江西省上高二中2026-2027学年高一上学期10月阶段检测 化学试题

上高二中2026级高一期中考试化学参考答案 1-5 BBADD 6-10 CCCDD 11-14DBDC 15.(16分，每空2分) 【答案】(1)①②③⑩ (2)⑤⑧(3)②④⑥⑦⑨ (4)C02+OH=HC0, FeCL,+3H,O=Fe(OH),(胶体)+3HCI (5) (6)负 氢氧化铁胶体的胶粒带正电荷（答胶体带正电不给分） 电泳 16.(14分，每空2分) 【答案】(1)5 6e 3C10+2Fe3++x0H=2Fe02+3CI+yH,0 (4)氧化产物 (5)杀菌消毒、吸附水中悬浮杂质（或净水） (6)4K,Fe0,+10H,0=4e(OH),+8KOH+30,个3 17.(16分，每空2分) 【答案】(1)S0+2H+Ba2++20H=BaS0,↓+2H,0 (2)沉淀部分溶解，有气泡产生： (3)二(4)五(5)A(6)B (7)Ba2+、CI、NO,:Na*、Mg2+、Cu2+、SO、CO 18.(12分，每空2分) 【答案】(1)正盐 P,+3NaOH+3H,OPH,+3NaH,PO, (2) (3)BAC (4)CD (5)be (6)BC 上高二中2026级高一期中考试化学试卷 总分：100分 考试时长：75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．中华文化中蕴含着丰富的化学知识。下列解释正确的是（ ） A．“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”诗句中涉及化学反应 B．《荷塘月色》中“薄薄的青雾浮起在荷塘里”中的“青雾”属于胶体 C．“半壕春水一城花，烟雨暗千家”中的“烟”和“雨”都是分散在空气中的小液滴 D．《寒食》中“日暮汉宫传蜡烛，轻烟散入五侯家”中没有涉及到氧化还原反应 2．做心电图检查时，医生在仪器和皮肤接触部位涂抹一种电解质溶液，这种溶液为（ ） A．稀溶液 B．溶液 C．医用酒精 D．稀硫酸 3．下列关于物质的分类正确的是（ ） 酸 碱 盐 纯净物 混合物 A 碘酒 B 氨水 矿泉水 石灰石 C 胶体 盐酸 D 碱石灰 冰水混合物 A．A B．B C．C D．D 4．2026年中科院化学研究所研发环状碳胶体功能材料，该环状碳胶粒均匀分散在溶剂中可形成稳定胶体体系，可组装成高性能电极材料，大幅提升锂氧电池储能效率。下列关于该环状碳胶体及分散系的说法正确的是（ ） A．环状碳胶体、氯化钠溶液、泥水三种分散系的本质区别是能否发生丁达尔效应 B．将饱和氯化铁溶液加入冷水中煮沸，可制得氢氧化铁胶体，该体系与该环状碳胶体属于同类分散系 C．向环状碳胶体中滴加饱和硫酸钠溶液，胶粒因与硫酸钠发生化学反应而聚沉析出沉淀 D．环状碳胶体的分散质粒子直径在到之间，能通过滤纸不能透过半透膜 5．下列事实中，不能用胶体性质解释的是（ ） A．在河水与海水的交界处，易形成三角洲 B．医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒 C．水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染 D．将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物 6．下列叙述中，正确的是（ ） A．的水溶液几乎不导电，所以不是电解质 B．铜丝、石墨均能导电，所以它们都是电解质 C．熔融的能导电，所以是电解质 D．溶于水导电，所以是电解质 7．下列变化中，必须加入适当的还原剂才能实现的是（ ） ①；②；③；④；⑤ A．①③⑤ B．②③④ C．①⑤ D．①②⑤ 8．图a～c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验（X、Y均表示石墨电极）微观示意图。下列说法正确的是（ ） A．图a不导电，说明固体中不存在离子 B．图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程，X与电源负极相连，Y与电源正极相连 C．图示中表示的是水合氯离子 D．图c能导电证明氯化钠溶液是电解质，溶于水的电离过程为： 9．下列物质转化（“→”表示一种物质转化为另一种物质）中，每次转化只通过一步反应，不可能全部实现的是（ ） A． B． C． D． 10．宏微结合是化学学科核心素养之一、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的： B．向溶液中滴加少量溶液： C．向硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至溶液呈中性： D．向溶液中加入足量溶液： 11．由等质量的石灰石制备碳酸钙的两种实验方案如图（部分反应物或反应条件略）。 方案甲： 方案乙： 下列说法正确的是（ ） A．四大基本反应类型在上述①～⑤五个反应中均有涉及 B．X可以是，⑤的反应程式是 C．若每一步均完全转化，则反应相同质量的石灰石，放出气体的物质的量：甲>乙 D．方案乙与方案甲相比，优点为步骤少，纯度高，耗能低 12．粗盐中常含有杂质、和，为将杂质除尽设计如下步骤：下列说法正确的是（ ） A．试剂①、②、③依次是、、 B．步骤⑤，溶液中开始无明显现象，后期则会生成无色气体 C．取滤液a，加入溶液，若有白色沉淀产生，说明没有除尽 D．用蒸发结晶法从溶液中得到氯化钠固体时，应在溶液蒸干后再停止加热 13．已知硫酸亚铜易溶于水，氯化亚铜不溶于水。探究溶液与的反应，过程如图所示： 无色气体和白色沉淀经检验分别是和，有关该实验说法正确的是（ ）（已知1 mol/L为物质浓度的一种表达方式） ①．是还原产物 ②．是还原产物 ③．被氧化时，作催化剂 ④．无时，能被氧化 A．①②③ B．②③④ C．②③ D．② 14．雾霾严重影响人们的生活与健康。某地区雾霾中可能含有如下可溶性无机离子：、、、、、。某同学收集了该地区的雾霾，经必要的预处理后得试样溶液，设计并完成了如下的实验： 已知： 根据以上的实验操作与现象，该同学得出的结论正确的是（ ） A．沉淀2是，说明原试样溶液中一定存在 B．试样中肯定存在、、和 C．该雾霾中可能存在、和 D．试样中可能存在、 二、非选择题：本题包括4个小题，共58分。 15．（16分）有下列物质：①固体；②熔融的；③；④稀硫酸；⑤；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨饱和溶液；⑩。 （1）上述属于电解质的是__________________（填序号，下同）。 （2）上述属于非电解质的是__________________ （3）上述物质能导电的是__________________。 （4）将⑤通入少量溶液中，发生反应的离子方程式为__________________。 （5）⑨可用于实验室制备胶体，写出该反应的化学方程式：________________________。 （6）某同学将提纯后的胶体置于U型管中（下图），通入直流电一段时间后，观察到与电源__________________极（填“正”或“负”）相连的那个电极附近的颜色变深，说明__________________，化学上把这种现象称为__________________。 16．（14分） Ⅰ．工业上有多种制备高铁酸钾的方法，其中一种方法的化学反应原理可用离子方程式表示为：。回答下列问题： （1）上述反应中的__________________。 （2）请用单线桥法表示该反应中电子的转移情况：________________________________________________。 Ⅱ．高铁酸钾（，极易溶于水）是常见的水处理剂，其原理如图。请回答下列问题： （3）可电离出和，画出离子结构简单示意图__________________。 （4）过程①中灭活细菌是__________________（填“氧化产物”或“还原产物”）。 （5）根据上述原理分析，作水处理剂时，的作用有__________________（填两个）。 （6）高铁酸钾（）可与水反应生成氢氧化铁胶体和一种无色无味气体。写出该反应的化学方程式：_____________该反应消耗1个时，转移的电子数为____________个。 17．（16分）化学小组学习了酸、碱、盐的化学性质后展开了如下探究活动： 【实验过程】A、B试管中物质分别充分反应后，先将B试管中所有物质倒入空烧杯C中，再将A试管中所得溶液慢慢滴加到C烧杯中，烧杯内固体质量随加入的A试管中溶液质量的变化如图所示。 【实验分析】 （1）B试管中发生反应的离子方程式为____________________。 （2）将C烧杯中最终所得混合物过滤，得滤液和滤渣，向滤渣中加入过量稀，观察到__________现象，从而证明滤渣为混合物。 【提出问题】滤液中含有哪些离子？ 【做出猜想】 猜想一：、、 猜想二：、、 猜想三：、、 猜想四：、、 猜想五：、、、 猜想六：、 （3）小组同学一致认为猜想__________不正确。 【验证猜想】 （4）取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，有气泡产生，再加入氯化钡溶液，产生白色沉淀。证明猜想___________正确。 【继续探究】向一定体积的溶液中逐滴加入稀至过量。 （5）混合溶液导电能力随时间变化的曲线图为__________（填字母）。 A． B． C． D． （6）下列过程的电导率变化趋势与上述图像B类似的是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿（填序号）。 A．向溶液中持续滴加溶液 B．向氨水中通入气体至过量 C．向硝酸溶液中加入固体至过量 D．向溶液中持续滴加盐酸 （7）另有一瓶无色澄清溶液，其中可能含有、、、、、、、离子中的几种，且每种离子的数目均相等。现进行以下实验： ①用pH试纸检验溶液，发现溶液呈强酸性； ②取部分溶液逐滴加入溶液，使溶液由酸性变成碱性，无沉淀产生； ③取少量②中的碱性溶液，滴加溶液，有白色沉淀产生。 根据上述事实确定：该溶液中肯定存在的离子有__________________，肯定不存在的离子有__________________； 18．（12分）Ⅰ．利用白磷（）制备流程如下 回答下列问题： （1）属于__________________（填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”）。 （2）写出反应①的化学方程式__________________。 Ⅱ．某小组通过实验探究氧化还原反应的规律。 已知：氧化还原反应电位传感器可以测量不同溶液的电位值，根据电位值大小可比较物质的氧化性/还原性的强弱；数值越大，氧化性越强；数值越小，还原性越强。测得几种物质的电位值如表所示（注：实验中进行酸化时均用稀硫酸）。 物质 （酸性） （碱性） （酸性） 电位值/mV 1130 564 603 171 662 116 -361 根据表中数据，回答下列问题： （3）根据上表可知，下列三种溶液的氧化性由弱到强的顺序为__________________（用字母表示）。 A．碱性 B． C． （4）已知与不能共存，由此推测下列能大量共存的离子组是__________________（填字母）。 A．、、 B．、 C．、 D．、 （5）对于含、的混合溶液，若控制性氧化而不氧化，则以下氧化方案合理的是__________________（填字母）。 a．酸性 b． c． （6）已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中可能发生的是__________________（填字母）。 A． B． C． D． 学科网（北京）股份有限公司 $