天津市第五中学2025-2026学年高三上学期开学考化学试题

学科试卷 第1卷（选择题） 相对原子质量H1C2 016 一、单选题（每小题3分）】 1.自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科 好 技领域取得了显著成就。下列说法正确的是( ) A小米汽车车身采用钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B.制造新型飞机的材料中使用的高温结构陶瓷材料一氮化硅属于硅酸盐 C.制造5G芯片的高纯度单晶硅属于无机非金属材料 的 D.在生产生活及科技领域发挥重要作用的石墨烯属于有机物 2.下列化学用语正确的是( A.中子数为21的钾核素：K 和 B.用电子式表示CaCl,的形成过程：：今xCax子d:→[Ca[门 阳 C. NaHCO,溶于水的电离方程式：NaHCO,=Na*+H+CO 毅 D.基态硒原子的简化电子排布式：[Ar4s24p 3.常温下，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是( AK+、H*、NO:、I B.H、NHt、CIO、CI 豹 CNa、Fet、No;、SCN D.K*、Na*、SO}、OH 4硫酸亚铁铵，化学式为F®(NH,)2·(S0,)·6H,O,是一种蓝绿色的无机复盐。 下列说法正确的是( A半径：r(Fet>r(Fe2+) B.沸点：HS>HO C.电负性：O)PS) D.第一电离能：N<O 第 共 5.安全措施是避免伤害和事故的保障。下列说法或操作错误的是( A.切割钠的实验中涉及了 图标的使用 B.实验室中将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C.闻NH,的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的NH,飘进鼻孔 D.浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 6.下列叙述和反应方程式相对应且正确的是( ) A.SiO,与盐酸反应：SiO,+4HCl=SiCl,+2H,O B.Na,SO,溶液使酸性KMnO,溶液褪色：5S0;+6Ht+2Mn0,=5S0}+2Mm·+3H,0 C.氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3FeC2+6HNOg(稀)=2FeC3+Fe(NO33+3N02↑+3H,0 D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液：H+SO}+Ba2+HCO,=BaSO,↓+CO,个+H,O 7.按下图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是 () 浓硫酸 蔗糖 品红 Na,S 滴有盼酞 热水一 溶液 游液 溶液 11 IV A.I中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性 B.中品红溶液褪色，说明1中反应有二氧化硫生成 C.中的溶液变浑浊，说明1中产生的气体有还原性 D.撤掉水浴（其他相同）重做实验，预测V中红色溶液褪去更快 页 第 页 8.下列关于生物有机分子的说法正确的是（ A,氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B.DNA是由核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成的大分子 C.淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D.动物脂肪和植物油在NaOH溶液环境下均能够发生水解反应 2室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列 说法错误的是( 103 pH传感器 百压强传感器 E 102 101 铁粉、碳粉 氯化钠溶液 B 100 少孕烯盐瘦 一压强 99 200 41 600 时间/s 图1 图2 A.钢铁电化学腐蚀的负极反应式：Fe-2c=Fe2+ B.0~200s,pH、压强均增大，可能原因是体系有氧气生成 C.400~600s,正极主要发生反应为0：+2H,0+4e=40H D.由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的pH有关 10.磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗，其中间体结构 简式如图所示。关于该中间体的说法错误的是( ) A.1mol该中间体最多能与ImolH,发生加成反应 B.分子中含有3个手性碳原子 C.分子中采取sp杂化方式的元素有3种 D,该中间体中含氧官能团的名称为醚键、酯基、酮羰基 家 页 共 IL.在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿(F©S,)的催化氧化。 下列分析错误的是（) NO 02 Fe(NO) FeS2 SO 的 NO A.反应1还原剂和氧化剂的物质的量之比为4：1 B.反应Ⅱ的离子方程式为14Fe3++FeS2+8H20=15Fe2++2S02+16H+ C.该反应的总反应为2FeS2+702+40H=2Fe2++4S02+2H20 D.N0是Fe2+被O,氧化为Fe3+的催化剂 想 12.常温下K.(HC0OH)=1.8×10,向20mL0.10mol·L NaOH溶液中缓慢滴入相同 浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系 如图所示，下列说法错误的是( A.M点：c(OH)=c(HCo0),2c(OH)=c(Na)+c(H) B.当V(HCOOH)=10mL时，溶液pH>7 0.10 C.溶液pH=7时，加入的V(HCOOH)<20mL 烷 MeOIcoo D.N点：c(Na+)>c(HCO0)>c(OH)>c(H) 5101520 F(HCOOH/mL. 贡 第 第Ⅱ卷 (非选择题) 二、填空题 13.青花瓷是用含氧化钻的钴矿为原料，在陶瓷还体上描绘纹饰，再上一层透明釉， 经高温 还原焰一次烧成。回答下列问题： 期 (①钴蓝(C0A0)是使用最广也最为成熟的色料。 ①河以直接确定CoALO,晶体结构的方法是 ②基态A1原子的简化电子排布式是 (2)化合物X可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为Co(NH)C。 ①基态Co2“中，核外电子空间运动状态有 种 湘p ②化合物X可合成(Co(NH)CICl,1mol[Co(NH)CI]CI2中含有o键 mol, 0.5 molJCo(NH3)sCICIz与足量的AgNO,溶液发生反应，可生成沉淀 mol ③化合物X晶体的晶胞结构如下图所示。离A最近的CoNH有 个。 设N,是阿伏加德罗常数的值，已知该化合物X的摩尔质量为 Mg/mol,.密度为Pgcm则该品胞的棱长为。 nm o Cl [Co(NH,)F 拟 14. 化合物G是一种医药中间体，以芳香族化合物A为原料制备G的一种合成路线如下： COOH CHO D A ® H 有机物X 催化剂/公C,。O浓疏酸△ a 第 页 共 已知：RCHO_HOOK COOH→RCH=CHCOOH 回答下列问题： ()A生成B所需的试剂和条件为 (2)B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为 (3)D中含氧官能团的名称为 (④有机物X的名称为 (⑤由F生成G的反应类型为 (O芳香族化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有 种（不含 立体异构)，任写出其中一种同分异构体的结构简式： ①分子中有5个碳原子在一条直线上； ②能与NaOH溶液反应，且1molH消耗3 nol NaOH; ③苯环上的一氯代物只有一种。 (7参照上述合成路线和信息，以乙二醛(OHC-CHO)和丙二醛(OHCCH.CHO)为原料（无机 COOH COOH 试剂任选，设计制备+CH-CH=CH-CH女 的合成路线： 15,海洋中的水资源和其他资源具有十分巨大的开发潜力。回答下列问题： L.(I)粗盐的主要成分是NaCL,还含有MgC、MgSO、CaSO:等一些其他的盐以及泥沙等 难溶性物质。 ①实验室除去粗盐中难溶性杂质时使用的玻璃仪器有烧杯、 ②蒸发结品提取NaC1之前需要加入稀盐酸，调节pH至34。该步骤除去的离子有 (2)右图是离子交换膜法电解食盐水的示意图。 Cl, ①为了防止阴、阳极产物互相反应导致产品不纯，应选择 电极a9 9电极b 淡盐水← 较浓 (填“阴”或“阳)离子交换膜 NaOH溶液 ②电极b应与电源的 一。（填“正”或“负”）极相连。 ③电解饱和食盐水的化学方程式为 阁子交换膜 第 精制饱和稀NaOH溶液 食盐水 1 Ⅱ有机物M(只含C、H、0三种元素中的两种或三种具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批 准使用的香料产品，其沸点为148C。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M,然后借 助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 温度计 (3)如图1所示，仪器a的名称 是 图中虚线框内应选用右 接液管 侧的 (填仪器x”或“仪器y") 义器 图 步骠二：确定M的实验式和分子式。 (4)利用元素分析仪测得有机物M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。已知 M的密度是同温同压下CO,密度的2倍，则M的分子式为 步骠三：确定M的结构简式。 (⑤用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为1：3：1：3；利用红外 光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 30 90 70 30 10 400035003000250020001800160014001200 图2 图3 M的结构简式为 填键线式) 16.丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由CO2合成。 方法一、CO2氧化丙烷脱氢法制丙烯 第 页 共 CO,在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应： 反应I:C3Hg(g)+CO2(g)=C3H6(g)+CO(g)+H2O(g)△H1 反应I：C3H(g)+3C02(g)=6CO(g)+4H2(g△H2 回答下列问题： (1)已知：C3Hg(g)=C3H6(g)+H2(g△H=+124kJ/mol CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol 倒 反应I的AH,= 该反应 (填标号)。 A.高温自发B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 (2一定条件下，将1nolC38和ImolC(02通入 2.0 2.0 词 1.5 1.5 密闭容器中，发生上述反应，平衡时各产物的物 1.0 1.0 质的量随温度变化如下图所示。图中表示 0.5 0.5 H,0 进 n(CH。)随温度变化的曲线是 00 .0 5006508239501100 温度/K (③)在427°C时将C0和H(g)各，0Mmol通入体积为2L的密闭容器中进行反应②，3分钟 时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则C0的转化率是 ,,,用CO的浓度变化表 示的反应速率是 方法二、CO2电解法制丙烯，装置如图所示： 米 (④电解一段时间后，右室电极附近溶液pH (填“变大”“变小或“不变；生成丙烯的电极反应 式为 丙烯 02 H,SO,溶液 HzSO,溶液 第 页