精品解析：广东雷州市八中教育集团2025-2026学年九年级下学期化学开学收心练习

25-26学年九年级第二学期开学质量检测 化学试卷 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 科学家们研制出了一种迄今世界上最轻的固体材料——“全碳气凝胶”，密度仅是空气密度的六分之一。下列制备气凝胶的物质中属于金属单质的是 A. 碳化硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 碳 2. 建设“美丽中国”是我们的共同目标。下列行为符合这一主题的是 A. 大量燃放烟花 B. 多使用一次性筷子 C. 露天焚烧垃圾 D. 积极植树种草 3. 下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A． 燃气灶火焰呈黄色时调大进风口 增加氧气量，使燃料充分燃烧 B． 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有还原性 C． 帮家里换鱼缸的水 补充氧气，利用氧气可供呼吸的性质 D． 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔离可燃物 A. A B. B C. C D. D 4. 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 5. 下列秦代陶俑彩绘上的颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 6. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 7. 如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是 A. 酱油呈碱性 B. 皮肤被蚂蚁蜇入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 C. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D. 肥皂水能使无色酚酞试液变蓝 8. 元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 9. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是 A. 丝绸 B. 瓷器 C. 玉器 D. 铁器 10. 下列说法正确的是 A. 在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 B. 可通过升温将氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C. 温度不变，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变 D. 20℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液 11. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图1，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2。下列说法错误的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等 C. 曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D 反应结束后Zn一定有剩余 12. 如图甲所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时试管①中固体的质量随加热时间的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. M、N点时，固体中都只含两种物质 B. 该实验的现象是：甲图①试管中有Cu生成，②试管中澄清石灰水变浑浊 C. M点时，甲图试管②中导管口有气泡冒出、说明反应开始发生 D. 酒精灯火焰上加一铁丝罩的目的是：集中火焰提高温度 13. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是 A. 干冰用作食品运输——二氧化碳不支持燃烧 B. 一氧化碳用作燃料——一氧化碳有毒性 C. 石墨作电极——石墨具有滑腻感 D. 镁用于制作照明弹——镁燃烧发出耀眼白光 14. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯由C、H、O三个元素组成 B. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大 C. 青蒿琥酯分子中氢元素与氧元素的质量比为 D. 青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究二氧化碳能与水反应 B．探究的催化作用 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究温度对分子运动的影响 A. A B. B C. C D. D 二、填空题 16. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。如表为部分元素的原子结构示意图 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 （1）表中硫原子的核电荷数________，在化学变化中硫容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填“阴”或“阳”）离子。 （2）表中属于相对稳定结构的是________（写原子的符号）。 （3）离子与氖原子的核外电子排布相同，则X的原子最外层电子数为________。 （4）钠和氯形成物质的化学式为________。 （5）已知原子或离子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越小，半径越大。则、、的离子半径由小到大的顺序为________。 17. 工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示，其中反应③的化学方程式为： （1）反应①的化学方程式为___________，该反应基本类型是___________，反应②的化学方程式为___________。 （2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应过程中需搅拌，其目的是___________。 （3）为实现碳中和，科技人员将反应①生成与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇()，便于储存和运输，反应的化学方程式为，X的化学式为___________。甲醇充分燃烧会生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式为___________，甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇比氢气更具备的优点是___________。 18. “碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕捉技术有：①物理吸收法——用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO2进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂（主要成分为 受热易分解）和钙基吸收剂（主要成分为CaO）等。用氨水吸收剂时，控制温度在30 ℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。 阅读科普短文，回答问题。 （1）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是_______。 （2）用甲醇作溶剂吸收CO2时，为提高吸收率应采用的条件是_______（填字母）。 a. 高温、高压 b. 高温、低压 c. 低温、高压 d. 低温、低压 （3）采用喷氨技术吸收CO2时，发生反应的化学方程式为 _______。 （4）钙基吸收剂中的生石灰在生活中可作_______；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为_______（填化学式）。 （5）二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华________（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。 （6）下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 （多选，填字母）。 A. 电脑长时间待机 B. 研发新能源汽车 C. 鼓励乘坐公交车出行 D. 多植树造林 19. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为__________，参加反应的与的质量比为__________。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是__________（填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是___________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有__________（写一条）。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是__________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是__________℃。 三、实验题 20. 在某新型氢能源实验装置中，科研人员按照如图所示装置，正极和负极的电极均为金属电极，往水电解器中加入蒸馏水和少量NaOH然后进行电解，当得到2 g氢气时，停止实验。 （1）化石能源有煤、___________和天然气，这些物质在燃烧时会产生，开发使用新能源是实现“碳减排”的有效途径，科学家对氢能源的研究从未停歇，使用氢气替代化石能源的优点为：___________。(回答一点即可) （2）停止实验时，得到2 g氢气，电解消耗水的质量是多少？(写出计算过程) （3）实验过程中，负极生成了20 mL气体，理论上正极生成的气体体积为___________mL；但科研人员发现，正极产生气体的气体体积小于理论值，可能的原因是：___________。(回答一点即可) 21. Ⅰ．下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题： （1）写出仪器b的名称：①___________。 （2）实验室制取并收集CO2，想随时控制反应发生和停止，应该选择的发生装置是②___________(填序号)。 （3）想要收集60 mL CO2，先将E装置装满水，然后在③___________(填“c”或“d”)端接一个④___________(填“50 mL”或“100 mL”)的量筒。实验中收集到的CO2过少，小组提出应向E装置中加入一层植物油，防止⑤___________。 Ⅱ．为践行“碳中和”理念，同学们组织了关于CO2的捕集、封存与利用的研讨会。 （4）捕集：吸附法是利用固态吸附剂分离回收CO2，属于⑥___________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）封存：CO2与天然矿石中的MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2，化学方程式为⑦___________。 （6）利用：可将CO2和H2发生化合反应生成清洁燃料，同学们推测该燃料中一定含有⑧___________元素，依据⑨___________。 四、计算题 22. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 25-26学年九年级第二学期开学质量检测 化学试卷 一、单选题(每小题3分，共45分) 1. 科学家们研制出了一种迄今世界上最轻的固体材料——“全碳气凝胶”，密度仅是空气密度的六分之一。下列制备气凝胶的物质中属于金属单质的是 A. 碳化硅 B. 铜 C. 二氧化硅 D. 碳 【答案】B 【解析】 【分析】本题考查单质的分类，特别是金属单质的识别。解题关键是理解单质和金属单质的定义 化合物：由两种或两种以上不同元素组成的纯净物。 单质：由同种元素组成的纯净物。 金属单质：由金属元素组成的单质。金属元素通常具有金属光泽、导电性、导热性等特性（如铜、铁等）。 非金属单质：由非金属元素组成的单质（如碳、硫等）。 【详解】A. 碳化硅：化学式为 SiC，由碳元素和硅元素组成，属于化合物，不是单质，因此不是金属单质。不符合题意； B. 铜：化学符号为 Cu，是由铜元素组成的纯净物。铜元素属于金属元素（常见金属，具有金属特性），因此铜是金属单质。符合题意； C. 二氧化硅：化学式为 SiO₂，由硅元素和氧元素组成，属于化合物，不是单质，因此不是金属单质。不符合题意； D. 碳：化学符号为 C，是由碳元素组成的纯净物。但碳元素属于非金属元素（如石墨、金刚石均为非金属单质），因此碳是非金属单质，不是金属单质。不符合题意； 故选B 2. 建设“美丽中国”是我们的共同目标。下列行为符合这一主题的是 A. 大量燃放烟花 B. 多使用一次性筷子 C. 露天焚烧垃圾 D. 积极植树种草 【答案】D 【解析】 【详解】A、大量燃放烟花会产生空气污染，不符合主题，故A错误； B、多使用一次性筷子浪费资源并破坏森林，不符合主题，故B错误； C、露天焚烧垃圾，会产生大量烟尘和污染物，会造成空气污染，不符合主题，故C错误； D、积极植树种草，可以净化空气，保护环境，符合主题，故D正确； 故选：D。 3. 下列劳动实践项目与化学知识没有直接关联的是 选项 劳动实践 化学知识 A． 燃气灶火焰呈黄色时调大进风口 增加氧气量，使燃料充分燃烧 B． 一氧化碳用于冶炼金属 一氧化碳具有还原性 C． 帮家里换鱼缸的水 补充氧气，利用氧气可供呼吸的性质 D． 炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭 隔离可燃物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、燃气灶火焰呈黄色，说明燃料燃烧不充分，调大进风口，能增加氧气量，使燃料充分燃烧，不符合题意； B、一氧化碳用于冶炼金属，利用了一氧化碳的还原性，不符合题意； C、 帮家里换鱼缸的水，补充氧气，利用氧气可供呼吸的性质，不符合题意； D、炒菜时油锅着火，用锅盖盖灭，利用的是隔绝氧气的灭火原理，符合题意； 故选：D。 4. 加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、该图标是节约用水标志（绿色背景，水滴和手的图案），与消防安全无关，不属于消防安全标志，该图标不属于消防安全标志。 B、该图标是禁止燃放鞭炮标志，燃放鞭炮易引发火灾或爆炸，该图标属于消防安全标志。 C、该图标是禁止烟火标志，明火易引发火灾，该图标属于消防安全标志。 D、该图标是禁止吸烟标志，吸烟产生的明火或火星易引发火灾，该图标属于消防安全标志。 故选：A。 5. 下列秦代陶俑彩绘上颜料中属于氧化物的是 A. 朱砂(HgS) B. 铅丹(Pb3O4) C. 炭黑(C) D. 孔雀石[Cu2(OH)2CO3] 【答案】B 【解析】 【详解】A、朱砂化学式为 HgS，由汞（Hg）和硫（S）两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物； B、铅丹学式为 Pb3O4，由铅（Pb）和氧（O）两种元素组成，其中一种元素是氧元素，属于氧化物； C、炭黑化学式为C，是只由一种元素组成的单质，不属于氧化物； D、孔雀石化学式为 Cu2(OH)2CO3，包含铜（Cu）、氧（O）、氢（H）、碳（C）四种元素，虽然含有氧元素，但它不是由两种元素组成的化合物，不属于氧化物。 故选B。 6. 下列关于的制取、验满及性质实验操作错误的是 A. 制备 B. 收集 C. 验满 D. 助燃性 【答案】C 【解析】 【详解】A、高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型发生装置，为防止试管口冷凝水倒流使试管炸裂，试管口应略向下倾斜，为防止加热时固体粉末进入导管，堵塞导管，试管口应放一团棉花，图示操作正确，不符合题意； B、氧气不易溶于水且不与水反应，可采用排水法收集，图示操作正确，不符合题意； C、氧气的验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，说明氧气已收集满，图示操作错误，符合题意； D、做木炭在氧气中燃烧的实验时，集气瓶底部不需要放少量水，图示操作正确，不符合题意。 故选：C。 7. 如图是我们生活中一些物质的pH，下列说法中正确的是 A. 酱油呈碱性 B. 皮肤被蚂蚁蜇入蚁酸，可用牙膏涂抹消肿 C. 西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性强 D. 肥皂水能使无色酚酞试液变蓝 【答案】B 【解析】 【详解】A．酱油的pH小于7，显酸性。故选项错误； B、蚊虫毒液显酸性，牙膏显碱性，所以肥皂能消除被蚊虫叮咬引起的肿痛，选项说法正确； C、当溶液的pH小于7时，呈酸性，pH越小，酸性越强。西瓜汁的酸性比苹果汁的酸性弱，故选项错误； D、肥皂水显碱性，能使无色酚酞试液变红色。故选项错误； 故选B。 8. 元素镤(pú)在提高核燃料利用率方面扮演重要角色，其在元素周期表中的信息如图。下列说法正确的是 A. 镤属于非金属元素 B. 镤的元素符号为pa C. 镤原子的核外电子数为91 D. 镤的相对原子质量为231.0g 【答案】C 【解析】 【详解】A、镤元素名称带 “钅” 字旁，属于金属元素，该说法错误。 B、元素周期表信息示意图右上角的符号表示元素符号，镤的元素符号为 “Pa”，元素符号书写时第一个字母大写，第二个字母小写，该说法错误。 C、元素周期表信息示意图左上角的数字表示原子序数，原子序数 = 质子数 = 核外电子数，镤的原子序数为 91，故其核外电子数为91，该说法正确。 D、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，镤的相对原子质量是231.0，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，该说法错误。 故选C。 9. 古丝绸之路贸易中的下列商品，主要成分属于金属材料的是 A. 丝绸 B. 瓷器 C. 玉器 D. 铁器 【答案】D 【解析】 【详解】金属材料包括纯金属以及它们的合金。 A、丝绸的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不是金属材料，该选项错误； B、瓷器是由黏土等烧制而成，属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误； C、玉器的主要成分是硅酸盐等，属于无机非金属材料，不是金属材料，该选项错误； D、铁器是铁的合金，所以铁器的主要成分属于金属材料，该选项正确。 故选D。 10. 下列说法正确的是 A. 在饱和溶液里再加入任何物质都不能溶解 B. 可通过升温将氢氧化钙的饱和溶液转化为不饱和溶液 C. 温度不变，某饱和溶液中再加入这种溶质，溶液的质量不变 D. 20℃时，从100 g氯化钠的饱和溶液中取出5 g，剩下的95 g溶液变成不饱和溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、饱和溶液的定义是 “在一定温度、一定量溶剂下，不能再溶解该溶质的溶液”，但可以溶解其他溶质（例如，饱和氯化钠溶液仍能溶解蔗糖），该说法错误。 B、氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，升温会使氢氧化钙饱和溶液析出晶体，溶液仍为饱和状态，无法转化为不饱和溶液，该说法错误。 C、温度不变时，饱和溶液不能再溶解该溶质。加入溶质后，溶质不会溶解，溶液的质量（溶质+溶剂的总质量）保持不变，该说法正确。 D、溶液具有均一性，从饱和溶液中取出部分溶液后，剩余溶液的浓度和饱和状态不变（温度、溶质与溶剂的比例未变），该说法错误。 故选：C。 11. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图1，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图2。下列说法错误的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等 C. 曲线①是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 【答案】D 【解析】 【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图2随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，待完全反应后，温度逐渐恢复至室温，故压强下降，故选项说法正确； B、根据图2，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法正确； C、镁比锌活泼，镁与稀盐酸反应的速率较快，相同时间内产生氢气体积较大，装置内气压较大，则曲线①为Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线，曲线②是Zn与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法正确； D、由反应关系、可知，最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片可能恰好完全反应，故选项说法不正确。 故选D。 12. 如图甲所示进行木炭还原氧化铜的实验，实验时试管①中固体的质量随加热时间的变化如图乙所示。下列有关说法正确的是 A. M、N点时，固体中都只含两种物质 B. 该实验的现象是：甲图①试管中有Cu生成，②试管中澄清石灰水变浑浊 C. M点时，甲图试管②中导管口有气泡冒出、说明反应开始发生 D. 酒精灯火焰上加一铁丝罩的目的是：集中火焰提高温度 【答案】D 【解析】 【详解】A、木炭具有还原性，能与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，加热到一定温度才能发生反应，M点时，固体中含木炭、氧化铜两种物质，N点时，是在反应过程中，固体中含铜、木炭、氧化铜三种物质，故选项说法错误； B、该实验的现象是：甲图①试管中黑色固体变成红色，②试管中澄清石灰水变浑浊，故选项说法错误； C、M点时，装置②处导管口有气泡冒出，不能说明反应开始发生，是因为试管中的空气受热膨胀逸出，故选项说法错误； D、该反应需要较高的温度，因此酒精灯火焰上加一铁丝罩的目的是：集中火焰提高温度，故选项说法正确。 故选：D。 13. 性质决定用途，用途反映性质。下列物质的用途与性质对应正确的是 A. 干冰用作食品运输——二氧化碳不支持燃烧 B. 一氧化碳用作燃料——一氧化碳有毒性 C. 石墨作电极——石墨具有滑腻感 D. 镁用于制作照明弹——镁燃烧发出耀眼白光 【答案】D 【解析】 【详解】A、干冰用于食品运输是利用其升华吸热制冷，而非二氧化碳不支持燃烧，错误； B、一氧化碳用作燃料是利用其可燃性，而非毒性，错误； C、石墨作电极是利用其导电性，而非滑腻感，错误； D、镁用于照明弹是利用其燃烧发出耀眼白光的性质，正确； 故选D。 14. 青蒿琥酯（）是我国自主研发的治疗疟疾的药物。下列有关青蒿琥酯的说法正确的是 A. 青蒿琥酯由C、H、O三个元素组成 B. 青蒿琥酯中氢元素的质量分数最大 C. 青蒿琥酯分子中氢元素与氧元素的质量比为 D. 青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素只讲种类，不讲个数，青蒿琥酯（）由C、H、O三种元素组成，不是 “三个元素” ，A 错误； B、青蒿琥酯中C、H、O三种元素的质量比为，比较可知碳元素的质量分数最大，B 错误； C、青蒿琥酯分子中氢元素与氧元素的质量比为，C 正确； D、应该说一个青蒿琥酯分子由19个碳原子、28个氢原子、8个氧原子构成，D 错误。 故选C。 15. 下列实验设计不能达到实验目的的是 A．探究二氧化碳能与水反应 B．探究的催化作用 C．探究可燃物燃烧的条件 D．探究温度对分子运动的影响 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、干花（用石蕊溶液染成的纸花）中不含水，通入后不变色；湿花中含有水，通入后变红，说明与水反应生成了碳酸（），碳酸使石蕊变红，该实验设计能达到实验目的。 B、探究催化剂的作用需要控制变量，本实验中过氧化氢溶液的浓度（）和是否加入均不同，存在两个变量，无法单纯证明的催化作用（浓度差异也会影响反应速率），该实验设计不能达到实验目的。 C、薄铜片上的白磷燃烧（与氧气接触、温度达到着火点），红磷不燃烧（温度未达到着火点），热水中的白磷不燃烧（未与氧气接触），可得出燃烧需要“与氧气接触”和“温度达到可燃物的着火点”两个条件，该实验设计能达到实验目的。 D、在等体积的冷水和热水中加入相同大小的品红，热水中品红扩散更快，说明温度越高，分子运动速率越快，该实验设计能达到实验目的。 故选：B。 二、填空题 16. 从微观的角度了解物质及其变化，有助于更好地认识物质的组成和变化的本质。如表为部分元素的原子结构示意图 元素名称 氢 氧 氟 氖 钠 硫 氯 原子结构示意图 （1）表中硫原子的核电荷数________，在化学变化中硫容易________（填“得到”或“失去”）电子，形成________（填“阴”或“阳”）离子。 （2）表中属于相对稳定结构的是________（写原子的符号）。 （3）离子与氖原子的核外电子排布相同，则X的原子最外层电子数为________。 （4）钠和氯形成物质的化学式为________。 （5）已知原子或离子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越小，半径越大。则、、的离子半径由小到大的顺序为________。 【答案】（1） ①. 16 ②. 得到 ③. 阴 （2）Ne （3）3 （4）NaCl （5） 【解析】 【小问1详解】 原子核外电子进行排布时，第一层最多排2个电子，第二层最多排8个电子，原子中的核外电子数等于原子内的质子数等于原子的核电荷数，所以表中硫原子的核电荷数x=2+8+6=16，硫原子最外层有6个电子，在化学变化中硫原子容易得到2个电子，形成带2个单位负电荷的阴离子。 【小问2详解】 原子最外层为8个电子的结构是稳定结构，所以表中属于相对稳定结构的是氖原子，其符号表示为Ne。 【小问3详解】 氖原子的核外有10个电子，X3+离子是X原子失去3个电子形成的，X3+离子与氖原子的核外电子排布相同，说明X原子失去3个电子后有10个电子，所以X原子的核外电子总数为10+3=13，其核外电子排布为2、8、3，则X的最外层电子数为3。 【小问4详解】 钠和氯形成的物质是氯化钠，氯化钠中钠元素的化合价为+1，氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，氯化钠的化学式为NaCl。 【小问5详解】 已知原子或离子的电子层数越少，半径越小；若电子层数相同，则核电荷数越小，半径越大，离子半径由小到大的顺序为。 17. 工农业生产中都要践行“碳中和”理念。一种农药的生产流程如下图所示，其中反应③的化学方程式为： （1）反应①化学方程式为___________，该反应基本类型是___________，反应②的化学方程式为___________。 （2）将物质B与硫酸铜溶液反应生产农药，反应过程中需搅拌，其目的是___________。 （3）为实现碳中和，科技人员将反应①生成的与在一定条件下反应，生成常温下的液体燃料甲醇()，便于储存和运输，反应的化学方程式为，X的化学式为___________。甲醇充分燃烧会生成二氧化碳和水，请写出该反应的化学方程式为___________，甲醇和氢气作为燃料各有优劣，根据题设信息写出甲醇比氢气更具备的优点是___________。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 ③. （2）增大反应物接触面积，加快反应速率 （3） ①. H2O ②. ③. 便于储存和运输燃料 【解析】 【分析】反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，则A为氧化钙，A与水生成B，则B为氢氧化钙，B和硫酸铜反应生成硫酸钙和氢氧化铜。 【小问1详解】 反应①为碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳，方程式为：； 一种物质反应生成两种物质，反应类型为分解反应； 反应②为氧化钙与水生成氢氧化钙，化学方程式为。 【小问2详解】 反应过程中需搅拌，其目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，使反应更迅速更充分。 【小问3详解】 根据质量守恒定律知，反应前后原子的种类和个数不变，反应前C、O、H原子个数为1、2、6，反应后C、O、H原子个数为1、1、4，故X中含2个H、1个O，则X为H2O； 甲醇充分燃烧生成二氧化碳和水，方程式为：； 根据题设信息，甲醇与氢气相比的优点为便于储存和运输燃料（合理即可）。 18. “碳中和”是指通过各种捕捉技术使排放到大气中的温室气体净增量为零。 目前，CO2捕捉技术有：①物理吸收法——用活性炭、沸石等或用甲醇作溶剂对CO2进行吸收；②化学吸收法——主要利用氨水吸收剂（主要成分为 受热易分解）和钙基吸收剂（主要成分为CaO）等。用氨水吸收剂时，控制温度在30 ℃左右采用喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵。 阅读科普短文，回答问题。 （1）活性炭、沸石等可作吸附剂，则其可能具备的结构特点是_______。 （2）用甲醇作溶剂吸收CO2时，为提高吸收率应采用的条件是_______（填字母）。 a. 高温、高压 b. 高温、低压 c. 低温、高压 d. 低温、低压 （3）采用喷氨技术吸收CO2时，发生反应的化学方程式为 _______。 （4）钙基吸收剂中的生石灰在生活中可作_______；钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为_______（填化学式）。 （5）二氧化碳的用处很多，其中干冰能用于人工降雨，是因为干冰升华________（填“吸热”或“放热”），使水蒸气凝结成小水滴。 （6）下列措施有利于实现“碳中和”目标的是 （多选，填字母）。 A. 电脑长时间待机 B. 研发新能源汽车 C. 鼓励乘坐公交车出行 D. 多植树造林 【答案】（1）疏松多孔 （2）c （3） （4） ①. 干燥剂 ②. CaCO3 （5）吸热 （6）BCD 【解析】 【小问1详解】 活性炭、沸石等可作吸附剂，说明其可能具备的结构特点是：疏松多孔； 【小问2详解】 气体在溶剂中的溶解度随温度降低而增大，随压强升高而增大。因此，用甲醇吸收二氧化碳时，低温、高压可提高吸收率。 故选c； 【小问3详解】 喷氨技术吸收CO2，生成碳酸氢铵，该反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 钙基吸收剂中的生石灰能与水反应生成氢氧化钙，可作干燥剂； 生石灰能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，故钙基吸收剂长期露置在空气中，最终得到的固体成分主要为：CaCO3； 【小问5详解】 干冰（固态二氧化碳）升华时吸热，使周围温度降低，空气中的水蒸气遇冷凝结成小水滴，从而实现人工降雨； 【小问6详解】 A、电脑长时间待机，会造成能源的浪费，增加碳排放，不利于实现“碳中和”目标，不符合题意； B、研发新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，符合题意； C、鼓励乘坐公交车出行，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于实现“碳中和”目标，符合题意； D、多植树造林，可以增加二氧化碳的吸收，有利于实现“碳中和”目标，符合题意。 故选BCD。 19. 金属注射成型是一种精密器件的制造技术。某种制备铁镍合金器件的主要工序如图。 （1）原料制备 ⅰ.制铁粉：，则X为__________，参加反应的与的质量比为__________。 ⅱ.制纯镍粉：（气态），示意图如图，则温度较高的是__________（填“a”或“b”）区。 ⅲ.将铁粉、纯镍粉与石蜡黏结剂混合，制成原料颗粒。 （2）除蜡：若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是__________。 （3）烧结：需在氮气环境下进行的原因是___________。与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有__________（写一条）。 （4）渗碳：通过渗碳技术可优化产品性能。对比图中不同温度下含碳量随渗层深度变化的曲线，可得出的结论是__________（写一条）。某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，图中三个温度中最适合的是__________℃。 【答案】（1） ①. ②. 3∶80 ③. a （2）适当升高温度或搅拌 （3） ①. 作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化 ②. 硬度大（或强度大或耐腐蚀） （4） ①. 温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高） ②. 1000 【解析】 【小问1详解】 ⅰ.根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含H、Fe、O的个数分别是6、2、3，生成物中含H、Fe、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含6个H、3个O，故X的化学式为：H2O； 参加反应的氢气和氧化铁的质量比为：():160=3:80； ⅱ.由图可知，a区转化为Ni，则a区温度较高； 【小问2详解】 若要加快溶剂对石蜡的溶解，可采取的措施是适当升高温度，或是搅拌，增大石蜡与溶剂的接触面积； 【小问3详解】 铁、镍高温下能与氧气反应，而氮气化学性质稳定，可作保护气，故需在氮气环境下进行的原因是：作保护气，防止在烧结时，Fe、Ni被氧气氧化； 合金比组成它的纯金属硬度大、耐腐蚀，故与纯铁相比，烧结后得到的铁镍合金的优点有：硬度大、耐腐蚀； 【小问4详解】 由图可知，温度相同时，渗层深度越大，含碳量越低（或渗层深度相同时，温度越高，含碳量越高）； 某精密器件渗碳需要达到渗层深度为1.0mm、含碳量为0.6%的要求，由图可知，图中三个温度中最适合的是1000℃。 三、实验题 20. 在某新型氢能源实验装置中，科研人员按照如图所示装置，正极和负极的电极均为金属电极，往水电解器中加入蒸馏水和少量NaOH然后进行电解，当得到2 g氢气时，停止实验。 （1）化石能源有煤、___________和天然气，这些物质在燃烧时会产生，开发使用新能源是实现“碳减排”有效途径，科学家对氢能源的研究从未停歇，使用氢气替代化石能源的优点为：___________。(回答一点即可) （2）停止实验时，得到2 g氢气，电解消耗水的质量是多少？(写出计算过程) （3）实验过程中，负极生成了20 mL气体，理论上正极生成的气体体积为___________mL；但科研人员发现，正极产生气体的气体体积小于理论值，可能的原因是：___________。(回答一点即可) 【答案】（1） ①. 石油 ②. 燃烧产物只有水，无污染（或热值高、来源广泛等） （2）电解水生成氢气和氧气，其反应的化学方程式为，的相对原子质量为1，的相对原子质量为16，的相对分子质量为，的相对分子质量为，设消耗水的质量为x， 解得 答：电解后消耗水的质量是。 （3） ①. 10 ②. 正极生成的氧气与金属电极发生反应（或正极生成的氧气部分溶于水中、装置漏气等） 【解析】 【小问1详解】 化石能源包括煤、石油和天然气； 氢气作为新能源的优点有燃烧产物只有水，无污染（或热值高、来源广泛等，合理即可）。 故填：石油；燃烧产物只有水，无污染（或热值高、来源广泛等）。 【小问2详解】 见答案。 小问3详解】 电解水时，负极（）与正极（）的气体体积比为。若负极生成氢气，则理论上正极生成氧气体积为； 正极产生气体体积小于理论值的原因有正极生成的氧气与金属电极发生反应（或正极生成的氧气部分溶于水中、装置漏气等，合理即可）。 故填：10；正极生成的氧气与金属电极发生反应（或正极生成的氧气部分溶于水中、装置漏气等）。 21. Ⅰ．下图是实验室常用的部分实验装置，请回答下列问题： （1）写出仪器b的名称：①___________。 （2）实验室制取并收集CO2，想随时控制反应的发生和停止，应该选择的发生装置是②___________(填序号)。 （3）想要收集60 mL CO2，先将E装置装满水，然后在③___________(填“c”或“d”)端接一个④___________(填“50 mL”或“100 mL”)的量筒。实验中收集到的CO2过少，小组提出应向E装置中加入一层植物油，防止⑤___________。 Ⅱ．为践行“碳中和”理念，同学们组织了关于CO2的捕集、封存与利用的研讨会。 （4）捕集：吸附法是利用固态吸附剂分离回收CO2，属于⑥___________(填“物理”或“化学”)变化。 （5）封存：CO2与天然矿石中的MgO反应，生成能长期稳定存在的碳酸镁，从而储存CO2，化学方程式为⑦___________。 （6）利用：可将CO2和H2发生化合反应生成清洁燃料，同学们推测该燃料中一定含有⑧___________元素，依据是⑨___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2）D （3） ①. c ②. 100 mL ③. 二氧化碳溶于水造成损失 （4）物理 （5）CO2+MgO=MgCO3 （6） ①. 碳、氢、氧 ②. 化学反应前后元素种类不变 【解析】 【小问1详解】 仪器b的名称是锥形瓶； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳，想要随时控制反应的发生和停止，应该选择的发生装置是D，该装置可将固体置于多孔塑料片上，关闭弹簧夹，通过长颈漏斗添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入长颈漏斗中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，故优点是：可以控制反应的发生和停止； 【小问3详解】 二氧化碳的密度比水小，用E装置装满收集二氧化碳，应该短进，水从长管c排出，故在c端接一个100 mL的量筒。实验中收集到的CO2过少，小组提出应向E装置中加入一层植物油，防止二氧化碳溶于水造成损失； 【小问4详解】 利用固态吸附剂分离回收CO2，没有新物质生成，属于物理变化； 【小问5详解】 CO2与天然矿石中的MgO反应生成碳酸镁，化学方程式为CO2+MgO=MgCO3； 【小问6详解】 CO2和H2发生化合反应生成清洁燃料，同学们推测该燃料中一定含有碳、氢、氧元素，依据是化学反应前后元素种类不变； 四、计算题 22. 二氧化锰因应用广泛而备受关注。某研究小组采用如图装置通过焙烧MnCO3制取MnO2，发生反应的化学方程式为：。 （1）固体中______元素的质量减少。 （2）加热至______℃时，MnO2开始分解。 （3）根据化学方程式求46.0gMnCO3通过焙烧最多制得的MnO2的质量是多少？(请写出计算过程) （4）A点的固体物质成分是______(填化学式)。 【答案】（1）氧 （2）300 （3）设最多制得MnO2的质量是x， x=34.8g 答：最多制得的MnO2的质量是34.8g （4）MnO2和Mn2O3 【解析】 【小问1详解】 MnO2中锰元素与氧元素的质量比为55：（16×2）=55：32，MnO中锰元素与氧元素的质量比为55：16=55：16，所以固体中氧元素的质量减少； 【小问2详解】 由图可知，当温度高于300℃，MnO2会分解； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 据图可知，A点是MnO2没有完全分解，故是MnO2和Mn2O3的混合物。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $