云南昭通市昭阳区第一中学等校2025-2026学年上学期12月测试高二化学试题 B1

绝密★启用前 高二化学考试 本试卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自已的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂 黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在 答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册、必修第二册、选择性必修1。 5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的。 1.MgCl2和CaSO4是制作豆腐时常用的凝固剂。下列说法正确的是 A.25℃时，SO子在MgCl2溶液中能共存 B.实验室常用块状大理石与稀硫酸反应来制备CO2 C.Mg2+的水解方程式为Mg2++2H2O一Mg(OH)2↓+2H+ D.熔融时，CaSO4的电离方程式为CaSO4(熔融)一Ca+十2SO4 2.下列化学用语使用错误的是 AHF的电子式：H:F: B.NaHCO3的俗名：小苏打 C.乙烯的分子结构模型：● D.次氯酸钠的结构式：Na一O一Cl 3.下列叙述与其图示相符的是 C 粗Cu 纯Cu 空气 海 蘸有饱 和食盐水 的生铁钉 AgNO,溶液（足量） 锌板 钢闸门 CuSO溶液（足量） A.验证Fe的吸氧腐蚀 B.铁上镀铜 C.外加电流法保护钢闸门 D.粗铜的精炼 4.下列各组离子在稀硫酸中能大量共存的是 A.Mn2+、Ffe3+、HSO3、CO3 B.Kt、Na、CI、NO3 C.Fe+、Mg2+、S2-、ClO D.Zn2+、Cu2+、CH3COO-、F 【高二化学第1页（共6页）】 ·YN-B1· 5.下列说法正确的是 A.析氢腐蚀属于电化学腐蚀 B.生铁中含碳，抗腐蚀能力比纯铁强 C.若在海轮外壳上镶嵌一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 D.镀锡铁和镀锌铁相比，当镀层出现破损后，镀锌铁更容易被腐蚀 6.下列物质的分类正确的是 选项 非电解质 电解质 强电解质 弱电解质 A CO 石墨 MnSO CH,COOH B S02 BaSO, C2H;OH H2CO c NO2 FeCls KS NH3·H2O D Na2O2 CaF2 Mg(OH)2 H2SiO 7.尿素分子(H2 NCONH2)与Fe3+形成的配离子的硝酸盐[Fe(H2 NCONH2)6](NO3)3俗称尿 素铁。下列说法错误的是 A.沸点：H2O>NH B.酸性：HNO3>H2COg C.离子半径：Fe3+>Fe+ D.H2 NCONH2与NH4CNO互为同分异构体 8.下列图示操作正确且能达到实验目的的是 稀盐酸 KOH 溶液 -FeCl溶液 0 CuSO —浓硫酸 自溶液 NaOH溶液 A.稀释浓硫酸 B.除铜锈 C.新制氢氧化铜 D.制备氢氧化铁胶体 9.温郁金是一种药材，其含有的某化学成分M的结构简式如图所示。下列有关M的说法错误 的是 已知：乙烯的键线式为一。 A.能发生氧化反应 B.能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C.分子式为C15H25O2 D.含有2种不同的官能团 10.下列反应的化学方程式书写错误的是 A.少量氯气与铁粉反应：2Fe十3C2△2FeC1, B.少量硫粉与铜粉反应：2Cu十S△Cu,S C.少量HCl气体缓慢通入碳酸钠溶液中：HC+Na2CO3一NaCI+NaHCO, D.少量SO2缓慢通人BaCl2溶液中：SO2+BaCl2+H2O一BaSO3Y+2HCl 【高二化学第2页（共6页）】 ·YN-B1· 11.我国科研工作者研发了一种新型复合电极材料，可将C02电催化转化为甲酸，电解装置示 意图如图。该装置工作时，下列说法错误的是 可电源M A.若电源为铅（酸）蓄电池，M应为PbO2电极 复合电极R 一复合电极 B.电解时，电极R的电极反应式为CO2一2e+H,0c0+HQ 甲酸溶液 *02 —HCOO+OH --H2O C.电解时，理论上电路中每转移0.4mol电子，同时生成 3.2g02 阴离子交换膜阳离子交换膜 D.阳离子交换膜中有H+通过 12.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.25℃时，1LpH=1的硫酸溶液中，所含的H数日为0.2NA B.25℃时，未知浓度的氨水与1L0.1mol·L1氯化铵溶液混合后，所得溶液呈中性，该 混合溶液中所含的NH数目为O.1NA C.密闭容器中，0.1molH2(g)与0.1mol12(g)充分反应后，生成HⅡ(g)的数目为0.2NA D.25℃时，0.5L0.1mol·L1AlCl3溶液中，所含的A13+数目为0.05NA 13.25℃时，Kp(CaC03)=3.4×10-9,Kp(CaF2)=3.45×10-1,CaC03和CaF2的沉淀溶解 平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 +c(Ca2+)/(molL-) 4×104 c(CO)/(mol.L)2(F-)/(mol-L-1)2 A.25℃时，难溶物的溶度积大小：c<d B.a点或b点对应的饱和溶液中，均存在Ca+、OH和H+ C.CaCO3和CaF2共存的饱和溶液中，c2(F-)<c(CO?) D.CaF2在水中形成的饱和溶液中，c(Ca2+)=Kp(CaF2) 14.25℃时，用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的醋酸溶液，滴定曲线 如图所示。下列说法错误的是 A.25℃时，0.1mol·L1的醋酸溶液中，由水电离出的 ◆pH c水(H+)=10-h5mol·L1 Ba点溶液中，c(CHC0OD+c(H)-c(OH)= 15 mol.L-1 2.85 C6点溶流中，C9)>1 0 102030 V(NaOH溶液)/mL D.a→c过程中，水的电离程度先增大后减小 【高二化学第3页（共6页）】 ·YN-B1· 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)利用如图装置（夹持及加热装置已略去）进行无水乙醇和氧气反应的实验：打开K1、 K2,一段时间后，装置A试管中溶液变蓝；关闭K1,打开K3、K4,数分钟后给装置E中铜网 加热。 铜网 E 酸化的淀 粉-KI溶液 试剂X 浓硫酸热水无水乙醇 [AgNH)2]OH溶液 A B D F 已知：CH,CHO+[Ag(NH)2]OHCH,COONH+Ag+NH3十H,O(未配平)。 回答下列问题： (1)装置A中发生反应的离子方程式为 (2)装置B中，仪器a的名称为 ,试剂X为 (填化学式)。 (3)装置C中浓硫酸的作用为 (4)装置E中： ①实验过程中可观察到的现象为 ②相较于铜丝，使用铜网的优点有 (填1条即可)。 ③无水乙醇与氧气发生反应的化学方程式为 (5)配平已知条件中反应的化学方程式： 16.(14分)碳及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途。回答下列问题： (1)HCOOH是最简单的有机酸，常用作抗菌剂和化工原料。 ①HCOOH在水溶液中的电离方程式为 ②一定温度下，向某恒容密闭容器中充入一定量的HCOOH(g),发生反应HCOOH(g) =CO(g)+H2O(g)△H>0。下列说法正确的是 (填标号)。 A该反应属于吸热反应 B.加入适宜的催化剂，该反应的平衡常数将增大 C.当混合气体的密度不再改变时，该反应达到平衡 D.当混合气体的平均相对分子质量不再改变时，该反应达到平衡 【高二化学第4页（共6页）】 (2)在某密闭容器中充人一定量的CO2(g)和H2(g),发生反应2CO2(g)+6H2(g) C2H,(g)+4H2O(g)△H1<0。 ①该反应的反应物的键能总和 (填“大于”或“小于”)生成物的键能总和。 ②对于反应2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(I)△H2,△H2 (填“>” “<”或“=”)△H1,判断的理由为 (3)CH4和C02都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其 原理如图所示： CH C2H6、C2H4、H2O 电极N -固体电解质（传导02） 电极M CO2 CO ①电池工作时，O2-往电极 (填“M”或“N”)迁移。 ②电极M上的电极反应式为 ③若生成的C2H4和C2H6的体积之比为7：9，则消耗的CH4和CO2的体积之 比为 17.(14分)某含锶(Sr)废渣主要含有SrSO4、SiO2、CaCO3、SrCO3和MgCO3等，一种提取该废 渣中锶的流程如图所示： 稀盐酸 BaCl2溶液 含锶废渣→酸浸 浸出渣1 盐浸 →SrCl溶液→SrCl2·6H2O 浸出液 浸出渣2 已知：①Ca和Sr元素均位于第ⅡA族； ②SrSO4不溶于稀盐酸，SrCO3难溶于水； ③25℃时，Kp(SrS04)=10-646,Kp(BaS04)=1097。 回答下列问题： (1)“酸浸”时，为加快“酸浸”速率，可采取的方法为 (填1种即可)；SrCO3与稀盐酸 发生反应的离子方程式为 (2)浸出渣1的主要成分为SrSO4和 (填化学式)。 (3)“盐浸”中SrSO4转化为BaSO4反应的离子方程式为SrSO4(s)+Ba2+(aq)=BaSO4(s)+ Sr2+(aq)。 ①BaSO4在医学上的用途有 (填1种即可)。 ②25℃时，向0.001 mol SrS04粉末中加入100mL0.011mol·L1BaCl2溶液，充分 反应后，理论上溶液中c(SO?)= mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。 【高二化学第5页（共6页）】 ·YN-B1· (4) (填“能”或“不能”)采用如图所示装置由SC2溶液制备无水SrCl2,原因 为 。该实验过程中，玻璃棒不断搅拌的目的是 玻璃棒 蒸发皿 SrCl22溶液 18.(15分)T℃时，C0、C2H4和H2(体积比为x：2：3)按一定流速进人装有催化剂的恒容反 应器中（人口压强为140kPa),发生反应i、i和m(不考虑C0参与反应）。 反应i.2C2H4(g)C4Hg(g)△H1K1; 反应ii.2C2H4(g)+H2(g)C4H1o(g)△H2K2； 反应m.C4Hg(g)+H2(g)=C4Ho(g)△H3K3。 随着x的增大，C2H4的转化率和产物的选择性（选择性= 转化为目标产物消耗的乙烯的量 已转化的乙烯总量 ×100%)如图所示，回答下列问题： CHo ☑CHs 100 100 80 80 60 70 40 20 40 -0 0 (1)反应i的△S (填“>”或“<”)0 (2)查阅资料可知，△H2<0 (填“高温”或“低温”)条件有利于反应CHo(g)一 2C2H4(g)十H2(g)自发进行。 (3)△H3= (用含△H1、△H2的代数式表示)，K3= (用含K1、K2的代数 式表示)。 (4)由图可知，当x>2,混合气体以较低流速经过恒容反应器时，反应近似达到平衡。 ①x≥2时，随着x的增大，C2H4的转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②当x=2时，T℃下反应ⅱ的平衡常数K,= (用分数表示，分压=总压×物 质的量分数)kPa2,H2的平衡转化率为 %,混合气体中 n(C) n(H)+n(O) 【高二化学第6页（共6页）】 ·N-B1· 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 高二化学考试答题卡 16.(14分) 18.(15分) 姓名 (1)① (2分) (1) (1分) 班级 贴条形码区 座位号 考场号 ② (2分) (2分) 准考证号 1答题前，考生须认直核对条形码上的姓名，班级，座 (2)① (1分) (3) (2分) (2分) 必 ,答选择题时，必须使用2B铅笔将对应题目的答案 意3.答非选择 的 ② (1分) (4)① (2分) 用03 要求字 ② (2分) (2分) 7 做任何标记，严禁使 胶带纸，修正带 (2分) (2分) 考生缺考考生由监考员贴条形 缺考标记 正确填涂 错误填涂 禁填 (3)① (2分) 选择题（须用2B铅笔填涂）》 1 [A][B][C][D 11 [A][B [C][D] ② (2分) A■ [B] D 2 [A][B][C][D] 1 [AJ [BI [C] D 12 [A][B][C][D] 3 A [BI [C]I D 13 [A][B][C][D] A IB 14BD回 ③ (2分) 10 [A [B]C) 非选择题（须用0.5毫米的黑色字迹签字笔书写） 17.(14分) 15.(15分) (1) (2分) (1) (2分) (2) (1分) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (3)① (1分) (4)① (2分) ② (2分) ② (2分) (1分) ③ (2分) (2分) (5) (2分) (2分) 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效！ 请在各题规定的黑色矩形区域内答题，超出该区域的答案无效】 【高二化学答题卡第1页（共1页）】 .YN-B1·高二化学期末模拟考试卷 参考答案 1.D【解析】稀土金属既可用于生产合金，也可以单独使用，D项错误。 2.D【解析】玻璃是无机非金属材料，主要成分是二氧化硅等，A项不符合题意；石墨烯是一种 由单层碳原子构成的平面结构新型碳材料，为碳的单质，属于无机物，B项不符合题意；水晶 的主要成分为SO2,属于无机非金属材料，C项不符合题意。 3.D【解析】本题主要考查化学用语，侧重考查学生对基础知识的理解和应用能力。HC1为共 价化合物，A项错误；CO2分子中的三个原子应在一条直线上，B项错误；基态S原子最外层 电子的电子云为哑铃形，C项错误。 4.A【解析】2px、2p、2pz轨道相互垂直，且能量相等，A项错误。 5.A【解析】键角大小为H2O>H2S,A项错误 6.C【解析】不能在容量瓶中直接溶解固体，A项错误；测定溶液的pH时，应用玻璃棒蘸取溶 液点在试纸中部并与标准比色卡对比读数，B项错误；在试管中加热固体物质时试管口应该 略向下倾斜，D项错误。 .B【解析K,=c)cC0),K, c(NO) CNO) c7(N2)c2(CO2) K1一不B项符合题意。 8.D【解析】1 mol NaHCO3完全分解，生成NaCO3、CO2和H2O,得到的CO2分子数为 0.5NA,A项错误；标准状况下，CH2Cl2为液态，11.2LCH2Cl2的物质的量无法计算，B项 错误；该反应为可逆反应，生成的SO3的物质的量未知，C项错误。 9.B【解析】本题主要考查物质结构，侧重考查学生对基础知识的认知能力。H的第一电离能 大于C,A项错误；H2O是极性分子，C项错误；H为s区元素，D项错误。 10.C【解析】由题中信息和图示可知，W位于第二周期，X、Y、Z位于第三周期，结合W与X 的最高化合价之和为8，且族序数相差2，可知X为A1,W和Z分别为N和P,Y为Si。原 子半径大小关系为A>S>P,A项错误；二氧化硅是酸性氧化物，B项错误；HPO4不属于 强酸，D项错误。 11.B【解析】MnO2作正极材料，被消耗，B项错误。 12.C【解析】p1>p2,增大压强，该反应平衡向正反应方向移动，则SO3的体积分数增大，与图 像不符，A项不符合题意；因该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，则氧气 的转化率降低，与图像中转化率增大不符，B项不符合题意；因催化剂对化学平衡无影响，但 催化剂可加快化学反应速率，则有催化剂时达到化学平衡的时间少，与图像不符，D项不符 合题意。 13.A【解析若工作电源为铅酸蓄电池，则b电极应与Pb电极相连，A项错误。 14.D【解析】直线①和直线②下方的点分别为各自的过饱和状态，上方的点分别为各自的不 【高二化学·参考答案第1页（共3页）】 ·B1· 饱和状态，Q点在直线①的下方，直线②的上方，即该点对应溶液为MS的过饱和溶液，S 的不饱和溶液，D项错误。 15.(1)3d°(2分) (2)Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+(2分) (3)检查装置的气密性(1分)》 (4)增大接触面积，加快反应速率（或其他合理答案，2分） (5)2H2 O+SO2+2CuCl2=2CuCI+H2SO,+2HCI(2) (6)快速干燥，提高CuCI的产量（或其他合理答案，2分） (7)918(2分) (8)4S02+7NaOH=3Na2 SO+3H2O+NaHSOa(2) 【解析】(8)由Ke(HSO,)=c(SO)Xc(H) =1.2×107,再结合pH=7.4和lg2≈0.3，可 c(HSO3) 得c(S0) 3。 c(HSO) 16.①)2CuS+30,商温2Cu0+2S0,(2分) (2)SO2十2Fe3++2H2O-2Fe2++SO2+4H+(2分)：FeC13(2分) (3)烧杯、漏斗、玻璃棒（错答不得分，漏答得1分，2分）；FSO(2分) (4)①有红色固体生成，溶液颜色由蓝色变为浅绿色(2分) ②1：7（或7：1,2分） 【解析】(3)“操作M”为过滤，需要使用的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；铁与硫酸铜和硫酸 铁的混合物反应生成硫酸亚铁，故溶液F中的溶质为FeSO1。 (4)①溶液G中含有硫酸铜和硫酸铁（少量），加入铁粉，有红色固体生成，溶液颜色由蓝色 变为浅绿色。 ②根据Fe与Fe(SO4)3反应时，每消耗1 mol Fe,溶液质量增加56g,Fe与硫酸铜反应时， CuSO1~FeSO4,每消耗1 mol Fe,溶液质量减少8g,欲使溶液质量不变，即n[Fe2(SO4)3]: n(CuS04)=1:7。 17.(1)一8.4(2分)；C4Ho(正丁烷，g)或正丁烷(1分) (2)3Fe2O3+C4H1o(异丁烷，g)一2FeO4+C4Hg(异丁烯，g)+H2O或3Fe2O3+ CH3-CHCH3—2Fe3O4+CH3-C=CH2+H2O(2分) CH CH (3)①反应a和反应b均为气体体积增大的反应，恒温恒压条件下，通入N2可以降低反应体 系中其他组分的分压，提高反应物的转化率(2分) ②BD(1分) 《00时A或n25,2分，器2分) 【高二化学·参考答案第2页（共3页）】 ·B1· ②0.75po(2分) 【解析】1D根据盖斯定律轲得△H,一号（△H,一△H),代人数据可得△H,=一-&，4W·mo';能 量越低越稳定，故C4H(正丁烷，g)更稳定。 (2)转化①中Fe2O3转化为FeO1,C4Ho(异丁烷，g)转化为C4Hg(异丁烯，g),化学方程式 为3FeO3十C4Ho(异丁烷，g)一2FeO4十C4H3(异丁烯，g)十H2O。 (4)设初始通入的C4H1o(正丁烷，g)为amol,则n(N2)=2amol,达到平衡以后，根据碳元 素守恒可知，C4H。(正丁烷，g)+C4H(2-丁烯，g)十CH(丁二烯，g)=amol,平衡时 C4H(正丁烷，g)、CH(2丁烯，g)在含碳物质中的占比分别为20%、60%，则平衡时 C4H(正丁烷，g)=0.2amol,C4H(2-丁烯，g)=0.6amol,C4H(丁二烯，g)=0.2amol, n(H2)=0.6amol+0.2amol×2=amol,平衡时气体总物质的量为4amol,平衡时，氢气 的分压为b(H,)-p。kPa,正丁烷的分压p[CHo(正丁烷，g】-0, y Aa -po kPa= p,kPa,起始时.正丁烷的分压p[CHo(正丁烷，g)]=令pkPa,故0~tmin内的平均反应 1 1 1 速率[CHo(正丁烷，g)]= 3p。-20P_17 De kPa·min. t 60t ②平衡时，C,H(2-丁烯，g)的分压为品D,kP,反应a的平衡常数K, Do kPax 20Po kPa -=0.75 po kPa。 1 20Po kPa 18.(1)①a电极(2分) ②CH3CH2OH-12e+16OH-2CO号+11H2O(2分) (2)①正(1分) ②<(2分) ③增加(2分)；9.6(2分) (3)①4HCO3+2e-CO+3CO号+2H2O(答“HCO3+2e+H2OCO+3OH-”也 给分，2分) ②896(2分) 【高二化学·参考答案第3页（共3页）】