河南周口市鹿邑县高级中学校2026-2027学年高二上学期11月阶段检测 化学试题

2026-2027学年高二化学上期学情调研 化学试题 命题人：李会芳 审题人：何振杰 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目 要求的。 1.化学与生产、生活、环境密切相关，下列说法正确的是 A.天然气灶具的空气进气孔越大，天然气燃烧越充分，能量利用率越高 B.冰箱冷藏食物，是利用降温可以降低反应活化能，减慢食物腐败速率 C.工业合成氨采用400~500℃，适当升高温度可提高化学反应速率 D.工业催化氧化S02制SO3的反应中，增大SO2的浓度，能提高SO2的平衡转化率 2.对下列图片的描述错误的是 HI 1g水蒸气 焓 (H 蒸发 增 大 1g液态水 熔化 1g冰 A. 水的聚集状态变化时的焓变 B.Hl分解反应的有效碰撞 D 盐酸 玻璃片 HCI OCrHO C. HCI在水中电离 D.氯气的自发扩散 A.A B.B C.C D.D 3.下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是 A.含有大量[A(OH),]的溶液中：Na、K'、HCO、NO; B.pH=I的溶液中：NH、Na、Fe3+、SO C.水电离产生的H*的浓度为1×10-mo/L的溶液中：K、A、CI、SO D.NaS溶液中：SO好、K'、AI+、Cu2、CI 高二化学第1页共8页 4.已知常温下0.01 nol/L KHC,04溶液的pH为3.1，下列说法不正确的是 A.由此可知H,C,0,是弱酸 B.溶液中c(K+)>c(HC,O,)>c(C,O)>c(H,C,0,) C.溶液中c(K+)=2c(H,C,0)+c(HC,0)+c(C,O) D.溶液中c(K+)+c(H*)=c(OH+cHCP4+2cCD)】 5.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.Fe(SC),溶液中加入固体KSCN后溶液红色变深 B.Na①+KCl、→NaCI①+K(g)选取适宜的温度，使K成蒸气从反应混合物中分离出来 C.CO中毒后，需经过多次高压氧舱治疗[Hb(O2)+CO=≠Hb(CO)+O2,Hb表示血红蛋白] D.一定温度下密闭容器中发生A(S)+2B(g)≠C(g)+D(g),平衡时B浓度为0.5mol/L,将容器缩小 为原来体积的一半，平衡时测得B的浓度为1.0molL 6.25C时，HC00H的电离平衡常数K,=1.77×104。下列说法正确的是 A.向碳酸中加入NaHCO3固体，溶液的pH、溶液中c(HCO)均增大 B.25C时，向甲酸溶液中加入NaOH溶液，甲酸的电离程度和K均增大 C.向o.1mol-L甲酸溶液中加入蒸馏水，，c)减小 c(HCOOH) D.向Na2CO3溶液中加入过量甲酸溶液无明显现象产生 7.已知水的电离平衡如图所示，且pOH=1gc(OH)。下列说法正确的是 pH b 0 a b pOH A.各点对应的水的离子积：Kw(f)<K.(e)=K.(d) B.df直线上各点对应的水溶液（或纯水）显中性溶液的pH=7 C.向d点纯水中通入少量NaHSO4,其组成由d点沿cde曲线向c点移动 D.加热f点纯水，其组成由f点沿fO直线向O方向迁移 8.在一定条件下，N2S溶液存在水解平衡：S2-+H2O=HS+OH。下列说法正确的是 A.加水稀释，平衡正移，HS浓度增大B.升高温度， c(HS-) c(S2-) 增大 C.加CuSO4固体，c(HS)增大 D.加入NaOH固体，溶液pH减小 高二化学第2页共8页 9.下列对实验操作及现象的解释不合理的是 选 实验操作及现象 解释 项 将0.1moL1的K溶液和0.1moL1的FeCl3溶液 按体积比1：5混合，充分反应后，滴加KSCN溶 r与Fe3*的反应是可逆反应 液，溶液显红色 用50mL注射器吸入20mLN02和N204的混合 体系存在平衡 B 气体，将细管端用橡胶塞封闭，把活塞向外拉 2NO2=N,0,颜色后变深 一段距离，气体颜色先变浅后变深 是平衡逆向移动的结果 恒温下，平衡后压缩容器体积 2Cu,0(s)+02(g)≠4Cu0(s) 增大压强，平衡向正方向移 C (红色) (黑色) 动，再平衡时氧气浓度不 一段时间后，容器内红色固体减少，黑色固体 变。 增多，再次平衡后压强与前平衡相等。 常温下，反应前分别测量盐酸、NaHCO3溶液的 NaHCO3和盐酸反应为吸热 D 温度，得到平均温度为T1,测量NaHCO3溶液和 反应 盐酸混合反应后的温度为T2,T1>T2 A.A B.B C.C D.D 10.常温下，下列关于溶液稀释或混合的说法错误的是 A.将pH=a的稀盐酸VL与pH=b的NaOH溶液L混合，若所得溶液呈中性且a+b=l3,则 .10 B.等浓度的Ba(OH)2溶液与NaHSO,溶液按体积比2：1混合，所得溶液pH=l1 C.将1L0.1mol·L1的H,SO,溶液稀释为2L,所得溶液pH=1 D.pH=8与pH=l0的NaOH溶液等体积混合，所得溶液pH=9.7 11.某容器中只发生反应：aX(g)+bY(g)卡cZ(g)。由下列图像得出的结论不正确的是 nn(X)/mol 压弧Pa A.相同温度下，分别向体积不等的A、B两个恒容密闭容器中均通入1molⅸ和1molY,tmin后X的转化 率如图甲所示。若B中反应达到平衡状态，则A中一定达到平衡状态 高二化学第3页共8页 B.恒容密闭容器中通入一定量的X和Y,反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示。则该反应 的△Hk0 C.其他条件相同，改变起始时X的物质的量，平衡时Z的体积分数变化如图丙所示。则平衡时Y的转化 率：C<A<B D.其他条件相同，反应速率与压强的关系如图丁所示。则a+b<c 12.在催化剂a或催化剂b作用下，丙烷发生脱氢反应制备丙烯，总反应的化学方程式为 CH,CH,CH,(g)CH,CH=CH,(g)+H,(B),反应进程中的相对能量变化如图所示(*表示吸附态， CH,CHCH2+2H→CH,CH=CH,(g)+H2(g)中部分进程已省略)。 2 ▣一催化剂a △一 催化剂b CH,CH-CH,(g)+H,(g) 1 色 CH,CH,CH,(g) 过渡态2 盟 0 过渡态1 *CH,CH,CH ① 2 *CH,CHCH,+*H *CH,CHCH,+2*H ② -3 反应进程 下列说法正确的是 A.催化剂可降低反应活化能从而降低总反应的焓变 B.两种不同催化剂作用下总反应的化学平衡常数不同 C.和催化剂b相比，丙烷被催化剂a吸附得到的吸附态更稳定 D.使用催化剂a的过程中，①转化为②的决速步骤为`CH,CH,CH,→CH,CHCH3+H 13.下列说法与盐类水解有关且表述正确的有几个 ①保存氯化亚铁溶液时，需加入适量铁粉 ②大理苍山的溪水呈碱性，可能因为其中含有的Mg2、Ca2+等离子发生水解 ③AICL,溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O, ④NH,CI与ZCL2溶液可作焊接中的除锈剂 ⑤用Na,C0,与Al2(S04)2两种溶液可作泡沫灭火剂 ⑥草木灰（主要成分K,CO,)与铵态氮肥不能混合施用 ⑦配制FeCl,溶液：将FeCL晶体溶于浓盐酸中，再加蒸馏水稀释至所需浓度 A.3个 B.4个 C.5个 D.6个 高二化学第4页共8页 14.25℃时，用0.1 mol/LKOH溶液滴定同浓度的H,A溶液，H,A被滴定分数a=nKO四 nL,A)、溶液的pH、微 n(X) 粒分布分数6(X)= n(H2A)+n(HA)+n(A2) (X表示H,A、HA、A2)的关系如图所示，下列说法错误 的是 A.a=1.25时，溶液中c(HA)>c(A2)>c(H,A) 100% B.c点，c(K)=2c(HA) 75% C.25C时，H2A第一步电离平衡常数K,=1×104 50%8 6 25% D.滴定过程， c(A随pH增大而增大 c(H,A) 0 0.5 2.5 二、非选择题：本题共5个小题，共58分。 H,A被滴定分数 15.(14分)回答下列问题。 (1)现有25℃的氨水。请回答以下问题： ①氨水的电离平衡常数表达式为 ②若向氨水中加入少量(H)2$0,固体，此时溶液中 c(OH) (填“增大、减小或不变”)。 c(NH,-H2O) (2)根据水的电离回答下列问题： ①某温度(t℃)时，水的离子积为K.=1×10-。则该温度 25℃（填“>”、“<"或"=，其理由是 ②常温下，将1mLpH=13的Ba(OH)2溶液加水稀释至100mL,稀释后的溶液中pH=。 ③常温下，pH=5的HSO4溶液中由水电离出的H浓度为G；pH=5的AL2(SO4),溶液中由水电离出的H 浓度为c2,两溶液中G:C2=_ ④常温下，pH=13的Ba(OH),溶液aL与pH=3的H,SO,溶液bL混合（混合后溶液体积变化忽略不计）。若 所得混合溶液pH=12,则a:b= 16.(14分)在复合组分催化剂作用下，通过反应CH,(g)+2S02(g)=C02(g)+2S(s)+2H0(g),可实现硫的 回收，从而减轻环境污染。 已知：①CH4(g)+2SO2(g)≠C02(g)+2S(s)+2H20(g)△H=-370 kJ.mol ②S(s)+02(g)=S02(g)△H=-216kJmo ③H20(1)=H20(g)△H=+44kJ-molr (1)CH,的燃烧热的热化学方程式为： (2)某温度下，向容积为2L的密闭容器中充入1.0 mol CH4和2.0molS02,发生反应①，CH,、C02、SO2 的物质的量随反应时间的变化情况如图所示。 高二化学第5页共8页 ◆n/mol 2.0 S02 1.0 CH4 C02 10 15 20时间/min ①反应开始至达到平衡时，平均反应速率(H,0)= ；该温度下，该反应的平 衡常数K= ②5min时，改变的外界条件可能是 (填字母)。 A.升高温度B.降低温度C.充入CH,(g)D.加入催化剂 ③下列物理量不再改变时，一定能说明反应达到平衡状态的是 (填字母)。 A.m(S) B. c(CH) c(S02) C.容器中气体的密度D.CH,和CO2的浓度之和 (3)为研究某催化剂X的催化活性与温度的关系，在其他条件相同时，改变反应温度，经过相同时间后测 得CH,(g)+2S0,(g)=C0(g)+2S(s)+2H20(g)正反应速率如下图所示。B点至C点反应速率变化的原因 可能是 433 0373413453493TK (4)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生以下反应：TaS,(s)+2L2(g)户Tal,(g)+S,(g)△H>0。 ①反应的平衡常数表达式K= ②如图所示，上述反应在石英真空管中进行，先在温度为T,的一端放入未提纯的TS,粉末与少量12(g), 一段时间后，在温度为T的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T (填“>“<或=”)T2上 述反应体系中循环使用的物质是 温度T一端 温度T2一端 L(g) TaS2晶体 加热炉TaS,粉末 高二化学第6页共8页 17.（14分)回答下列问题： (1)已知：25C时，HC00H的K,=1.5×104,为了测定一元酸HC00H溶液的浓度，现用 (填仪器 名称)取25.00 mLHCOOH溶液于锥形瓶中，用0.1000mo/L的NaOH标准溶液滴定： ①滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为 2 ②某同学4次实验，数据记录如下表： 待测HCOOH溶 0.1000mol/L NaOH的体积/mL 实验序号 液体积/mL 滴定前刻度 滴定后刻度 溶液的体积 1 25.00 0.00 12.49 g 2 25.00 0.56 14.56 2 25.00 0.22 12.73 Y 4 25.00 0.21 12.71 V 该同学实验测出c(HCOOH)= mol/L。 ③下列操作中可能使所测HCOOH溶液的浓度数值偏高的是 (填字母)。 A.选用甲基橙作指示剂 B.用待测液润洗锥形瓶 C.酸式滴定管未润洗 D.实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上 E.配制NaOH标准溶液时，称取的NaOH固体已发生潮解 F,读取NaOH溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数 (2)滴定法是一种常见的定量实验分析法，常见的滴定除了有酸碱中和滴定，还有氧化还原滴定。某实验 小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl,的质量分数。[已知：SnCl,的摩尔质量为190gmol] 已知SnCl2,+2HCI+l2=SnCl,+2Hl。准确称取mg该样品于锥形瓶中，用适量浓盐酸溶解， 作指示 剂，并用cmoL的碘标准溶液滴定，当 时，说明达到滴定终点，消耗20.00mL碘 标准液，则产品中SncL的质量分数为 %(用m、c的代数式表示)，若仪器精准、操作正确，发现 测定结果总是偏低，则可能的原因是 18.(16分)1已知下列热化学方程式： ①2H,(8)+0,(g)-2H,0()△H=-571.6kJ-mor②C(s)+20,(g)=C0(g)△=110.5k-mo ③C(s)+02(g)=C02(g）△H=-393.5kJmo 回答下列问题： (1)H2的燃烧热为 (2)写出C0燃烧热的热化学方程式 高二化学第7页共8页 Ⅱ.已知25℃时，醋酸、碳酸、氢氰酸的电离平衡常数如表： 醋酸 碳酸 氢氰酸 Ka1=4.5×107、 K=1.7×105 K。=6.2×10-10 K2=4.7×10-11 (3)保持温度不变，将醋酸溶液加水稀释至0.01mol/L,在稀释过程中， cCH,COO） (填“增 c(CH,COOH) 大”、“减小”或“不变) (4)10mLpH=2的盐酸与醋酸溶液分别加蒸馏水稀释至1000L,稀释后溶液的pH,前者后者（填 >”、“<”或“=)0 (5)25C时，等浓度的三种溶液a.NaCN溶液、b.Na2CO,溶液、c.CH,COONa溶液，pH由大到小 的顺序为 (填序号)。 (6)25C时，向NaCN溶液中通入少量C02,反应的离子方程式为 (7)室温时，CO}的水解常数为 Ⅲ.向20mL0.1mol/LCH,COOH溶液中滴加0.1mol/L NaOH溶液过程中，pH变化如图所示。 (8)下列说法正确的是 PHA a.A、D两点水的电离程度：A>D D b.B点溶液中微粒浓度满足：c(Na)+c(H)=c(CH,Co0)+c(OH） B c.D点溶液中微粒浓度满足c(Na)=c(CH,COOH)+c(CH,CO0) 0 10 20 V(NaOH)/mL 高二化学第8页共8页 1【答案】C 【解析】A.天然气灶具空气进气孔过大时，过量空气会带走燃烧产生的热量，反而降低能量利用率， 并非空气进气孔越大能量利用率越高，A错误； B.冰箱冷藏食物的原理是降低温度，减小活化分子百分数从而减慢反应速率，温度变化不能改变反应 活化能，B错误； C.升高温度可提高活化分子百分数，加快化学反应速率，工业合成氨选择400~500~C同时兼顾了反应 速率和催化剂活性，该说法正确，C正确； D.可逆反应中增大某一反应物的浓度，该反应物自身的平衡转化率会降低，其他反应物的平衡转化率 升高，因此增大SO2浓度时SO2的平衡转化率减小，D错误； 故答案选C。 2【答案】B 【详解】A·冰熔化、液态水蒸发均为吸热过程，相同质量的三种聚集状态的水焓大小为：冰<液态水<水蒸 气，与图示一致，A正确； B.有效碰撞是能够发生化学反应的碰撞，图示中Ⅲ分子碰撞后仍为Ⅲ，未发生分解反应，属于无效碰撞， 不是H!分解反应的有效碰撞，B错误； C.HC1是强电解质，在水中完全电离，H与山2O结合为H,O',溶液中存在C和H,O',与图示粒子一 致，C正确； D.气体扩散是熵增的自发过程，抽去玻璃片后密度大于空气的CL,会向上扩散，最终两瓶均充满混合气 体，与图示一致，D正确； 3【答案】B 【解析】A.[AI(OH),J能与HCo;反应生成氢氧化铝沉淀，反应的离子方程式为 [AI(OH),]+HCO=AI(OH),+CO+H,O,因此不能大量共存，A错误； B.pH=1的溶液呈酸性，NH:、Na、Fe·、SO彼此之间以及与H'之间均不发生使其大量消耗的反应， 能大量共存，B正确； C.水电离产生的H·浓度为1×10~3molL，表明水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性。酸 性时，所列离子可以大量共存；碱性时，A会与0H反应，碱过量时的离子方程式为A3·+40H=[AI(OH),], 因此该离子组不一定能大量共存，C错误； D.Na,S溶液中的s2·与A发生相互促进的水解反应：2A13”+3S2+6H,0=2AI(OH),↓+3H,S个；S2还会与 Q*反应生成沉淀：cu2+S2=cus↓，因此不能大量共存，D错误； 故选B。 4【答案】C 【分析】常温下0.01 mol/L KHC,O,溶液的pH为3.1，说明草酸氢根离子对应的是弱酸，HC,o:的电离程度 大于其水解程度，据此分析解答。 【解析】A.结合分析可知，KHC,0,属于弱酸的酸式盐，可推知草酸(H2C2O4)是一种二元弱酸，其在水中 分步电离，电离方程式为：H,C,0,H+HC,0,、HC,O:H+C,O,A正确； B.根据pH=3.1可知，HC,0,的电离程度大于其水解程度，所以离子浓度大小关系为： c(K+)>c(HC,0)>c(C,0)>c(H,C,0,),B正确； C.根据元素守恒可知，溶液中存在c(K*)=[c(H,C0)+c(Hc,0)+c(C,0?)],C错误； D.根据电荷守恒可知，溶液中存在c(K+)+c(H)=c(OH)+c(HC,0)+2c(C,O),D正确。 5【答案】D 【解析】A.FC(SCN),溶液中存在平衡Fe3#+3SCN≠Fe(SCN),,加入固体KSCN增大SCN浓度，平 衡正向移动，F℃(SCN)3浓度升高，红色变深，能用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B.该反应为可逆平衡，分离出钾蒸气即减小生成物浓度，平衡正向移动，有利于提高反应物转化率， 能用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C.CO中毒的可逆平衡中，高压氧舱提高O2浓度，平衡逆向移动，减少Hb(CO)的含量，缓解中毒症 状，能用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D.该反应前后气体分子数相等，缩小容器体积增大压强时平衡不移动，B浓度升高是体积缩小直接导 致的，并非平衡移动的结果，不能用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故选D。 6【答案】A 【解析】A.碳酸存在电离平衡H,CO,三H+HCO,向碳酸中加入NaHCO,固体，HCO;的同离子效 应使碳酸的电离平衡逆向移动，抑制H,CO,电离，c(H)减小，pH增大；同时NalICO,电离使c(HCO) 增大，A正确； B.电离平衡常数K只与温度有关，25℃温度不变，K不变；加入NaOH消耗H+,甲酸电离程度增大， 但K不变，B错误； C.甲酸的电离平衡K,= c(H*)c(HCOO-) c(H*) 变形得 K c(HCOOH)c(HCOO-)' 加入蒸馏水稀释，K.不 c(HCOOH) 变，c(HCOO)减小，故该比值增大，C错误； D.甲酸酸性强于碳酸，根据强酸制弱酸，加入过量甲酸会与NCO,反应生成C02气体，有气泡产生 D错误； 故选A。 7【答案】D 【解析】A.水的电离吸热，温度越高，水的离子积K,越大，pOH、pH越小，所以温度T,>T,即 Kw()>Kw(d),同时K.只与温度有关，d、e点在等温线上，所以Kw(f)>Kw(c)=Kw(d),A错误； B.df直线上各点对应的水溶液中均有pH=pOH,即cOH)=c(H),所以df直线上各点对应的水溶 液均呈中性，但pH不一定等于7，B错误； C.恒温条件下，向d点纯水中通入少量NHSO,溶液酸性增强，pH减小，由于pOH+pH=pKw, 所以pOH增大，其组成由d点沿cde曲线向e点移动，C错误； D.由于水的电离吸热，所以升高温度，水的离子积K增大，pOH、pH减小，即加热f点纯水，其组 成由f点沿fO直线向O方向迁移，D正确； 故选D。 8【答案】B 【解析】A,加水稀释，平衡正移，HS浓度减小，A错误；B.水解反应是吸热反应，升温促进水解， c(HS) 平衡正移，c(S2)减小，c(HS)增大，所以 c(S2-）】 增大，B正确；C.加入CuSO4固体，铜离子结合硫 离子生成硫化铜沉淀，水解平衡逆向进行，c(HS)减小，C错误；D.加入NOH固体是一种强碱，溶 液pH增大，D错误；故答案为B。 9【答案】A 【详解】A.KI与Fe+反应的离子方程式为2I+2Fe3+=I2+2Fe2+,实验中FcCL过量，即使反应完全进行 也会有大量©+剩余，滴加KSCN溶液变红无法证明反应是可逆反应，A解释不合理； B,把活塞向外拉时容器体积瞬间增大，NO,浓度突然降低导致气体颜色先变浅，体系存在平衡 2NO2、≥N,O4,压强减小平衡逆向移动，NO2浓度回升导致颜色后变深，B解释合理； C.该反应的平衡常数K= cO,),恒温下K为定值，增大压强平衡向气体体积减小的正方向移动，红色Cu,0 减少、黑色CuO增多，再次平衡时c(O2)不变，故压强与原平衡相等，C解释合理； D.反应后温度T,<T,说明反应过程吸收热量，NHCO,和盐酸反应为吸热反应，D解释合理； 故答案选A。 10【答案】B 【解析】A.稀盐酸中c(Ht)=I0moL,NaOH溶液中c(OH）=l0-4-)=10-4mo/L,溶液呈中性 时nm=nO即Yx10=Yx10代入a+b=3可得长0=0 =10,A正确； B.仅说明两种溶液浓度相等，但未给出具体浓度数值，无法计算混合后剩余的OH~浓度，也就不能确 定溶液plI=I1,B错误； C.原0.1 moVLH,,s0,中c(r)=02moL,稀释为2L后，cH)=2mol=0.1moM,pH=l,C正 2L 确； D.两种强碱等体积混合，先算cOH）=10+10 ≈5×10-molL,常温下cH)=2×10-omol/L, 2 pH=-lg(2×10-)≈9.7，D正确； 故选B。 11【答案】C 【详解】A.A容器体积小，压强大，反应速率比B快，B点达到平衡状态，故A一定达到平衡状态， A正确； B.恒容密闭容器中通入一定量的X和Y,反应相同时间，X的转化率随温度变化如图乙所示，X转化 率最高点，即达到平衡，平衡后，温度升高平衡向吸热方向移动，X转化率降低，则该反应的△H<0, B正确； C.X的物质的量越多，则Y的转化率越高，平衡时Y的转化率：A<B<C,C错误； D.压强增大平衡向气体体积减小的方向移动，平衡向逆向进行，则a+b<C,D正确； 故选C。 12【答案】C 【详解】A,催化剂只能降低反应的活化能，不改变反应物和生成物的总能量差，因此总反应的焓变不 变，A错误； B.化学平衡常数只与温度有关，与催化剂的种类无关，两种催化剂作用下温度相同，总反应的平衡常 数相同，B错误； C.由图可知，丙烷被催化剂a吸附得到的CH,CH,CH,相对能量比催化剂b吸附得到的更低，能量越 低物质越稳定，因此催化剂a吸附得到的吸附态更稳定，C正确； D,反应的决速步骤为活化能最大的步骤，使用催化剂a时，`CI山，CIICII.3+'II转化为过渡态2的活化 能远大于CH,CH,CH,转化为过渡态1的活化能，D错误； 故选C。 13【答案】B 【解析】①保存氯化亚铁溶液时加入铁粉的目的是防止c2+被氧化为Fc3+,反应原理为2℃++℃=3F℃2+， 该操作与盐类水解无关（抑制c2+水解的操作通常是加入少量对应酸）； ②Mg2+属于弱碱阳离子，水解后溶液呈酸性，Ca2+属于强碱阳离子，不水解，表述错误； ③AICL,溶液中存在水解平衡：AICl3+3H,O≠AI(OH)2+3HCI,加热蒸干时HCI易挥发，水解平衡持 续正向移动，最终得到A1(OII)3,灼烧时A1(OII)3分解生成A12O,,该过程与盐类水解有关且表述正确； ④NH,CI和ZnCl2均为强酸弱碱盐，阳离子水解使溶液呈酸性：NH+H,O、NH,H,O+H、 Zn2++2H,0三Z(OH2+2Ht,生成的H+可以和金属表面的铁锈反应，因此可作焊接除锈剂，与盐类 水解有关且表述正确； ⑤泡沫灭火剂的实际原料是NalICO3与Al2(SO,),二者发生双水解反应生成A1(OII),和CO2;若使用 NCO,其水解分两步进行，反应速率慢、生成的CO2量少，无法达到灭火效果，表述错误； ⑥草木灰的主要成分K,CO,是强碱弱酸盐，CO}水解使溶液呈碱性：CO}+I1,0、≠IICO;+OII°，碱 性环境下OII广会与铵态氮肥中的NH反应生成NH,逸出，降低肥效，因此二者不能混合施用，与盐类 水解有关且表述正确； ⑦1cCl,属于强酸弱碱盐，溶于水时极易发生水解生成Fc(OH),沉淀：Fe++3H2O≠Fe(OH),+3H*, 将晶体先溶于浓盐酸，可以通过增大H+浓度抑制水解，再加水稀释得到所需浓度的溶液，该操作与盐 类水解有关且表述正确； 综上，符合要求的正确说法为③④⑥⑦，共4个； 故选B。 14【答案】B 【解析】滴定过程中，加入的OH先后与H2A、HA反应，分别发生H,A+OH=HA+H0、IA+OII-A2+HL,O。 因此，分布分数逐渐减小的曲线表示山2A,先增大后减小的曲线川表示HΛ，逐渐增大的曲线川表示A2; 经过a、b、c、d各点的曲线为滴定过程中pH的变化曲线。读取pH时使用左侧纵轴，读取分布分数 时使用右侧纵轴。在同一滴定状态下，各微粒分布分数的分母相同，且各微粒处于同一溶液中，故分 布分数的大小关系与其浓度的大小关系一致。 A.在ax=1.25处，三条分布曲线的高低顺序为l、川、1，即8(HA)>δ(A2)>(H2A)。同一溶液中， 分布分数的大小关系与浓度的大小关系一致，所以c(H∧)>c(A)>c(H2A),A正确； B.c点处pH为7,25℃时溶液中c(H)=c(OH);此时曲线l、川相交，故c(HA)=c(A2)。根据电 荷守恒，有c(K)+c(II)=c(OII)+c(I1A)+2c(A2),代入上述关系，得c(K)=3c(HA),B错误； C.H,A的第一步电离为I12A、三II+H1A°。a点对应的被滴定分数为0.5，此时曲线1、I相交，故 c(H,A)=c(HA);由pH曲线读得此时pH为4，即c(H)=1×10olL。因此，第一步电离平衡常 数K=cHeA】=1x10,C正确； c(H,A) D.对于第一步电离平衡山，A一I+HIA,有K,=cH)GHA c(H,A) 鞋得的衣温皮保特 , 25℃，K,不变，随pH增大，cH的减小，所以A增大，D正确 c(H,A) 故选bnhhh 15【答案】(1) (NHc(OH减小 K= e(NH3-HO) (2） > 水的电离是吸热过程，升高温度K,变大 11 1:104 11:90 【详解】(1)①在氨水中存在以下电离：WH2H,0≥NH+OH,电离平衡常数表达式为： c(NH )c(OH Ko= c(NH,H2O) ②若向氨水中加入少量(NH4),SO,固体，c(H)增大，平衡向左移动，但温度不变，则K。不变，此 c(OH- 时溶液中 K c(NH3.H2O)c(NH 将减小；； (2）水存在弱电离：H0≠H+OH,常温(25℃)时，水的离子积常数为： Kw=c(Htz(OH)=10-?×10-'=10-14; ①某温度(t℃)时，水的离子积为K=1×10-,则该温度>25℃，其理由是：因水的电离吸热，该温度 下的K.大于常温时的水的离子积常数，说明平衡右移，则温度升高，大于25℃。 ②常温下，pH=13的Ba(OH),溶液中c(OH-）=10'moL,将1mL加水稀释至100mL,根据稀释原 则可得10'moL×1×10L=c(0H-）×100×103L→c(OH）=103mo1,换算得到 c(H)= 0万10=10"m1,最后得到稀释后的溶液中pH=11。 Kw_10-4 ③常温下，plI=5的Il,SO,溶液中，c(H)=10mo,根据Kw=c(H)c(OH-)可得 c(OH-)=- Kw_1014 前10=10moa',而c(0H）全部由H,0电离提供，则由水电离出的1r浓度为 G=c(OH)=10°mo；在H=5的12(SO4),溶液中的H+全部由H20电离提供，则由水电离出的 H*浓度为c2=c(H*）=105mo1,最后得到两溶液中的G:92=10:105=1:10。 ④常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=10'moL',pH=3的H2SO,溶液中 cH)=10-3moA,现将LBa(OH),溶液和bLI山zSO,溶液混合（混合后溶液体积变化忽略不计）；若 所得混合溶液pH=12→c(OH)=10-2mo,说明Ba(OI山)，溶液过量，列式有： 10'mo1×aL-10'molxbL=102mo→100a-b=10a+10b,解得a:b=1l:90。 (a+b)L 16【答案】(14分，除标注外，每空2分) (1)CH,(g)+202(g)=C02(g)+2H,0①H=-890 kJ.mol (2）0.06mol.L.min 335成受) AD(1分) AC (3)温度过高时催化剂的催化活性降低(1分) ④Tacs）1分 c2(2) <(1分) 2(或2(g) 【解析】(1)甲烷的燃烧热以生成液态水为准，由盖斯定律，将已知反应按①+2×②一2×③相加，得 △H=[-370+2×(-21)-2×44]kJ.mol-1=-890 kJ.mol-,燃烧热的热化学方程式为 CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20)△H=-890k·mol; (2)①图中各物质的量从10min起不再改变，达到平衡，生成C02的物质的量为0.6mol,故 n(H,0)=2×0.6mol=1.2mol,平均反应速率为v(H20)= 1.2 mol=0.06mol.L.min; 2L×l0min 平衡时/cg1=,0-0.6moL=0.2moL，c02)=2mo/L=0.4molL, 2 c(Co)=0.6, moL=03moL,c日，O)三号moL=06moL固体疏不列入平衡常数表达式，故 K=cC0c2(H,0)_0.3x0.6 cCH,e2s0,)0.2×0.年=3.375； ②5mi时各物质的量均未突变，而曲线斜率的绝对值增大，说明反应速率加快； A.升温使反应速率加快，且各物质的量不发生瞬间突变，A与图像相符； B.降温使反应速率减慢，B与图像不符， C,充入CH4会使其物质的量瞬间增大，C与图像不符； D.加入催化剂使反应速率加快，各物质的量不发生瞬间突变，D与图像相符 故选AD; ③A,反应过程中固体硫的质量随反应进度改变，其质量不再改变可说明达到平衡，A正确； B.初始投料比等于化学计量数之比，反应过程中二《心}-始终不变，不能据此荆新平衡，日错误： C.生成固体硫使气体总质量减小，容器体积不变，气体密度随反应进度改变，密度不再改变可说明达 到平衡，C正确； D.由碳原子守恒，c(CH,)+c(CO2)=0.5mol/L始终成立，不能据此判断平衡，D错误； 故选AC; (3)B点至C点温度升高而正反应速率减小，可能是温度过高使催化剂的催化活性降低； (4①固体TaS,不列入平衡常数表达式，故K=cTal,)cS,) c2(12) ②正反应吸热，高温有利于原料端的TaS2转化为气态产物，低温有利于逆反应生成TS2晶体，故T<T,, 12在原料端被消耗，在结晶端重新生成，可循环使用。 17【答案】(14分，除标注外每空2分) (1)酸式滴定管（1分) ①26.10 ②0.0500 ③BDE (2)淀粉溶液(1分) 滴入最后半滴碘标准液时，溶液由无色变为蓝色，目半分钟内不褪色 380c Sn+易被空气中的氧气氧化为Sn+(或生成的Hl被空气中的氧气氧化为l2) m 【解析】（1)取25.00mL甲酸溶液需要用酸式滴定管； ①滴定结束时，滴定管中的液面如右图所示，则终点读数为26.10L; ②第1组滴定V=12.49mL,第2组滴定V2=14.56mL-0.56mL=14.00mL,第3组滴定 V3=12.73mL-0.22mL=12.51mL,V4=12.71mL-0.21mL=12.50mL,舍去第2组数据，滴定消耗的 Na0H溶液的体积为12.49mL+12.51mL+12.-50mL=1250mL, 3 n(HC00H=n(Na0H)=cV=0.1000molL×12.50×10-3L=1.25×10-3mol, c(HCOOH)=(HCOOH)_125x10mol =0.0500molL; V 25.00×10-3L ③A.甲基橙在滴定终点为酸性条件下指示结果较准确，HCOOH与NaOH滴定时终点显碱性，若选用 甲基橙作指示剂，还未到滴定终点指示剂已经显示颜色，使NaOH消耗量少，测HCOOH溶液的浓度 数值偏低，A不符合题意； B.用待测液润洗锥形瓶，会使锥形瓶中HCOOH的物质的量增多，滴定时消耗的NaOH增大，使测 HCOOH溶液的浓度数值偏高，B符合题意； C.酸式滴定管未润洗，待测液被残留的水稀释，M标准)偏小，结果偏低，C不符合题意； D.实验结束，一滴标准溶液悬挂在碱式滴定管尖嘴上，读出的数据偏大，测HCOOH溶液的浓度数值 偏高，D符合题意： E.配制NaOH溶液时，称取的NaOH固体已发生潮解，则NaOH含量减少，所用的NaOH标准溶液 浓度偏低，消耗体积变大，测HCOOH溶液的浓度数值偏高，E符合题意； F.读取NaOH溶液体积时，开始正确读数，滴定结束时俯视读数导致读出的消耗NaOH体积数偏小， 测HCOOH溶液的浓度数值偏低，F不符合题意； 故选BDE; (2)测定SCl3的质量分数中，涉及l2参与氧化还原反应，用淀粉溶液作指示剂；2将SnCl2氧化， 本身生成1，锥形瓶中有2会显示蓝色，当最后半滴碘标准液滴下时会使溶液变蓝，故当滴入最后半 滴碘标准液时锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且30s不恢复原来的颜色时，说明反应达到终点；根据 方程式：SnCl2+2HCl+l2=SnCL,+2Hl,n(SnCl2)-m(2)=cV=c×20.00×103mol,SnCl2的质量分数 为x20.00x10molx1908-mox10%-380c%。 mg m 结果总是偏低说明消耗的2少，若没有操作错误、仪器精准，那就是滴定原理出现问题，考虑到！被 空气中的氧气氧化为碘单质，生成的l2可继续氧化SCL2,导致消耗的标准碘溶液体积偏小，测定结果 偏低，滴定结果偏低或在酸性条件下，Sn2+不稳定，易被空气中的氧气氧化为Sn+,导致待测液中SnCl, 的量减少，消耗的碘标准溶液体积偏小，从而使测定结果偏低。 18【答案】(1)285.8kJmo1(2分) (2)C0(g)+-02(g)=C02(g)△-283.0kJmo1(2分) (3)增大(2分) (4)>(2分) (5)b>a>c(2分) (6)CN-+CO,+1I,O=IICO +1ICN (2) (7)2.3×10(2分) (8)bc(2分) 【解析】(1)燃烧热指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，由反应①可知2olH2燃 烧放热571,6W,故1molH,的燃烧热为5716=285.8kJmo'；(2)根据盖斯定律，反应③减去反 应②可得C0燃烧的热化学方程式，计算得△H=-393.5kJ.mol-（-110.5 kJ.mol)=-283.0kJ·mo, 符合燃烧热定义，C0燃烧热的热化学方程式为C0(g)+号0z(g)=C0z(g)△作-283.0kJ·mol1;(4) 2 盐酸是强电解质，完全电离，稀释100倍后pH升高2个单位至4；醋酸是弱电解质，稀释促进电离， H物质的量增加，pH升高幅度小于2，故稀释后盐酸pH更大，答案为>；(5)弱酸酸性越弱，对应 强碱弱酸盐的水解程度越大，溶液pH越大。由电离常数可知酸性：CH,COOH>HCN>HCO;,故水解 程度CO子>CN>CH,CO0°，pH顺序为b>a>c;(6)由电离常数得酸性H,CO,>HCN>HCO;, 根据强酸制 弱酸规律，少量CO2与NaCN反应只能生成HCO;,不能生成CO},反应的离子方程式为 CN+CO2+HI,O=HCO?+HCN;;(8)a.A点为醋酸溶液，抑制水的电离，D点为醋酸钠溶液，醋酸 根水解促进水的电离，故水的电离程度D>A,a错误；b.该式为电荷守恒式，适用于所有电解质溶液， b正确；C.D点酸碱恰好完全反应生成醋酸钠，根据物料守恒，钠离子浓度等于所有含醋酸根微粒的 浓度之和，c正确；答案选bc。