精品解析：天津市河西区海河博爱学校2025-2026学年九年级下学期开学化学收心练习

2025—2026学年度第二学期九年级作业反馈1 化学学科 命题人：九年级化学组 答题时间：60分钟 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 一、单选题 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 盐酸挥发 B. 白磷燃烧 C. 冰雪融化 D. 海水晒盐 【答案】B 【解析】 【详解】A、盐酸挥发的过程中只是状态的变化，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、白磷燃烧的过程中有新物质五氧化二磷生成，属于化学变化，不符合题意； C、冰雪融化的过程中只是水由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、海水晒盐的过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选B。 【点睛】化学变化过程中有新物质生成，物理变化过程中没有新物质生成。化学变化和物理变化的本质区别是是否有新物质生成。 2. 下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致贫血的是 A. 氟 B. 碘 C. 铁 D. 锌 【答案】C 【解析】 【详解】铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血。故选C。 【点睛】铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血；钙是构成骨骼和牙齿的主要成分，幼儿和青少年缺乏会患佝偻病，导致骨骼畸形，老年人缺乏会患骨骼疏松；碘是合成甲状腺激素的主要成分，缺乏会患甲状腺肿；锌影响人的发育，缺乏会食欲，生长迟缓，发育不良。 3. 下列几种常见的饮品中，不含有机物的是 A. 可乐 B. 牛奶 C. 生理盐水 D. 啤酒 【答案】C 【解析】 【详解】A、可乐中含有糖类等有机物； B、牛奶中含有蛋白质等有机物； C、生理盐水是0.9%的氯化钠水溶液，溶质氯化钠、溶剂水均不含碳元素，属于无机物，不含有机物； D、啤酒中含有乙醇等有机物。 故选C。 4. 下列物质中，属于酸的是 A. CH3COOH B. C2H5OH C. NH3·H2O D. NaHCO3 【答案】A 【解析】 【分析】酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物。 【详解】A、CH3COOH是由H+和酸根离子构成，属于酸，符合题意； B、C2H5OH是含碳的化合物，属于有机物中的醇类，不是酸，不符合题意； C、NH3•H2O是由铵根离子和氢氧根离子构成，属于碱，不符合题意； D、NaHCO3是由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，不符合题意。故选A。 5. 下列物质的名称和主要成分不一致的是 A. 食盐的主要成分是氯化钠 B. 大理石的主要成分是碳酸钙 C. 草木灰的主要成分是碳酸钾 D. 小苏打的主要成分是碳酸钠 【答案】D 【解析】 【详解】A、食盐的主要成分是氯化钠，不符合题意； B、大理石的主要成分是碳酸钙，不符合题意； C、草木灰的主要成分是碳酸钾，不符合题意； D、小苏打的成分是碳酸氢钠，碳酸钠的俗称为苏打，符合题意。故选D。 6. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ） A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫 【答案】A 【解析】 【详解】大理石的主要成分是碳酸钙，遇到盐酸会生成二氧化碳从而发出嘶嘶声。故选A。 【点睛】解题的关键是掌握大理石的主要成分是碳酸钙，盐酸与碳酸盐反应会生成二氧化碳。 7. 下列实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直悬空在试管口正上方，不接触试管、不伸入试管内，符合操作规范，操作正确。 B、将pH试纸直接浸入待测液中测定pH，会污染待测试剂，操作错误。正确操作为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，对比标准比色卡读数。 C、稀释浓硫酸时将水倒入浓硫酸中，因浓硫酸密度大于水、溶于水会放出大量热，会使水沸腾导致酸液飞溅，存在安全隐患，操作错误。正确操作将浓硫酸沿烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌散热。 D、过滤操作未用玻璃棒引流，且漏斗下端未紧靠烧杯内壁，违反过滤“一贴二低三靠”的规范，易导致液体洒出或滤液溅出，操作错误。 故选A。 8. 某些食物的近似 pH 为：玉米粥 6.8～8.0，苹果汁 2.9～3.3，牛奶 6.3～6.6，葡萄汁 3.5～4.5， 其中酸性最强的是 A. 葡萄汁 B. 牛奶 C. 玉米粥 D. 苹果汁 【答案】D 【解析】 【详解】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，且pH值越小酸性越强。苹果汁的pH小于7，并且最小，酸性最强。故选D。 【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性。当溶液的pH大于7时，呈碱性。当溶液的pH小于7时，呈酸性。当溶液的pH＜7时，且pH值越小酸性越强。 9. 下列反应中，不属于复分解反应的是 A. 2HCl + Ca（OH）2 ＝ CaCl2 + 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl C. H2SO4 + Fe ＝FeSO4 + H2↑ D. 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + CO2↑ + H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A、该反应是两种化合物交换成分后生成了水和另一种化合物，满足复分解反应的要求，不符合题意； B、该反应是两种化合物交换成分后生成了硫酸钡沉淀和另一种化合物，满足复分解反应的要求，不符合题意； C、该反应是单质和化合物反应生成新的单质和新的化合物的反应，是置换反应，不满足复分解反应的定义，符合题意； D、该反应是两种化合物交换成分后生成了水、二氧化碳和另一种化合物，不符合题意。故选C。 【点睛】复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应。 10. 下列有关农药的叙述中不正确的是 A. 施用农药是最重要的作物保护手段 B. 农药本身有毒，应该禁止使用农药 C. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药特点按规定合理施用农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、农药能杀死害虫，则施用农药是重要的作物保护手段，该选项叙述正确； B、农药本身有毒，但能杀死害虫，则应合理使用，不能完全禁止，该选项叙述不正确； C、农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移，该选项叙述正确； D、为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药，该选项叙述正确。 故选B。 二、不定项选择题（每题有1—2个正确答案） 11. 下列实际应用中，与中和反应原理无关的是 A. 用盐酸除去铁锈 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 用硫酸处理印刷厂呈碱性的废水 D. 用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸和碱作用生成盐和水的反应叫中和反应，铁锈主要成分是氧化铁，用盐酸除去铁锈是利用酸和金属氧化物反应生成盐和水，故符合题意； B、熟石灰是氢氧化钙，用熟石灰改良酸性土壤，是利用酸碱中和生成盐和水，故不符合题意； C、硫酸是酸，用硫酸处理印刷厂呈碱性的废水，是利用酸碱发生中和反应的原理，故不符合题意； D、肥皂水显碱性，蚊虫叮咬会留下一种酸性物质在体内，用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒，是利用了酸碱发生中和反应的原理，故不符合题意。 12. 为检验氢氧化钠溶液是否部分变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，一定能 达到实验目的的是 A. 滴加少量稀盐酸 B. 滴加氢氧化钡溶液 C. 滴加 1~2 滴酚酞溶液 D. 滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液 【答案】D 【解析】 【分析】氢氧化钠暴露在空气中，容易潮解，同时吸收空气中的二氧化碳而变质； 【详解】A、稀盐酸会先和氢氧化钠反应，再和碳酸钠反应，滴加少量稀盐酸，可能没有明显现象，无法确定是氢氧化钠是未变质，还是部分变质但是由于稀盐酸的量减少未开始与碳酸钠反应，不符合题意； B、向样品中滴加氢氧化钡溶液，若是含有碳酸钠，则可以产生白色沉淀，不可以检验是否有氢氧化钠；不符合题意； C、碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，都能使酚酞溶液变红色，不能鉴别，不符合题意； D、滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液，如果产生白色沉淀，是因为碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，说明部分变质。符合题意。故选D。 13. 下列区分物质的方法中，正确的是 A. 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 B 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C. 用硝酸银溶液区分蒸馏水和稀氯化钾溶液 D. 用稀盐酸区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 【答案】BC 【解析】 详解】A、稀盐酸和食盐水分别显酸性、中性，均不能使酚酞溶液变色，不能鉴别，故选项错误； B、硝酸铵溶解于水时要吸收热量，会使溶液温度降低，氢氧化钠溶解于水时要放出热量，会使溶液温度升高，可以鉴别，故选项正确； C、滴加硝酸银，产生白色沉淀的是氯化钾溶液，无明显变化的是蒸馏水，可以鉴别，故选项正确； D、碳酸钙粉末和碳酸钠粉末遇盐酸都能产生二氧化碳，有气泡产生，现象相同，无法鉴别，故选项错误。故选BC。 14. 下列实验方案设计中，正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铁粉 CuSO4 粉末 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的硝酸钡溶液、过滤 C CaCl2 HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 D NaOH 溶液 Ca（OH）2 加入适量碳酸钠溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、加入足量的水溶解后，铁能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项错误； B、稀硫酸能与适量的硝酸钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故选项错误； C、加入足量碳酸钙粉末，HCl能与足量碳酸钙粉末反应生成氯化钙、水和二氧化碳，充分反应后过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项正确； D、加入适量碳酸钠溶液，碳酸钠会与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，过滤将碳酸钙除去，最后剩下氢氧化钠，故选项正确。故选CD。 15. 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是 选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 D 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A、硫酸铜能与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，则加入硫酸铜时，若出现蓝色沉淀，则说明氢氧化钠过量，该选项正确； B、由于氯化钡能与硫酸钠、稀硫酸均能反应生成硫酸钡沉淀，则无法说明硫酸过量，该选项错误； C、锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，若有气泡产生，则说明硫酸过量，该选项正确； D、由于酚酞遇碱变红色，但遇酸或中性溶液均不变色，该选项错误。 故选BD。 三、填空题 16. 我们的生活离不开化学。现有①氯化钠、②碳酸氢钠、③碳酸钙、④生石灰、⑤氢氧化钠、⑥硝酸钾等六种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）。 （1）可用作补钙剂的是_____； （2）属于复合肥料的是_____； （3）可用于食品干燥剂的是_____； （4）可用于配制生理盐水的是_____； （5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____； （6）广泛应用于制造肥皂、石油、造纸等工业的是_____。 【答案】 ①. ③ ②. ⑥ ③. ④ ④. ① ⑤. ② ⑥. ⑤ 【解析】 【详解】（1）可做补钙剂的是碳酸钙，故选③； （2）硝酸钾含有钾元素和氮元素，属于复合肥料，故选⑥； （3）生石灰可以和水反应而吸收水分，可作某些食品干燥剂，故选④； （4）氯化钠可用于配置生理盐水，故选①； （5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是碳酸氢钠，故选②； （6）广泛应用于制造肥皂、石油、造纸等工业的是氢氧化钠，故选⑤。 17. 生活中蕴含许多化学知识，茜茜要参加学校运动会，她妈妈为了给她增加营养，制定了如下表所示的食谱。 主食 米饭 副食 红烧肉、清蒸醋鱼、排骨汤 饮料 加钙牛奶 （1）米饭、清蒸醋鱼中富含的营养素分别是______、______（填“蛋白质”或“糖类”），为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是______（填“蛋糕”或“蔬菜”）。 （2）儿童若缺乏某种元素会引起佝偻病，该元素是_____（填序号）。 A. 钠 B. 钙 C. 锌 D. 碘 （3）人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。其中人体内所含的碘元素属于______（填“常量”或“微量”）元素。 【答案】（1） ①. 糖类 ②. 蛋白质 ③. 蔬菜 （2）B （3） 微量 【解析】 【小问1详解】 米饭主要成分是淀粉，淀粉属于糖类；清蒸醋鱼中富含蛋白质；现有食谱已经包含充足的糖类、蛋白质、油脂、无机盐，缺少维生素，蔬菜富含维生素，可均衡营养，蛋糕主要成分为糖类、油脂，无法补充缺失的营养素。 【小问2详解】 钙是骨骼和牙齿的重要组成成分，儿童缺钙会引发佝偻病，因此选B。 【小问3详解】 人体内含量低于0.01%的元素为微量元素，碘在人体中含量极低，属于微量元素。 18. 盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。 （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有白雾，则说明浓盐酸具有_____性。 （2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_____（填 粒子符号）。在盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是_____。 A 制造药物氯化锌 B 实验室制取二氧化碳 C 与锌粒反应制取氢气 D 除去氯化钠中的少量氢氧化钠 （3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易_____而使表面潮湿并逐渐溶解，这种 现象叫做_____，同时还会吸收空气中的二氧化碳而变质，该反应的化学方程式 为_____，因此，氢氧化钠固体必须_____保存。 【答案】 ①. 挥发 ②. H+ ③. C ④. 吸水 ⑤. 潮解 ⑥. 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O ⑦. 密封 【解析】 【分析】 【详解】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体和水蒸气形成白雾，打开盛有浓盐酸的试剂瓶可在瓶口看到白雾； （2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的化学性质相似，它们的溶液中都含有氢离子H+； A、硫酸中不含氯元素，不用硫酸制取药物氯化锌，不符合题意； B、实验室制取CO2时，如用H2SO4代替稀盐酸和CaCO3反应，会生成CaCO4覆盖在CaCO3表面，阻止了反应的进一步进行，不符合题意； C、锌与稀硫酸反应速率适中，可用硫酸与锌粒反应制取氢气，符合题意； D、氢氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，不符合题意。故选C。 （3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易吸水而使表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解；同时吸收空气中的二氧化碳而变质生成碳酸钠，该反应的化学方程式是2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。因此，氢氧化钠固体必须密封保存。 【点睛】酸溶液能跟酸碱指示剂起反应，紫色石蕊试液遇酸变红，无色酚酞试液遇酸不变色。酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。酸能跟金属氧化物（即碱性氧化物）反应生成盐和水。酸能跟碱起中和反应生成盐和水。酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐。 四、简答题： 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）盐酸与碳酸氢钠反应：_____； （2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应_____； （3）二氧化碳与足量的澄清石灰水反应：_____。 【答案】 ①. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ②. BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓ ③. CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O 【解析】 【详解】（1）盐酸与碳酸氢钠反应反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。 （2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，反应的化学方程式为：BaCl2+CuSO4=CuCl2+BaSO4↓。 （3）二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。 20. 硫酸是实验室常用的试剂，茜茜同学归纳出硫酸的五条化学性质如下图所示（连线表示相互反应）。 请根据图示回答下列问题。 （1）若将紫色石蕊溶液滴加到硫酸溶液中，溶液变_____色。 （2）B 不可能是_____（填序号）。 A Cu B Fe C Mg （3）C 所表示的物质类别是_____。 （4）若 D 为碳酸钠，E 为澄清的石灰水，则 D 与 E、硫酸与 E 反应的化学方程式分别为_____、_____。 （5）向稀硫酸中分别逐渐加入下列物质，溶液 pH 几乎不发生变化的是_____（填序号）。 A H2O B CuO 粉末 C NaOH 固体 D BaCl2 固体 【答案】 ①. 红 ②. A ③. 金属氧化物 ④. Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH ⑤. Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O ⑥. D 【解析】 【分析】 【详解】（1）紫色石蕊溶液遇酸变红色，若将紫色石蕊溶液滴加到硫酸溶液中，溶液变红色。 （2）A、铜的金属的活动性顺序位于氢之后，故铜不能和硫酸反应，符合题意； B、硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，不符合题意； C、硫酸和镁反应生成硫酸镁和氢气，不符合题意。故选A。 （3）硫酸还可以和金属氧化物反应，故C 所表示的物质类别是金属氧化物。 （4）若 D 为碳酸钠，E 为澄清的石灰水，则 D 与 E的反应为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为：Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH；硫酸与 E 反应为硫酸和氢氧化钙反应生成硫酸钙和水，化学方程式分别为Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。 （5）A、向稀硫酸中分别逐渐加入水，相当于稀释稀硫酸，酸性减弱，pH升高，不符合题意； B、稀硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜和水，酸被反应掉，酸性减弱，pH升高，不符合题意； C、稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，酸被反应掉，酸性减弱，pH升高，不符合题意； D、稀硫酸和 BaCl2 固体反应生成硫酸钡沉淀和稀盐酸，虽然稀硫酸反应但生成了稀盐酸，该反应的本质是钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，反应前后溶液酸性几乎不变，即pH几乎不变，符合题意。故选D。 21. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁。 （1）若甲、丙是单质，丙是红色固体，乙、丁是化合物，在常温下反应的化学反应方 程式为_____。 （2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，甲是红色固体，丙是水，则丁属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），该反应的化学反应方程式为_____。 【答案】 ①. Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可） ②. 盐 ③. Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3或Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2（SO4）3 【解析】 【详解】（1）若甲、丙是单质，丙是红色固体，则丙是铜单质，乙、丁是化合物，且甲+乙→丙+丁在常温下反应，则该反应为金属活动性比铜强的金属和铜的盐溶液反应生成铜单质，如铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的方程式为：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4（合理即可）。 （2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，甲是红色固体，则甲是氧化铁，丙是水，则甲+乙→丙+丁，反应为氧化铁和稀盐酸（或稀硫酸）在高温条件下生成水和氯化铁（或硫酸铁），则丁属于盐，该反应的化学反应方程式为Fe2O3+6HCl=3H2O+2FeCl3或Fe2O3+3H2SO4=3H2O+Fe2（SO4）3 五、实验题： 22. A—G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。 （1）写出下列物质的化学式：E______，G______。 （2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会______（“吸收”或“放出”）热量。 （3）写出D→F的化学方程式_______________。 【答案】（1） ①. ②. （2）放出 （3） 【解析】 【分析】该题的“题眼”是蓝色沉淀氢氧化铜，故可从后面往前面推，G是由黑色固体E和硫酸反应的生成物，故可推断G为硫酸铜，黑色固体E氧化铜，那么F为氢氧化钠，则D为氢氧化钙，故B为氧化钙，氧化铜和一氧化碳加热生成铜和二氧化碳，则C为二氧化碳，A高温生成氧化钙和二氧化碳，则A为碳酸钙，代入验证，推断正确。 【小问1详解】 由分析知，E为氧化铜；G为硫酸铜，其化学式分别为； 【小问2详解】 由分析知，B为氧化钙，与水反应生成氢氧化钙，反应会放出热量； 【小问3详解】 由分析知，D为氢氧化钙，F为氢氧化钠， D→F为氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式：。 23. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中①是______池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）粗盐进行精制，流程如下图所示。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某同学将该粗盐样品进行提纯。 提供的试剂：A.BaCl2溶液；B.Na2CO3溶液；C.K2CO3溶液；D.NaOH溶液。 ①欲除去悬浊液中的MgCl2，CaCl2，Na2SO4，从提供的试剂中选出X所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的_______（填序号）。 ②操作Ⅱ的名称是_____，此操作使用玻璃棒的作用是________，通过此操作得到的滤液中除了有NaCl外，还含有的溶质有______（填化学式）。 ③加适量盐酸过程中，发生反应的化学方程式为____________（非中和反应）。 【答案】（1）蒸发 （2） ①. DAB或ADB ②. 过滤 ③. 引流 ④. NaOH和Na2CO3 ⑤. Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 【解析】 【小问1详解】 氯化钠的溶解度受温度的影响变化不大，海水晒盐的原理是利用阳光和风力的作用，使水不断蒸发，氯化钠溶液越来越浓，当水蒸发到一定程度时，形成氯化钠的饱和溶液，再继续蒸发时，就会有氯化钠晶体析出，故图中①是蒸发池； 【小问2详解】 ①欲除去悬浊液中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，按滴加顺序依次为：过量的氢氧化钠溶液（氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，除去氯化镁）、氯化钡溶液（硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，除去硫酸钠）、碳酸钠溶液（碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，除去氯化钙；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，除去上步加入的过量的氯化钡）；其中氯化钡溶液和氢氧化钠溶液的滴加顺序可以调换。故序号为DAB或ADB。 ②操作Ⅱ将固液分离，操作的名称是过滤，此操作使用玻璃棒的作用是引流，通过此操作得 到的滤液中除通过操作Ⅱ得到的滤液中溶质有氯化钠、过量的氢氧化钠和碳酸钠。 ③最后加入稀盐酸，稀盐酸与过量氢氧化钠反应生成氯化钠、水，除去氢氧化钠，该反应中和反应；稀盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水、二氧化碳，除去碳酸钠。反应方程式为：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑，反应物为盐和酸，不属于中和反应。 24. 有一包白色粉末样品，可能含有 CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验： 步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，上层清液无色，有白色沉淀出现。 步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。 步骤 III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba（NO3）2 溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题： （1）步骤 II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式为_____。 （2）分析上述实验过程，样品中一定含有的物质是_____（填化学式）。 （3）进一步确定样品的组成。取少量步骤 I 所得沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸， 充分振荡，静置，沉淀部分溶解，则样品中还一定含有的物质是_____（填化学式）。 【答案】 ①. NaOH+HCl=NaCl+H2O ②. BaCl2和NaOH ③. Na2CO3和K2SO4 【解析】 【分析】步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，上层清液无色，说明原物质中没有硫酸铜，因为硫酸铜溶液显蓝色；有白色沉淀出现，因此沉淀可能是碳酸钡或硫酸钡或碳酸钡和硫酸钡的混合物； 步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。因此上层清液中有氢氧化钠，没有碳酸钠； 步骤Ⅲ：取步骤Ⅱ所得溶液于试管中，滴入过量Ba（NO3）2溶液，无明显现象，说明步骤Ⅱ所得溶液中没有硫酸钾。 【详解】（1）步骤Ⅱ中溶液的红色褪去，是因为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O； （2）分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论是：该样品中一定含有BaCl2和NaOH，至少含有Na2CO3和K2SO4其中一种； （3）进一步确定样品的组成。取少量步骤 I 所得沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸，充分振荡，静置，沉淀部分溶解，碳酸钡能和稀盐酸反应，硫酸钡不和稀盐酸反应，故沉淀是碳酸钡和硫酸钡的混合物；则样品中还一定含有的物质是Na2CO3和K2SO4。 六、计算题： 25. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸分子中 C、H、N、O 原子个数比为_____； （2）丙氨酸的相对分子质量为_____； （3）丙氨酸中碳和氮元素的质量比为_____（写最简比）； （4）8.9 g 丙氨酸中含碳元素的质量为_____g。 【答案】（1）3：7：1：2；（2）89；（3）18：7；（4）3.6 【解析】 【详解】（1）根据丙氨酸的化学式C3H7NO2，则丙氨酸分子中C、H、N、O各原子个数比为3：7：1：2； （2）丙氨酸的相对分子质量为：12×3+1×7+16×2+14=89； （3）丙氨酸分子中碳和氮元素的质量比为（12×3）：（14×1）=18：7； （4）8.9 g 丙氨酸中含碳元素的质量为8.9g×=3.6g 26. 现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求： （1）样品中氯化镁的质量分数； （2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）． 【答案】（1）95%（2）7.1% 【解析】 【分析】过滤得到117g溶质质量分数为10％的溶液，根据氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式可知，溶液的溶质是氯化钠；反应生成的氯化钠的质量为117g×10％=11.7，根据生成氯化钠的质量可计算出参加反应的氢氧化钠的质量，参加反应的氯化镁的质量，反应生成的氢氧化镁的质量。 【详解】解：设样品中MgCl2的质量为x；NaOH溶液中NaOH的质量为y；生成Mg(OH)2的质量为z。 所得溶液中 NaCl的质量：117g×10％=11.7g 95:117=x:11.7g x=9.5g 80:117=y:11.7g y=8g 58:117=z:11.7g z=5.8g 样品中氯化镁的质量分数 所加入氢氧化钠溶液的质量：117g+5.8g-9.5g=113.3g 所加入氢氧化钠溶液的溶质质量分数： 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第二学期九年级作业反馈1 化学学科 命题人：九年级化学组 答题时间：60分钟 相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Mg-24 Na-23 Cl-35.5 一、单选题 1. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 盐酸挥发 B. 白磷燃烧 C. 冰雪融化 D. 海水晒盐 2. 下列人体所必需的元素中，缺乏后会导致贫血的是 A. 氟 B. 碘 C. 铁 D. 锌 3. 下列几种常见的饮品中，不含有机物的是 A. 可乐 B. 牛奶 C. 生理盐水 D. 啤酒 4. 下列物质中，属于酸的是 A. CH3COOH B. C2H5OH C. NH3·H2O D. NaHCO3 5. 下列物质名称和主要成分不一致的是 A. 食盐的主要成分是氯化钠 B. 大理石的主要成分是碳酸钙 C. 草木灰的主要成分是碳酸钾 D. 小苏打的主要成分是碳酸钠 6. 厕所用清洁剂中含有盐酸，如果不慎洒到大理石地面上，会发出嘶嘶声，并有气体产生，这种气体是（ ） A. 二氧化碳 B. 氧气 C. 氢气 D. 二氧化硫 7. 下列实验操作中，正确的是 A. B. C. D. 8. 某些食物的近似 pH 为：玉米粥 6.8～8.0，苹果汁 2.9～3.3，牛奶 6.3～6.6，葡萄汁 3.5～4.5， 其中酸性最强的是 A. 葡萄汁 B. 牛奶 C. 玉米粥 D. 苹果汁 9. 下列反应中，不属于复分解反应的是 A. 2HCl + Ca（OH）2 ＝ CaCl2 + 2H2O B. H2SO4 + BaCl2 ＝ BaSO4↓ + 2HCl C. H2SO4 + Fe ＝FeSO4 + H2↑ D. 2HCl + CaCO3 ＝ CaCl2 + CO2↑ + H2O 10. 下列有关农药的叙述中不正确的是 A. 施用农药是最重要的作物保护手段 B. 农药本身有毒，应该禁止使用农药 C. 农药施用后，会通过农作物、农产品等发生转移 D. 为了减少污染，应根据作物、虫害和农药的特点按规定合理施用农药 二、不定项选择题（每题有1—2个正确答案） 11. 下列实际应用中，与中和反应原理无关的是 A. 用盐酸除去铁锈 B. 用熟石灰改良酸性土壤 C. 用硫酸处理印刷厂呈碱性的废水 D. 用肥皂水涂在被蚊虫叮咬的皮肤上止痒 12. 为检验氢氧化钠溶液是否部分变质，分别取少量样品于试管中进行如下实验，一定能 达到实验目的的是 A 滴加少量稀盐酸 B. 滴加氢氧化钡溶液 C. 滴加 1~2 滴酚酞溶液 D. 滴加适量的氯化钙溶液、静置、再滴加酚酞溶液 13. 下列区分物质的方法中，正确的是 A. 用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水 B. 用水区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 C. 用硝酸银溶液区分蒸馏水和稀氯化钾溶液 D. 用稀盐酸区分碳酸钙粉末和碳酸钠粉末 14. 下列实验方案设计中，正确的是 选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法 A 铁粉 CuSO4 粉末 加入足量的水溶解、过滤、洗涤、干燥 B 稀盐酸 稀硫酸 加入适量的硝酸钡溶液、过滤 C CaCl2 HCl 加入足量碳酸钙粉末，充分反应后过滤 D NaOH 溶液 Ca（OH）2 加入适量碳酸钠溶液、过滤 A. A B. B C. C D. D 15. 某研究性学习小组为了探究氢氧化钠溶液与稀硫酸是否恰好完全反应，分别取少量反应后的溶液于试管中，用下表中的不同试剂进行实验。下列选项错误的是 选项 所用试剂 现象和结论 A 硫酸铜溶液 出现蓝色沉淀，则氢氧化钠过量 B 氯化钡溶液 出现白色沉淀，则硫酸过量 C 锌粒 有气泡产生，则硫酸过量 D 无色酚酞溶液 溶液不变色，则恰好完全反应 A. A B. B C. C D. D 三、填空题 16. 我们的生活离不开化学。现有①氯化钠、②碳酸氢钠、③碳酸钙、④生石灰、⑤氢氧化钠、⑥硝酸钾等六种物质，选择适当的物质进行填空（填序号）。 （1）可用作补钙剂是_____； （2）属于复合肥料的是_____； （3）可用于食品干燥剂的是_____； （4）可用于配制生理盐水的是_____； （5）焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一是_____； （6）广泛应用于制造肥皂、石油、造纸等工业的是_____。 17. 生活中蕴含许多化学知识，茜茜要参加学校运动会，她妈妈为了给她增加营养，制定了如下表所示的食谱。 主食 米饭 副食 红烧肉、清蒸醋鱼、排骨汤 饮料 加钙牛奶 （1）米饭、清蒸醋鱼中富含的营养素分别是______、______（填“蛋白质”或“糖类”），为了使营养均衡，你建议应该增加的食物是______（填“蛋糕”或“蔬菜”）。 （2）儿童若缺乏某种元素会引起佝偻病，该元素_____（填序号）。 A. 钠 B. 钙 C. 锌 D. 碘 （3）人体由50多种元素组成，根据含量多少，可分为常量元素和微量元素。其中人体内所含的碘元素属于______（填“常量”或“微量”）元素。 18. 盐酸、硫酸、氢氧化钠是重要的化工原料。 （1）打开盛有浓盐酸的试剂瓶，看到瓶口有白雾，则说明浓盐酸具有_____性。 （2）稀盐酸和稀硫酸都可以用于金属除锈，是因为它们的溶液中都含有_____（填 粒子符号）。在盐酸的下列用途中，能用硫酸代替的是_____。 A 制造药物氯化锌 B 实验室制取二氧化碳 C 与锌粒反应制取氢气 D 除去氯化钠中的少量氢氧化钠 （3）固体氢氧化钠曝露在空气中，容易_____而使表面潮湿并逐渐溶解，这种 现象叫做_____，同时还会吸收空气中的二氧化碳而变质，该反应的化学方程式 为_____，因此，氢氧化钠固体必须_____保存。 四、简答题： 19. 写出下列反应的化学方程式。 （1）盐酸与碳酸氢钠反应：_____； （2）硫酸铜溶液与氯化钡溶液反应_____； （3）二氧化碳与足量的澄清石灰水反应：_____。 20. 硫酸是实验室常用的试剂，茜茜同学归纳出硫酸的五条化学性质如下图所示（连线表示相互反应）。 请根据图示回答下列问题。 （1）若将紫色石蕊溶液滴加到硫酸溶液中，溶液变_____色。 （2）B 不可能是_____（填序号）。 A Cu B Fe C Mg （3）C 所表示的物质类别是_____。 （4）若 D 为碳酸钠，E 为澄清的石灰水，则 D 与 E、硫酸与 E 反应的化学方程式分别为_____、_____。 （5）向稀硫酸中分别逐渐加入下列物质，溶液 pH 几乎不发生变化的是_____（填序号）。 A H2O B CuO 粉末 C NaOH 固体 D BaCl2 固体 21. 一定条件下，甲、乙、丙、丁四种常见物质有如下关系：甲+乙→丙+丁。 （1）若甲、丙是单质，丙是红色固体，乙、丁是化合物，在常温下反应的化学反应方 程式为_____。 （2）若甲、乙、丙、丁都是化合物，甲是红色固体，丙是水，则丁属于_____（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”），该反应的化学反应方程式为_____。 五、实验题： 22. A—G是初中常见的物质。其中E为黑色固体。下图为这些物质的转化关系图，其中部分生成物和反应条件已省略。 （1）写出下列物质的化学式：E______，G______。 （2）化学反应常伴有能量变化。B与水反应时会______（“吸收”或“放出”）热量。 （3）写出D→F的化学方程式_______________。 23. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）下图是利用海水提取粗盐的过程：上图中①是______池（填“蒸发”或“冷却”）。 （2）粗盐进行精制，流程如下图所示。粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。某同学将该粗盐样品进行提纯。 提供的试剂：A.BaCl2溶液；B.Na2CO3溶液；C.K2CO3溶液；D.NaOH溶液。 ①欲除去悬浊液中MgCl2，CaCl2，Na2SO4，从提供的试剂中选出X所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的_______（填序号）。 ②操作Ⅱ的名称是_____，此操作使用玻璃棒的作用是________，通过此操作得到的滤液中除了有NaCl外，还含有的溶质有______（填化学式）。 ③加适量盐酸过程中，发生反应的化学方程式为____________（非中和反应）。 24. 有一包白色粉末样品，可能含有 CuSO4、NaOH、Na2CO3、K2SO4、BaCl2中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验： 步骤 I：取少量样品于烧杯中，加足量水，充分搅拌，静置，上层清液无色，有白色沉淀出现。 步骤 II：取步骤 I 所得上层清液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色；再滴入过量稀盐酸，无气泡产生，红色逐渐褪去，得到无色溶液。 步骤 III：取步骤 II 所得溶液于试管中，滴入过量 Ba（NO3）2 溶液，无明显现象。根据上述实验，回答下列问题： （1）步骤 II 中溶液的红色褪去，发生反应的化学方程式为_____。 （2）分析上述实验过程，样品中一定含有的物质是_____（填化学式）。 （3）进一步确定样品的组成。取少量步骤 I 所得沉淀于试管中，滴加过量的稀盐酸， 充分振荡，静置，沉淀部分溶解，则样品中还一定含有的物质是_____（填化学式）。 六、计算题： 25. 蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）丙氨酸分子中 C、H、N、O 原子个数比为_____； （2）丙氨酸的相对分子质量为_____； （3）丙氨酸中碳和氮元素的质量比为_____（写最简比）； （4）8.9 g 丙氨酸中含碳元素的质量为_____g。 26. 现有含杂质的氯化镁样品10g（杂质不溶于水，也不参加反应），向其中加入一定量的氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤，得到117g质量分数为10%的溶液．求： （1）样品中氯化镁的质量分数； （2）所加入氢氧化钠溶液的质量分数（计算结果精确到0.1%）． 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $