8.4 几种重要的盐（举一反三专项训练，江苏专用）【上好课】化学新教材沪教版九年级下册

第4节 几种重要的盐 题型01 盐的组成与分类 题型02 常见盐的俗名和用途 题型03 实验探究常见金属活动性顺序 题型04 碳酸盐的检验 题型05 化学肥料的分类 题型06 铵态氮肥的检验 题型01 盐的组成与分类 1．由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐。 2．盐的分类： （1）根据组成盐的阳离子和酸根离子种类不同 ①根据阳离子可分为： 钾盐（如 KNO3、K2SO4）； 钠盐（ 如 NaCl、Na2CO3）； 铵盐［ 如 NH4NO3、 （NH4） 2SO4］；亚铁盐（如 FeSO4、FeCl2）。 ②根据酸根离子可分为：盐酸盐（如 NaCl、FeCl2）；硫酸盐（如CuSO4、K2SO4）；碳酸盐（如 CaCO3、Na2CO3）；硝酸盐（如KNO3、NaNO3）。 （2） 根据溶解性分类：可溶性盐（如 NaCl、CuSO4）和难溶性盐（如 CaCO3、AgCl）。 【典例1】（2025·江苏连云港·二模）价类二维图从元素化合价和物质类别两个维度认识物质。下图是铜元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A．物质a能与AgNO3溶液反应 B．物质的化学式为CuO C．CuCl2可由物质与稀盐酸反应生成 D．点对应物质有多种，如Cu（NO3）2等 【变式1-1】汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法正确的是 A．NaHCO3俗称苏打 B．Fe2O3属于盐 C．KClO4中氯元素的化合价为+5价 D．NaN3中阴离子的符号为 【变式1-2】以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法错误的是 A．X处表示的物质类别是盐 B．a点对应的物质不止一种，但性质相似 C．b、c点对应的物质在一定条件下可以相互转化 D．d点对应的物质可以使石蕊溶液变红 【变式1-3】兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是 A．反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B．改良剂CaCO3和Ca（OH）2都属于碱 C．CaCO3的改良效果先增强后下降 D．Ca（OH）2的改良效果比CaCO3的好 题型02 常见盐的俗名和用途 氯化钠（NaCl） 俗称 食盐的主要成分  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 性质 白色晶体、有咸味、易溶于水、水溶液显中性  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 用途 作调味品、腌渍蔬菜、配制生理盐水（0.9%的NaCl溶液）、农业选种、融雪剂等  碳酸钠（Na2CO3） 俗称  纯碱、苏打（侯德榜发明的“联合制碱法”制得的“碱”是Na2CO3） 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 性质 白色固体、易溶于水、水溶液显碱性  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等  碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称  小苏打 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 性质 白色固体、易溶于水、水溶液显碱性  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 用途 发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗_胃酸_过多症等  碳酸钙（CaCO3） 俗称  大理石、石灰石的主要成分 性质 白色固体、不溶于水  用途 大理石、石灰石可用作建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂等 【典例2】下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．Ca（OH）2  氢氧化钙  石灰水 B．NaOH  氢氧化钠  烧碱 C．NaHCO3  碳酸氢钠  小苏打 D．Na2CO3  碳酸钠  纯碱 【变式2-1】（2025·江苏连云港·二模）碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D．碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 【变式2-2】下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是 A．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 B．氢氧化钠、苛性钠、NaOH C．氧化钙、熟石灰、CaO D．银、水银、Ag 【变式2-3】下列各组对应物质的俗称、化学名称、分类、化学式不正确的是 A．小苏打  碳酸氢钠  盐  NaHCO3  B．熟石灰  氧化钙  单质  CaO C．烧碱  氢氧化钠  碱  NaOH D．纯碱  碳酸钠  盐  Na2CO3  题型03 实验探究常见金属活动性顺序 1. 金属活动性顺序 通过大量的实验探究，归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序： 化学式： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H ）Cu Hg Ag Pt Au 2. 金属活动性顺序的应用 （1）判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱） （2）判断金属与酸的置换反应能否发生：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（氢前换氢）。 （3）判断金属与其他金属化合物溶液的置换反应能否发生：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 注：金属与酸或其他金属化合物溶液的反应一般不选择K、Ca、Na等金属，因为它们能与水反应。 3. 验证“三种金属的活动性顺序”时试剂的选择 一般采用“取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。具体方法为： ①先排出金属活动性顺序； ②选取两边的金属和中间金属的化合物溶液，即“两金夹一液”（或选取中间的金属和两边金属的化合物溶液，即“两液夹一金”）。 如比较镁、铁与铜的活动性顺序可选择：硫酸镁、硫酸铜与铁或者镁、铜和硫酸亚铁设计实验。 【典例3】（25-26九年级上·江苏无锡·期末）将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后，过滤。往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，一定没有硝酸银 B．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸亚铁 C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D．滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铁 【变式3-1】（25-26九年级上·江苏徐州·期末）实验装置如图，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法不正确的是 A．溶液颜色变浅说明反应后溶液中Cu2+减少 B．产生氢气说明硫酸铜溶液中可能有少量硫酸 C．反应后溶液的总质量减少 D．析出红色物质的反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 【变式3-2】（25-26九年级上·江苏南通·期末）利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料Ni2O3并回收Na2SO4溶液的流程如图。 已知：NiO和CuO都可以和酸溶液反应生成相应的金属化合物与水。 （1）“酸浸”时能否用稀盐酸代替稀硫酸 （填“能”或“不能”）。 （2）“除铜时，Ni粉置换Cu的化学方程式为 。 （3）“除铜中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。 （4）“沉镍时反应为：，X的化学式为 。 “除铜”“沉镍”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒， 。 （5）“焙烧”时，化合价降低的物质为 。 【变式3-3】（25-26九年级上·江苏南京·月考）某小组同学对金属的化学性质进行了如下实验。 Ⅰ．利用如图所示装置探究金属与酸的反应。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5 g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。     红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （2）观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是： ① 、② 。 （3）反应结束后，冷却至室温。左侧气球体积 （选填“大于”、“小于”或“等于”）右侧气球体积。 （4）实验过程中，左侧红色水面上升的高度大于右侧，原因是 。 Ⅱ．铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂. （5）设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 铁的金属活动性比铜强 题型04 碳酸盐的检验 碳酸盐的检验主要基于其与酸反应产生二氧化碳的特性。最常用的方法是取少量待测固体于试管，滴加稀盐酸，立即观察到剧烈冒泡现象，产生的无色气体能使燃着的木条熄灭，证明含CO₃²⁻。为进一步验证可将气体通入澄清石灰水（氢氧化钙饱和溶液），石灰水变浑浊即为确证。 【典例4】（2024·江苏连云港·二模）下列是分析放置在空气中的固体的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集气体 D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【变式4-1】（2025·江苏镇江·一模）以熟石灰为原料制备过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）的流程如下。 （1）途径Ⅰ发生反应的化学方程式为 。 （2）实际生产选择途径制备CaCl2溶液，途径优于途径的原因是： ①后续反应生成NH4Cl可循环利用；② 。 （3）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。 （4）“沉淀”时发生反应的化学方程式为 。 （5）已知：CaO2·8H2O与盐酸反应生成O2。所得晶体中可能混有CaCO3，请补充完整检验CaCO3的实验方案：取少量所得晶体， （填写实验操作和现象），说明晶体中混有CaCO3。 【变式4-2】（2025·江苏扬州·三模）洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。 Ⅰ．天然洗涤剂 （1）古代人们常用草木灰（主要成分碳酸钾）作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。 【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中， （填具体操作），并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 草木灰中含碳酸根离子 ②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 草木灰中含有钾元素 （2）用 测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈 （填“酸性”或“碱性”）。《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是 。 Ⅱ．合成洗涤剂 1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过碳酸钠是一种常见的助洗剂，实验室用与稳定剂的混合溶液和30%的溶液反应制备过碳酸钠，流程如下： 【查阅资料】过碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 （3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是 。 （4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是 。 （5）上述过滤操作若在实验室中进行，需要用到的仪器有漏斗、玻璃棒、 。 （6）实验中用到的在工业上可用侯氏制碱法获取，相关反应原理是。若生产过程中获取了33.6吨纯度为98%的，理论上加热后可以得到的质量是多少（杂质不参与反应）？（写出计算过程，结果精确到0.1） 【变式4-3】（25-26九年级上·山东济南·期末）某化学兴趣小组在实验室探究用鸡蛋壳（主要成分CaCO3，杂质不参与反应且不溶于水）制取氢氧化钙的可行性。 已知：碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳。鸡蛋壳中CaCO3的分解程度以及CaCO3含量都会影响Ca（OH）2的产量。鸡蛋壳中CaCO3能完全分解且其含量不低于90%，才有利用价值。 【任务一】设计制取方案 （1）小组同学设计以鸡蛋壳为原料制取Ca（OH）2的方案如下： CaCO3CaOCa（OH）2 过程②中发生反应的化学方程式为： 。 【任务二】探究鸡蛋壳煅烧后固体成分，判断CaCO3的分解程度。 （2）小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取一定质量鸡蛋壳高温煅烧至质量不再变化。 样品质量减少。 蛋壳煅烧过程中有气体生成。 步骤II：①取少量步骤I所得固体，加入足量水充分溶解，过滤。 ②向①所得滤液中滴几滴酚酞试液。 ①溶液温度 （选填“升高”“降低”或“不变”），有少量固体不溶解。 ②溶液颜色变为 色。 蛋壳煅烧后生成氧化钙。 步骤III：取少量步骤II中①所得滤渣，滴加足量稀盐酸。 无气泡生成，有少量固体剩余。 鸡蛋壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质，且CaCO3能完全分解。 【任务三】测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 小组同学利用足量稀盐酸与10g鸡蛋壳样品反应，测定鸡蛋壳样品中CaCO3的含量。下图是实验过程和所测得的数据。请计算： （3）反应生成CO2的质量为 g。 （4）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确至0.1%） 【表达与交流】 （5）通过上述探究，该鸡蛋壳样品 （填“适合”或“不适合”）用来制取氢氧化钙。 题型05 化肥的分类 名称 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 定义 含氮元素的肥料 含磷元素的肥料 含钾元素的肥料 指含两种或两种以上主要营养元素的肥料。 作用 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。 磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的 能力。 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效。 种类 氨水（NH3· H2O）、有机氮肥［如尿素，CO（NH2）2］、铵态氮肥（如碳酸氢铵）、硝态氮肥（如硝酸钙，Ca（NO3）2。 磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2 ］等。 硫酸钾（K2SO4）等 磷酸氢二铵［（NH4） 2HPO4］，硝酸钾（KNO3）等。 【典例5】（24-25九年级上·江苏常州·期中）化学小组同学查阅到几种氮肥，部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是 尿素CO（NH2）2 硫酸铵 碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO3 15.0元/kg 10.0元/kg 5.0元/kg A．硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4 B．相同价钱买碳铵比买尿素获得更多氮元素 C．碳酸氢铵应存放在干燥阴凉处 D．某含氮量为16.8%的碳铵化肥是纯净物 【变式5-1】（25-26九年级上·江苏南通·期末）钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质能用作钾肥的是 A．KCl B．Ca3（PO4）2 C．CO（NH2）2 D．NaNO3 【变式5-2】（25-26九年级上·江苏泰州·期末）下列化肥，属于复合肥的是 A．NH4HCO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）2 【变式5-3】（2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．NH4Cl D．CO（NH2）2 题型06 铵态氮肥的检验与使用 1. 铵态氮肥的检验 ①与碱混合加热： 铵态氮肥能与碱反应产生有刺激性气味的氨气。 方法一：取样有刺激性气味的气体产生。 （NH4）2SO4+Ca（OH）2 CaSO4+2NH3 ↑ +2H2O 方法二： 取样 有刺激性气味的气体产生试纸变蓝。 （NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 ↑ +2H2O ②直接加热碳酸氢铵等化肥也会分解产生氨气。 NH4HCO3 CO2 ↑ +NH3 ↑ +H2O 2. 铵态氮肥施用的注意事项： 施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰（含碳酸钾） 等碱性物质混用，否则会降低肥效。 【典例8】（2025·江苏镇江·二模）某学习小组通过下列实验探究氯化铵的性质。 实验①：将适量NH4Cl溶于20℃水中，搅拌，测量温度 实验②：取①溶液加入镁条，产生白色沉淀，用排水法收集产生的气体，点燃 实验③：另取①溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 实验④：另取NH4Cl固体于试管中，加热，观察现象 下列说法不正确的是 A．实验①测量温度为15.6℃，说明氯化铵溶解吸热 B．实验②气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明产生的气体有H2 C．实验③观察到试纸变蓝，说明氯化铵化肥可与熟石灰混用，增强肥效 D．实验④观察到试管口出现白色固体的原因：NH3+HCl=NH4Cl 【变式8-1】（2025·江苏镇江·二模）用配制溶液并检验铵盐，下列操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．倾倒 D．检验 A．A B．B C．C D．D 【变式8-2】（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）粮食安全是“国之大者”。守住良田沃土，保障粮食安全。 （1）土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 （填字母）。 A．硝酸钾    B．熟石灰    C．稀硫酸 （2）某农田改良后为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 该农田适合种植的农作物是 。 （3）化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 （填字母）。 A．铵态氮肥和草木灰混合使用可以增加肥效 B．农作物叶子发黄、生长迟缓可以施用氯化铵 C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药 （4）碳酸氢铵需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因 。 【变式8-3】（24-25九年级下·江苏泰州·月考）为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱性 【进行实验】 （1）步骤如下： 步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤； 步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与 对照读数。 【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：     滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 5 【实验结论】 （2）该土地的土壤呈 性。 任务二：探究当地土壤酸碱性的成因 【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱度的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。 【教师指导】氯化铵的水溶液显酸性，长期施用氯化铵化肥会造成土壤酸化。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象或化学方程式 实验结论 步骤1：取少量土壤溶液于一支试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液并加热 现象 有 氯化铵有残留 步骤2：另取少量土壤溶液于另一支试管中，滴加少量的 反应的化学方程式 有Cl- 【反思评价】 （4）步骤1中发生反应的化学方程式为 。 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）等。 【进行实验】同学们取两份相同的土壤样品各500g，分别加入1L水，充分搅拌后静置，测得上层清液pH=5，再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 （5）现需将此酸性土壤改良为pH约等于9，熟石灰和草木灰两种改良剂最好选用 。 （6）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是 。 （7）若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法 （写出操作、现象和结论）。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 第4节 几种重要的盐 题型01 盐的组成与分类 题型02 常见盐的俗名和用途 题型03 实验探究常见金属活动性顺序 题型04 碳酸盐的检验 题型05 化学肥料的分类 题型06 铵态氮肥的检验 题型01 盐的组成与分类 1．由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物属于盐。 2．盐的分类： （1）根据组成盐的阳离子和酸根离子种类不同 ①根据阳离子可分为： 钾盐（如 KNO3、K2SO4）； 钠盐（ 如 NaCl、Na2CO3）； 铵盐［ 如 NH4NO3、 （NH4） 2SO4］；亚铁盐（如 FeSO4、FeCl2）。 ②根据酸根离子可分为：盐酸盐（如 NaCl、FeCl2）；硫酸盐（如CuSO4、K2SO4）；碳酸盐（如 CaCO3、Na2CO3）；硝酸盐（如KNO3、NaNO3）。 （2） 根据溶解性分类：可溶性盐（如 NaCl、CuSO4）和难溶性盐（如 CaCO3、AgCl）。 【典例1】（2025·江苏连云港·二模）价类二维图从元素化合价和物质类别两个维度认识物质。下图是铜元素的价类二维图，下列说法不正确的是 A．物质a能与AgNO3溶液反应 B．物质的化学式为CuO C．CuCl2可由物质与稀盐酸反应生成 D．点对应物质有多种，如Cu（NO3）2等 【答案】B 【详解】A、物质a为单质，其中铜元素的化合价为零，则a为铜，铜的金属活动性比银强，则a能够与硝酸银反应，选项正确； B、b为氧化物，其中铜的化合价为+1价，则b为氧化亚铜，其化学式为Cu2O，选项错误； C、d为碱，其中铜的化合价为+2价，则d为氢氧化铜，氢氧化铜能够与稀盐酸反应生成氯化铜和水，选项正确； D、e为盐，其中铜元素的化合价为+2价，即e为铜盐，如Cu（NO3）2等，选项正确； 故选B。 【变式1-1】汽车安全气囊系统如图所示，其中气体发生器内产气药剂的信息如资料卡片所示。下列说法正确的是 A．NaHCO3俗称苏打 B．Fe2O3属于盐 C．KClO4中氯元素的化合价为+5价 D．NaN3中阴离子的符号为 【答案】D 【详解】A、NaHCO3的名称是碳酸氢钠，碳酸氢钠俗称小苏打，选项错误； B、氧化铁是由元素组成的化合物，属于氧化物，盐电离出金属离子和酸根离子，氧化铁不属于盐，选项错误； C、化合物中各元素的化合价代数和为零，KClO4中氯元素显+7价，选项错误； D、NaN3中钠元素显+1价，故阴离子带一个单位的负电荷，符号为，选项正确； 故选：D。 【变式1-2】以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法错误的是 A．X处表示的物质类别是盐 B．a点对应的物质不止一种，但性质相似 C．b、c点对应的物质在一定条件下可以相互转化 D．d点对应的物质可以使石蕊溶液变红 【答案】B 【详解】A、盐是由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物，CaCO3属于盐，所以X处表示的物质类别是盐，故A选项不符合题意； B、a点对应的物质中碳元素化合价为0，是碳的单质，碳的单质有金刚石、石墨等，它们化学性质相似，但由于它们的碳原子排列方式不同，物理性质差异很大，故B选项符合题意； C、b点对应的物质是碳的氧化物，其中碳元素的化合价为+2价，在化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，b点对应物质的化学式为CO；c点对应的物质是碳的氧化物，其中碳元素的化合价为+4价，在化合物中氧元素的化合价为-2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知，c点对应物质的化学式为CO2，一氧化碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下反应生成一氧化碳，所以b、c点对应的物质在一定条件下可以相互转化，故C选项不符合题意； D、d点对应的物质是酸，其中碳元素的化合价为+4价，则该物质是碳酸（H2CO3），碳酸显酸性，能使石蕊溶液变红，故D选项不符合题意。 故选B。 【变式1-3】兴趣小组开展“探究土壤酸碱性”跨学科实践活动。同学们取两种不同的土壤改良剂各于锥形瓶中，然后分别加入等量的同一土壤浸出液各40mL，按图1装置分别进行数字化实验测定随时间的变化，结果如图2所示。下列说法错误的是 A．反应前，该实验用土壤浸出液呈酸性 B．改良剂CaCO3和Ca（OH）2都属于碱 C．CaCO3的改良效果先增强后下降 D．Ca（OH）2的改良效果比CaCO3的好 【答案】B 【详解】A、由图2可知，反应前，该实验用土壤浸出液pH小于7，呈酸性，不符合题意。 B、改良剂属于盐，属于碱，符合题意。 C、由图2可知，的改良效果先增强后下降，不符合题意。 D、分析图2曲线的变化，在实验范围内改良使土壤pH接近于6后又下降，改良可使土壤pH接近于7，所以的改良效果比的好，不符合题意。 故选B。 题型02 常见盐的俗名和用途 氯化钠（NaCl） 俗称 食盐的主要成分  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 性质 白色晶体、有咸味、易溶于水、水溶液显中性  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 用途 作调味品、腌渍蔬菜、配制生理盐水（0.9%的NaCl溶液）、农业选种、融雪剂等  碳酸钠（Na2CO3） 俗称  纯碱、苏打（侯德榜发明的“联合制碱法”制得的“碱”是Na2CO3） 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 性质 白色固体、易溶于水、水溶液显碱性  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 用途 广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等  碳酸氢钠（NaHCO3） 俗称  小苏打 氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 性质 白色固体、易溶于水、水溶液显碱性  氯化钠（NaCl） 碳酸钠（Na2CO3） 碳酸氢钠（NaHCO3） 碳酸钙（CaCO3） 用途 发酵粉的主要成分之一，医疗上用于治疗_胃酸_过多症等  碳酸钙（CaCO3） 俗称  大理石、石灰石的主要成分 性质 白色固体、不溶于水  用途 大理石、石灰石可用作建筑材料，碳酸钙可用作补钙剂等 【典例2】下列有关物质的化学式、名称、俗名对应不正确的是 A．Ca（OH）2  氢氧化钙  石灰水 B．NaOH  氢氧化钠  烧碱 C．NaHCO3  碳酸氢钠  小苏打 D．Na2CO3  碳酸钠  纯碱 【答案】A 【解析】A、氢氧化钙化学式Ca（OH）2，俗称熟石灰、消石灰，故选项对应错误； B、氢氧化钠化学式NaOH，俗称烧碱、火碱、苛性钠，故选项对应正确； C、碳酸氢钠化学式NaHCO3，俗称小苏打，故选项对应正确； D、碳酸钠化学式Na2CO3，俗称纯碱、苏打，故选项对应正确。 故选A。 【变式2-1】（2025·江苏连云港·二模）碳酸钠与消石灰反应可生成烧碱、碳酸钙。下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A．碳酸钠易溶于水，可用于生产玻璃 B．消石灰能与酸反应，可用于改良酸性土壤 C．烧碱呈白色，可用作炉具清洁剂 D．碳酸钙受热会分解，医疗上可用作补钙剂 【答案】B 【详解】A、Na2CO3在制造玻璃过程中能降低二氧化硅的熔化温度和玻璃液的粘度，从而促进玻璃的熔化和混合，可用于生产玻璃，与易溶于水无关，故选项对应关系不正确； B、消石灰是氢氧化钙的俗称，呈碱性，能与酸反应，中和土壤中的酸性物质，可用于改良酸性土壤，故选项对应关系正确； C、烧碱是氢氧化钠的俗称，呈碱性，能与油脂反应，可用作炉具清洁剂，与颜色无关，故选项对应关系不正确； D、碳酸钙中含有钙元素，且能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的钙离子，可以用作补钙剂，与碳酸钙受热分解性质无关，故选项对应关系不正确。 故选B。 【变式2-2】下列物质（或主要成分）的名称、俗名与化学式一致的是 A．碳酸氢钠、苏打、NaHCO3 B．氢氧化钠、苛性钠、NaOH C．氧化钙、熟石灰、CaO D．银、水银、Ag 【答案】B 【详解】A、碳酸氢钠俗称小苏打，其化学式为，苏打是碳酸钠的俗称，说法错误，不符合题意； B、氢氧化钠俗称苛性钠，其化学式为NaOH，说法正确，符合题意； C、氧化钙俗称生石灰，其化学式为CaO，熟石灰是氢氧化钙的俗称，说法错误，不符合题意； D、银的化学式为Ag，水银是汞的俗称，其化学式为Hg，说法错误，不符合题意。 故选：B。 【变式2-3】下列各组对应物质的俗称、化学名称、分类、化学式不正确的是 A．小苏打  碳酸氢钠  盐  NaHCO3  B．熟石灰  氧化钙  单质  CaO C．烧碱  氢氧化钠  碱  NaOH D．纯碱  碳酸钠  盐  Na2CO3  【答案】B 【详解】A、盐是由金属阳离子（或铵根离子）与酸根离子构成的化合物，小苏打是碳酸氢钠（NaHCO3），属于盐类，对应关系正确。 B、碱是在溶液中电离出的阴离子只有OH-的化合物，单质是由一种元素组成的纯净物。熟石灰的化学名称是氢氧化钙[Ca（OH）2]，属于碱；而氧化钙（CaO）是生石灰，属于氧化物，不是单质，对应关系不正确。 C、烧碱是氢氧化钠（NaOH），属于碱类，对应关系正确。 D、纯碱是碳酸钠（Na2CO3），属于盐类，对应关系正确。 故选B。 题型03 实验探究常见金属活动性顺序 1. 金属活动性顺序 通过大量的实验探究，归纳和总结出常见金属在溶液中的活动性顺序： 化学式： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（ H ）Cu Hg Ag Pt Au 2. 金属活动性顺序的应用 （1）判断金属活动性的强弱：金属的位置越靠前，它的活动性就越强。（前强后弱） （2）判断金属与酸的置换反应能否发生：位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（氢前换氢）。 （3）判断金属与其他金属化合物溶液的置换反应能否发生：位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 注：金属与酸或其他金属化合物溶液的反应一般不选择K、Ca、Na等金属，因为它们能与水反应。 3. 验证“三种金属的活动性顺序”时试剂的选择 一般采用“取中”原则，简记为“两金夹一液”或“两液夹一金”。具体方法为： ①先排出金属活动性顺序； ②选取两边的金属和中间金属的化合物溶液，即“两金夹一液”（或选取中间的金属和两边金属的化合物溶液，即“两液夹一金”）。 如比较镁、铁与铜的活动性顺序可选择：硫酸镁、硫酸铜与铁或者镁、铜和硫酸亚铁设计实验。 【典例3】（25-26九年级上·江苏无锡·期末）将一定量的锌粉加入到硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中，充分反应后，过滤。往滤渣中加入少量的稀盐酸，无气泡产生，下列说法正确的是 A．滤液中一定含有硝酸锌、硝酸亚铁，一定没有硝酸银 B．滤液中一定含有硝酸锌，可能有硝酸银和硝酸亚铁 C．所得滤液的质量一定小于原混合溶液的质量 D．滤渣中一定有银，一定没有锌，可能有铁 【答案】C 【详解】A、金属活动性顺序为锌＞铁＞银，锌优先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，反应完毕后若锌有剩余再与硝酸亚铁反应。滤渣加稀盐酸无气泡，说明滤渣中无锌和铁（二者与盐酸反应产生氢气）。因此，锌只与硝酸银反应，未与硝酸亚铁反应，滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银，错误； B、结合A选项可知滤液中一定含硝酸锌和硝酸亚铁，可能含硝酸银，错误； C、锌与硝酸银反应：，65份质量的锌置换出216份质量的银，因此溶液质量减少，故滤液质量一定小于原混合溶液质量，正确； D、结合A选项可知，滤渣中一定含银，一定无锌和铁，错误； 故选C。 【变式3-1】（25-26九年级上·江苏徐州·期末）实验装置如图，倾斜Y形管，锌粒与硫酸铜溶液接触，表面有气泡产生并析出红色物质，溶液颜色变浅，经检测产生的气体为氢气。下列说法不正确的是 A．溶液颜色变浅说明反应后溶液中Cu2+减少 B．产生氢气说明硫酸铜溶液中可能有少量硫酸 C．反应后溶液的总质量减少 D．析出红色物质的反应为Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu 【答案】C 【详解】A、溶液颜色变浅，是因为反应消耗了Cu2+，使其浓度降低，该说法正确。 B、锌和稀硫酸反应会生成氢气，所以产生氢气说明硫酸铜溶液中混有少量硫酸，该说法正确。 C、发生的反应有两个： ①Zn + CuSO4 = ZnSO4+ Cu（每65份质量的锌置换出64份质量的铜，溶液质量增加） ②Zn + H2SO4 = ZnSO4+ H2↑（每65份质量的锌生成2份质量的氢气，溶液质量增加） 两个反应都使溶液质量增加，所以反应后溶液总质量增加，该说法错误。 D、析出的红色物质是铜，反应方程式为Zn + CuSO4= ZnSO4+ Cu，该说法正确。 故选C。 【变式3-2】（25-26九年级上·江苏南通·期末）利用镍铜矿烧渣（含NiO和少量CuO）制备磁性材料Ni2O3并回收Na2SO4溶液的流程如图。 已知：NiO和CuO都可以和酸溶液反应生成相应的金属化合物与水。 （1）“酸浸”时能否用稀盐酸代替稀硫酸 （填“能”或“不能”）。 （2）“除铜时，Ni粉置换Cu的化学方程式为 。 （3）“除铜中实际消耗Ni粉的质量大于除铜理论用量的原因是 。 （4）“沉镍时反应为：，X的化学式为 。 “除铜”“沉镍”用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒， 。 （5）“焙烧”时，化合价降低的物质为 。 【答案】 （1）不能 （2） （3）镍会与过量稀硫酸反应 （4） 漏斗 （5）氧气（） 【详解】 （1）稀硫酸与反应生成，后续沉镍步骤可得到目标产物溶液；若用稀盐酸，酸浸后生成，沉镍时会生成杂质，无法回收纯净的溶液，因此不能用稀盐酸代替稀硫酸。故填：不能。 （2）酸浸时，与稀硫酸反应生成（）；的金属活动性比强，因此粉可与发生置换反应，生成和，其反应的化学方程式为。故填：。 （3）酸浸时加入了过量的稀硫酸，除铜过程中，粉不仅与反应置换，还会与过量的稀硫酸反应（），消耗了额外的粉，因此实际用量大于理论用量。 故填：镍会与过量稀硫酸反应。 （4）沉镍时反应的化学方程式为，根据质量守恒定律，反应前后原子种类、数目不变，反应前含原子1个，原子1个，原子个，原子2个，原子2个，原子2个；反应后已知的产物中含原子1个，原子1个，原子个，原子2个，原子1个，原子2个，则X中含剩余的原子1个和原子2个，即X为； “除铜”“沉镍” 后均需通过过滤分离固体和液体，过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗。 故填：；漏斗。 （5）焙烧时，与空气中的反应生成和。在中为价，在中为价，化合价升高；中的为0价，在和中为价，化合价降低；反应前后碳元素化合价均为+4价，化合价没有变化；因此化合价降低的物质是氧气（）。 【变式3-3】（25-26九年级上·江苏南京·月考）某小组同学对金属的化学性质进行了如下实验。 Ⅰ．利用如图所示装置探究金属与酸的反应。实验步骤如下： 步骤1：在试管①和②中分别加入等体积10%的稀盐酸，向两个直角导管中分别滴入等量红色水，标记水的高度； 步骤2：向试管①和②中分别投入均过量的镁条和锌粒各0.5 g，同时套上小气球； 步骤3：红色水面上升高度稳定后，记录水面上升的高度见下表。     红色水面上升的高度 金属 红色水面上升的高度/cm 镁条 4.5 锌粒 1.2 （1）写出镁与稀盐酸反应的化学方程式： 。 （2）观察到试管①和②的管口处气球均变大，气球变大的原因是： ① 、② 。 （3）反应结束后，冷却至室温。左侧气球体积 （选填“大于”、“小于”或“等于”）右侧气球体积。 （4）实验过程中，左侧红色水面上升的高度大于右侧，原因是 。 Ⅱ．铜和铁是人类很早就开始使用的金属。现有铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，请从中选择合适试剂. （5）设计实验比较铁、铜的金属活动性并完成实验报告。 实验内容 现象 结论 铁的金属活动性比铜强 【答案】（1） （2）、与稀盐酸反应产生氢气 反应放热 （3）等于 （4）实验过程中，镁条和酸反应放出的热量多于锌粒和酸反应放出的热量； （5）将打磨干净的铁丝放入硫酸铜溶液中；（或将打磨干净的铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中） 铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。（或放入铁丝的有气泡产生，放入铜丝的无现象）（内容和现象对应即可） 【详解】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的化学方程式为；。 （2）金属活动性顺序中，镁、锌均位于氢之前，两者均能与稀盐酸反应生成氢气，使容器中的气体不断增多，金属和酸反应放出热量，使容器中的气体受热膨胀，两个因素都导致密闭的容器里的压强变大，使气球变大。故填：生成氢气、反应放出热量； （3）过量的镁条和锌粒各0.5g与等体积10%的稀盐酸反应，生成的氢气一样多，反应结束后，冷却至室温。两侧气球内气体体积相同。故填：等于； （4）实验过程中，左侧红色水面上升的高度大于右侧，说明在实验过程中，左侧内气体压强大于右侧。导致这一结果的原因是左侧气体的温度高于右侧。说明镁条和酸反应放出的热量多于锌粒和酸反应放出的热量； （5）用铁丝、铜丝、硫酸铜溶液和稀硫酸，设计实验比较铁、铜的金属活动性的方案有： 第一种方案：实验内容：将打磨干净的铁丝放入硫酸铜溶液中；现象：铁丝表面出现红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。 第二种方案：实验内容：将打磨干净的铁丝、铜丝分别放入稀硫酸中；现象：放入铁丝的有气泡产生，放入铜丝的无现象。 题型04 碳酸盐的检验 碳酸盐的检验主要基于其与酸反应产生二氧化碳的特性。最常用的方法是取少量待测固体于试管，滴加稀盐酸，立即观察到剧烈冒泡现象，产生的无色气体能使燃着的木条熄灭，证明含CO₃²⁻。为进一步验证可将气体通入澄清石灰水（氢氧化钙饱和溶液），石灰水变浑浊即为确证。 【典例4】（2024·江苏连云港·二模）下列是分析放置在空气中的固体的相关实验，其中合理的是 序号 实验目的 实验方案 A 证明变质 取少量固体，加水溶解，滴加足量的稀盐酸，观察是否有气泡产生 B 确定成分 取少量固体，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液 C 测定含量 取少量固体，加入足量稀盐酸，直接用排水法收集气体 D 除去杂质 取固体，加水溶解，滴加氯化钙溶液至恰好完全反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 【答案】A 【详解】A、放置在空气中的NaOH固体，能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,取少量固体，加水溶解，滴加足量稀盐酸，氢氧化钠先和盐酸反应，碳酸钠继续与盐酸反应，观察有无气泡，可以证明氢氧化钠是否变质，A项正确；， B、取少量固体，加入石灰水，生成白色沉淀，证明有碳酸钠，但是反应后生成氢氧化钠，所以不能验证放置后的溶液中是否有氢氧化钠，B项错误； C、加入足量稀盐酸，盐酸和碳酸钠反应生成二氧化碳，用排水法收集二氧化碳，二氧化碳能溶于水，会导致碳酸钠的含量偏小，C项错误； D、氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，所以取固体，加水溶解，滴加氯化钙至恰好完全反应，过滤后，所得溶液中溶质氯化钠，增加D新杂质，选项错误。 故选：A。 【变式4-1】（2025·江苏镇江·一模）以熟石灰为原料制备过氧化钙晶体（CaO2·8H2O）的流程如下。 （1）途径Ⅰ发生反应的化学方程式为 。 （2）实际生产选择途径制备CaCl2溶液，途径优于途径的原因是： ①后续反应生成NH4Cl可循环利用；② 。 （3）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、 、玻璃棒等。 （4）“沉淀”时发生反应的化学方程式为 。 （5）已知：CaO2·8H2O与盐酸反应生成O2。所得晶体中可能混有CaCO3，请补充完整检验CaCO3的实验方案：取少量所得晶体， （填写实验操作和现象），说明晶体中混有CaCO3。 【答案】 （1）Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）生成的氨气可用于后续的反应（合理即可） （3）漏斗 （4）CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl （5）加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到溶液中有气泡冒出且石灰水变浑浊 【详解】 （1）途径Ⅰ中氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应的化学方程式为Ca（OH）2+2HCl=CaCl2+2H2O （2）途径优于途径的原因是：①后续反应生成可循环利用；②生成的氨气可用于后续的沉淀反应，故填：生成的氨气可用于后续反应（合理即可）； （3）“过滤”操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒等，故填：漏斗； （4）“沉淀”时氯化钙与氨气、水、过氧化氢反应生成CaO2·8H2O和氯化铵，反应的化学方程式为CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl，故填：CaCl2+2NH3+8H2O+H2O2= CaO2·8H2O↓+2NH4Cl； （5）二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验的实验方案：取少量所得晶体，加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到溶液中有气泡冒出且石灰水变浑浊，说明晶体中混有 CaCO3，故填：加入稀盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水中，若观察到溶液中有气泡冒出且石灰水变浑浊。 【变式4-2】（2025·江苏扬州·三模）洗涤和洗护用品的发明与发展，是人类文明进步的重要标志之一。 Ⅰ．天然洗涤剂 （1）古代人们常用草木灰（主要成分碳酸钾）作为洗涤剂。现设计实验验证草木灰的主要成分，并完成实验报告。 【查阅资料】金属或其化合物在火焰上灼烧时会使火焰呈现特征颜色，如钠元素为黄色，钾元素为紫色，钙元素为砖红色。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中， （填具体操作），并将产生的气体通入澄清石灰水中 产生的气体使澄清石灰水变浑浊 草木灰中含碳酸根离子 ②用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧 草木灰中含有钾元素 （2）用 测得草木灰浸出液的pH为11.2，说明草木灰浸出液呈 （填“酸性”或“碱性”）。《周礼·考工记》中记载，古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛。上述过程中生成氢氧化钾的化学方程式是 。 Ⅱ．合成洗涤剂 1959年，上海永兴化工厂建设并投产，标志中国合成洗涤剂工业的诞生。合成洗涤剂的核心成分为表面活性剂和助洗剂。过碳酸钠是一种常见的助洗剂，实验室用与稳定剂的混合溶液和30%的溶液反应制备过碳酸钠，流程如下： 【查阅资料】过碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低。 （3）反应釜中温度不宜超过20℃的原因是 。 （4）反应结束后，停止搅拌，向反应液中加入异丙醇，静置、过滤、洗涤、干燥，获得过碳酸钠固体。加入异丙醇的目的是 。 （5）上述过滤操作若在实验室中进行，需要用到的仪器有漏斗、玻璃棒、 。 （6）实验中用到的在工业上可用侯氏制碱法获取，相关反应原理是。若生产过程中获取了33.6吨纯度为98%的，理论上加热后可以得到的质量是多少（杂质不参与反应）？（写出计算过程，结果精确到0.1） 【答案】（1）加入适量稀盐酸 火焰颜色为紫色 （2） pH计 碱性 （3）防止过氧化氢受热分解 （4）减少过碳酸钠的溶解，使其结晶析出 （5）烧杯、铁架台（带铁圈） （6）解：设理论上加热后可以得到的质量是x   x≈20.8t 答：理论上加热后可以得到的质量是20.8t。 【详解】（1）①实验结论为草木灰中含有碳酸根离子，实验现象为产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，氢离子能与碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，说明加入了酸，则实验步骤①取适量草木灰样本与蒸馏水在烧杯中充分混合搅拌后静置，取上层清液于试管中，加入适量稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中； ②含钾元素的物质在火焰上灼烧时火焰为紫色，故用铂丝蘸取上层清液，在火焰中灼烧，火焰颜色为紫色，说明草木灰中含有钾元素； （2）pH试纸测得的pH值为整数，故应用pH计测得草木灰浸出液的pH为11.2； 草木灰的浸出液pH大于7，呈碱性； 古人曾在草木灰的水溶液中加入贝壳烧成的灰（主要成分为CaO），利用生成物中的氢氧化钾来清洗丝帛，该过程中，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钾反应生成碳酸钙和氢氧化钾，该反应的化学方程式为：； （3）过氧化氢受热易分解，故反应釜中温度不宜超过20℃的原因是：防止过氧化氢受热分解； （4）过碳酸钠在异丙醇（有机溶剂）中的溶解度较低，故加入异丙醇的目的是：减少过碳酸钠的溶解，使其结晶析出； （5）过滤所需的仪器是：漏斗、玻璃棒、烧杯、铁架台（带铁圈）； （6）见答案。 【变式4-3】（25-26九年级上·山东济南·期末）某化学兴趣小组在实验室探究用鸡蛋壳（主要成分CaCO3，杂质不参与反应且不溶于水）制取氢氧化钙的可行性。 已知：碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳。鸡蛋壳中CaCO3的分解程度以及CaCO3含量都会影响Ca（OH）2的产量。鸡蛋壳中CaCO3能完全分解且其含量不低于90%，才有利用价值。 【任务一】设计制取方案 （1）小组同学设计以鸡蛋壳为原料制取Ca（OH）2的方案如下： CaCO3CaOCa（OH）2 过程②中发生反应的化学方程式为： 。 【任务二】探究鸡蛋壳煅烧后固体成分，判断CaCO3的分解程度。 （2）小组同学进行了如下实验，请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤I：取一定质量鸡蛋壳高温煅烧至质量不再变化。 样品质量减少。 蛋壳煅烧过程中有气体生成。 步骤II：①取少量步骤I所得固体，加入足量水充分溶解，过滤。 ②向①所得滤液中滴几滴酚酞试液。 ①溶液温度 （选填“升高”“降低”或“不变”），有少量固体不溶解。 ②溶液颜色变为 色。 蛋壳煅烧后生成氧化钙。 步骤III：取少量步骤II中①所得滤渣，滴加足量稀盐酸。 无气泡生成，有少量固体剩余。 鸡蛋壳煅烧后固体成分是氧化钙和少量杂质，且CaCO3能完全分解。 【任务三】测定鸡蛋壳中碳酸钙的含量 小组同学利用足量稀盐酸与10g鸡蛋壳样品反应，测定鸡蛋壳样品中CaCO3的含量。下图是实验过程和所测得的数据。请计算： （3）反应生成CO2的质量为 g。 （4）鸡蛋壳中CaCO3的质量分数。（根据化学方程式计算，写出计算过程，结果精确至0.1%） 【表达与交流】 （5）通过上述探究，该鸡蛋壳样品 （填“适合”或“不适合”）用来制取氢氧化钙。 【答案】（1） （2）升高 红 （3）4.18 （4）解：设CaCO3的质量为x。       x=9.5 g 鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=。 答：CaCO3的质量分数为95.0%。 （5）适合 【详解】（1）过程②是氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca（OH）2​。 （2）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，所以溶液温度升高；氢氧化钙溶液显碱性，能使酚酞试液变红，所以溶液颜色变为红色。 （3）根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变。生成CO2的质量=反应前装置和药品的总质量-反应后装置和剩余物质的总质量，所以生成CO2的质量为269.96g−265.78g=4.18g。 （4）见答案。 （5）根据题意已知鸡蛋壳中CaCO3含量不低于90%才有利用价值，而此鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为95.0%，高于90%，所以该鸡蛋壳样品适合用来制取氢氧化钙。 题型05 化肥的分类 名称 氮肥 磷肥 钾肥 复合肥料 定义 含氮元素的肥料 含磷元素的肥料 含钾元素的肥料 指含两种或两种以上主要营养元素的肥料。 作用 氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用。 磷肥可以促进作物生长，还可以增强作物的抗寒、抗旱能力。 促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏的 能力。 具有氮肥、磷肥、钾肥的多重功效。 种类 氨水（NH3· H2O）、有机氮肥［如尿素，CO（NH2）2］、铵态氮肥（如碳酸氢铵）、硝态氮肥（如硝酸钙，Ca（NO3）2。 磷矿粉［主要成分Ca3（PO4）2 ］等。 硫酸钾（K2SO4）等 磷酸氢二铵［（NH4） 2HPO4］，硝酸钾（KNO3）等。 【典例5】（24-25九年级上·江苏常州·期中）化学小组同学查阅到几种氮肥，部分标签和价格记录如下。下列说法错误的是 尿素CO（NH2）2 硫酸铵 碳酸氢铵（碳铵）NH4HCO3 15.0元/kg 10.0元/kg 5.0元/kg A．硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4 B．相同价钱买碳铵比买尿素获得更多氮元素 C．碳酸氢铵应存放在干燥阴凉处 D．某含氮量为16.8%的碳铵化肥是纯净物 【答案】D 【详解】A、硫酸铵中铵根的化合价为+1价，硫酸根的化合价为-2价，硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4，故说法正确； B、1元钱所购买的碳铵中氮元素的质量为：，1元钱所购买的尿素中氮元素的质量为：，0.0354 kg >0.0311 kg，因此相同价钱买碳铵获得更多氮元素，故说法正确； C、碳酸氢铵不稳定，易分解生成氨气、二氧化碳和水，需在干燥阴凉处保存以防分解，故说法正确； D、纯净碳酸氢铵[NH4HCO3]中氮元素的质量分数为：，实际含氮量16.8%<17.7%，说明该化肥含有杂质（如水分或其他物质），不是纯净物，而是混合物，故说法错误。 故选D。 【变式5-1】（25-26九年级上·江苏南通·期末）钾肥能增强农作物抗病虫害和抗倒伏能力。下列物质能用作钾肥的是 A．KCl B．Ca3（PO4）2 C．CO（NH2）2 D．NaNO3 【答案】A 【详解】A、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项符合题意。 B、Ca3（PO4）2中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 【变式5-2】（25-26九年级上·江苏泰州·期末）下列化肥，属于复合肥的是 A．NH4HCO3 B．KNO3 C．CO（NH2）2 D．Ca3（PO4）2 【答案】B 【分析】复合肥是指同时含有氮、磷、钾三种营养元素中两种或两种以上的化肥。 【详解】A. NH4HCO3只含氮元素，属于氮肥，不符合题意； B. KNO3含有钾元素和氮元素，属于复合肥，符合题意； C. CO（NH2）2只含氮元素，属于氮肥，不符合题意； D. Ca3（PO4）2只含磷元素，属于磷肥，不符合题意。 故选B。 【变式5-3】（2025·江苏南京·中考真题）下列物质中，可用作磷肥的是 A．Ca3（PO4）2 B．KCl C．NH4Cl D．CO（NH2）2 【答案】A 【详解】A、中含有N、P、K中的磷元素，属于磷肥，故选项符合题意。 B、中含有N、P、K中的钾元素，属于钾肥，故选项不符合题意。 C、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 D、中含有N、P、K中的氮元素，属于氮肥，故选项不符合题意。 故选A。 题型06 铵态氮肥的检验与使用 1. 铵态氮肥的检验 ①与碱混合加热： 铵态氮肥能与碱反应产生有刺激性气味的氨气。 方法一：取样有刺激性气味的气体产生。 （NH4）2SO4+Ca（OH）2 CaSO4+2NH3 ↑ +2H2O 方法二： 取样 有刺激性气味的气体产生试纸变蓝。 （NH4）2SO4+2NaOH Na2SO4+2NH3 ↑ +2H2O ②直接加热碳酸氢铵等化肥也会分解产生氨气。 NH4HCO3 CO2 ↑ +NH3 ↑ +H2O 2. 铵态氮肥施用的注意事项： 施肥时，要避免铵态氮肥与熟石灰、草木灰（含碳酸钾） 等碱性物质混用，否则会降低肥效。 【典例8】（2025·江苏镇江·二模）某学习小组通过下列实验探究氯化铵的性质。 实验①：将适量NH4Cl溶于20℃水中，搅拌，测量温度 实验②：取①溶液加入镁条，产生白色沉淀，用排水法收集产生的气体，点燃 实验③：另取①溶液于试管中，加入Ca（OH）2溶液，微热，在试管口放置湿润的红色石蕊试纸 实验④：另取NH4Cl固体于试管中，加热，观察现象 下列说法不正确的是 A．实验①测量温度为15.6℃，说明氯化铵溶解吸热 B．实验②气体燃烧发出淡蓝色火焰，说明产生的气体有H2 C．实验③观察到试纸变蓝，说明氯化铵化肥可与熟石灰混用，增强肥效 D．实验④观察到试管口出现白色固体的原因：NH3+HCl=NH4Cl 【答案】C 【详解】A、实验①中，初始水温为20℃，溶解后温度降至15.6℃，说明氯化铵溶解过程吸收热量。正确。 B、化学反应前后元素种类不变，氯化铵与镁反应生成可燃性气体和沉淀，可燃性气体燃烧发出淡蓝色火焰，则气体是氢气，正确。 C、实验③中，NH4Cl溶液与Ca（OH）2（熟石灰）反应，微热后试管口湿润红色石蕊试纸变蓝。这是因为铵盐与碱反应，产生的氨气（NH3），氨气溶于水形成氨水，使红色石蕊试纸变蓝。铵态氮肥（如NH4Cl）不能与碱性物质（如熟石灰）混用，否则会放出氨气，导致氮素损失，肥效降低，而非增强。错误。 D、实验④中，加热NH4Cl固体，发生分解生成NH3和HCl。氨气和氯化氢气体在试管口遇冷重新结合形成白色固体氯化铵。正确。 故选C。 【变式8-1】（2025·江苏镇江·二模）用配制溶液并检验铵盐，下列操作规范的是 A．称量 B．溶解 C．倾倒 D．检验 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A、用托盘天平称量物品时，应遵循“左物右码”的原则，氢氧化钠具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中进行称量，故A错误； B、配制氢氧化钠溶液应在烧杯中进行，不能在量筒中配制氢氧化钠溶液，故B错误； C、倾倒液体时，瓶塞应倒放，瓶口应紧挨试管口，标签应朝向手心处，故C正确； D、氢氧化钠能与氯化铵在加热的条件下反应生成氨气，检验氨气通常使用湿润的红色石蕊试纸，如果试纸变为蓝色，则证明有氨气存在，故D错误。 故选C。 【变式8-2】（24-25九年级下·江苏苏州·阶段练习）粮食安全是“国之大者”。守住良田沃土，保障粮食安全。 （1）土壤酸化不利于农作物生长。要改良酸化土壤，可选用的物质为 （填字母）。 A．硝酸钾    B．熟石灰    C．稀硫酸 （2）某农田改良后为5.4，该地区常见农作物最适宜生长的土壤范围如下： 农作物 茶树 油菜 水稻 萝卜 5.0~5.5 5.8~6.7 6.0~7.0 7.0~7.5 该农田适合种植的农作物是 。 （3）化肥和农药对农业增产有重要作用。下列说法不正确的是 （填字母）。 A．铵态氮肥和草木灰混合使用可以增加肥效 B．农作物叶子发黄、生长迟缓可以施用氯化铵 C．为增加农作物产量，大量使用化肥和农药 （4）碳酸氢铵需密封保存于阴凉处，用化学方程式解释原因 。 【答案】（1） B （2）茶树 （3） AC （4） 【详解】（1）熟石灰显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤。故选B； （2）某农田改良后pH为5.4，茶树适宜生长的土壤pH范围为5.0~5.5，油菜适宜生长的土壤pH范围为5.8~6.7，水稻适宜生长的土壤pH范围为6.0~7.0，萝卜适宜生长的土壤pH范围为7.0~7.5，故适合种植的农作物是茶树； （3）A、草木灰的主要成分是碳酸钾，显碱性，能与铵态氮肥反应生成氨气，降低肥效，符合题意； B、氮肥有促进植物茎叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量的作用，故农作物叶子发黄、生长迟缓可以施用氮肥，氯化铵含N、P、K中的氮元素，属于氮肥，不符合题意； C、大量使用农药和化肥，会污染水源和土壤，应合理使用，符合题意。 故选AC； （4）碳酸氢铵受热易分解生成氨气、二氧化碳和水，故需要密封保存于阴凉处，该反应的化学方程式为：； 【变式8-3】（24-25九年级下·江苏泰州·月考）为了研究土壤酸碱性对植物生长的影响，某校化学兴趣小组的同学们在老师的指导下开展了项目式学习的探究。 任务一：测定土壤的酸碱性 【进行实验】 （1）步骤如下： 步骤1：取农田里五份不同位置的5g土样于烧杯中，分别加入10mL蒸馏水，充分搅拌后静置，澄清后过滤； 步骤2：用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与 对照读数。 【实验记录】同学们分别进行了五次实验测定土壤滤液的酸碱度，实验数据记录如下：     滤液1 滤液2 滤液3 滤液4 滤液5 测得的pH 5 6 6 5 5 【实验结论】 （2）该土地的土壤呈 性。 任务二：探究当地土壤酸碱性的成因 【调查咨询】同学们向当地种植户咨询土壤酸碱度的成因，据种植户介绍，该土地之前施用过大量氯化铵化肥，土壤中可能有氯化铵残留。 【教师指导】氯化铵的水溶液显酸性，长期施用氯化铵化肥会造成土壤酸化。 【猜想假设】该土壤中可能含有氯化铵。 【进行实验】 （3） 实验步骤 实验现象或化学方程式 实验结论 步骤1：取少量土壤溶液于一支试管中，向其中滴加氢氧化钠溶液并加热 现象 有 氯化铵有残留 步骤2：另取少量土壤溶液于另一支试管中，滴加少量的 反应的化学方程式 有Cl- 【反思评价】 （4）步骤1中发生反应的化学方程式为 。 任务三：选择土壤改良剂 【查阅资料】酸性土壤的改良可以施用生石灰、熟石灰、草木灰（主要成分为K2CO3）等。 【进行实验】同学们取两份相同的土壤样品各500g，分别加入1L水，充分搅拌后静置，测得上层清液pH=5，再分别加入0.2g不同的改良剂，充分搅拌后静置，测上层清液的pH，得到下表结果。 加入的改良剂 熟石灰 草木灰 测得的pH 11 6 【分析交流】 （5）现需将此酸性土壤改良为pH约等于9，熟石灰和草木灰两种改良剂最好选用 。 （6）与熟石灰相比，用草木灰改良酸性土壤的优点是 。 （7）若同学们采用熟石灰降低农田土壤的酸性，但效果不明显。小明同学提出可能是熟石灰已变质了，写出验证熟石灰已经变质的实验方法 （写出操作、现象和结论）。 【答案】（1）标准比色卡 （2）酸 （3）产生有刺激性气味的气体 硝酸银溶液 （4）； （5）熟石灰 （6）既可以改良土壤的酸性，又可以提高土壤的肥力 （7）取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰确实已经变质 【详解】（1）用玻璃棒分别蘸取少量滤液滴加到pH试纸上，试纸显色后与标准比色卡对照读数； （2）根据表中数据可知，测得的pH为5-6，该土地的土壤呈酸性； （3）氯化铵与氢氧化钠在加热条件下会发生反应，生成氨气、水和氯化钠，氨气具有刺激性气味，因此我们可以通过闻气味来判断反应是否发生，如果试管口有刺激性气味的气体产生，那么就可以说明土壤中含有； 为了检验土壤溶液中是否含有氯离子，我们可以选择滴加硝酸银溶液，氯离子与银离子在溶液中会结合生成白色的氯化银沉淀，如果观察到有白色沉淀生成，那么就可以说明土壤溶液中含有氯离子，反应的化学方程式为：； （4）步骤1中氯化铵与氢氧化钠反应的化学方程式为：； （5）根据实验数据，我们可以看到加入熟石灰后土壤的pH值达到了11，远高于目标值；而加入草木灰后土壤的pH值只达到了6，仍然偏酸性，因此，为了达到目标pH值，我们应该选择熟石灰作为改良剂； （6）草木灰中含有碳酸钾，用草木灰改良土壤的优点是既可以改良土壤的酸性，又可以为植物的生长提供钾元素； （7）熟石灰是氢氧化钙，熟石灰变质实际上是氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，则验证熟石灰已经变质的实验方法是：取少量样品于试管中，滴入足量稀盐酸，若有气泡产生，证明熟石灰确实已经变质。 1 / 2 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $