河北省盐山中学2026届高三上学期一模化学试题

2026年普通高中学业水平选择性考试模拟试题 化学（二） 本试卷共8页，18题。全卷满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答题前，先将自已的姓名、考号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在 答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、 草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4,考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1Li7C12016Ag108I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1.陶瓷是泥与火的结晶，是人类生产发展史上的一个里程碑。下列陶瓷制作工序中涉 及化学变化的是 A.淘洗配泥 B.手工成型 C.精细涂釉 D.高温烧制 2.下列化学用语或图示正确的是 A.A1CL,的电子式：APCE则 CH B.氯乙烷的空间填充模型： C.HCI分子中s-po键的电子云图形： D.异戊二烯的结构简式：CH2=C(CH3)CH一CHCH 3.常温下，用标准盐酸溶液测定某浓度的氨水（部分夹持装置略），下列操作不合理的是 选项 A B C D 酚酞 操作 用标准液滴定 量取待测液 滴加指示剂 实验后洗净的滴定管干燥 化学（二）第1页（共8页） 4.化学来源于生活，也服务于生活，生活中的很多现象都蕴藏着化学知识。下列有关说 法正确的是 A.王水的主要成分是浓盐酸与浓硝酸，且浓盐酸与浓硝酸的体积比为1：3 B.双氧水中H2O2的电子式为H[0:2H C.干洗衣服的干洗剂主要成分是四氯乙烯，四氯乙烯是一种不饱和烃 D.漂白粉可用作游泳池的消毒剂，原因是漂白粉能使细菌蛋白质变性 5.设V为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1molD218O的中子数比1molH2O的中子数多2NA B.1 mol Na2O2与足量水反应，生成O2的数目为Nw C.1L0、1mol·L1的CH,COONa溶液中CH,COO的数目为0.1NA D.22.4LH2(标准状况)在足量氧气中完全燃烧，形成共价键的数目为2NA 6.如图所示化合物是制备一种具有三维空间结构的分子铁磁体的主要原料，其中周期 序数依次增大的W、X、Y、Z四种元素的原子序数均不大于36，Z+的电子总数等于 W、X和Y三种原子的电子数之和。下列说法错误的是 x-yx灯rz2x=X6wXw A.基态Z原子核外电子的空间运动状态有28种 B.电负性：W<Y<X C.最简单氢化物沸点：X>Y D.X=Yx灯的VSEPR模型为正四面体形 7.可的松可用于调节人体糖类新陈代谢，其结构简式如图所示。下列关于可的松的说 法正确的是 OH A.分子中含有5个手性碳 B.消去反应产物最多有3种（不考虑立体异构） C.可与HBr发生加成反应和取代反应 D.所有碳原子可能处于同一平面 8.下列说法错误的是 A.CO?和SO?的组成原子个数比相同，键角也相同 B.BeCl2和CS2的中心原子杂化方式相同，空间构型也相同 C.F2和N2的键能不同，相同条件下与H2反应的剧烈程度也不同 D.Li和Na的发射光谱不同，灼烧时火焰颜色也不同 化学（二）第2页（共8页） 9.实验室制备乙烯及其性质验证等的实验装置如图所示，加入浓硫酸迅速升温到 170℃。已知该反应常因为浓硫酸使乙醇炭化而发生一系列副反应生成少量的 SO2。下列说法错误的是 浓碗酸 酸性 NnoH 品红 品红 KMnO, 溶液 游液 溶液 溶液 b A.a中品红溶液褪色可证明乙醇和浓硫酸发生副反应有SO2生成 B.b中出现黄色浑浊，证明氢硫酸具有氧化性 C.c中品红溶液不褪色，d中酸性KMnO4溶液褪色可证明反应中有乙烯生成 D.为排水法收集乙烯的装置，不能改为排空气法收集乙烯 10.下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 向Na2SO,中加入浓硝酸，再滴加品红溶液，品红褪色 SO2具有漂白性 B 灼烧网状结构的顺丁橡胶，产生刺激性气味气体 顺丁橡胶能通过加热降解 C 向KHS溶液中滴加AgNO,溶液，生成黑色沉淀 AgHS难溶于水 向KMnO,溶液中加人足量草酸溶液，溶液颜色先缓慢变 生成物中可能存在该反应 D 浅，进而快速褪色 的催化剂 11.某AgI晶胞中I的堆积方式与干冰晶胞相同（如图1所示）；该AgI晶胞沿x、y、z 轴方向的投影均如图2所示；晶胞参数为apm,设NA为阿伏加德罗常数的值。下 列说法正确的是 A.Ag与Cu位于同一副族相邻周期，基态Ag+的价电 子排布式为4d°5s1 B.晶胞中，Ag+填充在I构成的正四面体空隙中 C.晶胞中，A、B对应的银离子间的距离为0.5apm D.晶胞的密度为4×108+4×127 图2 NA·a3 g·cm-3 12.烃衍生物交叉偶联反应被广泛应用于合成天然产物和生物活性物质，其反应过程如 图所示，其中R和R'表示烃基，LPd(0)表示0价钯配合物，X表示卤原子。下列说 法错误的是 R-R' RX LPd(0). Na"[CHB(OH) C2HO C.H,ONa OID,O NaX 化学（二）第3页（共8页） A.烃衍生物交叉偶联反应的催化剂为L,Pd(0) B.反应过程存在极性键断裂和非极性键形成 C.反应过程中Pd的化合价未发生改变 D.总反应可表示为R'B(OH)2+2C2HONa+RX 催化剂，R一R'+ [B(OH)2(C2H:O)2JNa+NaX 13.我国科研团队报道了一种溴化物介导无膜电合成EC( )的新策略，该方法以 CO2和水为原料可完成EC的制备，工作原理示意图如图所示。下列说法正确的是 直流电涿 Ti@lrO2_ 泡沫镍 Br C02\ 1H20 C2H HO入Br Ico2 EC+HBr KBr/HBr混合溶液 A.泡沫镍电极上的电势高于Ti@IrO2电极上的电势 B.阴极反应式为2C02+8H20+12e-C2H4+12OH C.该装置工作时，KBr/HBr混合溶液的pH减小 D.若生成1 mol EC,理论上电解池消耗3 mol CO2 常温下，起始浓度均为0.10mo1·L的HX.H.Y.HZ三种酸溶液中1g 与pH的变化关系如图所示，其中HnM表示三种酸、M表示相应酸根离子。 唔当 0 (W 6 -8 -10 -12 DH 下列说法正确的是 AL,表示1g留方与pH的变化关系 B.常温下，电离常数K.(HX)的数量级为10-9 C.Q点溶液的pH=合lgKH2·Ka(H·Ka(五 K.(HX) D.NaHY溶液中存在c(OH-)>c(H+) 化学（二）第4页（共8页） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分) 正丁基锂(CH,CH2CH2CH2Li)是重要的有机俚化物，广泛用于聚合物工业、生化 和制药工业，其熔点、沸点分别为一95℃、80℃，极易水解和被氧化。学习小组在实验 室中通过如下实验制备少量正丁基锂并测定产品溶液浓度。 (一)制备正丁基锂 K2 步骤一.向40mL乙醚中加人少量金属钠丝，过滤； 步骤二.向无水无氧的a中先加人25mL步骤一处理过的乙醚，再加人1.26g剪 碎的锂粒； 步骤三.向b中加入7mL(0.063mol)正溴丁烷和12mL步骤一处理过的乙醚，打 开K1,在搅拌下向a中滴加15滴溶液引发反应； 步骤四.控制温度一5~一10℃，将b中剩余液体缓慢滴入a中充分反应； 步骤五.将a中混合物过滤，滤出剩余锂和生成的LiBr,所得产品溶液在干燥无氧 条件下保存。 (二)测定产品溶液浓度 取I、Ⅱ两个洁净锥形瓶，I中加入5mL制得的产品溶液和10mL蒸馏水，Ⅱ中 加入5mL制得的产品溶液、l0mL一氯甲基苯( CH,C与乙醚体积比为1：9的 溶液（一氯甲基苯与正丁基锂能发生取代反应生成LCl,其他含Li杂质不与一氯甲基 苯反应)；均以酚酞为指示剂，分别用col·L-1的盐酸标准液滴定I、Ⅱ中溶液，达到 滴定终点时，I中消耗V1mL标准液、Ⅱ中消耗V2mL标准液。 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 (2)制备步骤一中金属钠丝的作用为 ;步骤二安装好装置 后，除去装置中水蒸气和氧气的操作为 ;步 骤三中，证明反应开始的现象除锂粒表面出现金属光泽的亮斑外，还有 (3)制备产品的化学方程式为 ;实验时加人过量 锂的原因为 (答出一点即可)。 (4)测定产品溶液浓度时，锥形瓶I中达到滴定终点的现象为 ；Ⅱ中生成LiCl反应的化学方程式为 (5)制得的产品溶液中，正丁基锂的浓度为 mol·Ll;若省略对锥形 瓶Ⅱ中溶液的滴定操作，会导致所测结果 (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 化学（二）第5页（共8页） 16.(14分) 炼镍废渣含有CaO、MgO、Al2O3、SiO2、Mg2SiO4、Fe2SiO4和少量CoO、Co2O3、 NO,一种对炼镍废渣进行全元素综合利用的工艺流程如图所示： 硫酸 铁粉 双氧水 P507 Na2S 德餐离 T还顾远相氣化沉铁一→：取一沉佩结Mgs04·7H0 酸浴渣→洗涤 滤渣1 滤渣2有机相NS母液 戏渣 草酸→反萃取→有机相 CoC2O 已知：I.常温下，几种氢氧化物的溶度积常数如下表所示。 氢氧化物 Fe(OH)2 Fe(OH)3 A1(OH)3 Ni(OH)2 Co(OH)2 Mg(OH)2 Kip 2X10-16 4×10-38 1×10-33 2X10-15 1.6×10-15 1.8×10-4 Ⅱ.溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L1时认为该离子沉淀完全；lg2的值取 作0.3。 Ⅲ.原硅酸和硅酸均不稳定，易分解。 回答下列问题： (1)“酸溶”时，Fe2SiO4与Co2O3反应的离子方程式为 ;酸溶渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)“洗涤”的目的为 (3)“氧化”步骤反应的化学方程式为 ；由上述工艺可推 断：该酸性体系中，Fe3+、H2O2、Co3+的氧化性由强到弱的顺序为 若“氧化”后所得溶液中Co2+、Ni2+浓度均为l0-2mol·L-1,其他金属离子浓度均为 0.1mol·L-1,则“沉铁”时，调节溶液pH的范围为 。 (4)“萃取”时，振荡分液漏斗内混合液的过程中，为保证实验安全应进行的操作为 ;“反萃取”所得有机相经处理后可返回 工序 再利用；不能通过调节溶液pH的方法分离钴、镍的原因为 (5)MgSO4的浓度随温度的变化关系如图所示，则“结晶”的具体操作为 200 MgSOH2O o150 MgSO6H2O 77.5 50Mgs04·7H20y67.5 gs04124948.1 0 391.81 -50 10203040Mgs04浓度% 化学（二）第6页（共8页） 17.(15分) 环氧乙烷是重要的有机化工原料，可由乙烯催化氧化制得，涉及反应： I.2CH-CH,(g)+02(g)-2Q(g)△H=-101kJ·mol Ⅱ.CH2=CH2(g)+3O2(g)→2CO2(g)+2H2O(g)△H2=-1367kJ·mol-1 回答下列问题： (1)基态O原子核外有 种能量不同的电子。 (2)若1g液态水转化为水蒸气吸收2.4kJ的热量，则0的燃烧热△H= (3)反应I的速率方程为v=k(C2H4)·p(O2),k为速率常数。一定温度下的 密闭容器中只发生反应I,改变体系中各物质分压，测定结果如下表所示。 实验序号 p(C2 H,)/MPa p(O2)/MPa v/MPa·min-l 1 0.5 0.5 2 2 1 1 4g 1 2 8q 0.6 0.1 x 表中x= (用含g的代数式表示)。 (4)制备环氧乙烷时需控制适宜条件，否则会发生反应CH2一CH2一→2C十2H2 而使催化剂表面积碳。催化剂表面积碳会导致反应I的活化能 (填 “增大”或“减小”)，原因为 (5)向恒容密闭容器中以物质的量之比为13：10充入CH2一CH2和O2,发生反应 I和反应Ⅱ，实验测得两个反应的标准平衡常数K:随温度的变化关系如图所示。已 (pc)·(pD)4 知：反应aA(g)+bB(g)=cC(g)十dD(g)的K;=。 广o,PAsPBpepo是各 (A)·() Po Po 气体的平衡分压，A=10kPa,hK=一是+会，K为平衡常数，R为常数，T为温度. /C-I ①图中表示反应I的1gK,随温度的变化关系的直线为 (填“L”或 “L2”),理由为 ②T。℃时，反应前容器内气体压强为0.23MPa,平衡时CH2一CH2和O2分压均 为20kPa,则该温度下，Q的平衡体积分数为 ；L2对应反应的标准 平衡常数K,= (6)干冰的密度比冰的密度 (填“高”或“低”)，若干冰的立方晶胞参 数为anm,设阿伏加德罗常数的值为N,则干冰的密度为 g·cm-3 (用含a、NA的代数式表示)。 化学（二）第7页（共8页） 18.(15分) 有机物M( OH)是一种医学检查时辅助的口服药剂，其中一种合成路线 如图所示： B A HCHO、HC NaOH溶液/△ C 02 D 发烟硝砲 ZnCl2 CHO催化剂公CH,o浓H2sOW冰水浴 Q E CgH14O3 H2 Fe/HCI 9HNo,一定装斧网 H ICI CHsNO3 一定条件 OH 催化剂/△CH3NO4 NO. 已知：① 0+R,CH0一定条件 OH R Fe/HC ②RNO2 →RNH2。 回答下列问题： (1)实验室中检验B中含有氯原子的方法为 (2)C的化学名称为 ;下列仪器中，可用于鉴别C和D中官能 团的是 (填选项字母)。 a.元素分析仪 b.质谱仪 c.红外光谱仪 d.X-射线衍射仪 (3)E中所含官能团的名称为 ;Q的核磁共振氢谱中有3组 吸收峰，则由E和Q生成F的化学方程式为 (4)H的结构简式为 ;由H生成M的反应类型为 (5)W为G的同分异构体，同时满足下列条件的W的结构有 种（不 考虑立体异构)。 ①除苯环外无其他环状结构，苯环上连有一NH2 ②能发生水解反应，且1molW最多消耗4 mol NaOH ③核磁共振氢谱中有4组吸收峰 (6)已知：R COOH+R2COOH 催化剂R 0。 参照上述合成路线和信息，以乙醛 R2 为原料（无机试剂任选），设计制备聚2-丁烯酸的合成路线： 化学（二）第8页（共8页） 化学（二） 一、选择题 6个手性碳，A项惜误：羟基发生消去反应时，与邻位 1.D【解析】淘洗配泥、手工成型、精细涂釉属于物理 碳上氢原子结合成水分子，可的松的基邻位只有1 变化、A、B、C项错误，高温烧制涉及复杂的物理化学 个碳上连有氢原子，故发生消去反应产物最多有1种 变化、D项正确 (不考虑立体异构)，B项错误；含有碳碳双健，可与 2.B【解析】A1C,为共价化合物，A项错误：氯乙烷的 HBr发生加成反应，醇羟基能与HBr发生取代反应， C项正确：碳环中含有多个饱和碳，所有碳原子不可 空问填充模型为 B项正确，HCl分子中spG 能处于同一平面，D项错误。 键的电子云图形为Q,C项错误，异戊二烯的结 8.A【解析】CO月为平面三角形结构，SO为三角 锥形结构，二者键角不同，A项错误：BeCl,中Be原子 构简式为CH:一C(CH)CH一CH2,D项错误 和CS,中C原子的价层电子对数目均为2，中心原子 3.B【解析】待测液氨水应用碱式滴定管量取，A项正 均为sp杂化，分子的空间构型均为直线形，B项正 确：强酸滴定弱碱应选用甲基橙作指示剂以提高测定 确；F2的键能小于N2的，相同条件下与H2反应更 结果的准确度，B项错误；滴定时应左手控制活塞，右 剧烈，C项正确：不同金属原子的发射光谱不同，所以 手振荡锥形瓶，C项正确，洗净后的滴定管应倒置自 Li和Na灼烧时火焰颜色不同，D项正确。 然干燥，D项正确。 9.B【解析】SO2使品红溶液褪色，A项正确，b中出现 4.D【解析】王水的主要成分是浓盐酸与浓硝酸，且浓 盐酸与浓硝酸的体积比为3：1，A项错误；H2O2为共 黄色浑浊：SO2+2H,S一3S￥+2H2O,证明SO2 具有氧化性，HS具有还原性，B项错误：c中品红溶 价化合物，电子式为H0:0:H,B项错误，四氯乙烯中 液不褪色，可说明SO2已被除尽，d中酸性KMnO, 含碳氯键，属于氯代烃，不属于不饱和烃，C项错误； 溶液褪色可证明反应中有乙烯生成，C项正确，乙烯 漂白粉的强氧化性能使细菌蛋白质变性，D项正确。 难溶于水，故可用排水法收集乙烯，乙烯密度与空气 5.D【解析】1molD180含12Nw个中子，1molH20 很接近，不能用排空气法收集，D项正确。 含8Na个中子，1molD218O的中子数比1molH20 10.D【解析】浓硝酸也可能使品红褪色，且能氧化亚 的中子数多4N,A项错误；根据2Na2O2十2H2O 硫酸根离子，A项错误：网状结构的顺丁橡胶灼烧生 一4NaOH+O2个，1 mol Na2O2与足量水反应，生 成二氧化硫等刺激性气味气体，不属于降解，B项错 成O2的数目为0.5N,B项错误：由于CH,COO发 误；硫化银的溶度积常数很小，Ag能与硫氢根离子 生水解，1L0.1mol·L1的CH,COONa溶液中 电离出的硫离子形成硫化银沉淀，C项错误；由实验 CH,COO的数目小于0.1NA,C项错误，根据2H2 现象知，随着反应进行反应物浓度逐渐减小，速率应 +0,点拖2H,0,每消耗1个H,形成2个0-H键， 该变慢，后期出现快速褪色说明生成物中可能存在 D项正确。 该反应的催化剂，D项正确。 6.A【解析】由信息推知：W、X、Y、Z分别为H、O、Cl、 11.B【解析】Ag与Cu位于同一前族相邻周期，则基 Ni。Ni为28号元索，基态Ni原子核外电子的空间 态Ag的价电子排布式为4d5s',基态Ag的价电 运动状态有15种，A项错误，元素的非金属性越强， 子排布式为4d,A项错误；根据“均摊法”，每个晶 电负性越大，则电负性，H<C<O,B项正确，水分子 间能形成氢键，沸点高于氯化氢，C项正确，由结构 胞中含8×日+6×分=4个1，结合化学式可知， 知，CIO,的VSEPR模型为正四面体形，D项正确。 每个晶胞中含4个Ag,结合图2可知，若把晶胞平 7.C【解析】由可的松分子结构简式可知，分子中含有 分切割成8个小立方体，则Ag交错分布在其中4 个小立方体的体心，每个小立方体中4个顶点的I c(Z-) 1g,云，且HX与H,Z溶液的pH相等，则 构成正四面体，故Ag填充在I构成的正四面体空隙 lg K.(HX)+pH=Ig [KI(H:Z)XK2(HZ)X 中，B项正确：A,B对应的银离子间的距离为号。 2a pm,C K(HZ)]+3pH,枚Q点溶液的pH= 项错误；晶胞的密度为1X108+4X12☑×10°g·cm, K,(HX) N·a3 合g[HD·2KaH,石]1，c项正 D项错误。 c(Y2-) 确pH=4时，lgH,=0,c(Y2-)=c(H2Y),相 12.C【解析】由转化过程知，LPd(0)先参加反应再被 当于等浓度等体积的Na2Y与H2Y溶液混合，由图 等量生成，作为反应催化剂，A项正确；反应过程中， 像即可得出NaHY溶液显酸性，则c(Ht)> RX参加反应断裂碳卤极性键、形成R一R'时形成碳 c(OH~),D项错误。 碳非极性键，B项正确；由成键特征知，存在P从0 二、非选择题 价变为十2价的过程，C项错误；由反应原理知，烃 15.(14分) 衍生物交叉偶联反应的总反应为R'B(OH)2+ (1)三颈烧瓶(1分，其他合理答案也给分) 2C,H,ONa十RX催化剂R-R'+ (2)除去乙醚中少量水和溶解氧(1分)打开K:、 [B(OH)2(C2H5O)2]Na+NaX,D项正确。 K2,由导管口向装置中通人足量氨气(1分，其他合 13.D【解析】由信息可知，Ti@IrO2作阳极，泡沫镍电 理答案也给分)溶液中出现浑浊(1分，其他合理 极作阴极，阳极上的电势高于阴极上的电势，A项错 答案也给分) 误；阴极上CO2在酸性介质中得电子生成乙烯，电 (3)CH,CH:CH.CH.Br+-2Li_-5--10c 极反应式为2C02+12H++12eC2H,+ CH3CH2CH2CH2Li+LBr(2分)使正溴丁烷完 4H2O,B项错误；电解池中制备EC的总反应为 全反应，提高其转化率(1分，其他合理答案也给分) (4)滴入最后半滴标准液，混合溶液由浅红色变为无 3CO2+10HBr- +5Br2+3H2O,反应过程中 0 色，且半分钟不变色(2分) c1+ 生成水，且消耗HBr,HBr的浓度减小，KBr/HBr混 合溶液的pH增大，C项错误；由总反应化学方程式 CH,CH2 CH2CH2 Li- +LiC1(2分) 可知，生成1 mol EC的同时消耗3 mol CO2,D (5)Y-V.2(2分) 偏高(1分) 项正确。 5 14.C 【解析】1g=1gK(HX)+pH、 【解析】(1)由图知，仪器a的名称为三颈烧瓶。 (2)由信息可知，该实验需在无氧无水条件下进行， lg c(ya-) c(HY)=lg [K (H:Y)X K (H Y)]+2pH, 则制备步骤一中金属钠丝的作用为除去乙醚中的少 量水和溶解氧；由图可知，步骤二安装好装置后，除 c(Z3-) gH方=g[K(H,Z)×Ke(HZ)× 去装置中水蒸气和氧气的操作为打开K1、K,由导 Ka(H,Z)]+3pH,则HnM的n值越大，图中直线 管口向装置中通入足量氨气；由步骤五可知LBr和 与x轴夹角越大，故L1、L2、L,分别表示 乙醚不互溶，则证明反应开始的现象除锂粒表面出 lg c(y2-) 品ee3与pH的变化关 现金属光泽的亮斑外，还有溶液中出现浑浊。 (3)由信息可知，正溴丁烷与锂单质在低温下反应制 系，A项错误影pH=1时，l8欲在-8~-9之 备产品，反应的化学方程式为CH,CH2CH2CH2Br 十2Li-5-10CCH,CH,CH,CH,Li+LiBr;实验 间，由g欲=1gK(HX)+pH知，lgK.(Hx) 时加人过量锂，可使正溴丁烷完全反应，提高其转 在一9~一10之间，故常温下，电离常数K.(HX)的 化率。 (4)由反应原理知，正丁基锂与水反应生成LOH, 数量级为10-1°，B项错误；Q点1g c(X-) c(HX) 再以酚酞为指示剂用盐酸标准液滴定，则锥形瓶I ·2