河北唐山市迁安市第三中学2025-2026学年第二学期开学考试高一化学试题

2025-2026学年度第二学期开学考试 高一化学 满分100分，考试时间75分钟 第I卷（选择题共45分） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只项符 合题目要求) 1.化学与生产、生活紧密相关。下列说法正确的是 A.节日五彩缤纷的烟花是某些金属的焰色试验，属于化学变化 B.血液透析与胶体的性质有关 C.食品包装中“脱氧剂”的主要成分是高锰酸钾 D.“人造太阳”的核燃料2H和3H互为同素异形体 2.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列说法错误的是 A.二氧化氯和臭氧可用作自来水的消毒剂 B.“84”消毒液与洁厕灵（含盐酸）混合使用可增强漂白效果 C.钠、钾熔点低导热性好，故钠钾合金可作核反应堆的传热介质 D.节日燃放的五彩缤纷的烟花，呈现锂、钠、钾、锶、钡等金属元素的焰色 3.下列关于分散系的说法正确的是 A.光束通过硫酸铜溶液时，可以看到一条光亮的通路 B.按照分散剂的不同，胶体可分为液溶胶，气溶胶和固溶胶 C.根据丁达尔效应可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 D.豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的反射 4.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用FeCl,溶液刻蚀铜板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+ B.Ba(OH),与NaHSO4溶液恰好反应至中性：H+SO+Ba2++OH=BaSO,V+H,O C.Fe,O4溶于稀硫酸：Fe,O,+8H+=Fe2++2Fe3++4H,O D.向饱和碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO,+2OH=CaCO,+2H,O+CO 5.下列物质分类正确的是 选项 酸 碱 盐 碱性氧化物 HCI NaOH NaCl Na,O H,SOa Cu,(OH)2CO3 CaCO; co CH,COOH NH3·H,O NaHCO, A1,O3 D HNO; KOH Fe,O S02 6.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是 A.葡萄糖溶液 B.纳米级氯化钠 C.鸡蛋清溶液 D.油水混合物 7.下列有关化学用语的表示方法正确的是 A水的电子式：H+[:O]H B.用电子式表示MgCl2的形成过程为： :Ci+Mg+Ci:→[：CiMg2[:Ci C.M+核外有a个电子，核内有b个中子，M的原子符号为：2M D.35CI的结构示意图： 8.图a~c为NaCl在不同条件下导电实验的微观示意图，X、Y都是石墨电极。下列说法正确的是 → NaCl固体 熔融NaC NaCI水溶液 图a 图b 图c A.图a表示NaCl固体能导电 B.图b说明NaCl电离要通电 C.NaCl是离子化合物 D.图中X极均与电源负极相连 9.下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A.氯气通入水中：CL,+H,O、=2H+C1+C1O B.将CO,通入BaCl,溶液中：CO,+Ba2++H,O=BaCO,↓+2H C.将NaHSO4溶液逐滴加入到Ba(OH),溶液中至呈中性： Ba2++20H+SO+2H*=BaSO+2H,O D.铝片和CuSO4溶液反应：A1+Cu2+=A13++Cu 10.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏低的是 A.转移定容前，容量瓶中有少量水 B.NaOH在烧杯中溶解后，立即转入容量瓶中进行定容 C.定容后，上下颠倒容量瓶时有少量NaOH液体留出容量瓶外 D.向容量瓶加水时眼睛仰视液面定容 11.下列除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 物质（括号内为杂质） 除杂试剂 分离方法 A Fe(Cu) 盐酸 过滤 B C1,(HC1) 饱和NaHCO,溶液 洗气 C FeCl,溶液(FeCl,) 铜粉 过滤 D Fe,0,(A103) NaOH溶液 过滤 12.用8Z高能原子轰击9Pb的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放 出一个中子。下列说法错误的是 A.112号元素的相对原子质量为277 B.此变化不属于化学变化 C.科学家合成的112号元素是金属元素 D.112号元素属于第七周期的过渡元素 13.某化学小组欲通过测定混合气体中02的含量来计算2g己变质的Na202样品中Na2C0,的含量。实验装 置如下图(Q为弹性良好的气囊)。 稀H,S0 样品 Ⅲ 忽略气体在I和V中的溶解。下列说法正确的是 A.b的作用是为了除去气体中的CO2,故b中应装有无水CaCl2 B.测定气体总体积必须关闭K,,打开K、K C.量筒I用于测量产生气体的CO2体积，量筒Ⅱ用于测量产生氧气的体积 D.若量筒IⅡ收集的气体为0.01mol,则2g己变质的样品中的Naz02质量为1.56g 14.2025年8月15日，我国神舟二十号航天员顺利完成第三次出舱任务，安全返回问天实验舱。载人飞 船的材料中含有的主族元素W、X、Y、Z,分布在三个短周期中，其原子序数依次增大，X、Z同主族， X的最外层电子数是W和Y的最外层电子数之和，其中只有Y的单质为金属，能与OH溶液反应，下 列叙述正确的是 A.原子半径：Y>X>Z>W B.Z的氧化物为酸性氧化物，能与水反应生成对应的酸 C.X与W形成的最简单化合物的热稳定性比Z与W形成的最简单化合物的热稳定性差 D.非金属性：X>Z 15.下列反应中电子转移的方向和数目均正确的是 得6×e 2e A. B.H2S +H2SO()=S++SO2+2H2O Fe +2FeCl;=3FeCl2 失6×e 失去2×2e 12e 高温、 C.2CuO+C =2Cu+CO2↑ D. MnO2 2KC10,A 2KC1+3021 得到4e 第IⅡ卷（非选择题共55分） 二、填空题 16.完成下列问题： (1)10Be和9Be A.是同一种原子 B.具有相同的中子数 C.具有相同的化学性质 D.具有相同的核外电子排布 (2)有下列微粒或物质： ①O、8O、0②H,O、D,0③石墨、金刚石④H2D2T⑤H、D、T ⑥8K、8Ca、Ar,回答下列问题： a.互为同位素的是 b.互为同素异形体的是 c.①⑤⑥中共有 种核素，共 种元素。 (3)D2O的摩尔质量为 ,相同质量的D2O与D,18O所含中子数之比为 二、非选择题：本题包括4小题，共56分。 17.元素周期表是化学学习的重要工具。以下为元素周期表的一部分，请回答下列问题： 族 周期 IA IIA A IVA VA VIA VIIA 0 二 C 众 G 三 A D E H 四 B J (1)以上元素中，化学性质最不活泼的是 金属性最强的是 (填元 素符号) (2)A、B、H三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为 。(填元素符号) A、B、D三种元素所对应的最高价氧化物的水化物的碱性由强到弱的顺序为 。(填化学 式) (3)F与氢元素可形成最简单的有机物 其电子式为 FG,的结构 式为 (4)A与G按原子个数比1：1所形成的化合物中化学键类型有 (5)已知元素C与元素E性质相似，可预测C的单质或化合物也有类似E的单质或化合物的性质，请写 出一条化学方程式表示你的预测 0 (6)请设计证明H比J元素的非金属性强的实验方案 18.某化学兴趣小组设计了如图装置，该装置能制取C1,,并进行相关性质实验，且可利用装置G储存多 余的氯气。实验开始时，先打开分液漏斗旋塞和活塞K,点燃A处酒精灯，让氯气充满整个装置，再点燃 E处酒精灯。回答下列问题： 浓盐酸 活塞K G FeCL,溶液淀粉.紫色石 NaOH溶液 KI溶液蕊溶液 C D (1)A中发生反应的化学方程式为 (2)储气瓶b内盛放的试剂是 (3)装置B中溶液由浅绿色变成了棕黄色，反应的离子方程式为 (4)装置C中溶液出现蓝色，反应的离子方程式为 (5)在装置D中能看到的实验现象是 (6)在装置E的硬质玻璃管内盛有炭粉，发生氧化还原反应，产物为CO,和HC1,则E中发生反应的化 学方程式为 (7)装置F的作用是 19.某化学兴趣小组用废金属屑（主要成分为Fe和A1,此外还含有少量A1,O,和F,O,)制取氯化铝、 绿矾晶体(FeSO4·7H,O)。 过量CO, Al(OH)3 溶液A 步骤Ⅱ 过量 溶液C 稀NaOH溶液 废金属屑 步骤1 过量X溶液 固体B 溶液D 绿矾 回答下列问题： (1)步骤I、Ⅱ均涉及的分离操作是 步骤I中A1与NaOH溶液反应的离子方程式为 (2)固体B中含有的物质为，检验溶液C中金属阳离子的方法为 (3)X是（填化学式）。 (4)向溶液D中加入NOH溶液，生成的白色絮状沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后出现红褐色物质， 该过程中涉及氧化还原反应的化学方程式为；为检验溶液D是否变质，选用的最佳试剂为 (5)若实验取用14g废金属屑，通过上述反应获得绿矾(FeSO4·7H,O)质量为27.8g,废金属屑中 铁元素的百分含量为。[已知M(FeSO,·7H,O)=278gmol] 20.一种由富锰废料（含MnO,、MnCO,、Fe,O,和少量Al,O,)进行废气脱硫，并回收金属资源的工 艺流程如图所示： 稀硫酸 含S0,废气Mn0, NaOH溶液 KMnO 富锰 废料 →化浆→脱碗一→氧化→调p→滤液一→转化-M0, 净化气 滤液 过量C02 母液 Fe2O3--- 碱溶一→沉铝 --->Al20, 己知：MnO,不溶于稀硫酸。有关金属离子沉淀的相关pH见下表。 金属离子 Fe2+ Fe+ A13+ Mn2+ 开始沉淀时pH 7.5 2.2 3.6 8.8 完全沉淀时 9.5 3.2 4.7 10.8 回答下列问题： (1)“化浆”中，MCO,发生反应的化学方程式为 为了提高“化浆”速率，可采取 的措施是 (写出一种即可)。 (2)“脱硫”中，S0,转化为 (填离子符号)。 (3)“氧化”中，加入MO,时发生反应的离子方程式为 (4)“调pH”中，加入NaOH溶液调节pH范围为 (5)“沉铝”过程中A1元素转化为 (6)“转化”中，理论上消耗的还原剂与氧化剂的物质的量之比为 ，母液的主要溶质为 (填化学式)。