江西宜春市上高县二中2025-2026学年高三下学期第六次阶段性考试化学试题

2026届高三年级化学试卷阶段性测试六 可能用到的相对原子质量：H-10-16Mg-24Fe-56Zn-65Ga-70 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选 项中，只有一项是符合题目要求的 1.下列物质的分类正确的是 A.酚醛树脂：合成高分子 C.碳素钢：纯净物 B.有机玻璃：硅酸盐 2.下列说法正确的是 D.NO:酸性氧化物 A.基态镁原子最外层电子云轮廓图： B.原子光谱、焰色试验与电子跃迁有关 C基态Co2*的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 D.乙烯的共价键类型只有“p-p”键、“pp”π键 5.下列离子或化学方程式错误的是 A.铅酸蓄电池负极反应式： Pb-2e'=Pb2 B.石英砂制粗硅： Si0.+2c高温2c0↑+s C.乙醇处理废弃钠：2C,H,OH+2Na→2C,H,ONa+H,个 D.漂白粉生效：Ca2++2C10+C0,+H,0=CaC0,↓+2HC10 4.下图所示实验装置（夹持装置已省略）能达到实验目的的是 盐酸 标准溶液 水 乙酸、乙醇 聚四氟 乙烯活塞 0.1g 9●) 氨水 (含酚酞) ① 2 A.装置①用于配制NaOH标准溶液 63 C.装置③用于苯甲酸的重结晶 B.装置②用分水器提高反应物转化率 5. D.装置④用盐酸测氨水浓度 CH,COOH与CH,CH,OH反应可用于制备乙酸乙酯。 下列有关说法正确的是 A.产物水分子的VSEPR模型： B.乙酸分子中σ键与π键数目比：6：1 C.羟基的电子式：：O:H D.乙酸乙酯( ① 中键长：①<② 6.下列说法不正确的是 ② 2026届高三年级化学试卷刊 C 氢氟酸可用于雕刻玻璃 裂化汽油可萃取溴水中的澳 B.臭氧可作自来水消毒剂 己烯维刷是一种非体雄然素类药物，其结构简式如图。下列叙述正确的是 D.在野外铝热剂可焊接铁轨 OH HO 该结构不存在顺反异构现象 C苯环上的一元取代物有4种 B.该物质可发生氧化、还原、加聚、酯化反应 D.1n1ol该物质与溴水反应最多消耗4 mol Br,. 8X、Y属于同一周期的短周期元素，X元素基态原子5能级和p能级的电子数之比为4：3， XY形成的分子结构如图。 下列说法正确的是 g A第一电离能和电负性：X>Y B.简单氢化物的还原性：X>Y CX、Y与氢元素不能形成离子化合物 D.图中所示分子为非极性分子 9.根据实验目的， 下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 证明葡萄酒的添加剂 中含有SO, 将葡萄酒滴入盛有酸性KMO,溶液的试管中 比较H,CO3与HCIO 用pH试纸分别测定饱和NaHCO,溶液和饱和NaCIO溶液 酸性强弱 的pH 苯分子中碳原子形成 足量的苯加入溴的CCL,溶液中 了稳定的I大π键 比较Mg(OH)2和 向5nL浓度均为0.1mol·L的MgCL2、CuCL2混合溶液 0 Cu(OH2的Kp大小 中一次性加入4mL0.5mol,L的NaOH溶液 B.B C.C D.D A.A 10.已知 今√一与HBr加成的“能量-反应进程”如图所示（图中△H、△H,、△H,表示 各步正向反应的焓变)。 TC、tmin内，消耗amol-L今一与HBr完全反应得到3-溴 丁烯和1-溴-2-丁烯的比例为7：3（设反应前后体积不 ↑能量 ,下列说法不正确的是 H AB与今一生成 +B~为总反应的 3-溴-1丁烯 6+ 8+ 月反应时间越长，加成得到的，1-澳：2丁烯的比例越大 决速步 1澳2丁烯 CBr与/ 生成3溴1丁烯的反应热为 反应进霍 心生成1-浪2.了烯的平均速率为0mol:Lmin AH,-AH2 1.钻氢密度最高的铁铁合金的立方体队胞结构如图所页万位于顶点和面心，氢时，氢 分于在品胞的休心棱心且最近的两个氢分子间的距离为am(储氢前后晶能参数不 变)。下列说法不正确的是 A.该铁镁合金的化学式为Mg,Fe B.Me与FRe之间的最近距离为V6 nm C.图中与铁原子等距且最近的铁原子数有12个 416 D.储氢后的晶体密度为(2a×10)×6.02×10 -g.cm 12,某科研团队研究了以铜基配合物电催化还原C0,的装置如图所示，其外接电源为高铁电 (3Zn+2K,Fe0,+8H,0薨→3ZnO,+2FeOD,+4KOH。 ⑧都的 下列说法正确的是 质子交换 A.电源a端发生反应：Zn-2e+2OH=Zn(OH。 B.电解一段时间后，阴极区附近溶液的pH减小 C.该铜基配合物中配体与配位键的数目之比为1：1 D.外接电源内消耗65gZn,阳极室溶液质量减少18g 酸性电解质溶液 13.向恒容密闭容器中加入1 mol CH,和一定量H,O,发生反应： CH,(g)十H,O(g)=CO(g)+3H2(g)。CH,的平衡转化率按不同投料比xx= n(CH.) nHO) 温度的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A.X1>X2 B.其他条件不变时，升温或加压都能增加CH,的转化率 C.点a、b、c对应的平衡常数：K。<K。=K D.反应温度为T,当容器内混合气体密度不变时，反应达到平衡状态 14.常温下，向CaA饱和溶液（有足量CaA固体）中通入HC1气体调节体系pH促进 CaA溶解，总反应为CaA+2HfH,A+Ca。平衡时g[c(Ca)）(molL)】、 T/K 分布系数δ0M0与pH的变化关系如图所示（其中M代表H,A、HA或A2)比如 6A2）cA ,cac(H,A)+c(HA)+c(A）。已知：常温下H,A的饱和溶 液的浓度为1.06molL。下列说法不正确的是 A.常温下，O.1mol/L NaHA溶液星酸性 B.在H,A的饱和溶液中，c(日)×c(A2）=1.06×1054 C.常温下，Kp(CaA)≈10863 4护 D.pH=2.2、c(Ca2)=10'mo/L时，0.I mol/L NaHA溶液中无CaA沉 淀生成 2026届高三年级化学试卷阶段性》 二、 非选择题：本题共4小题，共58分。 15.高铼酸铵(NH,RεO,)常用于制各工业炼油厂的重整催化剂。图是以钼精矿（主要成分有 MoS,、ReS,还含有FeS,、 艺流程图 SiO,、P,O,、Al,O,等杂质)为原料制备NH,ReO,的工 NaOH H,SO, R,N NH,.H.O MgSO, 钼精矿 氧压碱浸 调酸一茶草有机相反本取水相2一除肉 操作☒一→NH,ReO, 滤渣1(Fe,O,)滤渣2水相1 有机相2 已知：①“氧压碱浸”的主要产物有Na,MoO,、NaReO,、 滤渣3 ②“水相1”中的阴离子主要是SO?和MoO。 Na,SO,: 回答下列问题： (I)下图是NH,RcO,的X射线衍射图谱，则NH,ReO,属于 是 (填“晶体”或“非晶体”)，其中Re元素的化合价 (2)为了提高“氧压碱浸”过程的效率常采取的措施有 (填一条)，写出ReS,转化为NaReO,的化学方程式 (3)“调酸”的H大约为5，则“滤渣2”的主要成分为 (填化学式)。 (4)若“萃取”时发生反应R,N+H+ReO,≥R,N-HReO,从化学平衡的角度分析 “反萃取”时加入氨水的目的是 (5)“滤渣3”为NH,MgPO,Kp(NH,MgPO)=2.5×10,“除磷”过程中按 n(P):nMg)=1:1加入MgSO4,充分反应后，若溶液中c(NH)=1mol.L,则 c(Mg2)月 molL。 (6)“操作X”的具体操作为 过滤、洗涤、干燥，即可得到NH,ReO,晶体， 16.三氯化镓(GaCL,)是生产镓衍生化合物的理想前驱体，常用金属镓与HC!反应制备，实 验装置如图所示（部分夹持仪器已略去）： 己知：①Ga的熔点为29.8℃； ②GaC1熔点为77.9℃，沸点为201.3℃，易吸潮 水解。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 (2)乙装置中反应温度为210℃，发生反应的化 学方程式为 从装置角度看，化学反 应速率慢的原因是 (3)装置丁中碱石灰的作用是 (4)GaCl,的空间结构为 GaCl在270C时以二聚体(Ga,Cl,)形式存在， 含有2个配位键，其结构式为 (配位键用“一→”的形式表示) (5)由0.280g镓制得25.00 mL GaCl1,溶液，向其中加入20.00mL0.2000mo1-L乙二 胺四乙酸二钠盐溶液（以Na,H,Y表示）与Ga·完全络合，再加入PAN指示剂，用 0.01000 mol.L'CuS(0,标准液滴定过量的Na,H,Y溶液，消耗CuSO,标准液24.00mL。 过程中涉及的反应有：Ga·+H,Y2=[GaY灯+2H、Cu2+H,Y2=CuY+2H,GaCL, 的产率为 。 在实验过程中，若未用CuSO,标准液润洗滴定管，则结果 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 17.(CH),NCHO(DMF)是常见的有机溶剂，由CO2加氢偶合(CH,)2NH(DMA)制备 DMF的主要反应及在不同温度下的平衡常数如下表所示。 化学反应 平衡 温度/C 常数 300 500 D(CH,),NH(g)+CO,(g)+H,(g)(CH,),NCHO(g)+H,O(g) △H K 2.5 5.0 (CH,),NH(g)+CO2(g)+3H,(g)-(CH,)N(g)+2H,O(g) △H, K, 1.25 1.15 (CH),N(g)+H,O(g)(CH,),NCHO(g)+2H,(g)AH, K 回答下列问题： (1)根据表中K与温度的变化关系，可推知△H>0、△H) 0(填“>”“<” 或“=”)。 由盖斯定律得△H3=△H,-△H,若反应③正反应活化能为E、逆反应活化能为E2,则 E E2(慎“>”“<”或“=”)。已知范特霍夫方程：山K=- △H +CR与 RT C为常数，lnK与T一次函数关系，则AH △H(填“>”“<”或“=”)。 (2)在恒压为P,Pa的密闭容器中，按nDMA):n(CO2):n(H)=1:1:3充入原料发生 上述反应，DMA的平衡转化率以及DMF和(CH),N的平衡选择 性随温度的变化如图所示。[X的平衡选择性 生成X的物质的量 参加反应的DMA的物质的量 100%,X为DMF或(CH),N]。 ①图中表示(CH),N平衡选择性的曲线是 (填序号)： 300℃时，H,0(g)的平衡浓度为0.18mol-L,则H,(g)的平衡浓 100200300 度为 ②tC时，反应①的分压平衡常数K, Pa'(写最简分式)。 (3)电化学制备 二茂铁 )原理如图所示，电解液为溶解了NaB(电解质)和环戊三烯的 DMF溶液。Ni电极是 极（填“阴”或“阳”），写出由环戊二烯制备二茂铁的总 反应方程式 电源 -908 18.多并环化合物K具有抗病毒、抗卤等生物活性，其合成路线如图所示： 已知：① NHR R,R 0 0 +R3-NH→ +R2OH. R,OR R,NHR (1)A的结构简式是 (2)B一C为取代反应，其化学方程式为 (3)E能与NaHCO,反应放出CO,气体，则E的名称为 一。气2 (4)F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为 (5)下列说法正确的是 (填序号)。 a.B与F互为同系物 b.A一B的反应试剂与条件是：浓硫酸、浓硝酸、加热 c.K的核磁共振氢谱峰面积之比为2：2：2：2：1 d.G可以形成分子间氢键 (6)满足下列条件的F的同分异构体有 种。 ①能发生银镜反应 ②在酸性条件下可以发生水解反应，且水解产物能与FC1,溶液发生显色反应 (7)J一→K的反应过程如图，中间产物1、2均含有三个六元环。