精品解析：甘肃平凉市第一中学2027届高二下学期开学考试化学试卷

平凉一中2027届高二第二学期开学考试题（卷） 化学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。） 1. 《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是 A. 铝热反应 B. 干冰升华 C. 食物氧化腐败 D. 与NH4Cl反应 【答案】D 【解析】 【分析】田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，有机物发生缓慢氧化，放出热量，为放热反应。 【详解】A．铝热反应是放热反应，且为化学变化，故不选A； B．干冰升华为物理变化，吸热，故不选B； C．食物腐败为化学反应，且为放热反应，故不选C； D．Ba(OH)2⋅8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故选D； 选D。 2. 下列关于核外电子的说法，错误的是 A. 质量非常小 B. 运动速度极快 C. 运动空间极小 D. 能同时准确地测定电子的位置和速度 【答案】D 【解析】 【详解】A．一个电子的质量约为一个质子质量的，质量为9.3×10﹣31kg，所以电子的质量很小，A正确； B．电子运动速度接近光速，B正确； C．电子在原子核周围很小的空间里运动，C正确； D．电子的运动速率特别快，运动范围特别小，所以不能准确地测定其位置和速度，D错误； 故选D。 3. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+ A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．形成Fe-Cu原电池，Cu作正极被保护，Cu不易被腐蚀，A错误； B．暖气片表面刷油漆可隔绝氧气，从而防止金属腐蚀，B正确； C．锌比铁活泼，形成锌-铁原电池，锌作负极，电子由锌流向铁管道，C错误； D．铁管道与电源负极相连，为阴极，阴极得电子，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，D错误。 答案选B。 4. 下列事实与盐类水解的应用无关的是 A. 用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 B. 配制溶液要加入铁粉 C. 可用CuO除去溶液中混有的杂质 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．纯碱（Na2CO3）水解使溶液呈碱性，加热促进水解，增强去污能力，与盐类水解有关，A不符合题意； B．配制FeSO4溶液时加入铁粉是为了防止Fe2+被氧化为Fe3+，属于抗氧化措施，与水解无关，B符合题意； C．CuO与FeCl3水解产生的H+反应，促进Fe3+水解生成Fe(OH)3沉淀，通过调节pH实现除杂，与水解有关，C不符合题意； D．TiCl4水解生成TiO2和HCl，加热促进水解以制备TiO2纳米材料，与水解有关，D不符合题意； 故答案选B。 5. Mn的基态价层电子排布图为 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】锰为25号元素，基态锰原子核外电子排布式为1s2 2s22p63s23p63d54s2，则价电子轨道3d54s2，根据泡利原理和洪特规则，3d能级上5个电子分占不同的3d轨道，且自旋平行，4s能级上2个电子占据同一轨道，自旋相反，D符合题意；故选 D。 6. 室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入少量H2O D. 升高温度 【答案】A 【解析】 【详解】A. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中通入少量HCl气体，氢氧根离子浓度减小，促进NH3•H2O电离，c(NH)增大；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中通入少量HCl气体，氢离子浓度增大，抑制NH水解，c(NH)增大，故选A； B. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量NaOH固体，氢氧根离子浓度增大，抑制NH3•H2O电离，c(NH)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量NaOH固体，氢离子浓度减小，促进NH水解，c(NH)减小，故不选B； C. ①向0.01mol•L-1NH3•H2O溶液中加入少量H2O，NH3•H2O浓度降低，c(NH)减小；②向0.01mol•L-1NH4Cl溶液中加入少量H2O，NH4Cl浓度减小，c(NH)减小，故不选C； D. ①升高温度，促进NH3•H2O电离，c(NH)增大；②升高温度，促进NH水解，c(NH)减小，故不选D； 答案选A。 7. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 溶液能与溶液反应生成 B. 的醋酸溶液加水稀释10倍后， C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 D. 0.1 mol/L溶液的 【答案】A 【解析】 【详解】A．该事实说明乙酸酸性比碳酸强，但强酸也能与碳酸钠反应生成CO2，因此不能证明乙酸是弱酸，A符合题意； B．该事实表明稀释后pH变化小于强酸稀释10倍后变化，强酸稀释10倍后pH应增加至4，说明存在电离平衡移动，能证明乙酸是弱酸，B不符合题意； C．该事实说明等pH时乙酸溶液中未电离分子更多，反应过程中持续提供H+，产生更多H2，能证明乙酸是弱酸，C不符合题意； D．该事实中0.1 mol/L乙酸溶液的pH=3，远低大于强酸预期值（pH=1），说明电离不完全，能证明乙酸是弱酸，D不符合题意； 故选A。 8. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a应连接电源负极 B. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 C. 电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+8CO+2H2O D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知该装置电解池，由a极生成O2可以判断出a极为阳极，则b为阴极。 【详解】A．a为阳极，应连接电源正极，A错误； B．电解池中阳离子向阴极迁移，a为阳极，b为阴极，所以H+由a极区向b极区迁移，B正确； C．根据装置图可知电解过程中在KHCO3溶液中CO2在阴极得电子被还原为CH4，电极反应式应为CO2+8HCO+8e-=CH4+8CO+2H2O，C错误； D．电解时a电极上反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，实质是电解水，溶液中的水消耗，所以Na2SO4溶液的浓度是增大的，D错误； 综上所述答案为B。 9. 燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. b极加入的物质为空气(O2)，发生还原反应 B. O2—向a极移动 C. 正极电极反应式为：O2+4H++4e—=2H2O D. 标准状况下，每消耗11.2L甲烷，导线中转移的电子数为4NA 【答案】C 【解析】 【分析】由图中电子的移动方向可知， a极为燃料电池的负极，甲烷在氧离子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4+ 4O2——8e—=CO2+2H2O，b极为正极，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+4e—=2 O2—。 【详解】A．由分析可知，b极加入的物质为空气，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，故A正确； B．由分析可知，a极为燃料电池的负极，b极为正极，燃料电池工作时，阴离子O2—向负极a极移动，故B正确； C．由分析可知，b极为正极，空气中的氧气在正极得到电子发生还原反应生成氧离子，电极反应式为O2+4e—=2 O2—，故C错误； D．由分析可知，a极为燃料电池的负极，甲烷在氧离子作用下失去电子发生氧化反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH4+ 4O2——8e—=CO2+2H2O，则标准状况下，每消耗11.2L甲烷，导线中转移的电子数为×8×NAmol—1=4NA，故D正确； 故选C。 10. 如下实验对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响，说法正确的是 A. 若向试管a中加2mL水，由Q>K，判断平衡逆向移动 B. 向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)增大，故平衡向正向移动 C. 向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)减小，故平衡常数K增大 D. 向试管c中滴浓度较大的KSCN溶液，平衡常数K增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应Fe3++3SCN-Fe(SCN)3已经达到平衡状态，加水稀释，反应物浓度的减小程度大于生成物浓度的减小程度，则Q>K，平衡逆向移动，故A正确； B．向试管b中加少量铁粉，铁与Fe3+反应，导致c(Fe3+)减小，平衡逆向移动，故B错误； C．K只与温度有关，温度不变，K不变，故C错误； D．K只与温度有关，温度不变，K不变，故D错误。 答案选A。 11. 2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 镁和铝都位于元素周期表的s区 B. 基态原子能量最高的电子云轮廓图为： C. 原子结构示意图为： D. 基态原子价层电子排布轨道表示式为： 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁在s区，铝在p区，A错误； B．基态原子能量最高的电子云轮廓图为球形，B错误； C．为13号元素，原子结构示意图为：，C正确； D．基态原子价层电子排布轨道表示式为，D错误； 故选C。 12. 科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量KOH溶液发生反应。为弱电解质，表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 基态K原子核外电子有10种空间运动状态 B. 用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理 C. 溶液中存在的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡 D. 加水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减少 【答案】A 【解析】 【详解】A．基态钾原子的电子排布式为1s22s22p63s23p64s1，有10种空间运动状态，故A正确； B．用表示基态P原子最外层电子排布违反洪特规则，故B错误； C．与足量KOH溶液发生反应生成可知为一元酸，故溶液中不存在的电离平衡，故C错误； D．加水稀释溶液，氢氧根离子的浓度增大，故D错误； 故选A。 13. 在含有Fe3+、S2O和I-的混合溶液中，反应S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分步机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。 步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq) 步骤②：S2O(aq)+2Fe2+(aq)=2SO(aq)+2Fe3+(aq) 下列关于该反应的说法错误的是 A. Fe3+是该反应的催化剂 B. 步骤②比步骤①速率快 C. 该反应为放热反应 D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大 【答案】D 【解析】 【分析】步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq)，步骤②：S2O(aq)+2Fe2+(aq)=2SO(aq)+2Fe3+(aq)，①+②得S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)，Fe3+作催化剂，Fe2+为中间产物，S2O(aq)+2I-(aq)+2Fe3+(aq)的总能量高于2Fe3+(aq)+2SO(aq)+I2(aq)的总能量，反应放热。 【详解】A．根据反应的机理可知铁离子参与了反应，但是在反应前后其物质的量不变，则Fe3+是该反应的催化剂，故A正确； B．由图象可知步骤①的活化能大于步骤②的，活化能越大，反应速率越小，故步骤①反应速率慢，故B正确； C．反应物的总能量高于生成物的总能量，所以该反应为放热反应，故C正确； D．ΔH=正反应的活化能-逆反应的活化能，该反应为放热反应，不管加不加催化剂，正反应活化能都低于逆反应活化能，故D错误； 故选D。 14. 已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 代表与的变化曲线 B. 的数量级为 C. a、c两点的溶液中均存在 D. c点溶液中存在 【答案】D 【解析】 【详解】根据题意，浊液存在溶解平衡：，用HCl调节溶液存在平衡：；随着的增大，则逆向移动，浓度增大，溶解平衡逆向移动，减小，则增大，对应曲线，则代表随着的变化曲线。 A．由分析可知，代表与的变化曲线，正确； B．，取值为1，代入图示数据，，数量级为，B正确； C．根据原子守恒，由溶解平衡可知，有平衡可知，溶解得到的等于溶液中存在的与生成的之和，故溶液中均存在，正确； D．由图可知c点处，则与结合的占了溶解出来的一半，则加入的HCl多于生成的HF；c点对应值大于0，则，即，故溶液中存在，错误； 故选D。 二、填空题（共58分） 15. 随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如、、、储氢合金都是储氢材料。 （1）H、B、N三种原子半径由大到小的顺序是________。 （2）N在元素周期表中的位置是________，在元素周期表中属于________区价层轨道表示式________ （3）钛()可用于合金储氢，基态原子的电子排布式为________。 （4）①的电子式为_______。 ②与水反应生成和，其化学方程式为_______。 【答案】（1） （2） ①. 第二周期第ⅤA族 ②. p ③. （3）或 （4） ①. ②. NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑或NaBH4+4H2O=4H2↑+Na[B(OH)4] 【解析】 【小问1详解】 根据规律，一般电子层数越少半径越小；同周期主族元素原子序数越大，半径越小。H只有1个电子层，半径最小；B、N同属第二周期，原子序数，最终顺序为。 【小问2详解】 N原子序数为7，核外2个电子层，最外层5个电子，因此位于第二周期第ⅤA族；其最后一个电子填充在p轨道，属于p区；价电子为，按洪特规则排布得到对应价层轨道表示式为； 【小问3详解】 Ti为22号元素，基态原子核外电子按构造原理排布，得到对应电子排布式：或简化为：。 【小问4详解】 ①NaBH4是离子化合物，由和构成，电子式为：； ②与水反应生成和，反应的化学方程式为：NaBH4+4H2O=4H2↑+Na[B(OH)4]或NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑。 16. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图： 已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 1.5 6.5 7.7 3.7 9.7 9.2 ②在图示条件下，不能将Ni(Ⅱ)氧化成Ni(Ⅲ) 回答下列问题： （1）酸浸时，为提高浸取速率，可采取的措施有_______(只答一条即可)。 （2）滤渣Ⅱ主要成分_______、_______(填化学式)。 （3）“氧化”的目的是_______。 （4）“调pH”时，pH的控制范围为_______。 （5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则_______ [已知常温下，)] （6）电解产生的原理分两步：①碱性条件下，在阳极被氧化为；②被氧化产生沉淀，则第②步反应的离子方程式为______。 【答案】（1）升高温度、不断搅拌、将废镍催化剂磨成粉末等 （2） ①. CuS ②. S （3）将溶液中的氧化为，便于除去 （4） （5）3×10-6 （6） 【解析】 【分析】废镍催化剂(主要成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)，用硫酸浸取，过滤得含有镍离子、铁离子、钙离子、铜离子的溶液，再通入硫化氢除去铜离子，且使铁离子被还原成亚铁离子，得硫化铜、硫固体为滤渣Ⅱ主要成分，过滤得滤液中含有镍离子、亚铁离子、钙离子，加入过氧化氢氧化亚铁离子生成铁离子，调节溶液合适的pH且避免生成Ni(OH)2，只生成氢氧化铁沉淀，加入氟化钠除去钙离子，再加入氯化钠后电解产生，灼烧得三氧化二镍，据此分析解题。 【小问1详解】 酸浸时，为提高浸取速率，可采取的措施有升高温度、不断搅拌、将废镍催化剂磨成粉末等； 【小问2详解】 根据分析可知滤渣Ⅱ主要成分为硫化铜、硫固体，故答案为：CuS、S； 【小问3详解】 双氧水“氧化”的目的是将溶液中的氧化为，便于除去； 【小问4详解】 根据表中数据可知若使氢氧化铁完全沉淀又不生成Ni(OH)2，“调pH”时，pH的控制范围为； 【小问5详解】 “除钙”后，已知常温下，，溶液中浓度为，则=3×10-6； 【小问6详解】 ①碱性条件下，在阳极被氧化为离子反应方程式为+2OH--2e-=+H2O；②被氧化产生沉淀，则第②步反应的离子方程式为：。 17. 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，其装置如图所示。 （1）写出上图装置中电解饱和食盐水的离子方程式______。该装置中离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （2）可用碱性甲醇()燃料电池作为电解饱和食盐水的外加电源，若消耗2.24 L(已经换算为标准状况)甲醇蒸气，则理论上图装置的阳极室溶液减少的质量为______g。 （3）氯碱工业能耗大，通过如图的改进，可降低电解电压，从而大幅度降低能耗。电极A应与外接电源的______极相连(填“正”或“负”)，写出电极B的电极反应式______。 Ⅱ.实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下。 步骤1：量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液； 步骤2：量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用； 步骤3：用 HCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。 滴定过程中仪器的选择及读数如下图。 （4）步骤2中量取所配溶液时应选用滴定管_______(填“A”或“B”)。 （5）步骤3中消耗HCl溶液的体积为_______。 （6）滴定至终点时的实验现象为_______。 【答案】（1） ①. ②. 阳 （2）35.1 （3） ①. 正 ②. （4）B （5）22.00 mL （6）滴入最后半滴HCl后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色 【解析】 【小问1详解】 电解饱和食盐水时，反应生成氢氧化钠，氢气和氯气，反应的离子方程式为：；阳极处氯离子失去电子生成氯气，故a口逸出氯气，阴极处水得到电子生成氢气和氢氧根，故b口逸出氢气，为避免阴极区产生的氢氧根离子移向阳极与氯气发生反应，需选择阳离子交换膜。 【小问2详解】 碱性甲醇()燃料电池的负极反应为，2.24L甲醇蒸气物质的量为0.1mol，则理论上转移的电子为0.6mol，电解饱和食盐水装置的阳极室发生反应，转移电子0.6mol时生成氯气0.3mol，且同时有0.6molNa+透过离子交换膜向阴极移动，则阳极室溶液减少的质量为。 【小问3详解】 电极A 附近氯离子失去电子被氧化为氯气，作阳极，应与电源正极相连；电极B 附近氧气得电子转化为OH-，电极反应式为。 【小问4详解】 溶液呈碱性，会腐蚀酸式滴定管的玻璃旋塞，因此选用碱式滴定管B量取。 【小问5详解】 由图可知步骤3中消耗HCl溶液的体积为； 【小问6详解】 锥形瓶中是含酚酞的NaOH溶液，初始为红色，滴定终点时NaOH完全反应，因此现象为：滴入最后半滴HCl后，溶液由红色变为无色，且半分钟内不恢复红色。 18. 工业上利用和水蒸气或重整可制和CO合成气： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   反应平衡常数与温度关系如下图。 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ在________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）反应Ⅲ．的平衡常数________(用、表示)，该反应________0(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是________。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，则此时________。 （3）若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入和发生反应Ⅰ。下列能够说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A. 气体的密度不再变化 B. 单位时间内断裂4mol C-H键同时断裂3mol H-H键 C. 和速率之比为1:3 D. 保持不变 （4）在温度为T，压强为的恒温恒压密闭容器中加入2mol 和2mol ，若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，测得和的物质的量分别为0.2mol和1.2mol，则此时反应Ⅱ的压强平衡常数________。 【答案】（1）高温 （2） ①. ②. ＞ ③. 由图可知，随温度升高，变大，即随温度升高而增大，所以 ④. ＞ （3）BD （4）或 【解析】 【小问1详解】 反应I中，气体分子数增大，故熵变；由图可知，温度升高，增大，说明正反应吸热，。根据反应自发，因此该反应在高温下自发进行。 【小问2详解】 根据盖斯定律，反应Ⅲ=反应Ⅱ-反应Ⅰ，因此平衡常数；由图可知，升温时增大幅度大于，因此随温度升高增大，说明正反应吸热，。 1000K时， ，则，浓度商，反应正向进行，因此。 【小问3详解】 A．反应前后全为气体，总质量不变，恒容容器体积不变，因此密度始终不变，不能说明平衡，A错误； B．断裂键（消耗，正反应），同时断裂键（消耗，逆反应），正逆反应速率相等，说明达到平衡，B正确； C．任何时候，各物质反应速率之比都等于计量数之比，不能说明平衡，C错误； D．是反应物，CO是生成物，是变量，保持不变即达到平衡，D正确； 选BD； 【小问4详解】 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 初始时，加入2 mol 和2 mol ，碳原子为4 mol，氢原子为8 mol，氧原子为4 mol，平衡时，和分别为0.2 mol和1.2 mol，的物质的量设为x mol，CO的物质的量设为y mol，的物质的量设为z mol，根据原子守恒，则(碳原子守恒)，(氢原子守恒)，(氧原子守恒)，解得，，，总的物质的量为，则反应Ⅱ的压强平衡常数 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 平凉一中2027届高二第二学期开学考试题（卷） 化学 可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、选择题（下列各小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分。） 1. 《天工开物》中提到“明年田有粪肥，土脉发烧，东南风助暖，则尽发炎火，大坏苗穗，此一灾也。”。下列能量变化与上述不一致的化学反应是 A. 铝热反应 B. 干冰升华 C. 食物氧化腐败 D. 与NH4Cl反应 2. 下列关于核外电子的说法，错误的是 A. 质量非常小 B. 运动速度极快 C. 运动空间极小 D. 能同时准确地测定电子的位置和速度 3. 下列关于电化学腐蚀、防护与利用的说法中，正确的是 A.铜板打上铁铆钉后，铜板更易被腐蚀 B.暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀 C.连接锌棒后，电子由铁管道流向锌 D.阴极的电极反应式为Fe – 2e- = Fe2+ A. A B. B C. C D. D 4. 下列事实与盐类水解的应用无关的是 A. 用热纯碱溶液洗涤餐具表面油污 B. 配制溶液要加入铁粉 C. 可用CuO除去溶液中混有的杂质 D. 向中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料 5. Mn的基态价层电子排布图为 A. B. C. D. 6. 室温下，有两种溶液：①0.01 mol·L－1 NH3·H2O溶液、②0.01 mol·L－1 NH4Cl溶液，下列操作可以使两种溶液中c(NH)都增大的是(　　) A. 通入少量HCl气体 B. 加入少量NaOH固体 C. 加入少量H2O D. 升高温度 7. 常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A. 溶液能与溶液反应生成 B. 的醋酸溶液加水稀释10倍后， C. 等体积等pH的盐酸和乙酸与足量锌粒反应，醋酸产生多 D. 0.1 mol/L溶液的 8. 利用电解法将CO2转化为CH4的原理如图所示。下列说法正确的是 A. 电极a应连接电源负极 B. 电解过程中，H+由a极区向b极区迁移 C. 电极b上反应为CO2+8HCO-8e-=CH4+8CO+2H2O D. 电解时Na2SO4溶液浓度保持不变 9. 燃料电池以熔融的金属氧化物为电解质、CH4为燃料，装置如图所示。下列说法不正确的是 A. b极加入的物质为空气(O2)，发生还原反应 B. O2—向a极移动 C. 正极电极反应式为：O2+4H++4e—=2H2O D. 标准状况下，每消耗11.2L甲烷，导线中转移的电子数为4NA 10. 如下实验对Fe3++3SCN-Fe(SCN)3平衡的影响，说法正确的是 A 若向试管a中加2mL水，由Q>K，判断平衡逆向移动 B. 向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)增大，故平衡向正向移动 C. 向试管b中加少量铁粉，因c(Fe3+)减小，故平衡常数K增大 D. 向试管c中滴浓度较大的KSCN溶液，平衡常数K增大 11. 2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A. 镁和铝都位于元素周期表的s区 B. 基态原子能量最高的电子云轮廓图为： C. 原子结构示意图为： D. 基态原子价层电子排布轨道表示式为： 12. 科学研究人员在金星大气中探测到了只属于的光谱特征，据此推断金星大气层或存在生命。已知与足量KOH溶液发生反应。为弱电解质，表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 基态K原子核外电子有10种空间运动状态 B. 用表示基态P原子最外层电子排布违反能量最低原理 C. 溶液中存在的电离平衡和水解平衡，以及水的电离平衡 D. 加水稀释溶液，溶液中所有离子浓度均减少 13. 在含有Fe3+、S2O和I-的混合溶液中，反应S2O(aq)+2I-(aq)=2SO(aq)+I2(aq)的分步机理如下，反应进程中的能量变化如图所示。 步骤①：2Fe3+(aq)+2I-(aq)=2Fe2+(aq)+I2(aq) 步骤②：S2O(aq)+2Fe2+(aq)=2SO(aq)+2Fe3+(aq) 下列关于该反应的说法错误的是 A. Fe3+是该反应的催化剂 B. 步骤②比步骤①速率快 C. 该反应为放热反应 D. 若不加Fe3+，则正反应的活化能比逆反应的大 14. 已知属于难溶于水、可溶于酸的盐。常温下，用HCl调节浊液的pH，测得在不同pH条件下，体系中(X为或)与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 代表与的变化曲线 B. 的数量级为 C. a、c两点的溶液中均存在 D. c点的溶液中存在 二、填空题（共58分） 15. 随着氢能源的不断发展和应用，储氢材料的重要性日益凸显，如、、、储氢合金都是储氢材料。 （1）H、B、N三种原子半径由大到小的顺序是________。 （2）N在元素周期表中的位置是________，在元素周期表中属于________区价层轨道表示式________ （3）钛()可用于合金储氢，基态原子的电子排布式为________。 （4）①电子式为_______。 ②与水反应生成和，其化学方程式为_______。 16. 某科研人员以废镍催化剂(主要成分为NiO，另含、CaO、CuO、BaO)为原料回收镍，工艺流程如图： 已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表： 1.5 6.5 7.7 3.7 9.7 9.2 ②在图示条件下，不能将Ni(Ⅱ)氧化成Ni(Ⅲ) 回答下列问题： （1）酸浸时，为提高浸取速率，可采取的措施有_______(只答一条即可)。 （2）滤渣Ⅱ主要成分为_______、_______(填化学式)。 （3）“氧化”目的是_______。 （4）“调pH”时，pH的控制范围为_______。 （5）“除钙”后，若溶液中浓度为，则_______ [已知常温下，)] （6）电解产生原理分两步：①碱性条件下，在阳极被氧化为；②被氧化产生沉淀，则第②步反应的离子方程式为______。 17. 电解饱和食盐水是氯碱工业的基础，其装置如图所示。 （1）写出上图装置中电解饱和食盐水的离子方程式______。该装置中离子交换膜为______(填“阳”或“阴”)离子交换膜。 （2）可用碱性甲醇()燃料电池作为电解饱和食盐水的外加电源，若消耗2.24 L(已经换算为标准状况)甲醇蒸气，则理论上图装置的阳极室溶液减少的质量为______g。 （3）氯碱工业能耗大，通过如图的改进，可降低电解电压，从而大幅度降低能耗。电极A应与外接电源的______极相连(填“正”或“负”)，写出电极B的电极反应式______。 Ⅱ.实验室测定氯碱工业所得NaOH溶液浓度的实验步骤如下。 步骤1：量取10.00 mL氯碱工业所得NaOH溶液，加水稀释并最终配制成1000 mL溶液； 步骤2：量取20.00 mL所配溶液于锥形瓶，加入少量酚酞备用； 步骤3：用 HCl溶液滴定至终点后记录数据并计算。 滴定过程中仪器的选择及读数如下图。 （4）步骤2中量取所配溶液时应选用滴定管_______(填“A”或“B”)。 （5）步骤3中消耗HCl溶液的体积为_______。 （6）滴定至终点时的实验现象为_______。 18. 工业上利用和水蒸气或重整可制和CO合成气： 反应Ⅰ．   反应Ⅱ．   反应平衡常数与温度的关系如下图。 请回答下列问题： （1）反应Ⅰ在________(填“高温”、“低温”或“任意温度”)下自发进行。 （2）反应Ⅲ．的平衡常数________(用、表示)，该反应________0(填“>”、“=”或“<”，下同)，理由是________。1000K时，测得某时刻、、和的浓度分别为、、、，则此时________。 （3）若在恒温恒容条件下，在密闭容器中加入和发生反应Ⅰ。下列能够说明反应达到平衡状态的是 (填序号)。 A. 气体的密度不再变化 B. 单位时间内断裂4mol C-H键同时断裂3mol H-H键 C. 和速率之比为1:3 D. 保持不变 （4）在温度为T，压强为的恒温恒压密闭容器中加入2mol 和2mol ，若只发生反应Ⅱ和Ⅲ，达到平衡时，测得和的物质的量分别为0.2mol和1.2mol，则此时反应Ⅱ的压强平衡常数________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $