浙江强基联盟2026年3月高三下学期联考化学试题

节 班级 姓名」 准考证号 考场号 座位号 浙江强基联盟2026年3月高三联考 化学 试题 浙江强基联盟研究院命制 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Mg-24S-32Fe-56 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.油脂属于 A.高分子 B.超分子 C.合金 D.有机物 2.下列化学用语正确的是 A.SO,的VSEPR模型：o° B.CaF2的形成过程：：F·十×Ca×十·F:→：F:Ca+:F:- C.基态Fe原子的价层电子轨道表示式：个个个个y 3d 4s D.聚丙烯的链节：一CH2一CH2一CH2 3.根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A.离子键的百分数：Na2O>MgO B.第一电离能：N>F>O C.半径大小：O2->Na+ D.化合物中共价键的极性：H2O>H2S 4.下列不符合实验安全要求的是 A.酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 B.进行化学实验时需要佩戴护目镜 C.加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D.实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 【高三化学第1页（共8页）】 5.下列说法正确的是 A.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，有c(Na+)+c(H+) =c(OH)+c(CH3COO) B.对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物 的百分含量一定增加 C.常温下，AgCl在同体积、同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中溶解的量相同 D.常温下，已知醋酸电离平衡常数为K。,醋酸根水解平衡常数为Kh,水的离子积为Kw,则 有公K。 6.物质结构决定性质，影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 选项 结构或性质 用途 Y 某种氨化硼结构与金刚石类似 该氨化硼可用于制作导电材料 3 叔丁基对苯二酚(TBHQ)有较强的抗氧化性 食品中添加TBHQ可延缓油脂氧化变质 C 酚醛树脂耐高温、隔热性好 用作烹饪器具的手柄 D 表面活性剂有亲水基和疏水基 可去除油渍等污垢 7.下列方程式与所给事实不相符的是 A.酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO+H2O一CH3COOH+OH B.用Na2 CO,溶液将水垢中的CaSO转化为溶于酸的CaCO,:Ca++CO-Caco3V C.用乙醇处理废弃的Na:2C2HOH+2Na一→2C2HONa+H2个 D.四氯化钛水解：TiCl4+(x+2)H2OTiO2·xH2O￥+4HCl 8.下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 稀硫酸 测量溶液的pH Fe,(SO) 温度计 饱和溶液 一杯盖 内筒 秒表 沸水 隔热层 外壳 锌粒 0.1mol-L 0.1mol-L NaCO,溶液NaSO,溶液 康 甲 乙 丙 A.图甲用于测定中和热 B.图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C.图丙用于比较CO与SO的水解程度 D.图丁用于制备Fe(OH)3沉淀 9.科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑 酯，下列说法正确的是 ①碱性KMnO,溶液 在 OH ②H w 定条 肉桂醛 肉桂酸 肉桂酸龙脑酯 步骤 步骤Ⅱ 【高三化学第2页（共8页）】 A.1mol肉桂醛最多能被5molH2催化还原 B.1个龙脑分子中含有4个手性碳原子 C.可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 D碱性KMnO4溶液用酸性KMnO溶液代替更好，还可省去步骤I中的反应② 10.化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A.AN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B.氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C.生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的SO2 D.工业上将热空气吹出的Br2用Na2CO3溶液吸收，利用了Br2的挥发性和能发生歧化反 应的性质 11.化学反应方向的确定不仅与焓变（△H)有关，也与温度(T)、嫡变（△S)有关。实验证明，化 学反应的方向应由△H一T△S确定，若△H一T△S<0,则自发进行，否则不能自发进行。下 列说法正确的是 A.在温度、压强一定的条件下，△H和△S共同决定一个化学反应的方向 B.温度、压强一定时，△S增加的反应一定能自发进行 C.△H是决定反应能否自发进行的唯一因素 D.固体的溶解过程一定是△H<0,△S>0 12.某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备H2O2,间接氧化邻硝基 电源 CH CHO 甲苯( )制备邻硝基苯甲醛( ),装置如图 NO2 NO2 硫酸 所示。制备过程中，b极表面无明显现象。下列说法正确的是 A.a电极连接电源正极 B.电解质溶液的酸性逐渐增强 CH CHO C.b电极上的反应： 4e+H20- +4H+ NO NO D.理论上，每生成1mol邻硝基苯甲醛，标况下a电极消耗22.4LO2 13.SO2晶胞是长方体，边长a≠b≠c,如图所示。下列说法不正确 1y 的是 00 A.一个晶胞中含有4个SO2分子 os B.晶胞中SO2分子的取向不相同 .d° . C.1号和2号S原子间的核间距为7Va十6pm a pm D.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 【高三化学第3页（共8页）】 14.利用CO2(g)、CH3OH(g)也可化学合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示（已知H2O会降低 该催化剂的活性)，下列说法不正确的是 缩醛 CH3 H2O CHO R 醛 R-Sn R OCH CHOH- 回 C02 Ⅲ[RSnO]. CH: CHOCOO R R CH3O OCH OCOOCH CH3 I A.I、Ⅱ为反应的中间产物，Ⅲ为反应的催化剂 B.I到Ⅱ的过程中有C一O的断裂和C一O的形成 0 C.该过程的主要反应为C0,+2CH,OH催化剂 +H2O CH3O OCH D.缩醛起到保护催化剂活性的作用，不影响碳酸二甲酯的产率 15.25℃时，H2C03的电离常数K1=4.5×10-7,K2=4.7×101;Kp(CaCO3)=3.4×109, Kp(MgCO3)=6.8×10,不考虑Mg2+的水解，下列描述不正确的是 A.pH:CaCO3饱和溶液<MgCO3饱和溶液 B.c(HzCO3):CaCO3饱和溶液>MgCO3饱和溶液 C.H2CO3饱和溶液中c(CO?)≈4.7×10-山 D.浓度为0.1mol·L1的NaHCO3溶液中滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液，有沉淀产生 16.连二亚硫酸钠(N2S,O)俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂以及纸浆、肥皂等的漂白 剂。N2S2O4易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制 备Na2S2O4的工艺流程如图所示： 锌粉-水 通入S02至 ZnS20 18%NaOH溶液 悬浊液 pH=3 溶液 步骤Ⅱ 步骤1 保险粉，后续处理 温溶澜 步骤Ⅲ 沉淀← 下列说法不正确的是 A.将锌块预处理成锌粉-水悬浊液，目的是提高锌的纯度，避免杂质影响产物纯度 B.步骤I中发生反应的化学方程式为Zn十2SO2一ZnS2O,该反应为氧化还原反应 C.步骤Ⅲ中Na2S2O4固体用乙醇洗涤，其优点是减少Na2S2O4的溶解损失，易于干燥 D.“后续处理”加入少量的N2CO3固体，其原因是保险粉在碱性介质中较稳定 【高三化学第4页（共8页）】 节 二、非选择题（本大题共4小题，共52分）。 17.(16分)非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。已知电负性：H2.1,B 2.0,N3.0。回答下列问题： (1)红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非品体的是 (填标 号)。 A.质谱法 B.原子发射光谱法 C.核磁共振谱法 D.X射线衍射法 (2)GAs的晶胞结构如图1所示，每个As原子周围距离最近且相等的As原子数目为。 VZM1610047 图1 图2 图3 (3)NH3的电子式为 ;液氨(NH3)和氨硼烷(NH3BH)均可与金属Na反应，写 出氨硼烷(NHBH3)和钠按物质的量1：1反应的化学方程式： (4)黑磷具有与石墨类似的层状结构，如图2所示。黑鳞的品体类型为 ,层与层之 间的相互作用为 (5)芯片的主要成分是硅，纯硅的导电性较差，当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成 导电性较好的型半导体。请从结构的角度解释导电性增强的原因： (6)五氯化磷是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体 形正离子和一种正八面体形负离子（该晶体的晶胞如图3所示）。熔体中P一C1的键长 只有198nm和206nm两种，则这两种离子的化学式分别为 和 。其 中正四面体形正离子中键角大于PC13的键角，原因是 18.(14分)蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳 比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中H2O和CH4的物质的量之比，一般用X表示， 即X=n(H,O) n(CHa) CH4用水蒸气重整制氢的总反应为CH4(g)十2H2O(g)=CO2(g)十4H2(g) △H,该总 反应可分为以下两个过程： 反应I.水蒸气重整：CH4(g)十H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H1>0 反应Ⅱ.水煤气变换：CO(g)十HzO(g)==CO2(g)十H2(g)△H2<0 (1)已知：CH4燃烧热为-890.31kJ·mo1-1,H2燃烧热为-285.8kJ·mol1,H2O(1) H2O(g)△H3=+44.0kJ·mol1,CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)△H= kJ·mol1(结果保留一位小数)。 (2)在恒容密闭容器中，加人1 mol CH4和一定量的H2O(g), 若仅发生反应I,CH4的平衡转化率按不同水碳比X随温 度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 (填 斗 标号)。 A.点a、b、c对应的平衡常数：K.=Kb>K。 B.X>X2>X 【高三化学第5页（共8页）】 C工下，者容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D.T1下达平衡后，压强：Pa<P 反应Ⅱ水煤气变换：CO(g)+H2O(g)一CO2(g)十H2(g),是重要化工过程，主要用于合成 氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在721℃下，分别使H 和CO还原CoO(s),得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 H2十CoO=Co+H2O(g) H2:0.025 CO+Co0-Co+CO2 C0:0.0192 (3)根据上述实验结果判断： ①CO、H2还原CoO(s)为Co(s)能力的强弱 (填标号)。 A.CO>H, B.CO<H2 C.CO=H2 D.无法判断 ②反应Ⅱ水煤气变换的化学平衡常数K= (保留2位小数)。 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂一原子层金簇负载催化 剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：（吸附在催化剂表面上的物种用*标注） 1.86 一金催化剂(A 1.59 1.25 1.63 、1.41 原子层金簇负 载a-MoC催化 1.12 剂(B) 0.93 0.4063 0 0324 0.03 -0.16 -0.830.72 -0.73 0.87 C0*+H20*+H,O(g) C0(g+2H20g) 过渡态1 CO*+OH*+H*+H2O(g) COOH*+H*+H2O* 过渡态Ⅱ COOH*+2H*+OH* COz(g)+H2(g)+H:O(g) C0,(g)+H,(g+H,0 (4)使用金催化剂(A)和原子层金簇负载α-MoC催化剂(B),哪种更有利于该反应进行？ (填“A”或“B”),原因是 (5)乙二醇是一种重要的化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。 直接合成法：2CO(g)+3H2(g)=HOCH2CH2OH(g)△H<0 ①下列措施有利于提高H2平衡转化率的是 (填标号)。 A.增大压强 B.降低温度 C.加入催化剂 D.恒容装置充人H2 ②355K时，在1L的恒容容器中，通入CO的物质的量为1 mol,控制H2的物质的量为x。达到平衡时，相应平衡体 系中乙二醇的物质的量分数为y,绘制y随x变化的示 意图。 1.5 【高三化学第6页（共8页）】 19.(10分)对金属腐蚀机理与防护措施的研究是工程材料领域的重要课题。 工.铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究 (1)盐酸的配制：配制500mL2mol·L1的盐酸，下列仪器需要用到的有 (填标 号)。 A B C D (2)兴趣小组同学取2ol·L1的盐酸和一定浓度的缓蚀剂，按下表所示配制系列反应试 液，向试液中分别加入形状、质量均相同的打磨后的洁净铁片进行酸化腐蚀实验，tmin 后取出铁片，移取V。mL浸出液，加人过量还原剂后，用K2Cr2O,标准溶液滴定至终点。 已知滴定过程中只发生反应：6Fe2++Cr2O+14H+一6Fe3++2Cr3++7H2O。记录 的数据如下表所示。 实验 反应试液 温度T/K V潲耗(K2CrO,溶液)/mL 序号 V(盐酸)/mL V(H2O)/mL V(缓蚀剂)/mL 303 50.0 55.0 0 V 323 50.0 55.0 0 V2 323 y 0 V3 iv 323 100.0 0 5.0 V ①表格中y= ;若V4=0.2V3,则两种实验条件下铁片酸化腐蚀的速率之比 o(ii):v(iv)= ②实验结果表明，其他条件相同时，盐酸浓度越大，铁片酸化腐蚀的速率越快。证明该结 论的依据为 (用含V1、V2、V3或V4的关系式表示)。 Ⅱ.铁片吸氧腐蚀的探究 兴趣小组同学在学习“吸氧腐蚀”时进行了如图所示实验：将NaC】 铁锈环 溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现，液滴覆盖 腐蚀区a 的圆周中心区(a)被腐蚀而变暗，在液滴中心和边缘的中间区域形 液漓边缘 成棕色铁锈环(b)。小组同学猜想该现象是由液滴中心和边缘处 的溶解氧含量的差异引起的。 (3)小组同学向棕色铁锈环(b)外侧滴加酚酞试液，酚酞试液变红，其原因为 (用电极反应表示)；请解释铁锈环 (b)形成的原理： 【高三化学第7页（共8页）】 20.(12分)托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下（部分试剂和条件 省略)： COOH SOCl2 CHNOCI2 CH,OH C.H NO2CI N2H C.H N;OCI B 定条件 D A CN CH,OH C,H,NO F N-NH N-NH NC 火N 一定条件 CI 已知：R一COOH socLR-COCI. 回答下列问题： (1)化合物A中的含氧官能团名称是 NOCH (2)E→F的原子利用率为100%，则F的结构简式为 ,不是 CH 的 原因是 (3)由D和F反应生成G的过程中，D先异构化成D'(D与D'互为同分异构体)，再与F发 生取代反应而得到G,写出D的结构简式： (4)下列说法正确的是 (填标号)。 A.以上流程涉及的反应有取代反应和加成反应 B.E分子中N原子的杂化类型为sp和sp C.A的酸性比苯甲酸( )强 COOH D.H的分子式为C12HaNg CN N-NH (5)以 和甲醇为有机原料，合成 的路线如下。在方框中用三步补 全合成路线，无机试剂任选。 CN CH;OH C,HgN2O 【高三化学第8页（共8页）】浙江强基联盟2026年3月高三联考 化学试题参芳答案与评分标准 1.D 2.CS0,的价层电子对数为3十号(6一2X3)=3,且无孤电子对，则价层电子对互斥模型为平面三角形，A错 误；CaF是离子化合物，电子式表示的形成过程：干xCa干：→[F灯Ca,B错误；基态Fe原子 价层电子排布为34s,根据洪特规则，价层电子轨道表示式为小个个个，C正确：聚丙烯由丙 3d 4s 烯加聚而成，链节应为一CH一CH2一，D错误。 CH 3.B钠的金属性比镁强，A正确；F的电负性最强，N原子的2p轨道半充满，结构稳定，其电离能高于相邻元 素，故第一电离能顺序应为F>N>O,B错误；O2-和Na+均为两个电子层，但O-的核电荷数(8)小于Na (11),故O-的半径更大，C正确：电负性：O>S,O一H极性>S一H极性，D正确。 4.A酒精灯直接加热烧瓶会导致受热不均，必须垫陶土网以均匀受热，A错误：实验时佩戴护目镜是为了防 止化学试剂溅入眼睛，B正确：选择合适的加热工具如坩埚钳，可避免直接接触高温物体导致烫伤，C正确： 钠、钾、白磷性质活泼或易燃，未用完的必须放回原试剂瓶以避免危险，D正确。 5.A常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，根据电荷守恒则有c(Na)十c(H+) =c(OH)十c(CH COO),A正确：对已建立化学平衡的某可逆反应，若将生成物从平衡体系中分离出来 使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一般会减小，B错误：常温下，在相同体积、相同物质的 量浓度的CaCl2和NaCl溶液中，氯离子浓度前者是后者的2倍，故AgCI在CaCL2溶液中的溶解量较小，C 错误：常温下，酷酸电离平衡常数K,=(CHC00H,醋酸根水解平商常数K。 c(CH,COOH) c(CH.COOH):(OH）,水的离子积K=c(H)·c(OH),则有K.·K=KD错误。 (CH COO) 6.A氨化硼结构类似金刚石，无法导电，用途与结构矛盾，A符合题意：叔丁基对苯二酚(TBHQ)有较强的抗 氧化性，食品中添加TBHQ可延缓油脂氧化变质以确保食品安全，B不符合题意：酚醛树脂属于热固性高分 子化合物，受热后不能软化或熔融，也不溶于一般溶剂，耐高温且隔热性好，适合用作烹饪器具手柄以防止烫 伤，C不符合题意：表面活性剂有亲水基和疏水基，亲水基扎进油渍中将其团团围住形成微胶束，胶束稳定在 水里，在洗涤过程中被冲走，从而去污，D不符合题意。 7.B CH,COONa溶液呈碱性是因为CH:COO发生了水解：CH,COO+H2O一CH COOH+OH,A正 确：Na2CO与CaSO,反应属于沉淀的转化，CaSO,不能拆分，正确的离子方程式为CaSO,十CO CCO3十SO,B错误；乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，化学方程式正确，C正确：四氯化钛水解：TiCL,十 (x十2)H2O—一TiO2·xH2O￥十4HCl,D正确。 8.C图中缺少环形玻璃搅拌器，不能使酸碱快速反应完全，无法准确测定中和热，A错误：生成的气体易从长 颈漏斗逸出，应改为分液漏斗，B错误；Na2CO3、N2SO的浓度相等，可用pH的大小判断对应离子的水解程 度，图中操作合理，C正确：向沸水中逐滴滴加饱和硫酸铁，水解无法制得氢氧化铁沉淀，D错误。 9.A肉桂醛中醛基氧化为羧基得到肉桂酸，再和龙脑在一定条件下发生酯化反应转化为肉桂酸龙脑酯。苯 环，碳碳双键、醛基均会和氢气加成，则1mol肉桂醛最多能被5molH2催化还原，A正确；手性碳原子是连 【高三化学卷参考答案第1页（共6页）】 有四个不同基团的碳原子，1个龙脑分子中含有3个手性碳原于 ,B错误；肉桂酸龙脑酯含酯基， 会和氢氧化钠反应，不能用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质，C错误；酸性KMO1溶液氧化 性太强，也会氧化肉桂醛中的碳碳双键，这样就不能得到肉桂酸，D错误。 10.BAN陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、硬度大等性质，可用作火箭隔热材料，A正确；氨水具 有还原性，可将废气中的氮氧化物转化为无害气体N2,B错误：生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入 生石灰生成硫酸钙，可减少煤燃烧时产生的SO2,C正确；工业上常将热空气吹出的溴蒸气用N2CO溶液 吸收，发生反应：3Br2十3Na2CO3一5NaBr+NaBrOa十3CO2A,利用了Br2的挥发性，在该反应中Br2既 表现氧化性又表现还原性，D正确。 11.A△H-T△S<0时反应能自发进行，所以△H和△S是一定温度下化学反应能否自发进行的复合判据，A 正确，BC错误；固体的溶解过程可能是吸热的，即△H>0,也可能是嫡减的(NOH的溶解)，即△S<0, D错误。 12.Da电极通入氧气，转化为过氧化氢，氧元素化合价降低，a电极为阴极，电极反应为O2十2H十2e HzO2,则b电极为阳极，电极反应为2H2O-2e一HO2+2H+。a电极为阴极，连接外接电源负极，A错 误：转移相同电子数时，a电极消耗的H+与b电极生成的H+物质的量相同，b电极消耗水，a电极生成 H2O2,忽略体积变化，溶液中H+浓度基本不变，酸性基本不变，B错误：b电极为阳极，电极反应为2HO一 CHO 2e—HO2十2H+,C错误；由关系式 ~4e~2H2O2可知，生成1mol邻硝 NO 基苯甲醛，转移4mol电子，需要2molH2O2,由a电极反应O2十2H+十2e一H2O2和b电极反应2H2O 一2e—H2O2十2H+可知，此时a电极消耗1mol氧气，标准状况下的体积为22.4L,D正确。 13.D由品胞图可知，S0,分子位于长方体的棱心和体心，1个品胞中含12×十1=4个S0,分子，A正确： 由图可知，晶胞中SO2分子的取向不完全相同，如1和2，B正确：1号和2号S原子间的核间距离为上、下 面对角线的一半，即号√a+万pm,C正确；以体心的S原子为例，由于Q≠b≠c,每个S原子周围与其等距 且紧邻（距离最小）的S原子有4个，D错误。 14.D由反应机理图可知，Ⅲ先与CHOH反应，后又生成，Ⅲ为反应的催化剂，I、Ⅱ先生成，后又被消耗，I、 Ⅱ为反应的中间产物，A正确：I到Ⅱ的过程中断裂CO2中的一个C一O,插入CO2后形成C一O,B正确； 0 由反应机理图可知，主要反应为CO2和CH:OH生成 和H,0,即CO2十2CH,OH催化剂， CH:O OCH 十HO,C正确；H2O会降低该催化剂的活性，反应过程中生成水，缩醛能与水反应生成 CHO OCH 甲醇，起到保护催化剂活性的作用，同时消耗水能减小生成物浓度，生成甲醇能增大反应物浓度，有利于生 成碳酸二甲酯的反应正向进行，增大碳酸二甲酯的产率，D错误。 15.B溶度积越大，表示该物质在水中溶解度越大，溶液中离子浓度越大，溶液碱性越强，H越大，由于 Kp(CCO)<Kp(MgCO:),说明碳酸镁溶解度更大，pH更大，A正确；由于Kp(CaCO)<K(MgCO:), 【高三化学卷参考答案第2页（共6页）】 MgCO3饱和溶液中c(CO)大于CCO3饱和溶液中c(CO),故水解后MgCO,饱和溶液中c(HCO)也 大一点，B错误；H2CO的第一步电离生成HCO,第二步电离生成CO,由于K2很小，说明第二步电离 程度极小，H2CO3饱和溶液中c(CO)≈K2,C正确；Na HCO3溶液中，HCO电离产生CO:HCO 一H++CO,在0.1mol·L1的NaHCO3溶液中，c(CO)远大于l0mol·L1,当滴加CaCl溶液 时，离子积Q=c(Ca+)·c(CO)很容易大于Kp(CaCO3)=3.4×10-,故有沉淀产生，D正确。 16,A锌块预处理为锌粉-水悬浊液的核心目的是增大锌与SO,的接触面积，加快反应速率，而非提高锌的纯 度，A错误：步骤I的产物为ZnSO,,化学方程式为Zn十2SO2一ZnS2O1,反应中Zn元素化合价从0升为 十2，S元素化合价也发生变化，属于氧化还原反应，B正确：NSO,固体易溶于水，难溶于乙醇，步骤Ⅲ中 用乙醇洗涤，既可减少溶解损失，又易于干燥，C正确：NaSO1在碱性介质中较稳定，Na2CO3固体可提供 碱性环境，增强保险粉的稳定性，D正确。 17.(16分) (1)D(2分) (2)12(2分) 。， (3)H:N:H(2分)2NHBH+2Na-2 NaNH2 BH+H2A(2分) H (4)混合型晶体(1分)范德华力(1分) (5)磷原子核外有5个价电子，其中4个与硅原子形成共价键，多余一个价电子成为自由电子，显著增加了 导电性(2分) (6)PC1时(1分)PC(1分)PC1和PCL都是sp3杂化，PCL,中的P原子有一个孤电子对，排斥力较 大，导致键角变小(2分) 【解析】(1)判断晶体、非晶体最科学的方法是X射线衍射实验，所以能证明红磷是非晶体的是X射线衍 射法。 (2)该晶体中As原子构成面心立方堆积，其配位数为12，故每个As原子周围距离最近且相等的As原子数 目为12个。 (4)黑磷晶体结构与石墨类似，层内原子间以共价键相连，层与层之间的相互作用为范德华力。 (5)磷原子核外有5个价电子，其中4个与硅原子形成共价键，多余一个价电子成为自由电子，显著增加了 导电性。 (6)五氯化磷熔融导电，说明电离出离子。正四面体形离子有4个配位原子，故正离子为PC:正八面体形 离子有6个配位原子，故负离子为PC。正四面体形的键角大于PC1的键角，是因为PCI时中P原子的价 层电子对数为4，无孤电子对，采用sp3杂化，键角为109°28'：而PC1中P原子的价层电子对数为4，有一个 孤电子对，孤电子对对成键电子对的斥力大于成键电子对之间的斥力，导致键角小于109°28'。 18.(14分) (1)164.9(2分) (2)CD(2分) (3)A(1分)1.31(2分) (4)B(1分)由图可知，使用催化剂(B)的活化能比使用催化剂(A)的活化能低，因此使用催化剂(B)更有 利于该反应进行(2分) (5)①AB(2分) 【高三化学卷参考答案第3页（共6页）】 ② (2分) 0 1.5 【解析】(1)由题给信息可知以下反应的热化学方程式： CH1(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(1)△H1=-890.31kJ·mol-1 H,(g)+号0，(g)—H0)△H2=-285.8kJ·m0l H2O(1)H2O(g)△H3=+44.0kJ·mol 由盖斯定律可知总反应的反应热△H=△H1-4△H2-2△H3=(-890.31)kJ·mol1-4×(-285.8)kJ· mol-1-2×44.0kJ·mol1=164.9kJ·molΓ1。 (2)平衡常数只受温度影响，、b两点温度相同(T:),c点温度为T2,由图可知T1>T2,反应I为吸热反应 (△H1>0),升高温度，平衡常数增大，所以K。=K>K,A正确；因为反应开始时加入的H2O(g)的物质的 量的值越大，心H,的平商转化率越商，所以有X>X>X,B正确：反应开始注行后，容器内留比值一 直不变，故无法根据这个比值判断反应是否达到平衡，C错误；设起始时H2O(g)的物质的量为xol,转化 了y mol CH,容器的体积为VL,列三段式如下： CH (g)+H2O(g)CO(g)+3H2 (g) 起始浓度/(mol·L1) 1 x 0 转化浓度/(mol·L1) 音 平衡浓度/(mol·L1) 反应达到平衡后，在同一温度且容器体积不变的情况下，容器内的压强和容器内气体总的物质的量成正比。 反应达到平衡后a点的总物质的量为(1一ya十x一y十y十3y)mol=(1十x1十2ya)mol[ya为a点转化了 的CH,的物质的量，x1为a点起始时H2O(g)的物质的量，下同]，b点的总物质的量为(1一y十x一y十 y十3h)mol=(1十x2十2y)mol,由图可知x>x2,ya>y,则有(1十x1十2ya)mol>(1十x2十2y)mol,则 有P>Pb,D错误。 (3)①两个反应都是气体分子数不变的反应，平衡体系中反应物含量越高还原能力越差，CO可以还原更多 的CoO,故答案选A。 ②假设在温度为721℃时，向密闭容器中加入一定量的CoO、H2O(g)、CO,在容器中发生反应(1)H2十CoO 一C0十H2O(g)和反应(2)CO十CoO、一C0十CO2,反应(2)减去反应(1)可得到水煤气变换反应：CO(g) 十H0一C0.)H,g,达到平簧时，反位1的化学平商帝数K-9-品8器：反应(2)的化 学平衡常数K,CQ-。98,则水煤气变换C0(g)+H0(g)C0,(g)+H(g]的化学平衡常数 K=cHcC0-=-9.02×0:9808≈1.31。 c(H2O)·c(C0)K10.975◆0.0192 (4)由图可知使用催化剂(B)的活化能比使用催化剂(A)的活化能低，因此使用催化剂(B)更有利于该反应 进行。 【高三化学卷参考答案第4页（共6页）】 (5)①该反应为气体分子数减小的反应，增大压强，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，A符合题意；该反 应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，H2的平衡转化率增大，B符合题意：加入催化剂，降低反应的活化 能，化学反应速率加快，但平衡不移动，H2的平衡转化率不变，C不符合题意；恒容装置充入H2,平衡正向 移动，但H2的平衡转化率减小，D不符合题意；故选AB。 ②CO和H2合成乙二醇的反应方程式为2CO(g)十3H2(g)一HOCH2CH2OH(g),当通入CO的物质的 量固定为1mol,H2的物质的量x=1.5时，乙二醇的物质的量分数最大，此后，随H2的物质的量增加，乙 二醇的物质的量增幅小于气体总物质的量的增幅，故y随x变化的示意图 为 1.5 19.(10分) (1)BD(2分) (2)①5.0(1分)5：1(2分)②V2<V3(2分) (3)O2十2H2O十4e-4OH-(1分)Fe2+由液滴中心向(b)区迁移，OH-由液滴边缘向(b)区迁移，Fe 与OH在(b)区形成Fe(OH)2,Fe(OH)2再进一步氧化、脱水形成铁锈(2分) 【解析】(1)配制500mL2mol·L1的盐酸，需要使用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴 管，A为坩埚、B为容量瓶、C为酸式滴定管、D为胶头滴管，需要用到的仪器选BD。 (2)①影响速率有多个因素，实验需控制单一变量，「与ⅱ温度不同、反应试液总体积及盐酸体积相同、缓蚀 剂体积相同，则探究的是温度对速率的影响；与V温度相同、缓蚀剂体积不相同，则应控制反应试液总体 积及盐酸体积相同，探究的是缓蚀剂浓度不同对速率的影响，则x=100.0、y=5.0,总体积为105.0。根据 6Fe++Cr,0+14H—6Fe++2Cr*+7H,0,浸出液中cFe2+)=6c(KCt,0)XVaK,C,0),m Vo 浸出液中c(Fe+)=6c(K:C,O)XY,iv浸出液中c(Fe+)=6cK,C,O)XY=6c(K,C0)X0.2Y Vo Vo Vo 6c(K2 Cr2O;)XV 6c(K2 Cr2O)X0.2V Vo Vo 则(m):(V) -=5：1。 t t ②使x=100.0、y=5.0,总体积为105.0，则ⅱ与ⅷ温度相同、反应试液总体积相同、缓蚀剂体积相同、盐酸 体积不相同，探究的是盐酸浓度对速率的影响，故能证明其他条件相同时，盐酸浓度越大，铁片酸化腐蚀的 速率越快，依据为V2<V。 (3)根据上述分析可知，铁片吸氧腐蚀为原电池原理，铁锈环(b)外侧滴加酚酞试液，酚酞试液变红，说明该 区呈碱性，即发生正极反应：O2十2H2O十4e一4OH:铁锈环(b)形成的过程为负极生成的Fe+由液滴 中心向正极迁移，正极生成的OH由液滴边缘向负极迁移，Fe2+与OH在(b)区形成Fe(OH)2,Fe(OH)2 再进一步氧化、脱水形成铁锈。 20.(12分) (1)羧基(1分) (2) E分子氰基中的氨原子显负电性，碳原子显正电性，甲醇中羟基的氧原子显负电性，氢原子 【高三化学卷参考答案第5页（共6页）】 显正电性，根据静电作用发生加成反应时，氧原子与碳原子结合，氢原子与氮原子结合（各2分） OH C=N-NH2 (3) (2分) (4)ABC(2分) CN COOH COOCH CONHNH2 H:O/H" CH,OH N:H,·HO (5) (3分) 浓硫酸，加热 定条件 【解析】(1)结合A的结构简式可知，A中的含氧官能团名称是羧基。 IHN、 (2)根据原子利用率为100%，可知E→F为加成反应，则F的结构简式为 ；原因是E分子氰基中 的氮原子显负电性，碳原子显正电性，甲醇中羟基的氧原子显负电性，氢原子显正电性，根据静电作用发生 加成反应时，氧原子与碳原子结合，氢原子与氮原子结合。 OH C=N-NH2 (3)由逆推法可知D'的结构简式为 (4)流程中A→B、B→C、C→D为取代反应，E→F为加成反应，A正确：E分子氰基中N原子的杂化类型为 sp,环上N原子的杂化类型为sp,B正确；A中与羧基相连的基团比苯基吸电子能力强，C正确；H的分子 式为CL3HN:,D错误。 COOH CN (5)结合题目合成G的过程可知 先水解生成 ,然后与甲醇发生酯化反应生成 COOCH CONHNH2 CN ,再与N2H·H2O反应生成 与甲醇发生加成反应生成 CONHNH2 发生D十F→G的反应生成目标产物，具体合成路线 CN COOH COOCH; CONHNH2 H2O/H* CHOH N2HH2O N-NH CN CH,OH 【高三化学卷参考答案第6页（共6页）】 浙江强基联盟2026年3月高三联考化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 油脂属于 A. 高分子 B. 超分子 C. 合金 D. 有机物 2. 下列化学用语正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 的形成过程： C. 基态Fe原子的价层电子轨道表示式： D. 聚丙烯的链节： 3. 根据元素周期律推测，下列说法不正确的是 A. 离子键的百分数： B. 第一电离能： C. 半径大小： D. 化合物中共价键的极性： 4. 下列不符合实验安全要求的是 A. 酒精灯加热烧瓶时，烧瓶底部不用垫陶土网 B. 进行化学实验时需要佩戴护目镜 C. 加热操作时选择合适的工具避免烫伤 D. 实验室中可以将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 5. 下列说法正确的是 A. 常温下，的醋酸溶液与的溶液等体积混合，有 B. 对已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，生成物的百分含量一定增加 C. 常温下，在同体积、同物质的量浓度的和溶液中溶解的量相同 D. 常温下，已知醋酸电离平衡常数为，醋酸根水解平衡常数为，水的离子积为，则有 6. 物质结构决定性质，影响物质用途。下列结构或性质不能解释其用途的是 结构或性质 用途 A 某种氮化硼结构与金刚石类似 该氮化硼可用于制作导电材料 B 叔丁基对苯二酚(TBHQ)有较强的抗氧化性 食品中添加TBHQ可延缓油脂氧化变质 C 酚醛树脂耐高温、隔热性好 用作烹饪器具的手柄 D 表面活性剂有亲水基和疏水基 可去除油渍等污垢 A. A B. B C. C D. D 7. 下列方程式与所给事实不相符的是 A. 酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色： B. 用溶液将水垢中的转化为溶于酸的 C. 用乙醇处理废弃的 D. 四氯化钛水解： 8. 下列关于仪器选择、实验操作及相关叙述均正确的是 A. 图甲用于测定中和热 B. 图乙用于测定锌与稀硫酸反应速率 C. 图丙用于比较与的水解程度 D. 图丁用于制备沉淀 9. 科学家对具有生物活性的中药提取物肉桂醛和龙脑进行结构组装，合成新型药物肉桂酸龙脑酯，下列说法正确的是 A. 1 mol肉桂醛最多能被催化还原 B. 1个龙脑分子中含有4个手性碳原子 C. 可用氢氧化钠溶液除去肉桂酸龙脑酯中的肉桂酸杂质 D. 碱性溶液用酸性溶液代替更好，还可省去步骤I中的反应② 10. 化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是 A. AlN陶瓷耐高温，可用作火箭隔热材料 B. 氨水具有碱性，故可将废气中的氮氧化物转化为无害气体 C. 生石灰能与酸性氧化物反应，故煤炭中加入生石灰可减少煤燃烧时产生的 D. 工业上将热空气吹出的用溶液吸收，利用了的挥发性和能发生歧化反应的性质 11. 化学反应方向的确定不仅与焓变有关，也与温度、熵变有关。实验证明，化学反应的方向应由确定，若，则自发进行，否则不能自发进行。下列说法正确的是 A. 在温度、压强一定的条件下，和共同决定一个化学反应的方向 B. 温度、压强一定时，增加的反应一定能自发进行 C. 是决定反应能否自发进行的唯一因素 D. 固体的溶解过程一定是 12. 某课题组以硫酸为介质，采用电解法制备，间接氧化邻硝基甲苯()制备邻硝基苯甲醛()，装置如图所示。制备过程中，极表面无明显现象。下列说法正确的是 A. a电极连接电源正极 B. b电极反应式： C. 电解质溶液的酸性逐渐增强 D. 理论上，每生成邻硝基苯甲醛，标况下电极消耗 13. 晶胞是长方体，边长，如图所示。下列说法不正确的是 A. 一个晶胞中含有4个分子 B. 晶胞中分子的取向不相同 C. 1号和2号原子间的核间距为 D. 每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有12个 14. 利用也可化学合成碳酸二甲酯，反应机理如图所示(已知会降低该催化剂的活性)，下列说法不正确的是 A. I、II为反应的中间产物，III为反应的催化剂 B. I到II的过程中有的断裂和的形成 C. 该过程的主要反应为+H2O D. 缩醛起到保护催化剂活性的作用，不影响碳酸二甲酯的产率 15. 25°C时，的电离常数，；，，不考虑的水解，下列描述不正确的是 A. 饱和溶液饱和溶液 B. 饱和溶液饱和溶液 C. 饱和溶液中 D. 等体积的浓度为的溶液中滴加溶液，有沉淀产生 16. 连二亚硫酸钠俗称保险粉，可以用作染色工艺的还原剂以及纸浆、肥皂等的漂白剂。易溶于水，难溶于乙醇，在碱性介质中较稳定，在空气中易被氧化。锌粉法制备的工艺流程如图所示： 下列说法不正确的是 A. 将锌块预处理成锌粉—水悬浊液，目的是提高锌的纯度，避免杂质影响产物纯度 B. 步骤I中发生反应的化学方程式为，该反应为氧化还原反应 C. 步骤III中固体用乙醇洗涤，其优点是减少的溶解损失，易于干燥 D. “后续处理”加入少量的固体，其原因是保险粉在碱性介质中较稳定 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 17. 非金属元素及其化合物在生产、生活和科研中应用广泛。已知电负性：，B 2.0，N3.0。回答下列问题： （1）红磷是巨型共价分子，无定型结构，下列方法能证明红磷是非晶体的是_______(填标号)。 A. 质谱法 B. 原子发射光谱法 C. 核磁共振谱法 D. X射线衍射法 （2）GaAs的晶胞结构如图1所示，每个As原子周围距离最近且相等的As原子数目为_______。 （3）的电子式为_______；液氨和氨硼烷均可与金属反应，写出氨硼烷和钠按物质的量1：1反应的化学方程式：_______。 （4）黑磷具有与石墨类似的层状结构，如图2所示。黑磷的晶体类型为_______，层与层之间的相互作用为_______。 （5）芯片的主要成分是硅，纯硅的导电性较差，当磷原子取代了纯硅中少量硅原子后，能形成导电性较好的n型半导体。请从结构的角度解释导电性增强的原因：_______。 （6）五氯化磷是一种白色晶体，熔融时形成一种能导电的液体，测得其中含有一种正四面体形正离子和一种正八面体形负离子(该晶体的晶胞如图3所示)。熔体中P-Cl的键长只有和两种，则这两种离子的化学式分别为_______和_______。其中正四面体形正离子中键角大于的键角，原因是_______。 18. 蒸汽转化是以烃类与水蒸气反应制备氢气、一氧化碳和二氧化碳的工艺，其中水碳比是目前研究的关键。水碳比是指原料气中和的物质的量之比，一般用表示，即。用水蒸气重整制氢的总反应为，该总反应可分为以下两个过程： 反应I．水蒸气重整： 反应II．水煤气变换： （1）已知：燃烧热为，燃烧热为，　_______(结果保留一位小数)。 （2）在恒容密闭容器中，加入和一定量的，若仅发生反应，的平衡转化率按不同水碳比随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是_______(填标号)。 A. 点对应的平衡常数： B. C. 下，若容器内比值不变，可判断反应达到平衡 D. 下达平衡后，压强： 反应II水煤气变换：，是重要化工过程，主要用于合成氨、制氢以及合成气加工等工业领域中。曾有科学家做过如下实验，在下，分别使和还原，得到如下数据： 化学方程式 平衡后气体的物质的量分数 CO：0.0192 （3）根据上述实验结果判断： ①CO、H2还原CoO(s)为Co(s)能力的强弱_______(填标号)。 A． B． C． D．无法判断 ②反应II水煤气变换的化学平衡常数_______(保留2位小数)。 我国学者研发了一种用于低温水煤气变换反应的高效稳定催化剂——原子层金簇负载催化剂，下图表示该催化剂与金催化剂的反应历程：(吸附在催化剂表面上的物种用*标注) （4）使用金催化剂(A)和原子层金簇负载—MoC催化剂(B)，哪种更有利于该反应进行？_______(填“A”或“B”)，原因是_______。 （5）乙二醇是一种重要的化工原料，以合成气(CO、H2)为原料合成乙二醇具有重要意义。 直接合成法： ①下列措施有利于提高平衡转化率的是_______(填标号)。 A．增大压强 B．降低温度 C．加入催化剂 D．恒容装置充入 ②355 K时，在1 L的恒容容器中，通入CO的物质的量为1 mol，控制的物质的量为。达到平衡时，相应平衡体系中乙二醇的物质的量分数为，绘制随变化的示意图_______。 19. 对金属腐蚀机理与防护措施的研究是工程材料领域的重要课题。 I．铁片酸化腐蚀速率影响因素的探究 （1）盐酸的配制：配制·L的盐酸，下列仪器需要用到的有_______(填标号)。 （2）兴趣小组同学取的盐酸和一定浓度的缓蚀剂，按下表所示配制系列反应试液，向试液中分别加入形状、质量均相同的打磨后的洁净铁片进行酸化腐蚀实验，后取出铁片，移取浸出液，加入过量还原剂后，用标准溶液滴定至终点。已知滴定过程中只发生反应：。记录的数据如下表所示。 实验 序号 温度 反应试液 (盐酸)/mL V(缓蚀剂)/mL i 303 50.0 55.0 0 ii 323 50.0 55.0 0 iii 323 0 iV 323 100.0 0 5.0 ①表格中_______；若，则两种实验条件下铁片酸化腐蚀的速率之比_______。 ②实验结果表明，其他条件相同时，盐酸浓度越大，铁片酸化腐蚀的速率越快。证明该结论的依据为_______(用含、、或的关系式表示)。 II．铁片吸氧腐蚀的探究 兴趣小组同学在学习“吸氧腐蚀”时进行了如图所示实验：将溶液滴在一块光亮清洁的铁板表面上，一段时间后发现，液滴覆盖的圆周中心区(a)被腐蚀而变暗，在液滴中心和边缘的中间区域形成棕色铁锈环(b)。小组同学猜想该现象是由液滴中心和边缘处的溶解氧含量的差异引起的。 （3）小组同学向棕色铁锈环(b)外侧滴加酚酞试液，酚酞试液变红，其原因为_______(用电极反应表示)；请解释铁锈环(b)形成的原理：_______。 20. 托吡司他是用于治疗高尿酸血症的常用药物，一种合成路线如下(部分试剂和条件省略)： 已知：。 回答下列问题： （1）化合物A中的含氧官能团名称是_______。 （2）E→F的原子利用率为100%，则F的结构简式为_______，不是的原因是_______。 （3）由D和F反应生成的过程中，D先异构化成(D与互为同分异构体)，再与发生取代反应而得到，写出的结构简式：_______。 （4）下列说法正确的是_______(填标号)。 A. 以上流程涉及的反应有取代反应和加成反应 B. 分子中原子的杂化类型为和 C. A的酸性比苯甲酸()强 D. 的分子式为 （5）以和甲醇为有机原料，合成的路线如下。在方框中用三步补全合成路线，无机试剂任选_______。 浙江强基联盟2026年3月高三联考化学试题 考生注意： 1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。 2.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量： 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】B 【16题答案】 【答案】A 二、非选择题(本大题共4小题，共52分)。 【17题答案】 【答案】（1）D （2）12 （3） ①. ②. （4） ①. 混合型晶体 ②. 范德华力 （5）磷原子核外有5个价电子，其中4个与硅原子形成共价键，多余一个价电子成为自由电子，显著增加了导电性 （6） ①. ②. ③. 和都是杂化，中的原子有一个孤电子对，排斥力较大，导致键角变小 【18题答案】 【答案】（1）+164.9 （2）CD （3） ①. A ②. 1.31 （4） ①. B ②. 由图可知，使用催化剂(B)的活化能比使用催化剂(A)的活化能低，因此使用催化剂(B)更有利于该反应进行 （5） ①. AB ②. 【19题答案】 【答案】（1）BD （2） ①. 5.0 ②. 5：1 ③. （3） ①. ②. 由液滴中心向(b)区迁移，由液滴边缘向(b)区迁移，与在(b)区形成再进一步氧化、脱水形成铁锈 【20题答案】 【答案】（1）羧基 （2） ①. ②. E分子氰基中的氮原子显负电性，碳原子显正电性，甲醇中羟基的氧原子显负电性，氢原子显正电性，根据静电作用发生加成反应时，氧原子与碳原子结合，氢原子与氮原子结合 （3） （4）ABC （5） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $