学易金卷：高一化学下学期第一次月考01（新高考通用，14+4）

11 22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分） （1）① ② （2）① ② （3）① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分） （1） （2） （3） （4） （5）① ② 17．（15分） （1） （2） （3） （4） （5）① ② 18．（14分） （1） （2）① ② ③ ④ （3） （4） ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 ■ 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[1【/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CJ[D] 6.[A][B][CJ[D1 11.A1[B][C1[D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.A][BJ[C1[D1 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.AJ[B][C1[D] 10.[A1[B][CI[D1 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (15分) (1)① ② (2)① ② (3)① ② ③ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ②】 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 18.(14分) (1) (2)① ② ③ ④ (3) (4) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B．BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2 2．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．H2S的电子式： B．的离子结构示意图： C．NaCl溶液中水合Na+的示意图： D．HClO的电子式为： 3．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 装置 操作 目的 A．喷泉实验 B．制备SO2气体 C．制备氨 D．鉴别Br2(g)和NO2(g) 4．类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是 A．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS B．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 C．CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，则SO2通入Ca(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解 D．用排饱和NaCl溶液的方法可以收集Cl2，则也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 5．下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．某澄清透明溶液中：、、、 B．含有大量Fe3+的溶液中：、、、 C．pH=12的溶液中：Na+、K+、Cl-、F- D．在酸性溶液中：、、、 6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硫酸工业： B．硝酸工业： C．HCl制备：和 D．纯碱工业： 7．下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A．氧化钡与稀硫酸混合： B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液： C．稀硝酸中加入少量铁屑： D．向酸性溶液中通入气体： 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 C．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 A．可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 9．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．0．1mol·L-1Na2SO3溶液中，阴离子数目为 C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 10．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是 A．只有、、、、属于电解质 B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．在一定条件下均可以与、发生反应 D．的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 11．工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．酸浸过程不能将硫酸换为稀硝酸 B．酸浸过程中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．试剂会氧化，从绿色化学角度分析，试剂可以选择、 D．系列操作包括多步操作，第一步操作为蒸发溶液至有大量晶体析出，停止加热 12．下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 具有漂白性 B 常温下将铁片分别插入稀和浓中，前者产生气体，后者无明显现象 氧化性：稀浓 C 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含 D 向1mL溶液中滴加5mLKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和KI反应为可逆反应 13．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该转化过程没有涉及氮的固定 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 14．同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 注：(CuS为黑色固体)；可燃。 下列说法不正确的是 A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C．加入锌片的实验中，生成的气体是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题： (1)将转化为含氮化合物的过程称为固氮 自然界固氮，可将少量转化为等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)： 。 ①写出的化学方程式___________________________________； ②将转化为，列举三种不同类别的化合物___________(写化学式)。 (2)科学合理地保存、施用氮肥 ①铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，写出溶液滴入溶液发生反应的离子方程式_______________________________________________。 ②某铵态氮肥成分为，假设肥料中的其余杂质都难溶于酸、碱、盐溶液，请设计实验方案检验该氮肥中是否混有____________________________________________________。 (3)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示(转化所需试剂及条件已略去)： ①X可能是___________、___________。 ②尿素是一种常用化肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出则尿素中元素化合价为___________。 ③尿素一定条件下可以与反应生成氮气，写出该反应的化学方程式___________________。 16．（14分）以硫铁矿（主要成分为，还有少量、为原料），制备硫酸亚铁晶体（）和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式________________________。 (2)加入的试剂X为___________________。 (3)焙烧产生的会污染环境，若用少量氨水吸收，写出离子方程式_____________________________。 (4)取（）粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_____%。 (5)“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。 ②以溶液、氨水-混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水-混合溶液，控制_________；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；检验沉淀是否洗净；干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法_____________________________________________。 【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。 17．（15分）和是主要的大气污染物，必须处理后才能排放。一定条件下，与反应可转化为无污染物质，某研究小组为了探究它们的性质，设计了以下实验： 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 (1)装置E中装浓硝酸的仪器的名称为________，装置E中反应的离子方程式为________________________。 (2)方框A中的装置用于实验室制取，该装置是________（填①或②），反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。 (3)甲、乙分别是________（填字母）。 a．浓硫酸、碱石灰        b．碱石灰、五氧化二磷 c．碱石灰、碱石灰        d．五氧化二磷、五氧化二磷 (4)若能够被还原，其化学反应方程式______________________________________。 探究Ⅱ：利用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 (5)①通入足量时C中观察到的现象为_________________________。根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a．检验溶液中是否还有所用的试剂是____________________________。 b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了。试判断该做法是否合理，并简述理由_________________________________。 ②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有_________（填字母）。 A．品红溶液        B．酸性溶液        C．氯水        D．溶液 18．(14分）煤燃烧排放的烟气中含有NOx和SO2，研究对烟气进行脱硝、脱硫有重要意义。 (1)氮氧化物(NOx)引起的环境问题主要有___________(写出一种即可)。 (2)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下， 将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为___________。 ②纳米零价铁的作用是__________________。 ③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为__________________________________________。 ④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120°C时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______________________________________________。 (3)一种烟气喷淋吸收塔装置如图3，该装置的优点是________________。HClO溶液脱硝过程中反应的离子方程式为____________________________，该过程中每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为___________。 (4)工业上回收利用尾气中SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4；已知氧化率=×100%，某实验小组在一定条件下向100mLamol/L的(NH4)2SO3溶液通入空气后(假设溶液体积仍为100mL)，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。他们取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用0.1mol/LKMnO4(H+)溶液测定，平均消耗KMnO4(H+)溶液体积bmL，则氧化率α=___________(写最简表达式)。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B．BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2 【答案】D 【详解】A．生石灰（CaO）与SO2反应生成CaSO3，进一步氧化为CaSO4，从而减少SO2排放，A正确； B．BaSO4不溶于酸，不会与胃酸反应，可作为“钡餐”用于X射线检查，B正确； C．Cl2、ClO2、O3均具有强氧化性，可用于自来水消毒，C正确； D．芯片主要成分是单质Si，而非SiO2，SiO2用于光导纤维等，D错误； 答案选D。 2．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．H2S的电子式： B．的离子结构示意图： C．NaCl溶液中水合Na+的示意图： D．HClO的电子式为： 【答案】A 【详解】A．HClO的结构式为H－O－Cl，电子式中O为中心原子，分别与 H、Cl 形成共价键电子式为：，A正确； B．的质子数为8（左下角数字），核外电子数为8+2=10，结构示意图为，B错误； C．带正电，水是极性分子，水合Na+的示意图：，C错误； D．硫化氢是共价化合物，分子中没有离子，电子式为，D错误； 故选A。 3．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 装置 操作 目的 A．喷泉实验 B．制备SO2气体 C．制备氨 D．鉴别Br2(g)和NO2(g) 【答案】D 【详解】A．NO不溶于水，也不与酚酞溶液反应，无法形成压强差，不能做喷泉实验，故A错误； B．启普发生器适用于块状固体与液体不加热反应，亚硫酸钠是粉末状，会从启普发生器隔板的缝隙漏下，不能制备SO2，故B错误； C．氯化铵分解产生的氨气和氯化氢在试管口会重新化合生成氯化铵，可选铵盐与碱加热制备氨气，故C错误； D．Br2(g)和NO2(g)均为红棕色气体，Br2(g)溶于水得到橙色溶液，NO2(g)进入水中与水反应生成硝酸和NO，得到的溶液没有颜色，现象不同可鉴别，故D正确； 故选D。 4．类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是 A．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS B．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 C．CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，则SO2通入Ca(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解 D．用排饱和NaCl溶液的方法可以收集Cl2，则也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 【答案】A 【详解】A．SO2通入Ca(OH)2溶液，首先生成CaSO3沉淀，过量SO2生成可溶的Ca(HSO3)2，现象与CO2类似，A正确； B． SO2通入Ba(NO3)2溶液中，酸性条件下硝酸根离子将SO2氧化为硫酸根离子，然后和钡离子生成BaSO4沉淀，B错误； C．Fe与S化合生成FeS，但Cu与S在加热条件下生成Cu2S而非CuS，C错误； D．NH3在NH4Cl饱和溶液中因铵根离子的同离子效应溶解度降低，但溶液呈酸性会促进NH3溶解，实际无法有效收集，D错误； 故选A。 5．下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．某澄清透明溶液中：、、、 B．含有大量Fe3+的溶液中：、、、 C．pH=12的溶液中：Na+、K+、Cl-、F- D．在酸性溶液中：、、、 【答案】C 【详解】A．澄清透明溶液中，与Cl-会发生氧化还原反应，不可以大量共存，A不选； B．Fe3+与SCN-会生成Fe(SCN)3络合物，导致无法大量共存，B不选； C．pH=12的强碱性溶液中，F-可稳定存在，与Na+、K+、Cl-均无反应，C选； D．酸性条件下，具有强氧化性，会氧化Fe2+为Fe3+，两者无法大量共存，D不选； 答案选C。 6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硫酸工业： B．硝酸工业： C．HCl制备：和 D．纯碱工业： 【答案】C 【详解】A．FeS2在高温下与O2反应生成SO2，但SO2与水反应生成H2SO3而非H2SO4，需进一步氧化，A不合题意； B．N2在放电条件下与O2生成NO，NO与O2常温下生成NO2，NO2与水反应生成HNO3(同时生成NO)，各步转化均可实现，但工业上制硝酸不是采用N2和O2放电条件下制得NO，而是采用NH3催化氧化制得NO，后续步骤相同，B不合题意； C．电解NaCl溶液生成H2和Cl2，点燃后生成HCl，各步转化均可实现，C符合题意； D．纯碱工业制法为：向饱和食盐水中先通NH3再通CO2生成NaHCO3，向饱和食盐水中仅通CO2无法析出NaHCO3，D不合题意； 故答案为：C。 7．下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A．氧化钡与稀硫酸混合： B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液： C．稀硝酸中加入少量铁屑： D．向酸性溶液中通入气体： 【答案】B 【详解】A．氧化钡为氧化物，不可拆，与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：，A错误； B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液，反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，离子方程式正确，B正确； C．稀硝酸与少量铁屑反应，铁被氧化为Fe3+，离子方程式为：，C错误； D．酸性高锰酸钾与SO2反应的离子方程式为：，D错误； 故选B。 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 C．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 A．可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 【答案】A 【分析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，该氢化物应该为NH3，则W为N；Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，则Y为Na；由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生，黄色沉淀为S，则由X、Y和Z三种元素形成的盐为Na2S2O3，刺激性气体为SO2，则X为O元素，Z为S元素，以此分析解答。 【详解】A．Z是硫(S)，X是氧(O)，ZX2为SO2；SO2溶于水形成亚硫酸，呈酸性，能使紫色石蕊试纸变红；但SO2的漂白性针对有机色素（如品红），不能漂白石蕊试纸，故紫色石蕊只变红、不会褪色，A错误； C． Y是钠(Na)，简单离子为Na+；X是氧(O)，简单离子为O2-；结构示意图分别为、，两者具有相同的电子层结构，B正确； C．X是氧(O)，简单氢化物为H2O；W是氮(N)，简单氢化物为NH3；氧的非金属性强于氮，故H2O的热稳定性比NH3强，C正确； D．Z是硫(S)，与氧(O)同属VIA族；Y是钠(Na)，与硫(S)同属第三周期，D正确； 故选A。 9．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．0．1mol·L-1Na2SO3溶液中，阴离子数目为 C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 【答案】C 【详解】A．标准状况下，11.2LSO2的物质的量为=0.5mol，每个SO2分子含3个原子，总原子数为0.5×3NA=1.5NA，A错误； B．题目未说明溶液体积，无法计算阴离子物质的量，且水解会生成其他阴离子，阴离子总数无法计算，B错误； C．反应①为SO2+2H2S=3S+2H2O，3.4gH2S的物质的量为=0.1mol，参与反应时生成0.15molS，对应硫原子数目为0.15NA，C正确； D．反应②中，氧化产物为（S从0价升至+4价），每生成1mol转移4mol电子，转移电子数目应为4NA，D错误； 故选C。 10．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是 A．只有、、、、属于电解质 B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．在一定条件下均可以与、发生反应 D．的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 【答案】C 【分析】根据化合价和物质的类别可依次分析出a-k的物质分别为：，据此分析。 【详解】A．、、、、属于电解质，但g（H2S）也是电解质，“只有”二字错误，A错误； B．b（NO）能与空气中的氧气反应，不能用排空气法收集，B错误； C．d（HNO3）具有强氧化性，在一定条件下均可以与g（H2S）（还原性）、h（S）（还原性）发生反应，C正确； D．j的浓溶液（浓硫酸）不能干燥气体a（NH3）是因为浓硫酸会与碱性气体氨气反应；不能干燥g（H2S）是因为浓硫酸的强氧化性；浓硫酸可以用来干燥i（SO2）气体，D错误； 故选C。 11．工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．酸浸过程不能将硫酸换为稀硝酸 B．酸浸过程中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．试剂会氧化，从绿色化学角度分析，试剂可以选择、 D．系列操作包括多步操作，第一步操作为蒸发溶液至有大量晶体析出，停止加热 【答案】D 【详解】A．该工艺是制备硫酸锰晶体，若将硫酸换成硝酸则会引入硝酸根成为杂质，难以除去，A正确； B．酸浸过程中发生氧化还原反应的氧化剂是MnO2，还原剂是FeSO4，有关系式：MnO2~Mn2+~得2e-，FeSO4~ Fe3+~失e-，根据得失电子守恒可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为，B正确； C．试剂A的作用是将Fe2+氧化为Fe3+，作氧化剂生成H2O，作氧化剂生成-2价的O无污染，从绿色化学角度分析，试剂可以选择、，C正确； D．系列操作为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等，析出晶体选择冷却结晶而不是蒸发结晶，故不能蒸发溶液至有大量晶体析出，蒸发浓缩即可，D错误； 故选D。 12．下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 具有漂白性 B 常温下将铁片分别插入稀和浓中，前者产生气体，后者无明显现象 氧化性：稀浓 C 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含 D 向1mL溶液中滴加5mLKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和KI反应为可逆反应 【答案】D 【详解】A．通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液褪色，是由于与NaOH发生中和反应，导致溶液碱性减弱，体现的酸性氧化物而非漂白性，A错误； B．铁片插入浓无明显现象，是因浓的强氧化性使铁钝化，稀与铁反应生成气体不能说明其氧化性更强，B错误； C．过量浓盐酸中的在酸性条件会被氧化，干扰的检测，C错误； D．根据反应方程式，与以1:1的比例发生反应，题目中:=1:5，则KI过量，加入KSCN仍显红色，说明未完全反应，证明反应可逆，D正确； 故答案选D。 13．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该转化过程没有涉及氮的固定 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 【答案】B 【详解】A．氮的固定是指游离态的氮转化为化合态；该过程中生成了氮气，即不涉及氮的固定，A正确； B．根据图示可知，NOx与BaO、O2转化成Ba(NO3)2时，BaO作为催化剂的组成部分参与储存N元素，并在还原过程中生成，B错误； C．还原过程中氮元素化合价从+5降至0价，则生成0.1 mol N2，转移电子的物质的量为0.1mol×(5-0)×2=1 mol，C正确； D．整个过程中，CO、CxHy、NOx转化成CO2、H2O、N2，说明三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化，D正确； 故答案选B。 14．同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 注：(CuS为黑色固体)；可燃。 下列说法不正确的是 A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C．加入锌片的实验中，生成的气体是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 【答案】B 【详解】A．铜片实验中，气体不燃烧，但能使使酸性KMnO4褪色且品红褪色，说明气体为SO2，A正确； B．铝片实验中，燃烧现象可能由H2或H2S引起，但CuSO4溶液出现黑色沉淀证明H2S存在。然而，B选项仅通过燃烧现象断言H2S存在，忽略了H2的可能性，B错误； C．锌片实验中，气体使品红褪色说明含SO2，可燃，但与溶液无现象，含H2，必为混合气体，C正确； D．不同金属与浓硫酸反应的还原产物（SO2、H2S、H2等）不同，与金属活动性相关，D正确； 故答案选B。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题： (1)将转化为含氮化合物的过程称为固氮 自然界固氮，可将少量转化为等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)： 。 ①写出的化学方程式___________________________________； ②将转化为，列举三种不同类别的化合物___________(写化学式)。 (2)科学合理地保存、施用氮肥 ①铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，写出溶液滴入溶液发生反应的离子方程式_______________________________________________。 ②某铵态氮肥成分为，假设肥料中的其余杂质都难溶于酸、碱、盐溶液，请设计实验方案检验该氮肥中是否混有____________________________________________________。 (3)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示(转化所需试剂及条件已略去)： ①X可能是___________、___________。 ②尿素是一种常用化肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出则尿素中元素化合价为___________。 ③尿素一定条件下可以与反应生成氮气，写出该反应的化学方程式___________________。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 或其他合理答案均可 、、、、等合理答案均可 (2) 取肥料溶于足量的溶液，过滤，在滤液中加入酸化的溶液，若出现白色沉淀，则混有 (3) （1分） 【详解】（1）①二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，的化学方程式为； ②酸和碱性氧化物反应生成盐和水，酸和碱反应生成盐和水，酸和盐反应生成新酸和新盐，将转化为的化合物可能是、、。 （2）①溶液滴入溶液中生成氯化钠、一水合氨，发生反应的离子方程式为。 ②检验中是否含有，若溶液中含有氯离子，即可证明含有。取肥料溶于足量的溶液，除去硫酸根离子，过滤，在滤液中加入酸化的溶液，若出现白色沉淀，证明含有氯离子，则混有。 （3）① 氨气和Y反应生成硫酸铵，可知Y是硫酸，二氧化硫和氧气反应生成SO3，SO3和水反应生成硫酸；二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，则X可能或H2SO3； ②尿素是一种常用化肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出，可知尿素中N元素化合价为-3，根据元素化合价代数和等于0，尿素中元素化合价为+4。 ③尿素一定条件下可以与反应生成氮气，尿素中N元素化合价由-3升高为0、NO中N元素化合价由+2降低为0，根据得失电子守恒，该反应的化学方程式。 16．（14分）以硫铁矿（主要成分为，还有少量、为原料），制备硫酸亚铁晶体（）和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式________________________。 (2)加入的试剂X为___________________。 (3)焙烧产生的会污染环境，若用少量氨水吸收，写出离子方程式_____________________________。 (4)取（）粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_____%。 (5)“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。 ②以溶液、氨水-混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水-混合溶液，控制_________；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；检验沉淀是否洗净；干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法_____________________________________________。 【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。 【答案】每空2分 (1)4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2 (2)Fe (3)SO2+ NH3·H2O= (4)% (5) <6.5 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗净 【分析】该工艺流程以硫铁矿（主要成分为，还有少量、）为原料，制备硫酸亚铁晶体和软磁性材料；硫铁矿在空气中焙烧，主要成分与氧气发生反应4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2，生成Fe2O3和SO2，SO2会污染环境，后续可用少量氨水吸收；向焙烧后得到的以Fe2O3为主的固体中加入20%硫酸，Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3；酸溶后进行过滤操作，除去不溶于硫酸的SiO2等滤渣；向过滤后的滤液中加入试剂Fe，Fe将Fe3+还原为Fe2+，得到FeSO4溶液，后续经过一系列操作可得到粗产品；对还原后的溶液进行除杂处理，然后进行“沉铁”操作，将提纯后的FeSO4溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀，经过后续处理可得到。 【详解】（1）根据分析，硫铁矿在空气中焙烧生成Fe2O3和SO2，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2。 （2）酸溶后的溶液中含有Fe3+，要得到FeSO4溶液，需要加入还原剂将Fe3+还原为Fe2+，试剂X为Fe，且不引入新的杂质。 （3）用少量氨水吸收SO2，生成亚硫酸氢铵，离子方程式为SO2+ NH3·H2O=。 （4）KMnO4与FeSO4反应的离子方程式为，n()=a mol/L×b×10-3L=ab×10-3 mol，根据离子方程式可知n(Fe2+)=5n() = 5ab×10-3 mol，则n()=n(Fe2+)=5ab×10-3 mol，m()=278g/mol×5ab×10-3 mol=1.39ab g，的纯度为100%=%。 （5）①溶液与氨水-混合溶液反应生成FeCO3沉淀，离子方程式为。 ②因为Fe(OH)2开始沉淀的pH = 6.5，要制备FeCO3，需要控制pH<6.5，防止生成Fe(OH)2沉淀。检验沉淀是否洗净，可检验最后一次洗涤液中是否含有，方法为：取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗净。 17．（15分）和是主要的大气污染物，必须处理后才能排放。一定条件下，与反应可转化为无污染物质，某研究小组为了探究它们的性质，设计了以下实验： 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 (1)装置E中装浓硝酸的仪器的名称为________，装置E中反应的离子方程式为________________________。 (2)方框A中的装置用于实验室制取，该装置是________（填①或②），反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。 (3)甲、乙分别是________（填字母）。 a．浓硫酸、碱石灰        b．碱石灰、五氧化二磷 c．碱石灰、碱石灰        d．五氧化二磷、五氧化二磷 (4)若能够被还原，其化学反应方程式______________________________________。 探究Ⅱ：利用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 (5)①通入足量时C中观察到的现象为_________________________。根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a．检验溶液中是否还有所用的试剂是____________________________。 b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了。试判断该做法是否合理，并简述理由_________________________________。 ②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有_________（填字母）。 A．品红溶液        B．酸性溶液        C．氯水        D．溶液 【答案】除备注外，每空2分 (1) 分液漏斗（1分） (2) ① （1分） (3)b（1分） (4) (5) 溶液由棕黄色变为浅绿色（1分） KSCN溶液（1分） 不合理，稀硝酸能将溶液中的或氧化为，干扰检验 BC 【分析】E为二氧化氮的制备装置，通过D干燥后进入C中与氨气混合反应，说明A为氨气的制备装置，B为氨气的干燥装置，在实验室选氯化铵和氢氧化钙固体加热来制备氨气。 【详解】（1）由图可知，装置E中装浓硝酸的仪器的名称为分液漏斗，装置E是铜和浓硝酸发生，生成硝酸铜，二氧化氮和水，反应的离子方程式为，故答案为：分液漏斗；； （2）由分析可知，A为氨气的制备装置，在实验室选氯化铵和氢氧化钙固体加热来制备氨气，所以方框A中的装置是①，反应的化学方程式是，故答案为：①；； （3）由分析可知，甲是干燥氨气，选择碱石灰，乙是干燥二氧化氮，可选择五氧化二磷，故答案为：b； （4）能够被还原，生成氮气和水，化学反应方程式为：； （5）①通入足量时，C中三价铁离子与二氧化硫发生，生成二价铁离子和硫酸根，溶液由棕黄色变为浅绿色； 根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a．遇KSCN溶液变为血红色，所以检验溶液中是否还有所用的试剂是：KSCN溶液； b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了，该做法不合理，稀硝酸能将溶液中的或氧化为，干扰检验； ②A．品红溶液可验证二氧化硫的漂白性，A错误； B．二氧化硫能使酸性溶液褪色，体现了的还原性，B正确； C．二氧化硫能与氯水反应褪色，体现了的还原性，C正确； D．溶液与二氧化硫反应生成硫单质，体现了二氧化硫的氧化性，D错误； 故答案为：溶液由棕黄色变为浅绿色；KSCN溶液；不合理，稀硝酸能将溶液中的或氧化为，干扰检验；BC。 18．(14分）煤燃烧排放的烟气中含有NOx和SO2，研究对烟气进行脱硝、脱硫有重要意义。 (1)氮氧化物(NOx)引起的环境问题主要有___________(写出一种即可)。 (2)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下， 将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为___________。 ②纳米零价铁的作用是__________________。 ③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为__________________________________________。 ④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120°C时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______________________________________________。 (3)一种烟气喷淋吸收塔装置如图3，该装置的优点是________________。HClO溶液脱硝过程中反应的离子方程式为____________________________，该过程中每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为___________。 (4)工业上回收利用尾气中SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4；已知氧化率=×100%，某实验小组在一定条件下向100mLamol/L的(NH4)2SO3溶液通入空气后(假设溶液体积仍为100mL)，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。他们取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用0.1mol/LKMnO4(H+)溶液测定，平均消耗KMnO4(H+)溶液体积bmL，则氧化率α=___________(写最简表达式)。 【答案】除备注，每空2分 (1)硝酸型酸雨(光化学烟雾，答案合理即可)（1分） (2) Fe3+(或FeCl3) （1分） 与盐酸反应产生FeCl2 （1分） 2NO+3H2O22HNO3+2H2O 温度升高H2O2分解，HO·减少，导致NO脱除率降低(答出H2O2分解即可) (3) 增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，提高了效率 （1分） 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+ 0.06NA (4) 【详解】（1）向大气中排放的氮氧化物()会引起：雾霾、光化学烟雾、硝酸型酸雨等环境问题； （2）①根据催化分解产生，可以将NO氧化为的机理图可知其转化路径为，则得到X为：(或)，Y的化学式为：(或)； ②在该转化过程中，催化剂为，则纳米零价铁的作用是与HCl溶液反应产生； ③NO与H2O2反应生成HNO3和水，则反应的化学方程式为：； ④根据NO脱除率随温度的变化图，温度高于120℃时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因为：随温度升高，的分解速率加快，的量减少，导致到NO脱除率降低 （3）用溶液对和NO烟气进行喷淋吸收，发生反应：、；采用烟气喷淋吸收塔装置的优点为：增大了气体与HClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，提高了效率；其中用溶液对NO烟气进行脱硝反应的离子方程式为：；根据方程式可知，当吸收标准状况下的NO气体2mol时，转移电子数为6mol，则吸收标准状况下448 mL，约0.02mol的NO气体时，转移的电子数为； （4）用酸性KMnO4溶液滴定亚硫酸铵，亚硫酸根离子被酸性高锰酸钾氧化成硫酸根离子，高锰酸根离子被还原为Mn2+，反应的离子方程式为6H++5SO+2MnO=2Mn2++5SO+3H2O，滴定过程消耗高锰酸钾的体积为bmL，消耗高锰酸钾的物质的量为0.1b×10-3mol，则消耗的的物质的量为0.25b×10-3mol，滴定后的物质的量浓度为，则亚硫酸铵的氧化率=。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 D A D A C C B A C C D D B B 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）除备注外，每空2分 (1)或其他合理答案均可 、、、、等合理答案均可 (2) 取肥料溶于足量的溶液，过滤，在滤液中加入酸化的溶液，若出现白色沉淀，则混有 (3) （1分） 16．（14分）每空2分 (1)4+ 11O22Fe2O3+ 8SO2 (2)Fe (3)SO2+ NH3·H2O= (4)% (5) <6.5 取少量最后一次洗涤液于试管中，滴加稀盐酸酸化，再滴加BaCl2溶液，若没有白色沉淀生成，则沉淀已洗净 17．（15分）除备注外，每空2分 (1) 分液漏斗（1分） (2) ① （1分） (3)b（1分） (4) (5) 溶液由棕黄色变为浅绿色（1分） KSCN溶液（1分） 不合理，稀硝酸能将溶液中的或氧化为，干扰检验 BC 18．（14分）除备注，每空2分 (1)硝酸型酸雨(光化学烟雾，答案合理即可)（1分） (2) Fe3+(或FeCl3) （1分） 与盐酸反应产生FeCl2 （1分） 2NO+3H2O22HNO3+2H2O 温度升高H2O2分解，HO·减少，导致NO脱除率降低(答出H2O2分解即可) (3) 增大了气体与NaClO溶液的接触面积，加快了脱硫脱硝速率，提高了效率 （1分） 3HClO+2NO+H2O=3Cl-+2+5H+ 0.06NA (4) / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与科技、生活密切相关，下列说法错误的是 A．燃煤中添加生石灰能有效减少SO2气体的排放 B．BaSO4做医疗上的“钡餐”用于X射线检查的内服药剂 C．氯气、二氧化氯、臭氧等都可以用于自来水的杀菌消毒 D．“九章三号”光量子计算原型机所用芯片的主要成分是SiO2 2．下列有关化学用语的表示方法正确的是 A．H2S的电子式： B．的离子结构示意图： C．NaCl溶液中水合Na+的示意图： D．HClO的电子式为： 3．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是 装置 操作 目的 A．喷泉实验 B．制备SO2气体 C．制备氨 D．鉴别Br2(g)和NO2(g) 4．类比推断是学习化学的重要方法，下列推断正确的是 A．Fe与S化合生成FeS，则Cu与S化合生成CuS B．SO2通入BaCl2溶液中不产生沉淀，则SO2通入Ba(NO3)2溶液也不产生沉淀 C．CO2通入Ca(OH)2溶液中先变浑浊后溶解，则SO2通入Ca(OH)2溶液中也先变浑浊后溶解 D．用排饱和NaCl溶液的方法可以收集Cl2，则也可用排饱和NH4Cl溶液的方法收集NH3 5．下列条件下，可以大量共存的离子组是 A．某澄清透明溶液中：、、、 B．含有大量Fe3+的溶液中：、、、 C．pH=12的溶液中：Na+、K+、Cl-、F- D．在酸性溶液中：、、、 6．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是 A．硫酸工业： B．硝酸工业： C．HCl制备：和 D．纯碱工业： 7．下列反应能够发生且离子反应方程式书写正确的是 A．氧化钡与稀硫酸混合： B．氯水中加入少量氢氧化钙溶液： C．稀硝酸中加入少量铁屑： D．向酸性溶液中通入气体： 8．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是 C．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的简单离子具有相同的电子层结构 A．可使湿润的紫色石蕊试纸先变红后褪色 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 9．硫及其化合物部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LSO2中原子总数为 B．0．1mol·L-1Na2SO3溶液中，阴离子数目为 C．反应①每消耗3.4gH2S，生成物中硫原子数目为 D．反应②每生成1mol氧化产物，转移电子数目为 10．元素的“价类二维图”体现了化学变化之美。部分含硫、氮物质的类别与硫元素和氮元素化合价的对应关系如图。 下列说法正确的是 A．只有、、、、属于电解质 B．a、b、c、g、i均可用排空气法收集 C．在一定条件下均可以与、发生反应 D．的浓溶液不能干燥气体a、g、i，是因为其具有强氧化性 11．工业上以软锰矿（含和少量的、、）为原料制备硫酸锰晶体的流程如图所示，下列有关说法错误的是 A．酸浸过程不能将硫酸换为稀硝酸 B．酸浸过程中发生氧化还原反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为 C．试剂会氧化，从绿色化学角度分析，试剂可以选择、 D．系列操作包括多步操作，第一步操作为蒸发溶液至有大量晶体析出，停止加热 12．下列探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 将通入滴有酚酞的NaOH溶液中，观察溶液颜色变化 具有漂白性 B 常温下将铁片分别插入稀和浓中，前者产生气体，后者无明显现象 氧化性：稀浓 C 将少量溶于过量热浓盐酸中，再滴加几滴溶液，观察溶液颜色变化 中含 D 向1mL溶液中滴加5mLKI溶液，再滴加几滴KSCN溶液，溶液变为红色 和KI反应为可逆反应 13．三效催化剂是最为常见的汽车尾气催化剂，其催化剂表面物质转化的关系如图所示，下列说法不正确的是 A．该转化过程没有涉及氮的固定 B．依据图示判断催化剂不参与储存和还原过程 C．还原过程中生成0.1molN2，转移1mol电子 D．三效催化剂能有效实现汽车尾气中CO、CxHy、NOx三种成分的净化 14．同学们探究不同金属和浓硫酸的反应，向三等份浓硫酸中分别加入相同大小的不同金属片，加热，用生成气体进行下表实验并记录实验现象。 实验操作 实验现象 铜片 锌片 铝片 点燃 不燃烧 燃烧 燃烧 通入酸性溶液 褪色 褪色 褪色 通入溶液 无明显变化 无明显变化 出现黑色沉淀 通入品红溶液 褪色 褪色 不褪色 注：(CuS为黑色固体)；可燃。 下列说法不正确的是 A．加入铜片的实验中，使酸性溶液褪色的是 B．加入铝片的实验中，燃烧现象能证明生成气体中一定含 C．加入锌片的实验中，生成的气体是混合气体 D．金属与浓硫酸反应的还原产物与金属活动性强弱有关 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（15分）科学合理使用氮肥，不仅能提高化肥的使用率，而且能够更好地保护环境，请回答下列问题： (1)将转化为含氮化合物的过程称为固氮 自然界固氮，可将少量转化为等氮肥，转化途径如下(转化所需试剂及条件已略去)： 。 ①写出的化学方程式___________________________________； ②将转化为，列举三种不同类别的化合物___________(写化学式)。 (2)科学合理地保存、施用氮肥 ①铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用，写出溶液滴入溶液发生反应的离子方程式_______________________________________________。 ②某铵态氮肥成分为，假设肥料中的其余杂质都难溶于酸、碱、盐溶液，请设计实验方案检验该氮肥中是否混有____________________________________________________。 (3)过渡施用氮肥将导致大气中含量增高，加剧雾霾的形成。是雾霾的成分之一，其形成过程如图所示(转化所需试剂及条件已略去)： ①X可能是___________、___________。 ②尿素是一种常用化肥，缓慢与发生非氧化还原反应释放出则尿素中元素化合价为___________。 ③尿素一定条件下可以与反应生成氮气，写出该反应的化学方程式___________________。 16．（14分）以硫铁矿（主要成分为，还有少量、为原料），制备硫酸亚铁晶体（）和软磁性材料的工艺流程如下： 回答下列问题： (1)焙烧后得到的固体主要成分为，写出焙烧过程主要反应的化学方程式________________________。 (2)加入的试剂X为___________________。 (3)焙烧产生的会污染环境，若用少量氨水吸收，写出离子方程式_____________________________。 (4)取（）粗产品，加水完全溶解，滴加酸化的溶液至恰好完全反应，消耗溶液（已知被还原为），则的纯度为_____%。 (5)“沉铁”操作时，将提纯后的溶液与氨水-混合溶液反应，生成沉淀。 ①生成沉淀的离子方程式为_______________________________________。 ②以溶液、氨水-混合溶液为原料，制备的实验方案为：边搅拌边缓慢向溶液中滴加氨水-混合溶液，控制_________；静置后过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤2~3次；检验沉淀是否洗净；干燥。请写出检验沉淀是否洗净的方法_____________________________________________。 【开始沉淀的，沉淀需“洗涤完全”，实验中须使用的实验仪器为计，选用的试剂有：稀盐酸、稀硫酸、溶液、溶液】。 17．（15分）和是主要的大气污染物，必须处理后才能排放。一定条件下，与反应可转化为无污染物质，某研究小组为了探究它们的性质，设计了以下实验： 探究Ⅰ：利用如图所示装置探究能否被还原（、为止水夹，夹持固定装置略去）。 (1)装置E中装浓硝酸的仪器的名称为________，装置E中反应的离子方程式为________________________。 (2)方框A中的装置用于实验室制取，该装置是________（填①或②），反应的化学方程式是_____________________________________________________________________。 (3)甲、乙分别是________（填字母）。 a．浓硫酸、碱石灰        b．碱石灰、五氧化二磷 c．碱石灰、碱石灰        d．五氧化二磷、五氧化二磷 (4)若能够被还原，其化学反应方程式______________________________________。 探究Ⅱ：利用如图装置进行与溶液反应的相关实验（夹持装置已略去）。 (5)①通入足量时C中观察到的现象为_________________________。根据以上现象，该小组同学认为与溶液发生氧化还原反应。 a．检验溶液中是否还有所用的试剂是____________________________。 b．该小组同学向C试管反应后的溶液中先加入稀硝酸，后加入溶液，发现出现白色沉淀，即可证明反应生成了。试判断该做法是否合理，并简述理由_________________________________。 ②为了验证具有还原性，实验中可以代替溶液的试剂有_________（填字母）。 A．品红溶液        B．酸性溶液        C．氯水        D．溶液 18．(14分）煤燃烧排放的烟气中含有NOx和SO2，研究对烟气进行脱硝、脱硫有重要意义。 (1)氮氧化物(NOx)引起的环境问题主要有___________(写出一种即可)。 (2)“纳米零价铁-H2O2”体系可将烟气中难溶的NO氧化为可溶的。在一定温度下， 将H2O2溶液和HCl溶液雾化后与烟气按一定比例混合，以一定流速通过装有纳米零价铁的反应装置，可将烟气中的NO氧化。 ①Fe2+催化H2O2分解产生HO·，HO·将NO氧化为的机理如图1所示，Y的化学式为___________。 ②纳米零价铁的作用是__________________。 ③NO与H2O2反应生成HNO3的化学方程式为__________________________________________。 ④NO脱除率随温度的变化如图2所示。温度高于120°C时，NO脱除率随温度升高呈现下降趋势的主要原因是_______________________________________________。 (3)一种烟气喷淋吸收塔装置如图3，该装置的优点是________________。HClO溶液脱硝过程中反应的离子方程式为____________________________，该过程中每吸收标准状况下448mL的NO，转移的电子数为___________。 (4)工业上回收利用尾气中SO2的一种途径是：SO2 (NH4)2SO3(NH4)2SO4；已知氧化率=×100%，某实验小组在一定条件下向100mLamol/L的(NH4)2SO3溶液通入空气后(假设溶液体积仍为100mL)，欲测定溶液中(NH4)2SO3的氧化率(α)。他们取20.00mL反应后溶液于锥形瓶中，用0.1mol/LKMnO4(H+)溶液测定，平均消耗KMnO4(H+)溶液体积bmL，则氧化率α=___________(写最简表达式)。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $