题型十七　实验流程分析与性质探究【题型突破】-2026届高三化学二轮复习●精讲精练（新高考通用）

题型十七　实验流程分析与性质探究 【考情分析●明考向】 考点频次总结 2026命题预测 考点 2025年 2024年 2023年 属于高考化学必考核心考点，分值12-15分。2026年将延续 “情境化+探究性” 的命题趋势，以物质制备、成分分析、性质验证等真实实验为载体，考查实验流程分析、操作目的判断、物质性质探究、实验方案设计与评价；同时会引入数字化实验、绿色化学实验等新情境，突出对实验思维、证据推理与探究能力的综合考查。 实验流程分析与性质探究 全国甲卷T27，15 分； 全国乙卷T27，15 分； 新课标卷T26，14 分； 山东卷 T18，12 分； 广东卷 T19，14 分； 湖南卷 T17，12 分； 江苏卷 T19，12 分 新课标卷T26,14 分； 全国乙卷T27,15 分； 山东卷 T18，12 分； 广东卷 T19，14 分； 湖南卷 T17，12 分； 北京卷 T19，12 分 新课标Ⅰ卷T27,15 分； 新课标Ⅱ卷T26,14 分； 山东卷 T18，12 分； 广东卷 T19，14 分； 湖南卷 T17，12 分； 江苏卷 T19，12 分 【核心梳理●明考点】 高考性质探究性实验选择题以真实情境为载体，融合物质性质、反应原理和实验技能，要求学生具备系统分析和创新思维能力。备考时需紧扣核心考点，强化实验设计与证据推理训练，同时关注最新命题趋势，提升综合应用能力。 1．核心考点与题型分类 (1)实验目的与原理分析：常考物质性质验证(如氧化性、还原性、酸碱性)及反应条件探究(如浓度、温度、催化剂的影响)。 (2)实验装置与操作评价：考查仪器选择(如分液漏斗、干燥管)、装置连接顺序(如防倒吸、除杂)及操作规范(如pH试纸使用、气密性检查)。 (3)证据推理与现象分析：通过实验现象推导结论，需排除干扰因素，同时还要注意“反常现象”探究。 2．解题策略与方法 【真题再现●明方向】 1．(2025·河南卷，8)某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是(　　) A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B．③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3>H2O C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 2．(2025·云南卷，8)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是(　　) A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全 C.实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2 D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 3．(2025·北京卷，12)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法不正确的是(　　) A．①中浓盐酸促进Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－平衡正向移动 B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]－ C．②③对比，说明c(Fe3+)：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 4．(2025·广东卷，11)利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是(　　) A．a中现象体现了I－的还原性 B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 5．(2025·江苏卷，11)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ　取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ　将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ　向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是(　　) A．步骤 Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)<c蓝色(Cu2+) C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2+＋Fe===Cu＋Fe2+＋4NH3↑ 【限时训练】 (建议用时：45分钟　满分：30分) 选择题：每小题3分，共30分。 1．(2025·北京朝阳区二模)浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。 现象：ⅰ.a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体。 ⅱ.烧杯液面上方无明显变化。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性 B．b中气体的颜色比a中的浅，与2NO2⥫⥬N2O4正向移动有关 C．NaOH溶液吸收NO2的反应为3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO＋H2O D．a中溶解6.4 g铜时，转移电子的数目为1.204×1023 2．(2025·广东六校联考)连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶的修复剂，能与盐酸反应生成SO2。按如图装置制备足量SO2并探究其性质，下列表述不正确的是(　　) A．Ⅱ中溶液由紫色变成无色能证明SO2有漂白性 B．Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性 C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D．Ⅳ装置后需连接尾气处理装置 3．(2025·湖北名校协作体二模)某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知(aq)⥫⥬I2(aq)＋I－(aq)]： 操作 试剂X (0.1 mol·L-1) 现象 Ⅰ.FeCl3溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 Ⅱ.AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ⅲ.AgCl悬浊液 产生黄色沉淀 Ⅳ.Na2S2O3溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是(　　) A．由实验Ⅰ知，还原性：I－>Fe2+ B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应 C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性 4．(2025·湖北七州二模)利用MnO2悬浊液吸收SO2气体可制取MnS2O6和MnSO4，实验装置如图所示。已知：MnS2O6易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成MnSO4。下列说法正确的是(　　) A．装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B．装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C．MnSO4在装置D中制取 D．装置D中热水浴温度越高越好 5．(2025·滨州二模)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 0.1 mol·L-1 CuSO4＋少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解质溶液中有Fe2+ ② 0.1 mol·L-1 CuSO4＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解质溶液中无铁元素 下列说法正确的是(　　) A.①中气体减少仅是由于溶液中c(H＋)减小 B．向阴极附近溶液滴加K4[Fe(CN)6]溶液来检验①中的Fe2+ C．②中随阴极析出Cu，推测溶液c(Cu2+)减小，Cu2+＋4NH3⥫⥬[Cu(NH3)4]2+平衡逆向移动 D．对比①②可知，适当降低c(Cu2+)，电镀效果更好 6．(2025·龙岩二模)利用市售的氯化锌制备无水氯化锌的实验装置如图。已知无水氯化锌遇水易水解。 下列说法错误的是(　　) A．仪器A的名称为恒压滴液漏斗 B．盐酸的沸点比硫酸的低 C．为提高除水速率，应加快HCl和N2的气体流速 D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ 7．(2025·北京海淀区二模)小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中Ag＋与S反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4。 资料ⅱ.Ag2S不与6 mol·L-1盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6 mol·L-1盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是(　　) A．无色溶液a中不含或H2SO3 B．固体b和c均为Ag2S C．银元素的价态不变，推测Ag＋对S的氧化还原反应无影响 D．若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2SO4 8．(2025·郑州二模)白色固体样品M，可能含有AgNO3、NH4NO3、KBr、Na2S2O3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。 实验 试剂 反应后的 不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无气体 Ⅱ 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味 已知：有很强的配位能力，如＋Ag＋===[Ag(S2O3)2]3-。 依据实验现象，下列说法正确的是(　　) A．实验Ⅰ中一定发生的离子反应：＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋＋H2O B．实验Ⅱ无法证明样品M中一定有AgNO3 C．样品M中可能不含有Na2S2O3 D．焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝 9．(2025·日照二模)为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1，I2与KSCN不反应)。 实验 实验操作及现象 ① 向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 ② 分别取2份FeSO4溶液，一份加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色 ③ 向K4[Fe(CN)6]溶液加入几滴FeSO4，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，蓝色沉淀生成 已知：Fe2+与[Fe(CN)6]3-、Fe3+与4-均生成蓝色沉淀。 下列说法错误的是(　　) A．由实验①可知[Fe(CN)6]3-＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3＋6CN－难以发生 B．由实验②可知H2O2可氧化KSCN C．实验③中I2将Fe2+氧化为Fe3+，生成的Fe3+与[Fe(CN)6]4-产生蓝色沉淀 D．由上述实验可知：2K4[Fe(CN)6]＋H2O2===2K3[Fe(CN)6]＋2KOH可以发生 10．(2025·北京昌平区二模)学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是(　　) 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体 资料： ①[Co(CO3)3]3-可催化H2O2的分解。 ② 含钴离子 [Co(H2O)6]2+ [Co(H2O)6]3+ [Co(CO3)2]2- [Co(CO3)3]3- 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 A.实验ⅰ表明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解 B．实验ⅲ中，可能是[Co(H2O)6]2+与H2O2发生氧化还原反应 C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同 D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性 学科网（北京）股份有限公司 $ 题型十七　实验流程分析与性质探究 【考情分析●明考向】 考点频次总结 2026命题预测 考点 2025年 2024年 2023年 属于高考化学必考核心考点，分值12-15分。2026年将延续 “情境化+探究性” 的命题趋势，以物质制备、成分分析、性质验证等真实实验为载体，考查实验流程分析、操作目的判断、物质性质探究、实验方案设计与评价；同时会引入数字化实验、绿色化学实验等新情境，突出对实验思维、证据推理与探究能力的综合考查。 实验流程分析与性质探究 全国甲卷T27，15 分； 全国乙卷T27，15 分； 新课标卷T26，14 分； 山东卷 T18，12 分； 广东卷 T19，14 分； 湖南卷 T17，12 分； 江苏卷 T19，12 分 新课标卷T26,14 分； 全国乙卷T27,15 分； 山东卷 T18，12 分； 广东卷 T19，14 分； 湖南卷 T17，12 分； 北京卷 T19，12 分 新课标Ⅰ卷T27,15 分； 新课标Ⅱ卷T26,14 分； 山东卷 T18，12 分； 广东卷 T19，14 分； 湖南卷 T17，12 分； 江苏卷 T19，12 分 【核心梳理●明考点】 高考性质探究性实验选择题以真实情境为载体，融合物质性质、反应原理和实验技能，要求学生具备系统分析和创新思维能力。备考时需紧扣核心考点，强化实验设计与证据推理训练，同时关注最新命题趋势，提升综合应用能力。 1．核心考点与题型分类 (1)实验目的与原理分析：常考物质性质验证(如氧化性、还原性、酸碱性)及反应条件探究(如浓度、温度、催化剂的影响)。 (2)实验装置与操作评价：考查仪器选择(如分液漏斗、干燥管)、装置连接顺序(如防倒吸、除杂)及操作规范(如pH试纸使用、气密性检查)。 (3)证据推理与现象分析：通过实验现象推导结论，需排除干扰因素，同时还要注意“反常现象”探究。 2．解题策略与方法 【真题再现●明方向】 1．(2025·河南卷，8)某同学设计以下实验，探究简单配合物的形成和转化。 下列说法错误的是(　　) A．②中沉淀与④中沉淀不是同一种物质 B．③中现象说明配体与Cu2+的结合能力：NH3>H2O C．④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中小 D．若向⑤中加入稀硫酸，同样可以得到黄绿色溶液 【答案】D　 【解析】向CuSO4溶液中加入氨水生成蓝色Cu(OH)2沉淀，继续滴加过量氨水 沉淀转化为[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液，再加入乙醇，可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，使[Cu(NH3)4]SO4结晶析出，过滤后洗涤可得到[Cu(NH3)4]SO4·H2O深蓝色固体，向[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体中加入过量浓盐酸，[Cu(NH3)4]SO4·H2O固体溶解，转化为含[CuCl4]2-的黄绿色溶液。由上述分析知，②中沉淀为Cu(OH)2，④中沉淀为SO4·H2O，二者不是同一种物质，A正确；③中现象说明向CuSO4溶液{含有SO4}中加入过量氨水SO4可以转化为[Cu(NH3)4]SO4，说明配体与Cu2+的结合能力：NH3>H2O，B正确；向SO4深蓝色溶液中加入乙醇，可以降低[Cu(NH3)4]SO4的溶解度，使[Cu(NH3)4]SO4结晶析出，即④中深蓝色物质在乙醇中的溶解度比在水中的小，C正确；向⑤中深蓝色固体中加入过量浓盐酸SO4·H2O溶解，转化为含[CuCl4]2-的黄绿色溶液，若改为向⑤中加入稀硫酸SO4·H2O中的NH3与H＋反应生成2H2SO4===CuSO4＋2(NH4)2SO4＋H2O，得到蓝色溶液，不能得到黄绿色溶液，D错误。 2．(2025·云南卷，8)某化学兴趣小组设计如下实验装置，通过测定反应前后质量的变化，验证NaNO3固体在酒精灯加热条件下，受热分解的气态产物。 实验步骤：先缓慢通入Ar气，排尽装置内空气；关闭Ⅰ左侧阀门，点燃酒精灯；一段时间后，Ⅱ中灼热的铜网变黑，熄灭酒精灯甲；再次缓慢通入Ar气…… 下列说法错误的是(　　) A．实验步骤中，点燃酒精灯的顺序为甲、乙、丙 B．整个过程中，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全 C.实验结束后，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2 D．NaNO3应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放 【答案】A　 【解析】实验步骤中，应该先点燃乙、丙处酒精灯，再点燃甲处酒精灯，否则Ⅰ中分解产生的O2来不及与Ⅱ、Ⅲ中Cu网反应而损耗，A项错误；Ⅱ、Ⅲ中灼热的铜网均能与O2反应生成黑色的CuO，若Ⅲ中灼热的铜网未变黑，则说明生成的O2在Ⅱ中反应完全，B项正确；根据质量守恒定律，若Ⅰ中减少的质量等于Ⅱ中增加的质量，则分解的气态产物只有O2，C项正确；因为NaNO3受热分解产生O2，故NaNO3保存时应远离热源、可燃物，并与还原性物质分开存放，D项正确。 3．(2025·北京卷，12)为研究三价铁配合物性质进行如下实验(忽略溶液体积变化)。 已知：[FeCl4]－为黄色、[Fe(SCN)]2+为红色、[FeF6]3-为无色。 下列说法不正确的是(　　) A．①中浓盐酸促进Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－平衡正向移动 B．由①到②，生成[Fe(SCN)]2+并消耗[FeCl4]－ C．②③对比，说明c(Fe3+)：②>③ D．由①→④推断，若向①深黄色溶液中加入KI、淀粉溶液，溶液也无明显变化 【答案】D　 【解析】①中发生反应：Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－，增大c(Cl－)，促使平衡正向移动，黄色加深，A正确；由①到②的现象可知，Fe3+更易与SCN－形成[Fe(SCN)]2+，发生反应：[FeCl4]－＋SCN－⥫⥬[Fe(SCN)]2+＋4Cl－，B正确；向②中加入NaF固体，红色褪去变为无色，说明发生反应：[Fe(SCN)]2+＋6F－⥫⥬[FeF6]3-＋SCN－，Fe3+与F－形成的配离子更稳定，则③中c(Fe3+)比②中更小，C正确；③→④溶液未见明显变化，是由于③中c(Fe3+)很小，不与I－发生氧化还原反应；若向①中加入KI、淀粉溶液，由于①中c(Fe3+)较大，可发生反应：2Fe3+＋2I－===2Fe2+＋I2，促使平衡Fe3+＋4Cl－⥫⥬[FeCl4]－逆移，黄色变浅，且淀粉溶液遇生成的I2变蓝，D错误。 4．(2025·广东卷，11)利用如图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝；关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是(　　) A．a中现象体现了I－的还原性 B．b中H2O2既作氧化剂也作还原剂 C．乙醇滴加过程中，c中的铜丝由黑变红，说明乙醇被氧化 D．d中有银镜反应发生，说明c中产物有乙酸 【答案】D　 【解析】打开K2，b装置中发生二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气的反应，打开K1，b装置产生的氧气进入酸化的淀粉-KI溶液中，装置a中溶液变蓝，说明装置a中有I2生成；关闭K1，打开K3，氧气进入装置c中，点燃酒精灯，滴入无水乙醇，在铜丝的催化下无水乙醇与氧气反应生成乙醛进入装置d中。a中现象说明I－被O2氧化为I2，体现了I－的还原性，A正确；b中发生反应，2H2O22H2O＋O2↑，H2O2既作氧化剂也作还原剂，B正确；乙醇滴加过程中，c中铜丝由黑变红，说明c中发生了反应CH3CH2OH＋CuOCH3CHO＋Cu＋H2O，生成了乙醛，则乙醇被氧化，C正确；d中有银镜反应发生，只能证明c中的产物含有乙醛，不能说明含有乙酸，D错误。 5．(2025·江苏卷，11)探究含铜化合物性质的实验如下： 步骤Ⅰ　取一定量5% CuSO4溶液，加入适量浓氨水，产生蓝色沉淀。 步骤Ⅱ　将沉淀分成两等份，分别加入相同体积的浓氨水、稀盐酸，沉淀均完全溶解，溶液分别呈现深蓝色、蓝色。 步骤Ⅲ　向步骤Ⅱ所得的深蓝色溶液中插入一根打磨过的铁钉，无明显现象；继续加入稀盐酸，振荡后静置，产生少量气泡，铁钉表面出现红色物质。 下列说法正确的是(　　) A．步骤 Ⅰ产生的蓝色沉淀为[Cu(NH3)4]SO4 B．步骤Ⅱ的两份溶液中：c深蓝色(Cu2+)<c蓝色(Cu2+) C．步骤Ⅲ中无明显现象是由于铁钉遇深蓝色溶液迅速钝化 D．步骤Ⅲ中产生气体、析出红色物质的反应为[Cu(NH3)4]2+＋Fe===Cu＋Fe2+＋4NH3↑ 【答案】B　 【解析】[Cu(NH3)4]SO4可溶于水，步骤Ⅰ中，向CuSO4溶液中加入适量浓氨水，Cu2+与NH3·H2O反应生成蓝色沉淀，A错误；步骤Ⅱ中，向Cu(OH)2沉淀中加入浓氨水，得到的深蓝色溶液中铜元素的存在形式为2+，Cu2+在配离子的内界，很难电离出来，而向Cu(OH)2沉淀中加入稀盐酸，得到的蓝色溶液中铜元素的存在形式为Cu2+，则c深蓝色(Cu2+)<c蓝色(Cu2+)，B正确；步骤Ⅲ中无明显现象是因为[Cu(NH3)4]2+极难电离出Cu2+，溶液中Cu2+浓度太低，与铁发生反应的速率极慢，无明显现象，C错误；步骤Ⅲ中加入稀盐酸后，H＋会与NH3结合成，使[Cu(NH3)4]2+⥫⥬Cu2+＋4NH3平衡正移，溶液中c(Cu2+)增大，Cu2+与铁发生置换反应析出红色的Cu，离子方程式为2+＋4H＋===Fe2+＋Cu＋，产生气泡表明加入的稀盐酸与铁钉发生置换反应：Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2+，D错误。 【限时训练】 (建议用时：45分钟　满分：30分) 选择题：每小题3分，共30分。 1．(2025·北京朝阳区二模)浓硝酸与铜作用的过程如下图所示。 现象：ⅰ.a中产生红棕色气体，溶液呈绿色，试管壁发热；b中充满红棕色气体。 ⅱ.烧杯液面上方无明显变化。 下列关于该过程的分析不正确的是(　　) A．a中产生红棕色气体，主要体现了浓硝酸的氧化性 B．b中气体的颜色比a中的浅，与2NO2⥫⥬N2O4正向移动有关 C．NaOH溶液吸收NO2的反应为3NO2＋2NaOH===2NaNO3＋NO＋H2O D．a中溶解6.4 g铜时，转移电子的数目为1.204×1023 【答案】C　 【解析】a中产生红棕色气体，发生反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，N元素化合价降低，主要体现了浓硝酸的氧化性，A正确；二氧化氮可以转化为无色四氧化二氮，b中气体的颜色比a中的浅，与2NO2⥫⥬N2O4正向移动有关，B正确；NO和氧气反应生成红棕色NO2，烧杯液面上方无明显变化，说明NaOH溶液吸收NO2没有生成NO，C错误；a中铜失电子转化为硝酸铜，铜元素化合价由0升高为＋2价，溶解6.4 g铜时，转移电子的数目为1.204×1023，D正确。 2．(2025·广东六校联考)连四硫酸钠(Na2S4O6)是生物酶的修复剂，能与盐酸反应生成SO2。按如图装置制备足量SO2并探究其性质，下列表述不正确的是(　　) A．Ⅱ中溶液由紫色变成无色能证明SO2有漂白性 B．Ⅲ中溶液褪色说明SO2有还原性 C．Ⅳ中溶液有白色沉淀生成 D．Ⅳ装置后需连接尾气处理装置 【答案】A　 【解析】SO2的漂白作用具有选择性，不能使石蕊褪色，SO2通入Ⅱ的紫色石蕊溶液中，溶液只变红(SO2溶于水生成H2SO3)，不褪色，A错误；高锰酸钾具有强氧化性，SO2通入酸性高锰酸钾溶液，Ⅲ中溶液紫色褪去，说明SO2具有还原性，B正确；SO2通入Ba(NO3)2溶液，酸性条件下将SO2氧化为，因此Ⅳ中溶液有BaSO4白色沉淀生成，C正确；SO2是大气污染物，装置Ⅳ后需连接尾气处理装置，D正确。 3．(2025·湖北名校协作体二模)某小组为了探究KI3的性质，设计了如下实验[已知(aq)⥫⥬I2(aq)＋I－(aq)]： 操作 试剂X (0.1 mol·L-1) 现象 Ⅰ.FeCl3溶液和淀粉溶液 溶液变为蓝色 Ⅱ.AgNO3溶液 产生黄色沉淀 Ⅲ.AgCl悬浊液 产生黄色沉淀 Ⅳ.Na2S2O3溶液 溶液变为无色 下列推断正确的是(　　) A．由实验Ⅰ知，还原性：I－>Fe2+ B．由实验Ⅱ知：加入AgNO3溶液时，发生了氧化还原反应 C．由实验Ⅲ知：Ksp(AgCl)<Ksp(AgI) D．由实验Ⅳ知：Na2S2O3具有还原性 【答案】D　 【解析】根据题目信息：(aq)⥫⥬I2(aq)＋I－(aq)，KI3溶液中有I2，淀粉遇碘单质就会变蓝，故实验Ⅰ不能说明还原性：I－>Fe2+，A错误；Ag＋与I－反应生成黄色沉淀AgI，没有发生氧化还原反应，B错误；AgCl为白色沉淀，有黄色沉淀产生，说明AgCl转化成了AgI，则Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，C错误；KI3溶液中存在(aq)⥫⥬I2(aq)＋I－(aq)，KI3溶液中有I2，加入Na2S2O3溶液，溶液颜色变为无色，说明Na2S2O3具有还原性，将KI3溶液中的I2还原为I－，D正确。 4．(2025·湖北七州二模)利用MnO2悬浊液吸收SO2气体可制取MnS2O6和MnSO4，实验装置如图所示。已知：MnS2O6易溶于水，在酸性条件下较为稳定，受热易分解形成MnSO4。下列说法正确的是(　　) A．装置A中浓硫酸浓度越大反应速率越快 B．装置C中悬浊液变澄清表明整个制备实验完成 C．MnSO4在装置D中制取 D．装置D中热水浴温度越高越好 【答案】C　 【解析】装置A中硫酸浓度太大，难以电离出离子，反应速率慢，一般选择70%的硫酸，A错误；装置C中悬浊液变澄清只表明装置C反应完成，装置D反应不一定完成，装置C和D中悬浊液都变澄清表明整个制备实验完成，B错误；装置D热水浴中，MnS2O6受热分解形成MnSO4，C正确；装置D中热水浴温度太高，会降低SO2在溶液中的溶解度，不利于反应进行，D错误。 5．(2025·滨州二模)利用下图装置进行铁上电镀铜的实验探究。 装置示意图 序号 电解质溶液 实验现象 ① 0.1 mol·L-1 CuSO4＋少量H2SO4 阴极表面有无色气体，一段时间后阴极表面有红色固体，气体减少。经检验，电解质溶液中有Fe2+ ② 0.1 mol·L-1 CuSO4＋过量氨水 阴极表面未观察到气体，一段时间后阴极表面有致密红色固体。经检验，电解质溶液中无铁元素 下列说法正确的是(　　) A.①中气体减少仅是由于溶液中c(H＋)减小 B．向阴极附近溶液滴加K4[Fe(CN)6]溶液来检验①中的Fe2+ C．②中随阴极析出Cu，推测溶液c(Cu2+)减小，Cu2+＋4NH3⥫⥬[Cu(NH3)4]2+平衡逆向移动 D．对比①②可知，适当降低c(Cu2+)，电镀效果更好 【答案】D　 【解析】随着反应的进行，一段时间后溶液中的c(H＋)减小，同时阴极发生电极反应：Cu2+＋2e－===Cu，生成的Cu覆盖在阴极铁制镀件表面，阻碍了H＋与铁的接触，故气体减少，A错误；检验Fe2+用K3[Fe(CN)6]溶液，B错误；当阴极有Cu析出时，阴极电极反应：Cu2+＋2e－===Cu，阳极电极反应：Cu－2e－===Cu2+，又因为②中电解液中无Fe元素，根据得失电子守恒，溶液中c(Cu2+)不变，C错误；①中的c(Cu2+)相对较大，H＋和Cu2+都在阴极放电，产生氢气且镀层不够致密，②中Cu2+与氨水形成配合物，适当降低了c(Cu2+)，使得Cu缓慢析出，形成更致密的镀层，故适当降低c(Cu2+)，电镀效果更好，D正确。 6．(2025·龙岩二模)利用市售的氯化锌制备无水氯化锌的实验装置如图。已知无水氯化锌遇水易水解。 下列说法错误的是(　　) A．仪器A的名称为恒压滴液漏斗 B．盐酸的沸点比硫酸的低 C．为提高除水速率，应加快HCl和N2的气体流速 D．管式炉Ⅰ采取阶段式升温，实验结束时先撤去管式炉Ⅰ、再撤去管式炉Ⅱ 【答案】D　 【解析】仪器A的名称为恒压滴液漏斗，浓硫酸与固体NaCl加热得到HCl，经过浓硫酸干燥，通入管式炉，在管式炉中HCl气流作用下加热市售氯化锌得到无水氯化锌。恒压滴液漏斗可以保证内部压强不变，保持恒压滴液漏斗与三颈烧瓶内压强相等，使浓硫酸顺利滴下，A正确；盐酸易挥发，硫酸是高沸点酸，B正确；加快HCl和N2的气体流速，可以快速带走水蒸气，C正确；氯化锌升华进入管式炉Ⅱ，凝华得到高纯度无水氯化锌，所以实验时应先撤去管式炉Ⅱ，再撤去管式炉Ⅰ，D错误。 7．(2025·北京海淀区二模)小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S的反应。 资料ⅰ.溶液中Ag＋与S反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4。 资料ⅱ.Ag2S不与6 mol·L-1盐酸反应，Ag2SO3和Ag2SO4在6 mol·L-1盐酸中均发生沉淀的转化。 根据实验推测，下列说法不正确的是(　　) A．无色溶液a中不含或H2SO3 B．固体b和c均为Ag2S C．银元素的价态不变，推测Ag＋对S的氧化还原反应无影响 D．若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2SO4 【答案】C　 【解析】AgNO3与S反应可能生成Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4，过滤，滤液中加入KMnO4验证是否存在＋4价S，滤渣可能为Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4，加入盐酸，过滤，有沉淀则存在Ag2S，向滤液中加入氯化钡和过氧化氢，验证是否存在Ag2SO3或Ag2SO4，若存在则有白色沉淀，据此分析。无色溶液a加入KMnO4不褪色，可知不存在还原性离子，故不含或H2SO3，A正确；Ag2S不与6 mol·L-1盐酸反应，固体b加6 mol·L-1盐酸过滤得固体c，滤液加氯化钡和过氧化氢，无现象，说明无和，故固体b和c均为Ag2S，B正确；Ag＋与S2-的亲和力较高，结合生成Ag2S，该反应趋向生成稳定硫化物，对S的氧化还原反应有影响，C错误；若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，则溶液中的硝酸根和氢离子可以氧化S生成，固体b中可能混有Ag2SO4，D正确。 8．(2025·郑州二模)白色固体样品M，可能含有AgNO3、NH4NO3、KBr、Na2S2O3、NaHCO3、Na[Al(OH)4]之中的几种或全部。在两个烧杯中各加入等量M，分别加入足量以下两种试剂使之充分反应，实验记录如下。 实验 试剂 反应后的 不溶物 生成的气体 Ⅰ 蒸馏水 白色 无气体 Ⅱ 稀HBr溶液 淡黄色 无色、有刺激性气味 已知：有很强的配位能力，如＋Ag＋===[Ag(S2O3)2]3-。 依据实验现象，下列说法正确的是(　　) A．实验Ⅰ中一定发生的离子反应：＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋＋H2O B．实验Ⅱ无法证明样品M中一定有AgNO3 C．样品M中可能不含有Na2S2O3 D．焰色试验检验K元素时，使用稀硫酸洗涤铂丝 【答案】B　 【解析】实验Ⅰ加蒸馏水时，有白色沉淀且无气体生成，可能发生的离子反应有＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋＋H2O、＋[Al(OH)4]－===Al(OH)3↓＋NH3·H2O，A错误；实验Ⅱ加稀HBr溶液时，生成淡黄色沉淀、无色且有刺激性气味的气体，一定发生反应：＋2H＋===S↓＋SO2↑＋H2O，可能发生Ag＋＋Br－===AgBr↓，不能证明一定有AgNO3存在，B正确；M中一定有Na2S2O3，C错误；焰色试验时，使用稀盐酸洗涤铂丝，D错误。 9．(2025·日照二模)为探究形成配离子对物质还原性的影响，某化学实验小组进行如下实验(配制溶液所用溶剂水均加热煮沸除氧，实验所用试剂浓度均为0.1 mol·L-1，I2与KSCN不反应)。 实验 实验操作及现象 ① 向K3[Fe(CN)6]溶液中滴入几滴KSCN溶液，溶液不变红色 ② 分别取2份FeSO4溶液，一份加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去；另一份加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色 ③ 向K4[Fe(CN)6]溶液加入几滴FeSO4，振荡无蓝色沉淀生成，再加入几滴碘水振荡，蓝色沉淀生成 已知：Fe2+与[Fe(CN)6]3-、Fe3+与4-均生成蓝色沉淀。 下列说法错误的是(　　) A．由实验①可知[Fe(CN)6]3-＋3SCN－⥫⥬Fe(SCN)3＋6CN－难以发生 B．由实验②可知H2O2可氧化KSCN C．实验③中I2将Fe2+氧化为Fe3+，生成的Fe3+与[Fe(CN)6]4-产生蓝色沉淀 D．由上述实验可知：2K4[Fe(CN)6]＋H2O2===2K3[Fe(CN)6]＋2KOH可以发生 【答案】C　 【解析】实验① 中，K3[Fe(CN)6]溶液滴加KSCN后无红色出现，说明Fe3+未与SCN-反应，题述反应难以发生，A正确；实验②中向FeSO4溶液加入几滴H2O2，振荡后再加入几滴KSCN，溶液变红，说明H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，继续滴加H2O2至过量，溶液红色褪去，说明H2O2可氧化KSCN，B正确；实验②中FeSO4溶液加入几滴碘水，振荡后再加入几滴KSCN，溶液不变红色，说明I2不能将Fe2+氧化为Fe3+，实验③ 中，FeSO4与K4[Fe(CN)6]混合无沉淀，但加入I2后生成蓝色沉淀，表明K4[Fe(CN)6]被I2氧化为K3[Fe(CN)6]，Fe2+与[Fe(CN)6]3-生成蓝色沉淀，C错误；H2O2可氧化K4[Fe(CN)6]中的Fe2+为Fe3+，生成K3[Fe(CN)6]，同时H2O2被还原，D正确。 10．(2025·北京昌平区二模)学习小组为探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化H2O2的分解及相关性质，室温下进行实验。下列说法不正确的是(　　) 实验ⅰ 实验ⅱ 实验ⅲ 粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体 资料： ①[Co(CO3)3]3-可催化H2O2的分解。 ② 含钴离子 [Co(H2O)6]2+ [Co(H2O)6]3+ [Co(CO3)2]2- [Co(CO3)3]3- 溶液颜色 粉红色 蓝色 红色 墨绿色 A.实验ⅰ表明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解 B．实验ⅲ中，可能是[Co(H2O)6]2+与H2O2发生氧化还原反应 C．实验ⅱ、ⅲ中的气体成分相同 D．以上实验证明，配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性 【答案】C　 【解析】实验ⅰ中无明显变化，证明2+不能催化过氧化氢的分解；实验ⅱ中溶液变为红色，证明[Co(H2O)6]2+易转化为[Co(CO3)2]2-：[Co(H2O)6]2+＋===[Co(CO3)2]2-＋2CO2↑＋8H2O；实验ⅲ中溶液变为墨绿色，说明2-更易被过氧化氢氧化为3-，并且初步证明[Co(H2O)6]2+在的作用下易被过氧化氢氧化为3-，该过程中的离子反应方程式：2[Co(H2O)6]2+＋＋H2O2===2[Co(CO3)3]3-＋4CO2↑＋18H2O、2H2O22H2O＋O2↑。实验ⅰ中溶液中因含[Co(H2O)6]2+而呈粉红色，加入30%的H2O2溶液，溶液中无明显变化，表明[Co(H2O)6]2+不能催化H2O2的分解，A正确；溶液变为墨绿色，说明溶液中生成了[Co(CO3)3]3-，即Co元素化合价由＋2价被氧化为＋3价，结合分析知，反应的离子方程式为2[Co(H2O)6]2+＋＋H2O2===2[Co(CO3)3]3-＋4CO2↑＋18H2O，B正确；实验ⅱ中的气体成分是二氧化碳，ⅲ中的气体成分是二氧化碳、氧气，C错误；以上实验证明，[Co(CO3)2]2-比[Co(H2O)6]2+更易被氧化，即配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性，D正确。 学科网（北京）股份有限公司 $