精品解析：安徽滁州市2026年上学期高三年级第一次教学质量监测（一模） 化学试卷

2026年滁州市高三年级第一次教学质量监测 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O 16 Ti 48 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用作医疗缝合线材料的聚乳酸属于有机高分子材料 B. 气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生等离子体 C. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 D. 漂白液、漂白粉均可用作游泳池的消毒剂，长期露置在空气中会失效 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乳酸是由乳酸单体聚合而成的高分子化合物，具有生物可降解性，属于有机高分子材料，A正确； B．气态物质在高温或外加电场激发下，分子或原子发生电离，产生等离子体，形成由自由电子和离子组成的等离子体，这是等离子体的常见形成方式，B正确； C．碳纤维主要由碳元素组成，是通过有机前驱体(如聚丙烯腈)碳化制得的无机材料，属于碳的同素异形体，不具有有机物的典型特征(如含C-H键)，因此不属于有机物，C错误； D．漂白液(主要成分为次氯酸钠)和漂白粉(主要成分为次氯酸钙)均具有强氧化性，可用作游泳池消毒剂；但长期露置在空气中时，会与CO2和H2O反应生成不稳定的次氯酸(HClO)，进而分解失效，D正确； 故答案选C。 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 固体中的链状结构： C. 溶液中的水合离子： D. 键的形成过程： 【答案】D 【解析】 【详解】A．中S原子的价层电子对数为，不含孤电子对，VSEPR模型为平面三角形结构，A错误； B．在固体HF中，HF分子间存在氢键，故一个 HF 分子中的氢原子与另一个 HF 分子中的氟原子通过氢键相连，这样多个 HF 分子就可以连接成链状结构，结构为：，B错误； C．钠离子半径小于氯离子，同时水分子中氢原子呈正电性，氧原子呈负电性，因此钠离子周围的水分子应该是氧原子对着钠离子，氯离子周围的水分子应该是氢原子对着氯离子，溶液中的水合离子为，C错误； D．键为肩并肩形成的镜面对称共价键，D正确； 故选D。 3. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目涉及的化学知识解释不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用盐卤来制豆腐 蛋白质聚沉 B 用洗涤剂去油污 油脂发生水解 C 加工面包时加入碳酸氢铵 碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生气体 D 葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫 二氧化硫起到杀菌和抗氧化的作用 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用盐卤制豆腐，盐卤属于电解质，可使豆浆中的蛋白质发生聚沉，形成豆腐，A不符合题意； B．用洗涤剂去油污，是利用洗涤剂的乳化作用，将油污乳化为小液滴，并非油脂发生水解，B符合题意； C．加工面包时加入碳酸氢铵，碳酸氢铵可中和面团中的酸，并受热分解产生和气体，使面包疏松多孔，C不符合题意； D．葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫，二氧化硫可起到杀菌和抗氧化的作用，防止葡萄酒变质，D不符合题意； 故选B。 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向饱和溶液中通入过量： C. 向稀中插入丝： D. 向悬浊液中滴加溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．向溶液中通入少量，将氧化为，自身被还原为，但生成的会与过量的结合为，正确的离子方程式应为，A符合题意； B．向饱和溶液中通入过量，生成溶解度更小的晶体析出，离子方程式为，B不符合题意； C．向稀中插入丝，被氧化为，被还原为，离子方程式为，C不符合题意； D．向悬浊液中滴加溶液，转化为更难溶的，离子方程式为，D不符合题意； 故选A。 5. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是 实验方案 实验目的 A.除去苯中的苯酚 B.析出晶体 实验方案 实验目的 C.验证能否使溴水褪色 D.测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓溴水与苯酚反应生成的三溴苯酚可溶于苯，无法通过过滤分离，因此不能达到除杂目的。正确的除杂方法是加入溶液，将苯酚转化为易溶于水的苯酚钠，再通过分液分离，A错误； B．是离子化合物，在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度。向溶液中加入95%乙醇，可以降低其溶解度，使晶体析出，该方案正确且能达到预期目的，B正确； C．电石（主要成分为）中常含有、等杂质，它们与水反应会生成、等还原性气体，这些气体也能使溴水褪色，干扰了的检验。应先将气体通过溶液除去杂质后，再通入溴水，C错误； D．测定中和反应的反应热时，为了使溶液充分反应，应使用环形玻璃搅拌棒，D错误； 故答案选B。 阅读下列材料，完成以下2个小题。 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。碱金属是一类化学性质非常活泼的金属、卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。铝是地壳中含量最多的金属元素。通过元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。 6. 下列有关说法错误的是 A. 侯氏制碱法(制取碳酸钠和合成氨联合起来)提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价 B. 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，可以看到，纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 把铂丝放在煤气灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 D. 在盛有氯化铁溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴硫氰化钾溶液，不变红色。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，最终溶液变红色 7. 下列有关性质或结构的比较中，错误的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 等浓度溶液的碱性： D. 键角： 【答案】6. D 7. D 【解析】 【6题详解】 A．侯氏制碱法通过联合制碱与合成氨，确实提高了食盐利用率、减少污染，A正确； B．纯净氢气在氯气中燃烧的实验操作和现象符合化学事实，B正确； C．焰色反应步骤中，铂丝清洗、蘸取溶液灼烧及钾的钴玻璃观察均正确，C正确； D．上层清液中含，倒入新试管后滴加氯水，虽生成，但未再加硫氰化钾，溶液不会变红，D错误； 故选D。 【7题详解】 A．同周期第一电离能从左往右依次增大，同族第一电离能从下往上依次增大，故第一电离能：K< Na< Al，A正确； B．HF能形成分子间氢键，故其沸点最高，其他分子按照相对分子质量越大，范德华力越大，则沸点越大，故沸点：HCl< HBr < HI< HF，B正确； C．金属单质的金属性越强，则对应最高价氢氧化物的碱性越强，因金属性：K＞Na＞Al，故碱性：，C正确； D．、和的空间结构分别为三角锥形、平面三角形、直线型，故键角：< < ，D错误； 故选D。 8. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 与氢气反应的产物中含手性碳原子 C. 可以发生酯化反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据结构简式，分子式为，A正确； B．手性碳原子为碳原子周围连接4个不同的原子或原子团，该物质与氢气加成后，碳碳双键变为单键，不存在手性碳原子，B错误； C．分子中含有羟基（），可以与羧酸发生酯化反应，C正确； D．分子中含有碳碳双键，可被酸性溶液氧化，从而使溶液褪色，D正确； 故答案选B。 9. 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. ①中反应为 B. 整个反应过程中涉及非极性键和极性键的断裂和形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 通过参与反应改变反应历程，提高原料平衡转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．①中反应物为、、，生成物为、，方程式为，A正确； B．整个反应过程中有非极性键的断裂、、极性键的断裂，有、极性键的形成，无非极性键的形成，B错误； C．生成总反应中有生成，原子利用率不是100%，C错误； D．是反应的催化剂，参与反应改变反应的历程，可以提高反应速率，但不能提高原料平衡转化率，D错误； 故选A。 10. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 下层紫色变浅 碘的溶解度： B 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入硝酸银溶液中 有淡黄色固体析出 能证明苯与液溴发生了取代反应 D 常温下，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液 先观察到蓝色沉淀生成 常温下， A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向的溶液中加入等体积浓溶液，与结合为，使层中浓度降低，下层紫色变浅，说明碘在溶液中的溶解度更大，A不符合题意； B．向盛有与的恒压密闭容器中通入，容器体积增大，各物质浓度降低，平衡向气体分子数增大的方向（生成）移动，但因浓度降低的影响更大，气体颜色变浅，B不符合题意； C．苯与液溴反应生成的中混有蒸气，也能与溶液反应生成淡黄色沉淀，不能证明发生了取代反应，C不符合题意； D．向等浓度的和混合溶液中逐滴加入溶液，先观察到蓝色沉淀生成，说明的溶解度更小，同时可证明，D符合题意； 故选D。 11. 钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞中O与O的最短距离为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表第四周期第ⅣB族 B. 在晶胞中，若Ti处于各顶点位置，则O处于棱心位置 C. 晶胞中每个Co周围与它距离最近且相等的O有12个 D. 该晶体的密度为 【答案】D 【解析】 【详解】A．Ti的原子序数为22，位于元素周期表中第四周期第ⅣB族，A正确； B．由晶胞结构可知，O原子位于立方晶胞的面心，Ti位于体心，若Ti处于各顶点位置，根据Ti与O的相对位置，则O处于棱心位置，B正确； C．由晶胞结构可知，O原子位于立方晶胞的面心，Co位于晶胞顶点，晶胞中每个Co周围与它距离最近且相等的O有12个，C正确； D．晶胞中原子数：1个Ti位于体心，数目为1，8个Co原子位于顶点，数目为，6个O原子位于面心，数目为，晶胞化学式为，摩尔质量为155 g/mol，已知该晶胞中O与O之间的最短距离为晶胞边长一半的倍，为a pm，则该晶胞的边长为 pm，则晶胞体积为，密度为，D错误； 故答案选D。 12. 全铁液流可充电电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。 下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. b极为负载铁的石墨电极 C. 充电时阳极的电极反应式为 D. 放电时，理论上电路中转移电子，总量相应增加 【答案】C 【解析】 【分析】全铁液流电池原理为2Fe3++Fe=3Fe2+，a极发生Fe-2e-=Fe2+，为负载铁的石墨电极作负极，b极发生Fe3++e-=Fe2+，发生还原反应，b为石墨电极，作正极；充电时，a为阴极，发生Fe2++2e-=Fe，b极为阳极，发生Fe2+-e-=Fe3+，据此分析。 【详解】A．放电时，右侧b室消耗阳离子，左侧a室生成阳离子，为平衡两侧溶液的电荷，阴离子应从右侧b室移向左侧a室，故隔膜为阴离子交换膜，若为阳离子交换膜，充电时，Fe3+向左侧移动，会与电极反应，A错误； B．负载铁的石墨电极是负极，负极反应为，负极区储存，故a极为负载铁的石墨电极，B错误； C．充电时，极为阳极，发生氧化反应，失电子生成，电极反应式为，C正确； D．放电总反应为，转移电子时，总量增加，因此转移电子时，总量增加，D错误； 故选C。 13. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应如下： 反应I 反应II 反应III 条件下，和发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线②代表 B. 时的平衡转化率为 C. 时已完全分解 D. 其他条件不变，当温度大于400℃时，升高温度，平衡时CO的物质的量增大 【答案】B 【解析】 【分析】起始量，的物质的量为1 mol，故体系中C原子的物质的量为3 mol。550℃时曲线①对应的物质为5.0 mol，若为5.0 mol CO或5.0 mol ，均会导致C原子的物质的量超过3 mol，不符合题意，故曲线①对应的物质应为；反应Ⅲ为放热反应，升高温度，反应Ⅲ的平衡逆向移动，的物质的量减小，故曲线②对应的物质是；曲线③对应的物质是CO；550℃时，CO、、的物质的量分别为0.4 mol、2.2 mol、0.4 mol，三者所含C原子的物质的量为0.4 mol+2.2 mol+0.4 mol=3 mol，根据C原子守恒可知，此时体系中不存在，据此分析。 【详解】A．反应Ⅱ和Ⅲ均为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，的物质的量减小，故曲线②代表，A不符合题意； B．550℃反应达平衡状态时，、的物质的量分别为5.0 mol、0.4 mol，体系中不存在，依据氢原子守恒，可求出水的物质的量为：，的平衡转化率为， B符合题意； C．550℃时，CO、、的物质的量分别为0.4 mol、2.2 mol、0.4 mol，三者所含C原子的物质的量为0.4 mol+2.2 mol+0.4 mol=3 mol，根据C原子守恒可知，此时体系中不存在，C不符合题意； D．反应Ⅱ为放热反应，当温度大于400℃时，升高温度，反应Ⅱ平衡逆向移动，反应I为吸热反应，升高温度，反应I平衡正向移动，的物质的量增大，D不符合题意； 故选B。 14. 在时，用溶液分别滴定、、三种溶液，[表示负对数，表示、、]随变化关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A. 曲线①代表pH与的关系曲线 B. 时，溶液的约为9 C. 时，向中滴加溶液，当滴入体积为时，溶液呈碱性 D. 时， 【答案】C 【解析】 【分析】、为同类型沉淀，已知，因此加碱时先沉淀，后沉淀。因此曲线①代表滴定溶液的变化关系。曲线②代表滴定溶液的变化关系。曲线③代表的变化关系。 对曲线①（）：当时，，此时，则，，因此。 对曲线②（）：当时，，此时，则，因此。 对曲线③（）：当时，，此时，即，因此。 【详解】A．由上述分析，曲线①代表与的关系曲线，A正确； B．溶液中，水解：。，设，则，解得，，，B正确； C．向中滴加，反应后n余(HX)=0.20×10-3L×0.10mol·L-1=2×10-5mol，c余(HX)==5.0×10-4mol·L-1，由电离方程式可知：Ka(HX)==10-5，则c(H+)==0.02 mol·L-1，c(OH-)==5×10-13 mol·L-1，c(H+)>c(OH-)，溶液显酸性，C错误； D．反应的平衡常数，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、、]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如图所示： 已知： ①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()的如下表： 开始沉淀的 1.9 3.3 - 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）还原的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”时： ①转化为的离子方程式为_______。 ②加热至的主要原因是_______。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_______。 （5）“第一次萃取”中使用的萃取剂可用HR来表示： ①萃取的反应为(有机相)+(水相)(有机相)+(水相)。向“萃取液1”中加入的试剂为_______(填化学式)可得溶液。 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向含的溶液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，水层中_______。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. 防止形成胶体，防止其吸附其他金属阳离子，造成产率下降 （4） （5） ①. ②. 0.018 【解析】 【分析】深海多金属结核经 酸浸、 还原后，滤液在 高压、 条件下通空气“沉铁”得到 ；调节 “沉铝”得到 ；余液经两次萃取分离，第一次萃取获得 溶液，第二次萃取后余液电解得到 ，最终获得电池级镍钴锰混合溶液，整个流程通过酸浸还原、分步沉淀、萃取分离、电解实现金属资源的分离与回收。 【小问1详解】 的原子序数为 27，核外电子排布为 ，失去 2 个 4s 电子形成 ，故价层电子排布式为 。 【小问2详解】 为还原剂，将 还原为 ，自身被氧化为 ，结合酸性环境，反应为：。 【小问3详解】 ①在高压、、酸性条件下， 被 氧化为 并脱水生成 ，配平得：。 ②已知金属氢氧化物胶体能吸附金属阳离子，加热至高温可防止形成 胶体，避免其吸附其他金属阳离子，造成目标产物产率下降。 【小问4详解】 “沉铝”时 ，则 。由表格知， 完全沉淀的 ，此时 ，， 时，未产生 沉淀，则：。 【小问5详解】 ① 萃取剂 萃取 的反应为：。要使平衡逆向移动，析出 得到 溶液，需加入酸增大 ，且不引入杂质，故试剂为 。 ②由题，分配比 。设平衡后水层中 ，则有机层中 。根据铜元素守恒，初始 ，平衡时，解得 。 16. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。小组同学用碘化钾-碱性高锰酸钾法测定某高氯废水(水样中含量较高)的，实验步骤如下。 I.取水样与碱性溶液(过量)混合，水浴加热。 II.冷却至室温，加入过量酸性KI溶液，避光加盖放置至固体溶解。 III.用溶液滴定生成的，消耗溶液。 已知： ①在酸性条件下被还原为，在碱性条件下被还原为。 ②碱性不与反应。 ③。 回答下列问题： （1）测定高氯废水的COD，若选用酸性溶液，会导致测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)，原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）II中加入过量溶液的作用有_______。 （3）II中“加盖”的目的是_______。 （4）III中接近滴定终点时，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，滴定终点的标志为_______。 （5）该水样COD的含量为_______。 （6）下列对中心原子杂化方式的推断合理的是_______(填标号)。 a.sp　　　b.　　　c.　　　d. 【答案】（1） ①. 偏高 ②. （2）将过量的及生成的全部还原为；生成的与过量的反应生成易溶于水的。 （3）防止空气中氧化 （4）当滴入最后半滴溶液，溶液刚好由蓝色变为无色，且半分钟内不变色 （5） （6） 【解析】 【分析】在碱性条件下，用过量的高锰酸钾与水样中的有机物发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为二氧化锰，然后用过量的碘离子还原剩余的高锰酸钾和生成的二氧化锰，再用硫代硫酸钠还原生成的，根据得失电子守恒计算水样的COD值，据此分析解答。 【小问1详解】 高氯废水中含量高，酸性会氧化，导致测得的耗氧量偏高，对应离子方程式为。 【小问2详解】 步骤I氧化有机物后，剩余的和其还原产物都可氧化，加入过量KI能保证剩余氧化剂完全反应，生成足够的用于滴定。 【小问3详解】 酸性条件下易被空气中氧气氧化，加盖可隔绝空气，避免误差。 【小问4详解】 淀粉遇变蓝，滴定终点时完全反应，因此终点现象为蓝色褪去且半分钟不恢复。 【小问5详解】 根据电子守恒：根据整个氧化还原过程的电子守恒，与有机物反应转移的电子数等于，剩余氧化剂对应得电子为（每失电子），有机物失电子折算为得电子：，换算为水样中的浓度，最终得COD为。 【小问6详解】 中心原子，价层电子对数个键对孤对电子，中心原子有5条杂化轨道，对应杂化方式为，故选d。 17. 的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气(、)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应 _______，该反应在_______(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量和，仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.气体密度不变 　　b.气体总压强不变 c.的浓度不变　　　d.和的物质的量相等 （3）的晶胞如图所示(晶胞参数，，)，该物质的化学式为_______。 （4）在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最低的是_______(填“”“”或“”)。 （5）一定温度下，向体系中加入和，起始压强为，假设此条件下其他副反应可忽略，恒容反应至平衡时，体系中转化率为，转化率为，物质的量为，反应Ⅱ的平衡常数_______，此时原位利用率为_______。 已知：原位利用率 【答案】（1） ①. +206 ②. 较高 （2） （3） （4） （5） ①. 49 ②. 【解析】 【小问1详解】 该反应由反应Ⅱ-反应Ⅲ得到，所以，该反应是气体分子数增大的反应，，根据自发，该反应在较高温度下能自发进行； 【小问2详解】 a．恒容容器，所有反应物均为气体，总质量、体积均不变，密度始终不变，a错误； b．反应Ⅱ是气体分子数增大的反应，反应Ⅲ气体分子数不变，因此总压强随反应进行变化，总压强不变时达到平衡，b正确； c．生成物浓度不变是平衡的标志，浓度不变说明达到平衡，c正确； d．和物质的量相等不能说明浓度不再变化，不能判断平衡，d错误； 答案是bc； 【小问3详解】 根据均摊法计算，8个Ni在棱上，每个贡献，6个Ni在面上，每个贡献，1个Ni在晶胞内，总Ni数为，8个P在顶点，每个贡献，2个P在晶胞内，总P数为， N(Ni):N(P)=6:3=2:1，化学式为； 【小问4详解】 参与的重整反应均为吸热反应，相同压强下，温度越低，平衡转化率越低，图中相同压强下转化率最低，因此温度最低的是； 【小问5详解】 转化率90%，分解生成n(CO2)=0.9 mol，转化率60%，反应Ⅱ消耗，设反应Ⅲ消耗y mol，则，所以y=0.2 mol，平衡时各气体物质的量：，，，，，总物质的量，恒容下气体的压强比等于物质的量之比，起始气体对应，平衡总压，各物质分压为，，，，反应Ⅱ为 ，原位利用率为。 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药。在实验室由芳香烃制备的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）芳香烃A的名称是_______，反应④的反应类型是_______。 （2）E的分子式是_______，G中含氧官能团的名称是_______。 （3）反应⑤中的吡啶()是一种有机碱，由于吡啶分子中的原子上存在孤电子对，使类似结构的物质具有一定碱性。 、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是_______(写结构简式)。 （4）反应⑤的化学方程式是_______。 （5）是的同分异构体，其苯环上的取代基与的完全相同但位置不同，则的结构有_______种。 （6）对甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体。仿照上述流程，写出由苯甲醚()制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线：_______(其他试剂任选)。 【答案】（1） ①. 甲苯 ②. 还原反应 （2） ①. ②. 硝基、酰胺基 （3） （4）++HCl （5）9 （6） 【解析】 【分析】根据B的分子式和B→C的反应可知，B的结构为；根据A→B可知，A为甲苯；根据E和G的结构以及E→F的条件可知，F的结构为。 【小问1详解】 芳香烃A的名称是甲苯；反应④是硝基转化为氨基的反应，该反应类型为还原反应。 【小问2详解】 E的分子式是；G中含氧官能团的名称是硝基、酰胺基。 【小问3详解】 碱性随N原子电子云密度的增大而增强，甲基为推电子基，故中N原子电子云密度大，则其碱性强于；氯原子为吸电子基，故中N原子电子云密度小，则其碱性弱于；其中碱性最强的是。 【小问4详解】 反应⑤是取代反应，该化学方程式是++HCl。 【小问5详解】 是的同分异构体，其苯环上的取代基与的完全相同但位置不同，故H的苯环上存在三种不同的官能团，其共有10种同分异构体，除去G的情况，则的结构有9种。 【小问6详解】 比较苯甲醚与对甲氧基乙酰苯胺的结构可知，应先在苯甲醚的对位通过硝化反应引入硝基，再将硝基还原为氨基，后与乙酰氯反应即得产物：  。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年滁州市高三年级第一次教学质量监测 化学 本试卷共8页，18小题，满分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，务必擦净后再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：O 16 Ti 48 Co 59 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A. 用作医疗缝合线材料的聚乳酸属于有机高分子材料 B. 气态物质在高温或者在外加电场激发下，分子发生分解，产生等离子体 C. 高铁车体使用的碳纤维具有高强度轻量化的特性，碳纤维属于有机物 D. 漂白液、漂白粉均可用作游泳池的消毒剂，长期露置在空气中会失效 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. 的VSEPR模型： B. 固体中的链状结构： C. 溶液中的水合离子： D. 键的形成过程： 3. 美好生活靠劳动创造。下列劳动项目涉及的化学知识解释不合理的是 选项 劳动项目 化学知识 A 用盐卤来制豆腐 蛋白质聚沉 B 用洗涤剂去油污 油脂发生水解 C 加工面包时加入碳酸氢铵 碳酸氢铵可中和酸并受热分解产生气体 D 葡萄酒酿制过程中添加适量的二氧化硫 二氧化硫起到杀菌和抗氧化的作用 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写错误的是 A. 向溶液中通入少量： B. 向饱和溶液中通入过量： C. 向稀中插入丝： D. 向悬浊液中滴加溶液： 5. 实验是科学探究的重要手段。下列实验方案正确且能达到预期实验目的的是 实验方案 实验目的 A.除去苯中的苯酚 B.析出晶体 实验方案 实验目的 C.验证能否使溴水褪色 D.测定中和反应的反应热 A. A B. B C. C D. D 阅读下列材料，完成以下2个小题。 海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有80多种元素，钠和氯是其中含量较高的元素。碱金属是一类化学性质非常活泼的金属、卤族元素是典型的非金属元素，它们在自然界中都以化合态存在。人类在四千五百多年前就开始使用铁器，铁是目前产量最大、使用最广泛的金属。铝是地壳中含量最多的金属元素。通过元素价态的视角认识物质间的转化关系，深化对物质及其变化多样性的认识。 6. 下列有关说法错误的是 A. 侯氏制碱法(制取碳酸钠和合成氨联合起来)提高了食盐的转化率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，将制碱技术发展到一个新的水平，赢得了国际化工界的高度评价 B. 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，可以看到，纯净的氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰 C. 把铂丝放在煤气灯外焰上灼烧，至与原来的火焰颜色相同时为止。用铂丝蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰的颜色。再蘸取碳酸钾溶液做同样的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色 D. 在盛有氯化铁溶液的试管中加入过量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴硫氰化钾溶液，不变红色。把上层清液倒入另一支试管中，再滴入几滴氯水，最终溶液变红色 7. 下列有关性质或结构的比较中，错误的是 A. 第一电离能： B. 沸点： C. 等浓度溶液的碱性： D. 键角： 8. 苦水玫瑰是中国国家地理标志产品，可从中提取高品质的玫瑰精油。玫瑰精油成分之一的结构简式如图所示，下列关于该物质的说法错误的是 A. 分子式为 B. 与氢气反应的产物中含手性碳原子 C. 可以发生酯化反应 D. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色 9. 乙烯、醋酸和氧气在钯(Pd)催化下高效合成醋酸乙烯酯()的过程示意图如下。 下列说法正确的是 A. ①中反应为 B. 整个反应过程中涉及非极性键和极性键的断裂和形成 C. 生成总反应的原子利用率为 D. 通过参与反应改变反应历程，提高原料平衡转化率 10. 下列实验操作、现象均正确，且能得到相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡 下层紫色变浅 碘的溶解度： B 向盛有与的恒压密闭容器中通入一定体积的 气体颜色变浅 化学平衡向减少的方向移动 C 将苯、液溴和铁粉混合后，将产生的气体通入硝酸银溶液中 有淡黄色固体析出 能证明苯与液溴发生了取代反应 D 常温下，向浓度均为的和的混合溶液中逐滴加入溶液 先观察到蓝色沉淀生成 常温下， A. A B. B C. C D. D 11. 钛酸钴是一种重要的无机材料，在环境治理、能源转化等领域展现出广阔的应用潜力，其晶胞结构如图所示，该立方晶胞中O与O的最短距离为，为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. 位于元素周期表第四周期第ⅣB族 B. 在晶胞中，若Ti处于各顶点位置，则O处于棱心位置 C. 晶胞中每个Co周围与它距离最近且相等的O有12个 D. 该晶体的密度为 12. 全铁液流可充电电池工作原理如图所示，两电极分别为石墨电极和负载铁的石墨电极。 下列说法正确的是 A. 隔膜为阳离子交换膜 B. b极为负载铁的石墨电极 C. 充电时阳极的电极反应式为 D. 放电时，理论上电路中转移电子，总量相应增加 13. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应如下： 反应I 反应II 反应III 条件下，和发生上述反应达到平衡状态时，体系中、、和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。 下列说法错误的是 A. 曲线②代表 B. 时的平衡转化率为 C. 时已完全分解 D. 其他条件不变，当温度大于400℃时，升高温度，平衡时CO的物质的量增大 14. 在时，用溶液分别滴定、、三种溶液，[表示负对数，表示、、]随变化关系如图所示，已知：(不考虑二价铁的氧化)。下列说法错误的是 A. 曲线①代表pH与的关系曲线 B. 时，溶液的约为9 C. 时，向中滴加溶液，当滴入体积为时，溶液呈碱性 D. 时， 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 一种从深海多金属结核[主要含、、，有少量的、、、]中分离获得金属资源和电池级镍钴锰混合溶液(、、)的工艺流程如图所示： 已知： ①金属氢氧化物胶体具有吸附性，可吸附金属阳离子。 ②常温下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀()的如下表： 开始沉淀的 1.9 3.3 - 6.9 7.4 8.1 完全沉淀的 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1 回答下列问题： （1）基态的价层电子排布式为_______。 （2）还原的化学方程式为_______。 （3）“沉铁”时： ①转化为的离子方程式为_______。 ②加热至的主要原因是_______。 （4）“沉铝”时，未产生沉淀，该溶液中不超过_______。 （5）“第一次萃取”中使用的萃取剂可用HR来表示： ①萃取的反应为(有机相)+(水相)(有机相)+(水相)。向“萃取液1”中加入的试剂为_______(填化学式)可得溶液。 ②被萃取物在有机层和水层中的物质的量浓度之比称为分配比(D)，本题实验条件下。向含的溶液中加入萃取剂，充分振荡、静置后，水层中_______。 16. 化学需氧量(COD)是衡量水体中有机物污染程度的指标之一，以水样消耗氧化剂的量折算成消耗的量(单位为)来表示。小组同学用碘化钾-碱性高锰酸钾法测定某高氯废水(水样中含量较高)的，实验步骤如下。 I.取水样与碱性溶液(过量)混合，水浴加热。 II.冷却至室温，加入过量酸性KI溶液，避光加盖放置至固体溶解。 III.用溶液滴定生成的，消耗溶液。 已知： ①在酸性条件下被还原为，在碱性条件下被还原为。 ②碱性不与反应。 ③。 回答下列问题： （1）测定高氯废水的COD，若选用酸性溶液，会导致测定结果_______(填“偏高”或“偏低”)，原因是_______(用离子方程式表示)。 （2）II中加入过量溶液的作用有_______。 （3）II中“加盖”的目的是_______。 （4）III中接近滴定终点时，滴加几滴淀粉溶液作指示剂，滴定终点的标志为_______。 （5）该水样COD的含量为_______。 （6）下列对中心原子杂化方式的推断合理的是_______(填标号)。 a.sp　　　b.　　　c.　　　d. 17. 的热分解与催化的重整结合，可生产高纯度合成气(、)，实现碳资源的二次利用。主要反应如下： 反应I： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： 回答下列问题： （1）反应 _______，该反应在_______(填“较高”“较低”或“任意”)温度下能自发进行。 （2）一定温度下，向恒容密闭容器中通入等物质的量和，仅发生反应Ⅱ和反应Ⅲ，下列说法中能表明反应达到平衡状态的是_______(填标号)。 a.气体密度不变 　　b.气体总压强不变 c.的浓度不变　　　d.和的物质的量相等 （3）的晶胞如图所示(晶胞参数，，)，该物质的化学式为_______。 （4）在温度分别为、和下，的平衡转化率与压强的关系如图所示，反应温度最低的是_______(填“”“”或“”)。 （5）一定温度下，向体系中加入和，起始压强为，假设此条件下其他副反应可忽略，恒容反应至平衡时，体系中转化率为，转化率为，物质的量为，反应Ⅱ的平衡常数_______，此时原位利用率为_______。 已知：原位利用率 18. 氟他胺是一种抗肿瘤药。在实验室由芳香烃制备的合成路线如图所示： 回答下列问题： （1）芳香烃A的名称是_______，反应④的反应类型是_______。 （2）E的分子式是_______，G中含氧官能团的名称是_______。 （3）反应⑤中的吡啶()是一种有机碱，由于吡啶分子中的原子上存在孤电子对，使类似结构的物质具有一定碱性。 、、的碱性随N原子电子云密度的增大而增强，其中碱性最强的是_______(写结构简式)。 （4）反应⑤的化学方程式是_______。 （5）是的同分异构体，其苯环上的取代基与的完全相同但位置不同，则的结构有_______种。 （6）对甲氧基乙酰苯胺()是重要的精细化工中间体。仿照上述流程，写出由苯甲醚()制备对甲氧基乙酰苯胺的合成路线：_______(其他试剂任选)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $