好，那这节课我们就给大家讲一下这个化学平衡常数。这个其实相比咱们之前学那些就显得比较简单了。因为基本上都是一些数字的代换，没什么难度。好，我们来看一下化学平衡常数，通常我们是用一个K来表示。我们首先需要知道这个K它代表的是什么。大家看到给出你一个可逆反应，然后问你K是多少。这里其实就很简单了，我们看到是不是有ABCD，此时我们用生成物它的浓度幂的积比上反应物的浓度密的积，这个是什么呢？你看到对我们的C来说，它的系数是P是吧？所以就是C它物质量浓度的。P次方。同样的这个是DD5物质的量浓度，Q次方比上A物质量浓度的M次方乘以B的物质量浓度的N次方。反正这里的次方其实就是前面的系数。这个我们先了解一下，大家看一下这个大小，它反映的其实是化学反应进行的一个程度。如果K大，它反应就更完全，转化率也就更大。而它大于K大于十的5次方进行已经基本完成了。反过来K越小这个反应就越不完全。如果它小于10的5次方，这个反应基本上就很难发生。我们来看一下这个化学平衡常数，如果已经给出一个固定的方程式，它其实是只受到我们温度影响的。好，那么咱们说了半天给大家练一下。首先我给出第一个，很多同学既然已经学过这个平衡常数的表达式，他就这样告诉我。他说K应该等于氧化钙它的浓度的1次方，因为系数是一，再去乘以一二氧化碳的1次方比上碳酸钙，这个对吗？好，这个陷阱就来了，我们一定要注意这个平衡常数。大家在写的时候有没有发现，由于我们的纯固体、纯液体它的浓度是固定的，我们说是个常数，所以不应该出现在这个平衡关系式中。也就是说在咱们这儿哪里错了，它和它完全就不该出现正确的，应该K就仅仅是等于二氧化碳的一个物质的量浓度，这个就是非常大的一个陷阱。好，那我再问大家，大家能告诉我它的K该如何写吗？反应物生成物，这个是生成物氨气。那么我们说它的1次方就还是它比上氮气它的几次方呢？同学们系数是2分之1，那么就是2分之1次方。好，再乘以氢气的几次方，系数是2分之3，那么就是2分之3次方。这个就是我们的正确答案，大家主要就是非常熟练就可以了，很简单的那我再来一个非常容易错的。好，大家学了之后，大多数的同学会告诉我答案应该是这样的，他。系数是一，那么一就省略再乘以，它告诉是这样的KCL，这里还是个3次方，这个对不对？我们看看他写的对不对，再比上这个再乘以硫氰化钾的3次方，那你像这样写，你完全就做错了，为什么呢？大家仔细观察一下，我们在这个反应中，初中的同学都知道有哪些真正他没参与到反应中来。比如说这里的钾离子，还有这里的氯离子，它其实。就是陪衬。真正参与到我们的反应里面来的到底是谁？大家发现没有？其实是三价铁离子和我们的。流行根。得到硫氰。化铁这个是真正。发生的反应，所以你肯定会写错。如果没注意的话，那么我们的K实际上是等于什么？硫氰化铁物质的量浓度除以3价铁的物质量浓度。这里是刘情根，注意前面系数3，它这里是3次方，这个才是我们最终的结果。好，所以大家是不是自己做上笔记，像我们的纯固体、纯液体，注意是纯固体和纯液体，是不能写在平衡关系式中的。这个时候我不知道有同学有没有这样的疑问，老师这个难道就是气体吗？当然不是，它其实是在溶液中存在，但是我们说了它不是纯固体，不是纯液体。好，接下来我们刚才提到就是说这个平衡常数，大家有没有发现，内因确实是反应物本身的性质，如果外因它只受反应体系温度的影响，只受温度的影响。注意如果化学方程式一定的情况下，有题就会说反应物生成物的浓度会不会影响？不影响压强会不会不会？催化剂会不会不会？这些都是无关的，大家一定要记住。好，现在既然谈到这个温度，我们要找到什么？就是说K它和温度之间的一个关系。好，我们先来研究一下，比如说温度升高K值会怎么变？我们分成吸放热反应来讨论。首先大家知道吸热反应的话，delta h是大于零的，放热德塔H小于0。我们之前反复和大家说过，温度dota h还有一个什么三个，只要知道两个就行了，是不是平衡移动的方向，我们温度升高是不是算看成是正的？德耳塔H大于零是正，这个是负。我们说温度德耳塔H我们就可以推出平衡移动的方向。你看正正为正，所以我们这个时候平衡是正一，当然你不用我的口径，你自己记住更好。然后我们再看正负得负，所以这个时候平衡是逆向移动。好，那K到底怎么影响大家知道吗？一定要注意。如果我们的平衡正向移动K就增大，逆移K就减小，是不是很容易理解？我们说这个K到底是表示什么？它表示的是化学反应的一个限度，所以此时这个K值越大，它的程度是不是就大，反应就更充分。反过来K值越小，我们的反应程度是不是就更不充分。好，同学们我告诉大家这个温度升高的降温，是不是你们自己试着来一下降温对这个K的影响是怎样的，这样大家都会了，还是很简单，我们也是要分成吸放热的情况。好，那么这个降温是不是相当于负的？这个是个正的，这个是个负的，负正是不是还是一个负的？所以平衡意义下面负负为正，平衡正一。我说了平衡要是逆移的话，程度是不是就更不充分了？K减小正一K增大。当然我们这里是顺着给大家捋的思路，有的题它会怎样？他只告诉你其中的两个信息，比如说降温，K增大，然后问你平衡怎么移，delta h怎样？这个就很简单了。我们只要知道K增大肯定是正一，这三个温度平衡移动方向和德塔H3个你知道两个就行，这个降就是负，这个正最后多ta序是不是还是个负的小于0，很容易理解。好，我们来看如果两个反应他们的平衡常数是K1K2的话，这两个反应相加什么？比如说我们的德耳塔H1，加德塔H？那平衡常数就相乘，如果两反应相减，平衡常数就相除。这个大家可以自己去推导一下，很简单，我给大家就推一个帮你们理解一下。好，我们。来看。一下这个一二，如果此时我的一二相加会怎样？相加之后它俩一划掉，是不是就剩下一氧化氮和氧气反应生成四氧化二氮？很简单，也就是说我在这里一加二是等于三的。那么K到底是不是这样？我们来试一下。首先这里的K二氧化氮，它的平方比上一氧化氮也是平方乘以氧气。然后再看到第二个式子，四氧化三四氧化二氮比上二氧化氮，因为系数是2，这里是平方。再看到第三个式子，我写作K1K2和K3，N2O4比上一氧化氮的平方乘以氧气，这样就搞定了。你看一下是不是K1乘K2等于K3。我们说如果相加这里就可以相乘。你看一下这两个相乘之后得到什么？相乘的话我们来消一下。如果这两个相乘，它们两个就可以消掉。是不是就只剩下个四氧化二氮比上一氧化氮的平方乘以氧气了。所以你发现这里K一确实乘以K2等于K3，那除也是一样的，我就不多说了。两反应能够相减，那么平衡常数就能够相相除。这个大家记一下，这个是个规律。好，如果是同一个反应，它的可逆反应怎么办？对于第一个来说，我们的K一是等于氨气的平方比上氮气乘以氢气的3次方。而如果是它的逆反应，它既然倒过来，是不是我的K一的值也会倒过来？好，是不是他们两个也是互为倒数？好，你看同一可逆反应正和逆，它们的这个K值是互为倒数的。还有一个问题，仍然对于我们刚才这个反应来说，我把这个系数缩小到原来的2分之1。那么你看一下这个K是怎么变的。好，你看一下K发生了什么变化。我这里和之前相当于这个系数乘以2分之1，但是K纸你有没有发现。从这边到这边相当于乘了2分之1，那么K值是不是变成了原来的2分之1次幂？好，所以我们总结出来，如果这个方程式乘以N这个值乘以2分之1都一样的，那么这个K值就变成了原来的2分之1次。同样的那乘以N的话，K值是不是就变成了原来的N次？这里是变成2分之1，那么这里就变成了原来的2分之1次，所以才得到我这个数据的。好，咱们在学这个平衡常数的时候，我们就一定要提到一个概念叫做浓度商。它看上去好像和我们的平衡常数长得差不多。好，我们回到刚才之前这个反应这就是我们之前给大家说的这个反应。K值我们是这样来表示的，但是好像Q值也一样。那这两个到底是什么区别？不会是同一种吗？当然不一样，虽然我们看到表面表达式相同，但是Q其实就是题目它给你一些具体的数值，它是真真实实某个时刻物质的浓度。而K它相当于是一个比较理想的状态，它是物质的平衡浓度，这两个它是不一样的。好，所以我们就有作用了。因为题目它通常是给你这些C的一个具体值，又给出你一个K看看它到底是一个什么状态。相当于它是一个标杆，注意它是个标杆。如果你的Q比这个标杆还大。是不是不行？你只想。到达标杆那个位置，所以比如说你开车你就想到达一个位置，结果你开多了你是不是要退回来？所以我们的这时候可逆反应它要向逆向移动。好，那它要是刚刚到那个位置，这样刚刚好就到那个点，是吧？所以我们的可逆反义词是处于一个平衡状态。但是他要是没开到那个点，偷懒了没到，那你当然。要努力。到那个点了。所以你此时是不是要往前走，那我们的可逆反应就向正反应方向进行。好，所以我们通过这个可以看出什么，是不是就可以通过平衡常数K来判断出反应进行的方向。好，我们既然说到这个平衡常数，咱们之前也给大家介绍过一个转化率？刚才说了我们的这个K值，如果K越大，说明它反应进行的程度就更大好，你看到这儿是吧，进行程度越大，它这个阿尔法转化率就更大。相反如果K越小说明它越不完全，那么这个转化率自然就小了。好，所以这种题很简单，基本上都是带数字，要么给平衡常数，还有转化率，给出一些物质的量浓度，让你相互进行计算。我们刚才学完，我们就来热身一下，看自己会不会算了。先来看反应前说硫化氢的物质的量是多少。好，我们想起起始量或者是初始量、变化量或者说转换的颦起转频，那你把这个题目数字给它带进去，这里是十。有同学会跟我说，我K带的不是物质量浓度吗？那你要是都是带物质量，你上下是不是也可以消掉？都一样的。我们要求的是这个N这两个是0，结果平衡后一氧化碳变成了8。好，那通过这个我们能算出什么？十变到八是不是变化了2，变化量是不是和系数是一样的？所以它变化了二人家几个系数都是一样的，所以这里变化2，这里变化22，最后你就很简单了，是不是用N减2，因为是反应物在消耗，那这里生成物在增加，所以是22，那我们是不是带进去？有同学一下又分不清了，他是应该带浓度商还是带K人家这里给出的就是K你注意K指的是什么？不是任意时刻，Q才是K代的，必须是物质的平衡浓度。所以你只能找到平衡的代进去，你不能带其他的，不然你肯定要做错。好，这样的话我们这个是不知道的，这里是物质的量，不过C等于N比V即使我把V带进去也全部消掉了。这是个恒容的，所以我N就可以直接带是吧？那直接带的话，我们来看到，这里就代进去，就是2乘2比上8乘以N减，就把K带进去了，等于多少？0.1，那你K值不就求出来就好，这个N值求出来不就好了。N的最后应该是等于N7好，N等于7。你问的是什么？你不要乱写。反应前硫化氢的物质量，那就是它直接7摩尔。那它要是问你反应前气体总的物质量，他要是问你这个，如果是问总的，那么就是10加7就是十七。但这里问的就只是硫化氢，所以这样就搞定了。很简单就是带数字。一氧化碳的平衡转化率。我们说转化率就是变化量比上起始量。那么带进去变的是2，起始的是十，最后20%都是简单的代数字。好，我们再来热身一下，做一下这个题。给出了这个物质量浓度均为两摩尔的二氧化硫，二氧化氮注入密闭容器中达到平衡状态，测的转化率是50%。首先问我们这个平衡常数，我们还是要用到三段式，先把式子列出来，通过题目我们可以获取到哪些信息？这两个都是2，注意我此时带的是物物质的量浓度，他俩都是。然后开始这里是零，这里是零，其他我还能知道吗？暂时不知道了，我只知道二氧化硫的转化率是50%。好，这会儿我需要。转化率。这个才能把其他的数据求出来？那么转化率也是一样的，变化的比上其实的你此时就是想知道人家变化的？比如说我把这个二氧化硫，那我想问一下大家，我变化的是不是可以把它设为X这样的话X比上起始的2乘以100%等于50%，我一下就知道了X是多少，不就是一吗？好，我知道了X是一，所有的事情都好办了。这里的变化量是按系数来的，那么它也是一。那我求平衡常数，我就只要把这些数据求出来就好了，非常简单。二氧化硫人家在消耗，所以2减1得到1，这个也是在消耗，2减1得一，而这两个是生成的，所以是一一。全部代进去还不容易吗？那不就是它乘它的平衡的这个浓度比上它乘它，那就是一乘1比上1乘1，所以就是一，非常简单。然后我们再看到他说上述温度下，这个二氧化硫初始浓度增大到了三摩尔每升，而二氧化氮的初始浓度还是两摩每升。达到平衡状态时计算下列各物质的浓度。还有他们两个的平衡转化率好，还是这个东西。但是这些数据我就要改一下了是吧？首先我们看到这个二氧化硫它要求是变成三了，这里仍然是2，这两个它们还是零。好，有同学说现在我的数据不够了，你想一下平衡常数是不是算出来了？题目有个核心说该温度下没改变温度，这个平衡常数就是这么固定。所以我刚刚才低温的平衡常数是不是就起到了作用？平衡常数不变，因为温度不变，所以我们只要找出能表示出平衡常数的东西，那变化量我们可以设为一个Y因为按系数来，所以它们都是Y这样要方便一点。然后这里平衡是多少，它的消耗所以是三减Y别写错，写错就没分了，它也是消耗2减Y这两个是yy所以他们算出来平衡常数是不是等于一代进去？好，它们两个那么就是Y的平方了，Y乘Y比上它俩的乘积是吧？3减Y乘以2减Y等于一平衡常数没变，因为温度没变，所以Y求出来是1.2。好，我只要知道1.2，其他的数据是不是就简单了？3减1.2，1.82减1.2，0.8、1.2、1.2。他问此时什么三氧化硫，那不就是1.2吗？因为他说达到平衡状态时，然后再问二氧化硫平衡状态是1.8，然后说它的转化率，转化率是什么变化量比上起始量变化了多少？1.2起始是3乘以百分之百等于40%。这个转化率变化量除以起始量变化是1.2，起始量是2乘以百分之百，60%都是带数字，没什么难度。