学易金卷：高一化学下学期第一次月考02（新高考通用，14+4）

11 22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学·答题卡 贴条形码区 考生禁填： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 选择题填涂样例： 正确填涂 错误填涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5 mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 姓 名：__________________________ 准考证号： 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14.[ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分） （1） （2） （3） （4） （5） （6） 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16．（14分） （1） （2） （3） （4） 17．（16分） （1） （2） （3） （4） （5）① ② （6） 18．（15分） （1）① ② （2）① ② ③ （3）① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $22025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 化学答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 ▣ 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破 错误填涂[×1[1【/1 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.A1[B1[CI[D] 6.[A][B][C][D] 11.A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7[A][B][CJ[D] 12[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.A][B][C1[Dj 13.A][BJ[C][D] 4.A][B1[C1[D] 9.[A][B][C][D] 14.AJ[B1[C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[A1[B][CI[Dj 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共58分。 15 (13分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分) (1) (2) (3) (4) 17.(16分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② (6) 18.(15分) (1)①】 ② (2)① ②」 ③ (3)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列描述不正确的是 A．氨气常用作制冷剂，原因是氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 B．常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，说明铁或铝不与浓硫酸反应 C．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药 —— 波尔多液 D．浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中 2．下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是 选项 物质性质 物质用途 A 难溶于水 医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐” B 溶液有酸性 用溶液刻蚀玻璃 C 具有导电性 用制作光导纤维 D 液态气化时大量吸热 用液态作制冷剂 3．下列装置能完成实验目的是 A．制取氯气 B．验证Na与H2O是放热反应 C．制取Fe(OH)3胶体 D．制取并收集氨气 4．亚硫酸铵主要用作金属冷加工的润滑剂，还可用于医药、造纸等。在亚硫酸铵溶液中加入指定物质反应后的溶液中，能大量存在的离子组是 A．加入足量稀硫酸： B．加入足量溶液： C．加入足量稀硝酸： D．通入足量： 5．硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。下列关于硫的化合物的说法正确的是 A．和化合物类型相同，所含的化学键类型也相同 B．中硫元素为＋7价 C．与均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 D．、气体通入溶液中均产生沉淀，且沉淀原理相同 6．在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．一定条件下，与足量的反应，生成的分子总数为 B．溶液中所含数为 C．标准状况所含原子数为 D．3．2g的（）中的共价键数目为 8．下列方程式不正确的是 A．用铜和稀硝酸反应： B．碳酸氢铵作食品膨松剂： C．利用铝热反应冶炼铁： D．酸性条件下，将海带灰滤液中的氧化成： 9．下图为氮、硫元素的价类二维图，下列说法正确的是 A．若e为酸式盐，则其饱和盐溶液可以用于除去中的杂质HCl B．i的结构中只可能含有离子键 C．a到c的转化可以一步实现 D．d的浓溶液可用于干燥 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸：黄铁矿 B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C．生产玻璃： D．工业制高纯硅：（粗） 11．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定有 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中一定有 C 向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定有 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能有 12．某化学实验小组设计简易微型实验装置(如图所示)探究的性质，①~④处的试剂分别为固体、溴水、品红溶液、硫化钠溶液。下列说法正确的是 A．为了提高反应速率，可用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸 B．②③处溶液均褪色，且褪色原理相同 C．④处溶液中出现黄色沉淀，体现的氧化性 D．棉花上的氢氧化钠溶液可用饱和溶液代替 13．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。生产硝酸的尾气中主要含有等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到，等化工产品。用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含)可获得，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 B．吸收时主要反应的化学方程式为 C．该工艺流程中生产出的中常会混有杂质 D．若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高 14．某溶液中含有Na+、、Fe2＋、Fe3＋、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质 C．沉淀B的质量一定大于6.99g D．无法确定原溶液中是否含有Na＋ 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______________________________。 (2)氮化硅是一种新型陶瓷材料，可通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目_________________________________________________。 (3)高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 电弧炉中高温生成粗硅，反应的化学方程式为________________________________________。若电弧炉中焦炭过量，还会有生成，石英砂和焦炭生成的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 (4)用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途是可作_______剂的原料。 (5)许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，硅酸盐可以写成氧化物的形式，和田玉可表示为_________________________。 (6)硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_____________________。 a.焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： b.通入溶液中产生硅酸沉淀： c.石灰石和石英高温制玻璃： 16．（14分）二氧化硫在生产、生活中有重要用途。 (1)化石燃料燃烧会产生大气污染物等，化工厂探究用硫酸铈循环法吸收(已知和在水溶液中完全电离)，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为___________________________。 (2)某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。 物质 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是________________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的___________性。 (3)实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。 盛装浓硫酸的仪器名称是___________。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是________________________________。若将换成氨水，Y中产生的白色沉淀是___________。 (4)为了测定尾气中的含量，将尾气样品经过管道通入盛有的酸性溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该尾气样品中的含量为___________(假设尾气中其他气体不与酸性溶液反应)。 17．（16分）硫代硫酸钠()又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解，在工业、医用方面有广泛应用。某兴趣小组设计了以、NaOH、S粉为原料制备的方案： (1)写出由和S粉为原料制备的化学方程式：______________________________。 (2)反应在如图装置中进行，图中采用的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)；冷凝管中冷水应从___________(填“a”或“b”)口进入。 (3)步骤Ⅴ的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥时，温度不宜过高的原因是___________________。 (4)该方案中两处使用到乙醇：步骤Ⅱ中先将S粉用乙醇润湿，再加入反应器，步骤Ⅴ中使用乙醇洗涤过滤得到的固体，试分析两处使用乙醇的原因。步骤Ⅱ：____________________，步骤Ⅴ：________________________。 (5)向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊并有刺激性气味气体生成。 ①写出反应的离子方程式：___________________________________________； ②若将生成气体通入以下溶液中，能观察到溶液产生明显现象的有___________(填标号)。 A．溶液        B．酚酞溶液        C．酸性高锰酸钾溶液        D．NaOH溶液 (6)溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，该反应体现的___________(填“氧化”或“还原”)性，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，可观察到____________________(填现象)。 18．（15分）回答下列问题： (1)硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示： ①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是___________________________。 ②过程Ⅰ的化学反应方程式是____________________________。 (2)煤燃烧产生的废气中含有SO2，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： ①上述流程中，往NaHSO3溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为_____________________。 ②亚硫酸钠粗品中可能含有少量_______________，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为_______。 ③SO2废气可通入足量H2O2溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。 (3)某工厂以硫酸厂排放的含SO2废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下： 已知：；。 ①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为_____________________________。 ②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，_______________________________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列描述不正确的是 A．氨气常用作制冷剂，原因是氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 B．常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，说明铁或铝不与浓硫酸反应 C．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药 —— 波尔多液 D．浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中 2．下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是 选项 物质性质 物质用途 A 难溶于水 医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐” B 溶液有酸性 用溶液刻蚀玻璃 C 具有导电性 用制作光导纤维 D 液态气化时大量吸热 用液态作制冷剂 3．下列装置能完成实验目的是 A．制取氯气 B．验证Na与H2O是放热反应 C．制取Fe(OH)3胶体 D．制取并收集氨气 4．亚硫酸铵主要用作金属冷加工的润滑剂，还可用于医药、造纸等。在亚硫酸铵溶液中加入指定物质反应后的溶液中，能大量存在的离子组是 A．加入足量稀硫酸： B．加入足量溶液： C．加入足量稀硝酸： D．通入足量： 5．硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。下列关于硫的化合物的说法正确的是 A．和化合物类型相同，所含的化学键类型也相同 B．中硫元素为＋7价 C．与均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 D．、气体通入溶液中均产生沉淀，且沉淀原理相同 6．在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．一定条件下，与足量的反应，生成的分子总数为 B．溶液中所含数为 C．标准状况所含原子数为 D．3．2g的（）中的共价键数目为 8．下列方程式不正确的是 A．用铜和稀硝酸反应： B．碳酸氢铵作食品膨松剂： C．利用铝热反应冶炼铁： D．酸性条件下，将海带灰滤液中的氧化成： 9．下图为氮、硫元素的价类二维图，下列说法正确的是 A．若e为酸式盐，则其饱和盐溶液可以用于除去中的杂质HCl B．i的结构中只可能含有离子键 C．a到c的转化可以一步实现 D．d的浓溶液可用于干燥 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸：黄铁矿 B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C．生产玻璃： D．工业制高纯硅：（粗） 11．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定有 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中一定有 C 向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定有 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能有 12．某化学实验小组设计简易微型实验装置(如图所示)探究的性质，①~④处的试剂分别为固体、溴水、品红溶液、硫化钠溶液。下列说法正确的是 A．为了提高反应速率，可用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸 B．②③处溶液均褪色，且褪色原理相同 C．④处溶液中出现黄色沉淀，体现的氧化性 D．棉花上的氢氧化钠溶液可用饱和溶液代替 13．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。生产硝酸的尾气中主要含有等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到，等化工产品。用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含)可获得，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 B．吸收时主要反应的化学方程式为 C．该工艺流程中生产出的中常会混有杂质 D．若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高 14．某溶液中含有Na+、、Fe2＋、Fe3＋、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质 C．沉淀B的质量一定大于6.99g D．无法确定原溶液中是否含有Na＋ 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______________________________。 (2)氮化硅是一种新型陶瓷材料，可通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目_________________________________________________。 (3)高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 电弧炉中高温生成粗硅，反应的化学方程式为________________________________________。若电弧炉中焦炭过量，还会有生成，石英砂和焦炭生成的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 (4)用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途是可作_______剂的原料。 (5)许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，硅酸盐可以写成氧化物的形式，和田玉可表示为_________________________。 (6)硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_____________________。 a.焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： b.通入溶液中产生硅酸沉淀： c.石灰石和石英高温制玻璃： 16．（14分）二氧化硫在生产、生活中有重要用途。 (1)化石燃料燃烧会产生大气污染物等，化工厂探究用硫酸铈循环法吸收(已知和在水溶液中完全电离)，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为___________________________。 (2)某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。 物质 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是________________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的___________性。 (3)实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。 盛装浓硫酸的仪器名称是___________。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是________________________________。若将换成氨水，Y中产生的白色沉淀是___________。 (4)为了测定尾气中的含量，将尾气样品经过管道通入盛有的酸性溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该尾气样品中的含量为___________(假设尾气中其他气体不与酸性溶液反应)。 17．（16分）硫代硫酸钠()又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解，在工业、医用方面有广泛应用。某兴趣小组设计了以、NaOH、S粉为原料制备的方案： (1)写出由和S粉为原料制备的化学方程式：______________________________。 (2)反应在如图装置中进行，图中采用的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)；冷凝管中冷水应从___________(填“a”或“b”)口进入。 (3)步骤Ⅴ的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥时，温度不宜过高的原因是___________________。 (4)该方案中两处使用到乙醇：步骤Ⅱ中先将S粉用乙醇润湿，再加入反应器，步骤Ⅴ中使用乙醇洗涤过滤得到的固体，试分析两处使用乙醇的原因。步骤Ⅱ：____________________，步骤Ⅴ：________________________。 (5)向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊并有刺激性气味气体生成。 ①写出反应的离子方程式：___________________________________________； ②若将生成气体通入以下溶液中，能观察到溶液产生明显现象的有___________(填标号)。 A．溶液        B．酚酞溶液        C．酸性高锰酸钾溶液        D．NaOH溶液 (6)溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，该反应体现的___________(填“氧化”或“还原”)性，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，可观察到____________________(填现象)。 18．（15分）回答下列问题： (1)硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示： ①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是___________________________。 ②过程Ⅰ的化学反应方程式是____________________________。 (2)煤燃烧产生的废气中含有SO2，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： ①上述流程中，往NaHSO3溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为_____________________。 ②亚硫酸钠粗品中可能含有少量_______________，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为_______。 ③SO2废气可通入足量H2O2溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。 (3)某工厂以硫酸厂排放的含SO2废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下： 已知：；。 ①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为_____________________________。 ②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，_______________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第5章（人教版必修第二册）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Ba-137 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列描述不正确的是 A．氨气常用作制冷剂，原因是氨易液化，且液氨汽化时要吸收大量的热 B．常温下可以用铁或铝制容器来盛装浓硫酸，说明铁或铝不与浓硫酸反应 C．胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药 —— 波尔多液 D．浓硝酸一般保存在棕色细口玻璃瓶中 【答案】B 【详解】A．氨气液化后形成液氨，液氨汽化吸热，符合制冷原理，A正确； B．铁和铝在常温条件下会和浓硫酸发生钝化反应，形成致密的氧化膜，阻止下一步反应，而非“不反应”，B错误； C．胆矾即硫酸铜晶体，其水溶液与石灰乳（主要成分为）按一定比例可配制成波尔多液，C正确； D．浓硝酸见光易分解，所以需保存在棕色细口玻璃瓶中；D正确； 综上所述，答案选B。 2．下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是 选项 物质性质 物质用途 A 难溶于水 医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐” B 溶液有酸性 用溶液刻蚀玻璃 C 具有导电性 用制作光导纤维 D 液态气化时大量吸热 用液态作制冷剂 【答案】D 【详解】A．BaCO3难溶于水，但遇胃酸会溶解产生有毒的Ba2+，医疗钡餐实际使用难溶且不与酸反应的BaSO4，A错误； B．HF能刻蚀玻璃是因与SiO2反应，而非单纯酸性（如HCl与SiO2不反应），性质描述与应用的因果关系不准确，B错误； C．SiO2不导电，光导纤维利用其导光性而非导电性，性质描述错误，C错误； D．液态NH3气化吸热，故可用作制冷剂，性质与应用因果关系正确，D正确； 故答案选D。 3．下列装置能完成实验目的是 A．制取氯气 B．验证Na与H2O是放热反应 C．制取Fe(OH)3胶体 D．制取并收集氨气 【答案】B 【详解】A．浓盐酸与反应制备氯气需要加热，A错误； B．Na与水反应放热，红墨水左低右高，可验证Na和水反应为放热反应，B正确； C．制取胶体应使用饱和溶液和煮沸的蒸馏水，若使用氢氧化钠溶液会产生沉淀，C错误； D．收集气体的试管不能用橡胶塞塞上，D错误； 故选B。 4．亚硫酸铵主要用作金属冷加工的润滑剂，还可用于医药、造纸等。在亚硫酸铵溶液中加入指定物质反应后的溶液中，能大量存在的离子组是 A．加入足量稀硫酸： B．加入足量溶液： C．加入足量稀硝酸： D．通入足量： 【答案】C 【详解】A．与生成或，不能共存，A不选； B．与反应生成一水合氨，不能共存，B不选； C．亚硫酸铵中加入稀硝酸，氧化成硫酸铵，、、能共存，C选； D．与反应生成，不能共存，D不选； 答案选C。 5．硫及其化合物在生产生活中有广泛应用。下列关于硫的化合物的说法正确的是 A．和化合物类型相同，所含的化学键类型也相同 B．中硫元素为＋7价 C．与均能使品红溶液褪色，且褪色原理相同 D．、气体通入溶液中均产生沉淀，且沉淀原理相同 【答案】D 【详解】A．Na2O2是离子化合物，含有离子键和共价键（O-O单键），而Na2S是离子化合物，仅含离子键，两者化学键类型不同，A错误； B．Na2S2O8中过二硫酸根结构含过氧键，钠为+1，6个氧为-2，2个氧为-1，硫的化合价+6，而非+7，B错误； C．Na2O2通过强氧化性漂白，SO2通过化合作用漂白，褪色原理不同，C错误； D．SO2和NO2均将S2-氧化为S单质沉淀，均基于氧化还原反应，原理相同，D正确； 故选D。 6．在半导体光催化作用下，N2被光催化材料捕获，并实现“N2→NH3”的转化，其转化如图所示。下列说法错误的是 A．此方法属于人工固氮技术 B．反应中有极性键、非极性键的断裂和形成 C．氮气在反应中被氧化，体现了还原性 D．该反应的化学方程式是2N2+6H2O4NH3+3O2 【答案】C 【详解】A．人工固氮是将游离态氮转化为化合态氮的过程，该反应中N2转化为NH3，属于人工固氮技术，A正确； B．反应中N2断裂N≡N非极性键，H2O断裂H-O极性键；生成NH3形成N-H极性键，生成O2形成O=O非极性键，存在极性键、非极性键的断裂和形成，B正确； C．N2中N为0价，NH3中N为-3价，N元素化合价降低，氮气被还原，体现了氧化性，C错误； D．根据转化关系，N2和H2O在光照、催化剂条件下生成NH3和O2，配平后方程式为2N2+6H2O4NH3+3O2，D正确； 答案选C。 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．一定条件下，与足量的反应，生成的分子总数为 B．溶液中所含数为 C．标准状况所含原子数为 D．3．2g的（）中的共价键数目为 【答案】D 【详解】A．是可逆反应，不能彻底反应，一定条件下，与足量的反应，生成的分子总数小于，故A错误； B．溶液的体积未知，数目无法求，故B错误； C．在标况下是固体，不是1mol，故C错误； D．1个分子中含有8个共价键，3.2g的中的共价键数目为，故D正确； 故答案选D。 8．下列方程式不正确的是 A．用铜和稀硝酸反应： B．碳酸氢铵作食品膨松剂： C．利用铝热反应冶炼铁： D．酸性条件下，将海带灰滤液中的氧化成： 【答案】A 【详解】A．铜与稀硝酸反应生成NO，离子方程式为：，A错误； B．碳酸氢铵受热分解生成NH3、CO2和H2O，方程式正确，B正确； C．铝热反应中Fe2O3与Al高温下生成Fe和Al2O3，方程式正确，C正确； D．酸性条件下H2O2氧化I-为I2，离子方程式正确，D正确； 故选A。 9．下图为氮、硫元素的价类二维图，下列说法正确的是 A．若e为酸式盐，则其饱和盐溶液可以用于除去中的杂质HCl B．i的结构中只可能含有离子键 C．a到c的转化可以一步实现 D．d的浓溶液可用于干燥 【答案】A 【分析】结合图可知a为H2S，b为SO2，c为SO3，d为H2SO4，e为亚硫酸（氢）盐；f为NH3，g为NO，h为NO2(N2O4)，i为铵盐（金属的氮化物）。 【详解】A．若e为酸式盐，即为亚硫酸氢盐，则其饱和盐溶液可以与HCl反应生成SO2，且在其饱和盐溶液中SO2溶解度非常小，故可用于除去SO2中的杂质HCl，A正确； B．ⅰ为铵盐或金属的氮化物，铵盐中含有共价键，B错误； C．a为H2S，c为SO3，H2S到SO3，不能通过一步反应实现，C错误； D．浓硫酸不能干燥SO3，工业制取硫酸用浓硫酸来吸收SO3，D错误； 故选A。 10．在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化不可以实现的是 A．工业制硫酸：黄铁矿 B．由铝土矿冶炼铝：铝土矿 C．生产玻璃： D．工业制高纯硅：（粗） 【答案】B 【详解】A．工业制硫酸流程正确，黄铁矿燃烧生成SO2，催化氧化为SO3，浓硫酸吸收SO3生成H2SO4，A正确； B．铝土矿提纯得到Al2O3后，工业上通过电解熔融Al2O3制铝，而非电解AlCl3，因为AlCl3为共价化合物，熔融不导电，B错误； C．生产玻璃时，CaCO3高温分解为CaO，与SiO2反应生成CaSiO3，符合实际反应，C正确； D．工业制高纯硅流程正确，SiO2还原为粗硅，经HCl处理生成SiHCl3，再高温还原为高纯硅，D正确； 故选B。 11．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一项是 选项 实验操作及现象 实验结论 A 用洁净的铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧，火焰呈黄色 该溶液中一定有 B 向某溶液中加入NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色 该溶液中一定有 C 向某溶液中加入几滴溶液，生成白色沉淀 该溶液中一定有 D 向某溶液中加入盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水，生成白色沉淀 该溶液中可能有 【答案】C 【详解】A．钠的焰色反应为黄色，用洁净铂丝灼烧溶液火焰呈黄色，说明含Na+，A正确； B．白色沉淀→灰绿→红褐是Fe2+与OH-生成Fe(OH)2后被氧化为Fe(OH)3的特征现象，B正确； C．加入AgNO3生成白色沉淀可能是AgCl，但未酸化直接加AgNO3时，、等也可能生成白色沉淀（如Ag2CO3），无法确定Cl⁻存在，C错误； D．盐酸反应生成气体使石灰水变浑浊，可能是、或（生成SO2），结论“可能含”合理，D正确； 故选C。 12．某化学实验小组设计简易微型实验装置(如图所示)探究的性质，①~④处的试剂分别为固体、溴水、品红溶液、硫化钠溶液。下列说法正确的是 A．为了提高反应速率，可用98.3%的浓硫酸代替稀硫酸 B．②③处溶液均褪色，且褪色原理相同 C．④处溶液中出现黄色沉淀，体现的氧化性 D．棉花上的氢氧化钠溶液可用饱和溶液代替 【答案】C 【详解】A．硫酸浓度太大，溶液中氢离子浓度反而很小，化学反应速率降低，A错误； B．②处溴水褪色，体现二氧化硫的还原性，③处品红溶液褪色，体现的漂白性，B错误； C．④处溶液中出现黄色沉淀，说明生成了硫单质，二氧化硫中S的化合价降低，体现的氧化性，C正确； D．二氧化硫和饱和溶液不反应，D错误； 故选C。 13．氮是生命的基础，氮及其化合物在生产生活中具有广泛应用。生产硝酸的尾气中主要含有等大气污染物，可用石灰乳等碱性溶液吸收处理，并得到，等化工产品。用石灰乳吸收硝酸工业的尾气(含)可获得，其部分工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A．将石灰乳改为澄清石灰水吸收效率将会增大 B．吸收时主要反应的化学方程式为 C．该工艺流程中生产出的中常会混有杂质 D．若尾气中，吸收后排放的气体中含量升高 【答案】A 【详解】A．澄清石灰水中，由于溶解度小，浓度低，不利于吸收，吸收效率会降低，A错误； B．可以和碱性溶液按照1:1比例发生归中反应生成亚硝酸盐，即，B正确； C．尾气中可能过量，或吸收过程中单独与发生歧化反应生成和，且易被氧气氧化为，故产物中会混有杂质，C正确； D．当时，NO过量，过量的NO不与单独反应，导致排放气体中NO含量升高，D正确； 故答案选A。 14．某溶液中含有Na+、、Fe2＋、Fe3＋、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相等，为确定其组成，某实验小组将该溶液平均分成两等份，进行了如下实验：下列说法错误的是 A．气体X为混合物 B．沉淀A和沉淀C为同种物质 C．沉淀B的质量一定大于6.99g D．无法确定原溶液中是否含有Na＋ 【答案】D 【分析】某溶液中含有Na＋、、Fe2＋、Fe3＋、Cl-、中的若干种，且各离子浓度均相等，第1份滤液中加入过量Na2O2，产生的气体X中有O2或NH3，红褐色沉淀A为Fe(OH)3沉淀，说明滤液中含有Fe2＋或Fe3＋，物质的量为=0.03mol，第2份溶液中加入过量稀硫酸，没有明显现象，说明溶液中不含，再加入过量硝酸钡溶液，得到无色气体Y，说明发生了氧化还原反应，Y为NO，物质的量为n(NO)= =0.01mol，说明溶液中含有Fe2＋且不含，由得失电子守恒可知n(Fe2＋)=0.03mol，说明溶液中不含Fe3＋，滤液加入过滤NaOH且加热得到的气体Z为NH3，说明溶液中存在，气体X为O2和NH3的混合物，Fe2+被硝酸氧化为Fe3＋，转化为沉淀C为Fe(OH)3，沉淀B为BaSO4，综上所述，原溶液中含有、Fe2＋，由于溶液中各离子浓度均相等，结合电荷守恒可知，一定含有、Cl-，一定没有Na+，以此解答； 【详解】A．由分析可知，气体X为O2和NH3的混合物，A正确； B．由分析可知，沉淀A和沉淀C均为Fe(OH)3，B正确； C．由分析可知，沉淀B为BaSO4，原溶液中含有0.03mol，第2份溶液中又加入了稀硫酸，则沉淀B中BaSO4的物质的量大于0.03mol，质量大于0.03mol×233g/mol=6.99g，C正确； D．由分析可知，原溶液中含有、Fe2＋、、Cl-，一定没有Na+，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。 (1)工艺师常用氢氟酸来雕刻玻璃，该反应的化学方程式为_______________________________。 (2)氮化硅是一种新型陶瓷材料，可通过如下反应制得，请用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目_________________________________________________。 (3)高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 电弧炉中高温生成粗硅，反应的化学方程式为________________________________________。若电弧炉中焦炭过量，还会有生成，石英砂和焦炭生成的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______。 (4)用溶液浸泡过的棉花不易燃烧，体现的用途是可作_______剂的原料。 (5)许多人喜欢佩戴玉石饰品，玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，硅酸盐可以写成氧化物的形式，和田玉可表示为_________________________。 (6)硅与碳位于同一主族，下列事实能说明碳的非金属性强于硅的是_____________________。 a.焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅： b.通入溶液中产生硅酸沉淀： c.石灰石和石英高温制玻璃： 【答案】除备注外，每空2分 (1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (2) (3) SiO2+2CSi+2CO↑ 1：2 (4)防火剂（1分） (5)2CaO·5MgO·8SiO2·H2O (6)b 【详解】（1）SiO2与HF反应生成SiF4和H2O，方程式为SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O； （2） 反应中，碳元素从0价升高到+2价、氮元素从0价降低到-3价，则按得失电子数守恒，用单线桥表示该反应电子转移的方向与数目为：； （3）石英砂和过量焦炭在电弧炉中高温加热生成粗硅，反应的化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑；氧化剂（SiO2）和还原剂（C）的物质的量之比为1：2； （4）Na2SiO3溶液浸泡过的棉花不易燃烧，可用作防火剂； （5）和田玉(Ca2Mg5H2Si8O24)可用CaO、MgO、SiO2、H2O来表示，硅酸盐写成氧化物形式时，低价金属氧化物在前，高价金属氧化物在后，若化合价相同，活泼金属氧化物在前，不活泼金属氧化物在后，最后写SiO2·H2O，故为：2CaO·5MgO·8SiO2·H2O； （6）a．焦炭与二氧化硅高温反应制取粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑，该反应中C元素化合价上升作还原剂，不能说明碳的非金属性强于硅，a错误； b．非金属性越强，元素最高价氧化物水化物的酸性越强，CO2通入Na2SiO3溶液中产生硅酸沉淀Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓，说明碳酸的酸性强于硅酸，说明碳的非金属性强于硅，b正确； c．石灰石和石英高温制玻璃：SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑，该反应与元素的非金属性无关，c错误； 故选b。 16．（14分）二氧化硫在生产、生活中有重要用途。 (1)化石燃料燃烧会产生大气污染物等，化工厂探究用硫酸铈循环法吸收(已知和在水溶液中完全电离)，其转化原理如图所示，反应①的离子方程式为___________________________。 (2)某研究性学习小组利用如下图所示的装置研究的性质。已知相关物质的熔沸点如下表。 物质 熔点/℃ 16.8 沸点/℃ 45 甲同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的顺序连接装置，装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，其化学方程式为；装置Ⅱ的作用是________________________；装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，体现了的___________性。 (3)实验室探究与溶液反应的原理，装置如图，实验中观察到Y装置产生白色沉淀。 盛装浓硫酸的仪器名称是___________。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间，其目的是________________________________。若将换成氨水，Y中产生的白色沉淀是___________。 (4)为了测定尾气中的含量，将尾气样品经过管道通入盛有的酸性溶液的密闭容器中。若管道中气体流量为，经过b min溶液恰好褪色，假定样品中被充分吸收，该尾气样品中的含量为___________(假设尾气中其他气体不与酸性溶液反应)。 【答案】每空2分 (1) (2) 使凝结成固体与分离 还原 (3) 分液漏斗 赶走装置中的空气 (4) 【分析】(2)装置Ⅰ用来模拟工业生产中催化氧化的反应，装置Ⅱ冰水浴使凝结成固体与分离；高锰酸钾具有强氧化性，与发生氧化还原反应，装置Ⅳ吸收多余，防止污染环境。 【详解】（1）反应①是把SO2氧化为硫酸，反应的离子方程式为。 （2）SO3的熔点为16.8℃、的沸点为-10℃，装置Ⅱ冰水浴的作用是使凝结成固体与分离；高锰酸钾具有强氧化性，装置Ⅲ中溶液逐渐褪色，说明高锰酸钾被还原，体现了的还原性。 （3）根据装置图，盛装浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，其目的是赶走装置中的空气。若将Fe(NO3)3换成氨水，SO2不能被氧化，二氧化硫与氨水反应生成亚硫酸铵，亚硫酸铵与氯化钡反应生成亚硫酸钡，Y中产生白色沉淀是。 （4）与酸性高锰酸钾发生反应的离子方程式：，与二氧化硫反应的高锰酸钾为，参加反应的为0.05mol，空气样品中的含量为。 17．（16分）硫代硫酸钠()又名大苏打、海波，易溶于水，不溶于醇，受热、遇酸易分解，在工业、医用方面有广泛应用。某兴趣小组设计了以、NaOH、S粉为原料制备的方案： (1)写出由和S粉为原料制备的化学方程式：______________________________。 (2)反应在如图装置中进行，图中采用的加热方式为___________(填“水浴加热”或“油浴加热”)；冷凝管中冷水应从___________(填“a”或“b”)口进入。 (3)步骤Ⅴ的操作为降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥时，温度不宜过高的原因是___________________。 (4)该方案中两处使用到乙醇：步骤Ⅱ中先将S粉用乙醇润湿，再加入反应器，步骤Ⅴ中使用乙醇洗涤过滤得到的固体，试分析两处使用乙醇的原因。步骤Ⅱ：____________________，步骤Ⅴ：________________________。 (5)向溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色浑浊并有刺激性气味气体生成。 ①写出反应的离子方程式：___________________________________________； ②若将生成气体通入以下溶液中，能观察到溶液产生明显现象的有___________(填标号)。 A．溶液        B．酚酞溶液        C．酸性高锰酸钾溶液        D．NaOH溶液 (6)溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，该反应体现的___________(填“氧化”或“还原”)性，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，可观察到____________________(填现象)。 【答案】除备注外，每空2分 (1) (2) 油浴加热 （1分） b（1分） (3)避免生成的分解 (4) S粉难溶于水，微溶于乙醇，加入乙醇促进S粉溶解，使反应物混合均匀，反应充分 不溶于醇，故用乙醇洗涤可以减少产物损失 (5) AC (6) 还原（1分） 有白色沉淀生成（1分） 【分析】从流程图中分析反应的原理；加水溶解，滴入NaOH，加入S粉，加热生成，趁热过滤，滤液降温结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥得到，据此分析； 【详解】（1）、S粉在碱性条件下生成，化学方程式：； （2）反应在如图装置中进行，加热到120℃，超过100℃，故图中采用的加热方式为油浴加热；冷凝管中冷水应从下口进水，上口出水，故从b口进入； （3）步骤Ⅴ的操作为时，由题干可知硫代硫酸钠()受热易分解，温度不宜过高的原因是避免生成的分解； （4）该方案中两处使用到乙醇：步骤Ⅱ中先将S粉用乙醇润湿，再加入反应器，步骤Ⅴ中使用乙醇洗涤过滤得到的固体，试分析两处使用乙醇的原因。步骤Ⅱ：S粉难溶于水，微溶于乙醇，加入乙醇促进S粉溶解，使反应物混合均匀，反应充分，步骤Ⅴ：因易溶于水，不溶于醇，故用乙醇洗涤可以减少产物损失； （5）①溶液中滴加稀硫酸，产生淡黄色S单质，和气体生成，离子方程式：； ②A．与反应生成S单质，，A正确； B．溶于水显酸性，酚酞溶液不变色，B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有氧化性，具有还原性两者发生氧化还原反应，，高锰酸钾褪色，C正确； D．与NaOH溶液反应，但无现象，D错误； 故选AC； （6）溶液可除去漂白的织物及纸浆中残留的氯气，氯气具有氧化性，故体现的还原性，反应，向反应后溶液中滴加足量盐酸，再滴加溶液，可与硫酸根发生反应生成硫酸钡沉淀，故可观察到有白色沉淀生成。 18．（15分）回答下列问题： (1)硫酸是重要的化工原料，研究小组同学对硫酸的工业制备和性质进行探究。查阅资料，工业制硫酸的过程如下图所示： ①黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是___________________________。 ②过程Ⅰ的化学反应方程式是____________________________。 (2)煤燃烧产生的废气中含有SO2，可以用工业废碱渣(主要成分为Na2CO3)来吸收，还可以得到亚硫酸钠(Na2SO3)粗品。其流程如图： ①上述流程中，往NaHSO3溶液中加入NaOH，发生反应的离子方程式为_____________________。 ②亚硫酸钠粗品中可能含有少量_______________，证明亚硫酸钠粗品含有该少量物质时需要用到的试剂为_______。 ③SO2废气可通入足量H2O2溶液吸收，该反应中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________。 (3)某工厂以硫酸厂排放的含SO2废气和硝酸厂排放的含硝酸和氮的氧化物废气为原料生产亚硝酸钠，并对亚硝酸钠进行多角度探究。其工艺流程如下： 已知：；。 ①在分解塔中通入的SO2和硝酸废气中的硝酸反应，若反应后生成的NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，则分解塔中发生反应的化学方程式为_____________________________。 ②设计实验验证酸性条件下NaNO2具有氧化性，请补充实验方案。(供选择的试剂：NaNO2溶液、KI溶液、稀硫酸、淀粉溶液)取一定量KI溶液，_______________________________。 【答案】除备注外，每空2分 (1) 增大接触面积，加快反应速率（1分） (2) Na2SO4 盐酸和氯化钡溶液 1：1 (3) 向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性 【分析】（1）黄铁矿在空气中燃烧，发生氧化还原反应生成二氧化硫，二氧化硫发生催化氧化生成三氧化硫，浓硫酸吸收三氧化硫制备硫酸；（2）工业废残渣溶于水过滤得到碳酸钠溶液，碳酸钠溶液吸收二氧化硫得到亚硫酸氢钠溶液，亚硫酸氢钠和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，即得到亚硫酸钠粗品；（3）分解塔中二氧化硫和硝酸反应生成一氧化氮、二氧化氮，经冷却后与碳酸钠溶液反应制取亚硝酸钠，据此回答。 【详解】（1）①从反应速率的影响因素考虑，黄铁矿在燃烧前需粉碎的目的是：增大接触面积，加快反应速率； ②过程I生成氧化铁和二氧化硫，硫元素由-1价升高到+4价、铁元素由+2价升高到+3价，化学反应方程式为； （2）①往NaHSO3溶液中加入NaOH生成亚硫酸钠和水，离子方程式为； ②亚硫酸钠容易被氧化成硫酸钠，故亚硫酸钠粗品中可能含有少量硫酸钠；检验硫酸根需要用盐酸和氯化钡溶液，亚硫酸根会与钡离子生成亚硫酸钡沉淀，所以先加稀盐酸酸化，故用适量蒸馏水溶解，加入过量盐酸酸化，再加入适量氯化钡溶液，出现白色沉淀，则证明含有硫酸钠；故答案为：Na2SO4；盐酸和氯化钡溶液； ③双氧水具有氧化性，能将＋4价硫氧化到＋6价，反应的化学方程式为，其中过氧化氢是氧化剂，二氧化硫为还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1； （3）①硝酸具有强氧化性，二氧化硫具有还原性，结合题意硝酸将+4价硫氧化为+6价，本身被还原为一氧化氮和二氧化氮，且NO与NO2物质的量之比恰好为1：1，反应的化学方程式为； ②若NaNO2具有氧化性，则能将KI氧化为单质碘，碘遇淀粉变蓝，因此验证酸性条件下NaNO2具有氧化性的具体操作为：取一定量KI溶液，向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一化学下学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B D B C D C D A A B C C A D 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15．（13分）除备注外，每空2分 (1)SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O (2) (3) SiO2+2CSi+2CO↑ 1：2 (4)防火剂（1分） (5)2CaO·5MgO·8SiO2·H2O (6)b 16．（14分）每空2分 (1) (2) 使凝结成固体与分离 还原 (3) 分液漏斗 赶走装置中的空气 (4) 17．（16分）除备注外，每空2分 (1) (2) 油浴加热 （1分） b（1分） (3)避免生成的分解 (4) S粉难溶于水，微溶于乙醇，加入乙醇促进S粉溶解，使反应物混合均匀，反应充分 不溶于醇，故用乙醇洗涤可以减少产物损失 (5) AC (6) 还原（1分） 有白色沉淀生成（1分） 18．（15分）除备注外，每空2分 (1) 增大接触面积，加快反应速率（1分） (2) Na2SO4 盐酸和氯化钡溶液 1：1 (3) 向其中滴加稀硫酸酸化，滴加淀粉溶液，无明显现象，滴加少许NaNO2溶液，溶液变蓝，证明NaNO2有氧化性 / 学科网（北京）股份有限公司 $