2026年贵州黔南市中考化学自编核心练习卷（八）

2026年中考化学自编核心练习卷（八）适应于贵州省黔南市 可能用到的相对原子质量：H—1，B—11，C—12，N—14，O—16，Na—23，Ca—40。 一、选择题(本题共7小题，每小题2分，共14分，每小题只有一个符合题目要求的） 1．农业上常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种,实验室配制该溶液的部分操作如下图所示,其中正确的是(　　) A．取用B．称量C．量取D．溶解 4．党的二十大报告中提出“持续深入打好蓝天、碧水、净土保卫战”。下列做法不符合这一要求的是(　　) A．加高烟囱,将有害气体排向高空 B．全民参与植树造林,禁止乱砍滥伐 C．垃圾分类回收,减少资源浪费 D．坚持绿色出行,践行低碳生活 2．下列实验操作中不正确的是 (　　) A．量取液体 B．熄灭酒精灯 C．测定溶液的pH D．稀释浓硫酸 3．下列有关物质用途的说法错误的是（ ） A．用稀硫酸除铁锈　　　　 B．用氮气作食品保护气 C．用活性炭作净水剂　　　　 D．用氢氧化钠治疗胃酸过多 4．当住宅或商场等地发生火灾时，消防人员用高压水枪灭火，水在灭火中起到的作用是(　　) A．降低可燃物的着火点 B．撤走可燃物 C．降低温度到可燃物的着火点以下 D．水分解出不能助燃的气体 5．下图是甲醇燃烧的微观示意图。下列叙述错误的是（ ) A．该反应属于氧化反应 B．乙、丙都属于空气成分 C．甲、丙、丁均为氧化物 D．反应前后元素的种类及原子的个数不变 6．下列实验方案设计不合理的是 A．用点燃的方法除去中含有少量的 B．除去溶液中混有少量的，加过量铁粉，过滤 C．用紫色石蕊溶液鉴别氯化钠和碳酸钠溶液 D．鉴别软水和硬水可以用加肥皂水振荡的方法 7．往AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待充分反应后再过滤，不可能存在的情况是 A．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有AgNO3、Fe（NO3）2 B．滤纸上有Ag，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 C．滤纸上有Ag、Cu，滤液中有Cu（NO3）2、Fe（NO3）2 D．滤纸上有Ag、Cu、Fe，滤液中只有Fe（NO3）2 二、非选择题（本题共6个小题，共46分） 8．构建知识网络模型是化学学习中重要的学习方法。如图1是小明同学利用左手构建的酸的化学性质知识网络： 请完成下列问题： (1)如用湿润的pH试纸测定盐酸的pH，则结果会 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 (2)图1中①的现象是 。 (3)世界卫生组织推广使用中国铁锅，使用铁锅炒菜时，放点食醋可以补充人体中构成血红素的 （填“Fe2+”或“Fe3+”），该反应的原理是利用了酸的 （填序号 “②”“③”“④”或“⑤”）化学性质。请再列举一个化学反应体现酸的该条性质，写出反应方程式 。 (4)小明用图2来说明稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，该过程不发生变化的微粒是 （用符号表示），该反应的微观实质可表示为H++OH-=H2O。依此类推当图1中③是向稀盐酸中滴加硝酸银溶液时，反应的微观实质用同样的方法可表示为 。 (5)图1中⑤的性质可用于除铁锈，反应的化学方程式为 。 (6)盐酸、硫酸，食醋具有相似化学性质是因为它们水溶液中都含有 （用符号表示）。 9．阅读科普短文，回答下列问题： 加快能源转型升级，发展新质生产力。氢气是最理想的清洁能源，依据不同制取方式，可分为“绿氢”、“灰氢”、“蓝氢”、“紫氢”和“金氢”等，如图带你认识“多彩”的氢。 储氢是实现氢能广泛应用的重要环节，分为物理储氢和化学储氢，前者包括高压气态、低温液态、吸附等储存方式，后者将氢气转化为其他化合物进行储存。“液氨储氢”的原理是氢气与氮气在一定条件下生成液氨，进行储存。 依据上文，回答问题。 (1)属于“绿氢”的是 。请写出氢气燃烧的化学方程式 。 (2)从微观角度解释，氢气能被压缩储存的原因是 。 (3)将氢气降温液化进行储存，属于物理储氢中的 储存方式。 (4)“液氨储氢”属于 (填“物理”或“化学”)储氢。请写出氢气与氮气在一定条件下生成液氨的化学方程式 。 10．实验室制取气体时常见装置如下图所示，请回答下列问题。 (1)装置B中a仪器的名称是 。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式 ，其中装置B可以用于制取二氧化碳，装置B中使用分液漏斗的优点是 。 (3)若用F装置检验二氧化碳，气体应从 端口进入(填m或n)。 (4)收集二氧化碳选择的装置是 (填序号)。 11．海水蕴藏着丰富的化学资源。某兴趣小组对海水晒得的粗盐进行提纯并配制NaCl溶液，请回答下列问题： I.粗盐的提纯 (1)下图为粗盐的提纯过程，其中操作①、③依次为 、 。②中玻璃棒的作用是 。操作③中停止加热的现象是 。 (2)若NaCl的产率偏低则可能的原因是 。（填字母） A．过滤时滤纸有破损 B．蒸发时有固体溅出 C．溶解含泥沙的粗食盐时，加入的水量不足 Ⅱ.实验室配制50克质量分数为5%的氯化钠溶液。下图是小军实验操作过程示意图： (3)图中一处明显错误的操作是 （填序号）；改正后配制溶液的操作步骤是 （填序号）： (4)其中会导致溶液溶质质量分数偏小的原因可能是 （填字母）。 ①称量好的氯化钠固体倒入烧杯时，有少许洒出             ②量取水的体积时，俯视读数 ③溶解氯化钠的烧杯内壁有水              ④量水的体积时，仰视读数 A．②③ B．①③④ C．①②③ D．①②③④ 12．据统计，我国每年报废的手机超过1亿部，若不进行有效回收利用，会造成巨大的浪费和污染．某种手机电路板中含有以下金属：Sn、Pb、Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍，银白色)、Pd(钯，银白色)．如图是某工厂回收其中部分金属的流程图．(假设流程图中各反应均恰好完全反应．已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O) (1)步骤②中产生的气体是 ． (2)滤渣2中含有的金属是 ． (3)步骤⑤反应的化学方程式 ． (4)步骤⑥回收的纯净物B是 (写化学式)． (5)金属Fe、Ni、Pd在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是 ． 13．某兴趣小组同学对NaOH、Na2CO3、 NaHCO3、NaCl等常见的化合物进行了研究。 〖知识回顾〗下列相关说法正确的是 。 A 海水中含有NaCl B 烧碱（NaOH）和纯碱（Na2CO3）都属于碱 C Na2CO3和 NaHCO3的俗名分别为苏打和小苏打 D NaOH和Na2CO3都可用于治疗胃酸过多 〖分析判断〗下列物质可由电解饱和食盐水制得的是 。 A SO2 B Na2CO3 C KMnO4 D NaOH 〖提出问题〗NaOH露置于空气中易变质，那么实验室中的氢氧化钠有没有变质呢？该小组同学对实验室中一瓶氢氧化钠固体样品的成分进行了探究 〖查阅资料〗（1）NaOH在空气中不会转化成 NaHCO3 （2）BaCl2溶液呈中性，Ba（OH）2是可溶性碱。 （3）CO2在饱和的 NaHCO3溶液中几乎不溶解。 〖提出猜想〗猜想Ⅰ：样品中只有NaOH 猜想Ⅱ：样品中只有Na2CO3 猜想Ⅲ：样品中既有NaOH又有Na2CO3 〖实验探究〗兴趣小组同学设计如下实验进行探究。 实验操作 实验现象与结论 1.取少量样品，加足量水 样品全部溶解，得无色溶液。 2.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量稀盐酸。 有气泡产生，则猜想 （填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）不成立. 3.取少量实验1所得无色溶液于试管中，滴加足量BaCl2溶液。 有白色沉淀产生，有关化学方程式为 。 4.实验操作： 。 对应现象： ，则猜想Ⅲ成立 〖定量研究〗上述样品变质的程度如何呢？该兴趣小组同学设计如下图装置测定样品中Na2CO3的质量分数。 步骤如下：①按图连接好装置，并检查气密性；②准确称取该样品1.0g，放入烧瓶内；③打开分液漏斗活塞，滴加30.0%的稀硫酸至过量，关闭活塞；④反应结束后，量筒内液体的读数为55.0m1。（硫酸的体积忽略不计，已知：室温条件下，CO2的密度为1.6g·L-1） （1）B装置集气瓶内原有的空气对实验结果 （填“有”或“没有”）影响。若用水代替饱和 NaHCO3溶液，则所测CO2体积会 ，（填“偏大”、“偏小”或“不变”）原因是 。 （2）若将分液漏斗中的稀硫酸换成稀盐酸，则测试的结果可能 （填“偏大“、“偏小”或“不变”）。 （3）计算该样品中Na2CO3的质量分数 （写出计算过程，结果保留到0.1%） 参考答案 1．A 2．C 3．D 4．C　 5．C 6．A 7．A 8．偏大；变红色；   Fe2+  ；   ②；     ；    Na+、     ；；；H+ 9．(1) 风能发电制氢 (2)分子之间存在间隔，受压后分子之间的间隔变小 (3)低温液态 (4) 化学 10．锥形瓶；   CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑  ；   可控制反应的速率；m；E 11．(1)     溶解     蒸发     引流     出现较多固体 (2)BC (3)     ③     ⑤③④②① (4)B 12．； 氢气； Sn、Pb、Ni； Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； FeSO4； Fe、Ni、Pd 13．AC；D；Ⅰ；；取少量实验3中所得上层溶液，滴加酚酞/CuSO4溶液/ FeCl3溶液/紫色石蕊溶液；变红/蓝色沉淀红褐色沉淀/变蓝；没有；偏小；CO2能溶于水；偏大； 量筒内液体读数即为二氧化碳体积，则二氧化碳质量为：； 设碳酸钠质量为x， 则碳酸钠质量分数为，故填：21.2%。 第 page number 页，共 number of pages 页 第 page number 页，共 number of pages 页 学科网（北京）股份有限公司 $