河北冀州中学2025-2026学年高三下学期开学化学试题

2025-2026学年寒假开学考试 高三年级化学试题 考试时间：75分钟 试题分数：100 可能用到的相对原子质量：H1从-140-16Si-28S-32C1-35.5Fe-56Cu64Pb-207Ti-48 第I卷（共42分） 一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意） 1.生活处处是化学。下列有关厨房中化学知识的说法正确的是 A.天然气的主要成分完全燃烧生成无毒的物质B.久置含碘食盐，其中的KIO,会氧化变质生成1 C.烧碱可用作厨房中的面食膨松剂 D.烹制糖醋鱼时葡萄糖发生了水解反应 2.下列化学用语或表述正确的是 A.中子数为76的碘原子：1 B.铜的基态原子的简化电子排布式：[Ar]3d4s2 C.NaH的形成过程：Na千H→Na[田 D.Cl,的ppo键形成过程： 8--8-88-8 3.“中国制造”中航天、军事、天文、医学等领域的发展受到世界瞩目，它们与化学有着密切的联系 下列说法正确的是 A.纳米铁粉主要通过物理吸附作用除去污水中的Cu2+、Ag*、Hg+ B.城市柏油路面使用到的沥背可以通过石油分馏得到 C.“牙-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 D.SO2可用于制作光导纤维和光感电池 4.下列过程对应的离子方程式正确的是 A.疏化氢溶液久置变浑浊：2S2-+02+4H=2S↓+2H,0 B.锌粉与稀硝酸反应：Zn+2NO;+4H=Zn2·+2N0,↑+2H,0 C.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S+60H合2S-+S0;+3H,0 D.醋酸铵的水解：NH:+H,O≠NH,H,O+H 2025-2026学年寒假开学高三化学试题 5.下列图示中，操作规范的是 一废液 B.洗涤盛有CuSO, C. 蒸发浓缩NaCI D. 长期存放K,C0, A.配制A山，(SO,),溶液 废液的试管 溶液 标准溶液 6.物质结构决定性质。下列物质性质差异与结构因素没有关联的是 选项 性质差异 结构因素 A 极性：BE<PCl 分子空间构型 B 酸性：二氯乙酸<二氟乙酸 分子间氢键 熔点： NaCl>Sa 晶体类型 D 识别K+的能力：18-冠-6⊙12-冠4 冠醚空腔直径 7.CL2制备Cl,0的化学方程式为：2CL2+2Na,C0,+H,0=2NaHC0,+2NaCI+Cl,0,设N为阿 伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A.22.4LCL,0中原子总数为3N B.1 nolCO中o键的数目为3N, C.每消耗2 nolCL2,转移电子数为4ND.0.Imol.LNaHC0,溶液中HC0,的数目等于0.1N 8.化合物Z具有广谱抗菌活性，可利用X和Y反应获得。下列有关说法错误的是 OH HO HO 第1页，共4页 A.有机物X能与甲醛发生缩聚反应 B.有机物Y存在顺反异构体 C.Z分子中所有原子一定不在同一平面上 D.Y、Z可用FeCl,溶液进行鉴别 9.M、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，M是宇宙中含量最多的元素，X的最高价含氧 酸具有强氧化性，Y的基态原子价层电子数为其内层电子数的3倍，Z与Y同族。下列说法正确的 是 A.电负性：Y>X>Z B.第一电离能：Y>X>M C.原子半径：Z>Y>X D.简单气态氢化物的稳定性：X>ZDY 10.下列实验操作规范且能达到实验目的的是 选项 操作 目的 A 称取5.0gCS04·5H,0加入27.0g水中，搅拌溶解 配制10%CuS0:溶液 洗涤分解KMnO,制O2 B 先用稀盐酸洗涤，再用水清洗 的试管 用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色 测定0.05 mol-L!NaCI0 卡比较并读数 溶液的pH 将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔陶土网对烧 D 提纯混有H,CI的粗碘 杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体 11.金属硫化物(MS,)催化反应CH(g)+2H,S(g)=CS,（g)+4H,(g),既可以除去天然气中的H,S, 0-0 OM 又可以获得H2。下列说法正确的是 S oH HS A.该反应的△S<0B.该反应的平衡常数K=c(CH,c(H,S】 步骤I步骤 c(CS2)c(H) C.题图所示的反应机理中，步骤I可理解为HS中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用 D.该反应中每消耗1moHS,转移电子的数目约为2×6.02×102 2025-2026学年寒假开学高三化学试题 第 12.一种具有钙钛矿结构的光催化剂，其四方晶胞结构如图所示，N是阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A.该物质的化学式为PbTiO, OP62+ ●02 B.1位和2位02-的核间距为2.2 apm 0451 ●Tnt 303 C.晶体的密度为NAx 5×100gcmJ a pm apm D.2位02-的分数坐标为 13.我国科学家设计了一种水系S-MO2可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 用电器或直流电源 A.充电时，电极b为阳极 B.充电时，阳极附近溶液的pH增大 电 MnO. -CuS 放 C.放电时，负极的电极反应：Cu,S-4e=S+2Cu2 电 电 电 电极 a b D.放电时，溶液中Cu+向电极b方向迁移 CuS0,MnS0,HS0,海液 14.常温下，用浓度为0.0200mol.L的NaOH标准溶液滴定浓度均为0.0200mol.L的HC1和 CH,COOH的混合溶液，滴定过程中溶液的pH随n(I= V(标准溶液) V(待测溶液） 的变化曲线如图所示。下列说 法错误的是 pH A.K,(CH,C00田约为1046 10 8 B.点a:c(Na)=c(Cr)=c(CH,Co0）+c(CH,cooH 4a(1.00,3.38 C.b:c(CH,COOH)<c(CH,coo-) D.水的电离程度：a<b<c<d 00.501.001.502.001 2页，共4页 第Ⅱ卷（共58分） 15.(14分)某实验小组利用EDTA标准溶液滴定Ca2+,从而间接测定Na,CO,NHCO,混合溶液 中CO和HC0;的总浓度。已知EDTA与Ca2+按物质的量之比1：1反应。 主要实验步骤如下：I.如图所示，取100.0mLNa,CO,、NaHC0,混 CacL,溶液 合溶液于①中，在搅拌下滴加NaOH溶液，调pH至l1,然后准确 NaOH ② 溶液 加入V mLc mol·L'CaCl,溶液（过量），搅拌下水浴加热至60℃并保 持5mim,冷却至室温。过滤、洗涤，合并滤液和洗涤液，在250mL 容量瓶中定容。 作 Ⅱ.取25.00mL步骤I配制的溶液于锥形瓶中，加入一定量蒸馏水， 用NaOH溶液调pH在12~l3之间，再滴加4-5滴钙指示剂。用c,mol.L'EDTA标准溶液滴定至终 点，平行测定三次。消耗EDTA溶液平均体积为V,L。 回答下列问题： (1)仪器①的名称是 仪器②使用前需进行的操作是 (2)步骤I中，若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上，应对措施是 (3)步骤I中，调pH至11的目的是 :盛装CaCl,溶液仪器赶气泡方法 (图中序号)。 (4)步骤I中，采用水浴加热方式的优点是 (⑤步骤Ⅱ滴定接近终点时，使滴定管尖嘴处悬垂的半滴标准溶液加入到锥形瓶中的操作是 (6Na,CO,NaHCO,混合溶液中，CO}和HCo,的总浓度ca=mol.L'(写出计算式)。 16.(14分)铜冶炼产生的铜渣是重要的二次矿产资源。从一种铜渣（主要含 Fe,SiO.,Co,SiO,、CoFc,O,和SiO2及少量单质Cu、Co)中回收硅、铁、钴、铜的工艺如下： 2025-2026学年寒假开学高三化学试题 2mol-L! 足量 HSO, 水 试剂X NH.HO NH HO 调pH=6.0 得泣→酸没 高温 Cu,So.(OH。 固化 没取 滤液1 氧化 滤液2 碱沉1 碱沉2 →水胆研 滤渣1 滤洁2 滤起 已知：①H,SiO4易形成凝胶，难过滤，250℃时，易脱水。 ②25℃时，相关物质的Kn见下表 物质 Fe(OH)2 Fe(OH), Co(OH)2 1x10-6 1×10-386 1×10-2 回答下列问题： (1)“酸浸”前，采用 方法可提高酸浸效率（填一条即可）。 (2)“酸浸"时，有空气参与反应，Cu溶解的化学方程式为 。 从环保角度考虑，不使用DNO,酸 浸的原因可能是（填一条即可。 (3)“高温固化”的作用是 (4)“氧化”中可选用的最佳试剂X为 (填标号)。 A.MnO2 B.H2O2 C.FeCl, (⑤)25℃“碱沉1"中，H2_时，Fe+沉淀完全(cs1.0x105molL). (6“滤液3”中可回收的盐主要有CoS0,和 17.（14分)以N0,为主要成分的雾霾的综合治理是当前重要的研究课题。 (1)汽车尾气中的C0和N0在催化剂的作用下发生反应生成CO,和N2。 已知：①N2(gt0,(g)=2N0(g) △H,=+180kJ/mol ②C(s)+0,(g)=C0,g) △H,=390kJ/mol ③2C(s)0,(g)、2C0(g) △H,=220kJ/mol 第3页，共4页 反应2NO(g+2CO(g)、±2C0,(g+N,(g的△H=」 k/mol,对于该反应，提高NO反应 速率和平衡转化率，理论上可以采取的措施是 A.恒容时增大NO的压强B.选择合适的催化剂 C. 移走部分C02 D.压缩容器体积 0.40 (2)反应2NOg+200(g)三2C0,(g+N2,(g)在不同压强下， 0.30 以投料比nQNO)m(CO户1：1的方式投料，反应达平衡时CO2的 Pa-2OMPa 020 物质的量分数(X。,)与温度的关系如图所示： Xcoa 0.10 ①图中压强由大到小的顺序为 @米温度下。当-20Mr,Xm号时，反应 500 600 700 800 900 1000 K 2NO(g+2C0(g)、三2C0,(g+N2(g的平衡常数K,= (Mpa). (3)脱硝法是工业上消除氮氧化物的常用方法，用二价铜微粒[C“(O)CNH汀作为催化剂，催化机理 如图1所示： [Cu"(OH)(NH,)] 转化串（去除串）% 2 H0、 2NH, 100 NH的转化串 80 [Cu"(NO)NH)] ⑤ ②[C(oHN旺hJ 60 NO 40 ●NO去除率 NO,10, HO ④ 20, [Cu'(NH )2]" [Cu'(H.NNO)(NH,)]' 04 N2,HO 600650700750800850900TK ①脱硝过程总反应的化学方程式为 ②一定条件下，将nNH)mCNO)m(O2)=4:2:2的气体与Ar混合，匀速通过催化脱硝反应器，测得N0 去除率和NH转化率随反应温度的变化如图2。 当温度低于780K时，NO的去除率随温度升高而升高，可能原因是 当温度高于780K 时，NO的去除率随温度升高而降低，可能原因是 2025-2026学年寒假开学高三化学试题 第 18.(16分)G是有机化学重要的中间体，能用于合成多种药物和农药，G的一种合成路线如下： 0 A CH3CCI(乙酰氯) CH,KM血O4/Ht COOH 1)NaOH溶液 CiHgO D ① ② 2)H OOCCH; OOCCH ③ B g ④ COOH COOH 0 乙酰氯 一定条件 Fe/HCI E 还原 HO ⑧ H2N OH ⑤ G E NH 已知： Fe/HCI (呈碱性， 易被氧化)。 回答下列问题： (I)A→B除生成B外，还有HCI生成，则A的名称为 (2)C中官能团名称为 (3)⑧的反应类型为 (4)设置反应①的目的是 (⑤)D的结构简式为 ；写出D→E反应的化学方程式： (⑤M是G的一种同分异构体，满足下列条件的M有种。 ①分子结构中含苯环，且环上有四个支链 ②1mol该物质与足量NaHC0,反应生成2molC02 写出其中环上一氯代物只有一种的同分异构体的结构简式： (任写一种)。 4页，共4页