河北雄安新区2025-2026学年高三下学期开学化学试题

高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 石家庄市博物馆馆藏文物丰富。下列石家庄市博物馆馆藏文物属于金属材料制品的是 文物 名称 A．双鱼纹铜镜 B．东汉玉座屏 文物 名称 C．青花八仙盖罐子 D．张裕钊楷书横 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语书写错误的是 A. 中子数为6的B，其核素符号为 B. 的结构示意图为 C. 氨气和三氟化硼的空间结构均为三角锥形 D. 四氯化碳的电子式为 3. 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，中σ键数目为 B. 标准状况下，的分子数目为 C. 常温下，草酸钠溶液中、、数目之和为 D. 常温下，的氨水中，的数目为 4. 利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 图1 图2 A．图1装置制备氯气 B．图2装置进行喷泉实验 图3 图4 C．图3制备氢氧化铁胶体 D．图4验证苯与液溴发生取代反应 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 亚硫酸氢根的水解： B. 向硫酸亚铁溶液中通入： C. 向溶液中加入碳酸氢钠溶液： D. 向石灰乳中滴加盐酸： 6. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应流程如图所示。下列说法错误的是 A. 净化的目的是为了除去原料气中的杂质气体，防止催化剂中毒 B. 理论上合成塔中增加充入的的量，可提高的转化率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、高压的条件提高氨产率 7. 哌替啶常被用作镇痛剂，其作用机制与吗啡相似，亦为阿片受体激动剂。其结构简式如图所示，下列关于哌替啶的说法错误的是 A. 化学式为 B. 可发生加成和取代反应 C. 一个分子中最多有12个原子共平面 D. 原子及与其相连的原子均为杂化 8. 从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 实例 解释 A 石蜡在水晶柱表面不同方向熔化的快慢不同 晶体具有各向异性 B 、、的热稳定性依次减弱 、、的范德华力依次减弱 C 冠醚能识别不同的碱金属离子 冠醚有不同大小的空穴适配不同的碱金属离子 D ： 氨硼烷中原子无孤电子对，而氨气中原子有1个孤电子对 A. A B. B C. C D. D 9. 某物质以其高低温性能优异、工作温限宽、热稳定性好的优势，已成为最有希望取代的电解质盐。其结构如图所示，其中、、、是原子半径依次减小的同一短周期非金属主族元素。下列说法错误的是 A. 该阴离子中、Y、Z、W原子均达到8电子稳定结构 B. 该阴离子空间结构为平面结构 C. 、、的简单氢化物的沸点：Z＞W＞Y D. 同周期元素中元素的电负性最大 10. 硒化锌晶体是以立方闪锌矿结构为特征的半导体，该材料在红外光学系统中广泛应用于高功率激光器窗口、医学成像设备及弹光调制器。其晶胞结构如图所示，晶胞参数为，A点原子分数坐标为(0，0，0)。下列说法错误的是 A. 基态原子的核外电子排布式为 B. 1号原子分数坐标为(，，) C. 晶体中每个原子周围有4个紧邻且等距的原子 D. 该晶体的密度为  11. 水系锌电池虽具本征安全性与低成本的优势，却在低温环境下举步维艰——其根本原因在于水性电解液易冻结。某研究团队提出一种“解耦合双盐电解液”设计，成功打破了这一僵局。电池工作原理如图所示，下列有关说法中错误的是 A. 充电时，优先吸附在电极表面，可稳定界面水分子并抑制锌电极表面的析氢副反应 B. 充电时，大量向电极移动 C. 放电时，电极发生还原反应 D. 放电时，电极反应式为 12. 下列实验方案、现象与所得结论均正确的是 实验方案 现象 结论 A 向含有和的悬浊液中滴加NaI溶液 有黄色固体生成 B 保持温度不变，压缩和混合气体 气体颜色变深 平衡逆向移动 C 时，测定同浓度和NaCN溶液pH NaCN溶液pH大 酸性： D 向溶液和混合体系中加入硝酸铁，振荡 层显紫色 氧化性： A. A B. B C. C D. D 13. 是一种重要的化工原料。在某催化剂的作用下，的反应历程如图所示(*表示吸附在催化剂上)。下列说法错误的是 A. 该反应为吸热反应 B. 整个反应历程中决速步骤为 C. 该反应中一共有6个基元反应 D. 反应过程中涉及极性键的断裂和非极性键的形成 14. 常温下，用过量溶液滴定某弱酸溶液，混合溶液的与离子浓度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅱ表示变化曲线 B. 的数量级为 C. 溶液中存在： D. 当与物质的量之比为时，溶液中存在： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 磺酰氯(，沸点为)，为无色发烟液体，极易水解，主要用作氯化剂或氯磺化剂，也可用于制造染料、橡胶等。可由干燥的和在一定条件下反应得到。利用如图所示装置制备少量并测定其纯度。 Ⅰ．制备 （1）仪器a的名称为___________，其侧管的作用为___________。 （2）F装置中反应的离子方程式为___________。 （3）C和E装置的作用为___________。 （4）装置的作用为___________。 Ⅱ．测定的纯度 取中样品mg溶于水，加入溶液，冷却后稀释至，取溶液于锥形瓶中，滴加2滴甲基橙，用标准溶液滴定至终点，重复实验三次取平均值，消耗盐酸。 （5）水解的化学方程式为___________。 （6）滴定终点的现象是___________，产品的纯度为___________(用代数式表示即可)。 16. 高纯碳酸锰是制造电信器材软磁铁氧体、合成二氧化锰和制造其他锰盐的原料。以硫锰矿(主要成分为MnS，还含有少量的CaS、MgS、FeS杂质)和软锰矿(主要成分为，还含有、、等杂质)为原料制备高纯的工艺流程如图所示： 已知：1.相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的见表。 金属离子 开始沉淀 1.6 6.2 3.6 7.3 10.4 完全沉淀 2.9 8.2 4.8 9.3 12.4 2.离子浓度时，离子沉淀完全。 回答下列问题： （1）锰在元素周期表中的位置为___________，基态锰原子的未成对电子数为___________。 （2）“焙烧”时需要将原料粉碎，目的是___________；尾气的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“滤渣1”中的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“氧化”步骤发生反应的离子方程式为___________。 （5）“中和除杂”步骤中加入的主要目的是___________。 （6）“氟化除杂”是除去和的重要方法，若溶液中和的浓度均为，若使溶液中的和沉淀完全，加入的固体的质量至少是___________g。[忽略溶液体积变化，已知、] （7）“沉锰”时发生反应的离子方程式为___________。 17. 全球变暖已成为21世纪最严峻的环境挑战之一、我国力争2030年前实现“碳达峰”，2060年前实现“碳中和”。在此背景下，催化转化为高附加值化学品，为解决全球能源危机与实现“碳中和”提供了一个有潜力的方案。 回答下列问题： Ⅰ．甲烷干重整反应可以将两种温室气体(和)直接转化为和 （1）已知时，相关物质的标准燃烧热数据如下表。 物质 标准燃烧热 -286 -283 -891 时和反应生成和的热化学方程式为___________；该反应能在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)自发进行。 （2）在某一恒温刚性密闭容器中通入等物质的量的、，加入催化剂进行甲烷干重整反应。下列描述能说明该反应达到平衡状态的是___________(填标号)。 A．容器内混合气体的密度保持不变 B．容器内压强保持不变 C．和的物质的量之比保持不变 D．断裂键的同时形成 E．容器内混合气体的平均摩尔质量不再改变 Ⅱ．催化加氢制乙醇的反应为。 （3）在总压为的条件下，按和投料比为、、向密闭容器中投入和进行催化加氢制乙醇反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。 ①从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因是___________。 ②A点时，该反应的平衡常数___________(列出代数式即可，压力平衡常数是以气体分压代替浓度计算的平衡常数，分压总压物质的量分数)。 Ⅲ．乙醇用于燃料电池可以提高能源利用率 （4）①通入的电极的电极反应式为___________。 ②当燃料电池中有(标准状况下)参与反应，此时某盐溶液(足量)析出某金属，则某盐溶液中的溶质可能是___________(填标号)。 a． b． c． d． 18. 头孢克洛是20世纪80年代初开发上市的第二代高效口服头孢菌素，由于疗效显著，加上口服药的优势，连续数年创抗生素销售额第一的纪录。头孢克洛关键中间体7-ACCA的合成路线如图： 已知：1.表示苯基； 2.可将碳碳双键氧化为碳氧双键，碳氧双键可进行酮-烯醇互变异构(，R为烃基或氢) 回答下列问题： （1）A中含氧官能团名称为___________。 （2）B的结构简式为___________。 （3）反应的目的___________。 （4）的反应类型为___________。 （5）的化学方程式为___________。 （6）有机物是7-ACCA的同分异构体，写出满足下列条件的同分异构体的结构简式___________(写出一种即可)。 a．属于芳香族化合物，且与溶液发生显色反应； b．红外光谱表明分子中含有酰氯基团()和巯基(-SH)； c．核磁共振氢谱有三组峰，峰面积比为。 （7）参照上述合成路线，设计由有机物()为原料合成的合成路线___________(无机试剂任选)。 高三化学试题 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 F-19 S-32 Cl-35.5 Mn-55 Cu-64 Zn-65 Se-79 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】B 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 （2） （3）干燥气体，防止SO2Cl2水解；观察气泡产生的速率，使SO2和Cl2的通入量大致相等 （4）除去尾气中的SO2和Cl2；防止外界水蒸气进入 （5） （6） ①. 滴加最后半滴HCl标准液，锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，且30s内不恢复原色 ②. 或 【16题答案】 【答案】（1） ①. 第四周期第VIIB族 ②. 5 （2） ①. 增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更彻底 ②. SO2 （3）SiO2、CaSO4 （4） （5）调节溶液pH，促使Al3+、Fe3+转化为氢氧化物沉淀而除去 （6）5.115 （7） 【17题答案】 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2）BCE （3） ①. 升高温度到一定范围，反应限度很小，增加H2的投料对CO2平衡转化率的影响越来越小 ②. （4） ①. ②. bc 【18题答案】 【答案】（1）酯基、羧基、酰胺基 （2） （3）保护羧基，防止羧基在后续反应中与或生成的羟基反应 （4）还原反应 （5）+H2O+ （6）或 （7） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $