主题五 科学探究与化学实验（复习讲义）（全国通用）2026年中考化学二轮复习讲练测

主题五 科学探究与化学实验 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 常用仪器及实验基本操作 真题动向 考法 01 常见仪器及使用 考法 02 药品的取用和物质的加热 考法 03 气密性检查 考法 04 过滤和蒸发 考法 05 实验安全 核心提炼 知识点一 实验安全 知识点二 常见仪器 知识点三 基本操作 提升训练 考点二 气体的制取和净化 真题动向 考法 01 装置的选择 考法 02 规范操作 考法 03 检验与验满 考法 04 净化与干燥 核心提炼 知识点一 三大气体制取 知识点二 气体制取装置选择 知识点三 气体的净化与干燥 提升训练 考点三 物质的鉴别、推断、分离与提纯 真题动向 考法 01 物质的鉴别 考法 02 物质的推断 考法 03 物质的分离与提纯 核心提炼 知识点一 物质的检验和鉴别 知识点二 物质的提纯 提升训练 考点四 控制变量与对比实验 真题动向 考法 01 探究金属锈蚀的条件 考法 02 探究燃烧条件 考法 03 探究影响化学反应速率的因素 核心提炼 知识点一 控制变量 知识点二 对比实验 提升训练 考点五 实验探究与设计 真题动向 考法 01 实验方案是否达到目的 考法 02 猜想与假设 考法 03 实验操作、现象和结论 考法 04 实验方案的设计与评价 考法 05 实验数据的处理与计算 核心提炼 知识点一 猜想与假设 知识点二 实验操作、现象和结论 知识点三 实验方案的设计与评价 知识点四 实验数据的处理与计算 提升训练 命题透视 近年来中考化学实验探究分值占比持续提升，题型稳定、难度中等以上。命题立足教材必做实验，聚焦气体制取、物质检验、控制变量、方案评价等核心内容。情境贴近生活、环保、科技热点，突出真实问题解决。考查由单一操作转向全流程探究，强化证据推理、误差分析与装置改进。新增数字化实验与图像数据分析，注重开放性与综合性。整体导向由“背实验”转向“做实验、会探究”，突出学科思维与实践能力，引导教学回归实验本质。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 常用仪器及基本操作 天津卷T12，2分 河北卷T2 ，2分 安徽卷T9 ，2分 气体的制取和净化 南京卷T20，7分 广东卷T21，8分 河北卷T29，6分 物质的鉴别、推断、分离与提纯 云南卷T20，3分 河南卷T10，2分 重庆A卷T15，2分 控制变量与对比实验 杭州卷T30，8分 成都卷T19，7分 安徽卷T14，7分 实验探究与设计 福建卷T18，7分 陕西卷T19，6分 广东卷T22，7分 命题预测 1.2026年中考化学实验探究将坚持素养立意、情境真实、教材为本，分值稳中有升，仍是核心拉分板块。命题以教材必做实验为原型，聚焦气体制取净化、物质成分探究、控制变量、方案评价四大高频考点，突出全流程探究与证据推理。 2.情境将更多结合环保、新能源、健康、食品、地方资源等真实任务，增强应用性与实践性。将适度融入微型实验、数字化传感器、压强/温度/pH曲线等新载体，考查图像分析与数据处理能力。设问更具开放性，侧重实验改进、误差分析、异常现象解释与安全环保评价。 3.整体难度适中，其中小题难度梯度明显，着重考查做过实验、会设计、能说理的真能力，引导教学回归实验本质，落实科学探究与创新意识素养。 考点一 常用仪器及实验基本操作 考法01常见仪器及使用 1.（2025·四川资阳·中考真题）下列仪器不能在酒精灯上直接加热的是 A．蒸发皿 B．试管 C．燃烧匙 D．烧瓶 考法02 药品的取用和物质的加热 2．（2025·新疆·中考真题）下列实验操作正确的是 A．取用粉末试剂 B．加热液体 C．点燃酒精灯 D．量取液体 考法03气密性检查 3．（2025·湖南长沙·中考真题）化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．检查装置的气密性 考法04过滤和蒸发 4．（2025·四川绵阳·中考真题）以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 考法05实验安全 5．（2025·四川·中考真题）实验室中，存放浓硫酸的药品柜应张贴的图标是 A．易燃固体 B．腐蚀性物质 C．爆炸性物质 D．易于自燃的物质 知识点一 实验安全 1．常用危险化学品标志 2．意外事故的处理 （1）失火：用湿抹布或沙子盖灭。 （2）若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上_____。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。 （3）若不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上_____。 （4）万一眼睛里溅进了药液，要立即_____（切不可_____），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。建议在化学实验室中戴防护眼镜。 知识点二 常见仪器 1．能直接加热的仪器：_____； 2．能间接受热的仪器：_____（加热时，需垫_____） 3．不能加热的仪器：_____、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶 4．常存放试剂的仪器：_____瓶（装固体）、_____瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、_____（装气体） 4．可做反应容器的仪器：_____、烧瓶、_____、_____ 知识点三 基本操作 1．试剂的取用 取用原则 三不原则：_____； 节约原则：液体_____，固体_____。 固体试剂取用 粉末：用_____，一横放二送底三直立 块状：用_____，一横放二入口三慢竖 液体试剂 少量：滴管滴加 较大量：倾倒 定量：量筒量取 2．给试管内物质加热 （1）先_____后集中在药品部位加热。 （2）加热前试管外壁要_____，以免炸裂； （3）加热时试管底部不能触及_____，以免破裂。 （4）烧的很热的试管不能_____，也不能立即放在桌面上，应放在_____上。 （5）试管夹夹在试管_____，从管底套上和取下。 （6）给试管中的固体加热，试管口应_____（防止冷凝水倒流炸裂试管） （7）给试管里的液体加热，试管里液体不应超过试管容积的_____，试管口不能对着自己和旁人，试管与桌面成_____角。 3．仪器的连接和洗涤 （1）仪器连接：转、润。玻璃管连接胶皮管和橡胶塞，需_____后转动插入。 （2）玻璃仪器洗净标准：内壁附着的水既不_____，也不_____ 4．过滤 实验用品 铁架台、烧杯、玻璃棒、_____ 玻璃棒作用：_____ 操作要点 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 二低 滤纸的边缘低于_____ 三靠 漏斗尖端的紧靠烧杯内壁；引流时，玻璃棒_____烧杯口紧靠玻璃棒； 滤液仍然浑浊 可能原因 _____；_____；承接滤液的烧杯不干净。 采取方法 检查装置，找出原因，更换滤纸，_____ 5．蒸发 玻璃棒的作用 搅拌：_____ 停止加热的时间 当蒸发皿中出现_____时，停止加热，用_____把滤液_____。 1．（2025·江苏盐城·中考真题）下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．用电 2．（2026·河南平顶山·一模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作中正确的是 A．检查气密性 B．点燃酒精灯 C．闻试剂气味 D．测溶液pH 3．（2026·陕西宝鸡·一模）正确的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．闻试剂气味 B．加热液体 C．倾倒液体 D．添加酒精 A．A B．B C．C D．D 4．（2025·山东泰安·中考真题）规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是 A．闻药品气味 B．振荡试管 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 5．（2026·河北邢台·一模）规范操作是科学实验的基本要求，下列实验操作符合规范要求的是 A．溶解固体 B．连接仪器 C．取用固体 D．移走蒸发皿 考点二 气体的制取和净化 考法01装置的选择 1. （2025·四川巴中·中考真题）请结合下列实验装置图回答问题： (1)仪器①的名称______。 (2)连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是______。 (3)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。若用装置C收集氧气，气体应从______端通入（填“a”或“b”）。 考法02 规范操作 2．（2025·江苏镇江·中考真题）用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A．装 B．制取 C．收集 D．过滤 考法03检验与验满 3．（2024·山东威海·中考真题）下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是 A． B． C． D． 考法04净化与干燥 4．（2025·江苏连云港·中考真题）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是 A．制取CO2 B．除去CO2中HCl C．干燥CO2 D．收集CO2 知识点一 三大气体的制取 氧气 二氧化碳 氢气 试剂 高锰酸钾 过氧化氢 大理石或石灰石、稀盐酸 锌粒、稀硫酸 原理 _______ _______ _______ H2SO4 + Zn= ZnSO4+H2↑ 发生装置 _______ _______ 固液常温型 固液常温型 收集方法 _______ _______ _______ 检验 带火星的木条伸入集气_____，木条复燃则是氧气 将气体通入__________，石灰水变浑浊则是二氧化碳 / 验满 带火星的木条伸至集气_____，木条复燃则已满 燃着的木条__________，木条熄灭则已满 / 知识点二 气体制取装置选择 1.气体发生装置和收集装置 装置 发生装置 收集装置 选择依据 考虑______________ 气体的_______ 装置图 名称 固体加热型 固液常温型 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 条件 反应物是固体反应需要加热 反应物是固体和 液体，反应不加热 难溶于水，不与水反应 密度大于空气 密度小于空气 2．不同固液常温型发生装置的特点 装置图 装置特点 _______ _______ _______ _______ 知识点三 气体的净化与干燥 1．气体净化与干燥的装置：洗气瓶、球形干燥管和U形干燥管 2．气体净化：将不纯气体中的杂质气体除去，从而得到较为纯净的气体。 （1）_____溶液：除CO2、HCl （2）_____溶液：除HCl （3）_____：除O2 3．干燥气体常选的试剂 (1)浓硫酸(酸性)：可干燥O2、H2、CO、HCl等气体，不可干燥_____等碱性气体。 (2)碱石灰(碱性)：可干燥O2、H2、CO、NH3等气体，不可干燥_____等酸性气体。 (3)无水氯化钙(中性)：可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl等气体，不可干燥NH3。 1．（2025·广东深圳·三模）下列与氧气有关的实验中，说法正确的是 A．实验甲：制取氧气，可以控制反应的发生与停止 B．实验乙：干燥氧气，洗气瓶中盛装的液体为浓盐酸 C．实验丙：收集氧气，气体从导管b进，从导管a出 D．实验丁：对比通入氧气前后白磷的状态，验证燃烧需要氧气 2．（2025·广东东莞·三模）下列制取二氧化碳相关操作正确的是 A．制取 B．收集 C．检验 D．验满 3．（2025·山东日照·中考真题）下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)A～D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：_______。 (3)在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是_______(填字母)。 (4)制取密度最小的气体可用_______(填字母)装置来收集。 (5)用装置E收集气体，验满的方法是_______。 (6)下列说法错误的是_______(填字母)。 A．用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B．用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C．用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D．用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 4．（2025·山东德州·中考真题）下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为______，验满方法是______。 (3)将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为______，烧杯中发生反应的化学方程式为______。 (4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是______（填序号）。连接好仪器后，应先进行的操作是______。 5．（2025·陕西·中考真题）气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： (1)写出标有字母a的仪器名称：_________。 (2)用A装置制取时，反应原理用化学方程式表示为_______。 (3)实验室制备应选择的发生装置是_________（填字母），检验收集满的方法是_________。 (4)若某气体既能用C装置也能用E装置收集，则该气体具有的性质是_________（填序号）。 ①密度比空气大，难溶于水    ②密度比空气小，易溶于水    ③密度比空气小，难溶于水 考点三 物质的鉴别、推断、分离与提纯 考法01物质的鉴别 1.（2024·西藏·中考真题）下表中鉴别物质的方法，不正确的是 选项 物质 鉴别方法 A 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察现象 B 硝酸铵和氢氧化钠 分别溶于水，比较溶液温度 C 铁粉和炭粉 观察颜色 D 牛毛和涤纶 灼烧，观察现象 A．A B．B C．C D．D 考法02物质的推断 2．（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 (1)固体粉末中一定不含_______。 (2)白色沉淀A是_______。 (3)生成蓝色沉淀的化学反应方程式为_______。 (4)固体粉末中一定含有_______。 考法03 物质的分离与提纯 3．（2025·青海西宁·中考真题）下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 C 除去中的 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去中少量 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 知识点一 物质的检验和鉴别 1．物质的检验 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H+） _____溶液 溶液变_____来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值_____ _____等活泼金属 有_____产生 _____等金属氧化物 固体溶解，溶液变_____色（黄色） Cu(OH)2、Fe(OH) 3等_____ 固体溶解，溶液变_____色（黄色） 碳酸钠等_____ 有_____产生 碱性溶液（OH-） 紫色_____溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色(或红色) pH试纸 pH_____7 铜盐溶液(或铁盐溶液) 有_____色沉淀生成(或_____色沉淀生成) 碳酸盐（CO32-） 稀盐酸和_____ 产生_____，_____ 铜离子(Cu2+) 向铜盐溶液加_____溶液 生成_____色沉淀 铁离子(Fe3+) 向铁盐溶液加_____溶液 生成_____沉淀 铵盐（NH4+） 加_____ 产生有_____的气体 2．物质的鉴别 （1）物质鉴别的依据：物质的_____；化学反应中出现的_____等： （2）常见的有特殊性质的物质 ①黑色固体：黑色氧化物_____；黑色单质_____； ②红色固体：红色氧化物_____；红色金属单质_____；暗红色非金属单质_____。 ③有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色；铁盐溶液（Fe3+）黄色；铜盐溶液（Cu2+）蓝色； ④有刺激性气味的气体：_____、_____、_____⑤难溶于水的白色沉淀：：_____、_____；_____、_____、_____、_____、_____ 有色沉淀：_____蓝色沉淀、_____红褐色沉淀 （3）物质鉴别的思路与方法 ①用一种试剂鉴别：用一种试剂分别与各待鉴别物质反应，根据出现_____（如产生_____、_____等）加以鉴别。常用的鉴别试剂有：_____等； 可以用_____（或_____）鉴别酸性、中性、碱性溶液； ②不用其他试剂鉴别：先用物理方法（看_____、闻_____），再_____，根据不同现象判断，或用已经鉴别出来的物质去鉴别其他的物质。 知识点二 物质的除杂 1．除杂的基本原则：_____ 2．常见物质除杂的方法： （1）物理方法：过滤法、结晶法、洗气法、蒸馏法； （2）化学方法：气体法、沉淀法、置换法、溶解法、加热或煅烧法、吸收法、转化法、提取法； 1．（2026·山东泰安·一模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A．① B．①② C．①③ D．①②③ 2．（2025·山东烟台·中考真题）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 3．（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 4．（2026·广西贵港·一模）下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象 B 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴入无色酚酞试液，观察现象 C 除去生石灰中混有的碳酸钙 高温煅烧固体至固体质量不再发生变化 D 分离回收氯化钾和二氧化锰固体 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 5．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水，的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 A．A B．B C．C D．D 6．（2025·甘肃兰州·中考真题）“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是 A．甲是铁单质 B．乙和丙反应一定得到黄色溶液 C．丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D．图中共涉及四种基本反应类型 7．（2025·山东泰安·中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是 A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 _____考点四 控制变量与对比实验 考法01探究金属锈蚀的条件 1.（2025·江苏苏州·中考真题）为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A．铁的锈蚀不需要氧气参与 B．表中的值为0.2 C．欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D．对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 考法02 探究燃烧的条件 2．（2025·四川自贡·中考真题）利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到CO2后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是 A．步骤③的目的是排出装置中的空气 B．白磷燃烧发生在第⑤步 C．湿棉花的主要作用是防止空气进入燃烧管干扰实验 D．该实验证明白磷燃烧需要O2，且温度达到着火点 考法03 探究影响化学反应速率的因素 3．（2024·广东·中考真题）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A．①④探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响 C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响 知识点一 控制变量 1．概念：在科学探究中，如果问题涉及多个因素（变量），研究一个因素对实验结果的影响，只改变这_____因素，其他所有条件都保持相同且适宜。 2.常考的变量：温度、反应物浓度（溶质质量分数）、反应物接触面积（颗粒大小）、催化剂种类、氧气浓度、反应时间、pH等。 知识点二 对比实验 1．对比实验的作用：通过两组或多组实验对比，突出变量对实验的影响，排除干扰，使结论更可靠。 2. 对比实验的要求：至少_____实验；只有一个变量；其他条件完全相同。 3. 常见的对比实验 （1）燃烧条件：变量有可燃物、_____、_____等； （2）铁生锈条件：变量有_____和_____等； （3）影响反应速率的因素：变量有浓度、_____、_____、催化剂等； （4）影响溶解速率的因素：变量有_____、_____、颗粒大小等； （5）催化剂探究：变量是_____、催化剂的种类等； 1．（2024·江苏苏州·中考真题）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 2．（2024·海南·中考真题）为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下几组实验。下列说法不正确的是 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g 25℃ ② 10mL 10% 0.1g 25℃ ③ 10mL 5% 0.1g 40℃ ④ 10mL 5% 0.3g 25℃ A．对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B．对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C．对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 D．实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 3．（2026·上海徐汇·一模）铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：】，为探究其生成的条件，设计如下四组实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 现象 一段时间后，铜片无明显现象 一段时间后，铜片表面产生锈蚀 (1)铜生锈属于________。 A．化学变化 B．物理变化 (2)有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是________________。 (3)实验Ⅲ中氧化钙的作用是________________。 (4)在虚框中完善实验Ⅳ的设计。 (5)根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议________________。 4．（2026·上海徐汇·一模）探究过氧化氢去除某污染物的影响因素。取等量的废水，加入等体积一定质量分数的过氧化氢溶液和硫酸铁，按下表进行分组实验，获得不同条件下某污染物的去除率数据，见下表。某污染物的去除率 实验 组别 过氧化氢的质量分数（%） 加入硫酸铁的质量（g） 温度（℃） 某污染物的去除率（%） ① 0.001 X 25 32.5 ② 0.020 1.42 25 65.2 ③ 0.020 3.58 10 45.2 ④ 0.020 3.58 30 85.0 ⑤ 0.020 7.10 25 86.0 (1)表格中________，则能说明过氧化氢的浓度对该污染物的去除率有影响。 (2)对比实验________（填编号），可说明升温有利于废水中该污染物的去除。 (3)对比实验②、⑤，可得出的结论为________________。 5．（2025·广东广州·中考真题）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 (1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。 (2)某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力： ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________ (3)研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是___________。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 考点五 实验探究与设计 考法01实验设计是否达到目的 1.（2025·山东济宁·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 考法02猜想与假设 2.（2025·山东潍坊·中考真题）某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下： Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1； Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2； Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。 回答下列问题： (1)将步骤Ⅱ的操作补充完整_______。 (2)注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是_______。 (3)步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。 【作出猜想】 猜想1：CO2与NaOH反应放热； 猜想2：_______。 【实验过程】 设计实验验证猜想1是否成立：_______。 (4)小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。 【作出猜想】 猜想1：_______； 猜想2：只有Na2CO3； 猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3； 猜想4：只有NaHCO3。 【实验过程】 取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入_____(填试剂名称)，观察到_____现象，证明猜想1成立。 【评价反思】 甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④_______。 考法03实验操作、现象和结论 3．（2025·四川乐山·中考真题）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 (1)猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 (2)实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 (3)写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 (4)小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 (5)小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 (6)利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A． B． C． D． 考法04实验方案的设计与评价 4．（2025·四川宜宾·中考真题）标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题： 实验一：鉴别试剂A和试剂B 各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。 实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。 (1)试剂A中溶质是_______(填化学式，下空同)，试剂B中溶质是_______。 (2)试管③中发生反应的化学方程式是_______。 实验二：探究溶质的成分 实验小组将实验一①~④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。 查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。 【问题】 上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？ 【预测】 预测一：NaOH；预测二：NaOH、Na2CO3；预测三：？ (3)预测三：_______，作出预测的理由是_______。 【设计实验】 (4)从Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH。_______。 考法05实验数据的处理与计算 5．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）课外活动小组的同学以除杂为主题进行探究活动。 【实验活动一】除去氯化钡固体中少量的氢氧化钡杂质。 (1)甲组学生：取少量固体溶于水，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴加稀盐酸，至溶液刚好由红色变成无色，得溶液A。 乙组学生：取少量固体溶于水，滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀，过滤，得滤液B，发生反应的化学方程式为①_______。 【实验活动二】对A、B溶液中的溶质进行确认。 (2)甲组学生：用pH计测定A溶液pH=6.91，说明酸过量了。 乙组学生：向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀，则滤液B中②_______过量了。 【反思与评价】 (3)通过讨论同学们认为甲组实验由于设计不合理引入了杂质③_______，如果用pH计测定溶液酸碱度会更准确；由于操作不准确引入了杂质④_______(填化学式)。如果用定量的方法就更好了。 【实验活动三】定量除杂。 (4)丙组学生：将一定质量的氯化钡和氢氧化钡的混合固体(其中含氢氧化钡17.100g)，配制成100.000 g溶液C。同学们计算出需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸⑤_______g恰好除杂。 将稀盐酸一次性倒入C中，充分搅拌，得溶液D，用pH计测定D溶液的pH=7.09. 【分析交流】 (5)D溶液pH大于7，说明酸少了。同学们回忆操作过程，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能的原因是⑥_______。改正的方法应该是⑦_______。最终测得溶液的pH=7.001，以此证实了同学们的分析是正确的。 知识点一 猜想与假设 1．反应后溶液中溶质成分的猜想 （1）书写化学方程式：A+B=C+D，其中D为沉淀或气体或水。 （2）溶质成分猜想 ①恰好完全反应：溶质为_____ ②A有剩余，溶质为_____ ③B有剩余，溶质为_____ （3）不合理猜想：A和B在同一猜想中。 2．反应后气体成分的猜想 根据质量守恒定律判断，反应前后元素的种类守恒。若反应物中没有的元素，则生成物中不可出现。 3．未知物质成分的猜想 （1）分析题干信息：混合物的成分是A、B、C中的两种或三种。 （2）混合物成分猜想：分类讨论，利用排列组合进行猜想。 猜想①：A、B； 猜想②：B、C； 猜想③：_____； 猜想④：_____。 知识点二 实验操作、现象和结论 1．实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。 2．实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。 3．实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。 4．实验操作、现象和结论的关系： 实验操作产生_____，实验现象推导或验证_____，实验结论反推_____。 知识点三 实验方案的设计与评价 1．实验方案的设计 （1）对比实验中实验方案的设计（_____法）：先写出相同的变量（如“相同温度下，向等质量、形状相同的……”），再写出探究变量（如“分别加入等体积的不同……溶液”），再写出如何分析测量对象。 （2）检验物质的实验方案是设计：确定需要检验的物质，分析待检验物质的化学性质，选择试剂进行实验。 2．实验方案的评价 实验方案的评价需结合实验目的，分析实验操作、实验现象、实验结论等方面是否合理可行。 （1）方案评价与改进：考虑是否有其他成分干扰实验结果，更换试剂或除去干扰物质后再进行实验。 （2）实验过程是否安全：如涉及可燃性气体，且需要加热或高温的实验，应先_____，防止加热时发生爆炸。 （3）绿色环保：实验过程中是否会造成污染，如尾气中含有一氧化碳，是否有尾气处理装置。 知识点四 实验数据的处理与计算 1．坐标图像数据分析 明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。 2．表格数据分析 （1）根据数据直接找规律或判断结论： ①分析数据找规律，如最大、最小的数据，数据变化趋势等； ②根据数据作图，从曲线中判断。 （2）有关控制变量的数据分析：根据目的确定自变量，寻找相应的实验组或实验数据进行比较，得出结论。 1．（2026·上海长宁·一模）实验室制取氧气时，某同学手上因沾到少量高锰酸钾而被染色，用维生素C的水溶液擦拭后，颜色褪去。 （1）同学提出“可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”。这属于实验探究过程中的________。 A．形成假设 B．设计实验 C．获得证据 D．得出结论 资料库纯净的维生素C通常为无色晶体，易溶于水，能与高锰酸钾、氧气等多种物质反应。 （2）列出“资料库”中所有关于维生素C物理性质的描述：__________。 蔬菜中富含维生素C，某些蔬菜汁也可使皮肤上沾到的高锰酸钾褪色。为粗略比较不同蔬菜中维生素C的含量，某小组设计了如下实验方案： Ⅰ.将10 g小白菜和白萝卜（可食用部分）切碎，分别加入40 mL蒸馏水榨汁后过滤备用； Ⅱ.将两种蔬菜汁分别滴入等体积的溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾溶液中，边滴加边振荡试管，使蔬菜汁中的维生素C与高锰酸钾充分反应； Ⅲ.待高锰酸钾溶液恰好完全褪色，记录所需蔬菜汁的滴数。 （3）实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是______。 A．“0.02%”表示该溶液的体积为0.02 mL B．“0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为0.02 g C．溶质的质量为100 g×0.02%=0.02 g D．该溶液中高锰酸钾与水的质量比为0.02:100 （4）其他同学对该小组设计的实验方案提出如下建议： Ⅰ.为保证实验准确，两种蔬菜汁都应密封保存，理由是________； Ⅱ.应使用同一支胶头滴管进行实验，并且进行三次平行实验，取其平均值，理由是________。根据改进后的实验方案进行实验，实验记录如下： 种类 滴数 平均滴数 小白菜 8、8、9 8.3 白萝卜 32、33、33 32.7 （5）根据上述实验记录得出的结论是________，依据是________。 2．（2025·重庆·中考真题）兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 (1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为______，此对比实验说明燃烧的条件之一是______。 (2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为____________。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是______。 (3)请指出该装置的不足之处______。 3．（2025·黑龙江·中考真题）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 (1)任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 (2)任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】 第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______（填“强”或“弱”）。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验：如图 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ．NaCl  猜想Ⅱ．NaCl、  猜想Ⅲ．______ 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加______ ______ 猜想Ⅱ成立 小利意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了______（填“化学式”）。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 4．（2025·山东·中考真题）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 (1)验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 I 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉 II 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 (2)探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含等)生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。 步骤I：组装好仪器后，需进行的操作为___________。 步骤II：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤III：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为___________(用①②③④表示) ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理___________(选填“相同”或“不同”)。 (3)拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内的体积分数降至，由此预测该原料还可用作___________(填标号)。 A．除味剂 B．脱氧剂 C．补铁剂 (4)反思交流 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。___________。 5．（2025·江苏常州·中考真题）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 (1)腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是______。 (2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。 固体溶解，______ 假设b成立。 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于______。 (4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH3COOH)反应生成(CH3COO)2Mg，则该反应的化学方程式为______。 27 / 33 学科网（北京）股份有限公司 $ 主题五 科学探究与化学实验 目 录 01 析·考情目标 02 筑·专题框架 03 攻·重难考点 考点一 常用仪器及实验基本操作 真题动向 考法 01 常见仪器及使用 考法 02 药品的取用和物质的加热 考法 03 气密性检查 考法 04 过滤和蒸发 考法 05 实验安全 核心提炼 知识点一 实验安全 知识点二 常见仪器 知识点三 基本操作 提升训练 考点二 气体的制取和净化 真题动向 考法 01 装置的选择 考法 02 规范操作 考法 03 检验与验满 考法 04 净化与干燥 核心提炼 知识点一 三大气体制取 知识点二 气体制取装置选择 知识点三 气体的净化与干燥 提升训练 考点三 物质的鉴别、推断、分离与提纯 真题动向 考法 01 物质的鉴别 考法 02 物质的推断 考法 03 物质的分离与提纯 核心提炼 知识点一 物质的检验和鉴别 知识点二 物质的提纯 提升训练 考点四 控制变量与对比实验 真题动向 考法 01 探究金属锈蚀的条件 考法 02 探究燃烧条件 考法 03 探究影响化学反应速率的因素 核心提炼 知识点一 控制变量 知识点二 对比实验 提升训练 考点五 实验探究与设计 真题动向 考法 01 实验方案是否达到目的 考法 02 猜想与假设 考法 03 实验操作、现象和结论 考法 04 实验方案的设计与评价 考法 05 实验数据的处理与计算 核心提炼 知识点一 猜想与假设 知识点二 实验操作、现象和结论 知识点三 实验方案的设计与评价 知识点四 实验数据的处理与计算 提升训练 命题透视 近年来中考化学实验探究分值占比持续提升，题型稳定、难度中等以上。命题立足教材必做实验，聚焦气体制取、物质检验、控制变量、方案评价等核心内容。情境贴近生活、环保、科技热点，突出真实问题解决。考查由单一操作转向全流程探究，强化证据推理、误差分析与装置改进。新增数字化实验与图像数据分析，注重开放性与综合性。整体导向由“背实验”转向“做实验、会探究”，突出学科思维与实践能力，引导教学回归实验本质。 热考角度 考点 2025年 2024年 2023年 常用仪器及基本操作 天津卷T12，2分 河北卷T2 ，2分 安徽卷T9 ，2分 气体的制取和净化 南京卷T20，7分 广东卷T21，8分 河北卷T29，6分 物质的鉴别、推断、分离与提纯 云南卷T20，3分 河南卷T10，2分 重庆A卷T15，2分 控制变量与对比实验 杭州卷T30，8分 成都卷T19，7分 安徽卷T14，7分 实验探究与设计 福建卷T18，7分 陕西卷T19，6分 广东卷T22，7分 命题预测 1.2026年中考化学实验探究将坚持素养立意、情境真实、教材为本，分值稳中有升，仍是核心拉分板块。命题以教材必做实验为原型，聚焦气体制取净化、物质成分探究、控制变量、方案评价四大高频考点，突出全流程探究与证据推理。 2.情境将更多结合环保、新能源、健康、食品、地方资源等真实任务，增强应用性与实践性。将适度融入微型实验、数字化传感器、压强/温度/pH曲线等新载体，考查图像分析与数据处理能力。设问更具开放性，侧重实验改进、误差分析、异常现象解释与安全环保评价。 3.整体难度适中，其中小题难度梯度明显，着重考查做过实验、会设计、能说理的真能力，引导教学回归实验本质，落实科学探究与创新意识素养。 考点一 常用仪器及实验基本操作 考法01常见仪器及使用 1.（2025·四川资阳·中考真题）下列仪器不能在酒精灯上直接加热的是 A．蒸发皿 B．试管 C．燃烧匙 D．烧瓶 【答案】D 【详解】A、蒸发皿可直接在酒精灯上加热，不符合题意； B、试管可直接在酒精灯上加热，不符合题意； C、燃烧匙可直接在酒精灯上加热，不符合题意； D、烧瓶不能直接在酒精灯上加热，可垫上陶土网加热，符合题意。 故选D。 考法02 药品的取用和物质的加热 2．（2025·新疆·中考真题）下列实验操作正确的是 A．取用粉末试剂 B．加热液体 C．点燃酒精灯 D．量取液体 【答案】A 【详解】A、取用粉末试剂，先将试管倾斜，用药匙将试剂小心送至试管底部，然后使试管直立起来，选项A正确； B、图中加热试管内液体，液体的量超过试管容积的三分之一，没有用酒精灯的外焰加热，选项B不正确； C、图中用一只燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯，容易导致酒精灯内的酒精洒出，引发火灾，选项C不正确； D、用量筒量取液体时仰视读数，读数偏小，选项D不正确。 故选A。 考法03气密性检查 3．（2025·湖南长沙·中考真题）化学实验是进行探究的重要方式。下列实验操作正确的是 A．倾倒液体 B．滴加液体 C．读取液体体积 D．检查装置的气密性 【答案】D 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，图中瓶塞没有倒放，标签没有向手心，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，而图中胶头滴管碰到试管内壁，该选项操作不正确； C、用量筒量取液体读数时，应平视凹液面最低处，图中为俯视读数，该选项操作不正确； D、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确。 故选D。 考法04过滤和蒸发 4．（2025·四川绵阳·中考真题）以下是去除粗盐中难溶杂质的操作，其中正确的是 A．称量 B．溶解 C．过滤 D．蒸发 【答案】B 【详解】A、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中砝码与粗盐的位置放反了，故图示操作不正确。 B、溶解时可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速溶解，故图示操作正确。 C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁上，故图示操作不正确。 D、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅；图中没有用玻璃棒搅拌，故图示操作不正确。 故选B。 考法05实验安全 5．（2025·四川·中考真题）实验室中，存放浓硫酸的药品柜应张贴的图标是 A．易燃固体 B．腐蚀性物质 C．爆炸性物质 D．易于自燃的物质 【答案】B 【详解】A、该图标是“易燃固体”，浓硫酸不具有可燃性，且浓硫酸是液体，不符合题意； B、该图标是“腐蚀性物质”，浓硫酸具有腐蚀性，存放浓硫酸的药品柜应张贴该图标，符合题意； C、该图标是“爆炸性物质”，浓硫酸不属于爆炸性物质，不符合题意； D、该图标是“易于自燃的物质”，浓硫酸不是易于自燃的物质，不符合题意。 故选B。 知识点一 实验安全 1．常用危险化学品标志 2．意外事故的处理 （1）失火：用湿抹布或沙子盖灭。 （2）若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾到衣服或皮肤上也要处理，否则稀硫酸的水分蒸发，会变成浓硫酸。 （3）若不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上1%的硼酸溶液。 （4）万一眼睛里溅进了药液，要立即用水冲洗（切不可用手揉眼睛），洗的时候要眨眼睛，必要时请医生治疗。建议在化学实验室中戴防护眼镜。 知识点二 常见仪器 1．能直接加热的仪器：试管、蒸发皿、燃烧匙； 2．能间接受热的仪器：烧杯、烧瓶、锥形瓶（加热时，需垫陶土网） 3．不能加热的仪器：量筒、漏斗、温度计、滴瓶、集气瓶、广口瓶、细口瓶 4．常存放试剂的仪器：广口瓶（装固体）、细口瓶（装液体）、滴瓶（装少量液体）、集气瓶（装气体） 4．可做反应容器的仪器：试管、锥形瓶、烧瓶、烧杯、集气瓶 知识点三 基本操作 1．试剂的取用 取用原则 三不原则：不摸、不闻、不尝； 节约原则：液体1～2mL，固体盖满试管底部。 固体试剂取用 粉末：用药匙，一横放二送底三直立 块状：用镊子，一横放二入口三慢竖 液体试剂 少量：滴管滴加 较大量：倾倒 定量：量筒量取 2．给试管内物质加热 （1）先预热后集中在药品部位加热。 （2）加热前试管外壁要擦干，以免炸裂； （3）加热时试管底部不能触及酒精灯的灯心，以免破裂。 （4）烧的很热的试管不能立即用冷水冲洗，也不能立即放在桌面上，应放在石棉网上。 （5）试管夹夹在试管中上部，从管底套上和取下。 （6）给试管中的固体加热，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流炸裂试管） （7）给试管里的液体加热，试管里液体不应超过试管容积的1/3，试管口不能对着自己和旁人，试管与桌面成45°角。 3．仪器的连接和洗涤 （1）仪器连接：转、润。玻璃管连接胶皮管和橡胶塞，需沾水润湿后转动插入。 （2）玻璃仪器洗净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 4．过滤 实验用品 铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸 玻璃棒作用：引流 操作要点 一贴 滤纸紧贴漏斗的内壁 二低 滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘 三靠 漏斗尖端的紧靠烧杯内壁；引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边；烧杯口紧靠玻璃棒； 滤液仍然浑浊 可能原因 倾倒液体时液面高于滤纸边缘 ；滤纸破损；承接滤液的烧杯不干净。 采取方法 检查装置，找出原因，更换滤纸，重新过滤 5．蒸发 玻璃棒的作用 搅拌：使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅 停止加热的时间 当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。 1．（2025·江苏盐城·中考真题）下列图标与硫在空气中燃烧实验无关的是 A．护目镜 B．热烫 C．明火 D．用电 【答案】D 【详解】A、硫在空气中燃烧生成有刺激性气味的气体二氧化硫，需要佩戴护目镜，故A不符合题意； B、硫燃烧会放出大量的热量，所以要防止热烫，故B不符合题意； C、该实验需要用到酒精灯，需要注意明火，防止发生火灾，故C不符合题意； D、该实验无需用电，故D符合题意。 故选D。 2．（2026·河南平顶山·一模）化学是一门以实验为基础的科学。下列实验基本操作中正确的是 A．检查气密性 B．点燃酒精灯 C．闻试剂气味 D．测溶液pH 【答案】A 【详解】A、检查装置气密性，先将导管一端浸入水中，用手紧握试管，若水中导管口有气泡冒出，松开手后导管内形成一段水柱，则装置气密性良好，A正确； B、禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，以免失火，B错误； C、闻试剂气味时，应用手在瓶口轻轻扇动，使极少量气体飘进鼻孔，C错误； D、测溶液pH时，不能将pH试纸直接伸入溶液中，以免污染试剂，D错误。 故选：A。 3．（2026·陕西宝鸡·一模）正确的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．闻试剂气味 B．加热液体 C．倾倒液体 D．添加酒精 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、直接将鼻孔凑到集气瓶口闻气味，操作错误。正确做法是用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，不符合题意； B、试管内液体体积超过了试管容积的，操作错误。加热时液体体积不应超过，防止液体沸腾喷出，不符合题意； C、瓶塞倒放、标签朝向手心、瓶口紧挨试管口，操作正确，符合题意； D、向燃着的酒精灯内添加酒精，操作错误，易引发火灾，不符合题意； 故选C。 4．（2025·山东泰安·中考真题）规范操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作不规范的是 A．闻药品气味 B．振荡试管 C．滴加液体 D．稀释浓硫酸 【答案】B 【详解】A、闻药品气味时，应用手在试剂瓶口轻轻扇动，使极少量的气味飘入鼻孔中，不能将鼻孔凑到试剂瓶口去闻气味，图示操作正确，不符合题意； B、振荡试管时，应用拇指、食指和中指握住试管的上部，依靠手腕的力量左右振荡，图示操作错误，符合题意； C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，图示操作正确，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，图示操作正确，不符合题意。 故选：B。 5．（2026·河北邢台·一模）规范操作是科学实验的基本要求，下列实验操作符合规范要求的是 A．溶解固体 B．连接仪器 C．取用固体 D．移走蒸发皿 【答案】B 【详解】A、量筒只能量取液体，不能溶解固体，不符合题意； B、连接玻璃管和橡胶管的方法为：先把玻璃管用水润湿，此时一手握玻璃管，一手将橡胶管轻轻旋转套入，就可以完成玻璃管和橡胶管连接，符合题意； C、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，图中瓶塞没有倒放，不符合题意； D、移走蒸发皿应用坩埚钳，不能用手，防止烫伤，不符合题意； 故选：B 。 考点二 气体的制取和净化 考法01装置的选择 1. （2025·四川巴中·中考真题）请结合下列实验装置图回答问题： (1)仪器①的名称______。 (2)连接装置B、E制取氧气，若水槽中出现紫红色，可能缺少的操作是______。 (3)用过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气应选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。若用装置C收集氧气，气体应从______端通入（填“a”或“b”）。 【答案】(1)锥形瓶 (2)在试管口放一团棉花 (3) A b 【详解】（1）由图可知，仪器①的名称是锥形瓶，故填：锥形瓶； （2）装置B是加热高锰酸钾制取氧气的发生装置。高锰酸钾是暗紫色粉末状固体，加热时容易随氧气流进入水槽，使水槽中的水呈紫红色。因此，缺少的操作是在试管口放一团棉花，棉花可阻挡高锰酸钾粉末进入水槽。故填：在试管口放一团棉花； （3）过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气，属于固液不加热型反应，应选用的发生装置是A。故填：A； 过氧化氢溶液与二氧化锰制取氧气的化学方程式是，故填：； 装置C是排水法收集气体的装置（集气瓶中装满水），所以气体应从b端通入，水从a端排出。故填：b。 考法02 规范操作 2．（2025·江苏镇江·中考真题）用双氧水和制取并回收，下列操作不正确的是 A．装 B．制取 C．收集 D．过滤 【答案】C 【详解】A、将固体粉末装入锥形瓶中时，先使锥形瓶倾斜，用药匙或纸槽将固体粉末送入锥形瓶底部，然后直立锥形瓶即可，不符合题意； B、将固体先装入锥形瓶中，然后从分液漏斗向锥形瓶中滴加溶液，使二者接触发生反应，不符合题意； C、氧气密度比空气大，需采用向上排空气法收集，用图示装置收集时，气体应由长管通入，空气由短管排出，符合题意； D、过滤分离水和的固液混合物，将滤渣洗涤、干燥后即可回收，不符合题意。 故选C。 考法03检验与验满 3．（2024·山东威海·中考真题）下列所示分别是氧气的制取、干燥、收集和验满的装置图，其中错误的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，该反应为固液常温型，可选择图示发生装置制取氧气，图示装置正确； B、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，可用于干燥氧气，干燥氧气时，为了使氧气和浓硫酸充分接触，进气管与出气管的方向是“长进短出”，图中进气管与出气管的方向相反，图示装置错误； C、氧气的密度比空气的大，可选择向上排空气法收集，图示装置正确； D、氧气具有助燃性，检验氧气是否集满时，应将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，则说明氧气已经收集满，图示装置正确； 故选：B。 考法04净化与干燥 4．（2025·江苏连云港·中考真题）实验室用CaCO3、稀盐酸制取CO2，涉及的装置和操作正确的是 A．制取CO2 B．除去CO2中HCl C．干燥CO2 D．收集CO2 【答案】A 【详解】A、实验室通常用石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸反应制取二氧化碳，属于固液不加热反应，发生装置可以选择该装置，符合题意； B、氢氧化钠能与氯化氢反应生成氯化钠和水，但是氢氧化钠也能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不能用氢氧化钠除去二氧化碳中的氯化氢，不符合题意； C、浓硫酸具有吸水性，且与二氧化碳不反应，可用浓硫酸干燥二氧化碳，但是应“长进短出”，这样干燥的比较充分，不符合题意； D、二氧化碳的密度比空气大， 用该装置收集二氧化碳，应从长管通入，不符合题意。 故选A。 知识点一 三大气体的制取 氧气 二氧化碳 氢气 试剂 高锰酸钾 过氧化氢 大理石或石灰石、稀盐酸 锌粒、稀硫酸 原理 2KMnO4加热K2MnO4+MnO2+O2↑ 2H2O22H2O+O2↑ CaCO3+2HCl =CaCl2+ H2O+CO2↑ H2SO4 + Zn= ZnSO4+H2↑ 发生装置 固体加热型 固液常温型 固液常温型 固液常温型 收集方法 排水法、向上排空气法 向上排空气法 排水法、向下排空气法 检验 带火星的木条伸入集气瓶内，木条复燃则是氧气 将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊则是二氧化碳 / 验满 带火星的木条伸至集气瓶口，木条复燃则已满 燃着的木条伸至集气瓶口，木条熄灭则已满 / 知识点二 气体制取装置选择 1.气体发生装置和收集装置 装置 发生装置 收集装置 选择依据 考虑反应物状态和反应条件 气体的密度和溶解度 装置图 名称 固体加热型 固液常温型 排水集气法 向上排空气法 向下排空气法 条件 反应物是固体反应需要加热 反应物是固体和 液体，反应不加热 难溶于水，不与水反应 密度大于空气 密度小于空气 2．不同固液常温型发生装置的特点 装置图 装置特点 安装简便 便于添加液体 可控制液体的滴加速度 可随时控制反应的发生和停止 知识点三 气体的净化与干燥 1．气体净化与干燥的装置：洗气瓶、球形干燥管和U形干燥管 2．气体净化：将不纯气体中的杂质气体除去，从而得到较为纯净的气体。 （1）氢氧化钠溶液：除CO2、HCl （2）饱和碳酸氢钠溶液：除HCl （3）灼热的铜粉：除O2 3．干燥气体常选的试剂 (1)浓硫酸(酸性)：可干燥O2、H2、CO、HCl等气体，不可干燥NH3等碱性气体。 (2)碱石灰(碱性)：可干燥O2、H2、CO、NH3等气体，不可干燥CO2、HCl等酸性气体。 (3)无水氯化钙(中性)：可干燥O2、H2、CO、CO2、HCl等气体，不可干燥NH3。 1．（2025·广东深圳·三模）下列与氧气有关的实验中，说法正确的是 A．实验甲：制取氧气，可以控制反应的发生与停止 B．实验乙：干燥氧气，洗气瓶中盛装的液体为浓盐酸 C．实验丙：收集氧气，气体从导管b进，从导管a出 D．实验丁：对比通入氧气前后白磷的状态，验证燃烧需要氧气 【答案】D 【详解】A、甲装置不能使固液分离，不能控制反应的发生与停止，可以通过分液漏斗控制滴加液体的速率，从而控制反应速率，选项错误； B、浓盐酸不具有吸水性，浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，故干燥氧气，洗气瓶中盛装的液体为浓硫酸，选项错误； C、氧气的密度比空气大，用丙收集氧气时应长进短出，故气体从导管a进，从导管b出，选项错误； D、通入氧气前白磷不燃烧，通入氧气后白磷燃烧，通过对比说明燃烧需要氧气，选项正确； 故选D。 2．（2025·广东东莞·三模）下列制取二氧化碳相关操作正确的是 A．制取 B．收集 C．检验 D．验满 【答案】B 【详解】A.实验室通常用大理石（或石灰石）与稀盐酸来制取二氧化碳，不用浓盐酸，因为其具有挥发性，使制取的气体不纯，且长颈漏斗下端要伸入液面以下，以防生成的二氧化碳由长颈漏斗逸出，故A错误； B.二氧化碳的密度比空气大，用图示装置（万能瓶）收集二氧化碳时，二氧化碳从长管通入，故B正确； C.二氧化碳与氢氧化钠溶液反应时，无明显现象，二氧化碳与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此检验二氧化碳通常用澄清石灰水，故C错误； D.通常情况下，二氧化碳不能燃烧、也不支持燃烧，二氧化碳验满时应将燃着的木条放在集气瓶口，而不是伸入瓶内，故D错误。 故选：B。 3．（2025·山东日照·中考真题）下列装置是、、三种气体的实验室制取和收集装置，回答下列问题。说明：分液漏斗可以通过活塞控制液体的流量。 (1)仪器①的名称是_______。 (2)A～D四个装置都能用于制取同一种气体，写出用装置A制取该气体的化学方程式：_______。 (3)在上述制取气体装置中，中间过程可以添加液体试剂的装置是_______(填字母)。 (4)制取密度最小的气体可用_______(填字母)装置来收集。 (5)用装置E收集气体，验满的方法是_______。 (6)下列说法错误的是_______(填字母)。 A．用装置A制取气体，试管口略向下倾斜 B．用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下 C．用装置G收集气体，导管口有气泡放出时立即收集 D．用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯 【答案】(1)锥形瓶 (2) (3)CD (4)F/G (5)将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满 (6)C 【详解】（1）仪器①的名称是锥形瓶； （2）A装置为固体加热型发生装置且试管口有一团棉花，可用于实验室制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气；B、C、D装置均为固液常温型发生装置，可用于实验室制取氧气，其原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，故A~D四个装置都能用于制取氧气，则用装置A制取氧气的化学方程式为； （3）C装置中的长颈漏斗以及D装置中的分液漏斗均可在中间过程添加液体试剂，故填：CD； （4）密度最小的气体通常指氢气，可用向下排空气法收集，即装置F；氢气难溶于水，也可用排水法的G装置收集。 （5）二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则用装置E收集气体，验满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； （6）A、用装置A制取气体，试管口略向下倾斜，防止试管口产生的冷凝水倒流，使试管炸裂，说法正确，不符合题意； B、用装置C制取气体，长颈漏斗下端插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出，说法正确，不符合题意； C、用装置G通过排水法收集气体，应等到导管口有连续均匀的气泡放出时收集，说法错误，符合题意； D、用装置A、G制取并收集气体，结束时先撤导管再熄灭酒精灯，防止水槽中的水倒吸入热的试管底部，使试管炸裂，说法正确，不符合题意。 故选：C。 4．（2025·山东德州·中考真题）下面是实验室气体制取和性质验证的实验装置，请回答下列问题： (1)仪器①的名称是______。 (2)实验室用装置B、C制取氧气，反应的化学方程式为______，验满方法是______。 (3)将装置B、F相连，制取二氧化碳并验证其性质，装置F试管中的现象为______，烧杯中发生反应的化学方程式为______。 (4)实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气。通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水。实验室制取氨气应选择的装置组合是______（填序号）。连接好仪器后，应先进行的操作是______。 【答案】(1) 集气瓶 (2) 将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满 (3) 紫色石蕊溶液变红 (4) AD 检查装置的气密性 【详解】（1）仪器①的名称是集气瓶。 （2）装置B是固液不加热型发生装置，C是向上排空气法收集装置。实验室用装置B、 C制取氧气，是用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气，化学方程式为。 氧气具有助燃性，验满方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明氧气已收集满。 （3）二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红，所以装置F试管中的现象为紫色石蕊溶液变红。 烧杯中是二氧化碳与氢氧化钙反应，化学方程式为。 （4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙两种固体混合物的方法制取氨气，发生装置应选固体加热型的A；通常状况下，氨气密度比空气小，极易溶于水，所以收集装置应选向下排空气法的D，故装置组合是AD。 连接好仪器后，为了防止装置漏气导致实验失败，应先进行的操作是检查装置的气密性。 5．（2025·陕西·中考真题）气体制备是初中化学实验的重要内容，根据下列装置回答问题： (1)写出标有字母a的仪器名称：_________。 (2)用A装置制取时，反应原理用化学方程式表示为_______。 (3)实验室制备应选择的发生装置是_________（填字母），检验收集满的方法是_________。 (4)若某气体既能用C装置也能用E装置收集，则该气体具有的性质是_________（填序号）。 ①密度比空气大，难溶于水    ②密度比空气小，易溶于水    ③密度比空气小，难溶于水 【答案】(1)锥形瓶 (2) (3) B 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满 (4)③ 【详解】（1）由图可知，标有字母a的仪器名称为：锥形瓶； （2）A装置为固体加热型发生装置，且试管口有一团棉花，用A装置制取时，应选用药品高锰酸钾，高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； （3）实验室制备选用药品大理石（或石灰石）和稀盐酸，该反应属于固液常温型，应选择的发生装置是B；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大且能溶于水，可用向上排空气法收集，检验收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则已收集满； （4）装置C为排水法，装置E为向下排空气法，若某气体既能用C装置也能用E装置收集，则该气体具有的性质是密度比空气小，难溶于水，故填③。 考点三 物质的鉴别、推断、分离与提纯 考法01物质的鉴别 1.（2024·西藏·中考真题）下表中鉴别物质的方法，不正确的是 选项 物质 鉴别方法 A 水和过氧化氢溶液 分别加入二氧化锰，观察现象 B 硝酸铵和氢氧化钠 分别溶于水，比较溶液温度 C 铁粉和炭粉 观察颜色 D 牛毛和涤纶 灼烧，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、分别加入二氧化锰，水中加入二氧化锰，无明显现象，过氧化氢溶液中加入二氧化锰，过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成水和氧气，产生气泡，现象不同，可以区分，不符合题意； B、分别溶于水，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，现象不同，可以区分，不符合题意； C、铁粉和炭粉均是黑色的，观察颜色，无法区分，符合题意； D、灼烧，牛毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，燃烧后的灰烬为黑色有光泽的硬块，用手指轻轻挤压就会变成粉末。涤纶燃烧时边熔化边冒烟，烧后灰烬为黑褐色硬块，用手指可捻碎，现象不同，可以用灼烧的方法区分，不符合题意。 故选C。 考法02物质的推断 2．（2025·陕西·中考真题）有一包固体粉末，可能含有CuSO4、CaCO3、NaCl、Ca(OH)2、Na2CO3中的一种或几种，为确定其成分，按照下图所示流程进行实验。 (1)固体粉末中一定不含_______。 (2)白色沉淀A是_______。 (3)生成蓝色沉淀的化学反应方程式为_______。 (4)固体粉末中一定含有_______。 【答案】(1)CuSO4/硫酸铜 (2)CaCO3/碳酸钙 (3)2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl (4)Ca(OH)2、Na2CO3/氢氧化钙、碳酸钠 【分析】白色固体溶解后得到无色溶液和白色沉淀，故其中一定不含硫酸铜，因为硫酸铜溶液和氢氧化铜、碳酸铜沉淀都为蓝色；因为碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，则不管固体样品中是否含有碳酸钙，白色沉淀A一定只是碳酸钙，其和盐酸反应生成氯化钙和二氧化碳和水；因为无色溶液A中加入过量氯化钡溶液产生白色沉淀，且无色溶液C中加入氯化铜溶液产生蓝色沉淀，则原固体样品中一定存在碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠把氢氧化钙反应完后还有剩余，则白色沉淀B为碳酸钡，无色溶液C中含有氢氧化钠，加入氯化铜后产生蓝色沉淀。 【详解】（1）根据分析，固体粉末中一定不含硫酸铜，否则会产生蓝色沉淀或蓝色溶液。 （2）根据分析，白色沉淀A只能是碳酸钙。 （3）根据分析，固体样品中含有碳酸钠和氢氧化钙，且碳酸钠过量，则过量氯化钡把碳酸钠反应完后，无色溶液C中有氢氧化钠与氯化铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，化学反应方程式为2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2+2NaCl。 （4）根据分析，固体粉末中一定含有氢氧化钙、碳酸钠，可能含有碳酸钙或氯化钠。 考法03 物质的分离与提纯 3．（2025·青海西宁·中考真题）下列鉴别、除杂所用的试剂及方法不正确的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别和固体 取样，加水溶解，比较温度的变化 B 鉴别 用酚酞溶液及同组物质之间的反应鉴别 C 除去中的 先通过足量溶液，再通过浓硫酸 D 除去中少量 加适量水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、固体溶于水放热，固体溶于水吸热，通过温度变化可鉴别，方法正确； B、酚酞遇变红，区分出碱性溶液；剩余（中性）和（酸性）可用溶液反应（与中和，溶液变成无色；无现象则为），方法正确； C、与反应生成气体，虽除去但引入新杂质，未彻底净化，方法错误； D、溶解度随温度变化大，通过降温结晶可析出，留在母液中，方法正确； 故填：C。 知识点一 物质的检验和鉴别 1．物质的检验 物质（离子） 试剂 实验现象 酸性溶液（H+） 石蕊溶液 溶液变红色来源:|科|网Z|X|X|K] pH试纸 pH值小于7 Mg/Zn等活泼金属 有气泡产生 CuO（Fe2O3）等金属氧化物 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） Cu(OH)2、Fe(OH) 3等难溶性碱 固体溶解，溶液变蓝色（黄色） 碳酸钠等碳酸盐 有气泡产生 碱性溶液（OH-） 紫色石蕊溶液或无色酚酞溶液 溶液变为蓝色(或红色) pH试纸 pH>7 铜盐溶液(或铁盐溶液) 有蓝色沉淀生成(或红褐色沉淀生成) 碳酸盐（CO32-） 稀盐酸和澄清石灰水 产生气泡，澄清石灰水变浑浊 铜离子(Cu2+) 向铜盐溶液加氢氧化钠溶液 生成蓝色沉淀 铁离子(Fe3+) 向铁盐溶液加氢氧化钠溶液 生成红褐色沉淀 铵盐（NH4+） 加熟石灰研磨 产生有刺激性气味的气体 2．物质的鉴别 （1）物质鉴别的依据：物质的特殊颜色或气味；化学反应中出现的沉淀、气体、变色等： （2）常见的有特殊性质的物质 ①黑色固体：黑色氧化物CuO、MnO2、Fe3O4；黑色单质铁粉、活性炭； ②红色固体：红色氧化物Fe2O3；红色金属单质Cu；暗红色非金属单质红磷。 ③有色溶液：亚铁盐溶液（Fe2+）浅绿色；铁盐溶液（Fe3+）黄色；铜盐溶液（Cu2+）蓝色； ④有刺激性气味的气体：SO2、NH3、HCl（氯化氢气体） ⑤难溶于水的白色沉淀：：AgCl、BaSO4； CaCO3、BaCO3、Al (OH)3、Mg(OH)2、Zn (OH)2 有色沉淀：Cu (OH)2蓝色沉淀、Fe (OH)3红褐色沉淀 （3）物质鉴别的思路与方法 ①用一种试剂鉴别：用一种试剂分别与各待鉴别物质反应，根据出现明显的不同现象（如产生气体、沉淀、变色等）加以鉴别。常用的鉴别试剂有：水、紫色石蕊，Na2CO3、稀HCl、稀H2SO4、Ba(OH)2等； 可以用石蕊溶液（或pH试纸）鉴别酸性、中性、碱性溶液； ②不用其他试剂鉴别：先用物理方法（看颜色、闻气味），再两两混合，根据不同现象判断，或用已经鉴别出来的物质去鉴别其他的物质。 知识点二 物质的除杂 1．除杂的基本原则：不增、不减、易分离 2．常见物质除杂的方法： （1）物理方法：过滤法、结晶法、洗气法、蒸馏法； （2）化学方法：气体法、沉淀法、置换法、溶解法、加热或煅烧法、吸收法、转化法、提取法； 1．（2026·山东泰安·一模）下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是 ①NaCl、BaCl2、CuSO4、NaOH、NH4NO3 ②Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、H2SO4、HCl ③NaOH、FeCl3、MgSO4、BaCl2、KCl A．① B．①② C．①③ D．①②③ 【答案】C 【详解】①中CuSO4溶液呈蓝色，可先识别；CuSO4与BaCl2反应生成白色沉淀，与NaOH反应生成蓝色沉淀；NaOH与NH4NO3反应产生刺激性气体；剩余为NaCl，故可鉴别； ②中所有溶液无色，Ba(NO3)2与H2SO4、Na2SO4反应均产生白色沉淀，无法区分二者，且HCl和NaCl无特征反应，故不能鉴别； ③中FeCl3溶液呈黄色，可先识别；FeCl3与NaOH反应生成红褐色沉淀；NaOH与MgSO4反应生成白色沉淀；MgSO4与BaCl2反应生成白色沉淀；剩余为KCl，故可鉴别；因此①和③可鉴别，故选：C。 2．（2025·山东烟台·中考真题）物质的检验、鉴别、除杂是化学研究的重要方法。下列实验方案能达到目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中混有的碳粉 将混合物在空气中充分灼烧 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加等温、等量水溶解，比较温度变化 C 验证乙醇中含有碳元素 取样，点燃，在火焰上方罩一个干而冷的烧杯 D 除去稀盐酸中少量的稀硫酸 加入过量的溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、除去铜粉中的碳粉：将混合物在空气中灼烧，碳粉燃烧生成CO₂，但铜也会被氧化为CuO，导致铜粉损失。此方法无法保留原物质，错误； B、鉴别硝酸铵和氯化钠：硝酸铵溶于水吸热，溶液温度显著降低，氯化钠溶于水温度变化小。通过比较溶解时的温度变化可区分两者，正确； C、验证乙醇含碳元素：点燃乙醇，火焰上方罩干冷烧杯只能检测水（证明含氢元素），无法直接验证碳元素（需通过澄清石灰水检测CO₂）。此方法不充分，错误； D、除去稀盐酸中的稀硫酸：加入过量BaCl₂会与H₂SO₄反应生成BaSO₄沉淀和HCl，但过量BaCl₂会引入Ba²+杂质，导致新杂质残留。正确方法应适量加入BaCl₂至恰好反应，错误。 故选B。 3．（2024·江苏镇江·中考真题）下列各组溶液，不用其它试剂就能鉴别出来的是 A．CuSO4、NaOH、BaCl2、KCl B．CaCl2、K2CO3、Na2CO3、HCl C．MgSO4、NaOH、Ba（NO3）2、KNO3 D．AgNO3、NaCl、MgCl2、HNO3 【答案】A 【详解】A、CuSO4溶液是蓝色的，首先鉴别 出蓝色的CuSO4溶液；能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是NaOH溶液，能与CuSO4溶液反应产生白色沉淀的是BaCl2溶液，无明显变化的是KCl溶液，不加其它试剂可以鉴别，故选项正确； B、K2CO3、Na2CO3溶液与稀盐酸反应均能产生气体，与氯化钙反应均产生碳酸钙白色沉淀，无法鉴别K2CO3、Na2CO3，故选项错误； C、MgSO4溶液与NaOH、Ba(NO3)2溶液反应均能产生白色沉淀，KNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别MgSO4和KNO3，但不能区分出NaOH、Ba(NO3)2，故选项错误； D、AgNO3溶液与NaC1、MgCl2溶液反应均能产生白色沉淀，HNO3与其它三种物质都不反应，故可以鉴别AgNO3和HNO3，但不能区分出NaCl、MgCl2，故选项错误。 故选A。 4．（2026·广西贵港·一模）下列实验方案中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 检验二氧化碳气体 将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象 B 鉴别稀盐酸和氯化钠溶液 取样，分别滴入无色酚酞试液，观察现象 C 除去生石灰中混有的碳酸钙 高温煅烧固体至固体质量不再发生变化 D 分离回收氯化钾和二氧化锰固体 加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、能使燃着的木条熄灭的气体不一定是二氧化碳，也可能是氮气等不能燃烧且不支持燃烧的气体，检验二氧化碳气体，应选择澄清石灰水，不能达到实验目的，不符合题意； B、稀盐酸显酸性，氯化钠溶液显中性，均不能使无色酚酞试液变色，则取样分别滴入无色酚酞试液，不能鉴别稀盐酸和氯化钠溶液，不能达到实验目的，不符合题意； C、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，则高温煅烧固体至固体质量不再发生变化，能除去杂质碳酸钙，且不引入新杂质，符合除杂原则，能达到实验目的，符合题意； D、氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，加入足量的水溶解、过滤，将滤渣洗涤、干燥得到二氧化锰固体，不能回收氯化钾固体，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：C。 5．（2024·山东滨州·中考真题）下列各组物质的鉴别方法、现象及结论均正确的是 选项 物质 鉴别方法 现象及结论 A 一氧化碳和二氧化碳 闻气味 有刺激性气味的气体为一氧化碳，无味的气体为二氧化碳 B 食盐水和蒸馏水 测 的液体为食盐水，的液体为蒸馏水 C 硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液 观察颜色 浅绿色溶液为硫酸铁溶液，黄色溶液为硫酸亚铁溶液 D 碳酸氢钠和碳酸钠 充分加热 产生使澄清石灰水变浑浊的气体的物质为碳酸氢钠，无明显现象的物质为碳酸钠 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A、一氧化碳和二氧化碳都是无色无味的气体。不能用闻气味方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。A不符合题意； B、食盐水和蒸馏水的pH都等于7。不能用测pH方法鉴别，鉴别方法、现象及结论均不正确。B不符合题意； C、浅绿色溶液为硫酸亚铁溶液，黄色溶液为硫酸铁溶液。可用观察颜色方法鉴别，鉴别方法正确，现象及结论不正确。C不符合题意； D、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊；碳酸钠受热不分解。鉴别方法、现象及结论均正确。D符合题意。 综上所述：选择D。 6．（2025·甘肃兰州·中考真题）“五角星”能形象呈现初中化学常见物质间的关系。其中甲为黑色固体，戊的固态叫“干冰”，甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，“五角星”相邻两角间能够发生化学反应。下列说法正确的是 A．甲是铁单质 B．乙和丙反应一定得到黄色溶液 C．丁在实验室可能用来检验二氧化碳 D．图中共涉及四种基本反应类型 【答案】C 【分析】戊的固态叫“干冰”，则戊为二氧化碳；甲为黑色固体且甲能与戊（二氧化碳）反应，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，则甲为碳；甲、乙、丙、丁均属于不同类别的物质，甲（碳）能与乙反应，碳具有还原性，能还原金属氧化物，则乙可以是氧化铜、氧化铁；乙能与丙反应，酸能与金属氧化物反应生成盐和水，则丙为酸；丙（酸）、戊（二氧化碳）能与丁反应，则丁为碱。 【详解】A、由分析可知，甲为碳，说法错误，不符合题意； B、由分析可知，乙可以是氧化铜、氧化铁，丙为酸，可以是盐酸，则乙和丙反应可以是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，得到蓝色溶液，也可以是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到黄色溶液，说法错误，不符合题意； C、由分析可知，丁为碱，可以是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，可用于实验室检验二氧化碳，说法正确，符合题意； D、由分析可知，甲为碳，乙可以是氧化铜、氧化铁，丙为酸，可以是盐酸，丁为碱，可以是氢氧化钙，则甲与乙反应是碳与氧化铜在高温条件下反应生成铜和二氧化碳或碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于基本反应类型中的置换反应；乙与丙反应是氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水或氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；丙与丁反应是盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于基本反应类型中的复分解反应；丁与戊反应是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，不属于基本反应类型；甲与戊反应是碳与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，符合“多变一”的特点，属于化合反应，综上可知，共涉及三种基本反应类型，说法错误，不符合题意。 故选：C。 7．（2025·山东泰安·中考真题）有一包白色固体样品，可能由Na2SO4、NaOH、CaCO3、BaCl2、MgCl2中的一种或几种物质组成。为探究该样品的组成，某化学兴趣小组的同学取适量样品进行实验(见下图)。下列推断正确的是 A．白色沉淀b的成分是Mg(OH)2和BaCO3 B．滤液中一定有NaCl和BaCl2，可能有NaOH C．滤渣a中一定有CaCO3，可能有Mg(OH)2，一定没有BaSO4 D．样品中一定含有NaOH、CaCO3、BaCl2和MgCl2，一定没有Na2SO4 【答案】D 【详解】A、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，由于滤液中氯化镁与氢氧化钠不能共存，则白色沉淀b中一定没有Mg(OH)2，故选项说法不正确。 B、滤液中通入二氧化碳产生沉淀，说明是二氧化碳和氢氧化钠反应产生碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应产生的碳酸钡沉淀，因此滤液中溶质的成分除氯化钠外，还有氢氧化钠和氯化钡，故选项说法不正确。 C、样品溶于水得到滤渣1.6 g，能够全部溶于稀盐酸，且产生0.44 g的二氧化碳，说明沉淀一定含有碳酸钙，一定没有硫酸钡；设产生0.44 g的二氧化碳需要碳酸钙的质量为x。 x=1 g＜1.6 g，因此沉淀还有氢氧化镁，所以沉淀a中一定含有碳酸钙和氢氧化镁，故选项说法不正确。 D、结合B、C分析可知，白色固体样品中一定含有NaOH、CaCO3、MgCl2、BaCl2，由于氯化钡与硫酸钠不能共存，则白色固体样品中一定没有Na2SO4，故选项说法正确。 故选D。 考点四 控制变量与对比实验 考法01探究金属锈蚀的条件 1.（2025·江苏苏州·中考真题）为验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，进行实验。下表是铁粉、水与不同质量活性炭、食盐均匀混合后，在10分钟内温度上升的实验记录 实验编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ 1 0 0 0.1 2 0.2 0 22.0 3 0.1 3.1 4 0.2 0.1 56.3 下列说法正确的是 A．铁的锈蚀不需要氧气参与 B．表中的值为0.2 C．欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2 D．对比实验1和4得出的结论是“食盐能加快铁粉生锈速率” 【答案】C 【详解】A、铁的锈蚀需要氧气和水共同作用，故铁的锈蚀需要氧气参与，不符合题意； B、该实验需要验证活性炭或食盐能加快铁粉生锈速率，由表可知，实验1和2的变量为是否有活性炭，是探究活性炭对铁粉生锈速率的影响，则实验1和3应是探究食盐对铁粉生锈速率的影响，根据控制变量法，变量是是否含食盐，其他因素相同，则x的值为0，不符合题意； C、实验1（无活性炭、无食盐）与实验2（有活性炭0.2g、无食盐）的变量仅为活性炭。实验2温度显著升高，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，故欲得出结论“活性炭能加快铁粉生锈速率”可以对比实验1和2，符合题意； D、实验1（无活性炭、无食盐）与实验4（有活性炭0.2g、食盐0.1g）的变量为活性炭和食盐，无法单独证明食盐的作用。正确对比应为实验1（无活性炭、无食盐）和实验3（无活性炭、有食盐），不符合题意。 故选C。 考法02 探究燃烧的条件 2．（2025·四川自贡·中考真题）利用微型实验仪器探究白磷燃烧的条件，实验装置如图所示。实验主要步骤为：①检查装置气密性；②装入试剂；③滴加稀盐酸；④干燥管口检测到CO2后，停止滴加稀盐酸，将燃烧管放入热水中；⑤滴加过氧化氢溶液。下列有关说法错误的是 A．步骤③的目的是排出装置中的空气 B．白磷燃烧发生在第⑤步 C．湿棉花的主要作用是防止空气进入燃烧管干扰实验 D．该实验证明白磷燃烧需要O2，且温度达到着火点 【答案】CD 【详解】A、步骤③滴加稀盐酸，石灰石与稀盐酸反应生成二氧化碳（），目的是排出装置中的空气，防止空气中的氧气干扰实验，解释合理。 B、步骤⑤滴加过氧化氢溶液，二氧化锰催化过氧化氢分解生成氧气（），此时白磷与氧气接触且温度达到着火点（热水提供），白磷燃烧，发生在第⑤步，解释合理。 C、湿棉花的主要作用是吸收白磷燃烧产生的白烟（五氧化二磷），防止污染空气，而非防止空气进入燃烧管干扰实验，解释错误。 D、实验中，先排出空气（白磷不燃烧），再通入氧气（白磷燃烧），能证明白磷燃烧需要O2，但没有做温度的对比实验，无法证明白磷燃烧需要温度达到着火点，解释不合理。 故选CD。 考法03 探究影响化学反应速率的因素 3．（2024·广东·中考真题）探究H2O2分解速率的影响因素，下列分析正确的是 实验编号 H2O2溶液 催化剂(0.1g) 温度/℃ 体积/mL 溶质质量分数/% ① 5 10 — 20 ② 5 10 MnO2粉末 20 ③ 5 5 MnO2粉末 20 ④ 5 5 MnO2粉末 40 ⑤ 5 5 Fe2O3粉末 20 A．①④探究有无催化剂的影响 B．②③探究H2O2溶液浓度的影响 C．②④探究反应温度的影响 D．④⑤探究催化剂种类的影响 【答案】B 【详解】A、根据对比实验中，控制变量唯一的原则，①中没有加入催化剂，④中加入了催化剂，但是①④的温度也不同，所以不能用于探究有无催化剂的影响，故A错误； B、②③中除了过氧化氢溶液的溶质质量分数不同外，其他条件均 相同，可探究H2O2溶液浓度的影响，故B正确； C、②④中过氧化氢溶液的溶质质量分数和温度均不同，不能用于探究反应温度的影响，故C错误； D、④⑤中催化剂种类和温度均不同，不能用于探究催化剂种类的影响，故D错误； 故选：B。 知识点一 控制变量 1．概念：在科学探究中，如果问题涉及多个因素（变量），研究一个因素对实验结果的影响，只改变这一个因素，其他所有条件都保持相同且适宜。 2.常考的变量：温度、反应物浓度（溶质质量分数）、反应物接触面积（颗粒大小）、催化剂种类、氧气浓度、反应时间、pH等。 知识点二 对比实验 1．对比实验的作用：通过两组或多组实验对比，突出变量对实验的影响，排除干扰，使结论更可靠。 2. 对比实验的要求：至少两组实验；只有一个变量；其他条件完全相同。 3. 常见的对比实验 （1）燃烧条件：变量有可燃物、氧气、温度等； （2）铁生锈条件：变量有水和氧气等； （3）影响反应速率的因素：变量有浓度、温度、接触面积、催化剂等； （4）影响溶解速率的因素：变量有搅拌、温度、颗粒大小等； （5）催化剂探究：变量是有无催化剂、催化剂的种类等； 1．（2024·江苏苏州·中考真题）某实验小组设计如图实验对过氧化氢分解进行探究。 下列相关说法不正确的是 A．对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响 B．对比实验乙和丁，探究MnO2对H2O2分解速率的影响 C．对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响 D．对比实验甲、丙和丁，探究MnO2和温度对H2O2分解速率影响的程度 【答案】B 【详解】A、根据控制变量法，甲和乙的变量是过氧化氢的浓度，则对比实验甲和乙，探究H2O2浓度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； B、实验乙和丁的变量有浓度和二氧化锰，变量不唯一，则甲、乙不能探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法错误； C、甲和丙的变量是温度不同，丙的温度高，反应速率快，则对比实验甲和丙，探究温度对H2O2分解速率的影响，故说法正确； D、根据C项的分析，对比甲和丙可以探究温度对H2O2分解速率的影响，对比实验甲、丁，变量是二氧化锰，则可以探究MnO2对H2O2分解速率的影响，故说法正确。 故选B。 2．（2024·海南·中考真题）为了探究影响过氧化氢分解速率的因素，设计了如下几组实验。下列说法不正确的是 序号 过氧化氢溶液 MnO2质量 反应温度 体积 溶质质量分数 ① 10mL 5% 0.1g 25℃ ② 10mL 10% 0.1g 25℃ ③ 10mL 5% 0.1g 40℃ ④ 10mL 5% 0.3g 25℃ A．对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响 B．对比②与③，可以探究温度对反应速率的影响 C．对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响 D．实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同 【答案】B 【详解】A、根据表格信息，①与②的溶质质量分数不同，其它条件相同，则①与②的变量是溶质质量分数，而溶质质量分数越大，过氧化氢溶液浓度越大。对比①与②，可以探究过氧化氢溶液浓度对反应速率的影响，A选项正确； B、②与③的溶质质量分数不同、反应温度也不同，存在两个变量，对比②与③，无法探究温度对反应速率的影响，B选项错误； C、①与④的MnO2质量不同，其它条件相同，则①与④的变量是MnO2的质量，对比①与④，可以探究MnO2的质量对反应速率的影响，C选项正确； D、①与③的变量是反应温度，反应温度可以影响反应速率，但不能改变最终产物的质量，因此实验①与实验③最终收集到的氧气质量基本相同，D选项正确。 故选：B。 3．（2026·上海徐汇·一模）铜器保存不当会生锈，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜【化学式：】，为探究其生成的条件，设计如下四组实验。 编号 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 实验 现象 一段时间后，铜片无明显现象 一段时间后，铜片表面产生锈蚀 (1)铜生锈属于________。 A．化学变化 B．物理变化 (2)有同学认为实验Ⅰ可省略，理由是________________。 (3)实验Ⅲ中氧化钙的作用是________________。 (4)在虚框中完善实验Ⅳ的设计。 (5)根据上述实验的结论，为铜暖手炉防锈提出一条建议________________。 【答案】(1)A (2)碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈 (3)保持试管内干燥 (4)增加湿棉花、氧气和二氧化碳 (5)置于干燥处等 【详解】（1）铜生锈生成了碱式碳酸铜，有新物质生成，所以铜生锈属于化学变化。 故选A。 （2）实验Ⅰ中铜与氧气、水接触，这些物质中含有铜、氧、氢元素，不含有碳元素，而碱式碳酸铜中含碳元素，根据质量守恒定律仅有氧气和水无法生成铜锈，因此实验Ⅰ可省略； （3）氧化钙能与水反应，可作干燥剂。实验 Ⅲ 中氧化钙的作用是 除去空气中的水蒸气，保持试管内干燥，从而探究在无水的条件下铜是否生锈； （4）实验 Ⅱ 探究了有水、二氧化碳（氧气）时铜不生锈的情况；实验 Ⅲ 探究了只有氧气和二氧化碳（无水）时铜不生锈；为了全面探究铜生锈的条件，实验 Ⅳ 应探究只有水、氧气、二氧化碳时铜是否生锈。所以在虚框中应加入的是：增加湿棉花、氧气和二氧化碳； （5）根据上述实验可知，铜生锈需要氧气、水和二氧化碳同时存在，所以为铜暖手炉防锈的建议可以是保持铜暖手炉表面干燥（使铜与水隔绝，破坏生锈条件）。 4．（2026·上海徐汇·一模）探究过氧化氢去除某污染物的影响因素。取等量的废水，加入等体积一定质量分数的过氧化氢溶液和硫酸铁，按下表进行分组实验，获得不同条件下某污染物的去除率数据，见下表。某污染物的去除率 实验 组别 过氧化氢的质量分数（%） 加入硫酸铁的质量（g） 温度（℃） 某污染物的去除率（%） ① 0.001 X 25 32.5 ② 0.020 1.42 25 65.2 ③ 0.020 3.58 10 45.2 ④ 0.020 3.58 30 85.0 ⑤ 0.020 7.10 25 86.0 (1)表格中________，则能说明过氧化氢的浓度对该污染物的去除率有影响。 (2)对比实验________（填编号），可说明升温有利于废水中该污染物的去除。 (3)对比实验②、⑤，可得出的结论为________________。 【答案】(1)1.42/7.10 (2)③、④ (3)在其他条件相同时，增加硫酸铁的质量有利于废水中该污染物的除去 【详解】（1）要说明过氧化氢的浓度对该污染物的除去率有影响，需要控制其他条件相同，只改变过氧化氢的浓度。 实验①和②中，温度都为25℃，加入硫酸铁的质量在实验②中为1.42g，那么在实验①中X的值也应为1.42，这样才能保证除过氧化氢浓度外其他条件一致，从而探究过氧化氢浓度对污染物除去率的影响。实验①和⑤中，温度都为25℃，加入硫酸铁的质量在实验⑤中为7.10g，那么在实验①中X的值也可为7.10，这样也能保证除过氧化氢浓度外其他条件一致，从而探究过氧化氢浓度对污染物除去率的影响。故表格中X=1.42或7.10。 （2）要探究升温对除去污染物的影响，需控制过氧化氢质量分数和加入硫酸铁的质量相同，改变温度。实验③和④中，过氧化氢质量分数都为0.020%，加入硫酸铁的质量都为3.58g，温度分别为10℃和30℃，且30℃时某污染物的除去率85.0%大于10℃时的45.2%，所以对比实验③④，可说明升温有利于废水中该污染物的除去。 （3）实验②和⑤中，过氧化氢质量分数都为0.020%，温度都为25℃，加入硫酸铁的质量不同，分别为1.42g和7.10g，某污染物的除去率不同，分别为65.2%和86.0%。 由此可得出的结论为：在其他条件相同时，增加硫酸铁的质量有利于废水中该污染物的除去。 5．（2025·广东广州·中考真题）化学反应需要一定的条件，调控化学反应具有重要意义。 (1)将食品置于冰箱中保存可减缓变质，原理是___________能影响化学反应。 (2)某小组按下列实验方案探究过氧化氢分解的影响因素，实验用到的H2O2溶液浓度为30%，催化剂的用量均相同，0~100秒广口瓶中压强的变化用Δp表示。 编号 H2O2溶液的体积/mL 水的体积/mL 溶液pH 催化剂种类 Δp/kPa 1 15 15 5 FeCl3 49 2 10 20 5 FeCl3 26 3 5 25 5 FeCl3 20 4 5 25 5 CuCl2 10 5 5 25 5 CuSO4 7 ①实验1、2、3用于探究___________对过氧化氢分解快慢的影响。 ②依据实验___________(填编号)的数据，得出催化能力： ③在上述实验的基础上，提出一个可继续探究的问题：___________ (3)研究和调控燃烧能提升化学反应的应用价值。 ①将蜡烛置于空气中，测定从点燃到熄灭过程中气体浓度 (体积分数)的变化，结果如图。 为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 占5%的混合气体重做实验，观察到蜡烛___________(填“能”或“不能”)点燃，说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因。 ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是___________。 ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气是防止发生燃烧或爆炸的举措之一，其原理是通过___________使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 【答案】(1)温度 (2) 过氧化氢溶液浓度 3、4 氯化铜起催化作用的是还是 (3) 能 红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气 降低甲烷在空气中的浓度 【详解】（1）食物变质包含氧化等化学反应，置于冰箱中，会使温度降低，温度越低，分子运动越慢，化学反应速率越慢。即温度能影响化学反应。 （2）①实验1、2、3中过氧化氢溶液的浓度不同，溶液pH、催化剂种类均相同，变量为过氧化氢溶液浓度，所以实验1、2、3用于探究过氧化氢溶液浓度对过氧化氢分解快慢的影响； ②由题干中的结论“催化能力FeCl3>CuCl2”，可知需要探究催化剂种类对过氧化氢分解快慢的影响，变量应为催化剂的种类，其它量要保持相同，即要对照实验3、4的数据，得出催化能力FeCl3>CuCl2； ③在上述实验的基础上，还可以探究氯化铜起催化作用的是还是。 （3）①由蜡烛从点燃到熄灭过程中气体浓度的变化图可知，蜡烛熄灭时体积分数占16%。为了探究蜡烛熄灭的原因，用空气占95%、 CO2占5%的混合气体重做实验，因空气占95%，其中氧气占21%，所以混合气体中氧气占，19%>16%，若蜡烛能点燃，可说明氧气浓度降低是蜡烛熄灭的原因； ②用红磷燃烧探究空气中氧气的含量，装置如图，排除装置与操作误差后，发现实验结果总是低于氧气的真实含量，原因可能是红磷燃烧无法耗尽空气中的氧气； ③煤矿井下的空气通常含有甲烷，不断鼓入新鲜空气，是为了降低甲烷的浓度，使甲烷燃烧无法达到所需的条件。 考点五 实验探究与设计 考法01实验设计是否达到目的 1.（2025·山东济宁·中考真题）下列实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别N2和CO2 将燃着的木条分别放入两种气体的集气瓶中，观察现象 B 除去Na2CO3固体中混有的少量NaHCO3 将固体充分加热 C 除去NaCl溶液中混有的少量MgCl2 加入过量的KOH溶液，过滤 D 检验溶液中是否含有Cl- 取少量溶液于试管中，滴加AgNO3溶液，观察现象 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A、 实验目的是鉴别 N₂ 和 CO₂。设计是将燃着的木条分别放入集气瓶中观察现象。N₂（氮气）不支持燃烧，燃着的木条会熄灭；CO₂（二氧化碳）也不支持燃烧，燃着的木条同样会熄灭。两者现象相同，无法鉴别。故不能达到实验目的。 B、 实验目的是除去 Na₂CO₃ 固体中混有的少量 NaHCO₃。设计是将固体充分加热。 NaHCO₃（碳酸氢钠）加热易分解：。生成的 Na₂CO₃ 是目标产物，水和二氧化碳逸出，从而除去杂质 NaHCO₃，得到较纯净的 Na₂CO₃ 固体。故能达到实验目的。 C、 实验目的是除去 NaCl 溶液中混有的少量 MgCl2。设计是加入过量 KOH 溶液，过滤。MgCl₂ 与 KOH 反应：，生成 Mg(OH)₂ 沉淀，可通过过滤除去。但加入过量 KOH 会引入 K⁺ 和 OH⁻ 离子（新杂质），且反应生成的 KCl 也残留在溶液中，导致 NaCl 溶液不纯。除杂质原则是除去杂质的同时不能引入新杂质。故不能达到实验目的。 D、 实验目的是检验溶液中是否含有 Cl⁻。设计是取少量溶液滴加 AgNO₃ 溶液，观察现象。Cl⁻ 与 AgNO₃ 反应生成 AgCl 白色沉淀。但其他离子如（碳酸根离子）也会与 Ag⁺ 反应生成 Ag₂CO₃ 沉淀，干扰检验。故不能达到实验目的。 故选B。 考法02猜想与假设 2.（2025·山东潍坊·中考真题）某化学小组用如图所示装置，探究CO2与NaOH固体的反应。实验步骤如下： Ⅰ．组装实验仪器，检查装置的气密性，添加药品；调节三通阀1，关闭三通阀2，将稀硫酸注入注射器2内，关闭三通阀1； Ⅱ．……，将注射器2中气体推入注射器3，关闭三通阀2； Ⅲ．调节三通阀2、3，将注射器3中气体推入注射器4，关闭三通阀3；一段时间后，观察到注射器4活塞上移，固体粉末成浆糊状，注射器4外壁有灼热感。 回答下列问题： (1)将步骤Ⅱ的操作补充完整_______。 (2)注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是_______。 (3)步骤Ⅲ中注射器4外壁有灼热感，说明反应过程中放出大量的热。小组同学对放出热量的可能原因进行探究(不考虑注射器活塞与内壁的摩擦和CO2溶于水的热量变化)。 【作出猜想】 猜想1：CO2与NaOH反应放热； 猜想2：_______。 【实验过程】 设计实验验证猜想1是否成立：_______。 (4)小组同学对步骤Ⅲ注射器4中得到的浆糊状物质除水外的成分进行探究。查阅资料知，Na2CO3可发生如下反应：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应。 【作出猜想】 猜想1：_______； 猜想2：只有Na2CO3； 猜想3：含有Na2CO3与NaHCO3； 猜想4：只有NaHCO3。 【实验过程】 取浆糊状物质溶于水配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成；继续滴加CaCl2溶液至过量，静置，取上层清液于两支试管中，向试管1中加入盐酸，无气泡产生；向试管2中加入_____(填试剂名称)，观察到_____现象，证明猜想1成立。 【评价反思】 甲同学认为无须经实验即可判断猜想4不成立，理由是④_______。 【答案】(1)调节三通阀1、2，关闭三通阀3 (2)干燥二氧化碳 (3) NaOH溶解放热 取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化 (4) NaOH与Na2CO3 酚酞溶液 溶液由无色变成红色（合理即可，但需与上一空所加试剂对应） 稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3 【详解】（1）在进行步骤II时，要在步骤I的基础上，将注射器2中气体推入注射器3，由于步骤I中关闭了三通阀1、2，所以步骤Ⅱ需补充的操作为调节三通阀1、2，关闭三通阀3。 （2）稀硫酸与碳酸钠溶液反应生成的二氧化碳中含有水蒸气，水蒸气对后续实验会产生干扰，氯化钙具有吸水性，注射器3中棉花包裹的无水氯化钙的作用是干燥二氧化碳。 （3）由题中所给“一段时间后，固体粉末成浆糊状”可知，放出热量除可能是CO2与NaOH反应放热之外，也可能是NaOH固体溶解放热，所以猜想2：NaOH溶解放热。 要验证猜想1是否成立，可设计对比实验，即取相同质量的NaOH固体于两个相同的容器中，一个容器中通入CO2气体，另一个容器中加入等体积的水，分别测量反应前后的温度变化，然后由温度变化对比确定猜想1是否成立。 （4）作出猜想 CO2与NaOH反应产生Na2CO3和H2O，当CO2过量时Na2CO3、CO2、H2O反应生成NaHCO3，当CO2不足时，NaOH可能部分反应，结合其他猜想可知，猜想1为含有NaOH与Na2CO3。 实验过程 浆糊状物质配成稀溶液，取一定量溶液于试管中，向试管中滴加CaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，因稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，由此说明溶液中一定含Na2CO3，加入CaCl2溶液至过量，Na2CO3完全反应，试管1、2中取反应后清液，试管1中加稀盐酸，无气泡产生，NaHCO3与酸反应会产生二氧化碳气体，则说明溶液中不含NaHCO3，试管2中加入酚酞溶液，观察到溶液变红色，则可证明溶液中含NaOH，即猜想1成立。 评价反思 根据题干，稀溶液中NaHCO3与CaCl2不反应，向浆糊状物质的稀溶液中加入CaCl2稀溶液有白色沉淀产生，说明浆糊状物质中一定有Na2CO3，所以无须经实验即可判断猜想4不成立。 考法03实验操作、现象和结论 3．（2025·四川乐山·中考真题）化学小组同学对“白色的硫酸铜粉末溶于水后得到的蓝色溶液”进行探究。经讨论后认为可能是溶液中存在的某种离子使该溶液呈蓝色。 【作出猜想】 (1)猜想一：Cu2⁺使溶液呈蓝色；猜想二：______使溶液呈蓝色；猜想三：Cu2⁺和使溶液呈蓝色。 【进行实验】小组同学设计实验方案如下： 实验方案 实验现象 ①向CuSO4溶液中加入过量的NaOH溶液 产生蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 ②向CuSO4溶液中加入过量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀，溶液仍然为蓝色 (2)实验①中加入过量的NaOH溶液的目的是________________________。 (3)写出实验②中发生反应的化学方程式______________________________。 (4)小组同学受到实验①和②的启发，又设计出③和④对照实验： 实验方案 实验现象 ③将足量的铝丝浸入到硫酸铜溶液中 铝丝表面附着一层红色固体，溶液由蓝色变为无色 ④将足量的铜丝浸入到硝酸银溶液中 ________________________ 【得出结论】 (5)小组同学根据实验现象分析，上述猜想______正确。 【拓展应用】 (6)利用所学知识并结合以上信息验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，则应选择的装置以及正确的连接顺序是X→______。 A． B． C． D． 【答案】(1)/硫酸根离子 (2)使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀 (3)CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2 (4)铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色 (5)一 (6)CA 【详解】（1）硫酸铜溶液中有三种微粒，水分子、铜离子、硫酸根离子，水是无色液体而硫酸铜溶液为蓝色，则可能与铜离子、硫酸根离子有关。结合猜想一、猜想三，则猜想二为硫酸根离子使溶液呈蓝色。 （2）加入过量的NaOH溶液，可以将Cu2+全部转化为沉淀，溶液中其他离子不变，从而观察溶液的颜色是否与铜离子有关，故填：使CuSO4溶液中的Cu2+全部转化为沉淀。 （3）硫酸铜与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸铜，化学方程式为：CuSO4+Ba（NO3）2=BaSO4↓+Cu（NO3）2。 （4）铜丝与硝酸银反应的现象为：铜丝表面附着一层银白色固体，溶液由无色变为蓝色。 （5）根据实验现象分析，当Cu2+存在时溶液均为蓝色，而当只存在硫酸根离子，不存在铜离子时溶液不是蓝色，从而推出硫酸铜溶液呈蓝色与Cu2+有关，这与猜想一相符，故填：一。 （6）验证某气体X中含有二氧化碳和水蒸气，需要用到澄清石灰水和无水硫酸铜，若存在二氧化碳，澄清石灰水会变浑浊；若存在水蒸气，无水硫酸铜会变蓝；由于澄清石灰水中有水，为避免水蒸气被带出影响X中水蒸气的检验，所以先验证X中的水蒸气，再验证二氧化碳，故填：CA。 考法04实验方案的设计与评价 4．（2025·四川宜宾·中考真题）标有A和B的两瓶试剂，可能是Ca(OH)2溶液、NaOH溶液、NaCl溶液中的某两种。实验小组对试剂A和试剂B进行了以下实验探究。回答下列问题： 实验一：鉴别试剂A和试剂B 各取5mL试剂进行如下实验，并记录实验现象。 实验现象：①和②中溶液都呈红色；③中有白色沉淀；④中无明显现象。 (1)试剂A中溶质是_______(填化学式，下空同)，试剂B中溶质是_______。 (2)试管③中发生反应的化学方程式是_______。 实验二：探究溶质的成分 实验小组将实验一①~④中的废液倒入烧杯中，充分混合后静置，取上层清液，对其中溶质的成分继续进行探究。 查阅资料：Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。 【问题】 上层清液中，除酚酞外还含有哪些溶质？ 【预测】 预测一：NaOH；预测二：NaOH、Na2CO3；预测三：？ (3)预测三：_______，作出预测的理由是_______。 【设计实验】 (4)从Ca(OH)2溶液、CaCl2溶液、MgCl2溶液、NaHCO3溶液中选择一种合适的试剂，设计实验方案证明预测二中有NaOH。_______。 【答案】(1) Ca(OH)2 NaOH (2) (3) NaOH、Ca(OH)2 实验①-④的废液混合后，若反应时Ca(OH)2过量，则上层清液有NaOH和剩余的Ca(OH)2  (4)取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，则证明预测二中有NaOH 【详解】（1）Ca(OH)2溶液、NaOH溶液显碱性，能使酚酞变红，NaCl溶液显中性，不能使酚酞变红，所以试剂 A、B 分别是Ca(OH)2溶液和NaOH溶液其中一种；Ca(OH)2能与Na2CO3反应生成白色沉淀，即，NaOH与Na2CO3不反应，所以试剂 A 是Ca(OH)2溶液，试剂 B 是NaOH溶液。 （2）试管③中是Ca(OH)2与Na2CO3反应，生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，化学方程式为。 （3）实验①-④的废液混合后，Ca(OH)2与Na2CO3发生反应，若二者恰好完全反应，则溶质有NaOH；若Na2CO3过量，则溶质有NaOH、Na2CO3；若Ca(OH)2过量，则溶质有NaOH、Ca(OH)2。结合其他预测，预测三是NaOH、Ca(OH)2。 （4）酚酞遇碱性物质变红，遇中性物质或酸性物质不变色。NaOH溶液呈碱性，Na2CO3溶液呈碱性，NaHCO3溶液呈弱碱性，CaCl2溶液呈中性，MgCl2溶液呈弱酸性。CaCl2与Na2CO3反应生成CaCO3沉淀，除去Na2CO3（避免其碱性干扰NaOH检验），若上层清液仍变红，说明有NaOH，具体方案是：取少量上层清液于试管中，加入过量CaCl2溶液，若产生白色沉淀，静置，上层清液仍为红色，则证明预测二中有NaOH。 考法05实验数据的处理与计算 5．（2025·黑龙江哈尔滨·中考真题）课外活动小组的同学以除杂为主题进行探究活动。 【实验活动一】除去氯化钡固体中少量的氢氧化钡杂质。 (1)甲组学生：取少量固体溶于水，加入几滴无色酚酞溶液，溶液变为红色，再滴加稀盐酸，至溶液刚好由红色变成无色，得溶液A。 乙组学生：取少量固体溶于水，滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀，过滤，得滤液B，发生反应的化学方程式为①_______。 【实验活动二】对A、B溶液中的溶质进行确认。 (2)甲组学生：用pH计测定A溶液pH=6.91，说明酸过量了。 乙组学生：向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀，则滤液B中②_______过量了。 【反思与评价】 (3)通过讨论同学们认为甲组实验由于设计不合理引入了杂质③_______，如果用pH计测定溶液酸碱度会更准确；由于操作不准确引入了杂质④_______(填化学式)。如果用定量的方法就更好了。 【实验活动三】定量除杂。 (4)丙组学生：将一定质量的氯化钡和氢氧化钡的混合固体(其中含氢氧化钡17.100g)，配制成100.000 g溶液C。同学们计算出需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸⑤_______g恰好除杂。 将稀盐酸一次性倒入C中，充分搅拌，得溶液D，用pH计测定D溶液的pH=7.09. 【分析交流】 (5)D溶液pH大于7，说明酸少了。同学们回忆操作过程，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能的原因是⑥_______。改正的方法应该是⑦_______。最终测得溶液的pH=7.001，以此证实了同学们的分析是正确的。 【答案】(1) (2)氯化镁/MgCl2 (3) 酚酞 HCl (4)100 (5) 烧杯壁上有少量稀盐酸残留 用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀 【详解】（1）取少量固体溶于水，滴加氯化镁溶液至刚好不再产生白色沉淀，发生的是氯化镁与氢氧化钡生成氢氧化镁沉淀和氯化钡的反应，化学方程式为。 （2）氯化镁与氢氧化钡反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钡，向滤液B中滴加氢氧化钡溶液又出现了白色沉淀，说明滤液B中氯化镁过量了。 （3）甲组实验中加入了酚酞溶液，所以引入了杂质酚酞。实验中用pH计测定A溶液pH=6.91，说明酸过量了，所以操作不准确引入的杂质是HCl。 （4）设需要向C中加入溶质质量分数为7.3%的稀盐酸质量为x x=100g。 （5）D溶液pH大于7，说明酸少了，排除了液滴飞溅溢出的可能性，还可能是烧杯壁上有少量稀盐酸残留，导致酸量不足。改进方法是用蒸馏水少量多次洗涤盛稀盐酸的烧杯，并将所有洗涤液倒入混合溶液D混匀，从而使残留的稀盐酸充分反应。 知识点一 猜想与假设 1．反应后溶液中溶质成分的猜想 （1）书写化学方程式：A+B=C+D，其中D为沉淀或气体或水。 （2）溶质成分猜想 ①恰好完全反应：溶质为C ②A有剩余，溶质为A、C ③B有剩余，溶质为B、C （3）不合理猜想：A和B在同一猜想中。 2．反应后气体成分的猜想 根据质量守恒定律判断，反应前后元素的种类守恒。若反应物中没有的元素，则生成物中不可出现。 3．未知物质成分的猜想 （1）分析题干信息：混合物的成分是A、B、C中的两种或三种。 （2）混合物成分猜想：分类讨论，利用排列组合进行猜想。 猜想①：A、B； 猜想②：B、C； 猜想③：A、C； 猜想④：A、B、C。 知识点二 实验操作、现象和结论 1．实验操作：加入某种试剂（少量、适量或过量）；对试剂进行加热（或过滤、蒸发、降温结晶）等。 2．实验现象：有无沉淀或气体生成；溶液有无颜色变化；有无固体溶解等。 3．实验结论：有无某种物质；猜想是否正确。 4．实验操作、现象和结论的关系： 实验操作产生实验现象，实验现象推导或验证实验结论，实验结论反推实验现象或实验操作。 知识点三 实验方案的设计与评价 1．实验方案的设计 （1）对比实验中实验方案的设计（控制变量法）：先写出相同的变量（如“相同温度下，向等质量、形状相同的……”），再写出探究变量（如“分别加入等体积的不同……溶液”），再写出如何分析测量对象。 （2）检验物质的实验方案是设计：确定需要检验的物质，分析待检验物质的化学性质，选择试剂进行实验。 2．实验方案的评价 实验方案的评价需结合实验目的，分析实验操作、实验现象、实验结论等方面是否合理可行。 （1）方案评价与改进：考虑是否有其他成分干扰实验结果，更换试剂或除去干扰物质后再进行实验。 （2）实验过程是否安全：如涉及可燃性气体，且需要加热或高温的实验，应先排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸。 （3）绿色环保：实验过程中是否会造成污染，如尾气中含有一氧化碳，是否有尾气处理装置。 知识点四 实验数据的处理与计算 1．坐标图像数据分析 明确纵横坐标的含义，分析曲线的变化趋势，找出坐标曲线上每一个节点处对应的纵横坐标表示的含义，分析节点之间变化的原因，结合数据得出结论。 2．表格数据分析 （1）根据数据直接找规律或判断结论： ①分析数据找规律，如最大、最小的数据，数据变化趋势等； ②根据数据作图，从曲线中判断。 （2）有关控制变量的数据分析：根据目的确定自变量，寻找相应的实验组或实验数据进行比较，得出结论。 1．（2026·上海长宁·一模）实验室制取氧气时，某同学手上因沾到少量高锰酸钾而被染色，用维生素C的水溶液擦拭后，颜色褪去。 （1）同学提出“可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”。这属于实验探究过程中的________。 A．形成假设 B．设计实验 C．获得证据 D．得出结论 资料库纯净的维生素C通常为无色晶体，易溶于水，能与高锰酸钾、氧气等多种物质反应。 （2）列出“资料库”中所有关于维生素C物理性质的描述：__________。 蔬菜中富含维生素C，某些蔬菜汁也可使皮肤上沾到的高锰酸钾褪色。为粗略比较不同蔬菜中维生素C的含量，某小组设计了如下实验方案： Ⅰ.将10 g小白菜和白萝卜（可食用部分）切碎，分别加入40 mL蒸馏水榨汁后过滤备用； Ⅱ.将两种蔬菜汁分别滴入等体积的溶质质量分数为0.02%的高锰酸钾溶液中，边滴加边振荡试管，使蔬菜汁中的维生素C与高锰酸钾充分反应； Ⅲ.待高锰酸钾溶液恰好完全褪色，记录所需蔬菜汁的滴数。 （3）实验中使用了一瓶100 g 0.02%的高锰酸钾溶液，下列关于该溶液说法正确的是______。 A．“0.02%”表示该溶液的体积为0.02 mL B．“0.02%”表示该温度下高锰酸钾的溶解度为0.02 g C．溶质的质量为100 g×0.02%=0.02 g D．该溶液中高锰酸钾与水的质量比为0.02:100 （4）其他同学对该小组设计的实验方案提出如下建议： Ⅰ.为保证实验准确，两种蔬菜汁都应密封保存，理由是________； Ⅱ.应使用同一支胶头滴管进行实验，并且进行三次平行实验，取其平均值，理由是________。根据改进后的实验方案进行实验，实验记录如下： 种类 滴数 平均滴数 小白菜 8、8、9 8.3 白萝卜 32、33、33 32.7 （5）根据上述实验记录得出的结论是________，依据是________。 【答案】（1）A （2）无色晶体、易溶于水 （3）C （4）防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定 保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确 （5）小白菜中的维生素C含量比白萝卜高 使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴 【解析】（1）实验探究的完整流程是：提出问题→形成假设→设计实验→获得证据→得出结论，题干中 “可能是维生素C的水溶液将高锰酸钾稀释了，也可能是维生素C的水溶液与高锰酸钾发生反应”，这是对 “颜色褪去” 这一现象的猜测性解释，还没有开始设计实验去验证，所以属于 “形成假设” 阶段，故选：A； （2）物理性质是不需要发生化学变化就能表现出来的性质，比如颜色、状态、溶解性、气味、熔点、沸点等。 “无色晶体” 描述的是颜色和状态，属于物理性质， “易溶于水” 描述的是溶解性，属于物理性质，故填：无色晶体、易溶于水； （3）A、“0.02%” 是质量分数，指的是溶质质量与溶液质量的比值，不是体积，此选项错误； B、溶解度是指在一定温度下，100g溶剂（通常是水）中达到饱和状态时溶解的溶质质量，而题目中的 “0.02%” 是某一特定溶液的浓度，不是溶解度，此选项错误； C、溶液质量为100g，溶质质量=溶液质量×溶质质量分数=100g×0.02%=0.02g，此选项正确； D、溶液质量为100g，溶质质量0.02g，水的质量=100g-0.02g=99.98g ，所以高锰酸钾与水的质量比是0.02g:99.98g，此选项错误。 故选：C。 （4）Ⅰ题目资料库中提到 “维生素C能与氧气反应”，如果蔬菜汁敞口放置，其中的维生素C会与空气中的氧气发生反应而被氧化、含量减少，导致后续实验中需要更多的蔬菜汁才能褪色，从而影响实验结果的准确性，故密封保存是为了防止维生素C被氧气氧化，保证蔬菜汁中维生素C的含量稳定； Ⅱ使用同一支胶头滴管，可以避免不同滴管之间的滴液体积差异，从而保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减少实验误差，多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确，故填：保证每滴蔬菜汁的体积基本相同，减小实验误差；多次实验取平均值可以减小偶然误差，使结果更准确； （5）高锰酸钾溶液和维生素C二者会发生反应使高锰酸钾褪色，滴数越少，说明相同体积的蔬菜汁中含有的维生素C越多，因为少量的蔬菜汁就能把高锰酸钾完全反应掉，小白菜汁的滴数（8.3）远少于白萝卜汁（32.7），说明相同体积的小白菜汁中维生素C含量更高，故实验结论：小白菜中的维生素C含量比白萝卜高；依据：使相同体积、相同浓度的高锰酸钾溶液褪色，小白菜汁只需8.3滴，而白萝卜汁需要32.7滴。 2．（2025·重庆·中考真题）兴趣小组利用下列实验装置探究燃烧条件及灭火原理。已知白磷的着火点是40℃，燃烧时产生大量白烟。 (1)关闭弹簧夹，在U形燃烧管中加入等量的白磷和红磷，浸入80℃的热水中，观察到白磷燃烧，红磷不燃烧。白磷燃烧的化学方程式为______，此对比实验说明燃烧的条件之一是______。 (2)为了使实验现象更加明显，注入过氧化氢溶液，锥形瓶内反应的化学方程式为____________。停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是______。 (3)请指出该装置的不足之处______。 【答案】(1) 温度需要达到可燃物的着火点 (2) 隔绝氧气 (3)未处理有毒的生成物 【详解】（1）白磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷，化学方程式为； U形燃烧管中，红磷与氧气接触但温度没有达到其着火点，所以红磷不燃烧；白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明燃烧的条件之一是温度需要达到可燃物的着火点； （2）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 停止注入过氧化氢溶液，打开弹簧夹通入，燃着的白磷熄灭，其灭火原理是隔绝氧气； （3）白磷燃烧生成的五氧化二磷有毒，排放到空气中会造成污染，因此该装置的不足之处是未处理有毒的生成物。 3．（2025·黑龙江·中考真题）同学们在学校大扫除活动中，发现使用洗涤剂洗的抹布更干净，对这一现象产生了浓厚的兴趣，决定围绕洗涤剂的性质及变迁开展项目式学习活动。 (1)任务一：谈古——古代洗涤剂“灰” 查阅资料1：“灰”是植物秸秆燃烧后得到的草木灰，其主要成分是碳酸钾，占代利用灰汁洗浴、印染。 【提出问题】灰汁是否显碱性？ 【实验探究1】第一小组实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取一定量草木灰，加适量水浸泡并过滤。取少量滤液于试管中，滴加______溶液 溶液变为红色 草木灰汁显碱性 (2)任务二：论今——现代洗涤剂 同学们调查发现所使用的洗涤剂主要成分是过碳酸钠，遇水后发生分解生成和。 查阅资料2：溶液的碱性越强，去油污效果越好。 【提出问题】溶液和溶液都显碱性，为什么通常选择用作洗涤剂的生产？ 【实验探究2】 第二小组测定等浓度的碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液的pH分别是11和9，经多次验证后发现，碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性______（填“强”或“弱”）。 【实验结论】碳酸钠用作洗涤剂的效果比碳酸氢钠好。 【实验探究3】 第三小组实验：如图 实验 现象 立即产生气泡 【提出问题】实验后溶液中的溶质是什么？ 【猜想与假设】 猜想Ⅰ．NaCl  猜想Ⅱ．NaCl、  猜想Ⅲ．______ 【探究过程】 实验操作 实验现象 实验结论 取适量实验后溶液于试管中，滴加______ ______ 猜想Ⅱ成立 小利意外向2ml碳酸钠溶液中慢慢滴加稀盐酸，开始无明显现象，过一会儿有气泡产生，困惑中查阅到资料：、，请同学们分析开始无明显现象是因为生成了______（填“化学式”）。 【反思交流】小利和第三小组所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与______有关。通过以上探究，同学们对分析溶液中溶质的成分有了新的认知。 【答案】(1)无色酚酞 (2) 强 NaCl、HCl 稀盐酸/CaCl2溶液（合理即可） 有气泡冒出/产生白色沉淀（与前面所选试剂对应） NaHCO3##NaHCO3和NaCl 滴加试剂的顺序（反应物的用量） 【详解】（1）酚酞溶液遇碱性溶液变红，所以要检验草木灰汁显碱性，可滴加无色酚酞溶液。 （2）实验探究2：溶液pH越大，碱性越强，等浓度的碳酸钠溶液pH为11，碳酸氢钠溶液pH为9，所以碳酸钠溶液比碳酸氢钠溶液的碱性强。 实验探究3：碳酸钠与稀盐酸反应，可能恰好完全反应，此时溶质是NaCl；可能碳酸钠过量，溶质是NaCl、Na2CO3 ；可能稀盐酸过量，溶质是NaCl、HCl，所以猜想 Ⅲ 是NaCl、HCl； 要验证猜想 Ⅱ 成立，即证明溶液中含有碳酸钠，可加入稀盐酸等，若有气泡产生（），也可加入氯化钙溶液，若产生白色沉淀（），都可以说明含有碳酸钠； 根据资料，盐酸与碳酸钠反应先生成碳酸氢钠和氯化钠，此时无明显现象，所以开始无明显现象是因为生成了NaHCO3和NaCl。 第三小组是将碳酸钠溶液滴入稀盐酸中，稀盐酸过量，立即产生气泡；小利是将稀盐酸慢慢滴入碳酸钠溶液中，碳酸钠过量，开始无明显现象，后来有气泡产生，所用试剂种类和浓度均相同，但实验现象不同，主要原因与试剂的滴加顺序（或反应物的用量）有关。 4．（2025·山东·中考真题）暖身贴可持续发热，能用于身体局部热敷。某品牌暖身贴的发热包内含有铁粉、活性炭、吸水树脂(具有吸水、保水功能)、盐。兴趣小组对发热包的发热原理开展探究活动。 (1)验证发热包中含有铁粉 将未使用的发热包中原料取出，进行实验。 步骤 操作 现象 结论 I 将磁铁靠近原料 部分黑色粉末被磁铁吸引 原料中含有铁粉 II 将磁铁吸引的黑色粉末加入试管内，加入适量___________振荡 黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色 (2)探究发热包的发热原理 打开使用后的发热包，发现其中有红棕色物质，同学们猜想发热包的发热原理可能与铁钉(含等)生锈的原理相同。利用图1装置(夹持装置已略去)进行实验。 步骤I：组装好仪器后，需进行的操作为___________。 步骤II：向三颈烧瓶内加入一定量铁粉、活性炭和氯化钠，向注射器内加入少量蒸馏水。 步骤III：进行以下操作，测得装置内的体积分数和温度变化如图2，正确的操作顺序为___________(用①②③④表示) ①推动注射器，向装置内注入蒸馏水，静置1000s。 ②打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的空气，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ③打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 ④打开止水夹a、b，向装置内迅速充满干燥的，关闭止水夹a、b，静置1000s。 由实验可知，发热包的发热原理与铁钉生锈的原理___________(选填“相同”或“不同”)。 (3)拓展应用 另取图1装置，加入未使用的发热包中原料，并注入少量蒸馏水。一段时间后，装置内的体积分数降至，由此预测该原料还可用作___________(填标号)。 A．除味剂 B．脱氧剂 C．补铁剂 (4)反思交流 经过本次探究，结合已有知识可知“铁生锈”有利有弊，我们要辩证地看待问题，让科学更好地服务于生活。结合实例谈一谈对“铁生锈”利弊的理解。___________。 【答案】(1)稀硫酸或稀盐酸 (2) 检验装置气密性 ②③④① 相同 (3)B (4) 铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 【详解】（1）铁能被磁铁吸引，实验步骤I中部分黑色粉末被磁铁吸引，说明原料中可能含有铁粉。   步骤Ⅱ  铁能与稀盐酸或稀硫酸反应生成氯化亚铁和氢气，会观察到黑色粉末溶解，产生气泡，溶液变成浅绿色。所以应向被磁铁吸引的黑色粉末中加入适量稀盐酸或稀硫酸振荡。    （2）步骤I：有气体参与的反应，在实验开始前需要检查装置的气密性，防止装置漏气影响实验结果。所以组装好仪器后，需进行的操作为检查装置的气密性。 步骤III：要探究发热包的发热原理与铁钉生锈原理是否相同，需要先排除其他气体的干扰，所以充满干燥的空气，空气包含多种成分，观察整体情况，即操作②；然后充满干燥的二氧化碳，观察在没有氧气和水时装置内的情况，即操作③；单独探究氧气的影响，即操作④；最后注入蒸馏水，探究水和氧气共同作用的情况，即操作①。所以正确的操作顺序为②③④①；由实验中装置内氧气的体积分数下降且温度升高，这与铁钉生锈时消耗氧气并放热的现象一致，所以发热包的发热原理与铁钉生锈的原理相同。 （3）加入未使用的发热包中原料并注入少量蒸馏水后，装置内O2的体积分数降至2.8%，说明该原料能消耗氧气，因此可作脱氧剂（B）。除味剂一般利用吸附性，该原料不具备此性质；补铁剂需要含有能被人体吸收的铁元素，此处原料并非用于补铁，所以A、C不符合。故选B。 （4）铁生锈有利有弊。例如，利：利用铁生锈放热可制作暖宝宝，为人们在寒冷时提供热量；弊：铁制品生锈会导致其损坏，如铁锅生锈会缩短使用寿命，造成资源浪费。 5．（2025·江苏常州·中考真题）传统美食松花蛋因胶冻状蛋体表面的松花状结晶而得名。 (1)腌制配料：生石灰、草木灰(K2CO3)、食盐、水等，生石灰的主要成分是______。 (2)同学们收集松花状结晶并对其展开研究，经仪器分析发现其为富含Mg2+的难溶物。 ①提出假设：松花状结晶的主要成分为：a.MgCO3；b.______；c.两者都有。 ②定性研究： 实验操作 实验现象 结论 取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸。 固体溶解，______ 假设b成立。 ③定量测定： 将②实验后的混合液过滤，用蒸馏水洗涤滤渣2~3遍，将洗涤液与滤液合并，再向其中滴加NaOH溶液至产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若______，则所加NaOH溶液已足量。过滤，洗涤，低温烘干，得到固体0.58g，则晶体中Mg2+的质量分数为_____。若没有将洗涤液合并入滤液，则测定结果______(选填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (3)为探究松花状结晶形成过程中Mg2+的来源，用原子吸收分光光度法测定腌制过程中鸭蛋不同部位的Mg2+含量，结果如图所示，形成结晶的Mg2+来自于______。 (4)食用松花蛋时蘸取食醋口感更佳。松花状结晶会与食醋(CH3COOH)反应生成(CH3COO)2Mg，则该反应的化学方程式为______。 【答案】(1)氧化钙/CaO (2) /氢氧化镁 无气泡生成 不再生成白色沉淀 40% 偏小 (3)蛋壳、蛋黄、蛋白 (4) 【详解】（1）生石灰的主要成分是氧化钙或CaO； （2）①由题干信息可知，松花状结晶为富含的难溶物，的难溶物有、，则假设b为或氢氧化镁； ②根据结论假设b成立，说明松花状结晶的主要成分为，则取0.60g结晶，向其中滴加过量的稀盐酸，与稀盐酸反应生成氯化镁和水，实验现象为固体溶解，无气泡产生； ③ 实验②发生的反应为，反应后的溶液中含有生成的氯化镁和过量的氯化氢，向其中滴加NaOH溶液，氢氧化钠先与氯化氢反应生成氯化钠和水，氯化氢完全反应后，氢氧化钠再与氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钠，因此观察到产生大量白色沉淀，静置，向上层清液中继续滴加NaOH溶液，若不再生成白色沉淀，说明所加NaOH溶液已足量； 过滤、洗涤、低温烘干，得到固体0.58g，说明生成氢氧化镁的质量为0.58g，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类及质量不变，则晶体中的质量分数为； 若没有将洗涤液合并入滤液，会导致得到氢氧化镁的质量偏小，则测定结果偏小； （3）由图可知，蛋壳、蛋黄中的含量均减少，蛋白中的含量增加，则形成结晶的来自于蛋壳、蛋黄、蛋白； （4）由上述实验可知，松花状结晶的主要成分为，与食醋反应生成醋酸镁和水，化学方程式为。 44 / 51 学科网（北京）股份有限公司 $