精品解析：河北省盐山中学2026届高三上学期一模化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学(二) 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Ag 108 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陶瓷是泥与火的结晶，是人类生产发展史上的一个里程碑。下列陶瓷制作工序中涉及化学变化的是 A．淘洗配泥 B．手工成型 C．精细涂釉 D．高温烧制 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语或图示正确的是 A. 的电子式： B. 氯乙烷的空间填充模型： C. HCl分子中键的电子云图形： D. 异戊二烯的结构简式： 3. 常温下，用标准盐酸溶液测定某浓度的氨水(部分夹持装置略)，下列操作不合理的是 A．量取待测液 B．滴加指示剂 C．用标准液滴定 D．实验后洗净的滴定管干燥 A. A B. B C. C D. D 4. 化学来源于生活，也服务于生活，生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列有关说法正确的是 A. 王水的主要成分是浓盐酸与浓硝酸，且浓盐酸与浓硝酸的体积比为 B. 双氧水中的电子式为 C. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，四氯乙烯是一种不饱和烃 D. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂，原因是漂白粉能使细菌蛋白质变性 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数比的中子数多 B. 与足量水反应，生成的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. (标准状况)在足量氧气中完全燃烧，形成共价键数目为 6. 如图所示化合物是制备一种具有三维空间结构的分子铁磁体的主要原料，其中周期序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素的原子序数均不大于36，的电子总数等于W、X和Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是 A. 基态Z原子核外电子的空间运动状态有28种 B 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. 的VSEPR模型为正四面体形 7. 可的松可用于调节人体糖类新陈代谢，其结构简式如图所示。下列关于可的松的说法正确的是 A. 分子中含有5个手性碳 B. 消去反应产物最多有3种(不考虑立体异构) C. 可与HBr发生加成反应和取代反应 D. 所有碳原子可能处于同一平面 8. 下列说法错误的是 A. 和的组成原子个数比相同，键角也相同 B. 和的中心原子杂化方式相同，空间构型也相同 C. 和的键能不同，相同条件下与反应的剧烈程度也不同 D. Li和Na的发射光谱不同，灼烧时火焰颜色也不同 9. 实验室制备乙烯及其性质验证等的实验装置如图所示，加入浓硫酸迅速升温到。已知该反应常因为浓硫酸使乙醇炭化而发生一系列副反应生成少量的。下列说法错误的是 A. a中品红溶液褪色可证明乙醇和浓硫酸发生副反应有生成 B. b中出现黄色浑浊，证明氢硫酸具有氧化性 C. c中品红溶液不褪色，d中酸性溶液褪色可证明反应中有乙烯生成 D. f为排水法收集乙烯的装置，不能改为排空气法收集乙烯 10. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向中加入浓硝酸，再滴加品红溶液，品红褪色 具有漂白性 B 灼烧网状结构的顺丁橡胶，产生刺激性气味气体 顺丁橡胶能通过加热降解 C 向KHS溶液中滴加溶液，生成黑色沉淀 AgHS难溶于水 D 向溶液中加入足量草酸溶液，溶液颜色先缓慢变浅，进而快速褪色 生成物中可能存在该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 11. 某AgI晶胞中的堆积方式与干冰晶胞相同(如图1所示)；该AgI晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示；晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Ag与Cu位于同一副族相邻周期，基态的价电子排布式为 B. 晶胞中，填充在构成的正四面体空隙中 C. 晶胞中，A、B对应的银离子间的距离为 D. 晶胞的密度为 12. 烃衍生物交叉偶联反应被广泛应用于合成天然产物和生物活性物质，其反应过程如图所示，其中R和表示烃基，表示0价钯配合物，X表示卤原子。下列说法错误是 A. 烃衍生物交叉偶联反应的催化剂为 B. 反应过程存在极性键断裂和非极性键形成 C. 反应过程中Pd的化合价未发生改变 D. 总反应可表示为R´B(OH)2+2C2H5ONa+RXR-R´+[B(OH)2(C2H5O)2]Na+NaX 13. 我国科研团队报道了一种溴化物介导无膜电合成EC()的新策略，该方法以和水为原料可完成EC的制备，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 泡沫镍电极上的电势高于Ti@电极上的电势 B. 阴极反应式为 C. 该装置工作时，混合溶液的pH减小 D. 若生成1 mol EC，理论上电解池消耗 14. 常温下，起始浓度均为的HX、、三种酸溶液中与pH的变化关系如图所示，其中表示三种酸、表示相应酸根离子。 下列说法正确是 A. 表示与pH的变化关系 B. 常温下，电离常数的数量级为 C. Q点溶液的 D. NaHY溶液中存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 正丁基锂()是重要的有机锂化物，广泛用于聚合物工业、生化和制药工业，其熔点、沸点分别为、，极易水解和被氧化。学习小组在实验室中通过如下实验制备少量正丁基锂并测定产品溶液浓度。 (一)制备正丁基锂 步骤一、向40 mL乙醚中加入少量金属钠丝，过滤； 步骤二、向无水无氧的a中先加入25 mL步骤一处理过的乙醚，再加入1.26 g剪碎的锂粒； 步骤三、向b中加入7 mL(0.063 mol)正溴丁烷和12 mL步骤一处理过的乙醚，打开，在搅拌下向a中滴加15滴溶液引发反应； 步骤四、控制温度，将b中剩余液体缓慢滴入a中充分反应； 步骤五、将a中混合物过滤，滤出剩余锂和生成的LiBr，所得产品溶液在干燥无氧条件下保存。 (二)测定产品溶液浓度 取Ⅰ、Ⅱ两个洁净锥形瓶，Ⅰ中加入5 mL制得的产品溶液和10 mL蒸馏水，Ⅱ中加入5 mL制得的产品溶液、10 mL一氯甲基苯()与乙醚体积比为的溶液(一氯甲基苯与正丁基锂能发生取代反应生成LiCl，其他含Li杂质不与一氯甲基苯反应)；均以酚酞为指示剂，分别用的盐酸标准液滴定Ⅰ、Ⅱ中溶液，达到滴定终点时，Ⅰ中消耗标准液、Ⅱ中消耗标准液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）制备步骤一中金属钠丝的作用为___________；步骤二安装好装置后，除去装置中水蒸气和氧气的操作为___________；步骤三中，证明反应开始的现象除锂粒表面出现金属光泽的亮斑外，还有___________。 （3）制备产品的化学方程式为___________；实验时加入过量锂的原因为___________(答出一点即可)。 （4）测定产品溶液浓度时，锥形瓶Ⅰ中达到滴定终点的现象为___________；Ⅱ中生成LiCl反应的化学方程式为___________。 （5）制得的产品溶液中，正丁基锂的浓度为___________；若省略对锥形瓶Ⅱ中溶液的滴定操作，会导致所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16. 炼镍废渣含有CaO、MgO、、、、和少量CoO、、NiO，一种对炼镍废渣进行全元素综合利用的工艺流程如图所示： 已知：Ⅰ．常温下，几种氢氧化物的溶度积常数如下表所示。 氢氧化物 Ⅱ．溶液中离子浓度小于等于时认为该离子沉淀完全；的值取作0.3。 Ⅲ．原硅酸和硅酸均不稳定，易分解。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，与反应的离子方程式为___________；酸溶渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“洗涤”目的为___________。 （3）“氧化”步骤反应的化学方程式为___________；由上述工艺可推断：该酸性体系中，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________；若“氧化”后所得溶液中、浓度均为，其他金属离子浓度均为，则“沉铁”时，调节溶液pH的范围为___________。 （4）“萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，为保证实验安全应进行的操作为___________；“反萃取”所得有机相经处理后可返回___________工序再利用；不能通过调节溶液pH的方法分离钴、镍的原因为___________。 （5）的浓度随温度的变化关系如图所示，则“结晶”的具体操作为___________。 17. 环氧乙烷是重要的有机化工原料，可由乙烯催化氧化制得，涉及反应： Ⅰ．(g) Ⅱ． 回答下列问题： （1）基态O原子核外有___________种能量不同的电子。 （2）若1 g液态水转化为水蒸气吸收2.4 kJ的热量，则的燃烧热___________。 （3）反应Ⅰ的速率方程为，k为速率常数。一定温度下的密闭容器中只发生反应Ⅰ，改变体系中各物质分压，测定结果如下表所示。 实验序号 1 0.5 0.5 q 2 1 1 4q 3 1 2 8q 4 0.6 0.1 x 表中x=___________(用含q的代数式表示)。 （4）制备环氧乙烷时需控制适宜条件，否则会发生反应而使催化剂表面积碳。催化剂表面积碳会导致反应Ⅰ的活化能___________(填“增大”或“减小”)，原因为___________。 （5）向恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得两个反应的标准平衡常数随温度的变化关系如图所示。已知：反应的，，，，是各气体的平衡分压，；，K为平衡常数，R为常数，T为温度。 ①图中表示反应Ⅰ的随温度的变化关系的直线为___________(填“”或“”)，理由为___________。 ②时，反应前容器内气体压强为0.23 MPa，平衡时和分压均为20 kPa，则该温度下，的平衡体积分数为___________；对应反应的标准平衡常数___________。 （6）干冰的密度比冰的密度___________(填“高”或“低”)，若干冰的立方晶胞参数为a nm，设阿伏加德罗常数的值为，则干冰的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 18. 有机物M()是一种医学检查时辅助的口服药剂，其中一种合成路线如图所示： 已知：①+R3CHO； ②。 回答下列问题： （1）实验室中检验B中含有氯原子的方法为___________。 （2）C的化学名称为___________；下列仪器中，可用于鉴别C和D中官能团的是___________(填选项字母)。 a．元素分析仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．X-射线衍射仪 （3）E中所含官能团的名称为___________；Q的核磁共振氢谱中有3组吸收峰，则由E和Q生成F的化学方程式为___________。 （4）H的结构简式为___________；由H生成M的反应类型为___________。 （5）W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，苯环上连有 ②能发生水解反应，且1 mol W最多消耗 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 （6）已知：。参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯酸的合成路线：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学(二) 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H 1 Li 7 C 12 O 16 Ag 108 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 陶瓷是泥与火的结晶，是人类生产发展史上的一个里程碑。下列陶瓷制作工序中涉及化学变化的是 A．淘洗配泥 B．手工成型 C．精细涂釉 D．高温烧制 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】淘洗配泥、手工成型、精细涂釉属于物理变化，高温烧制涉及复杂的物理化学变化，故选D。 2. 下列化学用语或图示正确是 A. 的电子式： B. 氯乙烷的空间填充模型： C. HCl分子中键的电子云图形： D. 异戊二烯的结构简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．为共价化合物，不是离子化合物，其电子式不应写成离子化合物的形式，A错误； B．氯乙烷的空间填充模型为，B正确； C．HCl分子中键的电子云图形为，图中所示是p-p键的电子云重叠示意图，C错误； D．异戊二烯的结构简式为，D错误； 故答案选B。 3. 常温下，用标准盐酸溶液测定某浓度的氨水(部分夹持装置略)，下列操作不合理的是 A．量取待测液 B．滴加指示剂 C．用标准液滴定 D．实验后洗净的滴定管干燥 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．用碱式滴定管量取氨水注入锥形瓶，操作合理，A正确； B．用盐酸滴定氨水时，滴定终点生成的氯化铵溶液呈弱酸性，应选用甲基橙作指示剂，而不是酚酞，B错误； C．用酸式滴定管盛装盐酸标准液，滴定时不断摇动锥形瓶，C正确； D．滴定管使用后洗净，图中将其倒置于滴定管架上可使其自然晾干，该操作合理，D正确； 故答案选B。 4. 化学来源于生活，也服务于生活，生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列有关说法正确的是 A. 王水的主要成分是浓盐酸与浓硝酸，且浓盐酸与浓硝酸的体积比为 B. 双氧水中的电子式为 C. 干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，四氯乙烯是一种不饱和烃 D. 漂白粉可用作游泳池的消毒剂，原因是漂白粉能使细菌蛋白质变性 【答案】D 【解析】 【详解】A．王水的主要成分是浓盐酸与浓硝酸，且浓盐酸与浓硝酸的体积比为，A错误； B．为共价化合物，电子式为，B错误； C．四氯乙烯中含碳氯键，属于卤代烃，不属于不饱和烃，C错误； D．漂白粉的强氧化性能使细菌蛋白质变性，D正确； 故选D。 5. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的中子数比的中子数多 B. 与足量水反应，生成的数目为 C. 的溶液中的数目为 D. (标准状况)在足量氧气中完全燃烧，形成共价键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．D（氘）的中子数为，的中子数为，总中子数为；普通中中子数为，中子数为，总中子数为，中子数相差，A错误； B．与水反应方程式为：，反应生成，因此反应生成数目为，B错误； C．为弱酸阴离子，在水溶液中会发生水解，因此的溶液中，数目小于，C错误； D．标准状况下为，完全燃烧后生成；每个分子含个共价键，因此形成共价键总数为，D正确； 故答案选择D。 6. 如图所示化合物是制备一种具有三维空间结构的分子铁磁体的主要原料，其中周期序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素的原子序数均不大于36，的电子总数等于W、X和Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是 A. 基态Z原子核外电子的空间运动状态有28种 B. 电负性： C. 最简单氢化物沸点： D. 的VSEPR模型为正四面体形 【答案】A 【解析】 【分析】四种元素均为前四周期元素，根据离子结构可知，Y为Cl，X为O，W为H，Z2+的电子总数为1+17+8=26，所以Z为Ni，该化合物为Ni(ClO4)2·6H2O，据此解答。 【详解】A．Ni为28号元素，基态Ni原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d84s2，一个原子轨道对应一种电子的空间运动状态，一共有1+1+3+1+3+5+1=15种，A错误； B．元素的非金属性越强，电负性越大，则电负性：，B正确； C．水分子间能形成氢键，沸点高于氯化氢，C正确； D．中Cl的价电子对数为，VSEPR模型为正四面体形，D正确； 故选A。 7. 可的松可用于调节人体糖类新陈代谢，其结构简式如图所示。下列关于可的松的说法正确的是 A. 分子中含有5个手性碳 B. 消去反应产物最多有3种(不考虑立体异构) C. 可与HBr发生加成反应和取代反应 D. 所有碳原子可能处于同一平面 【答案】C 【解析】 【详解】A．该分子中手性碳用*标注：一共6个，A错误； B．羟基发生消去反应时，与邻位碳上氢原子结合成水分子，可的松的羟基邻位只有1个碳上连有氢原子，故发生消去反应产物最多有1种，B错误； C．含有碳碳双键，可与HBr发生加成反应，醇羟基能与HBr发生取代反应，C正确； D．碳环中含有多个饱和碳，故所有碳原子不可能处于同一平面，D错误； 故选C。 8. 下列说法错误的是 A. 和的组成原子个数比相同，键角也相同 B. 和的中心原子杂化方式相同，空间构型也相同 C. 和的键能不同，相同条件下与反应的剧烈程度也不同 D. Li和Na的发射光谱不同，灼烧时火焰颜色也不同 【答案】A 【解析】 【详解】A．和的原子个数比均为1:3，但中心C原子价层电子对数为，为sp2杂化，空间构型是平面三角形，键角120°，中心S原子价层电子对数为，为sp³杂化，空间构型是三角锥形，键角小于109.5°，A错误； B．和的中心原子均为sp杂化，空间构型均为直线形，B正确； C．中是F-F单键，键能较小，中是N≡N三键，键能大，活泼性远强于，相同条件下与反应剧烈程度远大于，C正确； D．不同元素原子的能级不同，电子跃迁产生的发射光谱不同，Li和Na的焰色分别为紫红色、黄色，D正确； 故选A。 9. 实验室制备乙烯及其性质验证等的实验装置如图所示，加入浓硫酸迅速升温到。已知该反应常因为浓硫酸使乙醇炭化而发生一系列副反应生成少量的。下列说法错误的是 A. a中品红溶液褪色可证明乙醇和浓硫酸发生副反应有生成 B. b中出现黄色浑浊，证明氢硫酸具有氧化性 C. c中品红溶液不褪色，d中酸性溶液褪色可证明反应中有乙烯生成 D. f为排水法收集乙烯的装置，不能改为排空气法收集乙烯 【答案】B 【解析】 【详解】A．使品红溶液褪色，A正确； B．b中出现黄色浑浊：，证明具有氧化性，具有还原性，B错误； C．c中品红溶液不褪色，可说明已被除尽，d中酸性溶液褪色可证明反应中有乙烯生成，C正确； D．乙烯难溶于水，故可用排水法收集乙烯，乙烯密度与空气很接近，不能用排空气法收集，D正确； 故选B。 10. 下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向中加入浓硝酸，再滴加品红溶液，品红褪色 具有漂白性 B 灼烧网状结构的顺丁橡胶，产生刺激性气味气体 顺丁橡胶能通过加热降解 C 向KHS溶液中滴加溶液，生成黑色沉淀 AgHS难溶于水 D 向溶液中加入足量草酸溶液，溶液颜色先缓慢变浅，进而快速褪色 生成物中可能存在该反应的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硝酸是强氧化剂，会氧化，无法生成；且浓硝酸分解产生的也能使品红褪色，A错误； B．网状结构的顺丁橡胶中会含有S元素，灼烧时会生成产生刺激性气味；但灼烧是氧化反应，不是加热降解，B错误； C．溶液中会电离出，滴加溶液生成的黑色沉淀是，C错误； D．反应速率一开始较慢，后续快速加快，说明生成物对该反应有催化作用，D正确； 答案选D。 11. 某AgI晶胞中的堆积方式与干冰晶胞相同(如图1所示)；该AgI晶胞沿x、y、z轴方向的投影均如图2所示；晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. Ag与Cu位于同一副族相邻周期，基态的价电子排布式为 B. 晶胞中，填充在构成的正四面体空隙中 C. 晶胞中，A、B对应的银离子间的距离为 D. 晶胞的密度为 【答案】B 【解析】 【详解】A．Ag与Cu位于同一副族相邻周期，则基态Ag的价电子排布式为，基态的价电子排布式为，A错误； B．根据“均摊法”，每个晶胞中含个，结合化学式可知，每个晶胞中含4个，结合图2可知，若把晶胞平分切割成8个小立方体，则交错分布在其中4个小立方体的体心，每个小立方体中4个顶点的构成正四面体，故填充在构成的正四面体空隙中，B正确； C． A、B对应的银离子间的距离为，C错误； D．该晶胞的体积为，晶胞的质量为，则晶胞的密度为，D错误； 故选B。 12. 烃衍生物交叉偶联反应被广泛应用于合成天然产物和生物活性物质，其反应过程如图所示，其中R和表示烃基，表示0价钯配合物，X表示卤原子。下列说法错误的是 A. 烃衍生物交叉偶联反应的催化剂为 B. 反应过程存在极性键断裂和非极性键形成 C. 反应过程中Pd化合价未发生改变 D. 总反应可表示为R´B(OH)2+2C2H5ONa+RXR-R´+[B(OH)2(C2H5O)2]Na+NaX 【答案】C 【解析】 【详解】A．转化过程可知，先参加反应再被等量生成，作为反应催化剂，反应前后质量不变，A正确； B．反应过程中，RX参加反应断裂碳卤极性键、生成时形成碳碳非极性键，B正确； C．由图中成键特征可知，存在Pd从0价变为价的过程，C错误； D．由反应原理可知，烃衍生物交叉偶联反应的总反应为，D正确； 故选C。 13. 我国科研团队报道了一种溴化物介导无膜电合成EC()的新策略，该方法以和水为原料可完成EC的制备，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 泡沫镍电极上的电势高于Ti@电极上的电势 B. 阴极反应式为 C. 该装置工作时，混合溶液的pH减小 D. 若生成1 mol EC，理论上电解池消耗 【答案】D 【解析】 【详解】A．由信息可知，Ti@作阳极，泡沫镍电极作阴极，阳极上的电势高于阴极上的电势，A错误； B．阴极上在酸性介质中得电子生成乙烯，电极反应式为，B错误； C．电解池中制备EC的总反应为，反应过程中生成水，且消耗HBr，HBr的浓度减小，混合溶液的pH增大，C错误； D．由总反应化学方程式可知，生成1 mol EC的同时消耗，D正确。 故选D。 14. 常温下，起始浓度均为的HX、、三种酸溶液中与pH的变化关系如图所示，其中表示三种酸、表示相应酸根离子。 下列说法正确的是 A. 表示与pH的变化关系 B. 常温下，电离常数的数量级为 C. Q点溶液的 D. NaHY溶液中存在 【答案】C 【解析】 【详解】A．、、 则的n值越大，图中直线与x轴夹角越大，由大到小的顺序为、、分别表示、、与pH的变化关系，表示与pH的变化关系，A项错误； B．由图，在时，在之间，由知，在之间，故常温下，电离常数的数量级为，B项错误； C．Q点是L2与L3交点，，且HX与溶液的pH相等，则==，故Q点溶液的，C项正确； D．根据L1与y=0交点时，由，，，Ka1·Ka2=10⁻⁸，电离常数，水解常数 ，HY⁻电离程度大于水解程度，则，D项错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 正丁基锂()是重要的有机锂化物，广泛用于聚合物工业、生化和制药工业，其熔点、沸点分别为、，极易水解和被氧化。学习小组在实验室中通过如下实验制备少量正丁基锂并测定产品溶液浓度。 (一)制备正丁基锂 步骤一、向40 mL乙醚中加入少量金属钠丝，过滤； 步骤二、向无水无氧的a中先加入25 mL步骤一处理过的乙醚，再加入1.26 g剪碎的锂粒； 步骤三、向b中加入7 mL(0.063 mol)正溴丁烷和12 mL步骤一处理过的乙醚，打开，在搅拌下向a中滴加15滴溶液引发反应； 步骤四、控制温度，将b中剩余液体缓慢滴入a中充分反应； 步骤五、将a中混合物过滤，滤出剩余锂和生成的LiBr，所得产品溶液在干燥无氧条件下保存。 (二)测定产品溶液浓度 取Ⅰ、Ⅱ两个洁净锥形瓶，Ⅰ中加入5 mL制得的产品溶液和10 mL蒸馏水，Ⅱ中加入5 mL制得的产品溶液、10 mL一氯甲基苯()与乙醚体积比为的溶液(一氯甲基苯与正丁基锂能发生取代反应生成LiCl，其他含Li杂质不与一氯甲基苯反应)；均以酚酞为指示剂，分别用的盐酸标准液滴定Ⅰ、Ⅱ中溶液，达到滴定终点时，Ⅰ中消耗标准液、Ⅱ中消耗标准液。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________。 （2）制备步骤一中金属钠丝的作用为___________；步骤二安装好装置后，除去装置中水蒸气和氧气的操作为___________；步骤三中，证明反应开始的现象除锂粒表面出现金属光泽的亮斑外，还有___________。 （3）制备产品的化学方程式为___________；实验时加入过量锂的原因为___________(答出一点即可)。 （4）测定产品溶液浓度时，锥形瓶Ⅰ中达到滴定终点的现象为___________；Ⅱ中生成LiCl反应的化学方程式为___________。 （5）制得的产品溶液中，正丁基锂的浓度为___________；若省略对锥形瓶Ⅱ中溶液的滴定操作，会导致所测结果___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】（1）三颈烧瓶 （2） ①. 除去乙醚中少量水和溶解氧 ②. 打开、，由导管口向装置中通入足量氮气 ③. 溶液中出现浑浊 （3） ①. ②. 使正溴丁烷完全反应，提高其转化率 （4） ①. 滴入最后半滴标准液，混合溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变色 ②. （5） ①. ②. 偏高 【解析】 【小问1详解】 由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 【小问2详解】 由信息可知，该实验需在无氧无水条件下进行，则制备步骤一中金属钠丝的作用为除去乙醚中的少量水和溶解氧；由图可知，步骤二安装好装置后，除去装置中水蒸气和氧气的操作为打开、，由导管口向装置中通入足量氮气；由步骤五可知LiBr和乙醚不互溶，则证明反应开始的现象除锂粒表面出现金属光泽的亮斑外，还有溶液中出现浑浊。 【小问3详解】 由信息可知，正溴丁烷与锂单质在低温下反应制备产品，反应的化学方程式为；实验时加入过量锂，可使正溴丁烷完全反应，提高其转化率。 【小问4详解】 由反应原理知，正丁基锂与水反应生成LiOH，再以酚酞为指示剂用盐酸标准液滴定，则锥形瓶Ⅰ中达到滴定终点的现象为滴入最后半滴标准液，混合溶液由浅红色变为无色，且半分钟不变色；Ⅱ中与发生取代反应生成LiCl，反应的化学方程式为     。 【小问5详解】 锥形瓶Ⅱ中溶液消耗标准液说明产品中含有能与盐酸反应的杂质，结合反应原理所得关系式：，计算得制得的产品溶液浓度为；若省略对锥形瓶Ⅱ中溶液的滴定操作，会导致消耗标准液体积偏大，所测结果偏高。 16. 炼镍废渣含有CaO、MgO、、、、和少量CoO、、NiO，一种对炼镍废渣进行全元素综合利用的工艺流程如图所示： 已知：Ⅰ．常温下，几种氢氧化物的溶度积常数如下表所示。 氢氧化物 Ⅱ．溶液中离子浓度小于等于时认为该离子沉淀完全；的值取作0.3。 Ⅲ．原硅酸和硅酸均不稳定，易分解。 回答下列问题： （1）“酸溶”时，与反应的离子方程式为___________；酸溶渣的主要成分为___________(填化学式)。 （2）“洗涤”的目的为___________。 （3）“氧化”步骤反应的化学方程式为___________；由上述工艺可推断：该酸性体系中，、、的氧化性由强到弱的顺序为___________；若“氧化”后所得溶液中、浓度均为，其他金属离子浓度均为，则“沉铁”时，调节溶液pH的范围为___________。 （4）“萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，为保证实验安全应进行的操作为___________；“反萃取”所得有机相经处理后可返回___________工序再利用；不能通过调节溶液pH的方法分离钴、镍的原因为___________。 （5）的浓度随温度的变化关系如图所示，则“结晶”的具体操作为___________。 【答案】（1） ①. ②. 、 （2）将酸溶渣上粘附的可溶性物质转入溶液参与后续转化，提高回收率与产品产率 （3） ①. ②. ③. （4） ①. 及时打开分液漏斗活塞放气 ②. 萃取 ③. 、会共沉淀而不能有效分离 （5）加热浓缩、控制温度在范围内降温结晶、过滤、(用乙醇或乙醚)洗涤、干燥 【解析】 小问1详解】 ①“酸溶”时，在酸性溶液中还原，结合信息推知，反应的离子方程式为；②由流程转化关系和信息知，酸溶渣的主要成分为、； 【小问2详解】 “洗涤”可将酸溶渣上粘附的可溶性物质转入溶液参与后续转化，提高回收率与产品产率； 【小问3详解】 ①“氧化”时，将在酸性条件下氧化，反应的化学方程式为；②由上述工艺的转化关系和各体系成分知，该酸性体系中，能氧化而不能氧化，则、、的氧化性由强到弱的顺序为；③“沉铁”时，和沉淀完全而、、不能形成沉淀，由溶度积常数知，不形成沉淀则其他离子不形成沉淀，沉淀完全的，沉淀完全的，不形成沉淀的，调节pH的范围为； 【小问4详解】 ①有机萃取剂往往易挥发，且振荡时产生热量，故“萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，应进行的操作为及时打开分液漏斗活塞放气；②“反萃取”所得有机相经处理后可返回萃取工序再利用；由溶度积常数知，若调节溶液的，、会产生共沉淀，不能有效分离； 【小问5详解】 由图可知，欲制得，需进行的操作为加热浓缩、控制温度在范围内降温结晶、过滤、(用乙醇或乙醚)洗涤、干燥。 17. 环氧乙烷是重要的有机化工原料，可由乙烯催化氧化制得，涉及反应： Ⅰ．(g) Ⅱ． 回答下列问题： （1）基态O原子核外有___________种能量不同的电子。 （2）若1 g液态水转化为水蒸气吸收2.4 kJ的热量，则的燃烧热___________。 （3）反应Ⅰ的速率方程为，k为速率常数。一定温度下的密闭容器中只发生反应Ⅰ，改变体系中各物质分压，测定结果如下表所示。 实验序号 1 0.5 0.5 q 2 1 1 4q 3 1 2 8q 4 0.6 0.1 x 表中x=___________(用含q的代数式表示)。 （4）制备环氧乙烷时需控制适宜条件，否则会发生反应而使催化剂表面积碳。催化剂表面积碳会导致反应Ⅰ的活化能___________(填“增大”或“减小”)，原因为___________。 （5）向恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，实验测得两个反应的标准平衡常数随温度的变化关系如图所示。已知：反应的，，，，是各气体的平衡分压，；，K为平衡常数，R为常数，T为温度。 ①图中表示反应Ⅰ的随温度的变化关系的直线为___________(填“”或“”)，理由为___________。 ②时，反应前容器内气体压强为0.23 MPa，平衡时和分压均为20 kPa，则该温度下，的平衡体积分数为___________；对应反应的标准平衡常数___________。 （6）干冰的密度比冰的密度___________(填“高”或“低”)，若干冰的立方晶胞参数为a nm，设阿伏加德罗常数的值为，则干冰的密度为___________(用含a、的代数式表示)。 【答案】（1）3 （2） （3）0.24q （4） ①. 增大 ②. 催化剂活性降低 （5） ①. ②. 反应Ⅰ的放热量小，由推知，改变相同温度，该反应的平衡常数变化更小 ③. (或55.6%) ④. 125 （6） ①. 高 ②. 【解析】 【小问1详解】 基态O原子的电子排布式为，不同能级电子的能量不同，故基态O原子核外有3种能量不同的电子。 【小问2详解】 由信息知， ，结合已知反应、应用盖斯定律得 。 【小问3详解】 将表中2、3组数据代入，计算得，再将表中1、2组数据代入速率方程计算得，则由2、4组数据可得表达式，，由此计算得。 【小问4详解】 催化剂具有活性，能降低反应的活化能，故催化剂表面积碳时会使催化剂活性降低，增大反应的活化能。 【小问5详解】 由推知，改变相同温度，放热量大的反应平衡常数变化更大，故图中表示反应Ⅰ的随温度的变化关系的直线为； 时、向恒容密闭容器中以物质的量之比为充入和，反应前容器内气体压强为0.23 MPa，即和分压分别为130 kPa、100 kPa，平衡时和分压均为20 kPa、故和分压分别减小110 kPa、80 kPa，由图可知反应Ⅱ的，则和的平衡分压均为20 kPa，反应Ⅱ使分压减小10 kPa、分压减小30 kPa，由此推知平衡时反应Ⅰ使和分压分别减小100 kPa、50 kPa，平衡分压为100 kPa。综上，、、、和的平衡分压分别为20 kPa、20 kPa、100 kPa、20 kPa、20 kPa，则该温度下的平衡体积分数为或55.6%； 对应反应Ⅰ，其标准平衡常数。 【小问6详解】 干冰为非极性分子，晶胞为面心立方最密堆积，冰分子间有氢键，氢键有方向性和饱和性，分子间的间隙大，密度小，故干冰的密度比冰的密度高；由干冰晶胞结构知，每个晶胞中含有4个二氧化碳分子，则干冰的密度为。 18. 有机物M()是一种医学检查时辅助的口服药剂，其中一种合成路线如图所示： 已知：①+R3CHO； ②。 回答下列问题： （1）实验室中检验B中含有氯原子的方法为___________。 （2）C的化学名称为___________；下列仪器中，可用于鉴别C和D中官能团的是___________(填选项字母)。 a．元素分析仪 b．质谱仪 c．红外光谱仪 d．X-射线衍射仪 （3）E中所含官能团的名称为___________；Q的核磁共振氢谱中有3组吸收峰，则由E和Q生成F的化学方程式为___________。 （4）H的结构简式为___________；由H生成M的反应类型为___________。 （5）W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W的结构有___________种(不考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，苯环上连有 ②能发生水解反应，且1 mol W最多消耗 ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 （6）已知：。参照上述合成路线和信息，以乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯酸的合成路线：___________。 【答案】（1）将适量与NaOH溶液混合、加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀 （2） ①. 苯甲醇 ②. c （3） ① 醛基、硝基 ②. ++ （4） ①. ②. 取代反应 （5）4 （6） 【解析】 【分析】B在氢氧化钠溶液加热条件下水解生成C，故C为，被氧化为D，故D为，发生硝化反应生成E，结合F结构可知E为，F与氢气加成生成G，故G为，G中硝基被还原为氨基，故H为，对比E和F结构，结合Q的核磁共振氢谱中有3组吸收峰可知Q为，据此回答； 【小问1详解】 实验室中检验B中含有氯原子的方法为将适量与NaOH溶液混合、加热，冷却后加入稀硝酸酸化，再加溶液，产生白色沉淀； 【小问2详解】 的化学名称为苯甲醇；可用红外光谱仪鉴别C和D中的官能团； 【小问3详解】 中所含官能团的名称为醛基、硝基，由信息可知和发生反应生成的化学方程式为 ++； 【小问4详解】 H的结构简式为，与ICl通过取代反应生成； 【小问5详解】 G为，由信息可知，G的同分异构体W中含有2个酚酯基和，结合核磁共振氢谱中有4组吸收峰推知，可能的结构简式有、、、，共4种； 【小问6详解】 氧化可得，进一步在催化剂条件下反应可得；由信息可知，与反应生成，经加聚反应可得目标产物，则合成路线为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $