精品解析：福建省福州第四中学2026-2027学年 高一上学期10月月考 化学试题

福州四中2026-2027学年笃志级高一化学10月月考试卷 （考试范围：必修一专题1；考试时间：60分钟； 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   S-32   Cl-35.5   Ca-40 选择题：本题共一、12小题，每小题5分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 纯碱属于碱 B. 含有金属元素的化合物均属于盐 C. 碱石灰属于混合物 D. 属于新型的含碳化合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．属于盐，A错误； B．含有金属元素的化合物不一定是盐，可能为金属氧化物，如，B错误； C．碱石灰是氧化钙和氢氧化钠组成的混合物，C正确； D．属于一种元素组成的纯净物，为单质，不是新型的含碳化合物，D错误； 故选C。 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A. “烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，反应物一种，生成物有2种，属于分解反应，故A正确； B、青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，为萃取，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、熬胆矾铁釜，久之亦化为铜，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，属于置换反应，故C正确； D、“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中蜡烛燃烧会生成二氧化碳和水，涉及氧化还原反应，故D正确； 故选B。 3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．属于置换反应，有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．不属于四种基本反应类型，碳元素和铁元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．属于复分解反应，无元素化合价变化，不属于氧化还原反应，C不符合题意； D．属于分解反应，锰元素和氧元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 4. 对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是 A. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据置换反应的特征一种单质和一种化合物反应生成新单质和新化合物为置换反应，故A正确； B．酸式盐和碱反应也能生成盐和水，如NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O，故B错误； C．A是可溶性碱，B是可溶性盐，如A为氢氧化钡溶液，B为硫酸铜溶液，反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，故C错误； D．若A、B、C、D都是化合物，该反应不一定是复分解反应，也可能是氧化还原反应等，如氯化铁与亚硫酸钠反应生成氯化亚铁和硫酸钠，故D错误； 答案选A。 5. 归纳法是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是 选项 X Y Z A 含氧酸 一元酸 HClO4 B 易溶碱 一元碱 NaOH C 盐 酸式盐 NaHCO3 D 非电解质 氧化物 CO2 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．一元酸与含氧酸为交叉关系，如属于一元酸但不属于含氧酸，不满足X包含Y的逻辑关系，A错误； B．一元碱与易溶碱为交叉关系，如部分一元碱难溶于水，不满足X包含Y的逻辑关系，B错误； C．盐包含酸式盐、正盐、碱式盐，属于酸式盐，满足X包含Y、Y包含Z的包含关系，C正确； D．氧化物与非电解质为交叉关系，如多数金属氧化物属于电解质，不满足X包含Y的逻辑关系，D错误； 故选C。 6. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间 B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D. 三种分散系均属于混合物 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体区别于溶液或浊液的本质特征是胶体粒子的直径在1～100nm之间，A正确； B．胶体能产生丁达尔效应，溶液和浊液不会产生丁达尔效应，B正确； C．胶体具有吸附性，FeCl3溶液为棕黄色，而Fe(OH)3胶体和Fe(OH)3浊液都为红褐色，FeCl3溶液不与盐酸反应，C错误； D．溶液、胶体、浊液均属于混合物，D正确； 故选C。 7. 能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的NaCl 【答案】D 【解析】 【详解】A．MgCl2晶体中有离子，但离子不能自由移动，不能导电，是电解质，故A不符合题意； B．NaCl溶液中有自由移动的离子，能导电，属于混合物，不属于电解质，故B不符合题意； C．液态氯化氢是共价化合物，没有自由移动的离子，不能导电，属于电解质，故C不符合题意； D．熔融的NaCl有自由移动的离子，能导电，属于电解质，故D符合题意。 综上所述，答案为D。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下，5 L CH4与5 L NH3所含的原子个数之比为5∶4 B. 标准状况下，11.2 L O3中所含氧原子数目等于1.5NA C. 同温同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D. 同温同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度之比为11∶7 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，等体积的和物质的量相等，1个含5个原子、1个含4个原子，故原子个数之比为5:4，A正确； B．标准状况下11.2 L 的物质的量为，所含氧原子物质的量为，数目为，B正确； C．同温同压下，等体积的和物质的量相等，故分子数相同；二者摩尔质量均为，同温同压下气体密度与摩尔质量成正比，故密度相同，C正确； D．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，与质量无关，故一氧化碳和二氧化碳的密度之比为，不是11:7，D错误； 故选D。 9. 标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个CO2 ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不正确的是 A. 体积大小：④＞③＞①＞② B. 原子数目：③＞①＞④＞② C. 密度大小：②＞④＞①＞③ D. 质量大小：④＞③＞②＞① 【答案】D 【解析】 【分析】利用n=V/Vm=N/NA=m/M，ρ=M/Vm及物质的构成来分析. 【详解】①氨气的物质的量为6.72L/22.4L·mol－1=0.3mol，②CO2的物质的量为1.204×1023/6.02×1023=0.2mol，③甲烷的物质的量为6.4g/16g·mol－1=0.4mol，④HCl的物质的量为0.5mol， A、标准状况下，Vm相同，物质的量越大，体积越大，则体积大小为④＞③＞①＞②，故A不选； B、①中原子的物质的量为0.3mol×4=1.2mol，②中原子的物质的量为0.2mol×3=0.6mol，③中原子的物质的量为0.4mol×5=2mol，④中原子的物质的量为0.5mol×2=1mol，则原子数目③＞①＞④＞②，故B不选； C、由ρ=M/Vm可知，标准状况下，Vm相同，摩尔质量越大，则密度越大，密度大小为②＞④＞①＞③，故C不选； D、①中质量为0.3mol×17g·mol－1=5.1g，②中质量为0.2mol×44g·mol－1=8.8g，③中质量为6.4g，④中质量为0.5mol×36.5g·mol－1=18.25g，则质量大小为④＞②＞③＞①，故D选； 故选D。 10. 在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为 A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol 【答案】D 【解析】 【详解】根据电荷守恒可知3n(Fe3＋)＋n(K＋)=2n(SO42-)＋n(Cl—)，解得n(SO42-)＝0.35mol，答案选D。 11. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液；②是胶体；③能透过滤纸；④不能透过滤纸；⑤能产生丁达尔效应；⑥静置后，会析出黑色沉淀  A. ①④⑥       B. ②③④      C. ②③⑤       D. ①③④⑥ 【答案】C 【解析】 【详解】① 分散质粒子直径小于1才是溶液，纳米碳粒子直径为1~100，形成的是胶体，错误； ②分散质粒子直径在1~100的分散系为胶体，正确； ③ 胶体粒子直径小于滤纸孔隙，能透过滤纸，正确； ④ 胶体粒子直径小于滤纸孔隙，能透过滤纸，错误； ⑤所得分散系为胶体，能产生丁达尔效应，正确； ⑥胶体为介稳体系，静置不会析出沉淀，错误； 符合题意的为②③⑤，故答案选C。 12. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，和的密度之比为8:7 B. 12:30-13:30时间范围内压强最大 C. 若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于 D. 光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据阿伏加德罗定律：开始时四种气体的压强相同，体积相同，则气体的物质的量相同，则气体的密度比等于气体摩尔质量之比，即和的密度之比为8:7，A正确； B．根据图示可知：12:30-13:30时间范围内CO2温度升高最大，由于开始压强相同，在则这一段时间内压强最大，B正确； C．此时气体未处于标准状况，不能用气体摩尔体积进行计算，C错误； D．根据图示可知：光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的，D正确； 答案选C。 二、填空题：本题共4小题，共40分。 13. 在稀硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉种物质中，存在下面的相互关系，选择适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式：②______________；③______________；④______________；⑤______________。 （2）写出下列序号对应物质发生反应的化学方程式： i．①和②___________________________________。 ii．②和④_____________________________。 iii．②和⑤___________________________________。 【答案】（1） ①. ②. ③. ④. （2） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 在硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉 种物质中，符合转化关系的单质为铁片，酸为稀硫酸，氧化物为二氧化碳，碱为氢氧化钡，盐为碳酸钠，使有连线的两种物质能发生反应，上述分析得到它们的化学式为： 、、、、； 【小问2详解】 i．铁和稀硫酸发生置换反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为； ii．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为； iii．稀硫酸和碳酸钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为。 14. 写出下列电离方程式。 （1）碳酸钠固体溶于水：_________________________________________。 （2）氯化氢溶于水：_____________________________________________。 （3）明矾固体[KAl(SO4)2•12H2O]溶于水：________________________________________。 【答案】（1） （2）HCl =H++ Cl⁻ （3） 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠属于可溶性强电解质，溶于水时完全电离，强电解质的电离方程式用等号连接，结合原子守恒、电荷守恒，1个电离产生2个钠离子和1个碳酸根，电离方程式为； 【小问2详解】 氯化氢是强酸，属于强电解质，溶于水时在水分子作用下完全电离为氢离子和氯离子，电离方程式为HCl =H++ Cl⁻； 【小问3详解】 明矾是可溶性复盐，属于强电解质，溶于水时其带有的结晶水变为溶剂水，1个完全电离出1个钾离子、1个铝离子和2个硫酸根，电离方程式为。 15. 请回答下列问题。 （1）2 mol含有___________________个电子。 （2）质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最少的是__________。 （3）含0.4 mol的硫酸铝中所含的的物质的量是__________。 （4）1.7 g与__________克气体含有的氢原子数相同。 （5）将质量比为7:15的和混合，则混合气体中和的物质的量之比为_______；1 mol该混合气体的质量为___________（保留一位小数）；22 g该混合气体在标准状况下的体积为___________。 【答案】（1）20或约1.204×1025 （2） （3）0.6 mol （4）5.1 （5） ①. 1∶2 ②. 29.3 g ③. 16.8 L 【解析】 【小问1详解】 1个有8个电子，1个有1个电子，再加得到的1个负电荷，1个含10个电子，2 mol电子的物质的量为20 mol，电子数目为20或约； 【小问2详解】 根据可知，质量相同时，摩尔质量M越大，分子数越少，，，，，的摩尔质量最大，含有分子数目最少； 【小问3详解】 硫酸铝中，则； 【小问4详解】 1.7 g含有的氢原子的物质的量为，则，； 【小问5详解】 设和的质量分别为7 g和15g，则，，则； 混合气体的平均摩尔质量为，即1 mol该混合气体的质量为29.3 g； 。 16. 为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：  反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150g 12g 157.6g 请计算： （1）反应生成的二氧化碳在标准状况下体积为__________；  （2）稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为__________；  （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________________（保留一位小数）。 【答案】（1）L （2） （3） 【解析】 【小问1详解】 根据已知的表中数据可得：反应生成的二氧化碳的质量，则反应生成的二氧化碳在标准状况下体积为：； 【小问2详解】 根据反应的方程式，可知参加反应的的物质的量； 【小问3详解】 设石灰石中碳酸钙的质量为，根据反应方程式，可知石灰石中碳酸钙的物质的量为，则碳酸钙的质量分数为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 福州四中2026-2027学年笃志级高一化学10月月考试卷 （考试范围：必修一专题1；考试时间：60分钟； 试卷满分：100分） 可能用到的相对原子质量：H-1   C-12   N-14   O-16   S-32   Cl-35.5   Ca-40 选择题：本题共一、12小题，每小题5分，共60分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关物质分类的说法正确的是 A. 纯碱属于碱 B. 含有金属元素的化合物均属于盐 C. 碱石灰属于混合物 D. 属于新型的含碳化合物 2. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是（ ） A. “烈火焚烧若等闲”，明代于谦的《石灰吟》中此句实指石灰石的分解反应 B. “青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，体现了屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化 C. “熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应 D. “春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应 3. 下列反应不属于四种基本反应类型，但属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 4. 对于化学反应A+B=C+D的下列说法中，正确的是 A. 若A和C是单质，B和D是化合物，则该反应一定是置换反应 B. 若生成物C和D分别为盐和水，则该反应一定是中和反应 C. 若A是可溶性碱，B是可溶性盐，则C和D不可能是两种沉淀 D. 若A、B、C、D都是化合物，则该反应一定是复分解反应 5. 归纳法是学习化学的常用方法，某同学归纳的下表物质与图中对应关系正确的是 选项 X Y Z A 含氧酸 一元酸 HClO4 B 易溶碱 一元碱 NaOH C 盐 酸式盐 NaHCO3 D 非电解质 氧化物 CO2 A. A B. B C. C D. D 6. FeCl3溶液、Fe(OH)3胶体、Fe(OH)3浊液是三种重要的分散系，下列叙述中错误的是 A. Fe(OH)3胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子的直径在1～100nm之间 B. 分别用一束光透过三种分散系，只有Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C. 三种分散系的颜色都相同，且均能与盐酸反应，具有吸附性 D. 三种分散系均属于混合物 7. 能导电又属于电解质的是（ ） A. MgCl2晶体 B. NaCl溶液 C. 液态氯化氢 D. 熔融的NaCl 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A. 标准状况下，5 L CH4与5 L NH3所含的原子个数之比为5∶4 B. 标准状况下，11.2 L O3中所含氧原子数目等于1.5NA C. 同温同压下，相同体积的N2和CO气体具有相同的分子数和相同的密度 D. 同温同压下，等质量的一氧化碳和二氧化碳的密度之比为11∶7 9. 标准状况下，①6.72L NH3 ②1.204×1023个CO2 ③6.4g CH4 ④0.5mol HCl，下列关系不正确的是 A. 体积大小：④＞③＞①＞② B. 原子数目：③＞①＞④＞② C. 密度大小：②＞④＞①＞③ D. 质量大小：④＞③＞②＞① 10. 在KCl、FeCl3、Fe2(SO4)3三种盐配成的混合溶液中，若K＋为0.15 mol，Fe3＋为0.25 mol，Cl－为0.2 mol，则SO42-为 A. 0.1 mol B. 0.15 mol C. 0.25 mol D. 0.35 mol 11. “纳米材料”是粒子直径为1～100 nm（纳米）的材料，纳米碳就是其中的一种。若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质 ①是溶液；②是胶体；③能透过滤纸；④不能透过滤纸；⑤能产生丁达尔效应；⑥静置后，会析出黑色沉淀  A. ①④⑥       B. ②③④      C. ②③⑤       D. ①③④⑥ 12. 如图是利用“手持”技术测定阳光照射不同气体温度变化曲线，其中四个容器均密闭、体积相等且初始压强均为101kPa。 下列说法错误的是 A. 实验开始时，和的密度之比为8:7 B. 12:30-13:30时间范围内压强最大 C. 若容器的容积为22.4L，12:30时原子个数等于 D. 光照相同时间，的温度变化最大，是四种气体中温室效应最显著的 二、填空题：本题共4小题，共40分。 13. 在稀硫酸、碳酸钠、二氧化碳、铜片、氢氧化钡、氢氧化钠、生石灰、铁片和木炭粉种物质中，存在下面的相互关系，选择适当的物质，使有连线的两种物质能发生反应。 （1）请推断它们的化学式：②______________；③______________；④______________；⑤______________。 （2）写出下列序号对应物质发生反应的化学方程式： i．①和②___________________________________。 ii．②和④_____________________________。 iii．②和⑤___________________________________。 14. 写出下列电离方程式。 （1）碳酸钠固体溶于水：_________________________________________。 （2）氯化氢溶于水：_____________________________________________。 （3）明矾固体[KAl(SO4)2•12H2O]溶于水：________________________________________。 15. 请回答下列问题。 （1）2 mol含有___________________个电子。 （2）质量相同的、、、四种气体中，含有分子数目最少的是__________。 （3）含0.4 mol的硫酸铝中所含的的物质的量是__________。 （4）1.7 g与__________克气体含有的氢原子数相同。 （5）将质量比为7:15的和混合，则混合气体中和的物质的量之比为_______；1 mol该混合气体的质量为___________（保留一位小数）；22 g该混合气体在标准状况下的体积为___________。 16. 为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水。)有关实验数据如下表：  反应前 反应后 实验数据 烧杯和稀盐酸的质量 石灰石样品的质量 烧杯和其中混合物的质量 150g 12g 157.6g 请计算： （1）反应生成的二氧化碳在标准状况下体积为__________；  （2）稀盐酸中参加反应的HCl的物质的量为__________；  （3）计算该石灰石样品中碳酸钙的质量分数________________（保留一位小数）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $