精品解析：天津市汇文中学2025-2026学年九年级下学期化学收心练习

九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 我国研制的大型军用运输机——运-20，制造其所用的材料中属于合成材料的是 A. 陶瓷 B. 塑料 C. 玻璃 D. 钢板 【答案】B 【解析】 【详解】A、陶瓷属于无机非金属材料，不是合成材料，A 错误； B、塑料是通过化学合成方法制得的有机高分子材料，属于合成材料，B 正确； C、玻璃属于无机非金属材料，不是合成材料，C 错误； D、钢板是铁的合金，属于金属材料，不是合成材料，D 错误。 故选B。 2. 地壳中含量最多的元素是氧，含量第二位的元素为 A. 铝 B. 钙 C. 碳 D. 硅 【答案】D 【解析】 【详解】地壳中含量最多的前五种元素分别是：氧、硅、铝、铁、钙。故选D。 3. 分类是学习化学的一种重要方法。下列对玻璃钢、纯碱、干冰三种物质的分类正确的是 A. 混合物、盐、氧化物 B. 单质、盐、碱 C. 氧化物、碱、混合物 D. 混合物、碱、氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】A、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于混合物；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素元素组成的化合物，属于氧化物，A正确； B、玻璃钢是混合物而不是单质；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；二氧化碳属于氧化物而不是碱，B错误； C、玻璃钢是混合物而不是氧化物；纯碱是盐而不是碱；干冰是固态的二氧化碳，是由一种物质组成的，属于纯净物，而不是混合物，C错误； D、玻璃钢是玻璃纤维与合成材料复合而成的一种特殊材料，属于混合物；纯碱是碳酸钠，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，而不是碱；干冰是固态的二氧化碳，是由碳元素和氧元素元素组成的化合物，属于氧化物，D错误； 故选：A。 4. 为稀土分离技术作出了贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 【答案】C 【解析】 【详解】A、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项不符合题意； B、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项不符合题意； C、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项符合题意； D、闵恩泽研发了多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定了基础，故选项不符合题意； 故选：C。 5. 矿泉水瓶上一般标有主要矿物成分（单位：mg/L），如 Ca 20、K 39、Mg 3、Zn 0.06、 Fe 0.02 等。这里的 Ca、K、Mg、Zn、Fe 是指 。 A. 单质 B. 元素 C. 金属离子 D. 分子 【答案】B 【解析】 【详解】矿泉水上一般标有主要矿物成分，这里的Ca、K、Mg、Zn、Fe，通常是指元素。 故选B。 6. 下列物质中，可以为人体提供能量的是 A. 水 B. 食盐 C. 葡萄糖 D. 维生素 【答案】C 【解析】 【详解】A、水是人体新陈代谢不可或缺的物质，但它不能为人体提供能量，水在人体内主要参与各种化学反应、运输营养物质和代谢废物等，不符合题意； B、食盐的主要成分是氯化钠，它在人体中对维持细胞内外渗透压、酸碱平衡等生理功能有重要作用，但不能为人体提供能量，不符合题意； C、葡萄糖属于糖类，是人体主要的供能物质之一，符合题意； D、维生素在人体内含量虽少，但对人体的生长发育、新陈代谢、免疫调节等生理过程起着至关重要的作用，但维生素不能为人体提供能量，不符合题意。 故选C。 7. 下列食品中富含糖类的是 A. 蔬菜 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油 【答案】B 【解析】 【详解】A.蔬菜富含维生素和膳食纤维，但糖类含量较低，故不符合题意； B.大米主要成分是淀粉（属于糖类中的多糖），是典型的高糖类食物，故符合题意； C.鸡蛋主要提供蛋白质和脂肪，不含糖类，故不符合题意； D.植物油属于脂肪类，不含糖类，故不符合题意； 故选B。 8. 同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 加入锌粒 B. 读取稀盐酸体积 C. 加热铜片 D. 点燃酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中加入块状固体（如锌粒）时，应先将试管横放，用镊子把药品放在试管口，再慢慢将试管竖立起来，使药品缓缓滑到试管底部，图中直接将锌粒投入直立的试管中，可能会打破试管底部，错误； B、读取量筒中液体体积时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，正确； C、给铜片加热时，应用坩埚钳夹持铜片，在酒精灯外焰处加热，错误； D、点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，否则容易引发火灾，错误。 故选B。 9. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质——它们的溶液中都含有氢氧根离子 B. 金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同 C 一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——分子构成不同 D. 热水能使压瘪的乒乓球复原——温度改变分子大小发生变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质，是因为它们的溶液中均能解离出氢氧根离子，不符合题意； B、金刚石和石墨均是由碳原子构成，但是碳原子的排列方式不同，故物理性质差异很大，不符合题意； C、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； D、热水能使压瘪的乒乓球复原，是因为温度升高，分子之间的间隔变大，分子的大小不变，符合题意。 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 红磷燃烧时，产生大量的白雾 B. 做木炭在氧气中燃烧实验时，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部 C. 铁、硫在氧气中燃烧，集气瓶底预留少量的水，目的都是吸收生成的有害气体 D. 一氧化碳燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧生成五氧化二磷固体小颗粒，这些固体小颗粒分散在空气中形成白烟，而白雾是小液滴悬浮在空气中形成的。所以红磷燃烧产生的是大量白烟，不是白雾，错误； B、做木炭在氧气中燃烧实验时，若将红热的木炭迅速放入集气瓶底部，木炭燃烧产生的热量会使氧气受热逸出，不利于木炭与氧气充分接触并持续燃烧，应将红热的木炭由瓶口向下缓慢伸入集气瓶中，错误； C、铁在氧气中燃烧，集气瓶底预留少量水是为了防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；硫在氧气中燃烧，集气瓶底预留少量水是为了吸收生成的二氧化硫有害气体，防止污染空气，二者目的不同，错误； D、一氧化碳具有可燃性，燃烧时会放出大量的热，火焰呈蓝色，正确。 故选D。 11. 精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 D. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝色 【答案】D 【解析】 【详解】A、硫在空气气中燃烧发出淡蓝色火焰，而硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，故选项说法错误； B、铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误； C、浓盐酸具有挥发性，打开装有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，瓶口上方有白雾产生，故选项说法错误； D、氢氧化钠溶液显碱性，向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝色，故选项说法正确； 故选：D。 12. 人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是 A. 上述液体中碱性最强的是胰液 B. 唾液不一定显碱性 C. 大量饮水后胃液pH变小 D. 胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗 【答案】C 【解析】 【详解】A、pH大于7时溶液呈碱性，且pH越大碱性越强。胰液pH范围是7.8~8.4，在唾液、胃液、胰液中pH最大，所以碱性最强，A 正确； B、唾液pH范围是6.6~7.1，当pH＜7时显酸性，pH=7时显中性，pH＞7时显碱性，所以唾液不一定显碱性，B 正确； C、胃液pH范围是0.9~1.5，显酸性。大量饮水后，酸性减弱，pH增大，而不是变小，C 错误； D、氢氧化铝能与胃酸（主要成分是盐酸）发生中和反应，消耗胃酸，所以胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗，D 正确。 故选C。 13. 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨是由不同原子构成的 B. 和CO具有相同的分子种类 C. 仅含碳、氧两种元素的物质一定属于纯净物 D. 和CO在一定条件下可以相互转化 【答案】D 【解析】 【详解】A、金刚石和石墨均是碳元素形成的单质，均是由碳原子构成的，错误； B、CO2和CO分别是由二氧化碳分子、一氧化碳分子构成的，分子种类不同，错误； C、仅含碳、氧两种元素的物质不一定属于纯净物，如CO2和CO的混合物，错误； D、CO和CO2在一定条件下可以相互转化，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与碳在高温下反应生成一氧化碳，正确。 故选D。 14. 中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉【】的人工合成，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为 C. 淀粉中碳元素与氧元素质量比为 D. 反应前后的质量不相等 【答案】C 【解析】 【详解】A、反应前氢气（H2）中氢元素化合价为0价，反应后水（H2O）中氢元素化合价为+1价；反应前二氧化碳（CO2）中碳元素化合价为+4价，反应后甲醇（CH3OH）中碳元素化合价为−2价，元素化合价发生了变化，A 错误； B、根据图像，该反应是CO2、H2在ZnO-ZrO2作催化剂条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为，参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为，B 错误； C、淀粉[(C6​H10​O5​)n​]中碳元素与氧元素质量比为，C 正确； D、ZnO-ZrO2在反应中作催化剂，根据催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变，反应前后ZnO-ZrO2质量相等，D 错误。 故选C。 15. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与碳酸锌的质量比为 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【详解】A、单质中元素化合价为0，化合物中元素化合价不为零，该反应涉及单质，则元素化合价发生了改变，该选项说法不正确； B、反应前后元素种类和质量不变，该选项说法正确； C、结合方程式可知，该反应的碳和碳酸锌的质量比为（12×2）：（65+12+16×3）=24：125，该选项说法不正确； D、任何化学反应都遵守质量守恒定律，该反应后固体质量减轻，是因为反应生成了气体，该选项说法不正确。 故选B。 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。) 16. 下列说法中，正确的是 A. 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在试纸上，测定其pH B. 固体氢氧化钠不可用作二氧化碳气体的干燥剂 C. 将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小 D. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 【答案】BC 【解析】 【详解】A、用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，不能将 pH 试纸润湿。若将 pH 试纸润湿，相当于稀释了待测液。白醋呈酸性，稀释后酸性减弱，pH 增大，会导致测量结果不准确，错误； B、固体氢氧化钠能与二氧化碳发生反应生成碳酸钠和水，所以不能用固体氢氧化钠干燥二氧化碳气体，正确； C、浓盐酸具有挥发性，敞口放置一段时间后，氯化氢挥发出去，溶质质量减小，溶剂质量不变，根据溶质质量分数=，可知溶质质量分数变小；浓硫酸具有吸水性，敞口放置一段时间后，吸收空气中的水蒸气，溶剂质量增大，溶质质量不变，同样根据上述溶质质量分数公式，可知溶质质量分数变小。所以将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小，正确； D、某物质能与碱反应生成盐和水，该物质不一定是酸。例如二氧化碳能与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳不是酸，而是氧化物，错误。 故选BC。 17. 同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B. N→P过程中生成的硫酸钠的质量不断增加 C. P点时的溶液能与锌发生反应 D. M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】NaOH与稀硫酸反应生成Na2SO4、H2O，化学方程式为。NaOH溶液呈碱性，pH大于7；稀硫酸呈酸性，pH小于7；Na2SO4溶液呈中性，pH等于7。 A、由图像可知，溶液pH开始时大于7，逐渐减小到7然后小于7，说明原溶液显碱性，是把稀硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，A 错误； B、N点pH=7，此时氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，N→P过程中，稀硫酸过量，不再发生反应，生成硫酸钠的质量不再增加，B 错误； C、P点时溶液的pH小于7，溶液显酸性，说明稀硫酸过量，溶液中的溶质为硫酸钠和硫酸，锌能与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，所以P点时的溶液能与锌发生反应，C 正确； D、M点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明氢氧化钠过量，此时溶液中的溶质是硫酸钠和氢氧化钠，D 错误。 故选C。 18. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别O2和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离KCl和MnO2混合物 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 C 除去NaOH 溶液中的 Na2CO3 加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀 D 测定西瓜汁的酸碱度 将 pH 试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 【答案】CD 【解析】 【详解】A、鉴别氧气和空气：将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象，带火星的木条复燃，证明该气体是氧气；带火星的木条不复燃，证明该气体是空气，实验方案合理； B、分离KCl和MnO2的混合物：溶解，过滤，洗涤、干燥，得到二氧化锰固体；蒸发结晶得到氯化钾固体，实验方案合理； C、加入氢氧化钙能跟碳酸钠反应，但是加入的氢氧化钙过量，引入了新的杂质，实验方案不合理； D、用pH试纸测定西瓜汁的酸碱度，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH。不能把pH试纸直接伸入待测溶液中，以免污染待测液，实验方案不合理. 故选CD 19. 在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 Na2CO3 H2O O2 B CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2 C O2 MgO H2O2 H2O D HNO3 Ba(NO3)2 KNO3 KCl A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，稀盐酸和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，故符合题意； B、氧化铜能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与铁反应生成硫酸亚铁和铜，硫酸亚铁与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化亚铁，氯化亚铁不能直接制得氧化铜，故不符合题意； C、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，氧化镁不能转化为过氧化氢，过氧化氢在二氧化锰催化下分解为水和氧气，水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故不符合题意； D、氢氧化钡和硝酸反应生成硝酸钡和水，硫酸钾和硝酸钡反应生成硝酸钾和硫酸钡沉淀，硝酸钾不能转化为氯化钾，氯化钾不能转化为硝酸，故不符合题意。 故选A。 20. 某电镀厂除锈废液中的溶质为HCl和FeCl3，为对废液综合利用，需测定废液中各成分的含量。取 200 g 废液样品放入烧杯中，再将300g氢氧化钠溶液分3次加入烧杯中，过滤，称出沉淀质量，相关数据如下表。下列说法正确的是 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 100 100 100 过滤后生成沉淀的质量/g 10.7 21.4 10.7 A. 第3次过滤后，滤液中溶质为氯化钠 B. 废液样品中HCl的质量为10.95 g C. 废液样品中氯化铁的质量分数为65% D. 所用氢氧化钠溶液的质量分数为24% 【答案】BD 【解析】 【详解】A、第1次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第1次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第2次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g；第3次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；说明100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀。第3次加入100g氢氧化钠溶液，只生成了10.7g沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第3次过滤后，滤液中溶质的成分为氯化钠、氢氧化钠，故错误； B、由A分析可知100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，第1次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀10.7g；第2次加入100g氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀21.4g，说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为50g；根据题意，100g氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成21.4g氢氧化铁沉淀，设100g氢氧化钠溶液中溶质的质量为m，则有，解得m=24g，即100g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g，则50g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g÷2=12g，设参与反应的氯化氢的质量为n，则有，，解得n=10.95g，即废液样品中HCl的质量为10.95g，故正确； C、氯化铁完全反应能生成氢氧化铁沉淀的质量为10.7g+21.4g+10.7g=42.8g，设参加反应的氯化铁的质量为x，则有，，解得x=65g，故废液样品中氯化铁的质量分数为，故错误； D、根据B中计算可知，100g氢氧化钠溶液中含有溶质氢氧化钠的质量为24g，则所用氢氧化钠溶液的质量分数为，故正确； 故选：BD。 第II卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 三、填空题和简答题 21. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①生石灰 ②碳酸氢钠 ③食盐 ④稀硫酸⑤氧气 ⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于医疗急救的是_________； （2）可用作调味品的是_________； （3）可用于金属除锈的是_________； （4）可用作食品干燥剂的是_________； （5）可用于灭火的是_________； （6）可用于治疗胃酸过多的是_________。 【答案】（1）⑤ （2）③ （3）④ （4）① （5）⑥ （6）② 【解析】 【小问1详解】 氧气是维持生命所必需的气体，常用于医疗急救，如缺氧患者的治疗和急救呼吸；故填：⑤； 【小问2详解】 食盐（氯化钠）是日常生活中常用的调味品，用于增加食物的咸味；故填：③； 【小问3详解】 稀硫酸可以与金属表面的氧化物（锈）反应，从而去除锈迹。例如，铁锈（Fe₂O₃）与稀硫酸反应生成硫酸铁和水；故填：④； 【小问4详解】 生石灰（氧化钙，CaO）具有很强的吸水性，常用于食品包装中作为干燥剂，故填：①； 【小问5详解】 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，且密度比空气大，可以隔绝空气，常用于灭火（如干粉灭火器）；故填：⑥； 【小问6详解】 碳酸氢钠（小苏打）是一种弱碱性物质，可以与胃酸（盐酸）中和，缓解胃酸过多的症状；故填：②。 22. 化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钙、氯化钾、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表(说明：硫酸钙视为可溶物)。 实验 A+B B+C B+D C+D 现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 （1）溶液E中溶质的化学式为___________。 （2）写出溶液A与B反应的化学方程式___________。 （3）写出溶液C与D反应的化学方程式___________。 （4）写出溶液C与B反应化学方程式___________。 【答案】（1） KCl （2） （3） （4） 【解析】 【分析】B+C，产生气体，碳酸钠能与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，则B、C为碳酸钠和稀硫酸中的一种，B能与A、D反应生成沉淀，硫酸只能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡白色沉淀，碳酸钠能与氢氧化钙、氯化钡溶液反应生成白色沉淀，则B为碳酸钠溶液，C为稀硫酸；A、D为氢氧化钙、氯化钡溶液中的一种，C+D能产生沉淀，则D为氯化钡溶液，A为氢氧化钙溶液； 【小问1详解】 溶液E为氯化钾溶液，溶质的化学式为KCl； 【小问2详解】 溶液A与B反应：氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 溶液C与D反应：稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 溶液C与B反应：稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、水、二氧化碳，反应的化学方程式为。 23. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 ______________ 、 _________________ ； ②在滤液中加 ______________ ，其作用是 ________________________ ； ③过滤后滤纸上共有 _____________ 种沉淀； ④蒸发结晶时，当 _____________ 时停止加热。 （2）完全中和一定量的某盐酸溶液，需要50g8%的NaOH溶液，若改用50g8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH __________ 7（填“>”、“=”或“<”）。 【答案】 ①. 过量的BaCl2溶液 ②. 过量的Na2CO3溶液 ③. 足量的HCl ④. 除净CO32-和OH- ⑤. 5 ⑥. 蒸发皿中出现较多固体时 ⑦. < 【解析】 【详解】（1） ①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2，可用过量氢氧化钠，除去Na2SO4可用过量氯化钡，再用过量碳酸钠除去CaCl2和过量的氯化钡，故填过量的BaCl2溶液；故填过量的Na2CO3溶液； ②通过前面的操作，滤液中存在过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要加盐酸酸化除去碳酸根离子和氢氧根离子，故填足量的HCl；目的故填除净CO32-和OH-； ③过滤后滤纸上有泥沙、氢氧化镁、碳酸钙、硫酸钡、碳酸钡五种沉淀，故填5； ④蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体时停止加热，利用蒸发皿的余热蒸干滤液，故填蒸发皿中出现较多固体时； （2）根据稀盐酸分别和氢氧化钠和氢氧化钾反应的化学方程式可知， 等量盐酸分别和二者反应时消耗氢氧化钾的质量多，若完全中和一定量的某盐酸溶液，需要50g8%的NaOH溶液，若改用50g8%的KOH溶液，则氢氧化钾的量不足，反应后溶液中有稀盐酸剩余，溶液显酸性，溶液pH小于7，故填<。 24. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究一】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是___________(填选项字母)。 a．将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是___________。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4. 【查阅资料】氯化钡与硫酸反应，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是___________。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号___________。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 【拓展应用】 （7）应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入___________进行中和。 【答案】（1）a （2） ①. 放热 ②. 稀硫酸和氢氧化钾恰好完全反应 （3）H2SO4 +2KOH=K2SO4+2H2O （4）红色粉末溶解，溶液变为黄色 （5）由于硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有硫酸。 （6）ABD （7）熟石灰（氢氧化钙） 【解析】 【小问1详解】 开始时溶液pH<7，显酸性，最终溶液pH>7，显碱性，则该溶液是将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中，故选a。 【小问2详解】 由图可知，反应过程中溶液温度升高，则说明稀硫酸和氢氧化钾反应时放热； B点时温度最高，说明此时硫酸和氢氧化钾恰好完全反应。 【小问3详解】 硫酸和氢氧化钾反应生成硫酸钾和水，反应的化学方程式为：H2SO4 +2KOH=K2SO4+2H2O。 【小问4详解】 氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，实验现象是红色粉末溶解，溶液变为黄色； 【小问5详解】 由于硫酸钾也能和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，则有白色沉淀生成，不能说明溶液中还含有硫酸。 【小问6详解】 A、镁和硫酸反应生成硫酸镁和氢气，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意； B、氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，溶液变蓝，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意； C、氯化钾不能和硫酸反应，不能证明溶液中含有硫酸，该选项不符合题意； D、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能证明溶液中含有硫酸，该选项符合题意。 故选ABD。 【小问7详解】 某工厂排放的废水呈酸性，可加入熟石灰（氢氧化钙）进行中和。 四、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（化学式为）口服液来补锌．填空： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是______（填元素符号）。 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）。 （3）葡萄糖酸锌的相对分子质量为______。 （4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）． 【答案】（1）Zn （2） （3）455 （4）14.3% 【解析】 【小问1详解】 葡萄糖酸锌中属于微量元素的是Zn； 【小问2详解】 葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为（12×12）：（1×22）=72：11； 【小问3详解】 葡萄糖酸锌的相对分子质量为：（12×12）+（1×22）+（16×14）+（65×1）=455； 【小问4详解】 葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为：×100%≈14.3%。 26. 某课外活动小组同学取含少量硫酸钠的硫酸镁样品7g，向其中加入72.5mL氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到2.9g沉淀。计算： （1）样品中硫酸镁的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 【答案】（1）解：设原混合物中硫酸镁的质量为x，生成硫酸钠的质量为y． ，解得； ，解得； 答：样品中硫酸镁的质量为6g. （2）氢氧化钠溶液的质量为：； 所得溶液中溶质质量：； 所得溶液质量：； 所得溶液的溶质质量分数：； 答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.0%。 【解析】 【小问1详解】 见答案； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(本大题共15小题，每小题2分，共30分。每小题给出的四个选项中，只有一个最符合题意。) 1. 我国研制的大型军用运输机——运-20，制造其所用的材料中属于合成材料的是 A. 陶瓷 B. 塑料 C. 玻璃 D. 钢板 2. 地壳中含量最多的元素是氧，含量第二位的元素为 A. 铝 B. 钙 C. 碳 D. 硅 3. 分类是学习化学的一种重要方法。下列对玻璃钢、纯碱、干冰三种物质的分类正确的是 A. 混合物、盐、氧化物 B. 单质、盐、碱 C. 氧化物、碱、混合物 D. 混合物、碱、氧化物 4. 为稀土分离技术作出了贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 徐寿 C. 徐光宪 D. 闵恩泽 5. 矿泉水瓶上一般标有主要矿物成分（单位：mg/L），如 Ca 20、K 39、Mg 3、Zn 0.06、 Fe 0.02 等。这里的 Ca、K、Mg、Zn、Fe 是指 。 A. 单质 B. 元素 C. 金属离子 D. 分子 6. 下列物质中，可以为人体提供能量的是 A. 水 B. 食盐 C. 葡萄糖 D. 维生素 7. 下列食品中富含糖类是 A. 蔬菜 B. 大米 C. 鸡蛋 D. 植物油 8. 同学在实验室进行“常见金属的物理性质和化学性质”实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 加入锌粒 B. 读取稀盐酸体积 C. 加热铜片 D. 点燃酒精灯 9. 下列事实的微观解释中，不正确的是 A. 氢氧化钠、氢氧化钙等碱溶液具有相似的化学性质——它们的溶液中都含有氢氧根离子 B. 金刚石和石墨物理性质有明显差异——碳原子的排列方式不同 C. 一氧化碳和二氧化碳化学性质有很大不同——分子构成不同 D. 热水能使压瘪的乒乓球复原——温度改变分子大小发生变化 10. 下列说法正确的是 A. 红磷燃烧时，产生大量的白雾 B. 做木炭在氧气中燃烧实验时，要把红热的木炭迅速放入集气瓶底部 C. 铁、硫在氧气中燃烧，集气瓶底预留少量的水，目的都是吸收生成的有害气体 D. 一氧化碳燃烧放出大量的热，火焰呈蓝色 11. 精准的观察与描述对实验的研究非常重要。下列对实验现象的描述正确的是 A. 硫在氧气中燃烧发出淡蓝色火焰 B. 铁丝在氧气中剧烈燃烧，生成四氧化三铁 C. 打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口有白烟产生 D. 向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液变蓝色 12. 人体内的一些液体正常pH范围是：唾液6.6~7.1，胃液0.9~1.5，胰液7.8~8.4。下列说法错误的是 A. 上述液体中碱性最强的是胰液 B. 唾液不一定显碱性 C. 大量饮水后胃液pH变小 D. 胃酸过多可服用含氢氧化铝的药物治疗 13. 下列说法正确的是 A. 金刚石和石墨是由不同原子构成的 B. 和CO具有相同的分子种类 C. 仅含碳、氧两种元素物质一定属于纯净物 D. 和CO在一定条件下可以相互转化 14. 中国科学院天津工业生物技术研究所采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉【】的人工合成，其中第一步反应如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 参加反应的二氧化碳与氢气的质量比为 C. 淀粉中碳元素与氧元素质量比为 D. 反应前后的质量不相等 15. 在反应中，下列有关说法正确的是 A. 反应前后各元素的化合价均无变化 B. 反应前后锌元素的质量没有发生改变 C. 参加反应的碳与碳酸锌的质量比为 D. 反应后固体质量减轻，不遵循质量守恒定律 二、选择题(本大题共5题，每小题2分，共10分。每小题给出的四个选项中，有1～2个符合题意。) 16. 下列说法中，正确的是 A. 将pH试纸润湿后，用玻璃棒蘸取食用白醋涂在试纸上，测定其pH B. 固体氢氧化钠不可用作二氧化碳气体的干燥剂 C. 将盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶敞口放置一段时间后，溶质的质量分数都变小 D. 某物质能与碱反应生成盐和水，则该物质一定是酸 17. 同学们借助pH传感器研究氢氧化钠溶液与稀硫酸的反应，测得实验过程中溶液pH的变化如图所示。下列说法正确的是 A. 该实验是将氢氧化钠溶液滴入稀硫酸中 B. N→P过程中生成的硫酸钠的质量不断增加 C. P点时的溶液能与锌发生反应 D. M点对应溶液中的溶质是硫酸钠和硫酸 18. 基于问题设计实验方案是实验探究活动的重要环节。下列实验方案中不合理的是 选项 实验问题 实验方案 A 鉴别O2和空气 将带火星的木条伸入盛有气体的试管中，观察现象 B 分离KCl和MnO2混合物 加入足量水溶解、过滤，滤液蒸发结晶，滤渣洗涤干燥 C 除去NaOH 溶液中的 Na2CO3 加入过量Ca(OH)2溶液，充分反应后滤去沉淀 D 测定西瓜汁的酸碱度 将 pH 试纸浸入西瓜汁中，再与标准比色卡比较 A. A B. B C. C D. D 19. 在化学中通过研究物质的转化可以实现物质的制备、提纯和利用等。如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应(“→”表示通过一步反应能实现转化)。下列选项中甲、乙、丙、丁四种物质间能实现图示转化关系的是 选项 甲 乙 丙 丁 A CO2 Na2CO3 H2O O2 B CuO CuSO4 FeSO4 FeCl2 C O2 MgO H2O2 H2O D HNO3 Ba(NO3)2 KNO3 KCl A. A B. B C. C D. D 20. 某电镀厂除锈废液中的溶质为HCl和FeCl3，为对废液综合利用，需测定废液中各成分的含量。取 200 g 废液样品放入烧杯中，再将300g氢氧化钠溶液分3次加入烧杯中，过滤，称出沉淀质量，相关数据如下表。下列说法正确的是 加入次数 第1次 第2次 第3次 加入氢氧化钠溶液的质量/g 100 100 100 过滤后生成沉淀的质量/g 10.7 21.4 10.7 A. 第3次过滤后，滤液中溶质为氯化钠 B. 废液样品中HCl的质量为10.95 g C. 废液样品中氯化铁的质量分数为65% D. 所用氢氧化钠溶液的质量分数为24% 第II卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ba-137 三、填空题和简答题 21. 化学在生产、生活中有着广泛应用。现有①生石灰 ②碳酸氢钠 ③食盐 ④稀硫酸⑤氧气 ⑥二氧化碳，选择适当的物质填空（填序号）。 （1）可用于医疗急救的是_________； （2）可用作调味品的是_________； （3）可用于金属除锈的是_________； （4）可用作食品干燥剂的是_________； （5）可用于灭火是_________； （6）可用于治疗胃酸过多的是_________。 22. 化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钙、氯化钾、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液，将其任意编号为：A、B、C、D、E，然后两两混合进行实验，其部分实验现象如下表(说明：硫酸钙视为可溶物)。 实验 A+B B+C B+D C+D 现象 产生沉淀 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 （1）溶液E中溶质的化学式为___________。 （2）写出溶液A与B反应的化学方程式___________。 （3）写出溶液C与D反应的化学方程式___________。 （4）写出溶液C与B反应的化学方程式___________。 23. 氯化钠是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 （1）粗盐除含NaCl外，还含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。以下是粗盐提纯的操作流程。 提供的试剂：Na2CO3溶液、K2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、饱和NaCl溶液。 ①欲除去溶液Ⅰ中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，从提供的试剂中选出a所代表的试剂，按滴加顺序依次为：过量的NaOH溶液、 ______________ 、 _________________ ； ②在滤液中加 ______________ ，其作用是 ________________________ ； ③过滤后滤纸上共有 _____________ 种沉淀； ④蒸发结晶时，当 _____________ 时停止加热。 （2）完全中和一定量的某盐酸溶液，需要50g8%的NaOH溶液，若改用50g8%的KOH溶液，则反应后溶液的pH __________ 7（填“>”、“=”或“<”）。 24. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究一】 将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学的操作是___________(填选项字母)。 a．将氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b．将稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是___________。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。 【提出问题】 反应后溶液中溶质的成分是什么？ 【猜想与假设】猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4. 【查阅资料】氯化钡与硫酸反应，可生成不溶于水和酸的白色沉淀。 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究并完善表格。 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ___________ 溶液中有H2SO4，猜想二正确 方案二 取少量反应后溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】 通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是___________。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号___________。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 【拓展应用】 （7）应用中和反应，可以解决生产、生活中的实际问题。如某工厂排放的废水呈酸性，可加入___________进行中和。 四、计算题(本大题共2小题，共10分) 25. 人体摄入锌不足会引起多种疾病，缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌（化学式为）口服液来补锌．填空： （1）葡萄糖酸锌中属于微量元素的是______（填元素符号）。 （2）葡萄糖酸锌中碳、氢元素的质量比为______（填最简比）。 （3）葡萄糖酸锌的相对分子质量为______。 （4）葡萄糖酸锌中锌元素的质量分数为______（计算结果精确到0.1%）． 26. 某课外活动小组同学取含少量硫酸钠硫酸镁样品7g，向其中加入72.5mL氢氧化钠溶液（密度为），恰好完全反应，得到2.9g沉淀。计算： （1）样品中硫酸镁的质量。 （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确至0.1%）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $