精品解析：湖北宜昌市夷陵中学等校2026年高三上学期2月阶段训练化学试卷

2026年高三年级2月阶段训练 化学试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列家庭小常识中不涉及化学变化的是 A 用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物 B. 冰箱中放活性炭除去异味 C. 用纯碱洗去衣服表面的油污 D. 用少量食醋除去电热水壶中的水垢 2. 化学用语是富有特色的化学语言，下列有关化学用语或表述错误的是 A. 丙酸的分子式：C3H6O2 B. 基态Sc原子价电子排布式：3d14s2 C. 苯分子中大π键： D. 的名称：邻羟基苯甲酸 3. “结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列有关比较正确的是 A. 气态时失去一个电子的能力：Al>Mg B. 熔点：SiO2>白磷>NaI C. 在水中的溶解度：1-丁醇>乙醇 D. 共价键极性：N-H>C-H 4. 通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是 A. MgO和NH4Cl都是离子化合物 B. 物质b一定条件下可还原氧化铜 C. 物质a、b均为电解质，且a为强电解质 D. 利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验 5. 花旗松素是人体必需的一种重要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法错误的是 A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3 C. 一个分子中含有2个手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗4molNaOH 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是 A. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO-+H2O=HClO+ B. 用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+ C. Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D. 制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 7. 下列装置能达到实验目的是 A．验证苯酚显酸性 B．除去C2H2中少量H2S C．制备溴苯并验证有HBr产生 D．量取一定体积的氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 8. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层的3倍。下列说法正确的是 A. 元素Q的最高化合价为+6价 B. 电负性：W<X<Z<Q C. 该物质可发生水解反应 D. X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸 9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的是 A. 标况下22.4L SO3所含的分子数为NA B. 24g层状石墨中，含C-C键数为NA C. 1L 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中含数为0.1NA D. 7.8g Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.1NA 10. 某实验室由CO2到淀粉合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 反应①的发生有利于实现碳中和 B. 反应③属于加成反应 C. 淀粉是纯净物 D. HCHO中键角：∠OCH键角大于∠HCH键角 11. 通过晶体X射线衍射实验，对乙酸晶体进行测定，可得其晶胞。已知：晶胞参数分别为apm、bpm和cpm。下列说法错误的是 A. 晶胞中含有4个乙酸分子 B. 晶胞的密度为(4×60)/(abc×10-30×NA)g/cm3 C. 晶胞中存在范德华力、氢键，属于分子密堆积 D. 图中，分子5沿y轴平移后能与分子3重合 12. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，H+从右室向左室移动 B. 用18O标记电解液中的水，可得到 C. 以为原料，也可得到TQ D 电解总反应：TY+H2OTQ+2H2↑ 13. 配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白载氧作用，其合成原理如下： 合成装置如下图，在氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。下列说法错误的是 A. Co(Ⅱ)Salen中Co2+的配体数为4 B. 结束时先停止加热，再停止通N2 C. c的作用之一是液封，防止氧气进入 D. a宜选用球形冷凝管，b宜选用恒压滴液漏斗 14. 有一种属面心立方最密堆积的固体暴露到钾蒸气中，可得到通式为的系列化合物，可作低温超导材料；经检测，元素都以形式存在。图1、图2分别表示足球烯的分子结构模型正视图和某种化合物的晶胞示意图。下列有关说法正确的是 A. 每个分子中有30个碳碳双键、20个五边形、12个六边形 B. 系列化合物晶体熔化后均能导电，且熔点比晶体低 C. 图2所示化合物的化学式为，其中离最近且等距的数目为8 D. 一定温度下，化合物能与反应，生成并释放气体 15. 常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. I表示 B. H2A的电离方程式： C. 点c： D. 的的数量级为10-9 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛应用于生产显像管、显示器等电子元件，利用天青石(主要成分为SrSO4，其中还含有BaO、少量FeSO4、CaO以及少量有机物杂质)制备高纯碳酸锶的方法如下所示： 已知 Ⅰ、部分物质的溶度积(常温)如下表，当溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子已经沉淀完全； 物质 BaSO4 SrSO4 SrCO3 CaSO4 Fe(OH)2 溶度积 1.1×10-10 3.2×10-7 1.1×10-10 9.1×10-6 8.0×10-16 Ⅱ、pH控制在12-13时，大部分钙、钡会以Ba(OH)2、Ca(OH)2的形式析出；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。回答下列问题： （1）锶在元素周期表中的位置是______。 （2）隔绝空气焙烧的主要目的是将SrSO4转化为SrS，写出该反应的化学方程式______，焙烧的目的还有______。 （3）滤渣2的主要成分为______(写化学式)。 （4）利用化学平衡移动的原理、结合离子方程式，解释“沉锶”步骤中加入NH4HCO3生成SrCO3的原因______。 （5）“除钙”、“除钡”的目的是通过物理方法进一步除去少量的钙、钡离子，将“除钙”后的SrCl2溶液加热、蒸发、然后冷却，当SrCl2处于过饱和状态时，其中的SrCl2结晶出来，过滤即可得到较纯的SrCl2晶体，该分离提纯的方法称为______。 （6）试通过计算说明，能否利用Na2CO3溶液将SrSO4转化为SrCO3______。 17. 尼达尼布用于治疗肺部疾病，合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A中官能团的名称为______。 （2）DMF的结构简式为，A→B过程中DMF的作用为______。 （3）B→C分两步进行，依次为还原反应、取代反应，则第二步反应的化学方程式为______；C的核磁共振氢谱有______组峰。 （4）满足下列条件的A的同分异构体有______种。 ①-NO2与苯环直接相连； ②能与碳酸氢钠反应产生气泡。 （5）化合物E的合成路线如下： 则G的结构简式为______，H的结构简式为______。 18. 氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl2与CuCl2溶液(已除溶解氧)混合制取CuCl的装置如图所示。 已知： ①SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体； ②CuCl在溶液中存在平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)⇌[CuCl4]3-(aq) (无色)。 回答下列问题： （1）装有SOCl2的仪器是______。 （2）当三颈烧瓶的溶液由______时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。 （3）实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl。结合平衡移动原理解释加水的作用是______。 （4）经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70℃下干燥2小时，冷却，密封保存。“70℃真空干燥”的目的是______。 （5）实验需在a处接装有碱石灰的干燥管，其作用是______。 （6）久置在空气中的CuCl可完全变质为碱式氯化铜[xCuCl2·yCu(OH)2，其x、y为整数]，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤： ①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液； ②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g； ③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2+I2=2I-+。计算碱式氯化铜中x=______；y=______。 19. 硫化氢(H2S)、二氧化硫(SO2)和一氧化氮(NO)等有害气体，可用多种方法进行脱除。 （1）烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。 ①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔΗ=-905.0kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ=+180.5kJ·mol-1 有氧条件下NH3与NO反应生成N2，其热化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)、ΔΗ=______kJ·mol-1。 （2）实验室制取乙炔时用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体，发生反应：H2S(aq)+Cu2+(aq)=CuS+2H+(aq)，计算25℃时，该反应的平衡常数为______。(已知25℃时Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S(aq)的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13) （3）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图甲所示。 将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度ρ(Fe3+)及其pH与H2S脱除率的关系如图乙所示。当ρ(Fe3+)>10g·L-1，H2S脱除率下降的原因是______。 （4）在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： 依据上图描述H2还原SO2生成S的两步反应为：______(用化学方程式表示) （5）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置如图，主要反应：Fe+H2S+O2—FeS+H2O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。 ①配平上述主要反应：______。 ______Fe+______H2S+______O2=______FeS+______H2O ②该微电池负极的电极反应式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高三年级2月阶段训练 化学试卷 注意事项： 1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2．选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3．非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4．考试结束后，请将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H1 Cl2 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Ag108 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列家庭小常识中不涉及化学变化的是 A. 用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物 B. 冰箱中放活性炭除去异味 C. 用纯碱洗去衣服表面的油污 D. 用少量食醋除去电热水壶中的水垢 【答案】B 【解析】 【详解】A．灼烧织物涉及燃烧反应，生成新物质，属于化学变化，A不符题意； B．活性炭除异味是利用其具有的吸附作用，无新物质生成，属于物理变化，B符合题意； C．纯碱去油污发生水解反应，有新物质生成，属于化学变化，C不符题意； D．食醋（主要成分为醋酸）与水垢（主要成分为碳酸钙）反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，属于化学变化，D不符题意； 故选B。 2. 化学用语是富有特色的化学语言，下列有关化学用语或表述错误的是 A. 丙酸的分子式：C3H6O2 B. 基态Sc原子价电子排布式：3d14s2 C. 苯分子中大π键： D. 的名称：邻羟基苯甲酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．丙酸的结构简式为，其分子式为，A正确； B．Sc（钪）是21号元素，基态原子的核外电子排布式为，因此价电子排布式为，B正确； C．苯分子中的大π键是由6个碳原子的p轨道平行重叠形成的，是一个闭合的共轭体系，苯分子中大π键的真实结构应为，C错误； D．该有机物母体是苯甲酸，在苯环的邻位（2号碳）上有一个羟基，其名称为邻羟基苯甲酸（或2-羟基苯甲酸），D正确； 故答案选C。 3. “结构决定性质”是化学学科的核心观念，下列有关比较正确的是 A. 气态时失去一个电子的能力：Al>Mg B. 熔点：SiO2>白磷>NaI C. 在水中的溶解度：1-丁醇>乙醇 D. 共价键极性：N-H>C-H 【答案】AD 【解析】 【详解】A．气态时失去一个电子的能力取决于第一电离能，Al的第一电离能失去的是3p轨道的电子，Mg的第一电离能失去的是3s轨道的电子，由于3p轨道能量高，电子更活泼，更易失去，因此Al更容易失去电子，A正确； B．熔点比较：为共价晶体，熔点最高；白磷为分子晶体，熔点最低；NaI为离子晶体，熔点介于两者之间，正确顺序为＞＞白磷 ，B错误； C．醇在水中的溶解度随烃基增大而减小，1-丁醇的烃基大于乙醇，因此溶解度更小，C错误； D．共价键极性取决于电负性差异，N电负性（3.0）大于C（2.5），H为2.1，N-H键电负性差（0.9）大于C-H键（0.4），因此N-H极性更强，D正确； 故选AD。 4. 通过加热反应实现的以镁元素为核心的物质转化关系如图。下列说法错误的是 A. MgO和NH4Cl都是离子化合物 B. 物质b一定条件下可还原氧化铜 C. 物质a、b均为电解质，且a为强电解质 D. 利用NaOH溶液和红色石蕊试纸可检验 【答案】C 【解析】 【分析】根据元素化合物性质，结合元素守恒可得出a为HCl，b为NH3。 【详解】A．MgO 由镁离子和氧离子构成，NH4​Cl 由铵根离子和氯离子构成，二者均为离子化合物，A正确； B．物质 b 为NH3​，在一定条件下（如加热）具有还原性，可将CuO还原为Cu，自身被氧化为N2​，3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O，B正确； C．NH3为非电解质，HCl为强电解质，C错误； D．加入浓氢氧化钠溶液并加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明溶液中存在，D正确； 故答案为：C。 5. 花旗松素是人体必需的一种重要的天然抗氧化剂，其结构简式如图所示。下列关于花旗松素的说法错误的是 A. 不能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 碳原子的杂化方式有sp2和sp3 C. 一个分子中含有2个手性碳原子 D. 1mol该物质最多消耗4molNaOH 【答案】A 【解析】 【详解】A．该分子中含有酚羟基、醇羟基，均可被酸性高锰酸钾溶液氧化，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，A错误； B．苯环、羰基的碳原子采取杂化；如图中带*的2个饱和碳原子采取杂化，B正确； C．该分子中手性碳用*标注：，一共2个，C正确； D．1 mol该分子含有4 mol酚羟基，可消耗4 mol NaOH，D正确； 故选A。 6. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学或离子方程式书写错误的是 A. 次氯酸钠溶液中通入少量CO2气体：CO2+ClO-+H2O=HClO+ B. 用过量的氨水吸收SO2：NH3·H2O+SO2=+ C Na2S2O3溶液中滴加稀硫酸产生乳白色浑浊：+2H+=S↓+SO2↑+H2O D. 制取纳米TiO2：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4HCl 【答案】B 【解析】 【详解】A．酸性顺序为，少量通入次氯酸钠溶液，只能生成和，离子方程式书写正确，A正确； B．氨水过量时，完全反应，应生成亚硫酸铵，正确离子方程式为：，B错误； C．与稀硫酸发生反应，生成硫单质、和水，离子方程式书写正确，C正确； D．水解制取纳米，生成水合二氧化钛沉淀和，化学方程式书写正确，D正确； 故选B。 7. 下列装置能达到实验目的的是 A．验证苯酚显酸性 B．除去C2H2中少量的H2S C．制备溴苯并验证有HBr产生 D．量取一定体积的氢氧化钠溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯酚酸性过小，不能使石蕊溶液变红，故A错误； B．硫化氢为酸性气体，能与硫酸铜反应生成硫化铜沉淀，化学反应式为，故B正确； C．挥发的溴单质也会与硝酸银溶液反应产生淡黄色沉淀，干扰实验结果，故C错误； D．氢氧化钠是碱性溶液，需要用碱式滴定管，故D错误； 故答案为B。 8. 一种化合物分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Q原子的最外层电子数是内层的3倍。下列说法正确的是 A. 元素Q的最高化合价为+6价 B. 电负性：W<X<Z<Q C. 该物质可发生水解反应 D. X的最高价氧化物对应的水化物为三元酸 【答案】C 【解析】 【分析】Q原子的最外层电子数是内层的3倍，短周期主族元素中只有满足该条件，故Q为O。结合原子序数依次增大，形成1个单键，为；形成3个单键，为；形成4个共用电子对，为；形成3个单键，且原子序数在之后、之前，为。 【详解】A．元素为，氧元素的电负性极强，在化合物中通常显-2价或-1价，不存在+6价，A错误； B．电负性反映原子吸引电子的能力，同周期主族元素从左到右电负性递增，H在第一周期，B在第二周期，因此电负性顺序应为，B错误； C．该物质分子中含有酰胺基（）等可水解基团，在酸性或碱性条件下可发生水解反应，生成羧酸（或羧酸盐）和胺（或铵盐），C正确； D．X为B，其最高价氧化物对应的水化物是（硼酸），硼酸是弱电解质，在水溶液中主要通过结合水电离出一个，为一元弱酸，D错误； 故答案选C。 9. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法中正确的是 A. 标况下22.4L SO3所含的分子数为NA B. 24g层状石墨中，含C-C键数为NA C. 1L 0.1mol/L K2Cr2O7溶液中含数为0.1NA D. 7.8g Na2O2与CO2完全反应转移的电子数为0.1NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标况下为固态，不是，分子数不是，A错误； B．石墨为碳原子，石墨中每个碳原子平均形成个键，键数为，B错误； C．溶液中，若不水解，。而会水解转化为，其数目小于，C错误； D．为，与反应生成和，化学方程式为。根据方程式可知，转移电子数为，D正确； 正确答案选D。 10. 某实验室由CO2到淀粉的合成路线如下： 下列说法错误的是 A. 反应①的发生有利于实现碳中和 B. 反应③属于加成反应 C. 淀粉是纯净物 D. HCHO中键角：∠OCH键角大于∠HCH键角 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应①将二氧化碳转化为工业原料甲醇，有利于实现碳中和，A正确； B．反应③将2分子甲醛中碳氧双键中的键断裂，另外1个分子的甲醛上的碳氢键断裂，重新成键，发生了加成反应，B正确； C．淀粉分子中的聚合度不是固定值，因此淀粉属于混合物，C错误； D．中碳原子的杂化方式为，键角接近120°，由于碳原子和氧原子之间是双键，对碳氢单键的斥力更大，因此键角，D正确； 故选C。 11. 通过晶体X射线衍射实验，对乙酸晶体进行测定，可得其晶胞。已知：晶胞参数分别为apm、bpm和cpm。下列说法错误的是 A. 晶胞中含有4个乙酸分子 B. 晶胞的密度为(4×60)/(abc×10-30×NA)g/cm3 C. 晶胞中存在范德华力、氢键，属于分子密堆积 D. 图中，分子5沿y轴平移后能与分子3重合 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙酸是分子晶体，通过均摊法计算晶胞内乙酸分子数，A正确； B．晶胞密度计算公式为，晶胞质量，故代入得：，B正确； C．乙酸分子间存在范德华力和氢键，氢键具有方向性和饱和性，会破坏分子密堆积的结构，因此乙酸晶体属于分子非密堆积，C错误； D．晶胞具有平移对称性，观察可知，分子5经过特定平移操作可与分子3重合，D正确； 故选C。 12. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，H+从右室向左室移动 B. 用18O标记电解液中的水，可得到 C. 以为原料，也可得到TQ D. 电解总反应：TY+H2OTQ+2H2↑ 【答案】B 【解析】 【分析】电极b发生TY→TQ，发生加氧去氢的反应，发生氧化反应，b为阳极，a为阴极，阴极上氢离子得电子生成，以此解题。 【详解】A．电解时阳离子向阴极移动，从右室向左室移动，A正确； B．根据右图可知，用标记电解液中的水，可得到的标在环上甲基的邻位上，B错误； C．将TY()换成为原料，仍然能够得到TQ()，C正确； D．根据转化关系图可知，电极b中TY是反应物，TQ是生成物，电极a上得电子生成，总反应方程式为：电解总反应：，D正确； 故答案选B。 13. 配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力，能模拟金属蛋白载氧作用，其合成原理如下： 合成装置如下图，在氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流。下列说法错误的是 A. Co(Ⅱ)Salen中Co2+的配体数为4 B. 结束时先停止加热，再停止通N2 C. c的作用之一是液封，防止氧气进入 D. a宜选用球形冷凝管，b宜选用恒压滴液漏斗 【答案】A 【解析】 【分析】在氮气保护下，向含有双水杨醛缩乙二胺的乙醇溶液中缓慢滴加醋酸钴的乙醇溶液，加热回流，制备配合物[Co(Ⅱ)Salen]。 【详解】A．根据Co(Ⅱ)Salen的结构简式可知，Co(Ⅱ)Salen中的配体数为1，A错误； B．结束时先停止加热，再停止通氮气，防止产物配合物[Co(Ⅱ)Salen]与氧气接触，B正确； C．配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有可逆载氧能力，装置中不能有氧气，则c的作用是液封，防止氧气进入，C正确； D．a处的作用是使反应物蒸气冷凝回流，以便于提高产率，则a处最宜选用球形冷凝管；b宜选用恒压滴液漏斗，以平衡气压，保证液体顺利流下，D正确； 故选A。 14. 有一种属面心立方最密堆积的固体暴露到钾蒸气中，可得到通式为的系列化合物，可作低温超导材料；经检测，元素都以形式存在。图1、图2分别表示足球烯的分子结构模型正视图和某种化合物的晶胞示意图。下列有关说法正确的是 A. 每个分子中有30个碳碳双键、20个五边形、12个六边形 B. 系列化合物晶体熔化后均能导电，且熔点比晶体低 C. 图2所示化合物的化学式为，其中离最近且等距的数目为8 D. 一定温度下，化合物能与反应，生成并释放气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图，每个六边形和3个六边形、3个五边形相连，设六边形个数为a，则，a=20，设五边形个数为b，则，b=12；每个碳为sp2杂化，每个碳都有1个未成对p电子，2个碳原子键可形成1个碳碳双键，则可以形成60÷2=30个碳碳双键，A错误； B．为离子晶体、为分子晶体，晶体熔化后均能导电，且熔点比晶体高，B错误； C．根据“均摊法”，晶胞中含个、个K，化合物的化学式为，以体心为例，离最近且等距的数目为8，C正确； D．一定温度下，化合物能与反应，生成并释放气体，D错误； 故选C。 15. 常温下，用浓度为0.1mol/L的H2SO4标准溶液滴定10mL浓度均为0.2mol/L的NaOH和Na2A的混合溶液，溶液中所有含A微粒的分布分数随pH变化曲线如图(忽略溶液混合后体积变化)。下列说法错误的是 A. I表示 B. H2A的电离方程式： C. 点c： D. 的的数量级为10-9 【答案】B 【解析】 【分析】由于含A微粒仅两种，因此分别是，那么滴定过程依次发生反应：、。根据酸碱平衡原理，pH越高，物种的质子化程度越低。图中随着pH增大，Ⅰ的分布分数增大，Ⅱ的分布分数减小，则曲线Ⅰ代表，曲线Ⅱ代表。 【详解】A．根据分析可知曲线Ⅰ代表，A正确； B．由于溶液含A微粒分别是，说明是强酸，为弱酸，故电离方程式为：，B错误； C．点c，加入硫酸体积为20mL，此时已加入的与体系中A元素总物质的量相等，又因溶液体积相同，则有，C正确； D．当曲线Ⅰ和Ⅱ相交，有，则，数量级为，D正确； 故选B。 二、非选择题：本题共4小题，共55分 16. 碳酸锶是一种重要的工业原料，广泛应用于生产显像管、显示器等电子元件，利用天青石(主要成分为SrSO4，其中还含有BaO、少量FeSO4、CaO以及少量有机物杂质)制备高纯碳酸锶的方法如下所示： 已知 Ⅰ、部分物质的溶度积(常温)如下表，当溶液中离子浓度小于等于1.0×10-5mol/L时，认为该离子已经沉淀完全； 物质 BaSO4 SrSO4 SrCO3 CaSO4 Fe(OH)2 溶度积 1.1×10-10 3.2×10-7 1.1×10-10 9.1×10-6 8.0×10-16 Ⅱ、pH控制在12-13时，大部分钙、钡会以Ba(OH)2、Ca(OH)2的形式析出；Ca(OH)2的溶解度随温度升高而降低。回答下列问题： （1）锶在元素周期表中的位置是______。 （2）隔绝空气焙烧的主要目的是将SrSO4转化为SrS，写出该反应的化学方程式______，焙烧的目的还有______。 （3）滤渣2的主要成分为______(写化学式)。 （4）利用化学平衡移动的原理、结合离子方程式，解释“沉锶”步骤中加入NH4HCO3生成SrCO3的原因______。 （5）“除钙”、“除钡”的目的是通过物理方法进一步除去少量的钙、钡离子，将“除钙”后的SrCl2溶液加热、蒸发、然后冷却，当SrCl2处于过饱和状态时，其中的SrCl2结晶出来，过滤即可得到较纯的SrCl2晶体，该分离提纯的方法称为______。 （6）试通过计算说明，能否利用Na2CO3溶液将SrSO4转化为SrCO3______。 【答案】（1）第五周期第IIA族 （2） ①. ②. 除去有机物杂质 （3）、、 （4）溶解后溶质中主要为，加入，发生反应；原因是与电离产生的生成，促进了电离平衡的正向移动 （5）重结晶(答蒸发结晶或降温结晶或结晶均可) （6）反应的平衡常数；该反应平衡常数较大，该反应平衡常数较大，K远大于1，说明反应正向进行程度很大，可以实现转化 【解析】 【分析】从天青石(主要成分为SrSO4，其中还含有BaO、少量FeSO4、CaO以及少量有机物杂质)制备高纯碳酸锶的工艺流程为：将天青石与焦炭混合进行灼烧，再加入进行转化，得到的混合物加入盐酸和硫酸进行酸溶，部分Ba元素转化为过滤形成滤渣1除去，得到含、、、的滤液，往滤液中加入NaOH溶液调节，将大部分、、转化为氢氧化物沉淀过滤形成滤渣2除去，再继续除钙和除钡，过滤后得到晶体，再加水溶解，加入沉锶得到，最后过滤、洗涤、干燥后得到高纯固体，据此分析解答。 【小问1详解】 锶为38号元素，位于周期表中第五周期第IIA族。 【小问2详解】 隔绝空气焙烧可以将SrSO4转化为SrS，则反应的化学方程式为：；焙烧除了将SrSO4转化为SrS外，还可以将有机物杂质转化为气体除去。 【小问3详解】 根据分析和已知Ⅱ的信息，在时大部分钙、钡以、以及铁会形成的形式析出，故滤渣2的主要成分为：、、。 【小问4详解】 在加水溶解后溶液中，加入后发生电离：，与电离产生的生成沉淀，促进了电离平衡的正向移动，最后完全转化为沉淀，反应方程式为：。 【小问5详解】 该方法利用与钙钡杂质溶解度的差异，通过蒸发、冷却使目标溶质结晶析出，杂质留在溶液中的提纯方式，则该分离方法为重结晶。 【小问6详解】 往中加入溶液，发生的反应为，该反应的平衡常数，该反应平衡常数较大，K远大于1，说明反应正向进行程度很大，可以实现转化。 17. 尼达尼布用于治疗肺部疾病，合成路线如下： 回答下列问题： （1）化合物A中官能团的名称为______。 （2）DMF的结构简式为，A→B过程中DMF的作用为______。 （3）B→C分两步进行，依次为还原反应、取代反应，则第二步反应的化学方程式为______；C的核磁共振氢谱有______组峰。 （4）满足下列条件的A的同分异构体有______种。 ①-NO2与苯环直接相连； ②能与碳酸氢钠反应产生气泡。 （5）化合物E的合成路线如下： 则G的结构简式为______，H的结构简式为______。 【答案】（1）酯基、硝基 （2）吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行 （3） ①. ②. 6 （4）13 （5） ①. ②. 【解析】 【分析】A发生取代反应生成B，B发生还原反应和取代反应生成C，C发生消去反应和取代反应生成D，D发生取代反应生成尼达尼布 【小问1详解】 A中官能团为酯基、硝基； 【小问2详解】 A和发生取代反应，生成HCl，DMF为碱性溶剂，可吸收反应生成的HCl，促进反应正向进行； 【小问3详解】 B中的硝基发生还原反应转化为氨基，再发生取代反应，反应方程式为；C的等效氢有6种； 【小问4详解】 能与碳酸氢钠反应产生气泡，故含羧基，苯环上取代基为的有3种，苯环上取代基为的​有10种，共13种； 【小问5详解】 由整个流程推测E的右半部分由F组成，由B到C发生的还原反应知，H的硝基被还原得到E，故H为，推测E中的酮羰基来自，则F与发生取代反应，生成和HBr。 18. 氯化亚铜(CuCl)是一种见光易分解的白色固体，难溶于水，在潮湿的环境中被氧气氧化为碱式氯化铜。实验室用SOCl2与CuCl2溶液(已除溶解氧)混合制取CuCl的装置如图所示。 已知： ①SOCl2是一种易发烟的液体，遇水剧烈水解生成SO2和HCl气体； ②CuCl在溶液中存在平衡：CuCl(s)+3Cl-(aq)⇌[CuCl4]3-(aq) (无色)。 回答下列问题： （1）装有SOCl2的仪器是______。 （2）当三颈烧瓶的溶液由______时(填实验现象)，则说明反应已经完成，可以停止实验。 （3）实验结束后需要先向三颈烧瓶中加入去氧水，然后再进行过滤得到CuCl。结合平衡移动原理解释加水的作用是______。 （4）经过滤得到的CuCl沉淀，先用无水乙醇洗涤，然后在真空干燥机内于70℃下干燥2小时，冷却，密封保存。“70℃真空干燥”的目的是______。 （5）实验需在a处接装有碱石灰的干燥管，其作用是______。 （6）久置在空气中CuCl可完全变质为碱式氯化铜[xCuCl2·yCu(OH)2，其x、y为整数]，为探究该碱式氯化铜的组成，设计如下实验步骤： ①准确称取4.216g样品，溶于足量乙酸中，加蒸馏水配制成100mL溶液； ②取25mL溶液，向其中加入足量的AgNO3溶液，充分反应后过滤、洗涤、干燥，所得白色固体质量为0.574g； ③另取25mL溶液，向其中加入过量的KI溶液，再用0.400mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液25.00mL。已知滴定过程涉及如下反应：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2、2+I2=2I-+。计算碱式氯化铜中x=______；y=______。 【答案】（1）恒压滴液漏斗 （2）蓝色变为无色 （3）稀释，促进CuCl(s)+3Cl-(aq)[CuCl4]3-(aq)逆向移动，得到CuCl(s) （4）加快乙醇挥发，防止CuCl在空气中被氧化 （5）吸收多余的SO2和HCl，防止污染空气 （6） ①. 1 ②. 4 【解析】 【分析】本实验利用与溶液（已除溶解氧）在三颈烧瓶中反应制备。遇水剧烈水解生成和，消耗溶液中的水并提供酸性环境，同时生成的提供，促进溶解形成（无色）；当反应完成后，溶液由蓝色（）变为无色，说明已被还原为。实验结束后加入去氧水稀释，促使平衡逆向移动，析出沉淀；过滤后用无水乙醇洗涤沉淀，再在真空干燥，以加快乙醇挥发并防止被氧化；装置a处的碱石灰干燥管用于吸收尾气中的和，防止污染空气。 【小问1详解】 由仪器的结构可知，装的为恒压滴液漏斗。 【小问2详解】 溶液呈蓝色，反应生成的为无色。当三颈烧瓶中的溶液由蓝色变为无色时，说明已完全转化为并溶解为，反应完成。 【小问3详解】 加入去氧水稀释，降低了溶液中的浓度，使平衡逆向移动，从而析出，便于过滤分离。 【小问4详解】 真空环境可加快乙醇挥发，同时真空条件能隔绝空气，防止在空气中被氧气氧化，保证产品纯度。 【小问5详解】 反应生成的尾气中含有和，均为酸性气体，碱石灰（主要成分为和）可吸收这些酸性气体，防止其污染空气。 【小问6详解】 步骤②中，加入生成的白色固体为，，则25mL溶液中，100mL溶液中，即样品中。步骤③中，滴定反应：、，可得关系式。，则25mL溶液中，100mL溶液中，即样品中。因此样品中与的物质的量之比为，解得，。 19. 硫化氢(H2S)、二氧化硫(SO2)和一氧化氮(NO)等有害气体，可用多种方法进行脱除。 （1）烟气中的NO可在催化剂作用下用NH3还原。 ①4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔΗ=-905.0kJ·mol-1 ②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔΗ=+180.5kJ·mol-1 有氧条件下NH3与NO反应生成N2，其热化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)、ΔΗ=______kJ·mol-1。 （2）实验室制取乙炔时用硫酸铜溶液除去乙炔气体中混有的H2S气体，发生反应：H2S(aq)+Cu2+(aq)=CuS+2H+(aq)，计算25℃时，该反应的平衡常数为______。(已知25℃时Ksp(CuS)=1.25×10-36，H2S(aq)的Ka1=1×10-7，Ka2=1×10-13) （3）Fe2(SO4)3溶液脱除空气中H2S并再生的原理如图甲所示。 将一定体积含H2S的空气匀速通入Fe2(SO4)3溶液中，反应相同时间，初始Fe3+浓度ρ(Fe3+)及其pH与H2S脱除率的关系如图乙所示。当ρ(Fe3+)>10g·L-1，H2S脱除率下降的原因是______。 （4）在恒容密闭容器中，用H2还原SO2生成S的反应分两步完成，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示： 依据上图描述H2还原SO2生成S的两步反应为：______(用化学方程式表示) （5）某科研小组将微电池技术用于去除天然气中的H2S，装置如图，主要反应：Fe+H2S+O2—FeS+H2O(FeS难溶于水)，室温时，pH=7的条件下，研究反应时间对H2S的去除率的影响。 ①配平上述主要反应：______。 ______Fe+______H2S+______O2=______FeS+______H2O ②该微电池负极的电极反应式为______。 【答案】（1）-1627 （2）8.0×1015 （3）ρ(Fe3+)增大会促进H2S被氧化，生成的H+会溶液的pH降低，促进H2S的逸出，前者的影响小于后者 （4）SO2+3H2=H2S+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O （5） ①. 2Fe+2H2S+O2=2FeS+2H2O ②. Fe-2e-+H2S=FeS+2H+ 【解析】 【小问1详解】     有氧条件下， 与NO反应生成 ，相关热化学方程式为 4  根据盖斯定律可知： 。 【小问2详解】 H2S(aq)+Cu2+(aq)=CuS+2H+(aq)的平衡常数为 。 【小问3详解】 ρ(Fe3+)增大会促进H2S被氧化，方程式为：H2S+2Fe3+=2Fe2++S↓+2H+，生成的H+会使溶液的pH降低，促进H2S的逸出，前者的影响小于后者时，H2S脱除率反而下降。 【小问4详解】 根据图示信息可知，反应过程中SO2一直减小，中间产物X先增大后减小，H2的量在物质X达到最高时变为0，说明第一个阶段是SO2和H2反应生成H2S，而后中间产物X减小，说明是X与SO2反应转化为了S即 H2S和SO2反应生成S和水，故X为H2S，故两个阶段的反应分别为SO2+3H2=H2S+2H2O，2H2S+SO2=3S+2H2O。 【小问5详解】 ①Fe的化合价从0价变为+2价，O的化合价从O2​中的0价变为H2​O中的−2价，根据化合价升降总数相等和质量守恒，配平化学方程式为。 ②装置中NaCl溶液能导电，作用是作电解质溶液，Fe失电子发生氧化反应生成FeS，FeS在负极生成，根据反应可知，该电池铁作负极，负极反应为 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $