精品解析：河南省百师联盟2026-2027学年高二上学期10月阶段检测 化学试题

高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 可用柠檬酸去除水垢，是因为柠檬酸的酸性强于碳酸 B. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 C. 工业上可用除去废水中的 D. 工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 【答案】D 【解析】 【详解】A．水垢主要成分为等碳酸盐，根据强酸制弱酸原理，柠檬酸酸性强于碳酸，可与碳酸盐反应溶解水垢，A正确； B．聚合氯化铝溶于水电离出的水解生成胶体，胶体具有吸附性，可吸附污水中细小悬浮物聚集成大颗粒沉降，B正确； C．的溶度积远小于，可发生沉淀转化，从而除去废水中的，C正确； D．铁的金属活动性强于锡，铁板表面镀锡层破损后，形成原电池时铁作负极，会加快铁的电化学腐蚀，不能起到防止腐蚀的作用，D错误； 故答案选D。 2. 的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%，在熔融状态下也不导电。下列说法错误的是 A. 是弱电解质 B. 中含有金属元素，一定不是共价化合物 C. 在水中的电离方程式可能是 D. 的水溶液几乎不导电，主要是因为的电离程度小 【答案】B 【解析】 【详解】A．稀溶液中电离度不超过0.5%，说明其在水溶液中部分电离，属于弱电解质，A正确； B．熔融状态下不导电，说明熔融时不存在自由移动的离子，故属于共价化合物，含有金属元素的化合物也可能为共价化合物，B错误； C．是弱电解质，在水溶液中分步电离，第一步电离方程式可能为，C正确； D．溶液导电性与自由移动离子浓度有关，电离程度小，溶液中离子浓度低，所以水溶液几乎不导电，D正确； 故答案选B。 3. 下列有关说法正确的是 A. pH=7的溶液一定呈中性 B. 25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5 C. 25℃，pH=12的溶液中水电离的 mol/L D. 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1:9 【答案】D 【解析】 【详解】A．只有25℃时，，的溶液才满足呈中性，温度改变时发生变化，的溶液不一定为中性，A错误； B．氯水中含有，具有漂白性，会将pH试纸漂白，无法用pH试纸测定氯水的pH，B错误； C．是强碱，会抑制水的电离，25℃时的溶液中，溶液中的全部由水电离产生，且水电离的，C错误； D．25℃时，的强碱溶液中，的强酸溶液中，混合后说明碱过量，此时，设强碱体积为，强酸体积为，则，解得，D正确； 故答案选D。 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 某溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使甲基橙变红的溶液显酸性，溶液中含有，各离子之间不反应，一定能大量共存，A正确； B．与发生双水解反应，反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳，不能大量共存，B错误； C．由水电离出的的溶液或者，在的溶液中不能大量存在，在或者的溶液中都不能大量存在，C错误； D．的溶液呈酸性，与生成HClO，不能大量存在，D错误； 故答案选A。 5. 下列说法错误的是 A. 25℃时，向0.1 mol·L-1溶液中加入少量水，溶液中增大 B. 25℃时，向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 C. 25℃时，向溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中减小 D. 25℃时，向、的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 【答案】C 【解析】 【详解】A．醋酸的电离常数，变形得，加水稀释时减小，温度不变不变，故比值增大，A正确； B．溶液呈中性时，根据电荷守恒，得，故比值为1，B正确； C．的第一步水解常数，题给比值为，水解常数仅与温度有关，温度不变则比值不变，C错误； D．，仅与温度有关，温度不变则比值不变，D正确； 故答案选C。 6. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 铵态氮肥与草木灰(主要成分是)不能混合使用 B. 与溶液可作焊接金属时的除锈剂 C. 配制溶液，需用盐酸溶解固体 D. 加热蒸干溶液，得到固体 【答案】D 【解析】 【详解】A．铵态氮肥中的和草木灰中的会发生双水解反应生成逸出，降低肥效，与盐类水解有关，A不符合题意； B．和均为强酸弱碱盐，、水解使溶液显酸性，可与铁锈反应除锈，与盐类水解有关，B不符合题意； C．为强酸弱碱盐，易水解生成，用盐酸溶解可增大浓度抑制水解，与盐类水解有关，C不符合题意； D．加热蒸干溶液得到，是因为具有还原性，被空气中的氧化，属于氧化还原反应，与盐类水解无关，D符合题意； 故答案选D。 7. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图1装置中铝为原电池的正极 B. 图2装置工作时，盐桥中的阳离子移向溶液 C. 图3装置用于电解精炼铜，粗铜电极上的电极反应式为 D. 图4装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护 【答案】D 【解析】 【详解】A．图1中与溶液不反应，可与溶液反应，因此铝为原电池的负极，镁为原电池的正极，A错误； B．图2为铜锌原电池，作负极，作正极，原电池中阳离子向正极移动，即移向溶液，B错误； C．图3中电解精炼铜时粗铜作阳极，发生失电子的氧化反应：，C错误； D．钢闸门与外接电源的负极相连，则钢闸门作阴极，阴极发生得电子的还原反应，则钢闸门被保护，D正确； 故答案选D。 8. 微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 电势：M<N B. 淡水从出口R处导出 C. 离子交换膜a为阳离子交换膜 D. 每处理0.1 mol，电路中转移0.8 mol电子 【答案】C 【解析】 【分析】该装置为原电池，有机废水中的发生失电子的氧化反应而生成，则电极M为负极，电极N上是得电子生成，为正极；原电池工作时，阴离子移向负极，阳离子移向正极，即海水中的通过阳离子交换膜b移向N极、通过阴离子交换膜a移向M极，可实现海水淡化，出口R为淡水，据此作答。 【详解】A．根据分析知，生物电极M为负极，生物电极N为正极，原电池正极电势高于负极，故电势M<N，A正确； B．根据分析可知，B正确； C．离子交换膜a允许阴离子通过，为阴离子交换膜，不是阳离子交换膜，C错误； D．中元素平均化合价为0，反应后转化为中+4价的，1 mol反应转移8 mol电子，故每处理0.1 mol，电路中转移0.8 mol电子，D正确； 故答案选C。 9. 用惰性电极电解100 mL和的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应加入的物质及用量为 A. 0.05 mol B. 0.1 mol C. 0.1 mol D. 0.1 mol 【答案】C 【解析】 【详解】电解和的混合溶液，阳极发生的反应为，阴极发生的电极反应为和；阳极生成标准状况下2.24 L氧气，即0.1 mol，由阳极电极反应式可知转移0.4 mol电子；阴极收集到标准状况下2.24 L气体，即生成0.1 mol，由阴极电极反应式可知只得到了0.2 mol电子，所以剩余的0.2 mol电子由获得，生成0.1 mol，反应中共消耗0.1 mol和0.2 mol；若要使电解液恢复至原浓度，需要补充0.1 mol和0.2 mol，则选项中只能加入0.1 mol， 故答案选C。 10. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 制备无水固体 在蒸发皿中将溶液蒸干 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 向10 mL 0.2 mol·L-1溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1溶液，又产生红褐色沉淀 证明 D 在固定容积的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．若在蒸发皿中将溶液蒸干，由于水解，产生的挥发，水解平衡右移，得到固体，A错误； B．溶液中存在水解：，使溶液显碱性，加入酚酞变红，加入少量固体后，与结合生成沉淀，水解平衡逆向移动，浓度降低，溶液红色变浅，可证明溶液中存在水解平衡，B正确； C．溶液过量，滴加溶液时产生的沉淀不能说明是由沉淀转化生成的，不能证明，C错误； D．在固定容积的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气，反应物和生成物的分压均不变，平衡不发生移动，不能探究压强对化学平衡的影响，D错误； 故答案选B。 11. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 、 则下列有关说法错误的是 A. 等体积、等浓度的上述三种酸溶液中的物质的量浓度大小顺序为>> B. 结合的能力大小顺序为>> C. 稀释溶液过程中，的数值增大 D. 溶液中通入少量的化学反应为 【答案】D 【解析】 【详解】A．越大，酸性越强，越大，由题可知，故顺序为，A不符合题意； B．酸的酸性越强，对应酸根结合的能力越弱，酸性顺序为，故结合能力顺序为，B不符合题意； C．由的电离常数，可得，稀释过程中不变，减小，故该比值增大，C不符合题意； D．由酸性顺序，根据强酸制弱酸规律，溶液中通入少量只能生成，反应为，D符合题意； 故选D。 12. 某同学用0.100 0 mol/L酸性溶液滴定25.00 mL未知浓度的溶液，发生的反应为，三次实验平均消耗溶液的体积为10.44 mL。下列说法错误的是 A. 用酸式滴定管盛装溶液 B. 滴定结束时俯视读数，会造成测定结果偏小 C. 滴定终点的现象为溶液紫红色褪去，且半分钟内不变色 D. 测得该溶液的物质的量浓度为0.104 4 mol/L 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，需用酸式滴定管盛装，A正确； B．滴定管刻度上小下大，滴定结束时俯视读数，读取的消耗溶液体积偏小，根据反应计量关系可知，测定的浓度偏小，B正确； C．滴定过程中锥形瓶内为无色溶液，滴定终点的现象为滴入最后一滴酸性溶液后，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色，选项描述现象相反，C错误； D．根据反应计量关系，代入数据计算得，D正确； 故选C。 13. 室温下，下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达到沉淀溶解平衡时的pM—pH关系图{pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]}，已知：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，c(M)≤10-5mol·L-1可认为M沉淀完全。 下列说法错误的是 A. a、c两点对应物质的Ksp相同 B. 由图可求得Ksp[Cu(OH)2]=10-19.5 C. 将0.01mol/L FeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀，需要将pH最低调至2.8左右 D. 同一溶液中浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+，不能通过分步沉淀进行分离 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ksp只与温度有关，a、c两点均为沉淀溶解平衡状态，温度相同，因此Ksp相同，A正确； B．Fe(OH)3、Al(OH)3组成相同，故左侧平行两条线代表Fe(OH)3、Al(OH)3，又因为Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，故左侧曲线表示Fe(OH)3的pM—pH关系，中间曲线表示Al(OH)3的pM—pH关系，右侧曲线表示Cu(OH)2的pM—pH关系，d点坐标为(6,3.5)，即c(Cu2+)=10-3.5 mol/L，c(OH-)=10-8 mol/L，Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)·c2(OH-)=10-3.5×(10-8)2=10-19.5，B正确； C．a点坐标为(2,2.5)，即c(Fe3+)=10-2.5 mol/L，c(OH-)=10-12 mol/L，Ksp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH-)=10-2.5×(10-12)3=10-38.5，Fe3+恰好沉淀时，即对应pH约为2.8，因此pH最低调至2.8左右可使Fe3+完全沉淀，C正确； D．b点坐标为(4,3)，即c(Al3+)=10-3 mol/L，c(OH-)=10-10 mol/L，Ksp[Al(OH)3]=c(Al3+)·c3(OH-)=10-3×(10-10)3=10-33，由C可知Fe3+完全沉淀时，此时c(Al3+)·c3(OH-)=10-2×(10-11.2)3=10-35.6<Ksp[Al(OH)3]，Al3+未开始沉淀，故能通过分步沉淀进行分离浓度均为0.01 mol·L-1的Al3+和Fe3+，D错误； 故选D。 14. 25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与、的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线L2表示与的关系 B. C. Y点时存在 D. Z点时溶液pH=11 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，当纵坐标为-5时，由水电离出的氢离子浓度为mol/L，说明溶液中离子的水解程度大于电离程度，促进水的电离，溶液的pH为9，溶液中氢离子的浓度为mol/L，当溶液中相同时，则曲线L2表示与的变化关系，曲线L1表示与的变化关系，据此作答。 【详解】A．根据分析可知，曲线L2表示与的变化关系，A错误； B．在X点，，由分析知，X点时pH=9，则，，B正确； C．Y点，，，故，C正确； D．Z点，，则，，则，溶液的pH=11，D正确； 故答案选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。的应用与其电离平衡密切相关。 （1）写出的电离方程式：__________________________________。 （2）下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是______(填字母)。 A．再加入少量冰醋酸　B．再加入少量醋酸钠晶体　C．再加入少量浓盐酸　D．加水稀释　E．升温 （3）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线，如图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是______(填字母)。 A．碱式滴定管　　B．玻璃棒　　C．锥形瓶　　D．胶头滴管 （4）用0.100 0 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是______(填字母)。 A．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定初期锥形瓶中不慎有液体洒出 （5）用pH计测得某温度下0.100 0 mol/L醋酸溶液的pH为3.00，则该温度下电离常数约为______。 （6）下列事实能说明醋酸是弱酸的是______(填字母)。 A. 25℃时，0.1 mol/L 溶液的pH约为3 B. 25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 C. 镁粉分别与同浓度的盐酸和溶液反应，盐酸中产生气泡快 D. 相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 【答案】（1） （2）DE （3） ①. I ②. BD （4）AC （5） （6）ABCD 【解析】 【小问1详解】 在溶液中发生电离生成和，离子方程式为； 【小问2详解】 A．再加入少量冰醋酸，醋酸浓度增大，醋酸的电离程度减小，A错误；        B．加入少量醋酸钠晶体，醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离，B错误； C．滴加少量浓盐酸，氢离子浓度增大，会抑制醋酸的电离，C错误；    D．加水稀释，溶液中醋酸根离子、氢离子浓度减小，促进醋酸的电离，D正确；        E．温度升高，促进醋酸电离，E正确；       故选DE； 【小问3详解】 ①醋酸为弱酸，0.1mol/L的醋酸溶液的初始pH大于1，故滴定醋酸的曲线是Ⅰ； ②中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、滴定等顺序操作，需要的玻璃仪器有碱式滴定管（盛装NaOH标准液）、锥形瓶（盛放待测液），玻璃棒、胶头滴管不属于本滴定实验所需仪器，二者均不需要使用，答案选BD； 【小问4详解】 A．量取溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗，溶液被稀释，浓度减小，锥形瓶内溶质偏少，使标准液体积偏小，使测定结果偏低，A符合题意； B．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，盐酸被稀释，浓度减小，造成消耗标准盐酸体积偏大，导致待测NaOH溶液浓度测定结果偏大，B不符合题意； C．滴定初期锥形瓶中不慎有液体洒出，滴定时消耗标准液少，测得结果偏低，C符合题意； 故选AC； 【小问5详解】 醋酸初始浓度为0.1000 mol/L，溶液pH为3.00，因此；根据醋酸的电离平衡，溶液中的；未电离的。因此电离常数为：； 【小问6详解】 A．若醋酸为强酸，25℃时，0.1 mol/L 溶液的pH＝1，但实际pH约为3，说明H+浓度远小于0.1 mol/L，即醋酸未完全电离，可证明其为弱酸，A符合； B．强酸稀释100倍，pH 应增大2（如pH＝3的盐酸稀释100倍后pH=5）25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5，说明稀释促进了醋酸的电离，H+浓度未按强酸规律减小，证明其为弱酸，B符合； C．同浓度时，盐酸中H+浓度大于醋酸（因醋酸部分电离）与镁粉反应速率更快，说明醋酸中H+浓度低，未完全电离，可证明其为弱酸，C符合； D．pH＝4时，盐酸中H+浓度为10-4mol/L，且完全电离，物质的量10-4mol/L；醋酸中H+浓度为10-4mol/L，但部分电离，其醋酸总浓度远大于10-4mol/L，物质的量更多，故消耗NaOH更多，证明其主弱酸，D符合； 答案选ABCD。 16. 电化学是化学研究的重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。 （1）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液，该燃料电池放电时的负极反应式为______。 （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现转化2CO2=2CO+O2.已知该反应的阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为______。 （3）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。放电时，正极的电极反应式为______，电解质溶液中硫酸的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)；当外电路通过1mol e-时，理论上负极板的质量增加______g。 （4）以CH3OH燃料电池为电源，采用电解法制取二氧化氯(ClO2)。ClO2为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 ①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的反应式为______。 ②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多2.24L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol(精确到小数点后两位)。 【答案】（1）H2-2e-+2OH-=2H2O （2）CO2+2e-+H2O=CO+2OH- （3） ①. PbO2(s)+2e-+4H+(aq)+(aq)=PbSO4(s)+2H2O(l) ②. 减小 ③. 48 （4） ①. Cl-+2H2O-5e-=ClO2↑+4H+ ②. 0.33 【解析】 【小问1详解】 氢氧燃料电池采用溶液为电解液，放电时负极发生氧化反应，氢气失去电子并在碱性条件下生成水，其电极反应式为 ； 【小问2详解】 该装置的总反应为，已知阳极反应式为。根据“总反应式 = 阴极反应式+阳极反应式”，将总反应式减去阳极反应式并化简，可得阴极反应式为； 【小问3详解】 铅酸蓄电池放电时，正极得到电子发生还原反应，电极反应式为 ；放电过程中不断消耗硫酸并生成水，因此电解质溶液中硫酸的浓度减小；负极反应式为，当外电路通过电子时，负极消耗，理论上负极板增加的质量即为结合的的质量，为； 【小问4详解】 ①电解饱和食盐水制取，阳极氯离子失去电子发生氧化反应生成，电极反应式为； ②阴极反应式为。设电路中转移电子的物质的量为，则阳极生成的物质的量为，阴极生成的物质的量为。根据题意，阴极比阳极多收集到（标准状况下为）气体，即 ，解得。电解过程中，为保持溶液电中性，通过阳离子交换膜的阳离子（）的物质的量等于电路中转移电子的物质的量，即。 17. 以钴锰废渣(含、、、炭黑和等)为原料制备的工艺流程如下。 已知：①25℃时，，，； ②25℃时，的，； ③萃取原理为。 （1）“酸浸”时为了提高效率可以采用的措施是______，“滤渣”的主要成分为____________。 （2）“除杂”中发生反应的离子方程式为__________________，该反应______(填“能”或“不能”)进行得较完全。 （3）“反萃取”时，选择的最佳试剂为______(填化学式)。 （4）工业上也可利用“除杂”后的溶液制备电池级硫酸钴晶体，工艺流程如下。 ①“沉钴”中，pH=4时恰好沉淀完全，此时溶液中______mol·L-1。 ②“溶解”中发生反应的离子方程式为__________________。 ③由溶液得到晶体的方法是______。 【答案】（1） ①. 升温(或适当增加酸的浓度) ②. 和炭黑 （2） ①. ②. 能 （3） （4） ①. 4×10-3 ②. ③. 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥 【解析】 【分析】该工艺以含、、、炭黑和等的钴锰废渣为原料，经粉碎后用稀硫酸与酸浸，和稀硫酸反应生成，炭黑不反应，和炭黑为滤渣的主要成分；加入调pH=4除铁，再加入除杂沉淀；通过萃取、反萃取得到溶液，最终制备；同时利用“除杂”后的溶液经沉钴、溶解、结晶制备电池级晶体。 【小问1详解】 “酸浸”时为了提高效率可以采用的措施是升温(或适当增加酸的浓度)；根据分析可知，“滤渣”的主要成分为和炭黑； 【小问2详解】 加入固体进行除杂，沉淀，反应的离子方程式为，根据，，可知除杂反应的平衡常数为，平衡常数数值很大，故该反应能进行得较完全； 【小问3详解】 根据萃取原理：，反萃取需要增大浓度使平衡逆向移动，同时不能引入其他杂质离子，因此最佳试剂为稀硫酸（）； 【小问4详解】 ①“沉钴”时，pH=4，，而，； 的，即，解得； ②“溶解”过程，与稀硫酸、溶液反应生成、和，反应的离子方程式为； ③由溶液得到晶体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤干燥。 18. 水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 （1）甲同学用pH试纸测定了0.1 mol/L溶液的pH=3，请写出pH试纸的使用方法：______。 （2）乙同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：，使血液pH范围保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表： 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 ①正常人体血液中，的水解程度______(填“大于”“小于”或“等于”)电离程度。 ②人体血液酸中毒时，可注射______(填字母)缓解。 A．溶液 B．氨水 C．溶液 D．溶液 ③等浓度的和的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。 ④已知25℃时，水解反应的平衡常数，当溶液中时，溶液的pH=______。 （3）丙同学查阅到亚砷酸()在溶液中存在多种粒子形态，各种粒子的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。 ①溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性；写出水解的离子方程式：______。 ②将溶液滴入溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为______。 ③下列说法正确的是______(填字母)。 a．的电离平衡常数 b．溶液中， c．溶液中， 【答案】（1）把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对照并读数 （2） ①. 大于 ②. C ③. ④. 10 （3） ①. 碱 ②. ③. ④. c 【解析】 【小问1详解】 pH试纸的使用方法为把一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对照并读数； 【小问2详解】 ①血液pH范围保持在7.35~7.45，显碱性，存在两个平衡：电离，使溶液显酸性，水解：，使溶液显碱性，血液呈碱性，说明的水解程度大于电离程度； ②人体血液酸中毒时，应使用弱碱性物质缓解； A．溶液是强碱溶液，具有强腐蚀性，A不符合题意； B．氨水具有强烈的刺激性，不能使用，B不符合题意； C．溶液呈弱碱性，可以和酸反应起到缓解酸中毒的效果，C符合题意； D．溶液为中性溶液，不能缓解血液酸中毒，D不符合题意； 故答案选C； ③等浓度的和的混合溶液中最大，由于和水解使溶液显碱性，所以，水解程度：>，则，而和电离产生的和的浓度远大于水解产生的的浓度，所以； ④当溶液中时，，所以，，溶液的pH=10； 【小问3详解】 ①根据题图中信息，溶液中存在大量时pH>7，则溶液显碱性；水解的离子方程式为； ②将溶液滴入溶液中，当pH从13调节至14时，根据图中曲线溶液中主要是和反应生成和，所发生反应的离子方程式为； ③a．根据题图中曲线交点得到的电离平衡常数，，则，a错误； b．根据电荷守恒得到溶液中：，b错误； c．根据物料守恒得到溶液中：，c正确； 故答案选c。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高二化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 考试时间为75分钟，满分100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 化学与人类社会可持续发展息息相关。下列说法错误的是 A. 可用柠檬酸去除水垢，是因为柠檬酸的酸性强于碳酸 B. 加入混凝剂聚合氯化铝，可使污水中细小悬浮物聚集成大颗粒 C. 工业上可用除去废水中的 D. 工业上常在铁板表面镀上一层锡(俗称马口铁)来防止铁板表面破损后发生电化学腐蚀 2. 的水溶液几乎不导电，即使在很稀的溶液中，它的电离度也不超过0.5%，在熔融状态下也不导电。下列说法错误的是 A. 是弱电解质 B. 中含有金属元素，一定不是共价化合物 C. 在水中的电离方程式可能是 D. 的水溶液几乎不导电，主要是因为的电离程度小 3. 下列有关说法正确的是 A. pH=7的溶液一定呈中性 B. 25℃，用pH试纸测得某氯水的pH为5 C. 25℃，pH=12的溶液中水电离的 mol/L D. 25℃时，pH=13的强碱溶液与pH=2的强酸溶液混合，所得混合液的pH=11，则强碱溶液与强酸溶液的体积比是1:9 4. 常温下，下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A. 使甲基橙变红的溶液中：、、、 B. 某溶液中：、、、 C. 由水电离出的的溶液中：、、、 D. 的溶液中：、、、 5. 下列说法错误的是 A. 25℃时，向0.1 mol·L-1溶液中加入少量水，溶液中增大 B. 25℃时，向氨水中加入盐酸至中性，溶液中 C. 25℃时，向溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中减小 D. 25℃时，向、的饱和溶液中加入少量固体，溶液中不变 6. 下列事实与盐类水解无关的是 A. 铵态氮肥与草木灰(主要成分是)不能混合使用 B. 与溶液可作焊接金属时的除锈剂 C. 配制溶液，需用盐酸溶解固体 D. 加热蒸干溶液，得到固体 7. 关于下列各装置图的叙述正确的是 A. 图1装置中铝为原电池的正极 B. 图2装置工作时，盐桥中的阳离子移向溶液 C. 图3装置用于电解精炼铜，粗铜电极上的电极反应式为 D. 图4装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现外加电流的阴极保护 8. 微生物脱盐电池既可以处理废水中的和，又可以实现海水淡化，原理如图所示。 下列说法错误的是 A. 电势：M<N B. 淡水从出口R处导出 C. 离子交换膜a为阳离子交换膜 D. 每处理0.1 mol，电路中转移0.8 mol电子 9. 用惰性电极电解100 mL和的混合溶液，通电一段时间后，阴、阳两极均收集到2.24 L气体(标准状况)，若要使电解质溶液恢复至原浓度，应加入的物质及用量为 A. 0.05 mol B. 0.1 mol C. 0.1 mol D. 0.1 mol 10. 下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 制备无水固体 在蒸发皿中将溶液蒸干 B 向含有酚酞的溶液中加入少量固体，溶液红色变浅 证明溶液中存在水解平衡 C 向10 mL 0.2 mol·L-1溶液中滴加2滴0.1 mol·L-1溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1 mol·L-1溶液，又产生红褐色沉淀 证明 D 在固定容积的密闭容器中发生反应：，向其中通入氩气 探究压强对化学平衡的影响 A. A B. B C. C D. D 11. 已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下： 弱酸化学式 HCN 电离平衡常数 、 则下列有关说法错误的是 A. 等体积、等浓度的上述三种酸溶液中的物质的量浓度大小顺序为>> B. 结合的能力大小顺序为>> C. 稀释溶液过程中，的数值增大 D. 溶液中通入少量的化学反应为 12. 某同学用0.100 0 mol/L酸性溶液滴定25.00 mL未知浓度的溶液，发生的反应为，三次实验平均消耗溶液的体积为10.44 mL。下列说法错误的是 A. 用酸式滴定管盛装溶液 B. 滴定结束时俯视读数，会造成测定结果偏小 C. 滴定终点的现象为溶液紫红色褪去，且半分钟内不变色 D. 测得该溶液的物质的量浓度为0.104 4 mol/L 13. 室温下，下图为Fe(OH)3、Al(OH)3和Cu(OH)2在水中达到沉淀溶解平衡时的pM—pH关系图{pM=-lg[c(M)/(mol·L-1)]}，已知：Ksp[Fe(OH)3]<Ksp[Al(OH)3]，c(M)≤10-5mol·L-1可认为M沉淀完全。 下列说法错误的是 A. a、c两点对应物质的Ksp相同 B. 由图可求得Ksp[Cu(OH)2]=10-19.5 C. 将0.01mol/L FeCl3溶液中Fe3+完全转化为沉淀，需要将pH最低调至2.8左右 D. 同一溶液中浓度均为0.01mol·L-1的Al3+和Fe3+，不能通过分步沉淀进行分离 14. 25℃时，某混合溶液中，由水电离出的的对数与、的关系如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线L2表示与的关系 B. C. Y点时存在 D. Z点时溶液pH=11 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 食醋是烹饪美食的调味品，有效成分主要为醋酸。的应用与其电离平衡密切相关。 （1）写出的电离方程式：__________________________________。 （2）下列方法中，可以使醋酸溶液中电离程度增大的是______(填字母)。 A．再加入少量冰醋酸　B．再加入少量醋酸钠晶体　C．再加入少量浓盐酸　D．加水稀释　E．升温 （3）用0.1 mol/L NaOH溶液分别滴定体积均为20 mL、浓度均为0.1 mol/L的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线，如图所示。 ①滴定醋酸溶液的曲线是______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。 ②在上述滴定过程中，不需要使用的玻璃仪器是______(填字母)。 A．碱式滴定管　　B．玻璃棒　　C．锥形瓶　　D．胶头滴管 （4）用0.100 0 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知浓度的NaOH溶液，下列操作会使测定结果偏低的是______(填字母)。 A．量取NaOH溶液的碱式滴定管未用待测碱液润洗 B．酸式滴定管未用标准盐酸润洗 C．滴定初期锥形瓶中不慎有液体洒出 （5）用pH计测得某温度下0.100 0 mol/L醋酸溶液的pH为3.00，则该温度下电离常数约为______。 （6）下列事实能说明醋酸是弱酸的是______(填字母)。 A. 25℃时，0.1 mol/L 溶液的pH约为3 B. 25℃时，pH=3的醋酸溶液稀释100倍，所得溶液pH小于5 C. 镁粉分别与同浓度的盐酸和溶液反应，盐酸中产生气泡快 D. 相同体积的pH均为4的盐酸和溶液，用相同物质的量浓度的NaOH溶液中和，溶液消耗的NaOH溶液更多 16. 电化学是化学研究的重要分支，在生产生活中发挥着非常重要的作用。 （1）某空间站局部能量转化系统如图所示，其中氢氧燃料电池采用KOH溶液为电解液，该燃料电池放电时的负极反应式为______。 （2）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离出CO2，还要求提供充足的O2.某种电化学装置可实现转化2CO2=2CO+O2.已知该反应的阳极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O，则阴极反应式为______。 （3）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。电池总反应为Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)。放电时，正极的电极反应式为______，电解质溶液中硫酸的浓度______(填“增大”“减小”或“不变”)；当外电路通过1mol e-时，理论上负极板的质量增加______g。 （4）以CH3OH燃料电池为电源，采用电解法制取二氧化氯(ClO2)。ClO2为一种黄绿色气体，是国际上公认的高效、广谱、快速、安全的杀菌消毒剂。 ①图中电解池用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取ClO2，阳极产生ClO2的反应式为______。 ②电解一段时间，从阴极处收集到的气体比阳极处收集到气体多2.24L时(标准状况，忽略生成的气体溶解)，停止电解，通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为______mol(精确到小数点后两位)。 17. 以钴锰废渣(含、、、炭黑和等)为原料制备的工艺流程如下。 已知：①25℃时，，，； ②25℃时，的，； ③萃取原理为。 （1）“酸浸”时为了提高效率可以采用的措施是______，“滤渣”的主要成分为____________。 （2）“除杂”中发生反应的离子方程式为__________________，该反应______(填“能”或“不能”)进行得较完全。 （3）“反萃取”时，选择的最佳试剂为______(填化学式)。 （4）工业上也可利用“除杂”后的溶液制备电池级硫酸钴晶体，工艺流程如下。 ①“沉钴”中，pH=4时恰好沉淀完全，此时溶液中______mol·L-1。 ②“溶解”中发生反应的离子方程式为__________________。 ③由溶液得到晶体的方法是______。 18. 水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。 （1）甲同学用pH试纸测定了0.1 mol/L溶液的pH=3，请写出pH试纸的使用方法：______。 （2）乙同学查阅资料发现，人体血液里由于存在重要的酸碱平衡：，使血液pH范围保持在7.35~7.45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随变化关系如下表： 1.0 17.8 20.0 22.4 pH 6.10 7.35 7.40 7.45 ①正常人体血液中，的水解程度______(填“大于”“小于”或“等于”)电离程度。 ②人体血液酸中毒时，可注射______(填字母)缓解。 A．溶液 B．氨水 C．溶液 D．溶液 ③等浓度的和的混合溶液中各离子浓度大小顺序为______。 ④已知25℃时，水解反应的平衡常数，当溶液中时，溶液的pH=______。 （3）丙同学查阅到亚砷酸()在溶液中存在多种粒子形态，各种粒子的物质的量分数与溶液pH关系如下图所示。 ①溶液呈______(填“酸”“碱”或“中”)性；写出水解的离子方程式：______。 ②将溶液滴入溶液中，当pH从13调节至14时，所发生反应的离子方程式为______。 ③下列说法正确的是______(填字母)。 a．的电离平衡常数 b．溶液中， c．溶液中， 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $