精品解析：安徽滁州市定远县育才学校2025-2026学年九年级下学期化学收心练习

定远育才学校2025-2026学年九年级(下)开学考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分为40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Ca：40 Cu：64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 近日，滨州市召开绿色低碳高质量发展先行区建设领导小组会议，研究部署下步先行区建设思路举措。以下做法不符合绿色低碳生产、生活方式的是 A. 植树造林保持水土保持 B. 推广使用新能源汽车 C. 将工业废水直接排入河流 D. 垃圾分类回收再利用 2. 物质的性质影响物质的用途。下列说法不正确的是 A. 氧气有助燃性，用作燃料 B. 伍德合金熔点低，用作保险丝 C. 氮气化学性质不活泼，用作保护气 D. 一氧化碳能与某些金属氧化物反应，用于冶金工业 3. 下列实验基本操作正确的是 A．倾倒液体 B．用滴管取液体 C．量取液体 D．检查气密性 A A B. B C. C D. D 4. 下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A. 丙的化学式为 B. 反应后原子个数变多 C. 参加反应的甲和乙的质量比为 D. 反应前后分子种类发生改变 5. 宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热体积变大 B 溶液和溶液都显碱性 两种物质的微粒中都有Na+ C CO与化学性质不同 两种分子的构成不同 D 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 6. 下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①CO2分子间空隙减小 B. 转化②是氧化反应，也是化合反应 C. 转化③可知：不能用CO2扑灭燃着的镁条 D. 转化④中CO2和H2的质量比为22：3 7. 下列实验方案能达到目的的是 目的 A.探究对分解的催化作用 B.探究甲烷中含有碳元素 方案 目的 C.探究铁生锈的两个条件 D.探究二氧化碳能和水反应 方案 A. A B. B C. C D. D 8. 以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 物质的化学式为 B. 中氮元素的化合价是价 C. 尿素是含铵根离子的氮肥 D. 尿素中氮元素与氧元素的质量比为 9. 食盐是百味之首，常在食盐中添加碘酸钾可补充碘元素。下表是氯化钠与碘酸钾的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A. NaCl的溶解度受温度变化影响较大 B. 将20℃时NaCl的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大 C. 20℃时，能够配制得到相同质量分数的NaCl溶液和溶液 D. 80℃时，配制等质量的NaCl和的饱和溶液，需要水的质量 10. 自然界中存在着“碳循环”“氧循环”和“水循环”三大循环，其中部分循环如下，有关说法错误的是 A. 转化1、2发生在水循环系统中 B. 转化3、4只能在绿色植物的生命活动中完成 C. 转化1、3说明：反应物相同，反应条件不同时，产物可不同 D. 天然的水循环通过三态变化实现了水自身的净化，又完成了水资源的重新分配 11. 小黄同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究，其实验过程及实验现象如图所示。则下列有关分析判断中，正确的是。 A. 滤液中可能含有Ag+ B. 滤渣中可能含有单质锌 C. 滤液中只含有Zn2+ D. 滤渣质量小于原混合粉末质量 12. 下列实验中涉及到的对应关系的图像表示错误的是 A．等质量甲烷和乙醇分别在氧气中充分燃烧 B．一定量过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰 C．向等质量的锌和铁分别加入过量等浓度的稀盐酸 D．向等质量铁粉和铜粉分别加入过量等浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题：本大题共5小题，共28分。 13. 利用废旧电池炭包含和制备的流程如下： 资料：①“酸化”反应为：。 ②时，、的溶解度分别为、。 （1）将炭包在足量氧气中焙烧，目的是 ___________ 。 （2）“共熔”是在高温高压下，反应的化学方程式是 ___________ 。 （3）“分离”时玻璃棒的作用是 ___________ 。 （4）流程中“一系列操作”为：___________ 、过滤、洗涤、低温烘干得。 （5）工业上常加入醋酸进行酸化，其加入量与产物中含量的关系如图。当体积为 ___________ 时，产物中含量最高。 14. 实验在化学学习中有重要作用。 Ⅰ．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中标有序号仪器的名称：②_______。 （2）若实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，欲收集一瓶较纯净的氧气可选用的装置是_______（填标号）。 （3）若实验室用装置B制取二氧化碳，则从长颈漏斗中加入药品是_______，反应的化学方程式为_______，检验二氧化碳是否收集满的方法是_______。 Ⅱ．关于燃烧的认识 （4）用收集的氧气做如图F所示实验，通入氧气后可观察到的实验现象是______，对比通入氧气前后现象说明可燃物燃烧所需的一个条件是_______。 15. 某化学兴趣小组以“燃烧与灭火”为主题开展了以下探究活动。 【活动一】认识燃烧 （1）天然气是生活中常见的燃料，主要成分是甲烷，燃烧时会放出大量的热。甲烷完全燃烧的化学方程式为 ___________ 。 【活动二】探究燃烧的条件 该兴趣小组为探究可燃物燃烧的条件，设计了如图1所示的实验，实验中得到试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。已知红磷的着火点为，白磷的着火点为。 实验现象为：试管①中的红磷和水中的白磷不能燃烧，试管②中的白磷燃烧，气球先变大后变小。 （2）对比图1试管①中的红磷和试管②中的白磷的变化，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ___________ 。 （3）对比图1热水中的白磷和试管②中的白磷的变化，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ___________ 。 （4）由图2可知，白磷熄灭时试管中的含量并未降至，由此说明可燃物燃烧需要 ___________ 。 16. 化学某兴趣小组对木炭与氧化铜反应生成的气体产物进行探究。 提出猜想] （1）木炭与氧化铜反应生成的气体成分可能有三种情况： 猜想：只有，猜想：___________ ，猜想和 。 查阅资料浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量立即变为蓝色，装置如上图夹持仪器已省略 实验步骤 ①打开弹簧夹，先通一会儿干燥纯净的氮气； ②关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热固体混合物； ③加热数分钟后，观察到装置中黑色固体变红色； ④实验结束 （2）步骤①的目的是 ___________ 。 （3）观察到的现象是：___________ ，得出结论猜想正确。 （4）写出装置中发生反应的化学方程式 ___________ 。 （5）甲同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案 ___________ 。 （6）乙同学待装置冷却后，将装置的固体取出，发现里面有红色固体和黑色固体，他想知道该处的黑色固体中是否有剩余的，请你设计实验进行检验 ___________ 。 17. 固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为。 （1）X的化学式为______。 （2）工业上利用88kg二氧化碳和物质X反应，理论上可生产多少千克尿素？（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 定远育才学校2025-2026学年九年级(下)开学考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷满分为40分。化学与物理的考试时间共120分钟。 2.本试卷包括“试题卷”和“答题卷”两部分。“试题卷”共4页，“答题卷”共2页。 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 P：31 Ca：40 Cu：64 一、选择题(本大题包括12小题，每小题1分，共12分。每小题的4个选项中只有1个符合题意) 1. 近日，滨州市召开绿色低碳高质量发展先行区建设领导小组会议，研究部署下步先行区建设思路举措。以下做法不符合绿色低碳生产、生活方式的是 A. 植树造林保持水土保持 B. 推广使用新能源汽车 C. 将工业废水直接排入河流 D. 垃圾分类回收再利用 【答案】C 【解析】 【详解】A、植树造林保持水土平衡，有助于改善生态环境，吸收二氧化碳，符合绿色低碳理念，不符合题意。 B、推广使用新能源汽车，可减少化石燃料消耗，降低碳排放，属于绿色出行方式，不符合题意。 C、将工业废水直接排入河流，会造成水体污染，破坏生态环境，不符合绿色低碳生产、生活方式中减少污染产生的要求，符合题意。 D、垃圾分类回收再利用，能实现资源循环利用，减少垃圾污染，符合绿色低碳生活方式，不符合题意。 故选C。 2. 物质的性质影响物质的用途。下列说法不正确的是 A. 氧气有助燃性，用作燃料 B. 伍德合金熔点低，用作保险丝 C. 氮气化学性质不活泼，用作保护气 D. 一氧化碳能与某些金属氧化物反应，用于冶金工业 【答案】A 【解析】 【详解】A、氧气有助燃性，但没有可燃性，不能用作燃料，故选项说法不正确。 B、伍德合金熔点低（约70 ℃），可用作保险丝，故选项说法正确。 C、氮气化学性质稳定，一般不与其他物质反应，可用作保护气，故选项说法正确。 D、一氧化碳具有还原性，能夺取金属氧化物中氧元素，可用于冶金工业，故选项说法正确。 故选A。 3. 下列实验基本操作正确的是 A．倾倒液体 B．用滴管取液体 C．量取液体 D．检查气密性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，瓶塞需要倒放在桌面（防止污染瓶内试剂），且标签要朝向手心（防止残留液体腐蚀标签），图中瓶塞正放，操作错误。 B、用胶头滴管吸取液体时，需要先挤压胶头排出滴管内空气，再伸入试剂瓶吸液，图中是伸入液体后再挤压胶头，会导致空气进入试剂瓶污染药品，操作错误。 C、量筒读数的要求是：视线与液体凹液面的最低处保持水平，图中操作符合规范，正确。 D、该装置带有长颈漏斗，检查气密性时必须先将长颈漏斗下端浸入液面下形成液封，否则气体会从长颈漏斗逸出，无法检验装置气密性，操作错误。 故选C。 4. 下图是“中国空间站模拟光合作用”反应前后分子种类变化示意图。下列叙述正确的是 A. 丙的化学式为 B. 反应后原子个数变多 C. 参加反应的甲和乙的质量比为 D. 反应前后分子种类发生改变 【答案】D 【解析】 【分析】由微观示意图可知，甲为二氧化碳、乙为水、丙为C2H4、丁为氧气，该反应为二氧化碳与水在一定条件下反应生成C2H4和氧气，化学方程式为。 【详解】A、由微观示意图可知，一个丙分子由2个碳原子和4个氢原子构成，则丙的化学式为C2H4，说法错误，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后原子数目不变，说法错误，不符合题意； C、根据化学方程式可知，参加反应甲和乙的质量比为，说法错误，不符合题意； D、根据化学方程式可知，反应前后分子数目不变，说法正确，符合题意。 故选D。 5. 宏微结合是重要的化学学科思想，下列宏观现象的微观解释正确的是 选项 宏观现象 微观解释 A 盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来 酒精分子受热体积变大 B 溶液和溶液都显碱性 两种物质的微粒中都有Na+ C CO与化学性质不同 两种分子的构成不同 D 金刚石与石墨物理性质差异很大 碳原子的结构不同 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、盛有少量酒精的密封塑料袋微微受热，塑料袋鼓起来，是因为酒精分子受热，分子间的间隔变大，而不是分子体积变大，分子本身的大小在温度变化时基本不变，错误。 B、Na2​CO3​溶液和NaHCO3​溶液都显碱性，是因为这两种物质在水溶液中都会发生水解，产生OH−，而不是因为都含有Na+，Na+本身不能使溶液显碱性，错误。 C、一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2​）的化学性质不同，是因为它们的分子构成不同，不同的分子结构决定了不同的化学性质，正确。 D、金刚石与石墨物理性质差异很大，是因为碳原子的排列方式不同，而不是碳原子的结构不同，它们都是由碳原子构成，碳原子本身的结构是相同的，错误。 故选C。 6. 下图为CO2在自然界中的转化和资源化利用。下列说法不正确的是 A. 转化①CO2分子间空隙减小 B. 转化②是氧化反应，也是化合反应 C. 转化③可知：不能用CO2扑灭燃着的镁条 D. 转化④中CO2和H2的质量比为22：3 【答案】B 【解析】 【详解】A、由气态二氧化碳变为固态二氧化碳（干冰），物质的状态发生改变，从微观角度看，是CO2​分子间空隙减小，该说法正确，不符合题意。 B、氧化反应是物质与氧发生的化学反应，此反应中碳得到氧，发生氧化反应；化合反应是由两种或两种以上物质生成一种物质的反应。转化②是甲烷在氧气中点燃生成水和二氧化碳，该反应符合氧化反应的特征，但由于是两种物质生成两种物质的反应，不属于化合反应，说法不正确。符合题意。 C、镁能在二氧化碳中燃烧，生成氧化镁和碳，所以不能用CO2​扑灭燃着的镁条，该说法正确，不符合题意。 D、转化④为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，二氧化碳中C、O元素的原子个数比为1:2，乙醇中C、O元素的原子个数比为2:1，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，可推断生成物中还含有水，该反应是二氧化碳与氢气反应生成乙醇和水，化学方程式为2CO2+6H2C2H5OH+3H2O。二氧化碳与氢气的质量比为(2×44):(6×2)=22:3，该说法正确，不符合题意。 故选B。 7. 下列实验方案能达到目的的是 目的 A.探究对分解的催化作用 B.探究甲烷中含有碳元素 方案 目的 C.探究铁生锈的两个条件 D.探究二氧化碳能和水反应 方案 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中实验，过氧化氢溶液的浓度不同，变量不唯一，不能探究二氧化锰对过氧化氢分解的催化作用，故A错误； B、甲烷燃烧时，烧杯内壁有水珠生成，说明有水产生，反应物氧气是由氧元素组成的，依据质量守恒定律可知化学反应前后元素的种类不会改变，故可得出甲烷中含有氢元素，不能确定含有碳元素，故B错误； C、左侧的铁丝绒能与氧气、水充分接触，一段时间后生锈；水中的铁丝绒与水和少量溶解的氧气接触，基本不生锈；右侧的铁丝绒只与空气接触，不与水接触，不生锈；该实验能确定铁生锈与氧气、水有关，故C正确； D、图中实验，没有作对比实验，没有排除二氧化碳使紫色石蕊变红色的可能，不能探究二氧化碳与水反应，故D错误。 故选C。 8. 以二氧化碳和氨气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例，反应的化学方程式为，下列说法正确的是 A. 物质的化学式为 B. 中氮元素的化合价是价 C. 尿素是含铵根离子的氮肥 D. 尿素中氮元素与氧元素的质量比为 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，反应后除X外C、O、N、H的个数分别是1、1、2、4，则X含有1个O、2个H，X的化学式为H2O，而非H2，该说法错误。 B、化合物中各元素正负化合价代数和为零，NH3中H元素的化合价为+1，设N元素化合价为x，则，解得x=−3，而非+3价，该说法错误。 C、尿素[CO(NH2)2]含有氮元素，属于氮肥，但不含铵根离子（），该说法错误。 D、尿素中N、O元素质量比为，该说法正确。 故选D。 9. 食盐是百味之首，常在食盐中添加碘酸钾可补充碘元素。下表是氯化钠与碘酸钾的溶解度，下列说法正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 4.6 8.1 12.6 18.3 24.8 32.3 A. NaCl的溶解度受温度变化影响较大 B. 将20℃时NaCl的饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大 C. 20℃时，能够配制得到相同质量分数的NaCl溶液和溶液 D. 80℃时，配制等质量的NaCl和的饱和溶液，需要水的质量 【答案】C 【解析】 【详解】A、由表格数据可知，的溶解度受温度变化影响较NaCl大，说法错误，不符合题意； B、将20℃时NaCl的饱和溶液升温至60℃，氯化钠的溶解度增大，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，说法错误，不符合题意； C、由表格数据可知，20℃时NaCl、的溶解度分别是36.0g、8.1g，则20℃时NaCl、两种饱和溶液的溶质质量分数分别是、，则可通过配制不饱和溶液达到相同质量分数，说法正确，符合题意； D、由表格数据可知，80℃时NaCl的溶解度比大，则80℃时，配制等质量的NaCl和的饱和溶液，需要水的质量，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 自然界中存在着“碳循环”“氧循环”和“水循环”三大循环，其中部分循环如下，有关说法错误的是 A. 转化1、2发生在水循环系统中 B. 转化3、4只能在绿色植物的生命活动中完成 C. 转化1、3说明：反应物相同，反应条件不同时，产物可不同 D. 天然的水循环通过三态变化实现了水自身的净化，又完成了水资源的重新分配 【答案】B 【解析】 【详解】A、转化1和2是CO2与水反应生成碳酸和碳酸分解，发生在水循环中（例如雨水溶解CO2形成碳酸），该选项说法正确； B、转化3（光合作用）主要在绿色植物、藻类和某些细菌中进行，转化4（呼吸作用）在所有生物中均可发生，因此“只能”在绿色植物的生命活动中完成说法过于绝对，该选项说法错误； C、转化1（常温下CO2与H2O反应生成H2CO3）和转化3（光照下CO2与H2O反应生成C6H12O6和O2）反应物相同，条件不同，产物不同，该选项说法正确； D、水循环通过蒸发、凝结、降水等三态变化，实现水的净化和重新分配，该选项说法正确； 故选B。 11. 小黄同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究，其实验过程及实验现象如图所示。则下列有关分析判断中，正确的是。 A. 滤液中可能含有Ag+ B. 滤渣中可能含有单质锌 C. 滤液中只含有Zn2+ D. 滤渣质量小于原混合粉末质量 【答案】C 【解析】 【分析】 将锌粉和铜粉的混合粉末放入硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待锌完全反应后，铜再与硝酸银反应生成硝酸铜和银，充分反应后，溶液为无色，说明溶液中不含硝酸铜，铜未参与反应，过滤，向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含锌，因为锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，由此可以看出，该反应是锌粉和硝酸银恰好完全反应。 【详解】A、向滤液中加入稀盐酸，无明显现象，硝酸银能与稀盐酸反应生成氯化银白色沉淀，无明显现象，说明硝酸银已经完全反应，滤液中不含Ag+，不符合题意； B、向滤渣中加入稀盐酸，无明显现象，说明滤渣中不含锌，因为锌能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，有气泡产生，不符合题意； C、由分析可知，锌和硝酸银恰好完全反应生成硝酸锌和银，铜未参与反应，故滤液中只含Zn2+，符合题意； D、原混合粉末是锌粉和铜粉的混合物，加入硝酸银溶液中，锌粉和硝酸银恰好完全反应，，65份的锌置换出216份银，固体质量增加，滤渣质量大于原混合粉末质量，不符合题意。 故选C。 12. 下列实验中涉及到的对应关系的图像表示错误的是 A．等质量甲烷和乙醇分别在氧气中充分燃烧 B．一定量的过氧化氢溶液中加入适量二氧化锰 C．向等质量的锌和铁分别加入过量等浓度的稀盐酸 D．向等质量的铁粉和铜粉分别加入过量等浓度的溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A. 设甲烷和乙醇的质量均为100g，100g甲烷燃烧生成二氧化碳的质量为a，乙醇燃烧生成二氧化碳的质量为b。 ，a= ，b= >，此选项正确； B. 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水、氧气，最终容器内剩余物质为水和二氧化锰的混合物，水中氧元素的质量分数为≈88.9%，则最终容器内剩余物质中氧元素的质量分数不可能是88.9%，此选项错误； C. 向等质量的锌和铁分别加入过量等浓度的稀盐酸，则锌和铁完全反应，且参加反应的锌和铁质量相等， 由，可知，与等质量的盐酸反应，消耗锌的质量比铁多，此选项正确； D. 向等质量的铁粉和铜粉分别加入过量等浓度的溶液，则参加反应的铁粉和铜粉的质量相等。根据、可知，反应掉相等质量的硝酸银，生成硝酸铜的质量多于生成硝酸亚铁的质量，图像符合题意，此选项正确。 故选B。 二、非选择题：本大题共5小题，共28分。 13. 利用废旧电池炭包含和制备的流程如下： 资料：①“酸化”反应为：。 ②时，、的溶解度分别为、。 （1）将炭包在足量氧气中焙烧，目的是 ___________ 。 （2）“共熔”是在高温高压下，反应的化学方程式是 ___________ 。 （3）“分离”时玻璃棒的作用是 ___________ 。 （4）流程中“一系列操作”为：___________ 、过滤、洗涤、低温烘干得。 （5）工业上常加入醋酸进行酸化，其加入量与产物中含量的关系如图。当体积为 ___________ 时，产物中含量最高。 【答案】（1）除去炭包中的碳，得到纯净的二氧化锰 （2） （3）引流 （4）蒸发浓缩、降温结晶 （5）35 【解析】 【小问1详解】 炭包中含有碳和MnO2，在足量氧气中焙烧时，碳会与氧气反应生成CO2气体逸出，从而除去炭包中的碳，得到纯净的二氧化锰。 小问2详解】 “共熔” 步骤中，MnO2、KOH和O2在高温高压的条件下反应生成K2MnO4和H2O，化学方程式为。 【小问3详解】 “分离” 步骤对应过滤操作，用于除去生成的MnO2沉淀。玻璃棒在过滤操作中的核心作用是引流，引导液体沿玻璃棒流入漏斗，防止液体洒出或冲破滤纸。 【小问4详解】 由资料可知，20℃时KMnO4的溶解度（6.38g）远小于K2CO3的溶解度（111g）。因此，可先对溶液进行蒸发浓缩、降温结晶，使溶解度较小的KMnO4优先结晶析出，再经过滤、洗涤、低温烘干得到纯净的KMnO4晶体。 【小问5详解】 从图像中可以观察到，KMnO4含量随HAc体积先升高后降低，在35mL时含量达到最大值。 14. 实验在化学学习中有重要作用。 Ⅰ．实验室制取气体时需要的一些装置如图所示，请回答下列问题。 （1）写出图中标有序号仪器的名称：②_______。 （2）若实验室用装置A制取氧气，反应的化学方程式为_______，欲收集一瓶较纯净的氧气可选用的装置是_______（填标号）。 （3）若实验室用装置B制取二氧化碳，则从长颈漏斗中加入的药品是_______，反应的化学方程式为_______，检验二氧化碳是否收集满的方法是_______。 Ⅱ．关于燃烧的认识 （4）用收集的氧气做如图F所示实验，通入氧气后可观察到的实验现象是______，对比通入氧气前后现象说明可燃物燃烧所需的一个条件是_______。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. C （3） ①. 稀盐酸 ②. ③. 将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，则证明二氧化碳已集满 （4） ①. 白磷燃烧 ②. 与氧气接触 【解析】 【小问1详解】 由题图可知，序号②的仪器为锥形瓶。故应填写：锥形瓶； 【小问2详解】 由题图可知，装置A为固体加热型反应装置，应为实验室加热高锰酸钾制取氧气的装置，高锰酸钾受热生成氧气、锰酸钾、二氧化锰。其反应的化学方程式为，由于氧气密度比空气大，且不易溶于水，可采用向上排空气法或排水法收集，其中用排水法能收集到较纯净的氧气，即装置C。故应填写：；C； 小问3详解】 B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取二氧化碳的原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则从长颈漏斗中加入的药品是稀盐酸；该反应的化学方程式为；二氧化碳不能燃烧且不支持燃烧，则检验二氧化碳是否收集满的方法是：将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满；故应填写：稀盐酸；；将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 用收集的氧气做如图F所示实验，通入氧气后，白磷与氧气接触且温度达到其着火点，因此可观察到的实验现象是白磷燃烧；通入氧气前，白磷温度达到其着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧；通入氧气后，白磷与氧气接触且温度达到其着火点，所以白磷燃烧，对比说明可燃物燃烧所需的一个条件是与氧气接触。故应填写：白磷燃烧；与氧气接触。 15. 某化学兴趣小组以“燃烧与灭火”为主题开展了以下探究活动。 【活动一】认识燃烧 （1）天然气是生活中常见的燃料，主要成分是甲烷，燃烧时会放出大量的热。甲烷完全燃烧的化学方程式为 ___________ 。 【活动二】探究燃烧的条件 该兴趣小组为探究可燃物燃烧的条件，设计了如图1所示的实验，实验中得到试管②中氧气的体积分数随时间的变化曲线如图2所示。已知红磷的着火点为，白磷的着火点为。 实验现象为：试管①中的红磷和水中的白磷不能燃烧，试管②中的白磷燃烧，气球先变大后变小。 （2）对比图1试管①中的红磷和试管②中的白磷的变化，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ___________ 。 （3）对比图1热水中的白磷和试管②中的白磷的变化，说明可燃物燃烧需要的条件之一是 ___________ 。 （4）由图2可知，白磷熄灭时试管中的含量并未降至，由此说明可燃物燃烧需要 ___________ 。 【答案】（1）CH4+2O2CO2+2H2O （2）温度达到可燃物的着火点 （3）可燃物燃烧需要与氧气接触 （4）氧气达到一定浓度 【解析】 【小问1详解】 甲烷完全燃烧生成二氧化碳、水，反应的化学方程式为：CH4+2O2CO2+2H2O。 【小问2详解】 燃烧的条件是：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。红磷的着火点为，白磷的着火点为。图1试管①中的红磷不燃烧，试管②中的白磷燃烧，说明可燃物燃烧需要的条件之一是温度达到可燃物的着火点。 【小问3详解】 燃烧的条件是：物质是可燃物、与氧气接触、温度达到着火点。热水中的白磷未与氧气接触，对比图1热水中的白磷和试管②中的白磷的变化，说明可燃物燃烧需要的条件之一是可燃物燃烧需要与氧气接触。 【小问4详解】 由图2可知，白磷熄灭时试管中的含量并未降至，由此说明可燃物燃烧需要氧气达到一定浓度。 16. 化学某兴趣小组对木炭与氧化铜反应生成的气体产物进行探究。 提出猜想] （1）木炭与氧化铜反应生成的气体成分可能有三种情况： 猜想：只有，猜想：___________ ，猜想和 。 查阅资料浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到不变色，但遇微量立即变为蓝色，装置如上图夹持仪器已省略 实验步骤 ①打开弹簧夹，先通一会儿干燥纯净的氮气； ②关闭弹簧夹，点燃酒精灯，加热固体混合物； ③加热数分钟后，观察到装置中黑色固体变红色； ④实验结束。 （2）步骤①的目的是 ___________ 。 （3）观察到的现象是：___________ ，得出结论猜想正确。 （4）写出装置中发生反应的化学方程式 ___________ 。 （5）甲同学提出：上述实验设计从环保角度考虑，还存在不足之处，请提出一种解决方案 ___________ 。 （6）乙同学待装置冷却后，将装置的固体取出，发现里面有红色固体和黑色固体，他想知道该处的黑色固体中是否有剩余的，请你设计实验进行检验 ___________ 。 【答案】（1）只有 （2）排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别 （3）中澄清石灰水变浑浊，中氯化钯试纸变蓝 （4） （5）在末尾装置的出气口处放置一个燃着的酒精灯点燃尾气，或用气球收集尾气 （6）取少量反应后的试管中的固体于洁净试管内，滴入稀硫酸，微热，若固体部分溶解，溶液呈蓝色，则说明黑色固体中含有剩余的 【解析】 【小问1详解】 木炭与氧化铜反应会生成一氧化碳和二氧化碳中一种或两种，猜想1：只有CO，猜想3：CO和CO2，则猜想2：只有CO2。 【小问2详解】 空气中含有二氧化碳气体，实验开始时，先通一会儿干燥纯净的氮气的目的是排尽装置内的空气，防止干扰产物的鉴别。 【小问3详解】 浸有磷钼酸溶液的氯化钯试纸遇到CO2不变色，但遇微量CO立即变为蓝色，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，结论猜想3正确，即生成的气体是CO和CO2，则可观察到的现象是装置B中澄清石灰水变浑浊和装置C中氯化钯试纸变蓝。 【小问4详解】 B中是二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应，生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O 。 【小问5详解】 一氧化碳有毒，会污染空气，由实验装置可知，实验装置存在的不足之处是没有尾气处理装置，解决方案是用气球收集或点燃； 【小问6详解】 利用CuO能与稀酸反应生成蓝色的铜盐溶液，而木炭和生成的铜都不与稀酸反应，因此，可用加稀酸观察溶液颜色的方法检验。 17. 固定和利用二氧化碳能有效减少空气中的温室气体。工业上利用二氧化碳和物质X反应生产尿素，化学方程式为。 （1）X的化学式为______。 （2）工业上利用88kg二氧化碳和物质X反应，理论上可生产多少千克尿素？（写出计算过程） 【答案】（1） （2）解：设理论上可生产尿素的质量为x。 答：理论上可生产120kg尿素。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、0、0，生成物中含C、O、N、H的个数分别是1、2、2、6，故2X中还应含2个N、6个H，故X的化学式为：NH3； 小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $