问2详解】 将℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到℃时，a、b溶解度减小，则降温后溶液仍饱和，c溶解度增大，但溶液溶质质量分数不变，由于饱和溶液的溶质质量分数=，t1℃时b的溶解度>t1℃时a的溶解度>t2℃时c的溶解度，则降温后三种溶液的溶质质量分数：b>a>c。 【小问3详解】 升高温度，a、b溶解度增大，c溶解度减小，则升温能使c接近饱和的溶液变为饱和溶液。 【小问4详解】 t2℃时，a的溶解度为50g，则在℃时，将50g a物质完全溶解配制成饱和溶液，需要水的质量为100g，又由于稀释前后溶质质量不变，则配制的溶质质量分数为25%的溶液的质量为50g÷25%=200g，故需要加水的质量为200g-50g-100g=50g。 五、实验题（本大题共3题，共24分） 22. 请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出仪器a和b的名称：a________，b________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为________（填字母），发生反应的化学方程式为________。 （3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为________（填字母）。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做________。 （4）下图是利用海水提取粗盐的过程： 上图中①是________池（填“结晶”或“冷却”）。 （5）粗盐中含有少量泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液。 ②蒸发溶液时，当蒸发皿中出现________时，停止加热，利用余热蒸干滤液。 【答案】（1） ①. 酒精灯 ②. 集气瓶 （2） ①. AC##AD ②. （3） ①. BD ②. 干冰 （4）结晶 （5） ① 过滤 ②. 较多固体 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器a为酒精灯，仪器b为集气瓶。故应填写：酒精灯；集气瓶； 【小问2详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，属于固固加热反应，发生装置可选用装置A，由于氧气不易溶于水，且密度比空气大，收集氧气时，可选用装置C或装置D；发生的化学方程式为。故应填写：AC##AD；； 【小问3详解】 石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳，属于固液不加热型反应，发生装置可选用B。由于二氧化碳易溶于水，且密度比空气密度大，收集时选用装置D；固态二氧化碳称为干冰。故应填写：BD；干冰； 【小问4详解】 海水在蒸发池蒸发后，进入结晶池，使粗盐结晶析出。故应填写：结晶； 【小问5详解】 ①除去泥沙等难溶性杂质的操作是过滤；②蒸发溶液时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干滤液。故应填写：过滤；较多固体。 23. 金属在生产、生活中有非常广泛的应用。 （1）我国三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型薄片金饰，是因为金具有良好的________性；钢是铁碳合金，钢属于________材料（填“金属”、“合成”或“非金属”）。 （2）钢铁产量中国已多年位居世界第一、写出氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式________。 （3）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。 下列实验设计，正确的是________（填序号）。 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag C. 实验④中X为Cu，Y为溶液，反应后溶液的质量变大 （4）将锌粉镁粉的混合物样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质________（填化学式）。 （5）将3.8g锌、铝、铁的混合物与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸干得到无水固体11g，则反应中生成的氢气质量是________g。 【答案】（1） ①. 延展 ②. 金属 （2） （3）A （4）MgSO4 （5）0.15 【解析】 【小问1详解】 金能被压成薄片，是因为金具有良好的延展性； 钢为合金，合金属于金属材料。 【小问2详解】 氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 A、①中铁表面有气泡产生，但②中铜没有，说明铁能和硫酸反应，但铜不能和硫酸反应，对比可知金属活动性顺序：铁>铜，该选项正确； B、③中铁表面有银白色固体析出，说明铁能将硝酸银溶液中的银置换出来，故说明铁比银活泼，则通过实验①②③，只能确定铁最活泼，但没有比较铜和银，该选项不正确； C、由于，反应后固体质量增大，根据质量守恒定律可知，反应后溶液质量会减小，该选项不正确。 故选A。 【小问4详解】 由于金属活动性顺序：Mg>Zn>（H）>Cu，则将锌粉镁粉的混合物样品放入硫酸铜溶液中，锌、镁均能和硝酸铜反应，且镁先和硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，待镁完全反应后，锌和硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，充分反应后过滤，由于滤渣能和稀硫酸反应，而锌、镁均能和硫酸反应，则说明硫酸铜完全反应，但由于不确定锌是否和硫酸铜反应，故滤液中的溶质一定含有MgSO4，可能含有ZnSO4。 【小问5详解】 由于、、，则无水固体为硫酸锌、硫酸亚铁和硫酸铝，根据反应前后锌、铝、铁元素的质量不变，则无水固体中硫酸根的质量为11g-3.8g=7.2g，设生成氢气的质量为y，根据质量守恒，可知： 解得x=0.15g 则反应中生成氢气的质量为0.15g。 24. 实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如下实验探究： （1）白色沉淀C为________（填化学式）。 （2）反应②的化学方程式为________；反应③是________反应（填反应类型）。 （3）通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是________（填化学式），可能混有物质是________（填化学式）。 【答案】（1） （2） ①. ②. 复分解 （3） ①. 、##、 ②. 【解析】 【分析】固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，其质量为，加足量稀硝酸反应后，得到白色沉淀C，其质量为，则说明白色沉淀A中有部分沉淀溶解，部分沉淀不溶解，结合题目信息可知，白色沉淀A为和，白色沉淀C为硫酸钡；有碳酸钡生成，则说明原混合物中含有碳酸钾和氯化钡，碳酸钾和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钾，则无色滤液B中一定含有氯化钾；无色溶液B中加入足量稀硝酸，有无色气体D生成，说明一定含有碳酸钾，由此可知无色滤液B中一定含有氯化钾和碳酸钾，与足量稀硝酸反应后生成的无色滤液E中由氯化钾，与足量硝酸银反应生成白色沉淀F，则F为氯化银，其质量为，反应③为氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾； 【小问1详解】 固体粉末加入足量的水溶解，得到白色沉淀A，其质量为，加足量稀硝酸反应后，得到白色沉淀C，其质量为，则说明白色沉淀A中有部分沉淀溶解，部分沉淀不溶解，结合题目信息可知，白色沉淀A为和，白色沉淀C为硫酸钡，其化学式为，故填：； 【小问2详解】 ①反应②是碳酸钾和硝酸反应生成硝酸钾、二氧化碳和水，化学方程式为：，故填：； ②反应③为氯化钾与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀和硝酸钾，属于复分解反应；故填：复分解； 【小问3详解】 ①白色沉淀A中有部分沉淀溶解，部分沉淀不溶解，结合题目信息可知，白色沉淀A为和，白色沉淀C为硫酸钡；有碳酸钡生成，则说明原混合物中含有碳酸钾和氯化钡，故填：、或、； ②由分析可知白色沉淀A为硫酸钡和碳酸钡的混合物，其中碳酸钡的质量为，设生成碳酸钡的同时，生成氯化钾的质量为x。 由分析可知，白色沉淀F为氯化银，其质量为，设生成氯化银需要氯化钾的质量为。 反应生成的氯化钾的质量与生成氯化银需要的氯化钾的质量相等，则混合物中一定没有氯化钠，可能混有硝酸钾；故填：。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。 （1）柠檬酸中含______种元素。 （2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是______（填最简整数比）。 （3）9.6g柠檬酸与______g乙醇中含碳元素质量相等。 【答案】（1）三##3 （2）9:1 （3）6.9 【解析】 【小问1详解】 物质由元素组成，柠檬酸是由碳、氢、氧三种元素组成，故填：三或3； 【小问2详解】 柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是(12×6):(1×8)=9:1，故填：9:1； 【小问3详解】 设9.6g柠檬酸与质量为x的乙醇中含碳元素质量相等，则9.6g××100%=x××100%，得x=6.9g，故填：6.9。 26. 烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 （3）若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。 【答案】（1）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，氧元素的质量= ，氧化铜的质量= ， 原固体粉末中金属铜的质量：10g-8g=2g 答：原固体粉末中金属铜的质量2g。 （2）设生成硫酸铜的质量为，硫酸的质量为 所得溶液的质量：8g+140g=148g 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%。 （3）需要60%的硫酸的体积=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL 答：需要60%的硫酸10.9mL。 【解析】 【小问1详解】 解析见答案。 小问2详解】 解析见答案。 【小问3详解】 解析见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 天津市翔宇弘德学校2025-2026学年度学情调研 九年级化学学科 第Ⅰ卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 Na 23 O 16 S 32 Ca 40 Fe 56 一、选择题：（本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。） 1. 下列变化属于物理变化的是 A. 海水晒盐 B. 煤炭燃烧 C. 酸碱中和 D. 钢铁锈蚀 2. 下列各组物质的俗称与化学式一致的是 A. 水银 Ag B. 纯碱 C. 熟石灰 CaO D. 烧碱 NaOH 3. 近日，华为发布了全球首款采用塑料制作柔性屏幕5G折叠手机。塑料属于 A. 天然材料 B. 合成材料 C. 金属材料 D. 无机非金属材料 4. 一些食物的近似pH如下： 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0 下列说法中不正确的是 A. 鸡蛋清和牛奶显碱性 B. 苹果汁和葡萄汁显酸性 C. 苹果汁比葡萄汁酸性强 D. 胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 5. 下列物质存放在敞口烧杯中一段时间后，总质量减轻的是 A. 浓盐酸 B. 铁粉 C. 氢氧化钠固体 D. 浓硫酸 6. 下列实验操作中，正确的是 A. 稀释浓硫酸 B. 滴加液体 C. 测定溶液pH D. 称量氢氧化钠固体 7. 人体中缺氟易造成龋齿。如图为氟在元素周期表中的部分信息，下列说法正确的是 A. 氟属于金属元素 B. 氟的原子序数是19 C. 氟原子的中子数为9 D. 氟的相对原子质量为19.00 8. 下列对实验现象的描述正确的是 A. 磷在空气中燃烧，产生大量白烟，生成五氧化二磷 B. 将铜片和黄铜片相互刻画，黄铜片表面留下痕迹 C. 电解水实验中正极产生的气体能使带火星的木条复燃 D. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体 9. 下列叙述正确的是 A. 用小苏打治疗胃酸过多 B. 用氢氧化钠改良酸性土壤 C. 用铁桶长时间存放硫酸铜溶液 D. 用食盐水除去热水瓶中的水垢 10. 下列物质间能发生反应且属于复分解反应的是 A. NaOH溶液与SO3 B. NaCl溶液与稀硫酸混合 C. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液 D. H2O2溶液与二氧化锰 二、选择题：（本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1~2个符合题意。） 11. 推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理正确的是 A. 碱中都含有氢氧根，所以碱中一定含有氢元素 B. 分子是构成物质的微粒，因此物质都是由分子构成的 C. 中和反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是中和反应 D. 有一些金属与稀硫酸反应放出气体，所以与稀硫酸反应放出气体的物质是金属 12. 为达到下列实验目的，相应的实验方案合理的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验氢氧化钠溶液中是否含有碳酸钠 加入过量的稀盐酸，观察现象 B 鉴别一氧化碳和甲烷 分别点燃，观察火焰颜色 C 除去氧化钙中的碳酸钙 加足量水、搅拌、过滤 D 除去盐酸中的少量硫酸 加入适量氯化钡溶液，过滤 A. A B. B C. C D. D 13. 下列各组稀溶液中，利用组内物质的相互反应，就能加以鉴别的是（　　） A. Na2CO3、H2SO4、HCl、KNO3 B. CuSO4、KOH、NaCl、NaOH C. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HNO3 D. NaNO3、MgCl2、KCl、Ba（OH）2 14. 甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。下列选项不能实现图示转化的是 选项 甲 乙 丙 A H2SO4 H2 H2O B C CO CO2 C Ca(OH)2 CaCl2 CaCO3 D NaOH NaCl NaNO3 A A B. B C. C D. D 15. 下列说法正确的是 A. 质量相等的一氧化碳和二氧化碳中，碳原子的个数比为7：11 B. 硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中硫元素的质量为16g，则氧元素的质量是32g C. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钠溶液与硫酸混合充分反应后，所得溶液不能使酚酞变色 D. 碳酸钙在高温煅烧一段时间后，测得碳酸钙和氧化钙的固体混合物中钙元素与碳元素的质量比为10：1，则该混合物中钙元素与氧元素的质量比为3：2 第Ⅱ卷 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 Cl 35.5 Ca 40 Fe 56 S 32 Al 27 Ba 137 Ag 108 Cu 64 三、填空题（本大题共3题，共19分） 16. 我们的生活离不开化学。现有①石墨 ②氧气③生石灰④碳酸钙⑤氯化钠⑥硝酸钾，选择适当物质填空（填序号） （1）可供给呼吸的气体是_____； （2）可做补钙剂的是_____； （3）可用于配制生理盐水的是_____； （4）属于复合肥料的是_____； （5）可作某些食品干燥剂的是_____； （6）可做干电池电极的是_____。 17. 在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的重要思维方式。 （1）图1为物质分类、物质、粒子之间的关系图。 ①a为______；c的化学式为______（写一种物质即可）。 ②构成氯化钠的粒子是______（填粒子符号）。 （2）图2是部分粒子的结构示意图。 ①A、B属于不同种元素，两者最本质的区别是______不同。 ②A、C化学性质相似的原因是______相同。 ③若图D带两个单位的正电荷，则X=______。 18. 化学与生产生活息息相关，生产生活中蕴含着许多化学知识。 （1）对于静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏等净化水的操作中，可以降低水的硬度的是________；综合运用①沉淀 ②过滤 ③蒸馏几项操作净水效果更好，其先后顺序为________（填序号）。 （2）将净化后的水电解，观察现象，正、负极中产生气体的体积比约为________；该实验证明水是由________组成的。 （3）2023年2月24日，我国在酒泉卫星发射中心使用长征二号丙运载火箭，成功将荷鲁斯1号遥感卫星发射升空，此次任务是长征系列运载火箭的第464次飞行。发射提供动力过程中发生的反应为，X为________（填化学式）。 （4）中国芯片蚀刻技术国际领先。进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应的微观示意图如下图所示。 该反应的化学方程式为________。 四、简答题（本大题共3题，共17分） 19. 写出下列反应的化学方程式 （1）三氧化硫与足量的氢氧化钠溶液反应：________。 （2）石灰石和稀盐酸制取二氧化碳：________。 （3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：________。 20. 某同学在探究酸的化学性质时，进行了如图所示5个实验，请回答： （1）产生气泡现象的实验是________（填序号）。 （2）溶液有变色现象的实验是________（填序号）。 （3）探究硫酸和氢氧化钠溶液中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图（室温条件）。下列推断正确的是________（填序号）。 A. a点溶液中，含有溶质是和 B. b点溶液中溶质只有一种 C. c点溶液中加入溶液，产生白色沉淀，证明硫酸过量 D. d点溶液中存在的微粒有水分子和氢氧化钠分子 （4）写出实验④发生反应方程式________；若向氧化铁中加入100g质量分数为9.8%稀硫酸，恰好完全反应，则氧化铁中氧元素的质量是________g。 21. 下图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请填空： （1）点P表示的意义为________。 （2）将℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度降低到℃时，三种溶液的溶质质量分数由大到小的关系是________。 （3）a、b、c三种物质中能通过升温将接近饱和的溶液变为饱和的是________。 （4）在℃时取a物质50g配制成饱和溶液，若需要将该饱和溶液稀释为溶质质量分数为25%的溶液，需要加水的质量为________。 五、实验题（本大题共3题，共24分） 22. 请结合下列实验装置，回答有关问题。 （1）写出仪器a和b的名称：a________，b________。 （2）实验室用加热高锰酸钾制取并收集氧气，应选择的装置为________（填字母），发生反应的化学方程式为________。 （3）实验室用石灰石与稀盐酸反应制取并收集二氧化碳，应选择的装置为________（填字母）。在一定条件下，二氧化碳气体会变成固体，固体二氧化碳叫做________。 （4）下图是利用海水提取粗盐的过程： 上图中①是________池（填“结晶”或“冷却”）。 （5）粗盐中含有少量泥沙，某同学将该粗盐样品进行提纯。 ①将样品加适量水溶解，然后进行________，除去泥沙等难溶性杂质，得到澄清溶液。 ②蒸发溶液时，当蒸发皿中出现________时，停止加热，利用余热蒸干滤液。 23. 金属在生产、生活中有非常广泛的应用。 （1）我国三星堆遗址发掘现场出土了华丽的鸟型薄片金饰，是因为金具有良好的________性；钢是铁碳合金，钢属于________材料（填“金属”、“合成”或“非金属”）。 （2）钢铁产量中国已多年位居世界第一、写出氧化铁与一氧化碳在高温下反应的化学方程式________。 （3）为验证铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学设计了以下四组实验。 下列实验设计，正确的是________（填序号）。 A. 通过实验①、②，能验证金属活动性：Fe>Cu B. 通过实验①、②、③，能验证金属活动性：Fe>Cu>Ag C. 实验④中X为Cu，Y为溶液，反应后溶液的质量变大 （4）将锌粉镁粉的混合物样品放入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。将滤渣洗净，滴入稀硫酸，有气泡产生，则滤液中一定含有的溶质________（填化学式）。 （5）将3.8g锌、铝、铁的混合物与一定质量的溶质质量分数为25%的稀硫酸恰好完全反应，将反应后的混合物蒸干得到无水固体11g，则反应中生成的氢气质量是________g。 24. 实验室有一包碳酸钾粉末，可能混入硫酸钡、氯化钡、硝酸钾、氯化钠。为确定所含杂质，取少量固体粉末，进行如下实验探究： （1）白色沉淀C为________（填化学式）。 （2）反应②的化学方程式为________；反应③是________反应（填反应类型）。 （3）通过计算，该碳酸钾粉末中一定混有的物质是________（填化学式），可能混有物质是________（填化学式）。 六、计算题（本大题共2题，共10分） 25. 中国空间站“天宫课堂”完成泡腾片趣味性实验，泡腾片放入水中产生大量的气泡，气泡不会从太空水球中冒出。泡腾片中含有柠檬酸（化学式为C6H8O7）。 （1）柠檬酸中含______种元素。 （2）柠檬酸中碳元素和氢元素的质量比是______（填最简整数比）。 （3）9.6g柠檬酸与______g乙醇中含碳元素质量相等。 26. 烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 （3）若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $