湖南岳阳市平江县颐华高级中学2025-2026学年高二下学期入学考试化学试题

顾华学校2024级高二下学期入学监测考试化学参考答案 一、 选择题 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 B B D C C D B A B A 15.(14分) (1)4:5 (2)sp2杂化 4 (3)10NA (4)N>C>H sp (5)直线形 16.(14分 (1)第四周期第VⅧ族 (2) 2A1+2OH+6H,0=2A1(OH)4+3H2 (3)H,0,+2LiCo0,+6H*=2Co2+2Li*+0,↑+4H,0 炭黑、氢氧化铁 (4)1×10 (5)茶取平衡0[(C,H0),P0,].+2H*o"+2(C,H,0,P00I,HS0,电离 产生大量H,使正向移动，Co+进入水相 (6)Li2C03在80℃时溶解度较小，沉淀更完全 17.(14分)(1)100mL容量瓶 (2)①酸式滴定管（或移液管） ②c ③B (3)滴入最后半滴硫代硫酸钠标准液时，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢 复成原来颜色 (4)2.16 (5)CD 18.（16分)(1) ①> ②4.3×1013 (2)①减小1.6molL-1 ②3：1 (3)H3PO3+20H-H2PO3+2H2O (4② (5)>颐华学校2024级高二下学期入学监测考试试卷 化学 满分：100分时量：75分钟 可能用到的相对原子质量：H-1,0-16,Na-23,Cr-52 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一 个是符合题目要求的。 1.新型功能材料的研究与应用是当代科技的重要方向。下列材料的归类正确的是() 选项 材料与核心用途 归类 A 石墨烯：手机芯片散热膜 高分子材料 B 钙钛矿(CaTio3)：太阳能电池光电转换材料 无机非金属材料 二氧化硅气凝胶：航天器返回舱表面隔热层 硅酸盐材料 D 金属有机框架：氢气储存、CO2捕集、药物缓释载体等 金属材料 2.下列图示中，实验操作或方法符合规范的是() 蓝色钴 玻璃 随有样品 的铂丝 A.观察钠与水的反应 B.探究样品中是否含有钾元素 葹取NaClo溶液 的玻璃棒 pH试纸 璃 片 C.加热Na2CO310H2O D.研究NaC1O溶液的pH 1 3.下列说法正确的是（) A.1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B.第四周期基态原子未成对电子数为1的元素有4种 C.ns能级的能量一定高于(-1)d能级的能量 D.元素周期表中IB族到IⅡB族10个纵列的元素都是金属元素 4.(★★)通过电解废旧锂电池中的LiMn2O4可获得难溶性Li2CO3和MnO2,电解示意图 如下（其中滤布的作用是阻挡固体颗粒，离子可自由通过。电解过程中溶液的体积变化忽略 不计)。下列说法错误的是() 电源 电极A 电极B L计 Mn2 Mn2 H2SO4、 MnSO,溶液 MnO2 LiMn2O 滤布 A.电极A为阴极，发生还原反应 B.电极B的电极反应式：2HO+Mn2+一2e=MnO2+4H C.电解一段时间后，溶液中Mn+浓度保持不变 D.电解结束，可通过调节pH除去Mn+,再加入NaCO3溶液获得LizCO3 5.“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用。下列类推思维中正确的是() A.NaOH饱和溶液导电能力强，则Ca(OH)2饱和溶液导电能力也强 B.加热时Cu与O2反应生成CO,则加热时C与S反应生成CS C.CaC2能水解CaC2+2H2O→Ca(OH)2+HC=CH,则Mg2C3也能水解Mg2C3+4H2O→ 2Mg(OH)2+CH3-C=CH D.BaCl2溶液中通入SO2无沉淀产生，则BaNO3)2溶液中通入SO2也无沉淀产生 2 6.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是() A.已知2H2(g)十Oz(g)=2H2O(g)△=-483.6kJ·mol-1,则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 B.已知2C(s)十2O2(g)=2C02(g)△H1,2C(s)HO2(g)=2CO(g)△H2,则△H1>△H2 C.已知NaOH(aq)+1/2H2S04(aq)=1/2Na2S04aq)+H2O)△H=-57.4kJ·mol-1,则含20.0g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，放出28.7kJ的热量 D.己知C(石墨，s)=C(金刚石，)△H>0,则石墨比金刚石更稳定 7.某新型材料由过渡金属M和有机配体L构成。该配体L由X、Y、Z、W四种原子序数依 次增大的短周期非金属元素组成。已知：X的最外层电子数等于其周期数：基态Y和基态Z 原子价层电子均有2个单电子：W的单质晶体可用于半导体。下列叙述正确的是() A.比Z第一电离能大的同周期元素有2种 B.YZ2分子的空间结构为直线形 C.简单氢化物的还原性：Z>Y D.W的最高价氧化物属于两性氧化物 8.合成氨工业N2(g)+3H2(g)÷2NH3(g)在不同温度下的平衡常数如下表： 温度/℃ 25 400 平衡常数K 6 下列关于该反应的说法错误的是() A.该反应放热，a<b B.实现了氮的固定 C升温，正、逆反应速率均增大 D.达到平衡后压缩容器体积，N2转化率增大 9.25℃的下列溶液中，碱性最强的是() ApH=11的溶液 B.c(OH)=0.12mol·L1的溶液 C.1L含有4 g NaOH的溶液 D.cH)=1×1010mol·L1的溶液 10.已知H2A、H2B的相关电离常数有如下关系：H2A>H2B>HA>HB,下列化学方程式一定 正确的是() A.NaHB+H2A=H2B+NaHA B.Na2B+H2A=H2B+Na2A C.H2B+Na2A-Na2B+H2A D.H2B+NaHA-NaHB+H2A 3 1l.叠氮酸(HN3)与NaOH溶液反应生成NaN3。已知NaN3溶液呈碱性，下列叙述正确的是() A.0.01mol·L1HN3溶液的pH=2 B.HN3溶液的pH随温度升高而减小 C.NaN3的电离方程式：NaN3=Na+3N D.0.01mol·L1NaN3溶液中：c(H)+cNa)=cN3)十c(HN3) 12.明矾是常用的一种净水剂，某企业利用生活废旧铝制品（主要成分为A1、A12O3)制备明矾 的工艺流程如下： →滤渣I 废旧铝焙烧NaOH溶液 制品 →滤液Ⅱ 下列说法错误的是() 稀H,S0,操作a,明风 L滤渣口KS0, A.组成明矾的5种元素A1、K、S、O、H的原子半径大小：KS>O>A1>H B.“滤液II”可用于制备膨松剂 C.“滤渣II”溶解时，提供稀硫酸稍过量，以防止A13+水解 D.“操作a”包括蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 13.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是（) A.cFe3+)=0.Imol.L1的溶液中：Cu2+、NH、NO、SCN B.能使甲基橙变为红色的溶液：Fe2+、Ca+、ClO、C1 c(H) c. c(oH） =102的溶液中：A13+、Ba2+、HCO3、NO3 D.由水电离的c(H)=1×I0molL的溶液中：Na+、NH4、I、SO2 14.下列化合物中含3个手性碳原子的是() OH CI H B.OHCCH-C-CI A.OHC-CH—CH,OH Br OH CI H C.HOOC-CH-C-C-CI D.CH-CH—CH—CH Br Br CH 4 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.（14分★★)血红素是吡咯(C2H3N)的重要衍生物，血红素（含Fe2+)可用于治疗缺铁 性贫血。吡咯和血红素的结构如图所示。 CH-CH,CH, H,C CH=CH. H,C -CH 吡咯 HOOCCH,CH, CH,CH,COOH 血红素 (1)基态Fe2+与Fe3+中未成对的电子数之比为 (2)已知吡咯中的各个原子均在同一平面内，则吡咯分子中N原子的杂化类型为 N原子的价层电子对数为 0 (3)1mol吡咯分子中所含的o键总数为 个。 (4)H、C、N三种元素的电负性由大到小的顺序为。三种元素组成的化合物HCN分 子中，碳原子的轨道杂化类型为 (5)等电子体是指原子总数、价电子总数相同的粒子，其结构往往相似。HN3称为叠氮酸， 常温下为无色有刺激性气味的液体。N?的空间结构是 16.(14分)锂离子电池广泛应用于新能源汽车和电子产品。废旧锂电池正极材料主要含 LiCoO2、Al箔、炭黑及少量Fe等惰性杂质。某课题组设计如下工艺流程回收钴和锂： HSO,溶液 NaOH溶液 双氧水 P204 HSO,溶液 择一界寂一过西节丽一南恒 浸泡液 滤渣 水相有机相 NaCIo浒质 沉锂→Lic0, 氧化pH=85Co(OH),煅烧→Co,0, 已知：O25℃时，K[Pe(OH),]=4.0x109,K[Co(OH),]=1.0x10 ②萃取剂P204结构简式：(C8H1O)2PO(OHD,可与Co2+形成配合物，其中CsH17为烷烃烃基。 请回答下列问题： (1)写出Co在元素周期表中的位置： (2)用离子方程式表示“碱浸”的目的： (3)“酸浸”过程中LiCoO2溶解的离子方程式为 :滤渣的主要成分为 (填 名称)。 (4)“调节pH”的目的是使Fe3+转化为Fe(OH3沉淀除去。25℃时，已知调节后溶液中 c(Fe)=4.0×108molL,该条件下c(Co2最大可达 molL。 (5)使用H2SO4能实现“反萃取”的原因是 (用平衡移动原理解释)。 (6)工业上常在80℃下进行“沉锂”反应而不是室温，其原因是 (忽略温度对“沉 锂”反应速率的影响)。 17.(14分)（★★）工业废水中常含有一定量氧化性较强的C20,2,利用滴定原理测定C202 含量（通常以1L废水中的微粒质量计量）的方法如下： 步骤I:量取30.00mL废水于锥形瓶中，加入适量稀酸酸化。 步骤Ⅱ：加入过量的碘化钾溶液充分反应：C20,2+6+14H=2Cr3+3I2+7H20。 步骤亚：向锥形瓶中滴入几滴指示剂。用滴定管量取0.1000 nol-LNa2S2O3溶液进行滴定，数 据记录如下表。（已知：I2+2NaS2O3=2NaI+NaS4O6) 滴定次数 Na2SzOs溶液起始读数/mL Na2S2O3溶液终点读数/mL 第一次 1.02 19.03 第二次 2.00 19.99 第三次 0.20 18.20 (1)取Na2S2O3固体配制100mL0.1000mol·L1Na2S2O3溶液，需要的定量仪器有分析天平、 量筒和 (2)①步骤I量取30.00mL废水选择的仪器是 6 ②排除碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 (填标号)，然后小心操作 使尖嘴部分充满碱液。 ③步骤I中加入适量的酸酸化，该酸可以是 (填标号)。 A.盐酸 B.稀硫酸 C.草酸 D.浓硝酸 (3)滴定达到终点时的实验现象是 (4)计算废水中C202含量为 g·L以。 (⑤)以下操作会造成废水中C2O,2含量测定值偏高的是 (填标号)。 A.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度 B.盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗 C滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液 D.量取Na2S2O3溶液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗 18.(16分)（★）按要求回答下列问题： I.SO2造成酸雨的主要原因，工业上常用氨吸收法和亚硫酸盐法吸收烟气中的SO2。 (1)25℃时，KbNH3H20)=1.8×10-5;H2S03:Ka1=1.5×102,Ka2=1.0×10-7; Ksp(CasO4)=7.1×105 第1步：用过量的浓氨水吸收SO2,并在空气中氧化： 第2步：加入石灰水，发生反应：Ca2+20H+2NH4+S042CaS04↓十2NH3H20K ①25℃时，0.1molL1NH4)2SO3溶液的pH(填“>”“<”或“=”)7。 ②计算第2步中反应的K= (保留2位有效数字)。 (2)“亚硫酸盐法”吸收烟气中的SO2 ①将烟气通入I.0 mol-LNa2SO3溶液，若此过程中溶液体积不变，则溶液的pH (填“减 小”“不变”或“增大”)。当溶液pH约为6时，吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂， 此时溶液中c(SO32)=0.2molL1,则溶液中c(HSO3)= ②室温条件下，将烟气通入NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与各含硫组分物质的量分数的变 化关系如下图所示。b点时溶液pH=7,则nNH4):n(HSO32= 1.0 0.8 e(HSO, c(S0) 8 c(H,SO) 0.2 4 6 810pH Ⅱ.常温下，已知H3PO3溶液中含磷微粒的浓度之和为0.1molL1,溶液中各含磷微粒的pc-pOH 关系如下图所示。 0① 5 ②. 810- 15 ③. 20 02468101214 pOH 己知：pc一lgc,pOH=lgc(OH):x、z两点的坐标分别为(7.3,1.3)、(12.6,1.3)。 (3)H,PO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为 (4)表示pc(HPO)随pOH变化的曲线是（填“①”“②”或“③”） (5)常温下，NaH2PO3溶液中的c(HPO32 c(H3PO3)(填“<”“>”或“=”)。