天津市南开区崇化中学2025-2026学年九年级下学期开学化学收心试卷

九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 1. 下列变化属于化学变化的是 A. 铁丝弯曲 B. 纸张燃烧 C. 海水晒盐 D. 蜡烛熔化 2. 人体内含量最高的金属元素是 A. 铁 B. 锌 C. 钾 D. 钙 3. 下列材料属于有机合成材料的是 A. 陶瓷 B. 硬铝 C. 塑料 D. 玻璃钢 4. 下列物质露置在空气中，质量会减少的是 A. 生石灰 B. 苛性钠 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 5. 一些物质的近似pH如图，下列有关说法正确的是（　　） A. 苹果汁的酸性比纯鲜牛奶的酸性弱。 B. 肥皂水的碱性比炉具清洁剂的碱性强 C. 厕所清洁剂与炉具清洁剂能混用 D. 人被某些蚊虫叮咬后可涂抹肥皂水以减轻痛痒 6. 下列物质按酸、碱、盐顺序排列的是 A. 硝酸、熟石灰、纯碱 B. 醋酸、生石灰、亚硝酸钠 C. 二氧化碳、纯碱、食盐 D. 盐酸、小苏打、碳酸钠 7. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B. 棉线在空气中燃烧时，产生烧焦羽毛气味的气体 C. 细铁丝在氧气中燃烧时，火星四射，生成黑色固体 D. 红磷在空气中燃烧时，产生大量白色烟雾 8. 下列应用与中和反应无关的是 A. 硫酸厂的污水中含硫酸，用熟石灰处理 B. 用醋酸除去瓶胆内部的碳酸钙水垢 C. 烧碱溶液沾到皮肤上，水洗后再涂上硼酸溶液 D. 用含Al（OH）3的药物治疗胃酸过多 9. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理正确的是 A. 碳酸盐与稀盐酸反应能产生气体，所以能与稀盐酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 B. 碱溶液可以使无色酚酞溶液变红，所以能使无色酚酞溶液变红的一定是碱溶液 C. 同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的原子一定是同种元素 D. 中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应 10. 将16g纯净物R在足量氧气中完全燃烧，生成44g二氧化碳和36g水。下列判断正确的是 A. R只含碳、氢元素 B. 消耗氧气32g C. R含碳、氢、氧三种元素 D. R中碳元素的质量分数为70% 二、选择题 11. 下列物质间能发生反应且属于复分解反应的是 A. NaOH溶液与SO3 B. NaCl溶液与稀硫酸混合 C. CuSO4溶液与Ba（OH）2溶液 D. H2O2溶液与二氧化锰 12. 下列各组物质反应，所得溶液能使酚酞溶液变红的是 A. 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B. 相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C. 将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D. 将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 13. 下表中各组物质的鉴别方法正确的是（　　） 选项 需要鉴别的物质 鉴别方法 A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 滴加石蕊溶液 B 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙 加入足量的水 C 氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条区分 D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的稀硫酸 A. A B. B C. C D. D 14. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用除杂试剂及操作方法均正确的是（　　） 选项 物质 杂质 除杂试剂及操作方法 A 二氧化碳 一氧化碳 通入氧气，点燃 B 氢气 氯化氢 先通过过量氢氧化钠溶液，再通过过量浓硫酸 C 锌粉 铁粉 加入适量氯化锌溶液，充分反应后过滤 D 氯化钾溶液 碳酸钾 加入过量氯化钙溶液，充分反应后过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 下图所示甲、乙、丙、丁四种物质间相互关系中的反应，均为初中化学常见反应（“一”表示相连的两种物质能反应，“→”表示通过一步反应能实现转化），下列选项符合图示关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 HCl MgCl2 Mg(OH)2 B H2O O2 CO2 CO C HCl CO2 Na2CO3 NaOH D FeSO4 FeCl2 Cu CuO A. A B. B C. C D. D 三、填空题 16. 化学在生产，生活中有着广泛应用。现有①钛合金②熟石灰③碳酸氢钠④氦气⑤活性炭⑥氯化钠，选择适当的物质填空(填序号)。 (1)可用作厨房调味品的是____________________； (2)可用于焙制糕点的是____________________； (3)可用作冰箱除味剂的是____________________； (4)可用来改良酸性土壤的是____________________； (5)可用于制造电光源的是____________________； (6)可用于制造航天飞机的是____________________。 17. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是________； （2）t2℃时，甲和乙的溶解度________（填“相等”或“不相等”）； （3）t2℃时，甲物质的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为________（写最简比）； （4）t3℃时，将乙和丙两种物质的饱和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶质的质量分数大小关系为：乙________丙（填“＞”“＜”或“＝”）． 18. 完成下列小题。 （1）人体缺少必需微量元素会得病，如缺_______(填名称)会引起贫血。 （2）电解水的实验中，正极产生的气体是______，电解水的化学方程式为_______。 （3）竹子造纸的流程如下： ①“浸泡”的目的是软化纤维。竹子含有纤维素，纤维素中碳、氢、氧的原子个数比为_____。 ②“蒸煮”时，利用石灰浆[主要成分为]和草木灰水(主要成分为碳酸钾)的碱性，达到除去木素的目的。将石灰浆和草木灰水混合后效果更好，原因是______(用方程式表示)。 ③“捞纸”与化学实验中物质分离的_____(填字母)操作相似。 a．溶解 b．过滤 c．蒸发 19. 写出下列反应的化学方程式： （1）石灰石和稀盐酸发生反应______。 （2）碳酸氢钠溶液与盐酸反应______。 （3）一氧化碳和氧化铁的反应______。 20. 如图所示，在白色点滴板上进行酸、碱、盐性质的实验。 完成以下实验报告： 目的 操作 现象 分析或解释 探究酸的化学性质 向A中滴加盐酸 粉末逐渐溶解，形成_______色溶液 盐酸与氧化铁反应 向B中滴加盐酸 产生气泡 B中的化学方程式为________ 探究碱的化学性质 向D中滴加氢氧化钠溶液 D中的现象为______ 可溶性碱与指示剂作用 向E中滴加氢氧化钠溶液 产生蓝色沉淀 蓝色沉淀的化学式为_______ 探究盐的化学性质 向F中滴加氯化钙溶液 溶液变浑浊 两种物质发生反应的反应类型为________ 四、简答题 21. 回答下列小题。 （1）探究硫酸和氢氧化钠溶液中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化如图(室温条件)。下列推断正确的是______(填序号)。 A. a点溶液中，含有的溶质是和 B. b点溶液中溶质只有一种 C. c点溶液中加入溶液，产生白色沉淀，证明硫酸过量 D. d点溶液中存在的微粒有水分子和氢氧化钠分子 （2）下列对露置在空气中已部分变质的氢氧化钠溶液样品进行的相关实验中，实验现象及结论都合理的是______。 A. 取少量溶液样品，滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成 B. 取一定量溶液样品，滴入稀盐酸，立即有大量气体产生 C. 取一定量溶液样品，滴入适量的澄清石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，溶液变红，证明原样品中含有氢氧化钠 D. 向溶液样品中加入过量的澄清石灰水，过滤，可除去样品中的杂质 （3）有一包白色固体，可能含有硫酸铜、碳酸钾、氯化钠、氢氧化钠、氯化钡中的一种或几种。为探究该固体组成，某兴趣小组进行了如下实验探究： ①取适量固体于烧杯中，加入过量，无气泡，固体全部溶解，得到蓝色溶液A ②向蓝色溶液A中加入过量的溶液，产生白色沉淀，过滤，得到滤液B ③再向滤液B中加入溶液，产生白色沉淀 综合以上推断，回答： 由实验①可知：固体中一定含有_____(填化学式)固体中一定不含有_____(填化学式)。 五、实验题 22. 根据下列装置图回答题： （1）写出仪器a和b的名称：a_____，b_____。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的装置为_____(填字母)，若用F装置干燥二氧化碳气体，F中应加入的试剂是______。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气应选用的发生装置为_____，该反应的化学方程式为______。 23. 回答下列小题。 （1）从微观角度分析，汞是由______构成的(填“汞分子”或“汞原子”)。 （2）航天器的天线用钛合金制成，钛合金比金属钛的硬度_____(填“大”或“小”)。 （3）“玉兔号”月球车是中国首辆月球车，飞船上的镀铬铁制品能防锈蚀，其防锈原理是阻止了铁与空气中的_____接触。 （4）为了验证铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了下列四种方案，其中可行的是_____(填序号) ①将铝、银分别浸入到硫酸铜溶液中 ②将银分别浸入到硫酸铝、硫酸铜溶液中 ③将铜、银分别浸入到硫酸铝溶液中 ④将铜分别浸入到硫酸铝、硝酸银溶液中 （5）在探究金属的活动性顺序时，某同学将一定质量的Zn粉放入与的混合溶液中，实验流程如图所示，请分析回答： ①步骤Ⅱ中生成的无色气体X是_____，该反应的基本反应类型是_____。 ②滤液N中的金属化合物是_____。 （6）某混合物由镁和氧化镁组成，取该混合物6.4 g与一定量稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量为24 g，则原混合物中氧元素的质量为____。 A. 4.8 g B. 3.2 g C. 1.6 g D. 4.0 g 24. 现有一瓶NaCl样品(杂质为、)，某实验兴趣小组按如图所示流程进行提纯，得到精盐(纯氯化钠晶体)。 （1）加入过量溶液的目的是_____(用化学方程式表示)。 （2）得到沉淀Ⅱ的成分为_____(填化学式)。 （3）小组成员猜测滤液Ⅱ中溶质的成分，认为除了氯化钠外，还一定含有氢氧化钠和碳酸钠两种杂质，请你设计合理的实验方案，通过实验现象验证他们的猜测是正确的。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取滤液Ⅱ少量于试管中，向其中加入过量______溶液 有白色沉淀产生 猜测正确 ②向步骤①所得上层清液中滴加_______ _______ （4）我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其主要化学原理： ；等。X的化学式为______。 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 下图是某硝酸铵化肥外包装袋上的部分说明，回答下列问题： 硝酸铵 化学式： 净重：50 kg 硝酸铵含量：≥99.5% （1）以上化肥属于_____肥。 （2）硝酸铵相对分子质量是_______，氮元素质量分数______。 （3）若硝酸铵中含有7 g氮元素，则该硝酸铵的质量为_____g。 26. 烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算： （1）原固体粉末中金属铜的质量。 （2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 C1-35.5 Fe-56 Zn-65 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】A 二、选择题 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】CD 【13题答案】 【答案】AD 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】BC 三、填空题 【16题答案】 【答案】 ①. ⑥ ②. ③ ③. ⑤ ④. ② ⑤. ④ ⑥. ① 【17题答案】 【答案】 ①. 丙＞乙＞甲 ②. 相等 ③. 3︰10 ④. ＜ 【18题答案】 【答案】（1）铁##铁元素 （2） ①. 氧气##O2 ②. （3） ①. ②. ③. b 【19题答案】 【答案】（1） （2） （3） 【20题答案】 【答案】 ①. 黄 ②. ③. 紫色石蕊试液变蓝 ④. ⑤. 复分解反应 四、简答题 【21题答案】 【答案】（1）B （2）A （3） ①. ②. 、 五、实验题 【22题答案】 【答案】（1） ①. 试管 ②. 集气瓶 （2） ①. BD ②. 浓硫酸 （3） ①. A ②. 【23题答案】 【答案】（1）汞原子 （2）大 （3）氧气、水 （4）①④ （5） ①. H2 ②. 置换反应 ③. Zn(NO3)2 （6）C 【24题答案】 【答案】（1）Ba(OH)2​+MgSO4​=BaSO4​↓+Mg(OH)2​↓ （2）CaCO3​、BaCO3 （3） ①. 氯化钙##氯化钡（合理即可） ②. 无色酚酞试液（合理即可） ③. 溶液变红色 （4）NH4​Cl 六、计算题(本大题共2小题，共10分) 【25题答案】 【答案】（1） 氮##N （2） ①. 80 ②. 35% （3） 20 【26题答案】 【答案】（1）烧杯中金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，则氧元素的质量为：10g×16%=1.6g，氧元素全部来自于氧化铜，则氧化铜的质量为：，所以原固体粉末中金属铜的质量为：10g-8g=2g。 答：原固体粉末中金属铜的质量为2g。 （2）10.8% 设生成硫酸铜的质量为x，硫酸的质量为y。 所得溶液的质量：8g+140g=148g 所得溶液中溶质的质量分数： 答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $