2026年贵州六盘水市中考化学自编核心练习卷（三）

2026年中考化学自编核心练习卷（三）适应于贵州省六盘水市 可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题(本题共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个符合题目要求的） 1．2025年《政府工作报告》提出：“协同推进降碳减污扩绿增长，加快经济社会发展绿色转型。”下列有关说法正确的是（ ） A．生活垃圾集中露天焚烧 B．为了粮食增产应大量使用化肥农药 C．外出时随手关灯，倡导绿色出行 D．大量放水冲洗蔬菜、餐具 2．下列实验基本操作不规范的是（ ） A．取用固体药品 B．倾倒液体药品 C．检查装置气密性 D．加热液体 3．铜元素的“化合价与物质类别”对应关系如下图。下列有关说法不正确的是 A．物质的化学式为 B．生锈时化合价升高 C．可与稀硫酸反应生成 D．溶液可与氢氧化钠溶液反应生成 4．青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。有关青蒿琥酯的说法正确的是（ ） A．青蒿琥酯是氧化物 B．青蒿琥酯中氢元素的质量分数最小 C．青蒿琥酯中碳、氧两元素的质量比为19∶8 D．青蒿琥酯由19个碳原子、28个氢原子和8个氧原子构成 5．中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释错误的是（ ） A．《梦溪笔谈》——石油：“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不完全燃烧 B．《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金的延展性强 C．《梅花》：“遥知不是雪，为有暗香来”——分子在不断地运动 D．《本草经集注》：“云是真硝石也”——“硝石”的主要成分属于氮肥 6．下列实验方案能达到目的的是（ ） 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硬铝片和铝片 相互刻画，有划痕为铝片 B 检验NaOH溶液是否完全变质 取样，滴加溶液，观察是否产生沉淀 C 除去溶液中的 加过量锌粉，过滤 D 分离固体和NaCl固体 加水溶解，过滤 A．A B．B C．C D．D 7．有三个实验操作：①向氢氧化钠溶液中加水；②向水中加入氢氧化钠溶液；③向盐酸中加水。下列是溶液pH变化的三个图像，与上述实验操作顺序相对应的排列是（　　） 　　 A．a、b、c B．c、a、b C．b、c、a D．a、c、b 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 8．化学与科学、生活、生产息息相关。 2021年，我国实现二氧化碳到淀粉的人工合成！不依赖植物光合作用，以二氧化碳、电解水产生的氢气为原料，成功生产出淀粉。未来，当工业生产成本降到与农业种植成本一致的时候，我们将会节约90% 以上的耕地和淡水资源，并且还会减少农药、化肥、二氧化碳等环境的负面影响，从而提高人类粮食安全水平，促进碳中和的生物经济发展，推动形成可持续的生物基社会。 (1)淀粉的化学式为（C6H10O5）n，淀粉属于 （填“无机物”或“有机物”） (2)目前淀粉主要由玉米等农作物通过自然光合作用固定二氧化碳生产，自然界中二氧化碳的主要来源之一是化石燃料的燃烧，天然气的主要成分是甲烷，甲烷充分燃烧的化学方程式为 ；化肥对提高农作物的产量具有重要作用，可施用的化肥有：尿素[CO(NH2) 2]硝酸铵(NH4NO3)氯化钾(KCl)，其中属于钾肥的是 。科学家利用化学催化剂将高浓度二氧化碳在高密度氢能作用下还原成碳氢化合物，该转化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (3)科学家发明了一种“人造树叶”，这种树叶可吸收二氧化碳并转化为高纯度的乙醇燃料。乙醇是白酒的主要成分，我国是最早酿酒的国家，新酿出的白酒往往比较浑浊，为了得到比较清澈的酒，可进行 操作，白酒中的溶质是 。 9．氨燃料动力集装箱船 2024年2月，我国自主研发设计的全球首艘氨燃料动力集装箱船成功获订，使我国在新一轮科技革命和产业变革中实现“变道超车”。 氨气是一种极易溶于水、无色、有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性。液氨被广泛认为是未来理想的清洁燃料，其燃烧的微观过程如图所示： 氨气是一种重要的化学品，合成氨具有完整的产业链结构，其所用的原料来源广泛，可避免供求失衡引起的价格大幅度波动。我国科研团队借助一种固体催化剂LDH，在常温、常压和可见光条件下，用氮气和水合成氨气和一种供给呼吸的气体。 研究发现氨作为燃料，是一种比氢气更理想的能源。二者在相同条件下的物性参数对比如表所示： 物性参数 颜色、气味 无色、无味 无色、刺激性 沸点/℃ -252.9 -33.5 水中溶解性 难溶于水 极易溶于水 燃烧热 12.77 17.10 爆炸极限/% 4~75 16~25 基于氨燃料的诸多优势以及我国政府出台多项政策支持，未来氨燃料行业景气度有望提升。 （1）向氨的水溶液中滴入酚酞试液，溶液变 。 （2）由氨气在氧气中燃烧的微观过程可知，氨燃料被认为是未来理想的清洁燃料的原因是 。氨气燃烧不充分会生成一种空气污染物，使氨燃料充分燃烧的措施有提供充足的氧气、 。 （3）用氮气和水合成氨气的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型为 。 （4）氨气、氢气都属于清洁能源，对比表中数据，你认为氨气替代氢气成为理想燃料的理由有 （任写一条）。 （5）据统计，氨燃料的应用每年可减少约1万吨二氧化碳排放，相当于减少 万吨碳的燃烧。（计算结果保留二位小数） 10．制氧机在生产、生活中有重要应用。化学兴趣小组的同学们利用实验室中制取气体的相关知识，对家用制氧机的工作原理、制氧方法以及自制设备等展开了研究。 活动一：了解家用制氧机的工作原理 【查阅资料】目前市场上常见家用制氧机的工作原理有两种：分离空气法和化学试剂法。 【讨论交流】 （1）化学试剂法制取氧气时可供选择的反应物较多，以下物质中，有可能用作制取氧气反应物的是 (填序号)。 a．    b．    c． 活动二：分析家用制氧机的制氧方法 【回忆旧知】如图1是实验室中制取气体的常用装置。 （2）用图1中A装置制取氧气时发生反应的化学方程式是 。同学们讨论后认为，这种制氧方法不适用于家用制氧机。理由是 。(写一条) 活动三：制作简易的家用制氧机 【迁移应用】 （3）在制作制氧机的过程中需要考虑的是___________(填序号)。 A．材质 B．密封性 C．装置尺寸 D．气体流速 E．压强控制 （4）同学们在充分思考交流的基础上，利用饮料瓶、吸管、输液管等身边物品，设计并制作了如图所示的简易家用制氧机，其中A瓶的作用是 。 11．大自然为人类提供了丰富的盐类资源。盐矿采盐时，先用水将其溶解成卤水。 （1）古人粗略判断卤水浓度的方法之一是鸡蛋验卤。如图1所示在卤水中泡入一只鸡蛋，其中浓度最大的是 　 　 （填“1”或“2”或“3”）。 （2）主要成分为NaCl的卤水经过一系列操作提纯氯化钠。 ①NaCl的溶解度曲线如图2所示。20℃时，将36g氯化钠溶解于50g水中，充分搅拌，溶质的质量分数是 　 　 （计算结果保留一位小数）。 ②用稀释的方法配制所需浓度的溶液。每次配制氯化钠溶液的总体积均为100mL，配液方案如下：（溶液密度均取1g/cm3，水的密度取1g/cm3）。 所需氯化钠溶液的溶质质量分数 总体积/mL 需要10%氯化钠溶液的用量/mL 需要水的用量/mL 10% 100 100 0 5% 100 50 50 2% 100 a b 表格中，配液数据：a＝ 　 　 ，b＝ 　 　 。 （3）将主要成分为硫酸钠的卤水浓缩为硫酸钠的饱和溶液（含有少量氯化钠），两种物质的溶解度曲线如图3。 提纯硫酸钠的操作是：通过蒸发浓缩、　 　 ，洗涤、干燥，得到硫酸钠晶体。 （4）盐矿被采集后，地下形成巨大的空腔称为盐穴。“盐穴储气”原理如图4所示。下列说法正确的是 　 　 。（填字母） A．从n端进水可排天然气 B．从m端进气可采集盐水 C．天然气难溶于盐水 12．太阳能电池路灯（如图），可以实现白天用太阳能充电，夜晚照明，其灯柱材料为铝合金，路灯内部采用金属铜作导线。 回答下列问题： （1）铝合金的硬度和强度都比纯铝 _____ （填“高”或“低”）。 （2）太阳能电池路灯使用铜作导线，是因为铜具有良好的 _______ 性。 （3）一般不用铁制作灯柱的原因是铁易与空气中的水蒸气和 _______ 反应而生锈。 （4）若用1000t含氧化铁（Fe2O3）80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁97%的生铁质量为 _________ t。 （5）将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和无色滤液。下列说法正确的是 _____ （填字母序号）。 A．滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn B．向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 C．向滤液中加入稀盐酸，一定没有沉淀产生 D．滤液中一定不含Cu（NO3）2可能含有AgNO3和Zn（NO3）2 13．化学小组在学习酸碱盐后，设计了如下实验。 【学习交流】 (1)写出试管A中发生反应的化学方程式： 。 实验结束后，小组同学把试管A、B中的物质全部倒入废液缸中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成且上层清液为无色。 【初步分析】 (2)倾倒前试管A中的现象为 。 (3)废液缸中有白色沉淀产生，是因为倾倒前试管B的溶液中含有 (填化学式)。 为确定废液缸上层清液中的溶质成分，小组同学进行了如下探究。 【提出问题】废液缸上层清液中除酚酞外，还含有的溶质成分是什么？ 【做出猜想】 猜想一：NaCl 猜想二：NaCl、Na2CO3 猜想三：NaCl、BaCl2 (4)有同学提出无需实验即可排除猜想二，理由是 。 【查阅资料】BaCl2溶液呈中性。 【实验验证】小组同学取少量上层清液进行如下实验： (5)观察到试管中有白色沉淀产生，证明猜想 成立。 【反思拓展】 (6)大家认为还可以选择其他方案来验证猜想。你认为下列方案可行的是___________(填序号)。 A．用玻璃棒蘸取少量上层清液，测其pH B．取少量上层清液于试管，向其中滴加Na2CO3溶液 C．取少量上层清液于试管，向其中滴加AgNO3溶液 参考答案 1．C 2．B 3．C 4．B 5．D 6．A 7．C 8．(1)有机物 (2)     CH4+2O2CO2+2H2O     氯化钾##KCl     化学变化 (3)     过滤     乙醇 9．（1）红色 （2）燃烧产物只有氮气和水，无污染；增大燃料与氧气的接触面积 （3）；置换反应 （4）氨气沸点高，更易储存和运输或氨气极易溶于水，方便处理和使用或氨气燃烧热高，能量效率高或氨气爆炸极限范围较窄，使用更安全等（任写一条） （5）0.27 10．（1）bc （2）；反应需要加热，不方便使用(合理即可) （3）ABCDE （4）判断氧气的产生速率/湿润氧气(合理即可) 11．（1）3； （2）①26.5%； ②20；80； （3）C。 12． （1）高 （2）导电 （3）氧气 （4）577.3 （5）C 13．(1) (2)红色变为无色 (3) (4)上层清液为无色，碳酸钠显碱性能是酚酞变化 (5)三 (6)B 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $