黑龙江省佳木斯市桦南县第一中学2024-2025学年高一下学期第一次月考化学试卷

2024-2025学年度第二学期第一次月考 高一化学学科试卷 考试时间：75分钟 满分：100分 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Na—23 Mg—24 Cu—64 第I卷（选择题共计45分） 一、选择题（每道3分） 1．博物馆承载着人类的历史，下列关于博物馆展品涉及的化学知识不正确的是（ ） A．汉代烧制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为黏土 B．宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料[主要成分为]，孔雀石颜料的主要成分属于碱 C．湖南省博物馆陈列的明青花瓷的原料有高岭土，化学式为，也可以表示为 D．长沙市博物馆中的湘绣使用的染料大多从植物中提取，较为环保 2．实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（ ） A．碳酸氢钠和氯化铵的分解 B．氯化钠和冰的熔化 C．石英和干冰的熔化 D．氯化钠和氯化氢溶于水 3．用表示阿伏加德罗常数的值，下列判断不正确的是（ ） A．将溶入水中，溶液中、、的数目之和为 B．常温常压下，所含的中子数为 C．常温常压下，中含有极性共价键的数目为 D．标况下，、混合气体含有的氧原子数为 4．劳动创造美好生活。下列劳动项目用化学知识解释错误的是（ ） 选项 劳动项目 化学知识 A 葡萄酒酿制过程中添加适量 能抑制细菌生长 B 用漂白液漂白染色的棉衣 漂白液具有氧化性 C 制作面点时加入食用纯碱 受热易分解，且能中和发酵过程产生的酸 D 用制作耐高温轴承 熔点高、硬度大 5．下列化学用语正确的是（ ） A．的电子式： B．用电子式表示K2S的形成过程： C．NaCl溶液中的水合离子： D．N2H4的结构式： 6．下列离子方程式书写正确的是（ ） A．Fe2O3溶于氢碘酸： B．Cu和稀硝酸反应： C．向NaHSO4溶液中滴加氨水： D．将打磨过的Al片放入NaOH溶液中： 7．材料是人类赖以生存和发展的物质基础，下列关于材料的说法正确的是（ ） A．硅的导电性介于导体与绝缘体之间，是良好的半导体材料，可用于生产光导纤维 B．战斗机的隐身涂层中含有石墨烯，其属于一种新型有机材料 C．高纯硅的制备：，三步反应均为氧化还原反应 D．，均能通过一步反应完成 8．下列实验所选装置、试剂或所得结论正确的是（ ） 选项 试剂a 试剂b 试剂c 试剂d 实验结论 A 浓盐酸 KMnO4 饱和食盐水 NaBr溶液 氧化性：Cl2>Br2 B 稀盐酸 CaCO3 饱和NaHCO3溶液 Na2SiO3溶液 非金属性：Cl>C>Si C 浓盐酸 Na2SO3 品红溶液 BaCl2溶液 BaSO3难溶于水 D 浓氨水 生石灰 浓H2SO4 AlCl3溶液 碱性：NH3·H2O>Al(OH)3 A．A B．B C．C D．D 9．氮及其化合物的价类二维图如图所示，下列有关说法正确的是（ ） A．除去NO2中混有的NO，可将气体通过盛有H2O的洗气瓶 B．“雷雨发庄稼”的原理为→硝酸盐 C．王水能溶解Au、Pt等金属，由浓HCl与浓HNO3按体积比1:3混合而成 D．向浓中投入红热的木炭，产生红棕色气体，一定可以证明产生于木炭与浓的反应 10．浓硫酸与蔗糖的“黑面包”实验十分有趣。实验小组按如图所示装置(铝箔的作用是便于实验后清洗圆底烧瓶)进行实验，向圆底烧瓶中滴入浓硫酸。下列说法正确的是（ ） A．圆底烧瓶中的铝箔不与浓硫酸反应 B．圆底烧瓶内白色固体变黑，说明浓硫酸具有吸水性 C．浸有品红溶液的棉花褪色，说明浓硫酸具有强氧化性 D．溶液中出现黄色浑浊，说明浓硫酸具有酸性 11．R、X、Y、Z是四种原子序数依次增大的短周期元素，甲、乙、丙、丁是由上述四种元素中的两种或三种元素组成的化合物。已知甲分子和乙、丙的阴离子都含18个电子，且甲有臭鸡蛋气味。丁的阴、阳离子都含10个电子，且丁中含离子键和共价键。它们之间有如图转化关系： 下列说法错误的是（ ） A．R、X和Z组成的三元分子不一定是共价化合物 B．Z的氧化物对应水化物不一定是强酸 C．R和X组成的化合物的沸点一定高于 R和Z 组成的化合物的沸点 D．Y是所在周期中原子半径最大的主族元素 12．下列有关方程式正确的是（ ） A．溶液与少量溶液反应： B．向溶液中加入溶液使硫酸根离子沉淀完全： C．向溶液中通入少量二氧化硫： D．过量与(含酚酞)溶液由红色变无色：SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3 13．工业上常用NaClO碱性溶液吸收工业废气中的SO2，为了提高吸收效率，常用Ni2O3作为催化剂，在反应过程中产生的正四价镍和氧原子具有极强的氧化能力，可加快对SO2的吸收，该催化过程如图所示： 下列说法错误的是（ ） A．过程1中，氧化剂与还原剂的物质的量之比是1∶1 B．过程2的离子方程式：2NiO2＋ClO-=Cl-＋Ni2O3＋2O C．吸收反应的总方程式：ClO-＋SO2＋2OH-=Cl-＋＋H2O D．用Ca(ClO)2代替NaClO脱硫效果更好 14．硒(34Se)与硫在元素周期表中位于同一主族，性质相近，是生产生活中重要的非金属元素。以工业硒(含S、C等杂质)为原料制备高纯硒的工艺流程如下。 下列说法不正确的是（ ） A．硒为第4周期第VIA族元素 B．燃烧得到的属于酸性氧化物 C．向水洗溶液加入几滴酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色 D．燃烧消耗的与还原消耗的的物质的量之比为 15、如图表示与不同的浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系。 下列说法正确的是 A. 若，生成还原产物总量为时，转移电子的物质的量为 B. 根据还原产物的化合价可推知硝酸浓度越低氧化性越强 C. 硝酸浓度越大，还原产物种类越多 D. 当浓度为时，与足量的反应的离子方程式为： 第II卷（非选择题共计55分） 16． （14分）某汽车安全气囊的产气药剂主要含有、、等物质。当汽车发生碰撞时，产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用。完成下列填空： (1)是气体发生剂，受热分解产生与。的电子式为 。 (2)从结构组成的分类，属于 (选填“离子化合物”或“共价化合物”)，请写出鉴别离子化合物和共价化合物的方法： 。 (3)某些安全气囊产气药剂中含，为黑火药的主要成分之一、黑火药是中华民族对人类文明的重大贡献。它由、硫磺(S)、木炭(C)按一定比例混合而成，爆炸时主要反应如下：，其中生成物的电子式为 ；的结构式为 。 (4)NH3、PH3、AsH3的沸点由高到低的顺序为 ，原因为 17． （12分） (1)将一定量的锌与100mL18.5mol·L-1浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液的c(H+)=0.3mol·L-1，则反应生成气体成分及物质的量分别为 （2）将容积为50mL的量筒内充满NO2和O2的混合气体，倒置量筒在盛满水的水槽里，足够时间后，量筒里剩余气体体积为5mL。则原混合气体中O2体积可能是 。 （3）将1.76g镁铜合金投入20mL一定浓度的硝酸中，合金完全溶解，产生和混合气体共896mL(不考虑，体积折算为标准状况下)，反应结束后向溶液中加入溶液，恰好使溶液中的金属阳离子全部转化为沉淀3.12g。若将盛有896mL该混合气体的容器倒扣在水中，通入一定体积的氧气，恰好可将该混合气体完全转化为。 ①通入的的体积(标准状况下) ②原硝酸的浓度为 . 18．（14分）氮是生物体的重要组成元素，也是维持高等动植物生命活动的必需元素。研究氮的循环和转化对生产和生活有重要的价值。 Ⅰ．硝酸铵是一种常用的化肥，其工业生产流程如下图。请回答下列问题。 (1) 吸收塔C中通入空气的目的是 ；C、D两个反应容器中发生的反应，属于氧化还原反应的是 (填反应容器代号)。 (2)写出反应容器A中的化学方程式： ，反应容器B中的化学方程式： 。 Ⅱ．工业制硝酸时尾气中含有NO、NO2，可用以下方法吸收： (3)水吸收法。用水吸收NO2的缺陷是 (用化学方程式和必要的文字说明) (4)NaOH溶液吸收法。 ①发生的主要反应可能有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O， (填化学方程式)。 ②用不同浓度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾气(α表示尾气中NO2的体积百分含量)，测得氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的关系如图所示。 依据测得的关系图，下列说法正确的是 (填序号)。 A．NaOH溶液浓度越大，氮氧化物的吸收率越大 B．NaOH浓度为1.25mol/L，二氧化氮百分含量为50%时，此时氮氧化物吸收率最高 C．NO2含量越小，氮氧化物的吸收率越大 D．NO2含量越大，氮氧化物的吸收率越大 19（15分）为探究、、氧化性强弱，某小组同学设计如下实验(夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验；查阅资料可知，易溶于)。 实验操作 实验现象 i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 ii．取C中沉淀加入盐酸 C中白色沉淀不溶解 iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加 开始时颜色无明显变化；继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 （1）A中发生反应的化学方程式为______ _____，实验室常选择70%的浓硫酸的原因为 。 （2）B中红棕色溴水褪色，此时发生反应的离子方程式________ ___。 （3）C中产生的白色沉淀是___________。 （4）甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：。 ①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：打开弹簧夹，通入，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞； ②丙同学进行了进一步的改进：在B和C之间增加盛放的洗气瓶D，丙同学的目的是___________。 ③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：氧化性。 （5）iii中滴入少量没有明显变化。提出假设： 观点1：的量少不能氧化 观点2：B中有未反应 为验证观点2，应进行的实验操作及现象是：取少量颜色变化前的B中溶液于试管中___________。继续滴加溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色，此时发生反应的离子方程式___________。 （6）通过上述全部实验，得出结论：、、氧化性由强到弱的顺序是___________。 第 6 页 共 10 页 第 1 页 共 11 页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024-2025学年度第二学期第一次月考 高一化学学科试卷 参考答案 1 2 3 4 5 6 7 8 B A C C B D C A 9 10 11 12 13 14 15 B C A B D D A 16(14分，每空2分） (1) (2) 离子化合物 ; 做化合物熔融状态的导电性实验，能够导电的属于离子化合物，不能导电的属于共价化合物 (3) ; O=C=O (4)NH3>AsH3>PH3 ；三者属于同族元素氢化物 ，NH3分子间存在氢键，导致分子间作用力强于另外两种分子，沸点最高。AsH3相对分子质量高于PH3 ，所以AsH3分子间范德华力更大，沸点高于PH3 17（12分，每个结果2分） （1） 0.2 SO2 \ 1.3 H2 (2)7mL、14mL （3）448 ; 8 18（14分，每空2分） （1） 将一氧化氮氧化成二氧化氮 ; C （2） ; 4NH3 + 5O2 4NO + 6 H2O (3)3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO2有1/3转化成NO没被吸收掉 (4) ①2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+ H2O ② D 19 (15分，除特殊标注外每空2分） （1）Na2SO3（固）+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；70%的浓硫酸H⁺浓度适中，能够保证反应速率较快，并且70%的浓硫酸浓度适中，能够有效减少二氧化硫的溶解，便于收集。 (2) Br2+SO2+2H2O=SO42—+2Br—+4H+ （3）硫酸钡或BaSO4（1分） （4）除去挥发出来的Br2，防止干扰实验 （5）加热，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色；2Br—+2H+ +H2O2=Br2+2H20 (6)>>、 学科网（北京）股份有限公司 $$