精品解析：四川江油市五校2025-2026学年九年级下学期化学收心练习

2025-2026学年度下学期开学测试试卷 （九年级化学） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列各组物质都属于纯净物的是 A. 澄清石灰水、液态氧 B. 医用酒精、高锰酸钾 C. 人体呼出的气体、食盐水 D. 冰水共存物、二氧化碳 2. 物质世界充满了变化。下列变化中，不属于化学变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 苹果腐烂 C. 火药爆炸 D. 食醋挥发 3. 下列物质的用途主要是由化学性质决定的是 A 高分子分离膜可用于淡化海水 B. 氧气可用于医疗急救 C. 氯化钠溶液可用于选种 D. 大理石可用于建筑材料 4. 下列物质均具有可燃性，其中属于氧化物的是 A. CH4 B. CO C. H2 D. C2H5OH 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 生铁、黄铜、磁铁矿 B 可燃气体 氧气、氢气、天然气 C 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水 D 带电微粒 电子、质子、钠离子 A. A B. B C. C D. D 6. 用36%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g，如图所示仪器中无需用到的是 A. B. C. D. 7. 实验小组用金属进行了下列两组实验，有关分析不正确的是 A. 实验一加热端铜丝一段时间后，观察到端下降、端上升 B. 实验一不能用于验证质量守恒定律 C. 实验二铁钉出现锈蚀后，甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等 D. 实验二丙中导管内水柱会下降 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 物质的溶解性： C. 地壳中的元素含量： D. 氮元素的化合价： 9. 下列应用的原理(用化学方程式表示)正确的是 A. 工业上用赤铁矿高炉炼铁的主要原理 B. 实验室制取氢气 C. 雨水的原因 D. 验证铜和银的活动性 10. 漂白粉可以用来杀菌消毒，也可为衣服洗涤增白。工业制漂白粉的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. 的化学式为 B. 中、、三种元素质量比为 C. 反应前后氯元素化合价不变 D. 石灰乳或石灰浆的主要成分是氢氧化钙 11. 青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。 下列说法正确的是 A. 青铜是纯净物 B. 锡的相对原子质量为 C. 锡原子的核外电子数为50 D. 锡的金属活动性比铝强 12. 单质硅是实现6G技术的重要材料。下图是制取高纯度硅的微观示意图之一，下列说法错误的是 A. 化学变化中原子不可分 B. 反应前后分子的种类不变 C. 物质丙是由原子构成的 D. 该反应可表示为 13. 按如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃导管的仪器已略去），下列说法错误的是 A. 甲、乙两处都发生了还原反应 B. 丁处利用一氧化碳的可燃性处理尾气 C. 丙处可检验一氧化碳气体 D. 甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 14. 我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A. 载人航天器中保持氧元素的质量不变 B. 循环过程需额外补充水 C. ①中反应的与的粒子个数比为3：1 D. ②中反应生成与的体积比为2：1 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 常温下，在实验室用铜片和稀盐酸反应制备氢气 B. 除去CO2中少量HCl，将混合气体通过NaOH溶液 C. 用燃着的木条检验CO2是否具有可燃性 D. 将CO2通入无色酚酞试液中判断CO2水溶液的酸碱性 16. 化学观念是核心素养之一。下列有关化学观念的说法错误的是 A. 变化观：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 B. 组成观：组成石墨和金刚石的元素种类相同 C. 守恒观：化学反应前后，元素种类、分子种类均保持不变 D. 结构观：氧气和氮气的分子构成不同，它们的化学性质不同 17. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 B. 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 C. 分别将时甲、乙的溶液降温至，一定都有晶体析出 D. 将时甲、乙的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数甲=乙 18. 某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究其成分组成，现取10.6g该固体样品，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，同时生成mg气体。下列说法错误的是 A. 该固体样品中一定没有硫酸铜 B. 若，则该固体样品可能是混合物 C. 若，则该固体样品中一定含有氯化钠 D. 若，则该固体样品中可能含有碳酸钙 19. 为探究镁条性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体 步骤二：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热 步骤三：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋(主要成分为CH3COOH)，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法正确的是 A. 由步骤一可知，镁条是银白色金属，其表面的灰黑色物质是氧化镁 B. 步骤二中的现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色粉末状固体 C. 步骤三说明，镁条能与食醋反应生成气体，该气体可能为CO2 D. 步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是吸热反应 20. 过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下： ① ②。向固体中通入一定量的充分反应后，得到固体R质量为；在固体R中加入稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是 A. 由题意和反应①可知R为混合物 B. 固体R中应含钙元素 C. 所加稀盐酸溶质的质量分数为7.3% D. 由反应①②反应可知每144份质量的过氧化钙产生32份质量的氧气，所以上述变化应产生氧气 二、非选择题：共60分 21. 熟练掌握化学用语是学好化学的基础。用适当的化学用语填空： （1）保持氮气化学性质的最小微粒是_______。 （2）硫酸镁中阳离子结构示意图为_______。 （3）碘酒的溶剂是_______。 （4）工业上用磁铁矿冶炼铁的化学方程式是_______。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A．氮气 B．金刚石 C．氧气 D．食盐 E．氢气 F．活性炭 G．石墨 H．干冰 （1）常用作粮食保护气的是________。 （2）常用于切割玻璃的是________ 。 （3）可用于人工降雨的是________。 （4）常用作火箭助燃剂的是________。 （5）家庭用于调味品的是________。 （6）常用作电池电极的是________。 23. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 I．制氢。利用铁及其氧化物制氢，原理如图所示。 （1）反应器I中氢气与氧化铁反应的化学方程式为________。 （2）反应器Ⅱ中化合价改变的元素有：________。 （3）该方法中循环使用的含有铁元素的物质有：________。 Ⅱ．储氢。利用镁铜合金来储氢和释氢，释氢的原理如图所示。 （4）将镁、铜单质按一定比例在熔炼得到上述合金。熔炼时需通入氩气，目的是________。该镁铜合金（化学式设为）中镁元素与铜元素的质量比为，则该镁铜合金的化学式为________。 （5）时，该镁铜合金与氢气反应可生成。与水反应释氢，理论上能产生的氢气质量为多少？（写出计算过程） Ⅲ．用氢。氢气“制—储—用”一体化的一种过程示意图如下。甲醇原位制氢是一种以甲醇为原料，在使用点（如加氢站等）通过催化反应直接制取氢气，实现氢气的即产即用。 （6）下列叙述正确的是________（填序号）。 a.甲醇原位制氢有望解决氢能储运难题 b.经压缩机形成高压氢过程中分子间间隔变大 c.氢燃料电池汽车行驶过程中能量转化的形式是：化学能→电能→机械能 24. (Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图： 资料：①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。 ②TeO2能与较浓的碱溶液反应。 ③TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。 （1）请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式________。 （2）“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为________。 （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低pH至4.5～5.0之间，不断搅拌生成TeO2沉淀，pH不能降太低的原因是________。 （4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见的酸，则该反应的化学方程式是_________。 （5）若测得废渣中TeO2含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是______kg(不考虑元素损失)。 25. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是___________(选填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________，发生装置选用C相较于B装置的优点是___________。 （4）实验室用锌和稀硫酸制取H2的化学方程式为___________，选用F装置收集氢气的理由是___________。 （5）某同学将制取的CO2通入澄清石灰水中如图1，测得烧杯中物质的质量随着CO2通入变化的图示如图2。(已知：Ca(HCO3)2易溶于水) ①根据图2写出A→M段发生反应的化学方程式为：___________。 ②若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，烧杯中的现象为___________。 26. 养鱼师傅有时会向鱼塘中撒一种淡黄色的固体，其主要成分为过氧化钙。同学们展开了对过氧化钙的系列探究。 【查阅资料】①过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气。 ②氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变为红色。 【探究1】过氧化钙与水反应是否能生成氧气？ 【实验1】 （1）选择发生装置：同学们一致认为不选用图中的A装置，理由是_____，为便于控制反应的快慢，应选择装置_____(填装置字母)。 （2）检验气体：在装入试剂前先检查(1)所选装置的_____，然后加入试剂并开始实验，容器内快速产生气泡，_____(补充实验操作和现象)，证明该气体为氧气。 【探究2】久置过氧化钙变质后得到的固体M的成分是什么？ 【作出猜想】可能有过氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或几种。 【实验2】按如图所示进行实验，证明固体M中的成分。 （3）固体M中没有过氧化钙的证据是_____。 （4）步骤③中加入的试剂X是_____(填试剂名称)，根据产生了大量气泡这一现象，证明固体M中有碳酸钙。 【反思拓展】 （5）根据上述探究，保存过氧化钙的方法是_____。 27. 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： （1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，___________炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （2）火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是___________(吸收/放出)热量，反应的化学方程式___________。 （3）反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸___________(化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：___________。 （4）火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质___________(填化学式)。 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___________(填序号)。 a．高温更少，节约能源 b．原料更少，节省成本 c．无污染 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度下学期开学测试试卷 （九年级化学） 一、单项选择题：共20题，每题2分，共40分。每题只有一个选项最符合题意。 1. 下列各组物质都属于纯净物的是 A. 澄清石灰水、液态氧 B. 医用酒精、高锰酸钾 C. 人体呼出的气体、食盐水 D. 冰水共存物、二氧化碳 【答案】D 【解析】 【详解】A、澄清石灰水中含有氢氧化钙和水，属于混合物；液态氧是由一种物质组成，属于纯净物，故A选项不符合题意； B、医用酒精中含有酒精和水，属于混合物；高锰酸钾是由一种物质组成，属于纯净物，故B选项不符合题意； C、人体呼出的气体中含有氮气、二氧化碳等物质，属于混合物；食盐水中含有氯化钠和水，属于混合物，故C选项不符合题意； D、冰水共存物是由水一种物质组成，属于纯净物；二氧化碳是由一种物质组成，属于纯净物，故D选项符合题意； 故选D 2. 物质世界充满了变化。下列变化中，不属于化学变化的是 A. 葡萄酿酒 B. 苹果腐烂 C. 火药爆炸 D. 食醋挥发 【答案】D 【解析】 【详解】A、葡萄酿酒过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、苹果腐烂过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； C、火药爆炸过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、食醋挥发过程中没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。 故选：D。 3. 下列物质的用途主要是由化学性质决定的是 A. 高分子分离膜可用于淡化海水 B. 氧气可用于医疗急救 C. 氯化钠溶液可用于选种 D. 大理石可用于建筑材料 【答案】B 【解析】 【分析】物理性质是物质不需要经过化学变化就表现出来的性质；化学性质是物质在化学变化中表现出来的性质。 【详解】A、高分子分离膜可用于淡化海水，利用分离膜可以实现仅允许水分子通过，将其它杂质过滤掉，物质的用途主要是由物理性质决定，不符合题意； B、氧气可用于医疗急救，利用氧气可以供给呼吸，物质的用途主要是由化学性质决定，符合题意； C、氯化钠溶液可用于选种，利用氯化钠溶于水增大水的密度，使不饱满的种子漂浮在水面，饱满的种子沉在水底，物质的用途主要是由物理性质决定，不符合题意； D、大理石可用于建筑材料，利用大理石硬度大，物质的用途主要是由物理性质决定，不符合题意； 故选：B。 4. 下列物质均具有可燃性，其中属于氧化物的是 A. CH4 B. CO C. H2 D. C2H5OH 【答案】B 【解析】 【分析】由两种元素组成化合物中，其中一种元素是氧元素，这样的化合物叫氧化物。 【详解】A、CH4具有可燃性，但不含氧元素，不属于氧化物，故错误； B、CO具有可燃性，是由碳元素和氧元素组成的，属于氧化物，故正确； C、H2具有可燃性，是由氢元素组成的单质，故错误； D、C2H5OH具有可燃性，是由碳元素、氢元素和氧元素组成的，属于化合物，不是氧化物，故错误。 故选B。 5. 下列归类正确的是 选项 归类 内容 A 常见合金 生铁、黄铜、磁铁矿 B 可燃气体 氧气、氢气、天然气 C 常见溶液 盐酸、碘酒、蒸馏水 D 带电微粒 电子、质子、钠离子 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、生铁是铁的合金，黄铜是铜锌合金，它们均属于合金，磁铁矿是铁矿石，不属于合金，不符合题意； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，氢气具有可燃性，燃烧生成水，天然气具有可燃性，燃烧生成二氧化碳和水，不符合题意； C、盐酸是氯化氢溶于水形成的均一、稳定的混合物，属于溶液；碘酒是碘溶于酒精形成的均一、稳定的混合物，属于溶液，蒸馏水由水一种物质组成，属于纯净物，不属于溶液，不符合题意； D、电子带负电，质子和钠离子带正电，它们均属于带电微粒，符合题意。 故选D。 6. 用36%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100g，如图所示仪器中无需用到的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】用36%的浓盐酸配制10%的稀盐酸100mL，量取时用到量筒、烧杯，稀释时用到烧杯、玻璃棒，不需要漏斗，故选：B。 7. 实验小组用金属进行了下列两组实验，有关分析不正确的是 A. 实验一加热端铜丝一段时间后，观察到端下降、端上升 B. 实验一不能用于验证质量守恒定律 C. 实验二铁钉出现锈蚀后，甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等 D. 实验二丙中导管内水柱会下降 【答案】D 【解析】 【详解】A、铜与氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，根据质量守恒定律，则实验一加热a端铜丝一段时间后，可观察到a端下降、b端上升，故A不符合题意； B、实验一加热a端铜丝一段时间后，观察到a端下降、b端上升，故实验一不能用于验证质量守恒定律，故B不符合题意； C、甲中，水面上用植物油封住，阻止了氧气溶于水，只有植物油上部分的铁钉锈蚀，而乙中铁钉在水上水下都锈蚀，消耗更多的氧气，所以实验二铁钉出现锈蚀后，甲、乙中气体含氧气的体积分数不相等，故C不符合题意； D、因为乙中铁钉锈蚀消耗氧气，使装置乙中的压强减小，则在大气压的作用下，可将丙烧杯中的水部分压入导管中，则实验二丙中导管内水柱会上升，故D符合题意。 故选D。 8. 下列排序正确的是 A. 利用金属的年代： B. 物质的溶解性： C. 地壳中的元素含量： D. 氮元素的化合价： 【答案】B 【解析】 【详解】A、人类最早利用的金属是铜，其次是铁，铝的出现比较晚，故选项错误； B、氯化钙易溶于水，氢氧化钙微溶于水，碳酸钙难溶于水，则物质在水中的溶解性由弱到强的顺序为碳酸钙、氢氧化钙、氯化钙，故选项正确； C、地壳中元素前五位是氧、硅、铝、铁、钙，故地壳中元素含量由低到高顺序为：钙、硅、氧，故选项错误； D、化合物中正负化合价代数和为0，NO中氧元素显-2价，则氮元素显+2价，氨气中氢元素显+1价，氮元素显-3价，硝酸中氢元素显+1价，氧元素显-2价，则氮元素显+5价，因此氮元素化合价由低到高：NH3、NO、HNO3，故选项错误。 故选：B。 9. 下列应用的原理(用化学方程式表示)正确的是 A. 工业上用赤铁矿高炉炼铁的主要原理 B. 实验室制取氢气 C. 雨水的原因 D. 验证铜和银的活动性 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业高炉炼铁主要原理是一氧化碳还原氧化铁，化学方程式，不是碳还原氧化铁（该反应不是高炉炼铁主要反应 ），A错误。 B、实验室制取氢气用稀硫酸和锌反应，方程式是，B错误。 C、酸雨形成的主要原因之一是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，化学方程式，酸雨H<5.6 ，该方程式正确体现酸雨形成中二氧化硫与水的反应，C正确。 D、氯化银是难溶性盐，铜不能与氯化银发生置换反应（金属与盐反应要求盐可溶，如 ），不能用此反应验证铜和银的活动性，D错误。 故选C。 10. 漂白粉可以用来杀菌消毒，也可为衣服洗涤增白。工业制漂白粉的化学方程式为：，下列说法正确的是 A. 的化学式为 B. 中、、三种元素质量比为 C. 反应前后氯元素化合价不变 D. 石灰乳或石灰浆的主要成分是氢氧化钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Ca、O、H、Cl的个数分别是2、4、4、4，生成物中含Ca、O、H、Cl的个数分别是1、2、4、2，故生成物中还应含1个Ca、2个O、2个Cl，故X的化学式为：Ca(ClO)2，不符合题意； B、氢氧化钙中Ca、H、O元素的质量比为：，不符合题意； C、氯气中氯元素化合价为0，氯化钙中氯元素显-1价，Ca(ClO)2中钙元素显+2价，氧元素显-2价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得氯元素显+1价，故反应前后氯元素化合价改变，不符合题意； D、石灰乳或石灰浆的主要成分均是氢氧化钙，说法正确，符合题意。 故选D。 11. 青铜中含有少量的锡，锡元素的有关信息如图所示。 下列说法正确的是 A. 青铜是纯净物 B. 锡的相对原子质量为 C. 锡原子的核外电子数为50 D. 锡的金属活动性比铝强 【答案】C 【解析】 【详解】A、青铜中含有少量的锡，还含有铜，属于混合物，故选项说法错误； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为118.71，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，故选项说法错误； C、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为50；原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为50，故选项说法正确； D、在金属活动性顺序中，锡位于铝之后，锡的金属活动性比铝弱，故选项说法错误。 故选C。 12. 单质硅是实现6G技术的重要材料。下图是制取高纯度硅的微观示意图之一，下列说法错误的是 A. 化学变化中原子不可分 B. 反应前后分子的种类不变 C. 物质丙是由原子构成的 D. 该反应可表示为 【答案】B 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知，化学变化的实质是分子分成原子，原子重新组合成新物质的分子，所以化学变化中分子可以再分，而原子不能再分，故选项说法正确； B、由微观示意图可知，反应前是SiCl4和H2分子，反应后是Si原子和HCl分子，分子种类发生改变，故选项说法错误； C、由微观示意图可知，物质丙是硅，由硅原子构成的，故选项说法正确； D、由微观示意图可知，该反应表示四氯化硅与氢气在一定条件下反应生成硅和氯化氢，反应的化学方程式为：，故选项说法正确； 故选：B。 13. 按如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验（图中固定玻璃导管的仪器已略去），下列说法错误的是 A. 甲、乙两处都发生了还原反应 B. 丁处利用一氧化碳的可燃性处理尾气 C. 丙处可检验一氧化碳气体 D. 甲、乙两处的现象分别是黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、甲处碳与二氧化碳反应（），二氧化碳被还原；乙处一氧化碳还原氧化铜（），氧化铜被还原，都发生还原反应，A 正确； B、丁处将一氧化碳点燃，利用其可燃性处理尾气，防止污染空气，B 正确； C、丙处澄清石灰水是检验二氧化碳，不是检验一氧化碳，C 错误； D、甲处碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，黑色粉末减少；乙处一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，黑色粉末逐渐变红，D 正确。 故选C。 14. 我国科学家在载人航天器中进行了如图所示的氧循环研究，有关说法错误的是 A. 载人航天器中保持氧元素的质量不变 B. 循环过程需额外补充水 C. ①中反应的与的粒子个数比为3：1 D. ②中反应生成与的体积比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据图示信息结合质量守恒定律可知，载人航天器中保持氧元素的质量不变，故选项说法正确； B、由①中反应为：；②中电解水得到氢气和氧气，方程式为：可知；循环过程需额外补充水，故选项说法正确； C、①中反应为：，反应的CO2与H2的粒子个数比为1：4，故选项说法错误； D、②中电解水得到氢气和氧气，方程式为: ，生成H2与O2的体积比为2：1，故选项说法正确； 故选：C。 15. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 常温下，在实验室用铜片和稀盐酸反应制备氢气 B. 除去CO2中少量的HCl，将混合气体通过NaOH溶液 C. 用燃着的木条检验CO2是否具有可燃性 D. 将CO2通入无色酚酞试液中判断CO2水溶液的酸碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A、铜在金属活动性顺序中位于氢之后，不能与稀盐酸反应生成氢气，故无法达到实验目的； B、NaOH不仅会吸收HCl，也会与CO2反应，原物质被除去，不符合除杂原则，故无法达到实验目的； C、燃着的木条接近二氧化碳没有引燃二氧化碳，说明二氧化碳没有可燃性。伸入二氧化碳后熄灭，说明二氧化碳不支持燃烧，故能达到实验目的； D、CO2溶于水生成碳酸（H2CO3），使溶液呈弱酸性。酚酞在酸性或中性溶液中无色，在碱性溶液中呈红色。酚酞不变色，无法确定二氧化碳水溶液是中性还是酸性，故无法达到实验目的。 故选C。 16. 化学观念是核心素养之一。下列有关化学观念的说法错误的是 A. 变化观：在一定条件下，一氧化碳和二氧化碳可以相互转化 B. 组成观：组成石墨和金刚石的元素种类相同 C. 守恒观：化学反应前后，元素种类、分子种类均保持不变 D. 结构观：氧气和氮气的分子构成不同，它们的化学性质不同 【答案】C 【解析】 【详解】A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应生成一氧化碳，故A正确； B、金刚石与石墨均是由碳元素组成，故B正确； C、化学反应前后，元素种类、原子种类均保持不变，分子发生改变，生成新的分子，故C错误； D、分子是保持物质化学性质的最小粒子，氧气是由氧气分子构成的，氮气是由氮气分子构成的，因此氧气和氮气的分子构成不同，它们的化学性质不同，故D正确。 故选D。 17. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是 A. 时，甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等 B. 时，甲的饱和溶液中溶质与溶液的质量比为 C. 分别将时甲、乙的溶液降温至，一定都有晶体析出 D. 将时甲、乙的饱和溶液升温到，所得溶液溶质质量分数甲=乙 【答案】D 【解析】 【详解】A、饱和溶液的质量不能确定，所以在t1℃时，无法判断甲、乙的饱和溶液中所含溶质的质量相等，故A错误； B、t2℃时，甲的溶解度是50g，则其饱和溶液中溶质与溶液的质量比为50g：（100g+50g）=1：3，故B错误； C、t2℃甲、乙两种物质的溶液状态不能确定，所以分别将t2℃甲、乙两种物质的溶液降温至t1℃，不一定都析出晶体，故C错误； D、甲乙的溶解度都随温度的升高而增大，甲受温度影响更大，则将 t1℃时甲、乙的饱和溶液升温到t2℃ ，溶液变成不饱和溶液，溶液的组成不变，则所得溶液溶质质量分数甲=乙，故D正确； 故选：D。 18. 某碳酸钠固体样品中，可能含有固体氯化钠、碳酸钙、硫酸铜中的一种或几种杂质。为探究其成分组成，现取10.6g该固体样品，向其中加入100g一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，同时生成mg气体。下列说法错误的是 A 该固体样品中一定没有硫酸铜 B. 若，则该固体样品可能是混合物 C. 若，则该固体样品中一定含有氯化钠 D. 若，则该固体样品中可能含有碳酸钙 【答案】D 【解析】 【详解】A、固体样品加入100g一定质量分数的稀盐酸，固体样品全部溶解，得到无色溶液，而硫酸铜溶液呈蓝色，该固体样品中一定没有硫酸铜，选项说法正确，不符合题意； B、假设10.6g全部是碳酸钠，设生成二氧化碳的质量为x。 解得x=4.4g。 每106份质量的碳酸钠能生成44份质量的二氧化碳，碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，根据化学方程式CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑可知，每100份质量的碳酸钙能生成44份质量的二氧化碳，因此相同质量的碳酸钠与碳酸钙与足量的盐酸反应生成二氧化碳，碳酸钙产生的二氧化碳更多；若m=4.4，该固体样品可能只有碳酸钠，也可能是碳酸钠、碳酸钙和氯化钠的混合物（氯化钠与稀盐酸不反应，不产生二氧化碳，相同质量碳酸钙较碳酸钠产生二氧化碳多），选项说法正确，不符合题意； C、若m<4.4，说明等质量的杂质与稀盐酸反应产生二氧化碳的能力比碳酸钠弱或者不产生二氧化碳。因为碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳，且等质量的碳酸钙产生二氧化碳比碳酸钠多，而氯化钠与稀盐酸不反应，该固体样品中一定含有氯化钠，选项说法正确，不符合题意； D、等质量的碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳的质量比碳酸钠多，若m>4.4，说明等质量的杂质与稀盐酸反应产生二氧化碳的能力比碳酸钠强，所以该固体样品中一定含有碳酸钙，而不是可能含有，选项说法错误，符合题意。 故选D。 19. 为探究镁条的性质，实验小组进行如下实验。 步骤一：取一小段镁条，打磨除去镁条表面灰黑色固体 步骤二：取一段打磨后的镁条，用坩埚钳夹持，放到酒精灯外焰上加热 步骤三：另取一段打磨后的镁条，放入试管中，滴加适量食醋(主要成分为CH3COOH)，产生气泡，用燃着的木条靠近气泡，有爆鸣声。下列说法正确的是 A. 由步骤一可知，镁条是银白色金属，其表面的灰黑色物质是氧化镁 B. 步骤二中的现象是镁条剧烈燃烧，发出耀眼白光，产生白色粉末状固体 C. 步骤三说明，镁条能与食醋反应生成气体，该气体可能为CO2 D. 步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是吸热反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由步骤一可知，镁条表面的有一层灰黑色物质，但并不知道灰黑色物质是氧化镁，故A错误； B、步骤二中镁条燃烧的现象是：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放出大量的热，生成一种白色粉末状固体，故B正确； C、步骤三说明，镁条能与食醋反应生成气体，但气体并不是CO2，而是一种可燃性的气体，故C错误； D、步骤三还意外发现试管外壁发热，说明该反应是放热反应，故D错误； 故选B。 20. 过氧化钙常用作杀菌剂、供氧剂，相关性质如下： ① ②。向固体中通入一定量的充分反应后，得到固体R质量为；在固体R中加入稀盐酸，恰好完全反应，下列说法不正确的是 A. 由题意和反应①可知R为混合物 B. 固体R中应含钙元素 C. 所加稀盐酸溶质的质量分数为7.3% D. 由反应①②反应可知每144份质量的过氧化钙产生32份质量的氧气，所以上述变化应产生氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应①若7.2 g CaO2完全反应，设生成CaCO3质量为x：，解得x=10g，但实际固体R质量为8.6g<10g，说明CaO2未完全反应，R是CaO2和CaCO3的混合物，A正确。 B、CaO2中钙元素质量分数=×100%，7.2gCaO2中钙元素质量=7.2 g×=4.0g。反应前后钙元素守恒，固体R中钙元素质量仍为4.0g，B正确。 C、固体R与稀盐酸反应，涉及CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2、，最终钙元素全部转化为CaCl2，钙元素质量4.0 g，则CaCl2质量=4.0 g÷=11.1g。由CaCl2中氯元素全部来自HCl，CaCl2中氯元素质量=11.1 g×=7.1g，则HCl质量=7.1 g÷=7.3g。稀盐酸溶质质量分数=×100%=7.3%，C正确。 D、由反应①②反应可知每144份质量的过氧化钙产生32份质量的氧气，则产生氧气质量：，小于3.2 g，D错误。 故选D。 二、非选择题：共60分 21. 熟练掌握化学用语是学好化学的基础。用适当的化学用语填空： （1）保持氮气化学性质的最小微粒是_______。 （2）硫酸镁中阳离子的结构示意图为_______。 （3）碘酒的溶剂是_______。 （4）工业上用磁铁矿冶炼铁的化学方程式是_______。 【答案】（1）N2 （2） （3）C2H5OH （4） 【解析】 【小问1详解】 氮气是由氮气分子构成的，所以保持氮气化学性质的最小微粒为氮气分子，故表示为：N2； 【小问2详解】 硫酸镁是由镁离子与硫酸根离子构成的，其中镁离子为阳离子，镁元素质子数为12，最外层电子数为2，容易失去2个电子形成镁离子，故硫酸镁中阳离子的结构示意图为：； 【小问3详解】 碘酒中的溶剂是酒精，其化学式为C2H5OH； 【小问4详解】 磁铁矿的主要成分是四氧化三铁，一氧化碳和四氧化三铁高温下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式是：。 22. 选择下列适当的物质填空（选填序号）。 A．氮气 B．金刚石 C．氧气 D．食盐 E．氢气 F．活性炭 G．石墨 H．干冰 （1）常用作粮食保护气的是________。 （2）常用于切割玻璃的是________ 。 （3）可用于人工降雨的是________。 （4）常用作火箭助燃剂是________。 （5）家庭用于调味品的是________。 （6）常用作电池电极的是________。 【答案】（1）A （2）B （3）H （4）C （5）D （6）G 【解析】 【小问1详解】 氮气化学性质稳定，不容易参加反应，常用作粮食保护气的是氮气，故选A； 【小问2详解】 金刚石是自然界最硬的物质，常用于切割玻璃的是金刚石，故选B； 【小问3详解】 可用于人工降雨的是干冰，干冰升华吸热温度降低，水蒸气冷凝，故选H； 【小问4详解】 氧气有助燃性，常用作火箭助燃剂的是氧气，故选C； 【小问5详解】 食盐有咸味，家庭用于调味，故选D； 【小问6详解】 石墨具有良好的导电性，常用作电池电极的是石墨，故选G。 23. 氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 I．制氢。利用铁及其氧化物制氢，原理如图所示。 （1）反应器I中氢气与氧化铁反应的化学方程式为________。 （2）反应器Ⅱ中化合价改变的元素有：________。 （3）该方法中循环使用的含有铁元素的物质有：________。 Ⅱ．储氢。利用镁铜合金来储氢和释氢，释氢的原理如图所示。 （4）将镁、铜单质按一定比例在熔炼得到上述合金。熔炼时需通入氩气，目的是________。该镁铜合金（化学式设为）中镁元素与铜元素的质量比为，则该镁铜合金的化学式为________。 （5）时，该镁铜合金与氢气反应可生成。与水反应释氢，理论上能产生的氢气质量为多少？（写出计算过程） Ⅲ．用氢。氢气“制—储—用”一体化的一种过程示意图如下。甲醇原位制氢是一种以甲醇为原料，在使用点（如加氢站等）通过催化反应直接制取氢气，实现氢气的即产即用。 （6）下列叙述正确的是________（填序号）。 a.甲醇原位制氢有望解决氢能储运难题 b.经压缩机形成高压氢过程中分子间间隔变大 c.氢燃料电池汽车行驶过程中能量转化的形式是：化学能→电能→机械能 【答案】（1） （2）Fe、H （3） （4） ①. 防止熔炼时镁、铜与空气反应 ②. （5）解：设理论上能产生氢气的质量为x。 答：理论上能产生氢气的质量为 （6）ac 【解析】 【小问1详解】 反应器I中氢气与氧化铁反应生成铁和水，反应的化学方程式为； 【小问2详解】 反应器Ⅱ中铁和水反应生成氢气和四氧化三铁，铁元素的化合价由0价变为+2和+3，氢元素的化合价由+1价变为0价，故化合价改变的元素有Fe、H； 【小问3详解】 根据原理图可知，不断生成又不断参与反应，故该方法中循环使用的含有铁元素的物质有； 【小问4详解】 熔炼时需通入氩气，目的是防止熔炼时镁、铜与空气反应，镁铜合金（化学式设为）中镁元素与铜元素的质量比为，则该镁铜合金的化学式为; 【小问5详解】 详见答案； 【小问6详解】 a、甲醇原位制氢是在使用点（如加氢站）直接制取氢气，不需要长距离运输氢气，有望解决氢能储运难题，正确。 b、经压缩机形成高压氢的过程中，气体被压缩，分子间距会变小，而不是变大，错误。 c、氢燃料电池汽车行驶时，氢气的化学能先转化为电能，再由电能转化为机械能，正确。 故选a、c。 24. (Te)广泛用于彩色玻璃和陶瓷工艺。以某工业废渣(主要含有TeO2，少量Ag、Au)为原料制备碲的一种工艺流程如图： 资料：①Ag、Au不与稀硫酸或氢氧化钠溶液反应。 ②TeO2能与较浓的碱溶液反应。 ③TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。 （1）请类比CO2与NaOH的反应，写出“碱浸”时发生反应的化学方程式________。 （2）“碱浸”后过滤得到的滤渣成分为________。 （3）“沉碲”时，缓慢加入硫酸降低pH至4.5～5.0之间，不断搅拌生成TeO2沉淀，pH不能降太低的原因是________。 （4）“酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成固体碲和初中化学中两种常见酸，则该反应的化学方程式是_________。 （5）若测得废渣中TeO2的含量为80%，则每千克废渣通过这一流程可以提炼出单质碲的质量是______kg(不考虑元素损失)。 【答案】（1） （2）Ag和Au （3）酸性过强导致TeO2继续与酸反应 （4） （5）0.64 【解析】 【小问1详解】 类比CO2与NaOH的反应，“碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应应生成Na2TeO3和水，反应的化学方程式：； 【小问2详解】 “碱浸”时，氢氧化钠和TeO2发生反应生成Na2TeO3和水，银和金不与氢氧化钠反应，故滤渣成分为银和金； 【小问3详解】 有资料③：TeO2可溶解在酸性较强的酸溶液中。为了防止酸性过强导致TeO2继续与酸反应，生成TeO2沉淀需控制溶液的pH在4.5～5.0之间； 【小问4详解】 “酸溶”后，在TeCl4溶液中通入SO2，反应生成碲和初中化学中两种常见的酸，根据反应前所提供的元素可知为盐酸和硫酸，根据反应前后元素种类不变，反应物中应有水，故方程式为：； 【小问5详解】 由流程图可知，TeO2中的碲元素全部转化成了单质碲，即TeO2中的碲元素质量等于单质碲的质量，一千克TeO2的含量为80%滤渣中碲元素质量为：，故生成单质碲的质量为0.64g。 25. 请结合下图回答问题： （1）仪器名称：①___________，②___________。 （2）用高锰酸钾制取并收集一瓶纯净的氧气，可选用的装置组合是___________(选填序号)，反应的化学方程式为___________。 （3）实验室制取CO2的化学方程式为___________，发生装置选用C相较于B装置的优点是___________。 （4）实验室用锌和稀硫酸制取H2的化学方程式为___________，选用F装置收集氢气的理由是___________。 （5）某同学将制取的CO2通入澄清石灰水中如图1，测得烧杯中物质的质量随着CO2通入变化的图示如图2。(已知：Ca(HCO3)2易溶于水) ①根据图2写出A→M段发生反应的化学方程式为：___________。 ②若向澄清石灰水不断通入CO2直至过量，烧杯中的现象为___________。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 分液漏斗 （2） ①. AE ②. （3） ①. ②. 可以控制反应的发生与停止 （4） ①. Zn+H2​SO4​=ZnSO4​+H2​↑ ②. 氢气的密度比空气小，且不与空气成分反应 （5） ①. CO2​+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2 ②. 先变浑浊，后逐渐澄清 【解析】 【小问1详解】 由图可知，①是铁架台，②是分液漏斗。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，反应物是固体，反应条件是加热，所以发生装置选 A；氧气不易溶于水，要收集一瓶纯净的氧气，收集装置选 E。可选用的装置组合是 AE。 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 实验室用大理石（或石灰石）和稀盐酸反应制取CO2​，大理石（或石灰石）的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为 。 C 装置中，固体药品放在多孔隔板上，液体药品从漏斗中加入，当关闭活塞时，气体无法排出，右管内压强增大，将液体压入漏斗，使固体和液体分离，反应停止；打开活塞时，气体排出，管内压强减小，液体流下，固体和液体接触，反应发生。发生装置选用 C 相较于 B 装置的优点是可以控制反应的发生与停止。 【小问4详解】 锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为Zn+H2​SO4​=ZnSO4​+H2​↑。 F 装置是向下排空气法收集气体的装置，适用于收集密度比空气小且不与空气成分反应的气体。 选用 F 装置收集氢气的理由是氢气的密度比空气小，且不与空气成分反应。 【小问5详解】 ①A→M 段是二氧化碳与碳酸钙、水反应生成易溶于水的碳酸氢钙，化学方程式为CO2​+CaCO3+H2O=Ca(HCO3)2。 ②若向澄清石灰水不断通入CO2​直至过量，开始时二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，溶液变浑浊；继续通入二氧化碳，碳酸钙与二氧化碳、水反应生成易溶于水的Ca(HCO3​)2​，沉淀逐渐溶解，溶液又变澄清。所以烧杯中的现象为先变浑浊，后变澄清。 26. 养鱼师傅有时会向鱼塘中撒一种淡黄色的固体，其主要成分为过氧化钙。同学们展开了对过氧化钙的系列探究。 【查阅资料】①过氧化钙能与水反应生成氢氧化钙和氧气。 ②氢氧化钙溶液能使酚酞溶液变为红色。 【探究1】过氧化钙与水反应是否能生成氧气？ 【实验1】 （1）选择发生装置：同学们一致认为不选用图中的A装置，理由是_____，为便于控制反应的快慢，应选择装置_____(填装置字母)。 （2）检验气体：在装入试剂前先检查(1)所选装置的_____，然后加入试剂并开始实验，容器内快速产生气泡，_____(补充实验操作和现象)，证明该气体为氧气。 【探究2】久置过氧化钙变质后得到的固体M的成分是什么？ 【作出猜想】可能有过氧化钙、氢氧化钙和碳酸钙中的一种或几种。 【实验2】按如图所示进行实验，证明固体M中的成分。 （3）固体M中没有过氧化钙的证据是_____。 （4）步骤③中加入的试剂X是_____(填试剂名称)，根据产生了大量气泡这一现象，证明固体M中有碳酸钙。 【反思拓展】 （5）根据上述探究，保存过氧化钙的方法是_____。 【答案】（1） ①. 反应物的状态是固体和液体，且不需要加热 ②. C （2） ①. 气密性 ②. 将带有火星的木条放在导管口，木条复燃 （3）步骤①中充分搅拌，始终无气泡 （4）稀盐酸 （5）密封干燥保存 【解析】 【小问1详解】 过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，反应物的状态是固体和液体且不需要加热，而A装置为“固体加热型”，故不选用图中的A装置的理由是：反应物的状态是固体和液体，且不需要加热；分液漏斗可以控制液体的滴加速率，进而控制反应的快慢，应选择装置C。 【小问2详解】 有气体参与或生成的反应，在装入试剂前先检查装置的气密性；氧气具有助燃性，故填“将带有火星的木条放在导管口，木条复燃”。 【小问3详解】 过氧化钙和水反应生成氢氧化钙和氧气，故固体M中没有过氧化钙的证据是：步骤①中充分搅拌，始终无气泡。 【小问4详解】 步骤②中加入酚酞溶液，溶液变为红色，证明固体M中含有氢氧化钙，步骤③中加入试剂X，根据产生大量气泡这一现象，证明固体M中有碳酸钙，故填“稀盐酸”，因为稀盐酸和碳酸钙反应产生二氧化碳气体，有气泡产生。 【小问5详解】 根据题中信息可知，过氧化钙能与水反应，故保存过氧化钙的方法是：密封干燥保存。 27. 铜具有重要战略价值。古代以黄铜矿(其主要成分为)为原料，运用火法炼铜工艺得到铜。现代在火法炼铜工艺的基础上发展出闪速炼铜工艺。对比二者原理如图： （1）“闪速炼铜”速率远快于“火法炼铜”，由此可知，___________炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细。 （2）火法炼铜中，持续向中鼓入空气并维持高温状态，这说明反应是___________(吸收/放出)热量，反应的化学方程式___________。 （3）反应生成的可用于工业制造一种酸，请写出这种酸___________(化学式)；可被石灰乳吸收，请说明其吸收效果优于石灰水的原因：___________。 （4）火法炼铜中，炉渣是由2种物质化合生成的，请写出沙子提供的物质___________(填化学式)。 （5）对比火法炼铜，闪速炼铜的优势有___________(填序号)。 a．高温更少，节约能源 b．原料更少，节省成本 c．无污染 【答案】（1）闪速 （2） ①. 吸收 ②. （3） ①. ②. 石灰乳中的浓度更大，能吸收更多 （4） （5）ab 【解析】 【小问1详解】 “闪速炼铜” 速率远快于 “火法炼铜”，要加快反应速率，可通过增大反应物接触面积实现，所以闪速炼铜需要将黄铜矿颗粒粉末研磨得更细，以增大与空气的接触面积。 【小问2详解】 持续向中鼓入空气并维持高温状态，说明该反应需要不断吸收热量来维持反应进行，所以反应是吸收热量； Cu2S与氧气在高温下反应生成铜和二氧化硫，化学方程式为。 【小问3详解】 SO2与水反应生成亚硫酸，亚硫酸可通过进一步反应生成硫酸，所以SO2可用于工业制造硫酸（H2SO4）； 氢氧化钙微溶于水，石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，石灰水是氢氧化钙的稀溶液，石灰乳中氢氧化钙浓度更大，能与更多的SO2发生反应，所以石灰乳的吸收效果优于石灰水。 【小问4详解】 炉渣FeSiO3由铁、硅、氧元素组成，根据流程图，在火法炼铜中，铁元素来自FeO，沙子提供含硅元素的物质，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和个数不变，FeO中Fe、O的原子个数比为1∶1，而FeSiO3中Fe、O的原子个数比为1∶3，可知沙子提供的物质是SiO2。 【小问5详解】 a、从工艺流程看，闪速炼铜步骤相对火法炼铜更简洁，高温环节可能更少，能节约能源，该选项正确； b、火法炼铜需要使用沙子，而闪速炼铜不需要使用沙子，因此原料更少，能节省成本 ，该选项正确； c、闪速炼铜过程也会产生SO2等污染物，并非无污染，该选项错误。 故选ab。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $