精品解析：四川省绵阳市江油市八校联考2024-2025学年九年级下学期开学化学试题

四川省江油市2025年春九年级第一次中考模拟试卷暨开学测试 （化学试卷） 一．选择题（每小题2分，共40分） 1. 海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品．①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁．其中主要利用化学变化的是 A. 全部 B. ①②④ C. 只有② D. 只有②④ 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成，如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化。①海水“晒盐”是水分蒸发，溶质氯化钠析出，没有生成新的物质，属于物理变化，②海水“制碱”生成新的物质碳酸钠，属于化学变化，③海水“淡化” 是将海水中杂质除掉的过程，没有生成新的物质，属于物理变化，④从海水中提取镁是用熟石灰与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，然后用盐酸与氢氧化镁反应生成氯化镁，再将氯化镁通电分解得到单质镁，属于化学变化，故选D 考点：化学变化和物理变化的判别 2. 中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 绿色出行 B. 火力发电 C. 植树造林 D. 节约用电 【答案】B 【解析】 【详解】A、绿色出行可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意； B、火力发电需要用到化石燃料，会排放很多污染性气体，不利于实现“碳达峰、碳中和”，符合题意； C、植树造林有利于吸收二氧化碳，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意； D、节约用电可减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳达峰、碳中和”，不符合题意。 故选B。 3. 下列物质中，由离子构成的是 A. 铜 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石 【答案】C 【解析】 【分析】金属、稀有气体、固态非金属单质一般由原子构成；非金属气体由分子构成；金属元素和非金属元素组成的物质由离子构成。 【详解】A、铜是金属，由原子构成； B、干冰，固体二氧化碳，非金属气体是由分子构成的； C、氯化钠是由金属元素和非金属元素组成的，是由离子构成的； D、金刚石，固态非金属单质，由原子构成； 故选：C 4. 教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验气装置如图所示)。在实验中下列说法中不合理的是 A. 汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气，长时间加热能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 B. 在汞槽中的汞起到液封的作用 C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气，且氧气的体积恰好等于密闭容器中减小的体积 D. 实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A、汞槽中的汞起到液封作用，曲颈甑中汞的作用是消耗氧气，长时间加热能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，说法错误，符合题意； B、在汞槽中的汞起到液封作用，说法正确，不符合题意； C、生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气，且氧气的体积恰好等于密闭容器中减小的体积，说法正确，不符合题意； D、实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物，说法正确，不符合题意。 故选：A。 5. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 二氧化碳，冰水混合物 B. 矿泉水，加热高锰酸钾后的剩余固体 C. 液氧，澄清石灰水 D. 洁净的空气，碳酸饮料 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳是一种物质即纯净物，冰水混合物即水也属于纯净物，故选项不符合题意； B、矿泉水含有水和矿物质属于混合物，高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，剩余的固体中不是一种物质，属于混合物，故选项不符合题意； C、液氧即液态的氧气是一种物质属于纯净物，澄清石灰水是氢氧化钙和水组成的混合物，选项符合题意； D、洁净的空气也是由多种物质组成的混合物，碳酸饮料含有水和其他物质属于混合物，故选项不符合题意，故选：C。 6. 下列有关物质燃烧时实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体四氧化三铁 D. 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，发出白光 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误；B、硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，不是明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误；C、铁丝在氧气中燃烧生成黑色固体，且生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误；D、木炭在氧气中燃烧比在空气中剧烈，发出白光，故选项说法正确；故选D。 7. 物质的性质决定用途。下列因果关系不成立的是 A. 因为镁燃烧能产生耀眼白光，所以可用于制作照明弹 B. 因为石墨能导电，所以常被用来制造电池电极 C. 因为氮气化学性质稳定，所以充入包装袋内延长食品保存期限 D. 因为氧气能支持燃烧，所以常用作燃料 【答案】D 【解析】 【详解】试题分析：A、制作照明弹必须很亮发出白光，镁燃烧发出的白光就可以，故A说法正确； B、因为石墨能导电，所以常被用来制造电池电极，故B说法正确； C、保护气必须化学性质稳定，不易和其他物质反应，氮气化学性质就不活泼，所以可以做保护气，故C说法正确； D、燃料必须本身能够燃烧，氧气只能支持燃烧，本身不能燃烧，不能作燃料，故D说法错误．故选D． 考点：物质的性质和用途 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 对比：H2O和H2O2的组成元素相同，化学性质相同 B. 归纳：点燃所有可燃性气体前一定要验纯 C. 分析：金刚石与石墨物理性质差异大是由于构成两者的原子不同 D. 推理：化学反应均遵守质量守恒定律，故1gC与1gO2反应生成2gCO2 【答案】B 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，水和过氧化氢的元素组成相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； B、可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃所有可燃性气体前一定要验纯，符合题意； C、金刚石与石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； D、碳燃烧生成二氧化碳，该反应的化学方程式为：，参加反应的碳与氧气的质量比为：12:32=3:8，故1g碳与1g氧气反应，碳剩余，不可能生成2g二氧化碳，不符合题意。 故选B。 9. 下列实验装置图中，可用于实验室制取并收集氢气的装置是 A. ①⑤ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 【答案】D 【解析】 【详解】实验室制氢气用锌粒和稀硫酸，是固体和液体反应，不需加热，所以发生装置为②；氢气密度比空气小，难溶于水，所以可用向下排空气法或排水法收集，收集装置为③或⑤。所以可用于实验室制取并收集氢气的装置是②③或②⑤。 综上所述：选择D。 10. “2N”表示 A. 2 个氮原子 B. 1 个氮分子 C. 氮气 D. 2 个氮元素 【答案】A 【解析】 【详解】A：“2N”只表示2 个氮原子，无其他意义。所以A正确。 B：1 个氮分子用表示。故B错。 C：氮气用表示。故C错。 D：元素只讲种类，不讲个数。故D错。 综上所述：选择A。 11. 烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，这是因为 A. 这样散热快 B. 木柴是可燃物 C. 温度易达到着火点 D. 使木柴与空气充分接触 【答案】D 【解析】 【详解】A、烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，与散热无关，故错误； B、木柴是可燃物，与木柴燃烧得更旺没有关系，故错误； C、着火点是可燃物的，和燃烧得更旺没有关系，故错误； D、把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，是因为使木柴与空气充分接触，故正确。 故选：D。 12. 把一定质量的纯净物 E 和 40 克的纯净物 F 按如图的微观过程进行反应。反应结束后，可生成 44 克 G物质和 9 克 H 物质。关于该反应的说法正确的是 A. 9 克 H 物质中氢元素的质量为 2 克 B. G 和 H 的分子个数比为 1:2 C. E 为含氧化合物 D. E 分子中原子个数比为 1：1 【答案】D 【解析】 【详解】A、H分子为1个氧原子和2个氢原子构成的水分子，则9g水中氢元素的质量=9g××100%=1g，即9g物质H中含氢元素质量为1g，错误； B、由微观图，可判断G为CO2、H为H2O，根据生成G物质44g、H物质9g，结合两物质的相对分子质量，可计算得出反应中物质G与H的分子个数比=：=2：1。错误； C、根据反应生成物G、H的分子构成可判断两种生成物中共含C、H、O三种元素，而反应物F中只含O元素，根据化学变化前后元素种类不变，可判断反应E中一定含C、H两种元素，不能确定物质E中是否含O元素；再由生成44gG物质和9g H物质中含O的总质量=44g×+9g×=40g，若40g氧气完全反应，E不含氧元素，错误； D、生成的二氧化碳中碳原子个数与E中碳原子个数相同，生成的水中氢原子个数与E中氢原子个数相同，所以E中碳原子和氢原子的个数比为（2×1）：（1×2）=1：1，正确； 故选：D。 13. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 15 20 1 反应后的质量/g 0 10 35 x A. x的值等于1 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应中甲与乙的质量比为2: 1 【答案】B 【解析】 【详解】A、有质量受到定律可知：10g+15g+20g+1g=10g+35g+x，则x=1g；故选项正确，但不符合题意； B、丁物质反应前后质量不变，可能是反应的催化剂，也么能是不参加反应的物质；故选项错误，但符合题意； C、反应前后甲和乙的质量减少，是反应物，丙的质量增大，是生成物，可以表示为：甲+乙→丙，符合“多变一”属于化合反应；故选项正确，但不符合题意； D、该反应中甲与乙的质量比为（10g-0g）：（15g-10g）=2: 1；故选项正确，但不符合题意； 故选：B。 14. 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铷元素为金属元素 B. 铷原子核内有37个质子 C. n的值为18 D. 铷的氧化物的化学式为RbO 【答案】D 【解析】 【详解】A、铷含有“钅”字旁，属于金属元素，说法正确； B、由铷元素在元素周期表中的部分信息可知：元素名称左上角的数字表示铷原子核内质子数，铷原子核内有37个质子，说法正确； C、铷原子中质子数=核外电子数=37，即m=2+8+n+8+1，n=18，说法正确； D、由铷原子结构示意图可知：铷原子最外层电子数是1，小于4，在化学反应中容易失去最外层电子，形成化合物时铷元素显+1价，氧化物中氧元素显-2价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：铷的氧化物的化学式为Rb2O，说法错误； 故选：D。 15. 这一反应中，Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为 A. 4：3：2 B. 27：24：51 C. 27：32：102 D. 无法确定 【答案】B 【解析】 【详解】物质的质量比等于相对分子质量和的比；所以Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为； 故选B。 16. 下列情况下所采用的灭火方法中，不恰当的是 A. 草原着火时，常在着火周围割开一条草道 B. 酒精灯不慎打翻起火时，用湿抹布扑盖 C 电器因短路起火时，用水扑灭 D. 用液态二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等处的着火 【答案】C 【解析】 【详解】A、草原着火，常在着火周围割开一条草道是为了草木与燃烧区隔离，即清除或隔离可燃物，达到灭火的目的，不符合题意； B、酒精灯不慎打翻起火，用湿抹布扑盖，隔绝空气，达到灭火的目的，不符合题意； C、向着火的电器上浇水，可能会因水的导电性而使扑火者触电，或引发电路短路而引起更大面积的燃烧，应先切断电源，然后灭火，符合题意； D、用液态二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等火灾，不会因留下痕迹而损坏图书等，不符合题意。 故选C。 17. 抗击“新冠肺炎”过程中， 84消毒液是一种常用的消毒剂。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaC1O），具有漂白作用。洁厕灵主要成分是盐酸，这两种液体混合会发生反应： 。下列说法错误的是（ ） A. X的化学式为H2O B. 次氯酸钠不属于氧化物 C. 反应前后涉及到氯元素的化合价有-1、+1、0 D. 该反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应前2H、3Cl、Na、O，反应后3Cl、Na、X根据质量守恒，反应前后原子种类数目不变，故一个X分子含有2H原子和一个O原子，X化学式为H2O，说法正确，不符合题意； B、氧化物由两种元素组成且含有氧元素的化合物，次氯酸钠由三种元素组成，不属于氧化物，说法正确，不符合题意； C、氯化氢中氯元素-1价，次氯酸钠中钠元素+1价，氧元素-2价，根据化合价代数和为零，次氯酸钠中氯元素-1价，生成物氯气为单质氯元素化合价为0价，故反应前后涉及到氯元素的化合价有-1、+1、0，说法正确，不符合题意； D、单质和化合物反应生成单质和化合物的反应属于置换反应，该反应反应物是两种化合物，不属于置换反应，说法错误，符合题意。 故选：D。 18. 将金属X放入硫酸铜溶液中，X表面析出红色固体；若放入硝酸镁溶液中，无明显现象．据此判断，Mg、Cu、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是 A. Mg＞X＞Cu B. X＞Mg＞Cu C. Mg＞Cu＞X D. Cu＞Mg＞X 【答案】A 【解析】 【详解】在金属活动性顺序中，位于前面的金属能将位于后面的金属从其化合物中置换出来，反之则不能，金属X能将铜从硫酸铜溶液中置换出来，不能置换出镁，则说明金属活动性顺序：Mg>X>Cu，故选A。 19. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，错误的说法是 A. 该装置的不足之处是没有进行尾气处理 B. 甲处发生的反应是一个典型的吸热反应 C. 丙处的试管可以防止液体倒吸入玻璃管 D. 甲、乙两处的现象分别是:黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A、由装置的特点可知，丁装置可以收集未反应的一氧化碳，不需要尾气处理，故错误； B、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，是典型吸热反应，故正确； C、由装置的特点可知，丙处试管可防止液体倒吸，故正确； D、在甲处，在高温条件下碳能与二氧化碳反应生成了一氧化碳，在乙处在加热的条件下一氧化碳与氧化铜反应生成了二氧化碳和铜，所以，甲、乙两处的现象分别是：黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红，故正确。 故选A。 【点睛】解题时要掌握一氧化碳还原氧化铜的实验原理和实验中的一些注意事项。 20. 充分煅烧20t含碳酸钙80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为 A. 8.96t B. 11.2t C. 10t D. 12.96t 【答案】D 【解析】 【详解】设充分煅烧可放出二氧化碳的质量为x 根据质量守恒定律可计算制得的含杂质的生石灰的质量为20t﹣7.04t=12.96t，故选D。 【点睛】根据碳酸钙煅烧分解生成氧化钙和二氧化碳的化学方程式，可由碳酸钙质量计算出放出二氧化碳的质量，再利用质量守恒定律，石灰石质量减去放出的二氧化碳气体，即得含杂质的生石灰的质量。 二．填空题（共18分） 21. 用化学符号填空： （1）生活中处处有化学，通过学习我们知道雨雪等自然现象证明空气中有___________。 （2）能使带火星的木条复燃的气体是___________。 （3）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体是___________。 （4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生一种黑色固体是___________。 【答案】（1）H2O （2）O2 （3）CO2 （4）Fe3O4 【解析】 【小问1详解】 雨雪是不同状态的水，所以雨雪等自然现象证明空气中有水，化学式为H2O； 【小问2详解】 氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃的气体是氧气，化学式为O2； 【小问3详解】 二氧化碳无色无味，能使澄清石灰水变浑浊，所以能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体是二氧化碳，化学式为CO2； 【小问4详解】 铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生一种黑色固体是四氧化三铁，化学式为Fe3O4。 22. 水和燃料与生产生活息息相关，请用所学知识回答下列问题。 （1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是_______（填操作名称）。 （2）自制净水器中常加入_______，用于除去水中的异味和色素。 （3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，生活中可采用的方法是__________。 （4）硬水和软水可以用_______来区别。 （5）化石能源包括煤、________和天然气，均是________（填“可再生”或“不可再生”）能源：煤的大量使用会产生______、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成______破坏环境。 【答案】（1）过滤 （2）活性炭 （3）煮沸 （4）肥皂水 （5） ① 石油 ②. 不可再生 ③. SO2 ④. 酸雨 【解析】 【小问1详解】 过滤是把不溶性固体与液体分开的一种方法，茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，便于饮用，该设计利用的是过滤的原理，故填：过滤。 【小问2详解】 活性炭有吸附作用，可以吸附一些染料、色素、异味等，故填：活性炭； 【小问3详解】 降低水的硬度的方法是：在生活中是煮沸，在实验室中是蒸馏，故填：煮沸； 【小问4详解】 区分硬水和软水的方法是：加入肥皂水，泡沫多的是软水，泡沫少的是硬水，故填：肥皂水； 【小问5详解】 煤、石油和天然气常称为化石燃料，都属于不可再生资源，故填：石油；不可再生； 煤的大量使用会产生SO2、NO2等污染物，这些污染物溶于雨水，会形成酸雨，破坏环境，故填：SO2。 23. 实验室有两瓶失去标签的无色液体，同学们结合最近完成的实验推测可能是蒸馏水或过氧化氢溶液。他们通过以下探究实验鉴别了两种液体，并构建了下图所示物质之间转化的关系网络。（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）将两种液体标记为A和B，分别取两种液体于两支试管中，分别向其中加入一种黑色固体，发现盛放B物质的试管中产生了大量气体C，盛放A物质的试管中没有明显的实验现象。B→C的化学方程式是______。 （2）收集上述实验产生的气体C于一个集气瓶中，取少量红磷点燃后伸入集气瓶，观察到产生了大量的白烟D，物质D的化学式是______，该反应的基本反应类型是______。 （3）小王同学提出A物质在一定条件下也可以生成气体C，A→C的微观实质是______，他认为利用该实验也能设计方案鉴别A、B两种液体，你认为小王同学的观点是否正确，并说明理由______。 【答案】（1） （2） ①. P2O5 ②. 化合反应 （3） ①. 水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢气分子，每两个氧原子结合成一个氧气分子 ②. 不正确，过氧化氢溶液中也含有水，通电时也会有氧气生成或过氧化氢通电时也会（或可能）分解产生氧气 【解析】 【小问1详解】 将两种液体标记为A和B，可能是蒸馏水或过氧化氢溶液，加入一种黑色固体，发现盛放B物质的试管中产生了大量气体C，盛放A物质的试管中没有明显的实验现象，则黑色固体是二氧化锰，B是过氧化氢溶液，A是蒸馏水，过氧化氢在二氧化锰的催化下生成氧气和水，该反应的化学方程式: ； 【小问2详解】 气体C是氧气，氧气与红磷在点燃的条件下反应生成五氧化二磷，物质D的化学式是P2O5； 两种或两种以上的物质反应生成一种物质的反应叫做化合反应，该反应的基本类型是化合反应； 【小问3详解】 A是水，C是氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，该反应的微观实质是：水分子分解为氢原子和氧原子，每两个氢原子结合成一个氢气分子，每两个氧原子结合成一个氧气分子； 该实验不能设计方案鉴别A、B两种液体，因为过氧化氢溶液中也含有水，通电时也会有氧气生成或过氧化氢通电时也会（或可能）分解产生氧气。 三、．工艺流程题（共4分） 24. 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2（均系温室气体）等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。天然气中常含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。 （1）已知H2S与FeS中硫元素的化合价相同，则FeS的名称为______。 （2）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是______；图②中H2与N2化合生成NH3时，若没有其他含有氮、氢元素的物质生成，则H2与N2的分子个数比为______。 （3）流程中被循环使用的物质是______（填化学式）。 【答案】（1）硫化亚铁 （2） ①. 空气 ②. 3：1 （3） 【解析】 【小问1详解】 H2S中，氢元素的化合价为+1价，设硫元素的化合价为x，根据“化合物中各元素化合价代数和为零”，可知：（+1）×2+x=0，解得x=-2，则FeS中，铁元素的化合价为+2价，则FeS的名称为硫化亚铁。 【小问2详解】 空气中含有氮气，则该流程中为合成氨提供氮气的物质是空气。 由于氨气中氮原子与氢原子的个数比为1：3，且反应没有其他含有氮、氢元素的物质生成，则需要的H2与N2的分子个数比为3：1。 【小问3详解】 由图可知，该反应中需要，而且也能分离出，则可循环使用的为。 四．科学探究题（共19分） 25. 如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。 请回答： （1）仪器①、②的名称分别是①______；②______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ______（填字母），装入药品前必须进行的一步操作是 ______，氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ______；当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是 ______。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 长颈漏斗 （2） ①. A ②. 检查装置的气密性 ③. ④. 先把导管移出水面，后熄灭酒精灯 【解析】 【小问1详解】 根据图示，仪器①的名称是试管，仪器②的名称是长颈漏斗。 【小问2详解】 用高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾是固体，反应需要加热，因此应选用的发生装置是：A。 为了防止装置漏气，装入药品前必须进行的一步操作是：检查装置的气密性。 氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热反应生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：。 当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是：先把导管移出水面，后熄灭酒精灯。如果先熄灭酒精灯，水槽中的水可能会倒吸入试管，使试管因骤然冷却而炸裂。 26. 某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，它由Cu、Fe2O3、 三种固体中的一种或两种组成。 资料：① ② 白色无水CuSO4遇水变蓝 ③ Cu在FeCl3 溶液中发生反应： （1）甲同学取适量粉末按图 1 进行实验，无水 CuSO4 没有变蓝，则固体中没有______ （2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸， 振荡后观察，发现固体全部消失，溶液变色。乙同学认为固体没有金属 Cu，你认为他的结论是否正确，为什么 ______请你在乙同学实验的基础上，根据反应后的物质继续设计实验探究固体成分，实验方案：______。 （3）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取粉末 5.0g 装入硬质玻璃管中，按图 2 进行实验。反应前后都通一段时间的 CO 气体。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g ① 写出 A 装置中发生反应的化学方程式______ ② 图 2 装置有不足之处，应该如何改进？______ ③应该选择______组的实验数据计算来确定红色粉末的组成，根据所选数据，计算各成分的质量为______。 【答案】 ①. 氢氧化铁 ②. 不正确；如果固体中存在氧化铁和铜，实验也会出现相同现象 ③. 取乙同学所得溶液，加入足量金属铁，观察现象，如果生成红色固体说明原固体中存在铜，如果没有红色固体生成，说明原固体中不存在铜 ④. ⑤. 在装置B后的导管处增加一个燃着的酒精灯，进行尾气处理 ⑥. I ⑦. 一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，玻璃管和红色粉末的总质量的减少量就是氧化铁中氧元素的质量37.3g-36.1g=1.2g，则氧化铁质量为 ，固体中铜的质量为5.0g-4.0g=1.0g 【解析】 【详解】（1）已知：①，② 白色无水CuSO4遇水变蓝；实验中无水 CuSO4没有变蓝，说明没有生成水，则固体中没有氢氧化铁固体。 （2）题干提供：Cu在FeCl3 溶液中发生反应：；红色粉末滴加足量稀盐酸，固体全部消失，说明一定存在氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁，氯化铁会和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，实验也会出现相同现象；故乙同学结论不正确。铁的金属活动性大于铜，单质铁可以和氯化铜反应生成红色铜和氯化亚铁，故探究固体成分中铜是否存在，实验方案为：取乙同学所得溶液，加入足量金属铁，观察现象，如果生成红色固体说明原固体中存在铜，如果没有红色固体生成，说明原固体中不存在铜。 （3）①一氧化碳在高温下和氧化铁反应生成二氧化碳和铁，。 ② 一氧化碳气体有剧毒， 装置中缺少尾气处理装置，应该在装置B后的导管处增加一个燃着的酒精灯。 ③氢氧化钙微溶于水，不能完全吸收生成的二氧化碳气体，且装置中的空气中也含有二氧化碳气体，会干扰实验结果，故II组数据不合适，应该选择I组数据进行计算； 计算过程见答案。 五．解答题（共9分） 27. 合理利用化石燃料资源，是值得我们探索的课题，根据下列材料回答问题。 材料一：上册教材表7﹣3是2009年我国化石能源基础储量和年产量，以下为部分数据。 基础储量 年产量 煤 3261亿吨 30.5亿吨 材料二：益阳市家用燃料的使用，经历了如图所示的过程，括号中的物质是对应燃料的主要成分。 （1）根据材料一提供的数据，从2009年起，估算煤只可开采106.9年，请你对化石燃料的使用或开发提出一条合理的建议 _____； （2）下列对我市燃料使用的相关说法正确的是 　 　（填字母代号）。 A. 蜂窝煤燃烧时排放出SO2和NO2等污染物 B. 我市燃料的使用经历图，说明燃料的燃烧利用率在逐步提高 C. 管道天然气主要成分比罐装液化石油气主要成分的含碳量更高 【答案】（1）节约使用，提高化石燃料的利用率等 （2）AB 【解析】 【小问1详解】 化石燃料的储量是有限的，同时有不可替代的用途必须使用。所以可建议节约使用，提高化石燃料的利用率等，合理即可。 小问2详解】 A、 煤中含有硫、氮等元素，燃烧会排放SO2和NO2等污染物，正确； B、从燃料的使用经历图可知从煤到液化石油气到天然气，主要燃料越来越容易完全燃烧，燃料的燃烧利用率在逐步提高，正确； C、罐装液化石油气主要成分的化学式可写为、、CH2、CH2，天然气主要成分甲烷，化学式CH4，甲烷中氢元素占比更高，所以管道天然气主要成分比罐装液化石油气主要成分的含碳量低，错误。 故选：AB。 六．计算题（共10分） 28. 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中数据M的值为______。 （2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（保留到0.1%）。 （3）请画出生成沉淀质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。 【答案】（1）172.0 （2）解：根据表格提供的数据，实验中生成的碳酸钙的总质量为：100g+20g×6-211.0g=9.0g。 设该食用碱样品中碳酸钠的质量为x。 x=9.54g 该食用碱样品中碳酸钠的质量分数为： 答：该食用碱样品中碳酸钠的质量分数79.5%。 （3） 【解析】 【小问1详解】 根据表格提供的数据，第1次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为：100g+20.0g-118.0g=2.0g，第2次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为：118.0g+20.0g-136.0g=2.0g，第3次加入氯化钙溶液20.0g，生成沉淀的质量为：136.0g+20.0g-154.0g=2.0g，第4、5次加入氯化钙溶液共40.0g，生成沉淀的质量为：154.0g+40.0g-191.0g=3.0g，根据开始时每加入20.0g氯化钙溶液产生2.0g沉淀，说明第4次加入20.0g氯化钙溶液也是产生2.0g沉淀，第5次加入20.0g氯化钙溶液产生1.0g沉淀，第5次实验碳酸钠完全反应且加入的氯化钙溶液有剩余。故M=154.0g+20.0g-2g=172.0g。 【小问2详解】 根据表格提供的数据分析可知，第5次加入20.0g氯化钙溶液产生1.0g沉淀，第5次实验碳酸钠完全反应且加入的氯化钙溶液有剩余。第6次加入20.0g氯化钙溶液，溶液总质量也增加20.0g，第6次加入的氯化钙溶液完全没有参加反应，再次说明样品中的碳酸钠已完全反应。由表格提供的数据可计算出12g纯碱样品和氯化钙溶液反应产生沉淀的总质量，然后根据碳酸钙沉淀的质量计算出样品中碳酸钠的质量，最后计算出该食用碱样品中碳酸钠的质量分数。详解见答案。 【小问3详解】 综合分析表格提供的数据可以看出，每10.0g氯化钙溶液产生碳酸钙沉淀1.0g，产生9.0g碳酸钙需要氯化钙溶液的质量为90.0g，继续加入氯化钙溶液，碳酸钙沉淀的质量不再变化。图像见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 四川省江油市2025年春九年级第一次中考模拟试卷暨开学测试 （化学试卷） 一．选择题（每小题2分，共40分） 1. 海洋是重要的资源，利用海水可以得到许多产品．①海水“晒盐”；②海水“制碱”；③海水“淡化”；④从海水中提取镁．其中主要利用化学变化的是 A. 全部 B. ①②④ C. 只有② D. 只有②④ 2. 中国政府向世界宣布2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列做法不利于实现“碳达峰、碳中和”的是 A. 绿色出行 B. 火力发电 C. 植树造林 D. 节约用电 3. 下列物质中，由离子构成的是 A. 铜 B. 干冰 C. 氯化钠 D. 金刚石 4. 教材中介绍了拉瓦锡用定量的方法研究了空气的成分(实验气装置如图所示)。在实验中下列说法中不合理的是 A. 汞槽和曲颈甑中汞的作用都是消耗氧气，长时间加热能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽 B. 在汞槽中汞起到液封的作用 C. 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气，且氧气的体积恰好等于密闭容器中减小的体积 D. 实验结束后，发现曲颈甑中剩余气体不支持燃烧，说明空气为混合物 5. 下列各组物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是 A. 二氧化碳，冰水混合物 B. 矿泉水，加热高锰酸钾后剩余固体 C. 液氧，澄清石灰水 D. 洁净的空气，碳酸饮料 6. 下列有关物质燃烧时实验现象的描述中，正确的是 A. 红磷在空气中燃烧产生大量的白雾 B. 硫在空气中燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体 C. 铁丝在氧气中燃烧生成黑色的固体四氧化三铁 D. 木炭在氧气中比在空气中燃烧更剧烈，发出白光 7. 物质的性质决定用途。下列因果关系不成立的是 A. 因为镁燃烧能产生耀眼白光，所以可用于制作照明弹 B. 因为石墨能导电，所以常被用来制造电池电极 C. 因为氮气化学性质稳定，所以充入包装袋内延长食品保存期限 D. 因为氧气能支持燃烧，所以常用作燃料 8. 科学思维是化学核心素养的重要组成部分。下列说法正确的是 A. 对比：H2O和H2O2的组成元素相同，化学性质相同 B. 归纳：点燃所有可燃性气体前一定要验纯 C. 分析：金刚石与石墨物理性质差异大是由于构成两者的原子不同 D. 推理：化学反应均遵守质量守恒定律，故1gC与1gO2反应生成2gCO2 9. 下列实验装置图中，可用于实验室制取并收集氢气的装置是 A. ①⑤ B. ②④ C. ①④ D. ②③ 10. “2N”表示 A. 2 个氮原子 B. 1 个氮分子 C. 氮气 D. 2 个氮元素 11. 烧木柴时通常把木柴架空一些，木柴燃烧得更旺，这是因为 A. 这样散热快 B. 木柴是可燃物 C. 温度易达到着火点 D. 使木柴与空气充分接触 12. 把一定质量的纯净物 E 和 40 克的纯净物 F 按如图的微观过程进行反应。反应结束后，可生成 44 克 G物质和 9 克 H 物质。关于该反应的说法正确的是 A. 9 克 H 物质中氢元素质量为 2 克 B. G 和 H 的分子个数比为 1:2 C. E 为含氧化合物 D. E 分子中原子个数比为 1：1 13. 在一定条件下，一密闭容器内发生某反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 10 15 20 1 反应后的质量/g 0 10 35 x A. x值等于1 B. 丁一定是该反应的催化剂 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应中甲与乙的质量比为2: 1 14. 我国的北斗导航卫星系统采用铷原子钟提供精确时间。铷元素在元素周期表中的部分信息与铷原子的原子结构示意图如图所示，下列说法不正确的是 A. 铷元素为金属元素 B. 铷原子核内有37个质子 C. n的值为18 D. 铷的氧化物的化学式为RbO 15. 这一反应中，Al、O2、Al2O3三种物质之间的质量比为 A. 4：3：2 B. 27：24：51 C. 27：32：102 D. 无法确定 16. 下列情况下所采用的灭火方法中，不恰当的是 A. 草原着火时，常在着火周围割开一条草道 B. 酒精灯不慎打翻起火时，用湿抹布扑盖 C. 电器因短路起火时，用水扑灭 D. 用液态二氧化碳灭火器扑灭图书、档案等处的着火 17. 抗击“新冠肺炎”过程中， 84消毒液是一种常用的消毒剂。84消毒液的主要成分是次氯酸钠（NaC1O），具有漂白作用。洁厕灵主要成分是盐酸，这两种液体混合会发生反应： 。下列说法错误的是（ ） A. X的化学式为H2O B. 次氯酸钠不属于氧化物 C. 反应前后涉及到氯元素的化合价有-1、+1、0 D. 该反应属于置换反应 18. 将金属X放入硫酸铜溶液中，X表面析出红色固体；若放入硝酸镁溶液中，无明显现象．据此判断，Mg、Cu、X三种金属的活动性有强到弱排列顺序正确的是 A. Mg＞X＞Cu B. X＞Mg＞Cu C. Mg＞Cu＞X D. Cu＞Mg＞X 19. 如图所示进行有关碳及其氧化物的性质实验，错误的说法是 A. 该装置的不足之处是没有进行尾气处理 B. 甲处发生的反应是一个典型的吸热反应 C. 丙处的试管可以防止液体倒吸入玻璃管 D. 甲、乙两处的现象分别是:黑色粉末减少，黑色粉末逐渐变红 20. 充分煅烧20t含碳酸钙80%的石灰石，可制得含杂质的生石灰的质量为 A. 8.96t B. 11.2t C. 10t D. 12.96t 二．填空题（共18分） 21. 用化学符号填空： （1）生活中处处有化学，通过学习我们知道雨雪等自然现象证明空气中有___________。 （2）能使带火星的木条复燃的气体是___________。 （3）能使澄清石灰水变浑浊的无色、无味气体是___________。 （4）铁丝在氧气中剧烈燃烧，产生一种黑色固体是___________。 22. 水和燃料与生产生活息息相关，请用所学知识回答下列问题。 （1）茶杯内的纱网，可将茶叶与茶水分离，该设计利用的化学原理是_______（填操作名称）。 （2）自制净水器中常加入_______，用于除去水中的异味和色素。 （3）井水中含有较多的钙、镁离子，为降低硬度，生活中可采用的方法是__________。 （4）硬水和软水可以用_______来区别。 （5）化石能源包括煤、________和天然气，均是________（填“可再生”或“不可再生”）能源：煤的大量使用会产生______、NO2等污染物，这些污染物在空气中会形成______破坏环境。 23. 实验室有两瓶失去标签的无色液体，同学们结合最近完成的实验推测可能是蒸馏水或过氧化氢溶液。他们通过以下探究实验鉴别了两种液体，并构建了下图所示物质之间转化的关系网络。（“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件已略去）。 （1）将两种液体标记为A和B，分别取两种液体于两支试管中，分别向其中加入一种黑色固体，发现盛放B物质的试管中产生了大量气体C，盛放A物质的试管中没有明显的实验现象。B→C的化学方程式是______。 （2）收集上述实验产生的气体C于一个集气瓶中，取少量红磷点燃后伸入集气瓶，观察到产生了大量的白烟D，物质D的化学式是______，该反应的基本反应类型是______。 （3）小王同学提出A物质在一定条件下也可以生成气体C，A→C的微观实质是______，他认为利用该实验也能设计方案鉴别A、B两种液体，你认为小王同学的观点是否正确，并说明理由______。 三、．工艺流程题（共4分） 24. 能源“非石油化”是战略目标，发展以CH4、CO2（均系温室气体）等为原料的“C1化学”成为当今化工生产的必然趋势。天然气中常含有H2S等有毒气体，下图为天然气合成氨的工艺流程。 （1）已知H2S与FeS中硫元素的化合价相同，则FeS的名称为______。 （2）合成氨的原料之一为氮气，该流程中为合成氨提供氮气的物质是______；图②中H2与N2化合生成NH3时，若没有其他含有氮、氢元素的物质生成，则H2与N2的分子个数比为______。 （3）流程中被循环使用的物质是______（填化学式）。 四．科学探究题（共19分） 25. 如图是实验室中用于制取和收集气体的装置图。 请回答： （1）仪器①、②名称分别是①______；②______。 （2）用高锰酸钾制取氧气，应选用的发生装置是 ______（填字母），装入药品前必须进行的一步操作是 ______，氯酸钾制取氧气的化学方程式为 ______；当用装置C收集满O2后，取出集气瓶，停止该实验的正确操作是 ______。 26. 某化学兴趣小组对一包干燥的红色粉末组成进行探究，它由Cu、Fe2O3、 三种固体中的一种或两种组成。 资料：① ② 白色无水CuSO4遇水变蓝 ③ Cu在FeCl3 溶液中发生反应： （1）甲同学取适量粉末按图 1 进行实验，无水 CuSO4 没有变蓝，则固体中没有______ （2）在甲同学实验结论的基础上，乙同学另取少量红色粉末于试管中，滴加足量稀盐酸， 振荡后观察，发现固体全部消失，溶液变色。乙同学认为固体没有金属 Cu，你认为他的结论是否正确，为什么 ______请你在乙同学实验的基础上，根据反应后的物质继续设计实验探究固体成分，实验方案：______。 （3）丙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取粉末 5.0g 装入硬质玻璃管中，按图 2 进行实验。反应前后都通一段时间的 CO 气体。反应前后称量相关装置和物质的总质量，其数据如下表： 反应前 反应后 Ⅰ组 玻璃管和红色粉末的总质量为37.3g 玻璃管和固体物质的总质量为36.1g Ⅱ组 洗气瓶和所盛溶液的总质量为180.0g 洗气瓶和瓶中物质的总质量为183.1g ① 写出 A 装置中发生反应的化学方程式______ ② 图 2 装置有不足之处，应该如何改进？______ ③应该选择______组的实验数据计算来确定红色粉末的组成，根据所选数据，计算各成分的质量为______。 五．解答题（共9分） 27. 合理利用化石燃料资源，是值得我们探索的课题，根据下列材料回答问题。 材料一：上册教材表7﹣3是2009年我国化石能源基础储量和年产量，以下为部分数据。 基础储量 年产量 煤 3261亿吨 30.5亿吨 材料二：益阳市家用燃料的使用，经历了如图所示的过程，括号中的物质是对应燃料的主要成分。 （1）根据材料一提供的数据，从2009年起，估算煤只可开采106.9年，请你对化石燃料的使用或开发提出一条合理的建议 _____； （2）下列对我市燃料使用的相关说法正确的是 　 　（填字母代号）。 A. 蜂窝煤燃烧时排放出SO2和NO2等污染物 B. 我市燃料的使用经历图，说明燃料的燃烧利用率在逐步提高 C. 管道天然气主要成分比罐装液化石油气主要成分的含碳量更高 六．计算题（共10分） 28. 用沉淀法可测定食用碱样品中碳酸钠的质量分数。取12g食用碱样品（有少量的杂质氯化钠），加水完全溶解制成100g溶液，逐次滴加溶质质量分数相同的氯化钙溶液，实验数据如表： 实验次数 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次 第6次 加入CaCl2溶液的质量/g 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 20.0 反应后溶液的总质量/g 118.0 136.0 154.0 M 191.0 211.0 请根据实验数据分析解答下列问题： （1）表中数据M的值为______。 （2）计算该食用碱样品中碳酸钠的质量分数（保留到0.1%）。 （3）请画出生成沉淀的质量随滴加氯化钙溶液质量的变化关系图（标明恰好反应时点的坐标）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$