安徽合肥八中2026届高三统一作业周测试卷

姓名 座位号 (在此卷上答题无效) 绝密★启用前 合肥八中2026届高三统一作业1 化学 2026年3月 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名和座位号填写在答题卡和试卷上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案选项涂黑。如需改动，用橡 皮擦干净后，再选涂其它答案选项。回答非选择题时，将答案写在答题卡上对应区域。写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.可能用到的相对原子质量：H:1Fe:56Zn:65 一、选择题：本题共16小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题 目要求的。 1.化学和生活、科技、社会发展息息相关。下列说法不正确的是() A.“低碳餐具套装取材于甘蔗渣，其主要成分为纤维素 B.杭州亚运会场馆使用的碲化镉”光伏发电系统将太阳能转化为电能 C.“深海一号”母船海水浸泡区镶上铝基是利用了牺牲阳极法的金属防腐原理 D.“三元催化器”将汽车尾气中NO和C0转化为N2和CO2,有利于实现碳中和 2.下列类推结论中正确的是() A.Fe3O4可写成FeO-Fe2O3,Pb3O4也可写成PbO:Pb2O3 B.浓硫酸可以干燥氯化氢气体，则也能干燥氟化氢气体 C.A1+与S2在溶液中可发生相互促进的水解反应生成沉淀和气体，Hg2+与S2~也是如此 D.FS和稀硫酸反应生成硫化氢，CuS也可以和稀硫酸反应生成硫化氢 3.己知M是一种常见酸的浓溶液，可使蔗糖变黑，Y是一种单质，构成Y的原子最外层电子数是次外 层电子数的2倍。它们之间的转化关系如图所示（反应条件及部分产物已略去)。下列说法正确的是 H,O M Y W化学试题第1页（共8页） A.M与Y反应中，M起氧化作用 B.金属钠着火可以用X扑灭 C.将W气体通入石蕊溶液，溶液先变红后褪色 D.工业上用水吸收Z制备M 阅读下列材料，完成下列2个小题。 氨、磷及其化合物应用广泛，磷元素有白磷、红磷等单质，白磷(P,)易自燃，燃烧热为2378.0kJ·ol1, 其分子结构及晶胞如下图所示，白磷和红磷转化的热化学方程式为xP(白磷，母))=4P(红磷，) △H<0;实验室常用CSO,溶液吸收有毒气体PH,,生成H,PO,、H,SO,和Cu;P元素可形成多 种含氧酸，其中次磷酸(H,P○2)为一元弱酸：磷酸可与铁反应，在金属表面生成致密且难溶于水的磷酸 盐膜。 O表示P4 白磷分子 白磷晶胞 4.下列说法正确的是 A.P分子中的P-P-P键角为10928 B.白磷晶体中1个P4分子周围有12个紧邻的P分子 C.白磷和红磷互为同分异构体 D.白磷和红磷在O,中充分燃烧生成等量P,O,(s),红磷放出的热量更多 5.下列化学反应表示正确的是 A.白磷的燃烧：P4(s)+502(g)=PO1o(s)△H=+2378.0 kJ.mol B.工业上用足量氨水吸收SO2:NH,·H,O+SO,=NH,HSO C.用CSO4溶液吸收PH3:PH3+4CuSO4+4H,O=4CuV+HPO4+4H,SO4 D.次磷酸与足量NaOH溶液反应：H,PO,+3NaOH=Na,PO,+3H,O 6.从微观视角探析物质结构及性质是学习化学的有效方法。下列实例与解释不符的是 选项 物质性质 微观解释 A pKa:CF3COOH<CCI3COOH F的电负性大于C1,吸电子能力强，导 W化学试题第2页（共8页） 致CF,COOH中羟基极性大 孤电子对与成键电子对之间斥力大于成 B 键角(H-N-H):NH,<[Cu(NH,),] 键电子对与成键电子对之间的斥力 C 稳定性：F>H,O H-F键的键能大于H-O键 O,和CC14均为非极性分子，H,O为极 O,在CC14中的溶解度大于在H2O中的溶解度 性分子 7.根据实验目的，下列实验方案正确的是 选项 实验目的 实验方案 证明葡萄酒的添加剂中含有$O, 将葡萄酒滴入盛有酸性KMnO,溶液的试管中 用pH试纸分别测定饱和NaHCO,溶液和饱和NaCIo B 比较H,CO,与HCIO酸性强弱 溶液的pH 苯分子中碳原子形成了稳定的Π 足量的苯加入溴的CCl,溶液中 大π键 比较Mg(OH)2和Cu(OH)2的Kp大 向5mL浓度均为0.1mol·L1的MgCL2、CuCl,混合 D 小 溶液中一次性加入4mL0.5molL的NaOH溶液 8.KF不溶于乙腈(CHC)溶液，但在冠醚的乙腈溶液中，可溶解并释放出F,最终生成有机氟化物。下 面是一个反应的实例： KF 18-冠-6 CHCN 物质1 物质Ⅱ 下列说法错误的是 A.物质I可在氢氧化钠水溶液中生成苯甲醇 B.KF是离子化合物，故不溶于极性弱的有机溶剂 C.物质Ⅱ为K与18-冠-6形成的超分子，其形成作用力主要存在于K+与C原子之间 D.冠醚18-冠-6可识别K+,因此也能增大KMnO4在有机溶剂中的溶解度 W化学试题第3页（共8页） 9.原子序数依次增大的四种短周期主族元素Q、X、Y、Z形成的一种化合物M,结构如图所示，其中只有 X、Y同周期，X、Y基态原子核外电子中均有2个未成对电子。下列说法正确的是() 化合物M A.原子半径Z>Y>X>Q B.电负性：Z>Y>X>Q C.化合物M分子中σ键与π键的比值为5：2D.Q、Y、Z能分别与X形成含极性键的非极性分子 10.研究发现水微滴表面有强电场，能引发反应H,O=H+HO·+e。三唑水溶液微滴表面接触CO2发 生反应，可能的反应机理如图所示。 0=C=0 CO HO 2H,O 2H+2H0·+e H,O2 HO e=o 根据上述反应机理，下列叙述错误的是 A.三唑在反应循环中起催化作用 B.CO2换成C18O2,可生成HO2 C.碳原子轨道的杂化存在从sP到$p2的转变 D.总反应为2H20+C0,=H,02+HC00H 11.以表面覆盖Cu2Al2O4的二氧化钛为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。在不同温度下催 化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。下列说法错误的是() 40 100 0 一器—恤0 100200300400 ◆ 反应温度/℃ A.300~400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是催化剂的催化效率增大 B.250~300℃时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低 C.250℃时，催化剂的活性最高 D.300~400C时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高 W化学试题第4页（共8页) 12.科学家开发了一种可植入体内的燃料电池，血糖（葡萄糖）过高时会激活电池，产生电能进而刺激人造胰 岛细胞分泌胰岛素，降低血糖水平。电池工作时的原理如图所示(G一CHO代表葡萄糖)。 传感器 电极I 电极Ⅱ 电刺激 02 人造胰岛 细胞 G-COOH 葡萄糖 G-CHO ,葡萄糖 胰岛素⊙，…÷+”胰岛素 高血糖 正常血糖 下列说法错误的是( ) A.该燃料电池是否工作与血糖的高低有关，血糖正常时电池不工作 B.工作时，电极I附近pH下降 C.工作时，电子流向：电极Ⅱ→传感器→电极1 D.工作时，电极I的电极反应式为G一CHO+HO-2e=G一COOH+2H+ 13.科学家基于水/有机双相电解质开发了一种新型的铜锌二次电池，双相电解质建立了离子选择性界面， 仅允许氯离子迁移，其放电时的工作原理如图所示。下列说法不正确的是 A.充电时，石墨电极与电源正极相连 。电源 B.充电时，石墨电极上可发生电极反应[CuCl-e=[CuCl [CuCI,]- Zn C.放电时，氯离子向石墨电极迁移 石墨 原牌 Tf,N ZnCl D.放电时，理论上电路中每转移2mol电子，锌电极质量增加71g 第二阶段 锌 电 Cu 14.烯烃是一种应用广泛的化学原料。烯烃之间存在下列三个反应： 水相 有机相 反应I:3C4Hs(g)一4C3H6(g)△H=+78 kJ.mol-1 反应I:2C3H6(g)3C2H4(g△H2=+117 kJ-mol-1 反应II:C4Hs(g)一2C2H4(g）)△H 在压强为pkP的恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数x随温度T的变化关系如图 所示。 0.8 0.7 K(700,0.6) 0.6 0.5 0.4 b 0.3 P(700,0.2) 0.1 0. 500 600 700800 9001000 TK w化学试题第5页（共8页） 下列说法错误的是() A.反应Ⅲ的△H3=+104 kJmol-1 B.700K时反应I的平衡常数K,卡kPa C.欲提高CHs的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂 D.超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动 15.向浓度均为1mol-L1的Na2CO3和NaHCO3溶液中分别滴加少量FeCl2,溶液，都产生白色沉淀，后者有 气体产生。已知25C时： ①1 mol L-NaHCO03溶液中，c(C032)=1×102molL1,c(OH=2×106molL; 1molL1Na2C03溶液中，c(OH)=1.3×102mol-L1。 ②Ksp(FeC03)=3.1×10-1l,Kp[Fe(OHD2]=4.9×1017。 下列说法错误的是 A.Na2CO3溶液中cNa)>c(CO32)>c(HCO3)>cH) B.1 nol-LNaHCO3溶液中，水电离出的H浓度为2×10-6molL1 C.Na2CO3与FeC反应产生的沉淀是Fe(OHD2 D.NaHCO3与FeCl2反应的离子方程式是2HC03+Fe2+=FeCO3J+H2O+CO2↑ 16.己知H2A为二元弱酸，将难溶盐MA(己知：M2+不水解)固体溶于不同初始浓度[cHCI)]的盐酸中，平 衡时H2A、HA、A2、M2+四种组分的lgc~-lg co (HC)关系如图。 -0.5 -2.8 -8 -01.22341567 -1ge,(HCD) 下列说法错误的是 A.H2A的Ka1=101.2 B.Kp(MA)=108.6 C.曲线I代表1gc(HA)D.-g co (HCI))=1.2时，cM+)=c(A2)+2c(HA) W化学试题第6页（共8页） 二、非选择题：共2题，共52分。 17.(24分) 1，3-二溴丙酮(Br Br)为淡黄色固体，是一种重要的医药和有机合成中间体，有着广泛的应用，卤 素交换法是常用的合成方法。其实验步骤如下： b -c 磁子 恒温磁力搅拌器 I.依次向干燥的三颈烧瓶中加入磁子， 2.0g 的1，3-二氯丙酮 $$\left( M = 1 2 7 g \cdot m o l ^ { - 1 } \right) ， 4 . 8 g$$ 溴化锂 (M=87 $${ g \cdot m o l ^ { - 1 } } \right)$$ 和16.0mL二氯甲烷和丙酮的混合溶剂(体积比为 {10：1})。 。安装冷凝回流装置，将反应液置于 $$4 0 ^ { \circ } C$$ 水浴中，搅拌下反应 1.5h， ，冷却至室温。 I.搅拌下，向反应液中缓慢加入蒸馏水 (10.0mL)， ， 再搅拌1min。分出有机层， 水相再用二氯甲烷 (10.0mL)萃取两次，合并有机相，加入无水 $$N a _ { 2 } S O _ { 4 } ，$$ ，过滤。滤液在旋转蒸发仪上浓缩得粗品，为淡黄色液体。 向上步所得粗品中加入10.0mL石油醚， 随后置于冰水浴中搅拌5min。减压抽滤， 晾干后得到1， 3- 二溴丙酮 $$\left( M = 2 1 6 g \cdot m o l ^ { - 1 } \right) 2 . 7 g 。$$ 已知：溴化锂和氯化锂在二氯甲烷和丙酮的混合溶剂中的溶解度如下表。 物质 溴化锂(LiBr) 氯化锂(LiC I) 在二氯甲烷和丙酮的混合溶剂(体积比为10：1)中的溶解度 $$\left( 3 5 ^ { \circ } C \right)$$ 11.75g/kg 0.30g/kg 回答下列问题： (1)步骤Ⅰ中选用三颈烧瓶最适宜规格为(填标号)。 a.25 mL b.100mL c.250mL (2)仪器c的名称为，反应时冷凝水应从口流入(选“a”或“ (3)生成1，3-二溴丙酮的化学方程式为。 (4)本实验选用二氯甲烷和丙酮的混合物作溶剂能提高产率的原因是。 (5)步骤Ⅱ中，萃取后，分液的具体操作为，加入无水 $$N a _ { 2 } S O _ { 4 }$$ 的目的是。 (6)步骤Ⅲ中加入10.0mL石油醚并置于冰水浴中，观察到的现象是。 (7)本实验中1，3-二溴丙酮的产率是(保留2位有效数字)。 w化学试题第7页(共8页) 18.(27分) 在能源结构向清洁低碳转型的背景下，以来源广泛、可再生性强的乙醇与水蒸气为原料，制备H2。 (1)将1mol1C2H,OH(g)和3molH,Og)通入恒容密闭容器中，发生如下反应： i.C,HOH(g)+H,O(g)2CO(g)+4H,(g)A ii.CO(g)+H,O(g)CO2(g)+H,(g)AH2 =-41.2kJ.mol- iii.C2H,OH(g)+3H2O(g)2CO,(g)+6H2(g)F;=+173.3 kJ.mol- ①△H1=kJmo1。 ②不同温度下，平衡时CO2和C0的选择性[CO的选择性= 几生成(CO2) n生成(CO)+生成(CO2) ]、乙醇的转化率如图 所示。CO的选择性随温度变化关系曲线为，理由是 温度为575K时，(C02)=_ mol。 100 100 80 a (575,80) 80 60 (575,58) 60 四 40 b 20 575,20) 20 575 T/K (2)TK时，在某真空密闭容器中，加入1mo1CH,OH(g)和3molH,O(g)发生反应，测得初始压强为40kPa, 平衡时容器内压强为64kPa,p(CO)=2p(CO2),则反应iⅱ的平衡常数K。=__(用平衡分压代替平衡浓 度计算，分压=总压×物质的量分数)。 (3)在乙醇与水蒸气的制氢过程中，温度对不同含Fe量的催化剂I5NixF©)和氢气的产率、选择性影响如 下图所示。己知，有机物在催化剂表面容易发生积碳。 ☐62 3.2 (a)350C (b)500C ■产名 c)650C ■1，产 170.0 1.0H 武选择性 ·Ⅲ选择性68 。H选择性 48 695 609 08 69.0.8 6 685 0.6 58 64 60 67.5 0.4 56 2.6 67.0 15NioFe 15Ni5Fe 15NilOFe I5Nil5Fe 15Ni0e15Ni51c1510fe15N15 5NioFe I5Ni5Fe I5N:l0Fe 15Nil5Fe 温度对不同F®含量催化剂氢气产率与选择性的影响 ①高温条件下，乙醇投料不变，增大水蒸气的含量， (填“有利于”或“不利于”)消除积碳，原 因是 ②由上图可知，反应选择的最佳温度为 ；最佳催化剂为 W化学试题第8页（共8页）合肥八中2026届高三统一作业1 化学参考答案 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 题号 1 2 345 678 9 10 111213 14 1516 答案 D A D C A C A 二、非选择题：共2题，共52分。 17.(24分) (1)b (2)球形冷凝管a CI CI 十2LB1二氯甲烷和丙酮的混合溶剂、】 Br (3) 40℃ +2LiCl (4)在该溶剂中氯化锂的溶解度小，使之析出，从而促进生成1,3一二溴丙酮的反应方向进行 (⑤)先打开分液漏斗玻璃塞，再打开下方活塞，将下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出干燥有 机相 (6)有大量淡黄色固体析出 (7)79% 18.(27分) (1)十255.7c反应i、为吸热反应，反应i为放热反应，随着温度的升高，反应i、平衡正向移 动，反应ⅱ平衡逆向移动，反应ⅱ逆向移动CO2转化为CO,故温度升高CO的选择性增大，因为 C0的选择性十CO2的选择性=1，则CO2的选择性减小，表示CO2选择性的曲线为a,表示CO选 择性的曲线为c0.928 (2)0.7 (3)有利于高温条件下，增大水醇比，会使反应体系中的水的量相对增多，水可以与催化剂表面的积 碳发生反应，从而消耗积碳650℃15NiFe W化学试题第1页（共1页）